高中化学知识点总结:离子共存问题及分析

高中化学知识点总结:离子共存问题及分析
高中化学知识点总结:离子共存问题及分析

高中化学知识点总结:离子共存问题

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、

HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如:Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42-Cu2+与S2-,Pb2+与SO42-等不能大量共存。

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存,如:Fe3+与S2-、I-;MnO4-与SO32-、S2-;MnO4-、H+与Cl-;NO3-、H+与Fe2+;ClO-与S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存,如:Al3+和HCO3-;Fe3+与HCO-;AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。

6、微粒间能发生络合的不能大量共存,如Fe3+与SCN-,Ag+与NH3等。

[练习]1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是()

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2-、K+、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存,用酸酸化后,溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是 ( )

A.Na+ K+ S2O32- SO42-

B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42-

C.K+ Na+ OH- AlO2-

D.Mg2+ Fe2+NO3- SO42-

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )

A.K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42-

C.Na+ AlO2- Br- Cl-

D.Al3+ NH4+ Cl- SO42-

4、在PH值为1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A.K+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3-

C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3-

D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl-

5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是()

A.Cu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42-

C.AlO2- Na+ Cl- Al3+

D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-

离子大量共存的归纳

一、题干中没有附加条件的

这一类型的题目是最简单的,学生不必考虑题干的条件,只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应,如能发生反应,即离子不能大量共存。

例1:下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()

A. K+、H+、SO42-、OH-

B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、CO32-、Cl-

D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

解析:A项中,因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存,B项中,Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀,C项中,H+与CO32-反应生成气体和水,只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存,所以答案为D。

例2:下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存的是()

A. K+、Na+、CO32-、NO3-

B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-

C. Fe2+、H+、NO3-、Cl-

D. NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

解析:A项中,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,B项中,Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀,Mg2+与SO42-结合成微溶物,C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发,表面能共存,而H+与NO3-合并可看作HNO3,具有强的氧化性,Fe2+具有还原性,它们能发生氧化还原反应,故不能共存,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,所以答案为B 、C。

可见,考虑离子是否大量共存时,不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应,也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。

二、题干中隐藏有附加条件的

解决这一类型的题目,首先要弄懂题干中的隐藏条件,解题时要逐个条件分别考虑,可用排除法作出符合题目的正确答案。

例3:在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()

A. Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、K+、NO3-、Cl-

D. H+、Ca2+、OH-、CO32-

解析:题目中隐含了无色和透明这两个条件,即有颜色的离子不能符合题意。

A中的MnO4-为紫色,Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色,因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水,Ca2+与CO32-结合生成沉淀,H+与CO32-也会结合放出气体,因而不能共存。故答案是C

有些题目,文字说法表面不同,但实质却是一样的,如下面几题例子:

例4:在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是()

A. K+、Na+、CH3COO-、Cl-

B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

D. K+、Na+、Cl-、S2-

例5:某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色,在该溶液中不能大量共存的离子组是()

A. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. K+、Na+、I-、HCO3-

例6:下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是()

A.F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C.Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析:以上三例中,例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同,但实质均是指溶液中含有大量的H+,因此,解题时一定要将H+加在各选项中进行分析,若撇开此条件,容易出现错误的答案。

例4,A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质,C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀,D中S2-与H+结合为气体,所以答案为B

例5,答案D中HCO3-与H+反应放出气体,因此答案为D。

例6,A中的F-与H+结合成HF为弱电解质,C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应,D 中Al3+、AlO2-会发生双水解,且AlO2-与H+能反应,因此答案为B。

例7:下列各组中的离子,能在强碱性溶液中大量共存的是()

A.Na+、K+、HCO3-、Cl- B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C. NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8:在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中,下列各离子组能大量共存的是()

A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、NO3-、K+

C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+

D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9:在PH=l3的溶液中,下列各离子组可以大量共存的是()

