高考必背化学方程式大全
中学化学方程式大全
一、非金属单质
(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性
F2 + H2=2HF (冷暗处爆炸)
F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2
F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2=2HCl (光照或点燃)
3Cl2 +2P2PCl3
Cl2 +PCl35
Cl2 +2Na2NaCl
3Cl2 +2Fe2FeCl3
Cl2 +2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
Cl2 +H2S=2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2=2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H22S
2S+C CS2
S+Fe
S+2Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn
N2+3H22NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na=2Na3N P4+6H23
(2)、还原性
S+O2SO2
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2=2NO(放电)
4P+5O2P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(浓)==H3PO4+20NO2+
4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)2CO
C+O2(足量)CO2
C+CO22CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)、歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=
5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)=
5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3
PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
二、金属单质
(Na、Mg、Al、Fe)
(1)、还原性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O22O2
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O22MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb
2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3Cl23
4Al+3O22Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)
+4Hg
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
点燃
△
点燃
点燃点燃
点燃△
△
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△
催化剂
高温高压
△
△
点燃
点燃
点燃
点燃
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高温
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△
电炉
电炉
△
点燃
点燃
点燃
△
点燃
高温
高温
高温
△
△
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2FeI2
Fe+S
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡
Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)
三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) (1)、还原性
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O22+2H2O
16HCl+2KMnO4=
2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7=
2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=
2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=
Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=
Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO5N2+6HO(用氨
清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(2)、酸性
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样
中SiO2的含量)
2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2=不反应
2NH3+2Na=2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
(3)、碱性
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=
NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
(4)、不稳定性
2HI H2+I2
2H2O2H2↑+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金属氧化物
(1)、低价态的还原性
2SO2+O22SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境
化学反应)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
* SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO
和NO2)
2CO+O22CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
* SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和
NO2)
* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2Mg + CO22MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、
Na、K等燃烧的火灾)
* SiO2+2H22O
* SiO2+2Mg
(3)、与水的作用
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
△
△
高温
△
△
△
点燃
催化剂
△
催化剂
△
△
电解
△
△
点燃
△
△
催化剂
△
点燃
△
△
* P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3
(4)、与碱性物质的作用
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理
2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2 O+2SO2↑
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=
2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=
C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O22Fe3O4
FeO+4HNO3=
Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na=2Na2O (此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被
还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和
Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁
粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2O
(3)、与水的作用
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O=
2NaOH+H2O2 ;
2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制备可
利用类似的反应
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)
(4)、与酸性物质的作用
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=
Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓)
FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI=HIO3+HCl
* 3HClO+HI=HIO3+3HCl
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑
+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温
或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2
↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr
SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S=
H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe=
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+1
5H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+1
8H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3
+9H
2
O
(2)、还原性
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4
高温
高温
高温△△
△
△
△
△
△
△
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=
2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=
