人教版化学必修2专题练—原子及原子结构
原子及原子结构
1 科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是
A 其原子核内中子数和质子数都是112
B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C 其原子质量是12C原子质量的277倍
D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12
2 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191
77
Ir，则其核内的中子数是
A 77
B 114
C 191
D 268
3在下列元素中,原子半径最小的是
A N
B F
C Mg
D Cl
4 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A BeCl
2B PCl
3
C PCl
5
D N
2
5 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H
2O B BF
3
C CCl
4
D PCl
5
6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A BeCl
2 B H
2
S C NCl
3
D SF
6
7据报道，科学家已成功合成了少量N
4，有关N
4
的说法正确的是
A N
4是N
2
的同素异形体 B N
4
是N
2
的同分异构体
C 相同质量的N
4和N
2
所含原子个数比为1︰2 D N
4
的摩尔质量是56g
8 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对
B 2对
C 3对
D 4对
9 13
6C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13
6
C表示的碳原子
A 核外有13个电子，其中4个能参与成键
B 核内有6个质子，核外有7个电子
C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
10 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A 13C与15N有相同的中子数
B 13C与C
60
互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素
D 15N的核外电子数与中子数相同
11核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A 18O 31P 119Sn
B 27Al 19F 12C
C元素周期表中VA族所有元素的原子 D 元素周期表中第1周期所有元素的原子
12 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A 是4He的同分异构体
B 比4He多一个中子
C 是4He的同位素
D 比4He少一个质子
1
人教 高中化学必修2 教师用书
说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议
必修二 第一章 第一节 原子结构和核素 知识点归纳
必修二 1·1·2 元素的性质和原子结构 碱金属元素 1．碱金属元素的原子结构及其特点： 碱金属元素包括：__Li 、Na 、K__、Pb 、Cs(写元素符号)。 其原子结构示意图为 ____、____ 、____、 原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是__1__。 (2)递变性：Li →Cs ，核电荷数__增大__，电子层数__增多__，原子半径__增大__。 点拨：最外层电子数是1的原子不一定是碱金属元素，还可能是氢原子。 2点拨：少量的钠、钾保存在煤油中，锂的密度比较小，所以少量的锂保存在石蜡中。 3．碱金属单质的化学性质：
点拨：锂与氧气反应产物只有Li 2O 一种，其他碱金属与氧气反应的产物至少有两种。 卤族元素 1．原子结2.卤素单点拨：溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。 3．单质的化学性质： (1)与H 2的反应 ①相似性：与H 2在一定条件下均反应生成HX 。
②递变性：由F 2―→I 2 与氢气化合越来越__难__。 反应程度越来越弱，生成的氢化物越来越__不稳定__。 点拨：在卤族单质的置换反应实验中，加入CCl 4 的目的是萃取和分层。 三、同主族元素的性质与原子结构的关系 同主族元素（自上而下） 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 问题探究：
1．Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li 2O、Na 2 O 2 、KO 2 (超氧化钾)说明什么问题？如何保 存单质钾？ 2．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 探究提示：1.说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气中 的O 2、H 2 O反应。 2．碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 知识归纳总结： 1．相似性 2．递变性 具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)： (1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。
(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
人教版高中化学必修二元素性质与原子结构
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 元素性质与原子结构 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误 ．．的是( )。 A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈 2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确 ．．．的是( )。 A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子 B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂 C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱 3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确 ．．．的是( )。 A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强 C.原子半径随核电荷数的增加而增大 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。 A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯 B.非金属性:Br 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述. 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓↑ ↑↑↑ 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １． 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力 增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力增强，即金属性 逐渐增强。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br － 2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I － 2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I － 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 碱金属、卤素的性质递变 最新整理高一化学教案原子结构教案知识目标： 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和AZX的含义， 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素 能力情感目标： 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情 学习重点： 原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断 难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳 学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固 [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题： 1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？ 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？ 3、试想象推测原子的结构模型 [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？ 