安徽工业大学2013年考研物理化学专业基础课试卷(A卷)
安徽工业大学2013年硕士研究生招生专业基础课试卷（A卷）科目名称：物理化学科目代码：810 满分：150分
一、单选题（共40分，每小题2分）
1、真实气体在_______的条件下，其行为与理想气体相近。（）
A、高温高压
B、低温低压
C、低温高压
D、高温低压
2、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将________. （）
A、逐渐降低
B、逐渐升高
C、不变
D、无法确定
3、某一化学反应的Δr C p,m<0，则该反应的ΔH mθ随温度的升高而_______。
（）
A、增大
B、减少
C、不变
D、无法确定
4、ΔH＝Q p适用于下列哪个过程？（）
A、理想气体从1×107Pa反抗恒定的1×105Pa膨胀到1×105Pa
B、0℃、101325Pa下冰融化成水。
C、101325Pa下电解CuSO4水溶液。
D、气体从298K、101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa。
5、苯在刚性的绝热容器中燃烧，C6H6(l)+15/2O2=6CO2(g)+3H2O(g)，下列各关系式正确的是______。（）
A、ΔU=0 ΔH<0 Q=0
B、ΔU=0 ΔH>0 W=0
C、ΔU=0 ΔH=0 Q=0
D、Q<0 W=0 ΔU<0
6、根据热力学第二定律可知，任一循环过程中的_________。（）
A 、功与热可以完全互相转换
B 、功与热都不能完全互相转换
C 、功可以完全转变为热，热不能完全转变为功
D 、功不能完全转变为热，热可以完全转变为功
7、在恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？
（ ）
A 、ΔH>0,ΔS>0
B 、ΔH>0,ΔS<0
C 、ΔH<0,ΔS>0
D 、ΔH<0,ΔS<0
8、在T 、V 恒定的条件下，反应C 6H 5C 2H 5(g)═C 6H 5C 2H 3(g)＋H 2(g)达到平衡时，再通入惰性组分H 2O(g)。乙苯的转化率α______。 （ ）
A 、变大；
B 、变小；
C 、不变；
D 、无一定变化规律
9、已知反应NO(g)+CO(g) ====1/2N 2(g)+ CO 2 (g)的Δr H θm (298.15K) = －
373.2kJ ?mol -1，要有利于取得有毒气体NO 和 CO 的最大转化率，可采取的
措施是 ( )。
A. 低温低压；
B. 高温高压；
C.低温高压；
D.高温低压
10、反应A （g ）＋2B （g ）═2D(g)在温度T 时的K θ＝1。若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压力恰好皆为100kPa 。在此条件下，反应_____。 （ ）
A 、从右向左进行；
B 、从左向右进行；
C 、处于平衡状态
D 、条件不全，无法判断
11、 某温度时，反应H 2(g)＋Br 2(g)==2HBr(g)的标准平衡常数K θ= 4?10-2，则
反应1/2H 2(g)＋1/2Br 2(g) === HBr(g)的标准平衡常数K θ等于 _________。 ( )
A 、 21041
-?； B 、 21041-?； C 、 4?10-2； D 、0.2
12、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后，两杯液面的高度将是______。（）
A、糖水液面高于纯水液面
B、糖水液面等于纯水液面
C、糖水液面低于纯水液面；
D、视温度而定
13、已知X和Y可构成固熔体，在X中若加入Y可使系统的熔点提高，则Y 在固熔体中的含量______。（）
A、高；
B、低；
C、相等；
D、不能确定
14、水的三相点附近，其蒸发热和融化热分别为44.82和5.99kJ/mol。则在三相点附近的升华热约为______。（）
A、38.33 kJ/mol
B、50.81 kJ/mol
C、－38.33kJ/mol
D、－50.81 kJ/mol
15、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大
的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液应为________。( )
A. 0.1 mol?dm-3HCl；
B. 0.1 mol?dm-3HAc+ 0.1 mol?dm-3NaAc；
C. 0.1 mol?dm-3HAc；
D. 0.1 mol?dm-3H3PO4
16、气固反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)已达到平衡。在其他条件不变的情况下，若把CaCO3(s)的颗粒变得极小，则平衡_________。（）
A、向左移动；
B、向右移动；
C、不移动；
D、来回不定移动
17、表面张力又可称为__________。（）
A、表面吉布斯函数
B、比表面吉布斯函数
C、表面功
D、比表面熵
18、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是_______。（）
A、表面能；
B、表面张力；
C、比表面；
D、液面下的附加压力
19、基元反应2A→B为双分子反应，此反应的级数______。（）
A、可能小于2；
B、肯定为1；
C、可能大于2；
D、肯定为2
20、在大分子溶液中加入大量的电解质，使其发生聚沉的现象称为盐析，产生盐析的主要原因是________。（）
A、电解质离子强烈的水解作用使大分子去水化；
B、降低了电动电势；
C、由于电解质的加入使大分子溶液处于等电点；
D、电动电势的降低和去水化作用的综合效应
二、问答题（共50分，每小题10分）
1、同一个化学反应，在什么条件下反应过程的Q p,m=Q v,m?
