江苏省苏州工业园区星海中学2012届九年级中考二模化学试题

江苏省苏州工业园区星海中学2012年中考二模

化学试卷

2012.5

(考试时间100分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 O一16 Cl一35.5 Ca一40 Na一23

选择题(共60分)

单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）

1．对于化学的认识，下列叙述不合理的是

A．利用化学开发新材料，改善人类生存条件

B．化学能解决世界上所有的问题

C．利用化学保护环境，使人类生活得更美好

D．利用化学合成药物，保障了人体健康

2．目前，全世界都在倡导低碳经济和低碳生活，“绿色出行”正是体现“低碳生活”的方式之一。“绿色出行”指的是所有节约能源．提高能效．减少污染．有益健康．兼顾效率的出行方式。下列各项：①能乘坐地铁，就不乘坐地面交通工具②自驾车能够做到环保驾车．文明驾车③尽量合乘车，减少空座④骑自行车⑤步行。其中符合“绿色出行”理念的是

A．④⑤B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

3．下列物质的用途，是利用其化学性质的是

A．氧气用于急救病人B．金刚石刻划玻璃

C．活性炭除去冰箱内异味D．干冰进行人工降雨[来源:www.s h u li h u a.n et]

4．具备化学知识会使我们的生活方式更加科学。下列说法不正确的是

A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋

B．利用高温杀毒的原因是能够破坏蛋白质的生理活性

C．用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富

D．尼古丁是一种剧毒兴奋剂，会使吸烟者产生依赖，所以我们要拒绝烟草

5．下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是

A．您家使用的是自来水厂的自来水吗？

B．您家使用的是硬水，还是软水？

C．您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）?

D．您家中有哪些节水措施？

6．下列日常生活用品，用有机合成材料制作的是

A．瓷花瓶B．切菜刀C．食品保鲜膜D．玻璃钢餐桌

7．某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：主食：米饭，配菜：炒土豆．咸萝卜．白菜汤。为强壮身体．均衡营养，在"心连心"活动中，最好送去的是

A．鸡蛋和牛肉B．猪油和菜油C．小白菜和大白菜D．白糖和红糖

8．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”

的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为

A．锡B．硒C．氧D．硅

9．下列化学用语书写正确的是

A．氦气：He2B．氧化铁：FeO

C．4个氢分子：4H D．3个硝酸根离子：3NO3－

10．5月9日，中国首座自主设计建造的第六代深水半潜式钻井平台“海洋石油981”在南海海域正式开钻，也使我国成为第一个在南海自营勘探开发深水油气资源的国家。我国南海油气资源极为丰富，这里的

“气”是指

A．石油气B．氢气C．天然气D．煤气，

11．你在实验室用灯帽熄灭酒精灯时，依据的主要原理是

A．隔绝空气B．降低酒精着火点C．清除酒精D．降低酒精灯的温度

12．下列实验操作错误的是

A．加入固体粉末B．读取液体体积C．加热液体物质D．倾倒液体物质

13．下列物质都需要密封保存，其中密封原因与空气中的成分无关的是

A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠固体

14．下列实验操作及现象合理的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=1.4

B．铁丝在O2中燃烧，发白光，生成白色固体

C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体

D．灼烧羊毛，会闻到和烧纸一样的气味

15．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是

a b c d e f

A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用 c

B．用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸时，要用到a和b

C．蒸发硝酸钾饱和溶液得到KNO3固体时，要用到a．c．d 和 f

D．粗盐提纯实验过程中，溶解时需要用到的仪器是a．b 和 e

16．复习物质分类时，某同学对部分物质归纳如下。其中不正确的是

A．海水和酸雨都属于混合物B．冰和干冰都属于氧化物

C．生石灰和熟石灰都属于碱D．酒精和淀粉都属于有机物

17．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是

A．Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐。

B．NaCl 和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气

D．H2O 和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同

18．下列说法错误的是

A．蛋清中加硫酸铵溶液会变性沉淀

B．用水可区分Ca(OH)2固体和CaO固体

C．可用适量食醋清洗开水壶中水垢

D．用碘水可以区分淀粉溶液和生理盐水

19．美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列关于该化合物的描述错误的是

A．N5AsF6可能是由离子构成的

B．化合物N5AsF6中As的化合价为+5

C．N5+中可能含有氮气

D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1价

20

．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A ．反应物都是单质 B ．反应后的原子种类发生改变 C ．该反应属于置换反应 D ．反应中有元素化合价的改变 21．下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是

