2017某工大化学模考试题

2017某工大化学模考试题
2017某工大化学模考试题

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】 高一化学试卷(必修1)期末卷(一) 说明:本试卷3页,共100分,考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 第一部分选择题(48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.据报导,广州上市酸雨严重,为改变这一状况,我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2.下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3.下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H+的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6.下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子8.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是 A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D KOH+HCl=KCl+H2O 9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A H+Na+CO32-Cl- B Ba2+Na+Cl-SO42- C K+H+SO42-OH- D Ag+Al3+NO3-H+10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 11.如图所示的实验中,投入铝片后 A ①中产生气泡,②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2 D ①和②中都产生气泡,且都是H2 ① ② 12.下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 14.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1.(2017?北京-7)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物,有机物大多数能够燃烧,且多数难溶于水;无机 物指的是不含碳元素的化合物,无机物多数不能燃烧,据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品,不含碳元素,不是有机物,是无机物,故A正确; B、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机物,故B错误; C、茶叶的主要成分是纤维素,是有机物,故C错误; D、中草药的主要成分是纤维素,是有机物,故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,难度不大,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2.(2017?北京-10)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A.从质量守恒的角度判断,二氧化碳和氢气反应,反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水,故A正确; B.反应②生成烃类物质,含有C﹣C键、C﹣H键,故B错误; C.汽油所含烃类物质常温下为液态,易挥发,主要是C5~C11的烃类混合物,故C正确;D.图中a烃含有5个C,且有一个甲基,应为2﹣甲基丁烷,故D正确。 【考点】碳族元素简介;有机物的结构;汽油的成分;有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素;观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化 学反应的特点,把握物质的组成以及有机物的结构和命名,难度不大。 C H, 3.(2017?新课标Ⅰ-9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.(b)的同分异构体不止两种,如,故A错误 B.(d)的二氯化物有、、、、、, 故B错误 KMnO溶液反应,故C错误 C.(b)与(p)不与酸性4 D.(d)2与5号碳为饱和碳,故1,2,3不在同一平面,4,5,6亦不在同 一平面,(p)为立体结构,故D正确。 【考点】有机化学基础:健线式;同分异构体;稀烃的性质;原子共面。 【专题】有机化学基础;同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断,难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

陕西省2017年中考化学真题试题(含答案)(真题)

陕西省2017年中考化学真题试题 9.化学与生产、生活关系密切,下列说法不正确的是 A.食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大 B.合成使用农药、化肥,可提高农作物产量 C.加高炼铁厂烟囱,可减少空气污染 D.综台利用化石燃料,可提高其利用率 10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A.闻气味 B.加固体药品 C.过滤 D.加热液体 11.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 选项 现象或做法 解释 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高,分子运动越快 B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝 C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜 D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 12.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图 如下,有关说法不正确的是 色l ,乙 A.该反应为置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高

C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71 13.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A.化合物中含不同种元素,所以含不同中元素的物质都是化合物 B.木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气 C.CO2、SO2均可与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯 14.下列图示实验能达到目的的是 向A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B.测定空气中O2的含量 C.鉴别NH4Cl和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用 15.向盛有一定量氯化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是 二、填空及简答题(共5小题,计19分) 16.(3分)2017年中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛产富 硒产品。 (1)富硒茶中的“硒”指________(填“元素”“原子”或“分子”)。 _________ (2)富硒大米中含有的主要有机营养素是。 _____ (3)可用区分富硒水是软水还是硬水。

2017高考化学分类汇编 (18)

