初中常见化学方程式默写
一．化合反应
1.木炭在氧气中充分燃烧
2.木炭在氧气中不充分燃烧
3.硫粉在氧气中燃烧
4.红磷在氧气中燃烧
5.氢气燃烧
6.铁丝在氧气中燃烧
7.镁条燃烧
8.铝在空气中形成保护膜
9.一氧化碳燃烧
10.二氧化碳和水反应
11.二氧化碳通过炽热的炭层
12.生石灰和水反应
二．分解反应
1.过氧化氢和二氧化锰制取氧气
2.高锰酸钾制氧气
3.氯酸钾和二氧化锰制取氧气
4.水通电分解
5.碳酸分解
6.高温煅烧石灰石
7.氧化汞加热分解
三．置换反应
1.氢气还原氧化铜
2.木炭还原氧化铜
3.木炭还原氧化铁
4.锌和稀硫酸反应
5.锌和稀盐酸反应
6.铁和稀硫酸反应
7.铁和稀盐酸反应
8.铝和稀硫酸反应
9.铝和稀盐酸反应
10.镁和稀硫酸反应
11.镁和稀盐酸反应
12.铁和硫酸铜溶液反应
13.铝和硫酸铜溶液反应
14.铜和硝酸银溶液反应
四．复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应
2.中和胃酸的反应
3.熟石灰和硫酸的反应
4.盐酸和硝酸银的反应
5.硫酸和氯化钡的反应
6.碳酸钙和过量盐酸的反应
7.碳酸钙和过量盐酸的反应
8.碳酸氢钠和盐酸的反应
9.氢氧化钠和硫酸铜的反应
10.氢氧化钙和碳酸钠的反应
11.氯化钙和碳酸钠的反应
12.硝酸银和氯化钠的反应
13.硫酸钠和氯化钡反应
14.盐酸除铁锈
15.硫酸除铁锈
16.氧化铜和硫酸反应
五．其他反应
1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应
2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应
3.氢氧化钠吸收二氧化硫
4.一氧化碳还原氧化铜
5.一氧化碳还原氧化铁
6.甲烷燃烧
7.酒精燃烧
8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应
9.植物光合作用
初中化学式及化学用语默写
化学式及化学符号默写 氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳 硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧 单质 氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫 二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水 氧化物 硝酸盐酸硫酸碳酸 酸 氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁 碱 氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝 氯化铜氯化铁氯化亚铁 硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌 硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁 碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子 硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子 硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价 写出下列物质（或主要成分）的化学式 大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石
默写化学方程式 1.碳在氧气中燃烧： 2.硫在氧气中燃烧： 3.磷在氧气中燃烧： 4.氢气在氧气中燃烧： 5.甲烷在氧气中燃烧： 6.乙醇在氧气中燃烧： 7.铁丝在氧气中燃烧: 8.镁在氧气中燃烧： 9.一氧化碳燃烧： 10.高锰酸钾制氧气： 11.氯酸钾制氧气： 12.过氧化氢制氧气： 13. 电解水： 14.实验室制二氧化碳：
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
人教版初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式 一、化合反应(多变一的反应) 1、木炭在氧气中充分燃烧（即氧气充足时燃烧） ①现象：发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ②文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式：C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧（即氧气不充足时燃烧） ②文字表达式：碳+氧气点燃一氧化碳 ③化学方程式：2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧 ①现象：a在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 b在氧气中燃烧明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 ②文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫 ③化学方程式：S+O2点燃SO2 4、红磷在氧气中燃烧 ①现象：产生大量的白烟，放热 ②文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷
③化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5 5、氢气燃烧 ①现象：淡蓝色火焰，放热。火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。 ②文字表达式：氢气+氧气点燃水 ③化学方程式：2H2+O2点燃2H2O 6、铁丝在氧气中燃烧 ①现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 ②文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁 ③化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4 7、镁条燃烧①现象：耀眼的白光，放热，生成白色固体。 ②文字表达式：镁+氧气点燃氧化镁 ③化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO 8、铝常温下在空气中形成一层致密氧化物保护膜 ①文字表达式：铝+氧气氧化铝 ②化学方程式：4Al+3O2Al2O3 9、一氧化碳燃烧①现象：蓝色火焰，放热。 ②文字表达式：一氧化碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式：2CO+O2点燃2CO2 10、二氧化碳和水的反应。①把二氧化碳通入紫色石蕊溶液
化学方程式默写(完整)
1.镁在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。2.铁在氧气中燃烧：_______________________________ 现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。 3.铜在空气中受热：_______________________________ 现象：红色固体变黑。 4.氢气中空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出淡蓝色火焰。 5.红磷在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出浓厚的白烟。 6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________ 现象：发出白光。 8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________ 现象：发出蓝色火焰。 9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________ 10.加热高锰酸钾：_______________________________ 11.高锰酸钾制氧：_______________________________ 反应类型：固固加热型 12.过氧化氢分解反应：_______________________________ 反应类型：固液常温型 气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱
