专题4 相对原子质量 相对分子质量
专题4 相对原子质量相对分子质量
一、中考复习要求
1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。
二、基础知识回顾
1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。
三、重点疑点讨论
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？
2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?
4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？
四、知识能力训练
巩固知识
1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )
A、(X-Y)/16
B、8Y/(X-Y)
C、16/(X-Y)
D、(X-Y)/8Y
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒
．．是( )
A、质子
B、质子数
C、质子和中子
D、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
A、Fe2O3
B、FeO
C、FeS
D、Fe3O4
6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）
A、1:1
B、11:14
C、1:2
D、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）
A、+1价
B、+2价
C、+3价
D、+4价
E、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）
A、+3价
B、+2价
C、+1价
D、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、(NH4)2SO4
D、CO(NH2)2
10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )
A、4:3:2
B、4:3:1
C、4:6:2
D、1:2:2
提高能力
11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )
A、 35%
B、 30%
C、 25%
D、 20%
12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（）
A、 XY2
B、 X2Y
C、 XY3
D、 X2Y3
13、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 160
C、 232
D、 256
14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 88
C、 160
D、 200
15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )
A、 A3B4
B、 A4B3
C、 A2B3
D、 A3B2
16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子
质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( )
A、 184
B、 272
C、 464
D、无法计算
17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则
R元素的化合价为( )
A、 (m-n)/16
B、 (n-m)/16
C、 (m-n)/8
D、 (n-m)/8
18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子
质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( ) A、 -a/2
B、 -3a/2
C、 -a/3
D、 -2a/3
19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中
子数为( )
A、 16
B、 18
C、 32
D、 14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，
其核内中子数为，核外电子数为。
21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。
22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？
23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则
此样品的纯度是多少？
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质
量为多少?
25、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。
26、一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。
提示：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数= Fe2O3的质量×Fe2O3中含铁的质量分数
九年级化学上册 有关相对分子质量的计算(教案)
第3课时有关相对分子质量的计算 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 （2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2.过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3.情感、态度与价值观 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 会利用化学式进行相关计算。 【教学难点】 物质质量与元素质量的互求。 一、导入新课 1.四氧化三铁的化学式为Fe 3O 4 ,据此你能知道关于Fe 3 O 4 的哪些信息？铁元 素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H 2O；（3）2CO 2 。 3.什么是相对原子质量？ 二、推进新课 1.相对分子质量 ［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ ［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的
符号是Mr，单位是一，一般省略不写。 ［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca（OH） 2］；（2）CuSO 4 ·5H 2 O；（3）5P 2 O 5 。 ［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 ［设问］从化学式MnO 2 中你可获得哪些信息？ ［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 ［设问］MnO 2 中锰元素与氧元素的质量比是多少？ ［指导自学］阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 ［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H 2O）；硝酸铵（NH 4 NO 3 ）；碱式碳酸铜［ Cu 2 （OH） 2 CO 3 ］。 ［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 ［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ ［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2O 3 ，试计算：（1） 氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁
各种化学元素的相对原子质量
