2016年中考化学考点总动员系列 专题12 构成物质的微粒原子结构

2016年中考化学考点总动员系列 专题12 构成物质的微粒原子结构
2016年中考化学考点总动员系列 专题12 构成物质的微粒原子结构

考点十二:构成物质的微粒

聚焦考点☆温习理解

一、构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒

1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、由离子构成的物质:氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等

4、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质:

(1)质量、体积都很小;

(2)在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;

(3)分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

(4)同种物质的分子的性质相同,不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成:分子由原子构成。

分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

(1)物理变化与化学变化

由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生改变。

(2)纯净物与混合物

由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

(3)单质与化合物

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义:原子是化学变化中的最小粒子。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。

4、离子

(1)、概念:带电的原子或原子团

(2)、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

注意:原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。

(3)、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。

(4)、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n 个单位某种电荷的离子。 (5)、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。 (6)、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数>电子数 阴离子:质子数<电子数

(7)、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2Na +

六、相对原子质量(A r ): (1)

(2)相对原子质量与原子核内微粒的关系: 相对原子质量≈质子数+中子数

名师点睛☆典例分类 类型一、离子

【例1】【2015年山东省济南市】以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是( )

A .①的化学性质比较稳定

B .③④属于同种元素

C .④是一种阴离子

D .②容易得到电子 【答案】C 【解析】

相对原子质量=

考点:原子结构示意图的意义

【点睛】离子是带电的原子或原子团,在离子中质子数不等于核外电子数,当质子数大于核外电子数是为阳离子,小于核外电子数时为阴离子.

类型二、分子的性质

【例2】【2015年重庆市B】一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰,从分子角度解释为()A.分子之间有间隙 B.分子可以再分 C.分子在不断运动 D.分子体积可以变小

【答案】A

【解析】

试题分析:一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰,从分子角度解释为分子之间有间隙,故选A

考点:分子的基本性质

【点睛】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子,这三种微粒具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同,不同物质的微粒性质不同.发生物理变化是是微粒之间的间隔变化,而微粒本身的体积和质量不变化.

类型三、微粒性质的运用

【例3】【2015年四川省宜宾市】从分子的角度分析并解释下列事实,说法不正确

...的是()

【答案】C

【解析】

考点:微粒的特征的应用

【点睛】微粒的特征为具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同,不同物质的微粒性质不同.在实际生活中经常运用分子不断地运动、分子之间有间隔等解释现象。

类型四、构成物质的微粒

【例4】【2015年江苏省扬州市】下列物质由原子直接构成的是()

A.NaCl B.H2O C.CO2 D.Fe

【答案】D

【解析】

试题分析:由原子直接构成物质有三类:金属、固态非金属、稀有气体。故选D.

考点:物质的构成

【点睛】物质是由分子、原子、离子构成的,通常情况下有机物和气体物质及水是有分子构成、碱和盐是由离子构成、金属、稀有气体、金刚石石墨等是原子构成的.

课时作业☆能力提升

1.【2015年重庆A】涂改液用量虽少毒性却不小,大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味,从分子的角度可以解释为()

A.分子可以再分 B.分子之间有间隔C.分子在不断运动 D.分子可以构成物质

【答案】C

【解析】

试题分析:大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味,从分子的角度可以解释为分子在不断运动,故选C 考点:分子的基本性质

2.【2015年重庆A】我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是()

A.分子 B.原子 C.离子 D.中子

【答案】B

【解析】

试题分析:碳化硅的结构类似于金刚石的结构,金刚石直接由碳原子构成,故构成碳化硅的粒子是原子,故选B

考点:构成物质的微粒

3.【2015年四川省雅安市】从分子的角度分析,下列解释错误的是()

A.吹胀气球——气体分子间的间隔变大

B.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动

C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

D.水电解生成氢气和氧气——分子分成原子,原子重新结合成分子

【答案】A

【解析】

考点:分子的基本性质

4.【2015年上海市】有关水分子的叙述正确的是()

A.水在固态时分子式静止不动的 B.保持水的化学性质的微粒是水分子

C.水由液态变成气态时水分子质量变小 D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

【答案】B

【解析】

试题分析:水在任何状态中分子都是运动的;保持物质的化学性质最小的微粒是水分子;水的状态发生改变,但是分子不会改变,因此水的状态改变其质量不会改变;水结冰后体积变大是因为分子之间的间隔变大。故选B.