A.Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、Cl-、NO3-

D. Na+、AlO2-、K+、Cl-

解析:以上三例中,例7是强碱性,例8滴入无色酚酞试液时呈红色,例9是PH=l3,这三个条件都是同一含义,均是指溶液呈碱性,溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时,要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以:

例7中A的HCO3-与OH- 反应生成CO32-和水,C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O弱电解质,D中Cu2+与OH-结合成沉淀,所以答案为B。例8 A中Al3+与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀,故正确答案为B和D。例9 ,A中的H+、与OH- 反应生成水,Ag+与OH-结合成白色沉淀,而此白色沉淀不稳定,易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀,此白色沉淀也不稳定,易被O2氧化成红褐色沉淀,所以答案C和D。

例10:25℃时,某溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13 mol/L,该溶液一定大量共存的离子组是()

A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B. CO32-、PO43-、Na+、K+

C. Na+、

NO3-、Cl-、SO42-D.Na+、K+、Cl-、HSO3-

解析:此题型在离子共存中是难度最大的题型之一,题中的条件:水电离出的C(OH-)=1×10-13 mol/L,很多学生都认为水电离出的C(OH-)就是溶液的C(OH-),故而得出溶液的PH=l,是强酸性溶液,而忽视C(OH-)只是由水电离而出,而不是就是溶液的总的C(OH-)。

因为水是极弱的电解质,发生极微弱的电离:H2O ≒ H+ + OH-,溶液的酸碱性都会影响水的电离,常温时水电离出的C(H+)= C(OH-)= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L,所以水电离受到抑制,即此溶液有可能是酸性,也可能是碱性。当溶液呈酸性时,B选项CO32-与H+不共存,D选项中的HSO3-与H+不共存,即A 与C选项可共存;当溶液呈碱性时,A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质,Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存,D选项中的HSO3-与OH-不共存,即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项,可能共存的是A与B选项,一定能大量共存的是C选项,因此此题的正确答案是D选项

离子共存高考题汇编

离子共存

1、(2011全国)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

2、(2011安徽)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中Cl-、NO-

3、Na+、SO-2

3

B.c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO-

3

、I-、Na+、Al3+

3、(2011广东)能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H+、I-、NO3-、SiO32-

B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

4、(2011江苏)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

5、(2010安徽)在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO

3

-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2

7-、CH3CHO、SO2

4

- D.Na+、K+、SiO2

3

-、Cl-

6、(2010上海)下列离子组一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO

3

-

C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-

D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+

7、(2010广东)能在溶液中大量共存的一组离子是

A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、 HCO3-

C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4-

D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

8、(2009安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A. NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O

C.Na+、K+、SO32-、Cl2

D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-

9、(2009全国一)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-

B. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2-

C. K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+

10、(2009重庆)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、AlO2-、Al3+ B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.K+、NH4+、CO32-、OH- D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

12、(2009四川)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO3-

C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

13、(2009江苏)7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下,PH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

14、(2008全国一)在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-

、HCO 3-

D.Na +

、Cl -、CO 32-、SO 32- 15、(2008重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中:NH 4+、K +、ClO -、Cl -

B .有SO 42-存在的溶液中:Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -

C .有NO 3-存在的强酸性溶液中:NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -

D.在c (H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中:Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32- 16、(2008广东基础卷)下列各组离子一定能大量共存的是 A .在含有大量AlO 2-的溶液中:NH 4+、Na +、Cl -、H + B .在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-

C .在pH =12的溶液中:NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -

D .在c(H +)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、I -、Cl -、NO 3- 17、(2008江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A .使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+

B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -

C .c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br -

D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +

答案:

1B 、2B 、3C 、4C 、5B 、6D 、7C 、8 D 、9D 、10D 、12D 、13D 、14B 、15D 、16B 、17C

离子方程式

1[2012·江苏化学卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI :5I -+IO 3-+3H 2O =3I 2+6OH - B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH 4++6OH -

NH 3↑+H 2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3-+NH 4+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag +2H ++3NO 3-=Ag ++NO ↑+H 2O