各种化学元素的相对原子质量 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC2005standardatomicweights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.0067（2） 8氧O15.9994（3） 9氟F18.9984032（5） 10氖Ne20.1797（6） 11钠Na22.98976928（2） 12镁Mg24.3050（6） 13铝Al26.9815386（8） 14硅Si28.0855（3） 15磷P30.973762（2） 16硫S32.065（5） 17氯Cl35.453（2） 18氩Ar39.948（1） 19钾K39.0983（1） 20钙Ca40.078（4） 21钪Sc44.955912（6） 22钛Ti47.867（1） 23钒V50.9415（1） 24铬Cr51.9961（6） 25锰Mn54.938045（5） 26铁Fe55.845（2） 27钴Co58.933195（5） 28镍Ni58.6934（2） 29铜Cu63.546（3） 30锌Zn65.409（4） 31镓Ga69.723（1）
33砷As74.92160（2） 34硒Se78.96（3） 35溴Br79.904（1） 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1） 39钇Y88.90585（2） 40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2）46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8682（2） 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.710（7） 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I126.90447（3） 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2）56钡Ba137.327（7） 57镧La138.90547（7）58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）60钕Nd144.242（3） 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36（2） 63铕Eu151.964（1） 64钆Gd157.25（3） 65铽Tb158.92535（2）66镝Dy162.500（1） 67钬Ho164.93032（2）68铒Er167.259（3） 69铥Tm168.93421（2）
相对原子质量计算题
1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C
相对分子质量计算 教学案
S ％= 第四单元课题4有关相对分子质量的计算 主备人 陈玉玺 审核人 使用人 备课时间 2009.10.29 上课时间 一、预习导学 1、 化学式H 2O 表示的意义：表示一个水分子中含有 那么H 的相对原子质量是1，O 的相对原子质量是16，化学式中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量。例如H 2O 的相对分子质量=1×2+16=18 练习：计算下列物质的相对分子质量 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 KClO 3 CaCO 3 2、化学式H 2O 表示的意义：表示水是由 两种元素组成的，那么水中H ,O 两种元素的质量比如何计算？ 化学式中各元素的质量比=相对原子质量乘以个数之比。例如H 2O 中H :O=1×2:16×1 =1:8 计算下列各元素质量比 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 SO 3 MgO 3、SO 2是由 组成的，在SO 2中S 的质量分数是多少？ × 元素的质量分数=该元素的相对原子质量×个数比上相对分子质量， 即元素的质量分数= 相对原子质量×该原子个数 ×100％ 相对分子质量 例如SO 2中， S SO 2 =32 练习计算下列物质氧元素的质量分数 Fe 2O 3 SO 3 CaCO 3 MgO 二、预习检测
1、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( ) A.高氯精由4种元素组成 B.高氯精中 C.O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C.高氯精中C.N两种元索的质量比为12∶14 D.高氯精中氯元素的质量分数为25％ 2、珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H x O2N，相对分子质量为209。 试回答下列问题： （1）该物质由种元素组成，它属于（填“纯净物”、或“混合物”）。（2）该物质的一个分子中，含氢原子个，氮元素所占的质量分数为。 （3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为。（最简整数比） 三、学习探究 1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 2、计算NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比 3、计算18克水中含氧元素的质量 4、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：多少克高锰酸钾与71 g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？ 5、相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为，分子个数相同的H2O与H2SO4之间氧元素的质量比是。
初中常用相对分子质量及计算公式
氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳 酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇 CH 3OH 32 水 H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46
氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C H226 2 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH COOH 60 3 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe O4232 3 氧化铁（红）Fe O3160 2 氧化亚铁（黑）FeO 72 硫酸亚铁（淡绿）FeSO 152 4 硫酸锌（白/无）ZnSO 161 4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n
相对分子质量计算
化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3； （3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O （5）2H2O；（6）4CO(NH2)2；（7）3Mg2+（8）5SO42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3； 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]； （4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl] 5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？ 6、25g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？ 7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？ 8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？ 9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？ 10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？