不变，气密性良好。 13.水在直流电的作用下分解：__________________________ 注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________ 现象：大量水汽产生，放出热量。 15.二氧化碳可溶于水：_______________________________ 现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。 16.木炭还原氧化铜：_______________________________ 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 17.大理石与稀盐酸反应: ______________________________ 现象：有气泡产生。 18.碳酸不稳定而分解：_______________________________ 现象：变红的石蕊试剂重新变为紫色。 19.高温煅烧石灰石：_______________________________ 20.石灰水与二氧化碳反应：___________________________ 现象：澄清石灰水变浑浊，静置后有白色沉淀。 21.一氧化碳还原氧化铜：_____________________________ 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 22.碳酸钠与稀盐酸反应: ______________________________ 23.一氧化碳还原氧化铁：______________________________ 现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。 24.灭火器原理：_______________________________ (酸碱) _______________________________（干粉）
初中学习的所有化学方程式
初中学习的所有化学方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO（反应条件：点燃） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==Fe3O4（反应条件：点燃） 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ==2CuO （反应条件：点燃） 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3（反应条件：点燃） 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2== 2H2O （反应条件：点燃） 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O5（反应条件：点燃） 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 ==SO2（反应条件：点燃） 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==CO2（反应条件：点燃） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2== 2CO （反应条件：点燃） （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2== 2CO2（反应条件：点燃） 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O （反应条件：点燃） 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2== 2CO2 + 3H2O （反应条件：点燃）二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ==2H2↑+ O2↑（反应条件：通电） 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ==2CuO + H2O + CO2↑（反应条件：加热） 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2↑（反应条件：加热） 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑（反应条件：加热） 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ==CaO + CO2↑（反应条件：高温） 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO== Cu + H2O（反应条件：加热） 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑（反应条件：高温） 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3== 4Fe + 3CO2↑（反应条件：高温） 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==3Fe + 2CO2↑（反应条件：高温） 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ==Cu + CO2（反应条件：加热） 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2（反应条件：高温） 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==3Fe + 4CO2（反应条件：高温）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
初中化学最全的知识点及化学方程式
、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH) 2 ③石灰石、大理石——CaCO 3 ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH ⑥纯碱、苏打——Na 2CO 3 ⑦小苏打——NaHCO 3 ⑧铁锈、赤铁矿——Fe 2O 3 ⑨赤铁矿——Fe 3O 4 ⑩金刚石、石墨——C (11)干冰——CO （12）冰——H
2O （13）天然气（甲烷）一一CH 4 （14）酒精（乙醇）一一C 2H 5OH （15）醋酸（乙酸）一一CH 3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe 2O 3、P （红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe 3O 4、FeO、MnO 2、铁粉 白色的固体——MgO、P 2O 5、P （白磷）、CuSO
4 (无水硫酸铜)、KC、NaCI等 黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO 4?5H 2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH) 3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCI 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀—3、CaCO 3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— 2、AI(OH) 3 等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO 4、CuCI BaCO Mg(OH)