3[2012·重庆理综化学卷]向10mL 0.1mol ·1 L 244)(SO Al NH 溶液中,滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ,下列叙述正确的是

A.x=10时,溶液中有+4

NH 、+

3Al 、-24

SO ,且)()(34

++>Al c NH

c

B.x=10时,溶液中有+4

NH 、-

2

AlO 、-24SO ,且)()(244

-

+>SO c NH

c

C.x=30时,溶液中有+

2Ba 、-2

AlO 、-OH ,且)()(2-

-

c

D.x=30时,溶液中有+

2Ba 、+3Al 、-

OH ,且)()(2+-=Ba c OH c

4[2012·四川理综化学卷9]下列离子方程式正确的是 A .钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑

B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓

C .0.01mol ·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L -1Ba(OH)2溶液等体积混合: NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O

D .浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO 3-+6H+错误!未找到引用源。Fe 3++3NO 2↑+3H 2O 5[2012·全国大纲理综化学卷]能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al +

+3OH-=Al(OH)3 ↓

B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -

C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -

=Cl O - + Cl -+ H 2O

D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑

6(2011新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中:C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O

7(2011江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应:Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+ B.NO 2与水的反应:3NO 2+H2O=NO 3-+NO+2H +

C.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑

D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-

8(2011上海)在NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式是A. Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

9 (2010全国一) 能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铁粉加入稀释硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D.将铜屑加入Fe3+溶液中: 2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+

10(2010全国二)下列反应中,可用离子方程式H++OH- = H2O表示的是

A. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑

B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O

C. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑

B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I- =2Cl- + I2

13(2010天津)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O=2Na++ 2OH-+ O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O=2H++ Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO

-+ 6H++5H2O2=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

4

14(2010四川)下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-= NH3·H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

CH2BrCOOH+ OH-CH2BrCOO-+ H2O

15(2010上海)下列反应的离子方程式正确的是

A苯酚与碳酸钠溶液的反应C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-

B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2++ 2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ CO32-+2H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2+ +2H+ +H2O2→ Fe2++2H2O

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2 + 2 H2O→2I2+4OH-

16(2009宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

17(2009全国一)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误

..的是

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

C.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

18(2009全国二)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过

程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确

...的是

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

19(2009广东)下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H +

= Fe 3+ + 3H 2O

C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O

D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O =2SO 32-+4Cl -+6H +

20(2009上海)下列离子方程式正确的是

A .H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++OH -+H ++SO 42- =BaSO 4↓+H 2O

B .CuSO 4溶液吸收H 2S 气体:Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +

C .AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水:Al 3++4 NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O

D .等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合: Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+ NH 3·H 2O+H 2O

21(2009江苏)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO -3

B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气:MnO 2+2H ++2Cl -?Mn 2++Cl 2↑+ H 2O

C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3 AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+HCO -3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4;

22(2008天津卷)下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na 2CO 3溶液混合:Ca 2++CO 32- == CaCO 3↓

B. NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热:NH 4++HSO 3-+2OH -?NH 3↑+SO 32-+2H 2O

C.酸性条件下KIO 3溶液与粗溶液反应生成I 2: IO 3-+5I -+3H 2O==3I 2+6OH -

D. AgNO 3溶液中加入过量氨水: Ag ++NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4+

23(2008四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是 A .足量硫酸铝与纯碱反应:↑+↓=++-+

2

3

2

23

33)(2332CO OH Al O H CO Al B .硫酸铜与烧碱反应:--

+↓=+24

2

4

)(2SO OH Cu OH CuSO C .苯酚与碳酸钠反应:O H CO O H C CO OH H C 2

25623

5

622+↑+=+-

- D .碳酸钡与硫酸反应:↓=+-+

4

24

2BaSO SO Ba

24(2008广东基础卷)下列反应的离子方程式正确的是 A .钠与水的反应:Na +H 2O =Na ++OH -+H 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O D .用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe ++Cu =Fe 2++Cu 2+