14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________； 15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； 18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； 21、氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。 28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe2O3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则
元素相对原子质量表
原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072]
相对原子质量表
相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32
17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）
40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）
有关相对相对分子质量的计算
有关相对相对分子质量的计算 陈永禄 教学目标： 1．知识目标：（1）了解相对分子质量的概念 （2）掌握相对分子质量的有关计算 2．能力目标：通过学习，学生要学会有关相对分子质量的有关计算 3．情感目标：通过学习，学生可以将这部分知识运用于实际生活中去 重点：相对分子质量的有关计算 难点：相对分子质量的有关计算 教学过程： 引言：前面我们学习了相对原子质量，这一节课我们将学习相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和.下面我们主要学习相对分子质量的有关计算 1．相对分子质量的计算 例：计算二氧化碳CO2的相对相对分子质量. 解：CO2的相对相对分子质量=12ⅹ1+16ⅹ2 =44 练习：计算下列物质的相对分子质量. 四氧化三铁[Fe3O4] 五氧化二磷[P2O5] 碳酸钠[Na2CO3] 碳酸氢钠[NaHCO3] 尿素[CO(NH2)2] 硫酸铵[(NH4)2SO4] 例：计算胆矾[CuSO4?5H2O]的相对分子质量 解：[CuSO4?5H2O]的相对分子质量=64ⅹ1+32ⅹ1+16ⅹ4+5ⅹ（1ⅹ2+16ⅹ1） =160+90 =250 练习：计算下列物质的相对分子质量 明矾[KAlSO412H2O] 绿矾[ZnSO47H2O] 2．计算物质中各元素的质量比。 例：计算水中元素的质量比 解：[H2O]中H:O的质量比=1ⅹ2:16 =1:8 练习：计算下列物质中各元素的质量比. 二氧化碳四氧化三铁 硝酸铵[NH4NO3] 碳酸氢铵[NH4HCO3] 胆矾[CuSO4?5H2O] 3.计算物质中某元素的质量分数. 例：计算硝酸铵[NH4NO3]中N的质量分数
《有关相对分子质量的计算》教案
《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2 、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求Ca(OH)2的相对分子质量 5、迁移发散： （1）求分子个数相等的水和二氧化碳的质量比。 （2）求等质量的水和二氧化碳中的分子个数比。 自学指导（2）： 计算物质中各元素的质量比 阅读教材85页内容 1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？以二氧化碳为例说明 2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的相对原子质量之比。□即用化学式也可以计算物质中各元素的质量比。 3、自学例题，并当堂训练：求SO2、Ca(OH)2、NH4HCO3中各元素的质量比 （与学生一起纠错、点拔：“二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比＝12：（16×2）＝3：8”能否写成“＝16×2：12＝8：3”，为什么？注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。交流、讨论、纠错学会第二种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求CO(NH2)2中各元素的质量比 5、迁移发散： 已知氮的氧化物中氮氧元素质量比为7:4，求其化学式。 四、归纳小结 本节课你学到了什么？ 五、课外作业
中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析
相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
相对分子质量
相对分子质量目录
编辑本段计算题 一、求相对分子质量 格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8 三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数 编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子
质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质 量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。 常用的相对分子质量 参考元素周期表 元素周期表 编辑本段1 .酸类 盐酸HCl = 1+ 硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 编辑本段2
《有关相对分子质量的计算》教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对 分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作）
《有关相对分子质量的计算》教学设计
一、教学设计思路 人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》 第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的 相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。这些内容 是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵 义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。 在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。 一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式确定物质 由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种 原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义 不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。 二是在引入课题时，列举学生身边的实例。且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。 三是采用“学、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“议”，这些问题又能及时得到解决。通过练，让学生比较熟练地学会有关相对分子质量的计算。分析学情，我们的学生长期习 惯于“教师讲，学生听”的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作 为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。 教学目标 知识目标：学会以下五种计算（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元 素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。 能力目标：培养学生的自学能力、交流与合作能力。