2、某物质的（?S m/?T）p与其C p,m存在何种关系？
3、在一定温度下，若p B*> p A*,由A(1)和B(1)形成的气－液两相平衡系统，在任何情况下液相组成x B可大于气相组成y B?
4、在一定T、p下，若某电池的可逆放电过程为放热过程，则该电池反应的摩尔反应焓变一定小于零。这种说法对吗？请说明理由。
5、对于复杂反应，任一中间产物B在何种条件下才能对其运用稳态近似法处理？
三、计算题（共60分,1－4题各10分，第5题20分）
1、25℃、101.325kPa下，金刚石与石墨的标准摩尔熵分别为2.38J?K-1?mol-1与5.74 J?K-1?mol-1,其标准摩尔燃烧焓分别为－395.407kJ?mol-1与－393.510 kJ?mol-1。计算25℃、101.325kPa下C（石墨）→C（金刚石）的Δr G mθ，并说明在25℃、100kPa的条件下何者稳定。
2、在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下士生成水煤气：
C （石墨）+H 2O(g) ?H 2(g)+CO(g)
若在1000K 及1200K 时，K θ分别为2.505及38.08，试计算此温度范围内平均反应热?r H m 及在1100K 时反应的标准平衡常数K θ。
3、将下列过程先拆分为电极反应，再设计成原电池，并计算出原电池25℃时各反应的平衡常数K a θ。
4、已知水在77?C 时的饱和蒸汽压为41.891kPa 。水在101.325 kPa 下的正常沸
点为100?C 。求：
（1） 下面表示水的蒸汽压与温度关系的方程式中的A 和B 值：
B T A Pa p +-=/)/lg(
（2） 在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；
（3） 在多大压力下水的沸点为105?C 。
5、反应A ?→?1k B 正逆反应都为1级，已知
lgk 1(s -1)=0
.42000+-T lgK （平衡常数）＝0
.42000-T 反应开始c A ，0＝0.5mol ?dm -3，c B ，0＝0.05 mol ?dm -3。计算：
（1） 逆反应活化能；
（2） 400K 时，反应10s 时A 和B 的浓度。
（3） 400K 时，反应达平衡时A 和B 的浓度。
（试题完）
《生物化学》考研复习重点大题
中国农业大学研究生入学考试复习资料 《生物化学》重点大题 1．简述Chargaff 定律的主要内容。 答案：(1）不同物种生物的DNA 碱基组成不同，而同一生物不同组织、器官的DNA 碱基组成相同。(2）在一个生物个体中，DNA 的碱基组成并不随年龄、营养状况和环境变化而改变。 (3）几乎所有生物的DNA 中，嘌呤碱基的总分子数等于嘧啶碱基的总分子数，腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T) 的分子数量相等，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)的分子数量相等，即A＋G=T＋C。这些重要的结论统称 为Chargaff 定律或碱基当量定律。 2．简述DNA 右手双螺旋结构模型的主要内容。 答案：DNA 右手双螺旋结构模型的主要特点如下： (1）DNA 双螺旋由两条反向平行的多核苷酸链构成，一条链的走向为5′→3′，另一条链的走向为3′→5′;两条链绕同一中心轴一圈一圈上升，呈右手双螺旋。 (2）由脱氧核糖和磷酸构成的骨架位于螺旋外侧，而碱基位于螺旋内侧。 (3）两条链间A 与T 或C 与G 配对形成碱基对平面，碱基对平面与螺旋的虚拟中心轴垂直。 (4）双螺旋每旋转一圈上升的垂直高度为3.4nm(即34?），需要10 个碱基对，螺旋直径是2.0nm。(5）双螺旋表面有两条深浅不同的凹沟，分别称为大沟和小沟。 3．简述DNA 的三级结构。 答案：在原核生物中，共价闭合的环状双螺旋DNA 分子，可再次旋转形成超螺旋，而且天然DNA 中多为负超螺旋。真核生物线粒体、叶绿体DNA 也是环形分子，能形成超螺旋结构。真核细胞核内染色体是DNA 高级结构的主要表现形式，由组蛋白H2A、H2B、H3、H4 各两分子形成组蛋白八聚体，DNA 双螺旋缠绕其上构成核小体，核小体再经多步旋转折叠形成棒状染色体，存在于细胞核中。 4．简述tRNA 的二级结构与功能的关系。 答案：已知的tRNA 都呈现三叶草形的二级结构，基本特征如下：(1）氨基酸臂，由7bp 组成，3′末端有-CCA-OH 结构，与氨基酸在此缩合成氨基酰-tRNA，起到转运氨基酸的作用;(2）二氢尿嘧啶环(DHU、I 环或D 环），由8～12 个核苷酸组成，以含有5，6-二氢尿嘧啶为特征;(3）反密码环，其环中部的三个碱基可与mRNA 的三联体密码子互补配对，在蛋白质合成过程中可把正确的氨基酸引入合成位点;(4)额外环，也叫可变环，通常由3～21 个核苷酸组成;(5)TψC 环，由7 个核苷酸组成环，和tRNA 与核糖体的结合有关。 5．简述真核生物mRNA 3′端polyA 尾巴的作用。 答案：真核生物mRNA 的3′端有一段多聚腺苷酸(即polyA)尾巴，长约20～300 个腺苷酸。该尾巴与mRNA 由细胞核向细胞质的移动有关，也与mRNA 的半衰期有关;研究发现，polyA 的长短与mRNA 寿命呈正相关，刚合成的mRNA 寿命较长，“老”的mRNA 寿命较短。 6．简述分子杂交的概念及应用。 答案：把不同来源的DNA(RNA）链放在同一溶液中进行热变性处理，退火时，它们之间某些序列互补的区域可以通过氢键重新形成局部的DNA-DNA 或DNA-RNA 双链，这一过程称为分子杂交，生成的双链称杂合双链。DNA 与DNA 的杂交叫做Southern 杂交，DNA 与RNA 杂交叫做Northern 杂交。 核酸杂交已被广泛应用于遗传病的产前诊断、致癌病原体的检测、癌基因的检测和诊断、亲子鉴定和动
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学考研样题