A 常见物质的鉴别

B 实验操作的先后顺序

食盐水和水——蒸发观察有无固

体析出

纯碱和小苏打——滴加白醋观察有无气泡放出

点燃可燃性气体——先验纯后点燃

稀释浓硫酸——先放浓硫酸后放水

C 化学反应和能量

D 化学中常见的“三”

光合作用——光能转变为化学能 干电池——化学能转变为电能

构成物质三种粒子——分子．原子．离子

陶瓷．玻璃．橡胶三类物质——都属于无机非金属材料

22．小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙．丙．丁……。下列关系中，有错误的一组是

甲 乙．丙．丁…… A 合金 不锈钢．焊锡．氧化铁…… B

盐 食盐．小苏打．高锰酸钾…… C 溶液 碘酒．糖水．生理盐水…… D

干燥剂

烧碱固体．浓硫酸．生石灰……

23．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl 2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一“异常现象”产

生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是 A ．甲同学推测该气体可能是H 2，于是收集气体并检测该气体 B ．乙同学猜想该CuCl 2溶液呈酸性，并用pH 试纸检测

C ．丙同学用锌粒与该CuCl 2溶液反应，观察是否有气泡产生

D ．丁同学用镁粉与该CuCl 2溶液反应，观察产生气泡的快慢

24．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A ．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大

B ．t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等

C ．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

D ．t 2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为23.1％ 25．根据下列实验事实推出结论正确的是

编号 实验事实

实验结论

A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是碱溶液

B 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性

C 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 D

某物质中含有一种元素

该物质一定是单质

26．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，

然后用pH 试纸测得污水的pH ＝1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确

的是

废液中初步检测结果

A NaOH 、KNO 3、CuSO 4、NaCl B

[来源:www.sh u li h u a n et]

NaCl 、K 2SO 4、KNO 3、Na 2SO 4 C

KNO 3、NaCl 、Na 2SO 4、HCl

D

HCl 、NaCl 、 Na 2CO 3、Na 2SO 4 27．U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左．右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀

盐酸(如图所示)。下列说法正确的是

A ．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B ．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C ．充分反应后U 形管中溶液可能呈红色

D ．充分反应后U 形管中溶液一定呈无色 28．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球 按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开 关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯

口。气球内可能的气体是

A ．氧气

B ．氯气

C ．甲烷

D ．氢气 29．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A ．①用等质量．等浓度的双氧水分别制取氧气

B ．②在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体

C ．③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体

30．小红取实验室制CO 2反应后的废液50g ， 逐滴加入质量分数为26．5%的碳酸钠溶液。他根据实验测

得的数据绘出右图，其中纵坐标m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是 A ．图中oa 段表示生成的沉淀量 B ．c 点表示碳酸钠恰好完全反应 C ．最终产生气体的质量为5g