考点18 有机化学基础(选修5) 一、选择题 1.(2017·天津高考·2)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一, 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( ) A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2 D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 【命题意图】本题考查简单有机化合物的性质,以选修5的内容为主,是很常见的有机化学选择题考查形式,意在考查学生对有机物结构与性质知识的理解应用能力。 【解析】选B。汉黄岑素的分子式为C16H12O5, A错误;该物质中含有酚羟基,所以遇FeCl3溶液能发生显色反应,B正确;1 mol该物质与溴水反应时,酚羟基的邻位需要1 mol Br2发生取代反应,分子中的双键需要1 mol Br2发生加成反应,所以共需要2 mol Br2,C错误;与足量H2发生加成反应后,该分子中的双键和羰基均能发生加成反应,官能团的种类减少2种,D错误。 【易错警示】本题易错选C。主要原因是不能分清该有机物中存在的官能团,尤其是不能看到该分子中存在碳碳双键而导致错误。 2.(2017·江苏高考·11)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( ) A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 【命题意图】本题考查有机物的结构与性质知识,意在考查学生对有机化学中的基本概念辨析能力以及对官能团性质的掌握程度。 【解析】选C。A项,a中没有苯环,不属于芳香族化合物,错误;B项,a和c分子中都存在着,且与碳原子相连,为四面体构型,所以a、c分子中不可能所有的碳原子都在同一平面上,错误;C项,a中的碳碳双键,b中的羟基以及与苯环相连的甲基,c中的醛基均可以被酸性KMnO4溶液氧化,正确;D项,与新制Cu(OH)2反应的官能团为醛基,只有c可以与其反应,而b不能,错误。 二、非选择题 3. (2017·天津高考·8)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下: A B C D E F 已知: 回答下列问题: (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有________种,共面原子数目最多为 ________。

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是

2017陕西中考化学试卷(含答案)

9.化学与生产、生活关系密切,下列说法不正确的是 A.食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大 B.合成使用农药、化肥,可提高农作物产量 C.加高炼铁厂烟囱,可减少空气污染 D.综台利用化石燃料,可提高其利用率 10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A.闻气味B.加固体药品C.过滤 D.加热液体 11.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 12.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原 理的微观示意图如下,有关说法不正确的是 色l ,乙 A.该反应为置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高 C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71 13.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A.化合物中含不同种元素,所以含不同中元素的物质都是化合物

B.木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气 C.CO2、SO2均可与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯 14.下列图示实验能达到目的的是 向A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B.测定空气中O2的含量 C.鉴别NH4Cl和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用 15.向盛有一定量氯化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是 二、填空及简答题(共5小题,计19分) 16.(3分)2017年中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒 谷”,盛产富硒产品。 (1)富硒茶中的“硒”指________(填“元素”“原子”或“分子”)。 (2)富硒大米中含有的主要有机营养素是_________。 (3)可用_____区分富硒水是软水还是硬水。 17.(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。 (1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是_______。

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题 考试时间:90分钟满分:100可能用到的相对原子质量:C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷(共47分)一?选择题(1-7题每小题2分,8-18题每小题3分,共47分) 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是() A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂,可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是() A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是() A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性,故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体,因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中,不正确..的是() A ?钠长期置于空气中,最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应,条件不同,产物不同 D .钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是( A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色,证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中,正确的是() A .相同温度时,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应,NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液,再分别滴加Ca(OH)2溶液,无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c(CI-)最大的是() A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL,下列仪器中,不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液,溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下,28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时,失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1.(2017?新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是 A.1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1N A B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N A C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1N A,故A错误; B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2N A,故B错误; C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1N A,故C错误; D.H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L. 2.(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子,含有0.6N A 个中子,故A正确;B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误; C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误; D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P ﹣Cl键小于2N A,故D错误; 【考点】阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。 3.(2017?浙江-22)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B.1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议:晶体类型一定要判断清楚,尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法:一是看构成晶体微粒的种类,二是看微粒之间的作用力。步骤:⑴金属单质:金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子:离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成,不是铵盐、原子晶体,一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中,Na占据立方体顶点、面心,Cl占据棱中点、体心,每个Na 同时吸引6个Cl,每个Cl同时吸引6个Na 干冰中,二氧化碳分子占据面心和顶点,只有分子晶体化学式一般才是分子式,其他晶体不存在分子,故没有分子式,只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构,键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示,且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变,即物

质的量浓度为常数,故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时,浓度增大,速率增大 温度其它条件不变时,温度升高,速率增大 压强其它条件不变时,仅对气体参加的反应有影响压强增大,速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时,增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小,反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应:一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应:可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆):平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定:平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡:平衡的时候化学反应并没有停止,只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变,化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致,若始终保持一致,即使这个物理量一定,也不能判断已经达到平衡,若不一致

