07、08年全部高考化学试题分类汇编
电离平衡
1．（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是B A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
2．（08年全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为
0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
3．（08年全国理综Ⅱ·7）实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是D
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
4．（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为C
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－1 5．（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是B
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6．（08年山东理综·13）N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同
7．（08年山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C
提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积
常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
8．（08年四川理综·6）下列说法不正确
．．．的是C
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准
状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 9．（08年重庆理综·6）下列做法中用到物质氧化性的是C
A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢10．（08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
11．（08年重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是D
A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-
D．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—
12．（08年重庆理综·12）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下
列叙述正确的是B
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
13．（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是B
A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－
14．（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是C
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
＋H＋＝Al3＋＋3H2O
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)
D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
15．（08年广东理基·32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐与纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验
16．（08年广东文基·63）维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是C
A．维生素C和食盐都是强电解质
B．维生素C和食盐都是供能物质
C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同
17．（08年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是B
A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
18．（08年广东化学·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；
②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前
流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是D
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
SO4的K W为2.0×10-3，
19．（08年广东化学·9）已知Ag
将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过
程中Ag+和SO32－浓度随时间变化关系如右图（饱和
Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上
述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下
列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32－浓度随
时间变化关系的是B
20．（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O 21．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
22．（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大
小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终
应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液
的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O
溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D
23．（08年江苏化学·3）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
24．（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是C A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
25．（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是BC
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
26．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
27．（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是C
A．HCOOH+H2O HCOO—+ H3O+
B．CO2+H2O HCO3—+ H+
C．CO32—+ H2O HCO3—+ OH—
D．HS—+ H2O S2—+ H3O+
28．（08年海南化学·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是C A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－
29．（08年上海化学·11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是A
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
30．（08年上海化学·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
31．(07年高考广东化学卷·19)下列说法正确的是BD
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
32．(07年高考广东化学卷·2)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是B
A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸
33．(07年高考理综重庆卷·10)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是D
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
34．(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是C
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
35．(07年高考上海化学卷·13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是B
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
36．(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是B
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
37．(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是D
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
38．(07年高考上海化学卷·21)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是BD
A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水
39．(07年高考上海化学卷·6)下列过程或现象与盐类水解无关的是B
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
40．(07年高考全国理综卷I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是C
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
41．(07年高考全国理综卷II·7)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于C A．5．6 B．7．0 C．8．4D．13.0
42．(07年高考理综山东卷·10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是C
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液43．(07年高考广东化学卷·15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是AD A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
44．(07年高考江苏卷·15)下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是CD
A．0．1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
45．(07年理综北京卷·)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是C
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
46．(07年高考理综四川卷·11)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是D
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
47．(07年高考理综天津卷·10)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL
0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，
溶液中离子浓度关系正确的是D
A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)
48．(07年高考理综山东卷·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的
KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为B
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0．008889 B．0．08000 C．0．1200 D．0．2400
49．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH 3
CH CH 2(g)=CH 4(g)＋HC CH(g ) △H 2=32.4 kJ·mol －1
则相同条件下，反应C 3H 8(g)=CH 3CH
CH 2(g)＋H 2(g) 的△H = kJ·mol －1。 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO 32－
移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3－＋H ＋的平衡常数K 1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6） （4）常温下，0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3) c (CO 32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
49．【答案】
（1）124.2
（2）C 3H 8＋5O 2=3CO 2＋4H 2O 负
（3）4.2×10-7 mol·L -1
（4）＞ HCO 3－＋H 2O=CO 32－＋H 3O ＋（或HCO 3－=CO 32－＋H ＋）、HCO 3－
＋H 2O=H 2CO 3＋OH －，HCO 3－的水解程度大于电离程度
50．（14分）（08年重庆理综·26）N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应：
2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ；⊿H ＞0 ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T 1温度下的部分实验数据：
则500s 内N 2O 5的分解速率为______________。
③在T 2温度下，反应1000s 时测得NO 2的浓度为4.98mol/L ，则T 2________T 1。
（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________。
50．（14分）（1）
（2）①不变②0.00296 mol·L—1·s—1③＜或小于
（3）阳极N2O4＋2HNO3—2e—＝2N2O5＋2H＋
51．（10分）（08年江苏化学·15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)n m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，
并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN- == [Ag(CN)2]-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了
。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将
（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1
的（以计，计算结果保留一位小数）。
51．（10分）（1）将含氰化合物全部转化为CN-（2）完全吸收HCN，防止气体放空（3）防止倒吸（4）偏高（5）109.2
52．（10分）（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl
2
的工艺流程图如下：
物
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(B r
-)
c(C l-
)
= 。
[K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
，。52．（10分）（1）S2- + H2O HS- +OH-HS- + H2O H2S +OH-（可不写）（2）2.7×10-3（3）172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
53．（8分）（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。
53．（8分）（1）H2+S △
H2S（写成可逆反应也正确）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）△
CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4
（浓）△
CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）
（4）①H2SO3 +2OH－= SO32－+ 2H2O
②大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解
54．(07年高考广东化学卷·26) (12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
68101214
-------l g c (C a 2+)pH
3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：
①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋
3H 3PO 4＝_________________________________________
(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。
(3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。
54、(1)①10NH 4NO 3； 3H 2O 。 ②Ca 5(PO 4)3OH↓＋9H 2O 。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO 4产生。 (4)Ca 5(PO 4)3OH 。
(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s)
5Ca 2＋(aq)＋3PO 43 －(aq)＋OH －(aq)向右移
动，导致Ca 5(PO 4)3OH 溶解，造成龋齿。
55．(2007年高考江苏卷·17)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分
数，其反应原理为：
4NH 4＋ ＋6HCHO =3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋ ［滴定时，1 mol (CH 2)6N 4H ＋与 l mol H ＋相当］，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g 。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
55、(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。