考点:分子的概念和性质

5.【2015年四川省资阳市】下列有关物质构成的说法不正确

...的是()

A.物质可由分子、原子或离子构成

B .结构示意图为、的粒子,表示了同种元素不同的粒子

C.相对原子质量为m的原子M,核外有n个电子,则核内中子数为:m-n

D.原子序数为16的原子,位于周期表中第2周期第ⅥA族

【答案】D

【解析】

试题分析:分子、原子和离子均能构成物质,A正确;B中两粒子的质子数相同,属于同种元素,B错误;

相对原子质量=质子数+中子数,在原子中,质子数=核外电子数,故核内中子数为:m-n,C正确;原子序数为16的原子,那么质子数为16,那么它的核外有16个电子,有3个电子层,那么位于周期表中第3周期第ⅥA族,D错误。故选D。

考点:物质的构成

6.【2015年四川省雅安市】右图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表示氧原子。

下列说法中错误

..的是()

A.甲是SO2

B.该反应属于化合反应

C.反应前后,分子、原子种类均不变

D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2

【答案】C

【解析】

考点:分子模型图

7.【2015年四川省雅安市】下列化学用语正确的是()

A.硝酸镁—MgNO3 B.2个钾离子—2K+ C.3个氧原子—O3 D.氧化铝—AlO

【答案】B

【解析】

考点:化学用语

8.【2015年山东省德州市】以下是小明同学书写的部分化学用语,其中正确的是( )

①金刚石—C ②五氧化二磷—O 5P 2 ③氯化铁—FeCl 2 ④钠元素显+1价—Na +1

⑤两个铝离子—2Al

3+

A .①②④ B.①⑤ C.②③⑤ D.②③④ 【答案】

B 【解析】

试题分析:②五氧化二磷应为P 2O 5 ③氯化铁的化学式为FeCl 3 ;④钠元素显+1价应表示为 Na +1

。所以应

选B 项。 考点:化学用语

9.【2015年内蒙古呼和浩特市】下列说法错误的是( )

A .在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈

B .10mL 酒精和10mL 水混合后体积小于20mL ,是因为分子变小了

C .扑灭森林火灾时,可开挖防火隔离带,其目的是隔绝可燃物

D .用铅锑合金制作保险丝,是因为熔点低 【答案】B 【解析】

试题分析:铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触,防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件,A 中在钢铁

表面涂油漆可以隔绝氧气和水,能防止铁生锈,正确;10mL 酒精和10mL 水混合后体积小于20mL ,是因为分子间有间隔,B 错误;燃烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点;以上三个条件都能满足时,可燃物才能发生燃烧。扑灭森林火灾时,可开挖防火隔离带,其目的是隔绝可燃物,C 正确;铅锑合金的熔点低,能做保险丝,D 正确。故选B 。 考点:铁生锈的条件,灭火的方法,分子的性质

10.【2015年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中,表示原子的是( )

【答案】B

【解析】

试题分析:在原子中,质子数=核外电子数。故选B。

考点:原子的结构

11.【2015年四川省眉山市】(3分)元素周期表中某元素的原子结构示意图如下:

(1)上述结构图中的X= 。

(2)硅原子的结构示意图为:

上图中与其化学性质相似的元素是(填元素符号)。

(3)根据图示信息,确定一个水分子中所含电子总数为。

【答案】(1)5 (2)c (3)10

【解析】

考点:原子的构成,元素的化学性质与最外层电子数的关系

12.【2015年重庆A】(3分)氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分,它由铝离子和氧离子构成。