物理化学考研样题
北京化工大学 攻读硕士学位研究生入学考试 物理化学样题 注意事项 1．答案必须写在答题纸上，写在 ．． 试卷上均不给分 ．．．．．．．。 2．答题时可不抄题，但必须写清题号。 3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 4．波尔兹曼常数k=1.381×10-23 J?K-1, 法拉第常数F=96500 C。 一、选择题 1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。下列关系正确的是。 A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II) B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II) C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠
Q(II) D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) Q(II) 2．对封闭系统，下列自发性判据不正确 ．．．的是。A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0 C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W' 3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是： A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol 某物质的量对容量性质的贡献值 B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等 C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化 D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行 4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。 A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0 B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0 C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>0 5．碳酸钙分解反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，不同温度时的标准平衡常数如下表：
物理化学试题4
物理化学试题（4） 系别： 专业班级： 姓名： 学号： 一、单选题 （20分，每小题2分） 1、在温度T 时，反应C 2H 5OH(l) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2O(l) 的△H m 与△U m 的关系为（ ） （A ）△H m ＞△U m （B ）△H m ＜△U m （C ）△H m =△U m （D ）无法确定 2、在温度为T 的标准状态下，反应①A 2B 、反应②2A C 及反应③C 的标准摩尔反应焓分别为△r H m Θ①、△r H m Θ②和△r H m Θ（3）。它们之间的关系为△r H m Θ③= （ ） （A ）2△r H m Θ①+△r H m Θ② （B ）△r H m Θ②-△r H m Θ① （C ）△r H m Θ①+△r H m Θ② （D ）2△r H m Θ①-△r H m Θ② 3、已知某反应的?r C p ，m 为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：( ) (A) 增大 （B ） 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 4、下列反应 AgCl(s) + I - - 其可逆电池表达式为：（ ） (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) (B) AgI(s)|I - ┊┊Cl - | AgCl(s) (C) Ag(s),AgCl(s)|Cl -┊┊I - | AgI(s),Ag(s) (D)Ag(s),AgI(s)|I - ┊┊Cl - | AgCl(s),Ag(s)
5、一定体积的水，由一个大水球分散成许多小水滴时，以下物理量中保持不变的是（）。 （A）表面吉布斯函数（B）液面上的附加压力 （C）饱和蒸气压（D）对玻璃的润湿性 6、298K 时, 水-空气的表面张力为0.07197 N·m-1 ,在此温度和标准压力下,使水可逆增大1dm2表面积时,系统的功为( ) （A）1.439×10-5（B）7.197×10-6J （C） 1.439×10-4 J （D）7.197×10-4J 7、在动力学中，质量作用定律（） （A）适用于任一恒温反应（B）只适用于理想气体恒温反应 （C）只适用于基元反应（D）只适用于恒温恒容化学反应 8、Tyndall(丁达尔)现象是光射到粒子上发生那种现象的结果（）。 （A）散射（B）反射（C）透射（D）折射 9、对于电动电位即ζ电位的描述，（）是不正确的。 （A）ζ电位是滑动面上因胶粒和介质作相对移动而产生的一种特殊电势差。（B）ζ电位的绝对值总是大于热力学电位。 （C）ζ电位的值易为少量外加电解质而变化 （D）当外加电解质浓度增加到一定程度时，扩散层厚度可为零，ζ电位也变为零。 10、如图1，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：（） (A) a点物系(B) b点物系 (C) c点物系(D) d点物系 图1
中科院2009年物理化学考研真题