2、Cu(NO 3)
2等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO3) 2等含Fe2+溶液 黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2(SO 4) 3、Fe(NO 3) 3等含Fe3+溶液 三、常见气体 ( 1)具有刺激性气体的气体： NH 3、SO 2、HCl (皆为无色) ( 2 )无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH
初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)
九年级中考化学式大全化学式
写出物质的学名、俗名 写出物质的颜色和状态 1、白色固体： 2、绿色固体： 3、蓝色固体： 4、紫黑色固体：
6、无色固体： 7、银白色固体： 9、红褐色固体： 10、银白色：，（为银白色液态） 11、黑色固体： 溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色） 11、无色液体： 12、蓝色溶液： 13、浅绿色溶液： 14、黄色溶液： 15、紫红色溶液： 16、紫色溶液： 沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓： 等 ②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓： 6、（1）具有刺激性气体的气体： （2）无色无味的气体： ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （三）、气体的颜色
18、黄绿色气体： 19、无色气体： 写出化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧： 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 三、置换反应
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及 常用计算公式 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
初中常见化学方程式及常用计算公式 一．化合反应 二．分解反应 三．置换反应 四．复分解反应 1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2.中和胃酸的反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 5.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 13.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 14.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 15.硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 五．其他反应 1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ?=Cu+CO 2 5.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 2 6.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 2 7.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃 =3H 2O+2CO 2 8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO2
初中所有化学方程式总汇
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
人教版初中化学必背知识化学方程式填空
元素周期表中必背元素 一、要求：1、熟练背诵，并熟记元素对应序号（如：硅第14号）2、熟练背写元素符号（如：氧O） 1、氢 ____ 2、氦____ 3、锂____ 4、铍____ 5、硼____ 6、碳____ 7、氮 ____ 8、 氧 ____ 9、氟 ____ 10、氖____ 11、钠____ 12、镁____ 13、铝____ 14、硅____ 15、磷____ 16、硫____ 17、氯____ 18、氩____ 19、钾____20、钙____ 二、要求：背写元素符号 锰____ 铜____ 锌____ 硒____ 锡____ 碘____ 钡____ 金____ 银____汞____ 铅____ 铁____ 三、常见相对原子质量 氢 ____ 碳____ 氮 ____ 氧 ____ 钠____ 镁____ 铝____ 磷____ 硫____ 氯____ 钾____ 钙____ 铁____ 铜____ 锌____ 锰____ 三、原子团离子符号 铵根离子____ 氢氧根离子 ____ 硝酸根离子____ 硫酸根离子____ 碳酸根离子____ 氯酸根离子____ 亚硫酸根离子____ 锰酸根离子____ 高锰酸根离子 ____ 碳酸氢根离子____ 磷酸根离子____ 三、原子团化合价 铵根____ 氢氧根 ____ 硝酸根____ 硫酸根____ 碳酸根____ 氯酸根____ 亚硫酸根____ 锰酸根____ 高锰酸根 ____ 碳酸氢根____ 磷酸根____ 四、常见元素化合价口诀默写 ____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 五、常见物质的化学式 单质：氢气____ 氯气 ____ 氮气____ 氦气 ____ 氖气 ____ 氩气 ____ 铜____ 锰 ____ 镁 ____ 金刚石____ 磷 ____ 硫 ____ 臭氧____ 氧气____ 化合物： 氧化物；一氧化碳 ____ 水 ____ 二氧化硫____ 氧化镁 ____ 氧化铁____氧化亚铁 ____ 氧化铜____ 氧化铝____ 氧化锌____ 氧化亚铜 ____ 过氧化氢（双氧水）____三氧化硫 ______ 五氧化二磷 ____ 氧化钙 ____氧化镁 ____ 二氧化锰 ____ 酸：盐酸 ____ 硫酸 ____ 硝酸 ____ 磷酸 ____ 碳酸____ 亚硫酸 ____ 醋酸（有机酸）______ 碱；
初中化学方程式默写版(全)
（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 2、铁在氧气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 3、铝在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 4、氢气在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 5、红磷在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 6、硫粉在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 7、碳在氧气中充分燃烧：____________________________________________________________________________________ 8、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________________________________________________________ 9、二氧化碳通过灼热碳层：____________________________________________________________________________________ 