(1)氧化铝的化学式为______________。

(2)3个铝离子的化学符号是______________。

(3)氧阳离子的结构示意图为,一个氧离子中有_______个质子。

【答案】(1)Al2O3(2)3Al3+(3)8

【解析】

试题分析:(1)氧化铝的化学式为:Al2O3;(2)表示离子个数,在离子符号前面加数字,3个铝离子的化学符号是:3Al3+;(3)根据氧阳离子的结构示意图,一个氧离子中有8个质子

考点:化学用语的书写

13.【2015年湖南省株洲市】(4分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题:

(1)A中x = ;A粒子的化学式是。

(2)由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称是。

(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是(填字母代号)。

【答案】(1)2 S2-(2)铝原子(3)AD

【解析】

考点:核外电子的排布规律,粒子结构示意图

14.【2015年湖南省娄底市】据《自然》杂志报道,科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟,锶的原子结构示意图如右图所示,请回答:

(1)锶原子的核电荷数为 38

(2)锶原子核外电子层数为39

(3)锶原子最外层容易40电子。(填“得”或“失”)

【答案】(1)38; (2) 5; (3)失去

【解析】

试题分析:在原子中核电荷数=质子数=核外电子数;故(1)锶原子的核电荷数为38;(2)锶原子核外电子层数为5;(3)锶原子最外层容易失去电子,已达到8电子的稳定结构。

考点:原子结构示意图

15.【2015年福建省厦门市】(10分)“见著知微,见微知著”是化学思维方法。

(1)从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为________________;

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是___和____(填符号)。

(2)从微观知宏观。

①微粒A最外层电子数是______,在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子;

②微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是_____(填编号,下同),属于同一种

元素的是________和________

③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图2所示,该反

应的化学方程式:_______________________________________________。

【答案】(1) ①微粒之间有间隔;②N ;H;(2)①7;得;②B;CE; ③CO+2H2催化剂

CH3OH

【解析】

考点:微粒的特征、微粒结构示意图、化学方程式的书写

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能: 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法,知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法: 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观: 1.培养学生对微观世界学习的乐趣,初步体会物质构成的奥秘,培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点:原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点:核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问:(1)什么是分子、原子? 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 (2)分子和原子的最大区别是什么? 在化学变化中,分子可以再分成原子,而原子不能再分。 2. 发挥想象,说说你对原子的最初认识,原子的外形可能是什么样的? (1)猜想:原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家,如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实,原子不是一个个简单的、实心的球体,而是一个空心球,几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢? 其中居于原子中心的大粒子就是原子核,原子核带正电;小粒子就是电子,电子带负电,它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 (2)原子核还能不能再分呢? 想一想原子弹的爆炸? 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量,这说明原子核还能再分。科学研究表明:原子核也不是简单的、不可分割的,它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现,质子带正电,中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量(表1)

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题: 1、下列常见的物质中,属于纯净物的是() A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习,我们对早已熟悉的空气和水,有了进一步的认识,知道自然界的水是( ) A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有:○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等, 其中属于有机化合物的是() A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是() A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是() A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中,属于盐的是() A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是() 二、填空及简答题: 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空(填化学式) (1)农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分: (2)一种有毒气体,可用于铁的冶炼: (3)少量存在于人体胃液中,可帮助消化的物质: (4)生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐: (5)在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱: (6)其水溶液显碱性的一种盐: (7)用作氮肥的一种碱 (8)具有优良导电性的非金属单质 (9)能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 (10)用做建筑业的一种盐 (11)空气中含量最多,且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类,现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号 填空: A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图,其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子,a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答: a b (1)a、b物质均属于(填物质分类),从微观角度说明你的判断依据是 (2)该反应属于反应(填基本反应类型) (3)根据微观模拟图,写出相应的化学方程式

中考化学专题试题汇编:化学和中国优秀传统文化(无答案)