多媒体演示3学习目标1· 一、原子核核素 1、原子核的构成 [交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题 微粒 电子 质子 中子 质量（Kg） 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000548 1.007 1.008 一、填空题 1、I．请指出下列过程需要破坏的作用力 ①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力 (1)干冰熔化； (2）氢氧化钠溶于水________； (3)过氧化钠溶于水； (4)氯化氢气体溶于水____； (5)冰熔化______________； II．写出下列物质的电子式： （1） N2(2)Na2O2(3) NH4Cl (4) MgF2(5) CO 2 2、对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答） (1) ②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系 为：。 （2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式，该物质与 ⑤的单质反应的离子方程 式 。 （3）常温下为液态的单质，写出该单质与铁反应的化学方程 式。 （4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式 。 3、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)请写出Z在元素周期表中的位置________。 (2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。 (3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为： ________________________。 (4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式 为。 (5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。 已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程 式 。 二、选择题 4、下列关于能量转换的认识中不正确的是： A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是： A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是： A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NH C．HCl、F2、H2S D． H3O＋、NH、NH 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃 第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 第一章物质结构元素周期 律 周期同一横行周期序数 =电子层数 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H— He21 2Li —Ne82 3Na—Ar83 长周期4K— Kr184 5Rb—Xe185 6Cs—Rn326 7不完全Fr —112号 （ 118）26（ 32）7 第七周期原子序数113114115116117118个位数 =最外层电子Ⅲ AⅣ AⅤAⅥAⅦA0数 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数( 或：主族序数 =最外层电子数 ) 18个纵行（ 7个主族； 7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、 9、 10三个纵行）） 主族副族A B 7个由短周期元素和长周期元素共同构 成 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡 金属元素 Ⅷ族 零族 碱金属物理性质化学性质 1个有 3个纵行 1个稀有气体元素非常不活泼 锂、钠、钾、铷、铯、钫（ Li 、 Na、K 、Rb 、 Cs、 Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价， 密度逐渐增大逐渐升高 熔沸点逐渐降低（反常） 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失 电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素氟、氯、溴、碘、砹（ F、Cl 、 Br 、 I 、 At ） 结构因最外层都有 7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高（正常） 颜色状态颜色逐渐加深气态 ~液态~固态 溶解性逐渐减小 化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度： F2 2 2 2 >Cl>Br >I 氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性HF 《原子结构》习题 一、选择题 1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种物理性质相同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 2、以下关于原子结构的说法中，正确的是( ) A．卢瑟福通过α粒子散射实验发现了电子； B．因为原子核是带正电的，所以原子也是带正电的； C．电子是均匀地嵌在原子中的； D．目前被认为最科学的原子模型是电子云模型。 3、下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 4、已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( ) A. B. C. D. 5、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 6、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为( ) A．2(x+n) B．2(x-n) C．2x D．n+2 7、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子 B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子 C原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子 D最外层电子数最多的原子最容易获得电子 8、下列说法中正确的是（） A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子 C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．既不容易获得电子形成阴离子，也不容易失去电子形成阳离子的原子，最外层电子已达稳定结构 9、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（） A. a A+m (A-N+m) mol B. a A (A-N) C. a A+m (A-N) D. a A (A-N+m) 10、有aXn-和bYm+两种简单离子(a、b均小于18)，已知aXn-比bYm+多两个电子层，下列关系和说法正确的是（） A.X只能是含有三个电子层的元素 B.a-b+n+m等于10或等于16 C.Y是质子数不小于5的元素 D.Y不可能是含有两个电子层的元素 11、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m 12、下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④同一种元素的核素种类由中子数决定 A.②③ B.①② C.①④ D.③④ 二、非选择题 13、有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑾37Cl2，回答以下问题 (填序号)： （人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计 第一节元素周期表 （第二课时元素的性质与原子结构） 【答案】 B 【解析】碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na ＜K＜Rb＜Cs，故B错误；金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。 【板书】活动二、探究卤族元素原子结构的相似性、递变性 【思考】回顾元素周期表结构，思考什么是碱金属元素？其原子结构有哪些相似性和递变性？ 【交流】元素周期表中第ⅦA族元素又名卤族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。其原子结构具有相似性是最外层电子数都是7：递变性是F→I，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱。 【讨论1】（1）阅读教材P8页“资料卡片”内容，思考卤族元素的单质的物理性质有何特点和规律，并完成表格内容。 【交流投影】 项目F2Cl2Br2I2 颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体 密度逐渐增大 熔、沸点逐渐升高 【讨论2】（2）阅读教材P8页内容，思考卤族元素的单质与氢气反应有何特点和规律？填写下表内容。 【交流投影】 单质反应条件及程 度 方程式 氢化物稳定 性 F2 反应条件渐苛 刻剧烈程度依 次减弱H2 + F2＝ 2HF（黑暗爆炸） 减 Cl2H2 + Cl2 2HCl Br2H2 + Br22HBr 点燃或光照 人类对原子结构的认识练习题 8月1日 一、选择题 1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素 D ．