2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质

知识点13物质结构与性质 1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe ?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题: (1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”),其判断理由是_________________________。 (2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。 (3).比较离子半径:F?__________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。 (4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1?x代表,则该化合物的化学式表示为____________,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=________g·cm?3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(111 ),则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 ,, 222 MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的2 粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] H NCH CH NH)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是(2)乙二胺(2222

2019高一化学下册期中考试试题及答案

.试卷由两部分组成:第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2.试卷满分100分,考试限定时间为100分钟。 3.考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷(包括20个小题,共60分) 一、单项选择题(本题为单项选择题,在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分,共60分) 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为:。该原子所含中子的数目为 A.56 B.157 C.258 D.101 2.下列物质与水反应最剧烈的是() A.Li B .Na C.K D.Rb 3.下列原子半径最大的是() A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒,互为同位素的是 A.H2O和H2O2 B.D2和T2 C.12C和14C D.O2和O3 5.下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数,该

微粒可能为() A.F- B.Mg2+ C.NH4 + D.CH4 6. 下列说法中,不正确的是 A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反 应为释放能量的反应 B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则化学反应为释放能量的反应 C.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D.化学反应在发生物质变化的同时,一定伴随着能量的变化7.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A.升高反应体系的温度 B.增加锌粒的用量 C.不用锌粒,改用锌粉 D.加入少量浓硫酸 8.下列含有非极性键的共价化合物是() A.H2O2 B.Na2O2 C. H2 D.CH4 9.可逆反应达到化学平衡的标志是 A.正、逆反应不再进行 B.反应物的浓度为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等10.同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是()。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11.下列电子式书写错误的是 A.∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B.

2017年中考化学试题及答案(Word版)

2017年五项技能达标初中化学试题 (试卷满分70分,考试时间70分钟) 第Ⅰ卷选择题(20分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分,共20分) 1.化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是 A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿2.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的符号是 A.O2 B.2O C.O2- D. 2 o 3.为防止造成生命财产的损害,某些场所常贴有下列图标,其中表示“禁止带火种”的是 4.化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑记(化学式为N2O),其中氮元素的化合价是A.-1 B.-2 C.+1 D.+5 5.蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。下列物质富含蛋白质的是 A.西红柿 B.馒头 C.植物油 D.鸡蛋 6.吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式C10H14N2)。下列有关说法正确的是A.尼古丁分子中含有氮分子 B.尼古丁的相对分子质量为162g

C.尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7 D.尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成 7.在一次基本实验操作比赛中,小芳完成了以下操作。你认为错误的是 A.滴加液体 B.倾倒液体 C.蒸发结晶 D.检查气密性8.小美从某粒子结构示意图(如右图)中,获取了下列信息,其中错误的是 A.它有两个电子层 B.它的核电荷数为12 C.它表示阴离子 D.它表示相对稳定结构 9.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是 混合物 10.“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是 A B C D A.加水稀释NaOH溶液 B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化

2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】

2017学年高一上学期期末考试化学试卷 【word版无答案】 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16S32Cl 35、5Li7Na23K39Rb85Cs133Mg24Ba137Fe56Cu64 Ag108Mn55选择题部分 一、选择题(本题共25 小题,每小题2 分,共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1、下列物质中属于盐的是 A、CO(NH2)2 B、Mg(OH)Cl C、Mg3N2 D、FeO(OH) 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A、 B、 C、 D、

3、下列物质溶于水后,溶液能导电,但既不是电解质,又不是非电解质的是 A、二氧化硫 B、冰醋酸 C、氧化钙 D、漂白粉 4、下列反应为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同种物质的是 A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O C、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5、下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是 A、ClO2 B、SO2 C、H2O2 D、NaClO 6、下列说法不、正、确、的是 A、氢氧化铁胶体可用于净水 B、水玻璃用作建筑黏合剂 C、纯碱溶液用于去除油污