H2SO4+2FeCl2+2HCl
(3)、酸性
H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl
Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+ HNO3↑(微热)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=
3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=
2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=
Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=
3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI (4)、不稳定性
2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或
受热分解)
H2SO3=H2O+SO2H2CO3=
H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
(1)、低价态的还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=A l(O H)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=
MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
(3)、不稳定性
Mg(OH)2MgO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
八、盐
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu
=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较
难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
(2)、还原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)=
6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=
3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)、与碱性物质的作用
MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4C
l
(4)、与酸性物质的作用
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=
2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=
2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=
2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
(5)、不稳定性
Na2S2O3+H2SO4=
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
MgCO3MgO+CO2↑
△
△
△
△
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△
高温
高温强热
九、其他方程式
AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O
Al 4C 3 + 12H 2O= 4Al(OH)3↓ + 3CH 4↑ 3K 2MnO 4 + 2CO 2 = 2KMnO 4 + Mn O 2↓+ 2K 2CO 3
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3 2AgCl =2Ag + Cl 2↑(见光或受热)
2Br 2 + 3Na 2CO 3 + H 2O = 2NaHCO 3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑ Br 2 + NaHCO 3 == NaBr + HBrO + CO 2↑
2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O = 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl
BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl
Ca(H 2PO 4)2 + 2Ca(OH)2 =Ca 3(PO 4)2↓ + 4H 2O
4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2CO 3 + 3O 2 SOCl 2 + H 2O = 2HCl + SO 2↑ HIO + HCl = ICl + H 2O HIO + NaOH = NaIO + H 2O NH 2Cl + H 2O = NH 3 + HClO Cu 2(OH)2CO 3 + 4CH 3COOH = 2(CH 3COO)2Cu + CO 2↑+ 3H 2O (CH 3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH 3C OO)2Fe
6NO + 4NH 3
5N 2 + 6H 2O
3BrF 3 + 5H 2O = 9HF + HBrO 3 + O 2↑+ Br 2
As 2O 3 + 6Zn + 12HCl==2AsH 3↑ + 6ZnCl 2 + 3H 2O
3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O = 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO↑ Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHSO 3
2NaHSO 3
Na 2SO 3 + SO 2↑ + H 2O
P 2O 5 + 2NaOH = 2NaPO 3 + H 2O P 2O 5 + 6NaOH= 2Na 3PO 3 + 3H 2O 3Na 2S + As 2S 5 = 2Na 3AsS 4 Na 2S + SnS 2 = Na 2SnS 3 (SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H 2O
HCl + KOH = KCl + H 2O 2HI + PbO = PbI 2 + H 2O 3Fe 2+
+ NO 3―
+ 4H +
= 3Fe 3+
+ N O↑ + 2H 2O 2S
2― + SO 3
2―
+6H +
= 3S↓ + 3H 2O
SiO 3
2―
+ 2NH 4+
=H 2SiO 3↓ + 2NH 33H 2O 2 + 2CrO 2― + 2OH ―= 2CrO 42― + 4H 2O Al 3+
+ 2SO 4
2―
+ 2Ba 2+ + 4OH ―
=
2BaSO 4 ↓ + AlO 2―
+ 2H 2O Fe 2O 3 + 6H +
+2I ―
= 2Fe 2+
+ I 2 + 3H 2O
Al 3+
+ 3HCO 3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO 2↑
2H +
+ [Ag(NH 3)2]+
= Ag +
+ 2NH 4+
HS ―
+ OH ―
= S 2―
+ H 2O
AsO 4
3―
+ 2I ―
+ 2H +
=AsO 3
3―
+ I 2 + H 2O Cr 2O 7
2― + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+
+ 6Fe 3+
+ 7H 2O 2I ―
+ Cl 2 = 2Cl ―
+ I 2 I 2 + SO 2 + 2H 2O = SO 42―
+ 2I ―
+ 4H +
SO 4
2― + Ba 2+
= BaSO 4↓
2I ―
+ 2ClO ―
+ 4H +
= I 2 + Cl 2↑ + 2H 2O
I 2 + SO 32―
+H 2O = SO 42―
+ 2H +
+2I ―
2Fe 2++4Br ― +3Cl 2 = 2Fe 3+
+2Br 2 + 6Cl ―
2MnO 4― + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+
+ 8H 2O + 5O 2↑ 3S
2―
+ 16BrO 3― + 24OH ―
=
15SO 4
2―
+ 16Br ―
+ 12H 2O
3Ca 2+
+ 6H 2PO 4―
+ 12OH ―
= Ca 3(PO 4)2 ↓ + 12H 2O + 4PO 4
3―
4H +
+ NO 3―
+ 3Fe 2+
= 3Fe 3+ + N O↑ + 2H 2O
Fe 3+
+ SCN ―
= [Fe(SCN)]2+
2Na + 2H 2O =2Na +
+ 2OH ―
+ H 2↑ Fe 2+
+ 2OH ―
= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O 2 + 2H 2O=4Fe(OH)3
S 2O 3
2―
+ 2H +
= S↓ + SO 2 + H 2O
KAl(SO 4)2 == K +
+ Al 3+
+ 2SO 42―
NaHSO 4 = Na +
+ HSO 4―
NH 4HS = NH 4+
+ HS ―
对KCl 溶液,
阳极:2Cl - 2e = Cl 2↑ 阴极:2H + 2e = H 2↑ 对CuSO 4溶液,
阳极:4OH - 4e = 2H 2O + O 2↑ 阴极:2Cu 2+
+ 4e = 2Cu 负极:2H 2 – 4e = 4H +
正极:O 2 + 2H 2O + 4e = 4OH
―
负极:2Zn – 4e = 2Zn 2+
正极O 2 + 2H 2O + 4e = 4OH ―
4OH ― + 4H +
= H 2O 负极:Zn – 2e = Zn 2+
正极:
Ag 2O + H 2O + 2e= 2Ag + 2OH ―
2NaCl + 2H 2O 2NaOH +
H 2↑+ Cl 2↑
2NO + O 2 = 2NO 2
2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
催化剂 △
△
电解
有机化学反应方程式: 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)
??→?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应:C 2H 4+3O 2 ??→?点燃
2CO 2+2H 2O (2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2
+HCl CH 3CH 2Cl (一
氯乙烷) CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH (乙醇) (3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质 (1)
氧化反应
2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃
12CO 2+6H 2O (2)
取代反应
+ Br 2
??