中科院2009年物理化学试题 注：本资料，由小蚂蚁化学社区（https://www.360docs.net/doc/4818470655.html,）制作，仅供社区会员内部交流。由图片版逐一录入，原图清晰度较差，难以辨认，本文档出错在所难免，极少部分与原文表达方式略不同，忘谅解。 2009年7月13日一．是非题（每小题1分，共15分） 1. 某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)只是体积的函数，恒温下该气 体的熵随体积V的增加而增加。 2. 在恒温恒压下不做非体积功的情况下，ΔH>0, Δ>0的过程不 一定能自发进行。 3. 已知X 和Y可构成固溶体。在X中，若加入Y则系统熔点升 高，则Y在固溶体中的含量比液相中的含量低 4. 稀溶液的依数性是指在指定溶液的种类和数量后，其性质仅决 定与所含溶质分子的数目，而与溶质的本性无关 5. 在非理想液态混合物中，正规混合物的非理想性是完全由混合 热效应引起的。 6. 多孔硅胶据具有强烈的吸水性能，这表明自由水分子的化学势 比干硅胶表面水分子的化学势低。 7. 在一定温度下，分子的平动，振动，转动的能级间隔顺序为，
振动>转动>平动。 8. 原电池的电动势等于组成电池的个相同的各个界面上所产生 的电势能的代数和。 9. 工业上用电解食盐水制造NaOH的反应为：2NaCl+2H2O→ 2NaOH+H2（g）+Cl（g），阴极反应为：2NaCl-2e→2Na+ +Cl2 （g） 10. 碰撞理论中的Ec与阿伦活化能Ea在数值上必须相等，碰撞 才是有效的。 11. 假设晶体上的被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气 体系统视为定域的独立子体系。 12. 在统热中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响吉布斯 函数G的值 13. 绝大多数的液态物质的表面张力随温度升高而趋于最大值 14. 反应级数只能是0或正整数 15. 正常人体中，血液的糖分远高于尿中的糖分，是由于肾的渗 透功能阻止血液中的糖分进入尿液。 二．选择题（1-24 单选，每个2分，25-28多选，每个3分） 1. 在同一温度下，某气体无知的Cpm与Cvm的关系为 A Cpm
傅献彩《物理化学》考研2021考研复习笔记和真题
傅献彩《物理化学》考研2021考研复习笔记和真题 第1章气体 1.1 复习笔记 【通关提要】本章通过气体分子运动模型，从微观角度了解分子的运动规律。本章重点在于了解气体分子的性质，如运动公式、速率分布、能量分布、碰撞频率等。在非理想气体中重点了解van der Waals方程及对比状态定律。 【知识框架】 【重点难点归纳】 一、气体分子动理论
1理想气体 理想气体：符合方程pV＝nRT。 【补充】气体在低压及较高温度下更符合状态方程pV＝nRT 2气体分子动理论的基本公式 （1）气体的根均方速率 式中，u称为气体的根均方速率； （3）气体压力和根均方速率的关系（根据气体分子动理论导出的基本方程式） 3几个经验定律（见表1-1-1） 表1-1-1 经验定律总结 二、理想气体的状态图 理想气体均表示曲面上且满足关系式：，该状态图也称为相图。（见图1-1-1和1-1-2）
图1-1-1 p-V坐标图上理想气体在不同温度下的等温线 图1-1-2 V-T坐标图上理想气体在不同压力下的等压线三、分子运动的速率分布 1Maxwell速率分布定律 分子速率分布曲线与温度的关系（见图1-1-3）
图1-1-3 分子速率分布曲线与温度的关系【关系推导】T2＞T1，随着温度升高，最高点下移。 2分子速率的三个统计平均值比较（见表1-1-2） 表1-1-2 分子速率的三个统计平均值比较 四、分子平动能的分布 1分子能量处于E～（E＋dE）之间的分子占总分子中的分数 能量分布函数f（E） 2在二维平面能量大于某定值E1的分子分数
3在三维空间能量大于某定值E1的分子分数 五、气体分子在重力场中的分布Boltzmann（玻耳兹曼）公式： 六、分子的碰撞频率和平均自由程 1平均自由程 2分子的互碰频率 3分子与器壁的碰撞频率 4分子隙流 隙流速度 七、实际气体
《材料物理化学》考试试题(七)
《材料物理化学》考试试题（七） 一、填空题（每空1分，共15分） 1、系统中具有相同的性质的均匀部分称为相。的系统，称为 单元系统的系统，称为无变量系统。 2、球体的紧密堆积方式为和。 3、依单键能大小，可将形成玻璃的氧化物分为、和 三类。 4、晶体缺陷按几何形状可分为、和三种。 5、随温度的升高，熔体的粘度将而表面张力将。 6、当润湿角Q>90°时，称为，反之，当Q<90°时，称 为。 二、名词解释（每题3分，共15分） 1、粘附 2、填隙型固溶体 3、色心 4、弗仑克尔缺陷 5、胶体 三、判断题（每题2分，共10分，正确的打“√”，错误的打“×”）。 1、金斯特林格方程式采用的是球体模型进行推导，并放弃了扩散面积恒定的 假设。（） 2、凝聚系统是指只有固体状态的物质的系统。（） 3、非化学计量化合物TiO2－X是指由于间隙正离子存在而造成正离子过剩的 化合物。（） 4、熔体及玻璃体的结构都是近程有序，而远程也有序。（） 5、固体、液体系统的表面能及表面张力在大小，因次单位上均不相同。 （） 四、选择题（将正确答案的序号填在括号里，每题3分，共12分） 1、三元凝聚系统相图中，有n条界线，则在此系统中能连接画出连结直线的数目是：（）（A）（n+1）条（B）（n —1）条 （C）n条（D）没有 2、属于架状结构的硅酸盐矿物是：（） （A）镁橄榄石 Mg2[sio4] （B）硅钙石Ca3[si2o7] （C）石英sio2（D）透辉石Ca2[si2o6] 3、如果在H—粘土中加入过量的NaoH，结果会使泥浆的流动性随粘土—— 水系统的动电电位的。（）（A）升高而降低（B）降低而降低 （C）降低而升高（D）升高而升高 4、三元凝聚系统中，共有十五个无变点，其中低共熔点八个，双升点七个， 还有九个鞍心点，据此系统中可以划出分三角形数目为（）（A）八个（B）九个 （C）十五个（D）七个 五、计算题（共10分） 非化学计量化合物Fe x O，Fe3+/Fe2+=0.1，写出缺陷反应方程式，求Fe x O 空位浓度及X值。 六、分析题（每题9分，共18分） 1、在组成为16NaO·XB2O3·（84-X）SiO2的熔体中，当X<15时，增加B2O3 的含量会使粘度升高，当X>15时，增加B2O3的含量则反而会使粘度降低，为什么？ 2、在三元凝聚系统相图中，试分析化合物有些什么性质？无变量点有哪 几种类型？界线上的性质有哪些？鞍形点是如何形成的？ 七、问答题（共20分） 1、什么是杨德尔方程式？它是依据什么模型推导出的？（6分） 2、比较烧结与烧成的区别？烧结分几个阶段进行？（6分） 3、试用鲍林五个规则说明Mg2[SiO4]的结构特点。（8分） 《无机材料物理化学》考试试题（七），共1页，第1页