1.(3分)(2019?岳阳)中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是()A.刻舟求剑B.滴水成冰C.钻木取火D.掩耳盗铃 2.(18牡丹江)成语是中华民族语言的瑰宝,下列成语中蕴含着化学变化的是() A.木已成舟 B.火上浇油 C.量体裁衣 D.滴水成冰 3.(2018·郴州)下列成语涉及物质化学变化的是() A.大浪淘沙 B.花香四溢C.死灰复燃 D.水乳交融 4.(2018·威海)描述物质变化的成语有:①滴水成冰;③死灰复燃;③木已成舟;④火烧 赤壁;⑤沙里淘金;⑥火上浇油;⑦百炼成钢;⑧花香四溢;⑨玉石俱焚,其中属于化学变化的是 A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨ C.①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 5.(2019·锦州中考)(1分)中华传统文化博大精深,下列词句中蕴含化学变化的是() A.木已成舟 B.只要功夫深,铁杵磨成针 C.百炼成钢 D.日照香炉生紫烟 6.(2018·南充)诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A.忽如一夜春风来,千树万树梨花开。 B.落红不是无情物,化作春泥更护花。 C.夜来风雨声,花落知多少。 D.日日思君不见君,共饮一江水。 7.(2018·广东)中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 8.(2018·宜宾)(2分)下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是() A.野火烧不尽,春风吹又生 B.只要功夫深,铁杵磨成针 C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 9.(2019·荆州中考)诗词是中华民族的文化瑰宝,下列诗句中隐含有化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.夜来风雨声,花落知多少 10.(2分)(2019?潍坊)诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的 是() A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 B.忽如一夜春风来,千树万树梨花开

初三化学构成物质的微粒知识点习题及答案

第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 (1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定:①决定元素种类 质子数(核电荷数)②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) (2)元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。 (3)相对原子质量 ① 定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值; ② 注意:它不是原子的真实质量;③ 没有单位。 (4)核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如下图)。 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。 (5)电子电子层的规律: ①第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个) 2、元素 (1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 (2)、决定因素:核电荷数或质子数。 注意: *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚 石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (3)、特点:只讲种类,不讲个数 (4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙) 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)

九年级化学原子的构成练习题

原子的构成 我夯基我达标 1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为() A.50 B.86 C.136 D.222 思路解析:此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度,解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数=质子数=电子数(电荷等量关系),相对原子质量=质子数+中子数(质量等量关系)。由题意,氡元素的质子数为86,则原子核外电子数为86;又由于中子数为136,则相对原子质量为222。 答案:B 2.下列说法正确的是() A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比,没有单位 D.原子可以构成分子,也可以直接构成物质思路解析:本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中,而在原子核变化中,原子可以再分,故A不正确。除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外,其他原子的原子核都由质子和中子构成,B不正确。相对原子质量有单位,单位为1,一般不写,C不正确。物质可以由分子、原子等粒子构成,而分子则由原子构成,故D正确。 答案:D 3.有两种原子,一种原子核内有17个质子和18个中子,另一种原子核内有17个质子和19个中子,则它们不相等的是() A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量 思路解析:中子数的不同使得相对原子质量不等,也就是原子的质量不等。这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素。 答案:C 4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。请你推测,反氢原子的结构可能是() A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 思路解析:根据所给信息,反氢原子是由1个反质子和反电子构成的,反质子带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电荷。 答案:B 5.居里夫人是著名科学家,两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此可推断放射出的粒子是() A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 思路解析:原子结构中,质子数决定了原子的种类,如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”,那么一定是质子数发生了变化。 答案:C

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液20.0g于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示.(计算结果精确到0.1%) 求:(1)当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量. (2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少? (3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数. 2.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,求: (1)原先氧化铜的质量是多少? (2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少? (3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等? 3.市场上某补钙制剂的说明书如图所示:请计算(不要求写计算过程):(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为; (2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为;

(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为. 4.20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表: 密度(克/厘米3) 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数(%)102040608098 为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止,收集到0.04克氢气.试计算: (1)铜锌合金中锌的质量分数是多少? (2)测定时用去10%的稀硫酸多少毫升? (3)要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?5.尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH2)2,根据其化学式进行计算 (1)尿素的相对分子质量; (2)尿素中氮元素的质量分数是多少? (3)60克尿素中含有氮元素多少克? (4)多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等? 6.某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