→?3F e B r
+ HBr
② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO 2
+ H 2O (3)
加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+ 3H2 ??→?催化剂
4、乙醇的重要化学性质 (1)
乙醇与金属钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑ (2)
乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 :CH 3CH 2OH+3O 2
??→?点燃 2CO 2+3H 2O
②乙醇的催化氧化反应 2CH 3CH 2OH+O 2
??→?Ag
Cu 或
2CH 3CHO+2H 2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH
????????→?或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质 (1)
乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3): 2CH 3COOH+CaCO 3
(CH 3COO )2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸
的酸性比碳酸的酸性强。 (2)
乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯
是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、
C 12H 22O 11+H 2O→C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
7、油脂的重要化学性质——水解反应
(
1) 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H 2O ?→?酸甘油+高级脂
肪酸 (2)
油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
油脂+H 2O ?→?
碱
甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O
??→?酶等各种氨基酸
1(苯与溴单质反应 见前) 2、 3.
浓硫酸 △
NO 2
OH
NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O
H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??
COONa
【高中化学中各种颜色所包含的物质】
1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙)
3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
(2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)
(3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)
4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)
5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)
6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)、氟气(淡黄绿色)
7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、
碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫
红)、碘蒸气
【高中化学之最】
1、常温下其单质有颜色气体的
元素是F、Cl
2 、单质与水反应最剧烈的非金
属元素是F
3 、其最高价氧化物的水化物酸
性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的
元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属
元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是
Li
7、常温下其单质呈液态的非金
属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的
元素是N
10、导电性最强的金属是
Ag
11、相对原子质量最小的原子是
H
12、人体中含量最多的元素是
O
13、日常生活中应用最广泛的
金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素
是C
15、天然存在最硬的物质是金刚
石
16、金属活动顺序表中活动性最
强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素
是Al
18、地壳中含量最多的非金属元
素是O
19、空气中含量最多的物质是氮
气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体
是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物
是水
高考化学必背基础知识点归纳
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
高考必备高中化学方程式大全
目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式:............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式:............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应: 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中化学复习必背知识点【高考必备】
高考化学复习必背知识点(一) 一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾:ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐):BaSO4 (3)绿矾:FeSO4·7H2O (4)芒硝:Na2SO4·10H2O (5)明矾: KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O (7)熟石膏:2CaSO4·H2O 2.矿石类 (1)电石:CaC2 (2)磁铁矿石:Fe3O4 (3)赤铁矿石:Fe2O3 (4)石英:SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气:CO、CO2等混合气体(2)水煤气:CO、H2 (3)天然气(沼气):CH4 4.有机类 (1)福尔马林:35%~40%的HCHO水溶液(2)蚁酸:HCOOH (3)尿素:CO(NH2)2 (4)氯仿:CHCl3 (5)甘油:CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸:C17H35COOH
(7)软脂酸:C15H31COOH (8)油酸:C17H33COOH (9)肥皂:C17H35COONa(10)银氨溶液:Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖: C6H12O6 (12)蔗糖:C12H22O11 (13)淀粉:(C6H10O5)n (14)石炭酸:苯酚 5.其他类 (1)石灰乳:Ca(OH)2 (2)铜绿:Cu2(OH)2CO3 (3)王水:浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合) (4)泡花碱:Na2SiO3 (5)小苏打:NaHCO3 (6)纯碱、苏打:Na2CO3 (7)大苏打:Na2S2O3·5H2O (8)光卤石:MgCl2·6H2O (9)生理盐水:0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl (11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2 (12)碱石灰:CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1.固体物质 淡黄色:S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色:Cu 红色:Cu2O 红棕色:红磷、Fe2O3 棕黄色:CuCl2、FeCl3