物化习题 考研专用
第一章 气体 1. 两种不同的理想气体，如果它们的平均平动能相同，密度也相同，则它们的压力是否相 同?为什么? 答：不同，因为平动能则温度相同，但压力还和气体的摩尔质量有关。 2. 真实气体在下述哪个条件下可近似作为理想气体处理( C ) (A) 高温高压 (B) 低温低压 (C) 高温低压 (D) 低温高压 1. 真实气体液化的必要条件是（ B ） A) 压力大于p c (B) 温度低于T c (C) 体积等于V m,c (D) 同时升高温度和压力 2. 最概然速率v m ，数学平均速率v a ，根均方速率u 三者之间的大小关系为( ) ) u >v a>v m 第二章 1．如果体系在变化中与环境没有功的交换，则下述说法中，哪一个是错误的( B ) A) 甲体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 最终达平衡时，体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。 1．绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。设电池在放电时无热效应，通 电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中， 哪一组是正确的( ) 在本题中，若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的 ( )。 n m M p RT RT RT V V M ρ===,Q=0 W<0, U<0 ?
在本题中，若以电池和电阻丝为体系，以水为环境，则下述答案中，哪一组是正确的 ( )。 Q<0.,W=0, ⊿U<0 下述说法中，不正确的是（ B A) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零。 (B) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零。 (C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低。 2．某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A )。 (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D)不一定改变 3．一理想气体在恒定外压为1.01×102 kPa 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125 J 。 则此过程的ΔU 为( C )焦耳。 (A) -248 J (B) +842 J (C) -482 J (D) +482 J 1．1mol 理想气体由2atm 、10L 时恒容升温，使压力到20 atm 。再恒压压缩至体积为1L 。 求整个过程的W 、Q 、ΔU 和ΔH 。 解：n =1mol ，理想气体 p 1=2atm 恒容 p 2=20atm 恒压 p 3=20atm V 1=10L V 2=10L V 3=1L T 1 W 1 T 2 W 2 T 3 ：n =1mol ，理想气体 W 1 =0 W 2=- p ΔV=- p 2 (V 3- V 2)=- 20 × (1-10) =180 atm·L =180×101.325×10-3=18.24kJ W = W 1 + W 2 =18.24kJ ∵p 3 V 3= p 1 V 1 ∴T 3= T 1，故ΔU=0 ΔH=0 Q=-W = - 18.24kJ 2. 1mol 理想气体于27℃、1atm 时受某恒定外压恒温压缩到平衡，再于该状态下恒容升温 至97℃则压力达10atm 。求整个过程的W 、Q 、ΔU 、ΔH 。已知气体的CV =20.92J·mol-1·K-1 解： n=1mol ，理想气体 t1 =27 ℃ 恒温、恒外压 t2 =27 ℃ 恒容 t3=97 ℃ p1 = 1atm p2 = p 环 p3 = 10atm V1 （1） V2 （2） V3 = V2 ΔU=nCV （T3-T2）=1×20.92 × （97-27）=1464J ΔH=nCP （T3-T1）=n （CV+R ）（T3-T1） =1×(20.92+8.315)×(97-27)=2046J p 环=p2=p3×T2/ T3 W1=－ p 环ΔV= －p2（V2-V1） = －p2V2＋p2V1=－nRT2＋p2（nRT1/p1） =－ nRT2｛1-（p3/ p1）×（T1/ T3）｝ ,Q=0 W>0, U>0
2013年冶金物理化学考研试题
2013年冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对
物理化学试卷
物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。(错) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。( 错) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A 。