《构成物质的微粒II原子和离子》教案

课题 教学目标知识与技能 1.了解原子的概念,以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。 2.介绍人类对物质结构的认识史 3.了解原子的实际质量和相对原子质量的意义,相对原子质量的概念 以及相对原子质量和原子组成的关系 过程与方法 1.用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解 2.学会用数学方法解决化学问题 情感、态度和 价值观 1.体验物质是无限可分的,但需要具备一定的条件 2.初步认识原子-分子论在发展化学科学中的重要历史作用。 教学 重点 原子及相对原子质量的概念的形成 教学 难点 原子及相对原子质量的概念的形成 教学 方法 讨论法,讲授法 教学 过程 教学内容师生活动设计复案与调整 课前展示什么是分子如何用分子的观点解释物理 变化和化学变化 学生主持人出示问题,其他 同学抢答,教师评价 导入新课大家学习了组成物质的一种微粒是分子, 自然界大多数物质都是由各自的分子构 成的。那么,分子又是由什么微粒构成的 呢 教师讲述,学生倾听 探究新知 构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离 子(一) 氧化汞的分解 原子是化学变化中的最小微粒。 原子是构成物质的一种微粒 化学变化的实质:原子的重新组合 分子与原子的区别:化学变化中是否可分 分子与原子的联系:分子由原子构成。都 是构成物质的微粒。特性相似。 阅读观察图2-7氧化汞的 分解,讨论交流,教师讲解 分组讨论,教师小结 47页检查站 知识视窗原子-分子论的提出 相对原子质量:定义(P52) 计算公式:(P52) 特别说明:比值、单位是一、常采用近 似值;相对原子质量=质子数+中子数 学生填空,教师评价 学生阅读,教师讲解 教师讲解,学生倾听 学生练习 课堂 练习 《打好基础》本节随堂作业学生练习,教师评价

九年级化学原子的构成练习题11

第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练 (预习类训练,可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子,是指在____________中不可再分,不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案:化学变化化学反应质子中子电子 2.构成原子的粒子及性质 思路解析:本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 答案:(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数: 通过此表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出: (1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。 (3)________________________________________________。 (4)________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程,通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现:相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现:质子数决定原子种类;核外电子总数可间接推理原子种类……答案: (1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)原子核内不一定都有中子 (3)原子核内质子数不一定等于中子数 (4)质子数决定原子种类 (5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可) 10分钟训练 (强化类训练,可用于课中) 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是____________。 思路解析:质子数等于电子数,原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数,故中子数为289-114=175,中子数与电子数之差为175-114=61。 答案:61 2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 思路解析:化学变化的宏观特征是有新物质生成,而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子,原子重新组合的过程,也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分,原子是化学变化中的最小粒子。 答案:A 3.已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )

初中化学《原子的构成基础知识归纳》

45.【性质与变化的区别】:描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语 46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】: 例如:(1)水由水分子构成,其化学性质由水分子保持; (2)铜由铜原子构成,其化学性质由铜原子保持; (3)氯化钠由钠离子和氯离子构成,其化学性质由钠离子和氯离子保持 原子的构成基础知识归纳 47.【原子结构的发现史】: a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体; b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子,原子是可分的; C.卢瑟福认为,原子是由原子核和核外电子构成的。 48.【卢瑟福的实验现象及结论】: (1)大多数α粒子不改变原来的运动方向。(说明原子内有很大的空间) (2)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。(说明原子核带正电) (3)极少数α粒子被弹了回来。(说明原子核体积很小,质量很大) 49.【原子的构成】: 50.【原子不显电性的原因】: 由于原子里质子数等于电子数,一个质子和一个电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。 51.【原子中的几点注意事项】 (1)核电荷数=质子数=核外电子数(2)质子数不一定等于中子数。 (3)并非所有的原子都有中子。(4)原子的体积是由电子决定的 (5)原子的质量是由原子核决定的,电子的质量可以忽略不计 (6)原子的化学性质由最外层电子数决定。 52.【原子的性质】: (1)原子的体积和质量均很小;(2)原子之间有间隔; (3)原子总是在不断的运动;(4)原子之间存在着相互作用。 53.【由原子构成的物质】:金属(如铜、铁)非金属固体(如金刚石、石墨都由碳原子构成) 稀有气体(如氦气、氖气、氩气等) 54.【相对原子质量】 定义:国际上以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。 计算式: 注意:①相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。 ②相对原子质量的单位是“1”。