高中化学方程式大全(高考必备)(最新整理)
目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式: (4) 三、氯的离子方程式: (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)
一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温)2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应:2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
完整版初中化学必背化学式大全
1.元素符号: H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价: H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称: 单质: C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O:氧气 H:氧气 N:氮气 O:臭氧3222氧化物: CO:一氧化碳 CO:二氧化碳 SO:二氧化硫 MnO:二氧化锰222SO:三氧化硫 HO:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 32 2 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 FeO:氧化铁 AlO:氧化铝3223HO:水 PO:五氧化二磷 FeO:四氧化三铁42352酸: HCl:盐酸 HSO:硫酸 HNO:硝酸 HCO:碳酸34232HS亚硫酸CHCOOH:醋酸32碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH):氢氧化钙2KOH:氢氧化钾 Mg(OH):氢氧化镁 Cu(OH):氢氧化铜22NH.HO氨水 Fe(OH):氢氧化铁 Al(OH):氢氧化铁3323 - 1 - 盐酸盐:
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl:氯化铜 CaCl:氯化钙 MgCl:氯化镁 ZnCl:氯化锌2222BaCl:氯 化钡 FeCl:氯化亚铁 AlCl:氯化铝 FeCl:氯化铁3232碳酸盐: CaCO:碳酸钙 NaCO:碳酸钠 NaHCO:碳酸氢钠3233BaCO:碳酸钡 KCO: 碳酸钾 NHHCO:碳酸氢铵34233硫酸盐: NaSO:硫酸钠 ZnSO:硫酸锌 MgSO:硫酸镁4424CaSO:硫酸钙 CuSO:硫酸铜 BaSO:硫酸钡444FeSO:硫酸亚铁 Fe(SO):硫酸铁 Al(SO):硫酸铝3432244(NH)SO:硫酸铵 NaSO:亚硫酸钠34242硝酸盐: AgNO:硝酸银 NaNO:硝酸钠 Cu(NO):硝酸铜2333KNO:硝酸钾 NHNO:硝酸铵 NaNO:亚硝酸钠2343钾盐: KMnO:高锰酸钾 KMnO:锰酸钾 KClO:氯酸钾3244有机化合物: CHOH:乙醇 CHO:葡萄糖 CH:甲烷4125662九年级化学方程式分类: 点燃COC+O 1.碳充分燃烧: 2 2点燃2CO 2C+O 2.碳不充分燃烧: 2点燃2CO 2CO+O3.一氧化碳燃烧: 2 2高温2CO C+CO: 产生一氧化碳4.2点燃SOS+O 5.硫燃烧:22点燃2PO 4P+5O :6.红磷燃烧 5 22- 2 - 点燃2HO 2H+O 7.氢气燃烧:222点燃Fe O3Fe+2O 8.铁燃烧: 423点燃2MgO 2Mg+O 9.镁燃烧:2点燃2AlO4Al+3O 10. 铝燃烧:322点燃CO+2H O CH+2O 11.甲烷燃烧:2224点燃 2CO+3HO CHOH+3O12.酒精燃烧:2222513.呼吸原理: CHO+6O酶 6CO+6HO 2122662△KMnO+MnO+O↑2KMnO14.高锰酸钾制氧气: 22424MnO22KCl+3O↑ 2KClO:15.氯酸钾制氧气23△
2020年高考化学必背知识点归纳与总结(精品)
目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法 经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习,在部分学生还
茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。 首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元 素打下了艰实的基础,然后结合具体元素的特殊性,加以补充, 这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次,紧紧抓住“结构决定性质,性质决定用途”这条原则, 切实掌握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够从 识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法: 考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习变得充实而有效。
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高考化学必背知识点
2019年高考化学必背知识点 一、高考化学基础知识口诀 1、化合价口诀: (1)常见元素的主要化合价: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 2、燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点: 氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝
紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点: 磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。 3、氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1:氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。 口诀2:氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯。黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。 4、过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。 5、托盘天平的使用操作顺序口诀 (1)先将游码拨到零,再调螺旋找平衡 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹 先放大,后放小,最后平衡游码找。 (2)螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡,物码分居左右边。 取码需用镊子夹,先大后小记心间。药品不能直接放,称量完毕要复原。 6、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。
高考必备高中化学方程式大全(分类)