10、一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：__________________________________________________________ 12、生石灰溶于水：____________________________________________________________________________________ 13、无水硫酸铜作干燥剂：____________________________________________________________________________________ 14、钠在氯气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 15、氧化钠溶于水：____________________________________________________________________________________ 16、三氧化硫溶于水：____________________________________________________________________________________ (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：____________________________________________________________________________________ 18、加热高锰酸钾：____________________________________________________________________________________ 19、水在直流电的作用下分解：____________________________________________________________________________ 20、碳酸不稳定而分解：____________________________________________________________________________________ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：___________________________________________________________________________ 22、加热碱式碳酸铜：____________________________________________________________________________________ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：_____________________________________________________________________________ 24、硫酸铜晶体受热分解：____________________________________________________________________________________（三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：____________________________________________________________________________________ 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：_____________________________________________________________________________ 27、镁和稀盐酸反应：____________________________________________________________________________________ 28、氢气还原氧化铜：____________________________________________________________________________________ 29、木炭还原氧化铜：____________________________________________________________________________________ 30、水蒸气通过灼热碳层：____________________________________________________________________________________ 31、焦炭还原氧化铁：____________________________________________________________________________________（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：____________________________________________________________________________________
(完整)初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
人教版九年级上册化学化学方程式默写专项训练卷
人教版九年级上册化学 化学方程式默写专项练习卷1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧 3.氢气在空气中燃烧 4.红磷在空气中燃烧 5.硫粉在空气中燃烧 6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式） 7.水在直流电的作用下分解 8.过氧化氢分解 9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂） 10.加热高锰酸钾
11.氧化汞受热分解 12.高温煅烧碳酸钙 13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象） 14.氢气还原氧化铜 15.碳酸钠和稀盐酸反应 16.检验二氧化碳的存在 17.实验室制取二氧化碳气体 18.酒精的燃烧 19.一氧化碳还原氧化铜 20.一氧化碳还原氧化铁 21.碳还原氧化铜
22.碳还原二氧化碳 23.二氧化碳与水的反应 24.碳酸的分解 25.实验室制取氢气 26.铁和硫酸溶液反应 27.铝和硫酸溶液反应 28.铁和盐酸溶液反应 29.碳还原氧化铁 30氢气还原氧化铁 31.铝和硫酸铜溶液反应 32.铜和硝酸银溶液反应
33.硫酸铜和氢氧化钠反应 34.一氧化碳在空气中燃烧 35.氧化钙（生石灰）和水的反应 36.甲烷在空气中燃烧 37.碳在空气中的不完全燃烧 38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） 39.碳酸钠与稀硫酸反应 40.碳酸钡与稀硫酸反应
答案 1.镁在空气中燃烧 2Mg+O 2______点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2______点燃Fe 3O 4 3.氢气在空气中燃烧 2H 2+O 2______点燃2H 2O 4.红磷在空气中燃烧 4P+5O 2______点燃2P 2O 5 5.硫粉在空气中燃烧 S+O 2______点燃SO 2 6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式） C+O 2______点燃CO 2 2C+O 2______点燃2CO 7.水在直流电的作用下分解 2H 2O ______通电2H 2+O 2↑ 8.过氧化氢分解 2H 2O 2______MnO 22H 2O+O 2↑ 9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂） 2KClO 3______MnO 2△ 2KCl+3O 2↑
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2