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1.下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2.下列关于石墨的性质和用途的说法中,不正确的是( ) A.熔点高,有滑腻感,可用于制润滑剂 B.质软,在纸上划过留痕迹,可用于制铅笔芯 C.有良好的导电性,可用于制干电池中的电极 D.耐高温,可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3.人们把活性炭加入红糖溶液中脱色,这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C.还原性D.不溶于水 答案:B 4.下列物质属于混合物的是( ) A.冰和水B.金刚石和石墨 C.四氧化三铁D.二氧化碳 答案:B 5.古代的字画经久不变色,其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C.碳的化学性质在常温下稳定D.因为是黑色的 答案:C 6.下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时,产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么,都要放出热量 C.炽热的碳能还原二氧化碳 D.碳和氢化铜反应中,碳有还原性 答案:A 基础巩固 7.金刚石和石墨都是由______________组成的______________,它们的____________性质存在巨大差异,其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8.石墨可用来做电极,因为它有______________;金刚石可以做石油钻机的钻头,因为它是______________;活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________;制造墨、油墨等需用______________;冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

初中化学 原子的构成练习题1

原子的构成练习题1 一、选择题 1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型, 为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中,可能是α粒子(带正电)在该 实验中的运动轨迹的是() A.a b c d B.a b c C.b c d D.a d 2、下列叙述中错误的是() ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 3、决定元素种类的是()决定元素化学性质的是() A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数 4、下图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。 下列说法不正确的是 ( ) A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成了世界上最精确的钟。已 知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.126 6、如下左图,今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( ) A.它们表示四种元素 B.②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子 C.④表示的元素是非金属元素 D.①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如上右图,有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C.它有3个电子层D.它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) 9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是()A.9 B.10 C.12 D.17 10、下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是() A.它们表示四种不同的元素 B.②表示的原子在化学反应中常失去两个电子 C.①③④表示的元素都是非金属元素 D.①④表示的是阳离子

中考化学专题训练常见的盐

常见的盐 一、选择题 1.下列关于物质用途的叙述,错误的是() A.碳酸钙用作补钙剂 B.二氧化碳用于制碳酸型饮料 C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2.下列关于科学知识应用的说法正确的是() A.碳酸钠溶液显碱性,可洗涤餐具上的油污 B.用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C.家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D.用湿手拔用电器的插头 3.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是() A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱 4.下列物质的名称和俗名相对应的是() A.碳酸钙﹣纯碱 B.氯化钠﹣食盐 C.碳酸钙﹣小苏打D.氧化钙﹣熟石灰 5.下列有关盐的用途中,叙述错误的是() A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织 C.碳酸钙用于配制波尔多液D.氯化钠用于配制生理盐水 6.我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”,利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱.下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是() A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B.氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成 D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气 7.能用于治疗胃酸过多症的物质是() A.蔗糖 B.食盐 C.小苏打D.食醋

8.下列关于“生活中的化学”的叙述中,不正确的是() A.胃酸过多可服用适量的小苏打 B.油锅着火可以立即用冷水浇灭 C.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D.教室里能够闻到墙外的花香,是因为分子在不停的运动 9.化学与日常生活、工农业生产密切相关.下列说法中不正确的是()A.用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B.工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C.医疗上用纯酒精作消毒剂 D.生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10.生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是() A.氯化钠是常用的调味品 B.碳酸钠用作建筑材料 C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.碳酸钙可用作补钙剂 11.物质的用途与性质密切相关,下列说法正确的是() A.小苏打能作发酵粉,是因为小苏打能与面粉反应 B.洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为油污能溶于洗洁精 C.浓硫酸可用于作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性 D.液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性 12.下列有关物质用途的描述中,错误的是() A.A B.B C.C D.D 二、填空题 13.生活与化学密切相关. (1)“小苏打”的化学名称是. (2)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是.

