高中化学除杂总结表
高中化学除杂总结表
序 原物
杂质
除杂试剂
操作
号
1
N 2
O 2
灼热的铜丝网
2Cu+O=2CuO
固转
气
2 CO 2 H 2S 饱和 NaHCO 3溶液 NaHCO 3+H 2S= NaHS+H 2O+CO 2↑
洗气 3
CO
CO
氢氧化钠 CO+NaOH=NaCO+H O
洗气
2
2
2 3 2
4
CO 2
CO
灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 2
固转
气
5 CO 2 HCL 饱和碳酸氢钠 NaHCO 3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 洗气
6
H S HCL
饱和硫氢化钠 NaHS+HCl=NaCl+HS
洗气
2
2 7 SO HCL
饱和亚硫酸氢钠 NaHSO+HCl=NaCl+H O+SO ↑
洗气
2
3
2 2
8 Cl 2
HCl 饱和食盐水， HCl 易溶于 NaCl 中
洗气
9 CO 2 SO 2 饱和碳酸氢钠， NaHCO 3+SO 2=NaH SO 3+H 2O+CO 2↑ 洗气
10
碳粉 MnO 2
浓盐酸 , MnO 2+4HCl( 浓 )=MnCl 2 +Cl 2↑ +2H 2O
加热
过滤
11 MnO 2 碳粉 C+O 2=CO 2 灼烧 12
碳粉
CuO
稀盐酸
+H2O
过滤
CuO+2HCl=CuCl
氢氧化钠（过量 , 保证 Al 2O 3 充分被溶解） , Fe 2O 3 与 NaOH 不发应， 过滤
Al O+2NaOH=2NaAlO+HO, 过滤除去氧化铁，
2
3 2
13
Al O
Fe O
向滤液中通入过量的
CO ， NaAlO +CO+2H O=Al(OH) ↓+NaHCO ，过
2
3
2
3
2
2
2
2
3
3
滤得到 Al(OH)
,
然后洗涤 , 灼烧 .
3
反应式： 2Al(OH)
3
=（加热） Al O+3H O 。
2 3
2
氢氧化钠， Al 2 O 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加
过滤
3
14
Fe 2O 3
Al 2O 3 入足量的 NaOH 溶液，使其中 Al 2O 3 转化为可溶性
NaAlO 2，然后过
滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe 2O 3
盐酸氨水，加入稀盐酸
Al 2O 3
+ 6HCl = 2AlCl 3 +
3H 2O ，
过滤
15
Al 2O 3
SiO 2
过滤去除二氧化硅，
向滤液中通入 AlCl 3+3NH · H 2O=Al(OH) 3↓ +
3NHCl ，过滤得到 Al(OH) 3, 然后洗涤 , 灼烧得 Al O 。
4
2 3
反应式： 2Al(OH)
3
=（加热） Al O+3H O 。
2 3
2
16 SiO 2 Al 2O 3 加盐酸： Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O,过滤得二氧化硅。 过滤
17 SiO 2 ZnO
盐酸溶液 ,ZnO+2HCl ═ZnCl 2+H 2 O , 过滤得二氧化硅
过滤
18
BaSO
BaCO 盐酸， BaCO+HCl=BaCl + H O+CO ↑
过滤
4
3
2
2 2
3
19
NaHCO Na 2C
二氧化碳， Na 2CO 3+CO 2+H 2O= 2NaHCO 3
加酸
3
O 3
转化
20
NaCl
NaHC 盐酸 ,2NaHCO+ HCl=NaCl+ H 2O+CO ↑
法
O 3
3
2
1
加氧
21FeCl 32FeC
通入氯气， Cl 2+2FeCl2=2FeCl 3
化剂l 2转化
法CuCl
加铁，先 2FeCl 3+Fe=3FeCl2，后 Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu（活动性强的氯气
22FeCl 3金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除 Cu, 再通入氯气，过滤2Cl +2FeCl =2FeCl
3
22
加还
23FeCl 2FeCl
铁， 2FeCl 3+Fe=3FeCl2
原剂3
转化
法
24CuO铁磁铁吸附
氢氧
氯化蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析
25化铁渗析袋 ,置于流水中 .一段时间后 ,电解质离子逐渐穿过半透膜而被