25(2008江苏卷)下列离子方程式正确的是

A .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl - + 2H + 电解H 2↑+ Cl 2↑

B .用银氨溶液检验乙醛中的醛基:

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 3Ag ↓+ H 2O C .苯酚钠溶液中通入少量CO 2:CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -6H 5OH + 2CO 32-

D .Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色:

5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O

26(2008广东卷B )下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-

B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO

C.用稀HNO 3溶液FeS 固体:FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca 2++OH -+H ++SO 24-

=CaSO 4↓+H 2O

答案:

1C 3A 4C 5C 6D 7B 8BC 9 A 10 D 11B 12D 13A 14 A 15A 16D 17B 18 B 19C 20BD 21C 22 B 23A 24C 25BD 26A

(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理: (一)判断原理:物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应(常见为酸碱盐的反应)或者络合反应都不能共存。 (二)常见酸和酸根:首先了解高中阶段常见强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸,要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸,例如甲酸,乙酸,草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐。 弱酸的酸根:即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如:CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三)氧化还原 常见氧化剂强弱顺序:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有:活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等4过氧化物,如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性。

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习:离子共存 1.某无色透明 ....的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是() A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42- 2.下列澄清 ..的溶液中,可能大量共存的离子组是 ..透明 A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、I- C.H+、Al3+、SO42-、F-D.NH4+、Na+、Cu2+、Cl- 3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- 4.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是() A.Na+、NO3-、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Ba2+、HCO3- C.Fe3+、H+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42- 5.常温下,由水电离生成的c(H+)=10-12 mol·L-1的某溶液中,一定不能大量共存的离子组是()A.Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.Na+、K+、Cl-、HSO3-D.Na+、CH3COO-、C6H5O-、OH- 6.在室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+ C.Cu2+、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl- 7.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2- C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C.Na+、K+、S2-、SO32-D.Ba2+、Na+、I一、NO3- 9.下列各组离子一定能大量共存的是() A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN— B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32— C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—

高一化学必修一知识点总结:离子共存

高一化学必修一知识点总结:离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题,以下是离子共存问题知识点,请考生学习。 一.无色透明条件型 若题目限定溶液无色,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二.酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

高一化学专题练习-离子共存专题训练

离子共存专题训练 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- C.在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.(08)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C. Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42- B. ClO- C. NO3- D. CH3COO- 7.(08全国1)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mo l·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离是 A.Al3+、CH3C00—、Cl— B.Mg2+、Ba2+、Br— C.Mg2+、Cl—、I— D.Na+、NH4+、Cl— 11.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42—、SiO32—B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C.Na+、K+、HCO3—、Cl—D.K+、Na+、AlO2—、NO3—

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A .氢氧化钡与硫酸 B .氯化钡与硫酸钠 C .硝酸钡与硫酸钾 D .氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )

高中化学离子共存练习题(可编辑修改word版)

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高中化学离子共存专题练习试题

离子共存专题练习 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①I-、ClO-、NO3-、H+;②K+、NH4+、HCO3-、OH-; ③SO32-、SO42-、Cl-、OH-;④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-, (A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④ 2、下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2- 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) (A)Na+、HS-、Cu2+、Cl- (B)HS-、Na+、OH-、K+ (C)K+、CO32-、Br-、AlO2- (D)H+、Cl-、Na+、SO32- 4、某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) (A)Mg2+、K+、Br-、HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I- 5、在由水电离提供的C(H+)为10-14mol/L的溶液中,一定能 大量共存的离子组为( ) (A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2- (B)K+、Cl-、HSO3-、CO32- (C)Na+、K+、NO3-、SO42- (D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+ 6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (C)Ca2+、K+、HCO3-、OH- (D) K+、OH-、S2-、 7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子,下列各离子组 能在上述溶液中大量共存的是( ) (A)NH4+、K+、AlO2-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br- 8、含下列各组离子的溶液中,加入足量的溴化亚铁晶体时, 有两种离子浓度明显减小的是( ) (A)K+、OH-、SO42- (B)Na+、Ag+、NO3- (C)K+、 SO42-、S2-(D) H+、Cu2+、NO3- 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) (A)在碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=0的无色溶液中:Na+、Mn2+、Cl-、SO42- (C)水电离的C(H+)为1×10-10mol/L的溶液中:H+、NH4+、 HCO3-、Cl- (D)中性溶液中:Fe3+、Cs+、NO3-、Cl- 10、某溶液能溶解氢氧化铝,则在其中一定能大量共存的是 ( ) (A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I- (C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2- 11、在能使pH试纸显红色的的溶液中,下列各组离子因发 生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42- 12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ) (A)无色溶液:K+、Cl-、Na+、HPO43-、H2PO4- (B)水电离提供的C(H+)=10-12mol/L的溶液中: ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- (C)加入镁能放出氢气的溶液:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- (D)使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13、能大量共存于同一溶液中,但当溶液pH=0时会放出气 体,当pH=14时会产生白色沉淀的是( ) (A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl- (C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3- 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存,但用盐酸酸化后, 不能大量共存的是( ) (A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+ 1