2018年中考化学真题分类汇编专题1信息给予题含答案

专题一信息给予题 一、选择题 (2018·江苏无锡)13.已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫 酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质,某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法错误的是() A.与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B.该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C.铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D.实验中可观察到脱脂棉团变红 【答案】A (2018·山东青岛)11.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是 A.处理废弃物B.治理污染源C.深埋有毒物D.杜绝污染源 【答案】D 9.(2018?四川乐山)类推是学习化学的重要方法之一,但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是() A.原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分 B.锌和铜均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C.金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬 D.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+ 【答案】D 9.(2018·浙江宁波)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是() A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性 C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 【答案】A

初三化学秋季(上册)讲义 第七讲-原子的构成 - 老师-基础版

原子的构成 知识点1 一.原子是由下列粒子构成的: 原子由原子核和核外电子(带负电荷)构成,原子核由质子(带正电荷)以及中子(不带电)构成,但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如:普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系:核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),每个质子带1个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验(如下图所示): 1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时,发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论: (1)原子核体积很小,原子内部有很大空间,所以大多数α粒子能穿透金箔; (2)原子核带正电,α粒子途经原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向; (3)金原子核的质量比α粒子大得多,当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【特别注意】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类,依据的是原子的质子数(核电荷数),因为不同种类的原子,核内的质子

数不同。 二、相对原子质量 1.概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。根据这个标准,氢的相对原子质量约为1,氧的相对原子质量约为16。 2.计算式: Ar=某种原子的质量 碳12原子质量的12分之一 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值,单位是“1”(一般不读也不写),不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍,即电子质量很小,跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上。 3.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4. 通过分析上表,得到以下结论: (1)质子数=核外电子数; (2)相对原子质量≈质子数+中子数; (3)原子核内质子数不一定等于中子数; (4)原子核内质子数不同,原子的种类不同;

中考化学专题训练《填空题》

专题训练(填空题) 1.化学与生活息息相关 (1)合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配:牛奶、面包、黄油、水果等,其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 (2)目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等,这些铁、钙应理解为(填原子、 分子、元素、单质);人体缺铁可能会引起。 (3)厨房中常备的物品有:食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A.区分食盐和纯碱B.检验自来水的酸碱性 C.除去热水瓶中的水垢D.试验以上物质是否能溶于水 2.随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 (2)目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答: ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有; ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。(3)“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电 (4)医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的(填化学式)溶液。 (5)水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水,在t℃时,向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质,向D烧杯加入25g乙物质,充分溶解后,静置,现象如下图1所示。 回答下列问题: ①在图1四个烧杯的溶液中,(填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线,其中可表示乙物质的是(填“a”或“b”);

《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》知识总结

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子 一、原子: 1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可直接构成物质,如金属汞、稀有气体等。 2、在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质,所以,原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。) ※、分子与原子的比较 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 二、原子的构成 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。(1)原子结构示意图的认识

核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子, 第二、三层最多容纳8 个电子。 按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 (1 )在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数 (2)原子的质量主要集中原子核 上 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) 稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质: 最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素) 最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素) 最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数) 最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价); 最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价 三、相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质

中考化学原子的构成考点复习题及答案

中考化学原子的构成考点复习题及答案原子的构成 自主学习 1.在化学反应中,可再分的粒子是( ) A.水分子 B.氧原子 C.碳原子的原子核 D.电子 答案:A 2.在原子里质子数等于形卡( ) A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子相对质量 答案:B 3.碳的相对原子质量是( ) 答案:B 4.构成原子核的粒子一定有( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.质子和中子 答案:AC 5.原子的质量主要集中在( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 答案:D 6.通常原子核是( ) A.由电子和中子构成 B.不能再分的粒子 C.由电子和质子构成 D.由质子和中子构成 答案:D