2017年物理化学考研模拟试题及详解(一)【圣才出品】
一、选择题（每题3分，共30分） 1．某气体状态方程为p＝f（V）T，f（V）仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而（）。 A．增加 B．下降 C．不变 D．难以确定 【答案】A ???? 【解析】由麦克斯韦关系式知（S/V）T＝（p/T）v＝f（V）＝p/T＞0。 2．已知下列两反应所对应电池的标准电动势 则两个的关系为（）。 【答案】B 【解析】电池的标准电动势与反应方程的系数无关。 3．一个纯物质的膨胀系数α＝（T为绝对温度），则该物质的摩尔恒压热容C p将（）。 A．与体积V无关
C ．与温度T 无关 D ．与V 、P 、T 均有关 【答案】B 【解析】根据 即在等压条件下V 对T 的二阶导数， 所以与P 无关。4．反应CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）在973K 时压力平衡常数K p ＝0.71，若此时各物质分压为P CO ＝100kPa ，＝50kPa ，＝＝10kPa ，则 2H O p 2CO p 2H p （ ）。 A ．反应向右进行 B ．反应向左进行 C ．反应处于化学平衡状态 D ．反应进行的方向难以确定 【答案】A 【解析】计算此时的压力J p ＝＜K p ,，所以反应向右进行直到J p ＝ K p 使10100.0250100?=?得反应达平衡为止。 5．焦耳-汤姆逊系数μJ －T ＝（）H ＝－（）T /（）p ，则对于理想p T/??p H/??T ??H/气体，有μJ －T （ ）。 A ．＞0 B ．＜0
C ．＝0 D ．不能确定 【答案】C 【解析】理想气体中H 是温度T 的单值函数，所以－（）T ＝0，由μJ －T ＝（p H/??）H ＝－（）T /（）p ，得μJ －T ＝0。 p T/??p H/??T ??H/6.－5℃，101.325 kPa 下的过冷水，凝固成同温同压下的冰，则此过程有（ ）。 A ．△G＝0 B ．△S＞0 C ．△S 孤立＞0 D ．△S 孤立＜0 【答案】C 【解析】过冷水是亚稳相，－4℃是它的相转变温度，所以该过程为不可逆过程，△G ＜0，由于转变温度－5℃低于－4℃，所以反应为自发反应，由克劳修斯不等式判据得△S 孤立＞0。 7．杠杆规则适用于二组分相图上的区域为（ ）。 A ．液相区 B ．共晶混合物区 C ．任意两相平衡区 D.仅适用于液-固平衡区 【答案】C
2012-2013年第二学期材料物理化学补考考试试卷 答案
天津理工大学考试试卷 2012～2013 学年度第二学期 《材料物理化学》期末补考试卷答案 课程代码： 0303010 试卷编号： 1-A 命题日期： 2012 年 12 月 20日 答题时限： 120 分钟考试形式：闭卷笔试 得分统计表： 大题号 一二三四五六 总分 一、判断题（共10分，每小题1分，你认为正确的在括号中填“√”，错的填“Ｘ”） 得分 1．偏摩尔量就是化学势。（Ｘ） 2．隔离系统的热力学能是守恒的。（ √ ） 3．绝热过程Q＝0，由于Q＝ΔH，所以ΔH＝0。（Ｘ） 4．朗缪尔吸附等温式只适用于单分子层吸附。（ √ ） 5．单组分系统的相数最多为3。（√ ） 6．恒温下，稀电解质溶液的浓度增大时，摩尔电导率增大。（Ｘ）7．理想气体绝热过程功的计算式为W=nC v，m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ √ ） 8．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，恒温下若增大体系的总压，反应正向进行。（Ｘ） 9．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。（ √ ） 10．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（Ｘ） 二、填空题（共20分，每小题2分）
得分 1. 在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变 的量是 G ，而绝热可逆过程中不变的量是 S 。 2. 理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J，则循环过程的热Q等 于 100 J 。。 3. 某反应在20o C时的速率常数为0.01s－1，该反应的级数为一级， 20o C时反应的半衰期为 69.31S 。 4. 理想液态混合物的ΔV = 0，ΔH = 0，ΔS > 0，ΔG < 0 （选填“>, <, =” ） 5．已知EΘCu2+/Cu = 0.337V，EΘCu+/Cu = 0.521V，由此可求出 EΘCu2+/Cu+ = 0.153 V。 6．在一抽空的容器中放有过量的NH4HS（s）发生分解反应， NH4HS（s）与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡，此平衡系统的 相数P、组分数C、自由度数F分别为： 2，1，1 。 7．在一定的T、下，若物质A在相和相中的化学势满足，则A在两相中 的迁移方向是α→β ；若A在两相中达到平衡，则 = （选 填“>”，“<”，“=”）。 8. 1mol理想气体绝热向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则熵变为： 19.14 J·K-1。 9. 在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500kPa，△G为 7.88 kJ。 10. 理想气体反抗恒外压绝热膨胀时, U < 0 ，T < 0（选 填“>”，“<”，“=”） 三、选择题（共24分，每小题2分） 得分 1. 对理想气体，下列关系式不正确的是（ A ）。 A． B. C． D.
