第三节氧化还原反应

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了解氧化还原反应的本质是电子的转移。常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一氧化还原及其相关概念

1．氧化还原反应

(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。

(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子转移。 2．相关概念及其关系

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( ) (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( )

(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )

(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( ) (7)H 2S 只有还原性，没有氧化性。( )

2．处于最高价态的元素一定具有强氧化性吗？试举例说明。

3．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于

2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于

【命题角度一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu

B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3

C ．Fe 2O 3＋3CO=2Fe ＋3CO 2

D ．2KMnO 4=K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 【命题角度二】氧化还原反应概念之间的关系 2． (2014·石家庄质检)关于反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4的说法正确

的是( )

A ．P 既是氧化剂又是还原剂，CuSO 4只是还原剂

B ．Cu 3P 既是氧化产物又是还原产物

C ．1 mol CuSO 4可以氧化1/5 mol P

D ．若有11 mol P 参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

3．(2014·西安高三质检)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是( )

A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂

D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移 4．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)(

)

A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是：H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －

4。( ) (2)(2013·山东高考)聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。( ) (3)(2013·天津高考)Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应。( ) (4)(2012·江苏高考)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆。( ) (5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。( ) (6)(2012·天津高考)NO 2溶于水时发生氧化还原反应。( )

(7)(2011·广东高考)H ＋、I ―、NO ―3、SiO 2－

3能在水溶液中大量共存。( ) (8)(2011·江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。( ) (9)(2010·广东高考)米酒变酸的过程涉及了氧化反应。( ) (10)(2010·福建高考)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A 。( ) 2．(2012·上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，下列说法正确的是( )(双选)

A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物

B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化

C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化

D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 3．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al

C ．工业上利用合成氨实现人工固氮

D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3

3H 2 + Fe 2O 3

3H 2O+2Fe

0+1

高温失6×e -

得2×3e -

考点二电子转移数目的分析方法

1．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

基本步骤（以H 2 还原Fe 2O 3为例）（1）标价态：（2）连双线：连接的是反应前后同一元素．．．．

的不同价态（3）注得失：得失电子数以m×ne -

形式表示，m 表示发生氧化还原反应的原子个数，n 表示每个原子得到或失去电子的数目

（或化合价变化的数目），当m=1或n=1，要省略。【例1】(2014·成都高三检测)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：

CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋

＋2S ，反应结束后，经处理获得单质硫x mol 。下列说法正确的是

A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B ．氧化剂是Fe 3＋，氧化产物是Cu 2＋

C ．反应中转移电子的物质的量为x mol

D ．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol ，则原Fe 3＋

的总物质的量为 (y －x ) mol 【例2】(2014·重庆三区联考)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 和H 2O 。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是

________。(2)该反应中的还原产物是________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

(4)若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是________。

1．(2013·上海)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol ，则下列判断正确的是( )(双选)

A ．生成42.0 L N 2(标准状况)

B ．有0.250 mol KNO 3被氧化

C ．转移电子的物质的量为1.25 mol

D ．被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol

2．(2012·海南高考)将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的 0.100 mol/L MO ＋

2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )

A ．M

B ．M 2＋

C ．M 3＋

D ．MO 2＋

考点三氧化性、还原性强弱的判断

1．依据氧化还原反应方程式来判断

氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

1．金属失去的电子数越多，金属的还原性越强吗？ 2．物质得到电子的数目越多，物质的氧化性越强吗？

3．同一元素不同价态的化合物中，是否元素的化合价越高，物质的氧化性越强？【例1】 (2014·吉林长春高三模拟)常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋

＋5Z 2＋8H 2O

②2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R － ③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －

由此判断下列说法错误的是( )

A ．氧化性强弱顺序为：XO －4

B ．还原性强弱顺序为：X 2＋

C ．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

D ．常温下可发生反应：2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －

【例2】(2014·兰州四校联考)已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋

，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3

B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2

C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑

＋3H 2O

D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋

＋I 2

1．(2012·上海高考节选)已知：Se ＋2H 2SO 4(浓)===2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O,2SO 2＋SeO 2＋

2H 2O===Se ＋2SO 2－4＋4H ＋

，SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

2．(2010·上海高考节选)向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。若把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为________色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是________________。

2 + Fe 2O 33H 2O+2Fe

0+1

高温03H 2 + Fe 2O 3

3H 2O+2Fe

0+1

高温

考点四氧化还原反应规律及应用

1．守恒规律

(1)内容：得电子总数等于失电子总数。或者说化合价降低总数必等于升高总数。

(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

2．转化规律

(1)内容：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，低升高降只靠拢。

如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(√)