D、MnO2 和浓 HCl 用于工业制氯气 7、下列表示正确的是 A、甲烷分子的球棍模型: B、S2C二甲基丁烷 12、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A、含有大量 Fe2+的溶液:Na+、SO4 ˉ、NH4 、MnO4ˉ2+4 B、使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、Na+、ClO- C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、Br- D、0、1 molL-1 Na2CO3 溶液中: K+、Cu2+、SO2-、Cl- 13、下列离子方程式正确的是 A、Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO4 ˉ+Ba

2017-三年高考真题 化学 分类汇编 专题06 物质结构+元素周期律

专题06 物质结构元素周期律 1.[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z 为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为?3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,故A错误; B项、同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为Cl>S>P,故B错误;C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确; D项、新化合物中P元素化合价为?3价,满足8电子稳定结构,故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用,注意分析题给化合物的结构示意图,利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 2.[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素,依据位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,则 A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大,则原子半径比较:N<Al,A项正确; B.常温常压下,Si为固体,B项正确; C.同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,则气体氢化物的稳定性:PH3<NH3,C项正确; D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,即可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误; 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定,与氢气化合越容易,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,对应阴离子的还原性越弱,要识记并理解。 3.[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数,由于均是主族元素,所以Y的最外层电子数不可能是8个,则X只能是第二周期元素,因此Y的最外层电子数是2个,又因为Y的原子半径大于Z,则Y只能是第三周期的Mg,因此X与Z的最外层电子数是(10-2)/2=4,则X是C,Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体,Y的氧化物是离子化合物氧化镁,则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点,A错误; B、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳定,则碳的氢化物稳定性强于硅的

1200高一下化学期末考试试题卷

高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素,其中一种是 80 208 Hg ,它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是( ) A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序,下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华,所以 B. C. D. 7.下列叙述中,正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H 2SO 4溶液;②加金属Na ;③结晶;④加过量NaOH 溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8

2017中考化学工艺流程题汇编(精编WORD版)

2017中考化学工艺流程题汇编(精编WORD版) 在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:

请回答下列问题:

显现象,接下来进行如图2所示实验 和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O),其工艺流程如下:

①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4,则Y的化 8.(2017?江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:

.某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究,已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种,请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行) (1)A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3(写化学式) (2)溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl - (写离子符号) (3)写出③发生的化学反应方程式:FeCl 3+3KOH =Fe(OH)3↓+3KCl ,该反应属于复分解反应(填一种基本反应类型) 11.(2017?成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图. 已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%. (1)反应:①Fe 2O 3+3CO =====高温 2Fe +3CO 2,②Fe 2O 3+3C =====高温 2Fe +3CO .属于置换反

同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案. (3)该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾. 13.钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等.以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下:

宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷

宁波市2017学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知: 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷,满分100分,考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(涂改液)、修正带 ........................。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.十九大报告提出:必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,你认为下列做 法与这一理念不相符 ...的是 A.工业废水经处理达标后排放B.植树造林,增大绿化面积 C.将废旧电池进行填埋处理D.对含硫燃料预先进行脱硫处理,让能源更清洁2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 C. D. A. B. 3. 根据物质的组成对物质进行分类,和其他三种物质不属于 ...一类的是 A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 4.下列属于电解质的是 A.葡萄糖B.食盐水C.硫酸铜D.铜丝 5.化学反应4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3属于 A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应6.漂白粉的有效成分是 A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2 7.下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是 A.水的密度 B. 水的沸点C.水的物质的量D.水的摩尔质量

9.将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液,从中取出100mL,所量取的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为 A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L 10.下列有关化学用语的表述正确的 A.醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+ B.H216O、H218O互为同位素 C.质子数为53,中子数为78的碘原子: D.氯离子的结构示意图: 11.下列说法正确的是 A.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不溶解,说明该溶液中一定含有SO42- B.蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C.可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色,然后再进行实验 12. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确 ...的是 A.汤姆生发现电子,并提出轨道模型 B.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 C.侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D.舍勒发现了氯气,戴维制得金属镁 13. 下列有关实验装置或操作说法正确的是

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