物理化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.0分，共20分） 1．在一个密闭恒容的容器中盛有A、B、C三种理想气体，恒温下再注入一定量D气体（理想气体），则（）。 (A)A的分体积不变 (B) A的分体积增大 (C) A的分压不变 (D) A的分压增大 2．若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z（） (A) >1 (B) =1 (C) <1 (D) 不确定 3．关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是( ) (A) 环境的熵变与过程有关 (B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵 (C) 熵变等于过程的热温商 (D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和 4．关于三相点, 下面的说法中正确的是( ) (A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点 (C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点5．稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数K b 与哪些因素有关（）。（A）溶液浓度（B）溶质性质 （C）溶质与溶剂性质（D）溶剂性质 6. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)变为10 mol H 2 O(s)时,如果不做非体 积功,热力学函数的变化一定为零的是( ) (A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU 7．理想气体化学反应 NOCl 2（g）＝NO（g） + Cl 2 （g）为吸热反应，改变下列 哪个因素会使平衡向右移动。（） （A）升高温度（B）增大压力（C）降低温度 （D）恒温、恒容下充入惰性气体 8．二组分理想液态混合物的沸点（）。 （A）一定大于任一纯组分的沸点（B）一定小于任一纯组分的沸点(C)一定介于两纯组分的沸点之间（D）以上三种情况均有可能
05、06材料专业《物理化学》期未试卷A答案(2007~2008学年第二学期)
05、06级材料专业《物理化学》期未试卷A （2007 ~2008 学年 第二学期） 一、选择题（每题1分；填上正确答案）（15分） 1、 已知下列两电极反应的标准电极电势为： Sn 2+(aq) +2e -→Sn(s) φ?Sn 2+/Sn = -0.14V Sn 4+(aq) +2e -→Sn 2+(aq) φ?Sn 4+/Sn 2+= 0.15V 由此计算Sn 4+(aq) +4e -→Sn(s) 的φ?Sn 4+/Sn 值为： （D ） （A ）0.01V ； （B ）0.29V ； （C ）-0.01V ； （D ）0.005V 2、25℃时，电池反应 Ag(s)+1/2Hg 2Cl 2(s) = AgCl(s)+Hg(l)的电池电动势为0.0193V ，反应时所对应的△r S m 为32.9J·K -1·mol -1 ，则电池电动势的温度系数 (?E /?T )p 为： V·K -1 （D ） （A ）1.70×10-4；（B ）1.10×10-6；（C ）1.01×10-1；（D ）3.40×10-4 3、在等温、等压下电池以可逆方式对外作电功的热效应为Q r ，则： （C ） （A ）Q r =0； （B ）Q r =△H ； （C ）Q r =T △S ； （ D ）Q r =△U 4、弯曲表面上附加压力的计算公式：△p =2σ/r 中，r 的符号： （A ） （A ）液面为凸面时为正，凹面为负；（B ）总为正； （C ）液面为凸面时为负，凹面为正；（D ）总为负 5、液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关： （D ） （A ）温度； （B ）液体密度； （C ）重力加速度； （D ）大气压力 6、两个活化能不同反应，如 E 1>E 2，且都在相同的升温区间内升温，则（B ） （A ）dln k 2/d T > dln k 1/d T ； （B ）dln k 2/d T < dln k 1/d T （C ）dln k 2/d T = dln k 1/d T ； （D ）d k 2/d T > d k 1/d T 7、有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的？ （D ） （A ）元反应的级数一定是整数；（B ）元反应的级数一般不大于3 （C ）元反应进行时无中间产物；（D ）元反应不一定符合质量作用定律 8、某二级反应，反应物消耗1/3需时10min ，若再消耗1/3还需时为： （C ） （A ）10 min ；（B ）20 min ；（C ）30 min ；（D ）40 min 9、温度与表面张力的关系是： （A ） （A ）温度升高表面张力降低； （B ）温度升高表面张力增加； （C ）温度对表面张力没有影响； （D ）不能确定。 10、对于反应A Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为： （A ） （A ）零级； （B ）一级； （C ）二级； （D ）三级 11、在反应 A B C ，A D 中，活化能 E 1>E 2>E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑， 为了提高C 的产量，温度如何选择： （A ） (A)较高反应温度； (B)较低反应温度 (C)适中反应温度； (D)任意反应温度 12、质量摩尔浓度为b 的K 3PO 4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度是a B ： （D ） （A ）a B =3( b / b ? )4γ±4； （B ）a B =3( b / b ? ) γ±4； （C ）a B =27( b / b ?) γ±4； （D ）a B =27( b / b ? )4γ±4 13、低温下，反应 CO(g)+NO 2(g)==CO 2(g)+NO(g)的速率方程是υ= k {c (NO 2) }2 试问下列机理中，哪个反应 机理与此速率方程一致： （C ） (A) CO + NO 2 ? →?CO 2 + NO ；
(精校版)物理化学第九章模拟试卷C