铁
胶体流水带走 ,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化
26CuS FeS稀盐酸 , FeS+H SO=HS↑+FeSO,CuS 不会被硫酸溶解过滤
2424
27碘单氯化
加热，碘升华（利用碘的性质）
加热质钠升华
28NaCl氯化
加热
432
加热晶体铵NHCL→ NH↑+HO分解蒸馏水 , ( 温度升高 ,KNO3的溶解度随之大大的增加, 而 NaCl 的溶解重结
3
氯化
度受温度影响不大),加适量的水溶解 , 再置于蒸发皿加热, NaCl 会晶
29KNO
析出 , 待 NaCl 晶体不再析出 , 停止加热 , 趁热过滤溶液 ( 过滤热饱和
晶体钠
溶液法 ). 重复数次后适当地晾干 , 即可得到纯度较高的NaCl 晶体
了 .再对滤液降温 , 结晶出的就是 KNO3
水碱石灰 (SO 是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发加固二氧2
30乙烯生反应，且几乎不溶于水。 ) SO SO+H O, SO+CaO=CaSO,体转化硫2+2N aOH=N3223
（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）化法
31乙烷乙烯通过盛有溴水的洗气瓶, 溴水和乙烯加成生成液态的1,2- 二溴乙洗气烷.CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br，
氢氧化钠稀溶液， Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O,而溴苯与分液
32溴苯溴水NaOH 溶液反应很缓慢 ,所以将 NaOH 溶液加入到溴苯中振荡后 ,Br 2
反应后到无机层中 ,溴苯在有机层中 ,然后用分液漏斗进行分液操
作 ,除去 NaBr + NaBrO
氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基 , 有弱酸性 . 可以通过加入少量碱使
分液
33甲苯苯酚其成为酚钠盐 , 酚钠盐在水中溶解度大增 , 用少量水即可洗去苯酚 .苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，
难溶于有机溶剂） C6H5OH+NaOH= 6CH5ONa+HO
2
34乙醛乙酸饱和碳酸钠，加入 Na2CO3, 将乙酸变为乙酸钠蒸馏
2
35乙醇36苯酚
乙酸37
乙酯
溴乙38
烷39肥皂
葡萄40
糖
硝基41
苯水
（少
量）
苯
乙酸
乙醇
甘油
淀粉
NO2
（ 2CHCOOH+Na3CO=2CHCOONa+H3O+CO↑）, 盐类 ( 乙酸钠 ) 的沸点会
2322
升高很多 , 利用蒸馏就能使乙醛挥发出去, 得到提纯
新制氧化钙 , CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来, 收蒸馏集挥发的乙醇冷凝回流. 这样就可以分离出来。（如果直接蒸馏 , 那
么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出 .）
氢氧化钠， C6H 5OH+NaOH= C 6H 5ONa+H 2O,将得到的苯酚钠溶液和二氧苯分液取下层溶液部分,（上层是苯 (烃的密度小于水 )）然后向苯酚化碳钠中通入 CO2, 生成碳酸氢钠与苯酚,分液C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分
液 , 取油状部分即得到苯酚 .
饱和 Na CO溶液，将乙酸变为乙酸钠分液23
（ 2CHCOOH+Na2CO3=2CHCOONa+H2O+CO2↑，分液，上层为乙酸乙酯33
蒸馏水。溴乙烷不溶于水, 而乙醇可以与水混溶, 用水使乙醇溶解 ,萃取静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大, 下层是溴乙烷 ,
分液上层是乙醇和水的混合液）
食盐，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解, 而甘油在盐水中的盐析溶解度很大 , 所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开. ，发生过滤盐析进行过滤
淀粉是胶体，微粒较大，葡萄糖形成的是溶液渗析
氢氧化钠， 2NO + 2NaOH = NaNO + NaNO+H O（岐化反分液
232
应），分液
3