相对分子质量的计算练习题
相对分子质量的计算练习题 1．计算物质的相对分子质量 （1）计算水H2O的相对分子质量 （2）计算氯酸钾KClO3的相对分子质量 （3）计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量 （4）计算硫酸铁Fe2(SO4)3的相对分子质量 ※（5）已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为 2．计算组成物质的各元素的质量比 （1）计算水H2O中氢和氧元素的质量比。 （2）计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 （3）计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。 3．计算物质中某一元素的质量分数 （1）计算水H2O中氢元素的质量分数。 （2）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氧元素的质量分数。4．练习： 根据尿素的化学式CO(NH2)2计算： （1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）氮元素的质量分数 5．已知元素质量分数与元素质量之间的关系 （1）计算36g水中氢和氧元素的质量。 （2）50kg硝酸铵NH4NO3中含有多少kg的氮元素？ （3）多少g尿素CO(NH2)2中含有70g的氮元素？ （4）多少g硝酸铰与12g的尿素中所含氮元素的质量相等？ （5）尿素的化学式为CO(NH2)2，计算： ①尿素的相对分子质量? ②尿素中氮元素的质量分数是多少？ ③多少克尿素中含氮元素28克？ ④30克尿素中含有氮元素多少克？ 6．290t铁矿石（含四氧化三铁Fe3O4 80％，杂质中不含铁） 中含有铁的质量为多少t？ ※7．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含NH4NO3为90%（杂 质不含氮），求样品中氮元素的质量分数。 ※8．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数 为30%（杂质不含氮），求样品中硝酸铵的质量分数。
相对原子质量表大全
氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298 氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40 氮气N228 过氧化氢（双氧水）H2O234 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁（淡黄 FeCl3162.5 溶） 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜（白固蓝 CuSO4160 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380 硫酸H2SO498 甲烷CH416 亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO 72
硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量
相对原子质量表模板
相对原子质量表
相对原子质量
物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应(化合反应): 镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 铜在空气中加热: 2Cu+O2△ 2CuO 铝在空气中燃烧: 4Al+3O2点燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧: 2H2+O2点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧: 4P+5O2点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S+O2点燃 SO2 碳在空气中燃烧: C+O2点燃 CO2 碳在空气中不充分燃烧: 2C+O2点燃 2CO ( 2) 化合物与氧气的反应: 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2点燃 2CO2(化合反应) 甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4△ 2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 加热氧化汞: 2HgO △ 2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气: 2H2O2 2H2O+O2↑
高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H2+CuO △ Cu+H2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △ Cu+CuO 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 四.单质氧化物酸碱盐的相互关系: (1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
初中常用相对分子质量及常用化学计算公式
初中常见分子量总结（根据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测） 氢气（无无）H2 2 硝酸HNO363 氧气（无无）O232 硝酸根离子团NO3-62 氨气（刺透）NH317 硝酸铵（白/无）NH4NO380 硝酸银Ag NO3170 水H2O 18 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 二氧化碳（无无）CO244 两个氯化氢分子 2 HCl73 氧化钙（生石灰）白CaO 56 氯离子Cl1-35.5 一氧化碳（无无）CO 28 氯化钠(食盐)白NaCl 58.5 氧化镁（白）MgO 40 氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5 氧化铁（红）Fe2O3160 氯化钙（白/无）CaCl2111 氧化铜（黑）CuO 80 氯化钡（白/无）BaCl2208 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氯化银AgCl 143.5 氧化亚铁（黑）FeO 72 二氧化锰（黑）MnO287 二氧化硫（刺透）SO264 硫酸H2SO498 硫酸根离子团SO42-96 碳酸H2CO362 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160 碳酸根CO32—60 硫酸钠（白/无）Na2SO4142 碳酸钙（白沉酸溶）CaCO3100 硫酸钡（白不溶沉）BaSO4233 碳酸钠（白/无）Na2CO3106 硫酸镁（白/无）MgSO4120 碳酸钡（白沉酸溶）BaCO3197 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 碳酸氢铵（白/无）NH4HCO379 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 五水硫酸铜（蓝固蓝溶）Cu SO4 5H2O 250 ? 氯酸钾KClO3122.5 氢氧化钠NaOH 40 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 氢氧化钙（熟石灰微溶）Ca(OH)274 甲烷CH416 氢氧根 OH17 尿素CO(NH 2)260 氢氧化镁（白/无）Mg(OH)258 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氢氧化铜（蓝沉酸溶）Cu(OH)298 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氨水NH3 H2O35 蔗糖C6H12O6180 ?