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物理化学第九章模拟试卷C 一、选择题（共10题 20分） 1。极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是: （） （A) 增加溶液电导（B) 固定离子强度（C) 消除迁移电流 (D）上述几种都是 2。用铜电极电解 0.1mol·kg—1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为（ ) (A） 2Cl—─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e— (C) Cu ─→ Cu++ e- (D） 2OH-─→ H2O + 1 2O 2 + 2e- 3。极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种? ( ) （A）浓差极化电极（B）电化学极化电极 (C）难极化电极（D）理想可 逆电极 4. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：（） (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出（B）还原电势与其超电势之代数和愈正的粒 子愈容易析出（C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D）还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 5. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( ) (A) 标准还原电势最大者（B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者 6。 298 K、0。1 mol·dm—3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0。06 V,电解此 溶液时，氢在铜电极上的析出电势f H2为：（） (A) 大于—0.06 V （B）等于—0.06 V (C) 小于—0.06 V (D) 不能 判定 7。电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为 ( ） (A）D r H (B) T D r S（C) 一定为零 (D) 与D r H与T D r S均无关 8。电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中 的哪一个?式中f平，f阴和f阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。 （） （A）f平,阳－f平，阴 (B) f阳 + f阴 (C) f阳（最小) －f阴（最大）（D) f阳(最大) －f阴（最小） 9。以石墨为阳极，电解 0。01 mol·kg-1 NaCl 溶液,在阳极上首先析出: ( ) (A) Cl2（B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体（D) 无气体析出 已知：f$（Cl2/Cl-）= 1.36 V ，h（Cl2)= 0 V ，f$ (O2/OH-)= 0。401V ，h(O2） = 0.8 V 。 ＊. 298K,101。325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0。1 mol 铜，需时 间大约是： ( ) (A) 20。2 h （B) 5。4 h （C） 2。7 h （D) 1.5 h 二、填空题 ( 共 9题 18分） 11. 将一 Pb 酸蓄电池在 10。0 A 电流下充电 1。5 h,则 PbSO4分解的质量为 。 (已知M（PbSO4)= 303 g·mol—1 ) 12.在锌电极上，H2的超电势为 0.75 V，电解一含Zn2+的浓度为 1×10—5 mol·kg-1的溶液,为 了不使H2(g）析出,问溶液的 pH 值应控制在______.已知25℃时，f$(Zn2+/Zn)= -0.763 V 。 13. 电极表面反应速率r与电流密度j之间应满足_______________关系。 14。电池 Pb（s）│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极
东南大学物理化学2019考研真题
一、选择（15×2） 1.Cp>Cv 2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m，求戊烷的Δr H m 3.将NH2CO2NH4（s）放入真空容器中分解，达到如下分解平衡 NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2(g) 则系统的组分数和自由度数（真题类似这道，只不过是恒温400K，分解产物有3种，忘了具体的了） 4.298K，，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时，其电导率k和摩尔电 导率(k增加，摩尔电导率减小) 5.一个三通管，堵住左边，右边有小泡，堵住右边，左边有小泡，两边都不堵，什么现象 6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果 7.ＫＩ过量制备ＡｇＩ，哪个聚沉能力最强 8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低 9.随着电流密度的增加，阳极电势和阴极电势如何变化 10.沈文霞P318,18 11.沈文霞P３２１,２９ 二、简答（5道、50分） 1．理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后，请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程 2. 热力学与电学联系的函数。实验可以测出哪些电力学数据 3.解释动电现象，并说出启示、 4. 一道很简单的相图题，写出每个相区的稳定相，画a、b的步冷曲线 5. （沈文霞P108）
三、大题（7道、70分） 1.热力学计算题，给出P1、V1，先是恒压膨胀到V2，再是恒体积提高压强，计算过程的W、Q、ΔU、ΔH 2．已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。 3.有一绝热系统，中间隔板为导热壁，右边容积为左边的2倍，已知气体的C v,m=28.03J.mol-1，分别求：（a）不抽掉隔板达到平衡后的ΔS （b）抽去隔板达到平衡后的ΔS 4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾，给出P*（甲苯）、P*（苯） 求气相液相组成 +20.4 5.ln(K/h-1)=- 8389 (T/K) (a)30摄氏度时，求转化率 （b）30摄氏度，转化率为30%时不能用，求保质期 6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应（b）求E、温度系数（c）求a±γ± 7.电学里很简单的一道题