高中化学知识点总结:离子共存问题及分析--太强太好了

高中化学知识点总结:离子共存问题 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO 2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如:Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42-Cu2+与S2-,Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大

2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应

2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应 1.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案:C 2.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 解析:饱和氯水具有强氧化性,能将SO32-氧化成SO42-,A中不能大量共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,说明该溶液显碱性,因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,说明该溶液显碱性,而Al3+与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 答案:B 3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- 解析:本题考察离子共存问题。SiO32-属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存,同时在酸性溶液中,NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘,A不正确;Ag+与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4,B不正确;在碱性溶液中NH4+和HCO3-均与OH-结合分别形成氨水和CO32-,因此D也不正确,所以答案是C。 答案:C

离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题 一、选择题:每小题只有一个选项正确. 1.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A .向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B .物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+ ++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C .硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+- S H 2OH 2+- D .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++ - 2.某无色透明的溶液,在pH =0和pH =14的条件下都能大量共存的是( ) A .+2Fe +K -24SO - 3NO B .+ 2Mg +4NH - 24SO -Cl C .+Na +K - 24SO - 3NO D .+2Ba +Na - 4MnO - 24SO 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B .碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 - -++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C .2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4.下列离子反应方程式正确的是( ) A .小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B .氯化铝溶液中加入过量氨水 + ++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C .氯化亚铁溶液中通入氯气 -++ +=+2Cl Fe Cl Fe 322 D .苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+- + 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A .金属钠跟水反应: ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B .向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C .澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++- --+ D .浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题:每小题有一个或二个选项符合题意. 6.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( ) A .pH =0的溶液中,+3Fe 、+ 2Mg 、-Cl 、- 24SO B .水电离出的18 L m ol 101][H --+ ??=的溶液中,+ K 、-3HCO 、-Cl 、-2S C .使pH 试纸显深蓝色的溶液中,+ 2Cu 、+3Fe 、-3NO 、- 24SO D .在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7.下列离子方程式的书写正确的是( ) A .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++- --+ C .氯气通入冷的烧碱溶液中: O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+--- D .硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:O H CO HCO H 223+↑=+- +

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放

(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)

化学离子共存问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存; ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存; ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存; ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存; ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶); Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存, 主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 ①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存; ②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存; 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、 H2N-CH2-COO-等; 若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

离子共存问题讲解、口诀

离子共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如:Ba2+和SO42-,Ag+和Cl-,Cu2+和OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如:H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如:H+和OH-、PO43-弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2-和Al3+,Fe3+和CO32-。 5.离子间发生氧化还原反应。如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存:如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。 2.强酸性溶液,则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如:PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如:PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存。如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。 6.其它特殊条件,如: ①加入铝能放出H2的溶液中 ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。 附1 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4,除此外常见的酸为非强酸。 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,除此外常见碱为非强碱。 附2. 溶解性口诀:解释: 钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水

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