D ．与50g 废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g

非选择题（共40分）

31．（4分）请从下列物质中选择适当的物质填空：①熟石灰 ②纤维素 ③硝酸钾 ④盐酸（均填序号）。

(1) 人胃液中含有的酸是 ▲ ； （2）可作复合化肥的是 ▲ ；

（3）棉．麻等天然植物富含 ▲ ； （4）常用来改良酸性土壤的是 ▲ ； 32．（4分）根据要求写出化学方程式：

（1）用稀硫酸除铁锈 ▲ ；

（2）用酒精（化学式为C 2H 5OH ）作燃料 ▲ 。 （3

）铜丝放入硝酸银溶液中 ▲ ； （

4）植物光合作用 ▲ 。 33．（3分）已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质

是初中化学常见的物质。A 、B 是单质，C 、 D 、E 都是氧化物。A

、

B 、

C 转化为F 的过程

氢氧化钠 稀溶液

稀盐酸

滴有酚酞的蒸馏水

① ② ③ ④

加入稀盐酸的质量

较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是

一种红色的固体。D和F的主要成分所含元素

相同，E和C中所含元素相同，试根据各物质

间的转化关系完成下列各题。（题中给出的是

主要产物，反应条件未给出。）

（1）写出F中主要成分的化学式：▲ 。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

F+G→A：▲ ；C→B：▲；

34．（5分）某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下：

（1）实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器，它在操作②中的作用是▲。

（2）实验③中发生的化学反应的方程式是▲。

（3）实验④中发生的化学反应的方程式是▲，基本类型是▲。

（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去C uCl2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的▲(填序号字母)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．Na2CO3

35．（9分）小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：

【实验1】

小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的▲色石蕊试纸检验，试纸变▲，证明是氨气。

取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡。完全溶解后,，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色。

（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式▲。

（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是▲；

（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是▲> ▲> ▲。

（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意

▲。

【实验2】

小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有▲的现象，其中，▲与盐酸反应的速率最快。

（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式▲。

（2）根据实验现象，你认为实验室▲（能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是▲。

36．(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其

处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 ▲ 。 （2）操作Ⅰ的名称是 ▲ 。

（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO 4、Mg(OH)2、 ▲ （填化学式）。 （4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 ▲ 。

（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳

酸氢钠，NaHCO 3）析出，反应的化学方程式为

NaCl +NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4Cl+NaHCO 3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固

体即为纯碱。

（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 ▲ 。

（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适

量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ▲ （写化学式）。

（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22

克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ；然后发生的反应是：NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

▲

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是

▲ 。

（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。

▲

图甲 O A 加入稀盐酸质量/g

烧杯中溶液质量/g C 100 B

D

50

O 加入稀盐酸质量/g CO 2质量/g

100 50 图乙

参考答案

选择题(共60分)

1 2 3 4 5

[来

源:www.s h u li h u a.n et]

6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C B C

A D D C A

B B

C

D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C

D

A

C

D

C

A

D

B

B

C

C

A

B

D

非选择题（共40分）

31．④ ③ ② ① （每空1分） 32．（每空1分）

（1）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O (2) C 2H 5OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O

（3）Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag ；（4）6CO 2 +6 H 2O ＝ C 6H 12O 6 + 6O 2

33．（每空1分）（1）Fe 2O 3。

（2）3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2；2H 2O ＝ 2H 2↑ + O 2 ↑ 34．（每空1分）

（1）引流 （2）C + O 2 ＝ CO 2 （3）2H 2O 2 ＝ 2H 2O + O 2 ↑ 分解。 （4）B 。 35．实验1： 红 蓝（1分）

（1）NH 4HCO 3 ＝

NH 3↑ + CO 2↑+ H 2O （1分） （2）相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性（1分）

（3）CaCO 3 >Cu 2(OH)2CO 3>NH 4HCO 3 （1分） （4）在阴凉干燥处密封保存（1分）

实验2：固体溶解，产生大量气泡（1分） 碳酸氢铵（1分）

[来源:ww w.s h u h u a.n et]

（1）:Cu 2(OH)2CO 3 + 4HCl =2 CuCl 2 + 3H 2O + CO 2 ↑ （1分）

（2）否；碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集 （共1分）

36．（一）（1）除去海水中的氯化镁（1分）

（2）过滤（1分）

（3）CaCO 3（1分）、BaCO 3（1分）

（4）除去滤液中的NaOH （1分）和Na 2CO 3（1分）

（二） （1）2NaHCO 3====Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O （1分）

（2）NaCl （1分）

（三） （1）促使纯碱与盐酸充分反应（1分），同时有利于二氧化碳的散逸。（1分） （2）（8.8 1分，图形正确1分，共2分）

（3）96.4% （3分）

（过程1分，碳酸钠质量1分，

质量分数1分）

光照

叶绿素

高温

通电 点燃 MnO 2

△ 8.8

加入稀盐酸质量/g

CO 2 质量/g

50

100 点燃

△