氢的四种核素 2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ） A H 2S B O 2 C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A. N 2O 4和NO 2 B. CH 4 和NH 4+ C. Al 3+ 和 OH - D. NO 和CO 4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( ) A.Z Y R B. Z Y Z R + C.X Z Y Z R ++ D. X Z X Y Z R +++ 5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O + B ．Li + C ．O D — D ．OH — 7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( ) A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变 B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体 C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克 8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素T i 4622、Ti 47 22、T i 4822、T i 4922、T i 50 22中，中子数不可能为 ( ) A 30 B 28 C 26 D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子， A B C 、 D 、 10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数 C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数 人教化学必修二全册知 识点总结新 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- 第Ⅷ族1个（3 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径 增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 点燃 点燃 高一化学原子结构试题 1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示( ) 其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种物理性质相同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 2、下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 3、已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（） A. B. C. D. . 4、16O和18O是氧元素的两种核素, N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子 5、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（） A．2（x+n） B．2（x-n） C．2x D．n+2 6、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是( ) A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子 B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子 C原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子 D最外层电子数最多的原子最容易获得电子 7、下列说法中正确的是( ) A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．既不容易获得电子形成阴离子，也不容易失去电子形成阳离子的原子，最外层电子已达稳定结构 8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在a g H m X中所含质子的物质的量是( ) A.a A+m (A-N+m) mol B. a A (A-N) C. a A+m (A-N) D. a A (A-N+m) 9、有a X n-和b Y m+两种简单离子(a、b均小于18)，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，下列关系和说法正确的是 A.X只能是含有三个电子层的元素 B.a-b+n+m等于10或等于16 C.Y是质子数不小于5的元素 D.Y不可能是含有两个电子层的元素 10、下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④同一种元素的核素种类由中子数决定 高中化学必修2人教版教案第一节元素周期表(一) ------ 原子结构 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期7 Fr—112号26 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。 高中化学必修二 原子结构单元检测 (时间：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的百分含量很低.235 92U 的浓缩一直为国际社会所关 注．下列有关235 92 U 说法正确的是( ) A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92 U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92 U 互为同素异形体 2．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( ) A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B.144 62Sm 与150 62 Sm 的质量数相同 C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62 3．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展．请判断下列关于原子结构的说法正确的是( ) A ．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒且个数都是相等的 B ．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C ．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D ．原子中的质子、中子和电子3种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 4．2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第 115号元素的289115X 原子在生成后会衰变成285113X.下列有关叙述中，正确的是( ) A ．115号元素变成113号元素是化学变化 B.289115X 和285113 X 是两种核素 C.289115X 的中子数与质子数之差为174 D.285113X 与289115 X 互为同位素 5．探测冥王星(Pluto)的“新地平线(New Horizons)号”具有10.9 kg 钚－238(238 94Pu)燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线(高速电子流)的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成．下列有关说法中正确的是( ) A ．钚电池是将核能转化为电能 B.238 94 Pu 原子核外电子数为144 C ．钚原子中质子数等于中子数 D.238 94Pu 的原子质量是12 6 C 原子质量的238倍 6．某元素的某种离子X 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，表示该X 原子的下列符号中正确的是( ) A.a ＋b a X B.a ＋b a －2X C.a ＋b －2 a －2X D.a ＋b ＋ 2 a ＋2X 7．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子．在a g H m X 中所含质子的物质的量是( ) A.a A ＋m (A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m (A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol 8．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：最新高中化学选修3 原子结构及习题
化学新人教版必修二知识点(全面最新)
最新整理高一化学教案原子结构教案.docx
高中化学必修二原子结构及其元素周期表C
人教版化学必修二全册知识点总结
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结.docx
2018学年高一化学必修二第1章第1节原子结构习题 含答案
1.1.2《元素的性质与原子结构》教学设计(含解析) 2020-2021学年人教版高一化学必修二
高一化学必修一原子结构练习题
人教化学必修二全册知识点总结新完整版
高一化学必修二原子结构
人教版_高中化学必修二教案(整理版)
高中化学必修二原子结构检测