高中化学方程式大全一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中: Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N 2+3Ba Ba3N2N2+6Na2N a 3N N2+2Al2AlN H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br 2)PX3+X2PX5 P4+20HNO 3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4C+2Cl 2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) __________________________________________________
高考生必背化学方程式汇总
1金属氧化物类方程式 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
高考化学方程式必背
; 高考主要化学方程式:钠:1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2 NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ! 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2 或者Na2O2 + SO2 Na2SO4 3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用(少和多的离子方程式) HCO 3-+Ca2++OH- CaCO 3 ↓+H 2 O 2HCO 3-+ Ca2++2OH- CaCO 3 ↓+H 2 O+ CO 3 2- 5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑` 6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 CO 32-+ H 2 O HCO 3 -+OH- HCO 3 -+ H 2 O H 2 CO 3 +OH- 7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁:1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3Mg+N 2 Mg 3 N 2 2.加热氯化镁溶液到蒸干,如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl 2+ 2H 2 O 2HCl↑+Mg(OH) 2 ↓ Mg(OH) 2 MgO+ H 2 O 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁] 铝:1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式:
高考总复习之化学方程式大全
化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2
第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+
完整版高考化学方程式必背
高考主要化学方程式:↑O 2NaOH+H2Na+2H钠:1.钠与水22 Na O O 4Na +O 2Na 2Na+O 钠与氧气222222Na+2HO 2NaOH+H↑钠与硫酸铜溶液反应222 NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓22442Na+2HO +CuSO NaSO+Cu(OH)↓+H↑或者2442222NaO + 2HO 4NaOH + O↑过氧化钠与水 2.22222NaO + 2CO 2NaCO + O 过氧化钠与二氧化碳2222232NaO + 2SO 2NaSO + O过氧化钠与二氧化硫反应2 2 2322 NaO + SO NaSO 或者42222 NaCl+NH+CO+ HO NaHCO↓+NHCl 候氏制碱方程式3.42332△NaCO+CO2NaHCO↑+HO 23322 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用(少和多的离子方程式) -2+-CaCO+Ca↓+OH+HO HCO233-2+-2- +HO+ CO CaCO+2OH↓2HCO+ Ca3233-3++AlAl(OH)↓+3CO↑3 HCO碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合5.2336.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 2----- +OH+OHHCOHCO HCO+ HO COO+ H 33332222HO通电2H↑+ O↑7.电解氢氧化钠溶液222镁:1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO2MgO+C 3Mg+NMgN 22322.加热氯化镁溶液到蒸干,如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl+ 2HO 2HCl↑+Mg(OH)↓Mg(OH) MgO+ HO 22222氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁 铝:1. 铝土矿制备铝的工艺流程?有关化学方程式: 铝土矿加碱溶解后,滤液通入CO过滤后,沉淀加热分解,产物放冰晶石熔化电解得到铝 2A1O+2NaOH 2NaA1O+HO 溶液)铝土矿溶解于1NaOH(2322NaA1O+2HO+CO NaHCO+ Al(OH)↓(2)滤液通入足量的CO33222 2 2NaA1O+3HO+CO NaCO+ 2Al(OH)↓少量()322232- 1 - O 2Al(OH) AlO+ 3H (3)2233电解↑4Al+3O2AlO O冰晶石可降低氧化铝的熔点添加冰晶石的作用?(4)电解Al32223(5)为什么不用氯化铝电解得到铝?氯化铝是分子晶体,熔化状态下不导电) 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式O A1Cl+3H Al(OH)+3HCl A1O+6HCl 2A1Cl+3HO 2233323O 2NaA1O+2H Al(OH)+NaOH O A1O+2NaOH 2NaA1O+H 2232232铝条与烧碱溶
高考常考化学方程式(全)
中学化学常用方程式大全 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) As (7) B (7) Ba (7) Be (7) Br (7) C (7) C (7) Ca (8) Cl (9) Cu (9) F (10) F2 (10) Fe (10) H (11) H2 (11) Hg (12) HF (12) HCl (12) HBr (12) HI (12) H2O (12) H2O2 (13) H2S (13)
HNO3 (13) H3PO4 (13) H2SO3 (14) H2SO4 (14) I (15) K (15) K (15) K2O、K2O2 (16) KOH (16) K2CO3 (16) KHCO3 (16) KClO3 (16) KI (16) KAl(SO4)2 (16) KMnO4 (16) KSCN (17) KH (17) L (17) Li (17) Li2O (17) LiOH (17) Li2CO3 (17) LiHCO3 (17) M (17) Mg (17) MgO (18) Mg(OH)2 (18) MgCO3 (18) Mg(HCO3)2 (18) MgSO4 (18) MnO2 (18) N (18) N2 (18) NO、NO2、N2O5 (18) NH3 (19) NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19) NH4Cl (19) NH4NO3 (20) (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20) Na、Na2O、Na2O2 (20) NaH (20) NaOH (20) NaAlO2 (21) NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)