基础巩固 7.下列有关原子的说法中,正确的是( ) A.物质都是由原子构成的 B.原子是不可再分的最小微粒 C.相对原子质量就是原子的实际质量 D.原子是化学变化中的最小微粒 答案:D 8.已知一个氧原子的质量是2.65710-26kg,碳12原子的质量的为1.66310-27kg,则氧原子的相对原子质量为()A.16 kg B.16 C.2.65710-26 kg D.1.66310-27kg 答案:B 9.已知某原子核电荷数为a,该原子中核内有b个质子和c个中子,核外有d个电子.则( ) A.a=b=c B.b=c=d C.a=c=d D.a=b=d 答案:D核电荷数等于质子数,因为中子不带电. 10.在电解水的反应中,始终没有发生变化的粒子是( )A.水分子B.氧气分子 C.氢、氧原子 D.氢分子 答案:C 11.铀-235是制造原子弹的一种原料,这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为 _______________,核外电子数为_______________.答案:143 92原子近似相对原子质量=质子数+中子数,核外 电子数=质子数.一般类似这样的题只要弄清这两个知识点,就可以解决. 能力提高 12.下列有关原子知识的叙述正确的是( ) A.原子是构成一切物质的微粒 B.原子是化学变化中的最小微粒

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析 一、中考化学综合题 1.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1)P点的含义是___________________。 (2)在t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 (4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。 【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 (1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 (2)依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。 (3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为:B>A>C。 (4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。 2.过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)(性质探究)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液,产生的气体是___;出现白色沉淀,说明上层清液中含___。 (二)(制备流程) 方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下:

(化学)初三化学化学综合题专题训练答案

(化学)初三化学化学综合题专题训练答案 一、中考化学综合题 1.实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。 ①实验室使用高锰酸钾制取氧气时,选用的发生装置与收集装置是_______(填字母序号)。若改用下图装置收集氧气,则气体应从______进(填“a”或“b”)。 ②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为 __________________;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。小明认为是石灰水已经完全变质,而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。为探究其原因,进行了如下实验:取少量澄清石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色。于是排除了小明的猜想,你认为排除的理由是 __________________________。他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验,填写以下表格: 实验步骤实验现象实验结论 __________________气体中有HCl ③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为______(填字母)。(2)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。 ①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,含量最多的离子是____________(填离子符号)。 ②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案,完成下列表格。 限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 实验操作预期现象及结论

初三化学原子的构成习题精选及答案

原子的构成习题精选含答案 一、选择题 1.原子和分子的区别是:( ) A.分子在化学反应中分成原子,但在化学反应中原子不可再分 B.分子一定比原子大 C.分子能构成物质,而原子只能构成分子 D.在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子,区别在于它们发生的是不同的变化 2.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是 千克,则一个氧原子的质量是:( ) A.16克 B.16

C.千克 D.千克 3.在原子中,质子数等于:( ) A.中子数B.核外电子总数C.相对原子质量D.中子数和电子数之和 4.下列原子各1克,所含原子个数最多的是:( ) A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原子 5.一滴水能分成许许多多个水分子,分子又可分成原子,原子又由中子、质子、电子等构成,这些微粒中,一定能保持水的化学性质的是()。 A.水分子B.构成水分子的原子 C.中子和质子D.电子 6.原子和分子的根本区别是()

A.是否能直接构成物质B.是否能保持物质的化学性质 C.是否在化学反应中发生种类的变化D.是否能构成单质 7.下列关于原子的说法错误的是() A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子是最小的微粒 C.原子核带正电荷,但原子不显电性D.分子能直接构成物质而原子不能8.原子中决定相对原子质量大小的是() A.质子数和中子数B.质子数和电子数 C.中子数和电子数D.核电荷数和电子数 9.下列各种原子各1克,所含原子个数最多的是() A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原子 10.下列各式中,表示两个氢原子的是()

A.2H B. C. D. 11.碳的原子量是()

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