(2)应用：判断氧化还原反应能否进行及反应产物。

3．难易规律

(1)优先规律——强者优先反应：

(2)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。

1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？

2．SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？

3．向含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，试判断离子反应的先后顺序。

【命题角度一】电子得失守恒的应用

1．(2014·浙江温州检测)已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的

OCN－的物质的量是()

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

2．(2014·福建福州联考)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

【命题角度二】转化规律的应用

4．KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为() A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1

5．(2014·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

【命题角度三】难易规律的应用

6．三个氧化还原反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是() A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl

7．(2014·北京怀柔区质检)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()

①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

8．(2014·辽宁营口检测)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

考点五氧化还原反应方程式的配平方法

1．配平三原则

2．配平四技巧

(1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下5步进行。

①标：变化元素的化合价②等：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

③定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数④平：观察法配平其他物质的化学计量数

⑤查：检查质量、电荷、电子是否分别守恒

(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。

先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

如S＋C＋KNO3―→CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得：

S＋3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S

(4)缺项配平：

对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。

【命题角度一】正向配平类

1．(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(2)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

(3)____MnO－4＋____Fe2＋＋____H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O

(4)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4

【命题角度二】逆向配平类

2．(1)____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O

(2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____KH2PO2＋____PH3

(4)____(NH4)2Cr2O7===____N2＋____Cr2O3＋____H2O

【命题角度三】缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O

(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

(3)____MnO－4＋____NO－2＋____===____Mn2＋＋____NO－3＋____H2

1．按要求完成下列各题。

(1)(2013·福建高考节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。

2．(2012·上海高考节选)配平方程式：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，并标出电子转移的方向和数目。

3．(2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋____

4．(2010·福建高考改编)完成“氧化除铁”反应的离子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋____===Fe(OH)3＋Cl－

5．(2011·安徽高考改编)配平反应的离子方程式：

Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋____。

答案：524518H＋

6．(2010·重庆高考节选)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P＋FeO＋CaO=====

高温

Ca3(PO4)2＋Fe

1第三节氧化还原反应(讲义)

第三节氧化还原反应第一课时一、氧化还原反应回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。（标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图）第三节氧化还原反应第二课时二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应非氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应 △

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

氧化还原反应(第二课时)教学设计

氧化还原反应（第二课时）教学设计（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。（二）教学背景分析 1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 2.学生学习情况分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。（三）本课教学目标设计 1. 教学目标：

氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写湖北安陆一中苏艳玲【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题【微课堂】微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧一、高考试题解读（2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、反应物氧化剂降，得还原剂升，失化合价变化得失电子守恒电荷守恒产物

第3节氧化还原反应学案一

必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案(1) 一、预习目标 1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3?了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容 1、氧化还原反应 (1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。例如，木炭还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 __________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ , 发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。 2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________ 三、提出疑惑

2018寒假高三第三讲氧化还原反应(基本规律)范文文稿

第三讲氧化还原反应（一）：基本规律一、复习回顾 1. 氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。2．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断 3．表示方法：双线桥法和单线桥法二、知识梳理考点1：物质氧化性还原性强弱的比较 1.物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。 2.物质氧化性或还原性相对强弱的判断（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到

弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。（2）由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。（3）由氧化还原反应方向比较还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则：氧化性：B＞a 还原性：A＞b 如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－（4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原

第一节氧化还原反应(第3课时).

第一节氧化还原反应宜城四中黄仁旭教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 3、使学生了解氧化剂和还原剂。 4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。教学重难点： 1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 3、培养学生“讨论式”的学习方法。教学过程：第三课时（复习提问）1、氧化还原反应的特征？氧化还原反应的本质？（电子转移的结果致使元素化合价发生改变） 2、两条线？（升失氧，降得还） 3、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原？（1） K I→ I2 （2）N O2 →HNO3 （3）Fe Cl3→ FeCl2 （4） Na2S O3→ Na2SO4 4、“双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。

（反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系）以CuO + H2Δ= Cu + H2O为例用“双线桥”法表示（过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？（板书）5、与基本类型反应的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe + 2O2点燃＝＝ Fe3O4 是交叉 CaO + H2O = Ca(OH2否分解反应2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑ 是交叉 CaCO3高温== CaO + CO2↑ 否置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 是从属 CuO + H2Δ= Cu + H2O 是

氧化还原反应和离子反应

高三一轮复习——氧化还原反应一、知识要点考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质；溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。 1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念）还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物反应物?→表现性质?→本质??→特征?→变化过程?→发生反应?→所得产物氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物 2．常见的氧化剂与还原剂（1）常见的还原剂（能失电子的物质） ①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等； SO、I-、Br-、Cl-等； ②非金属阴离子，如S2-、-2 3 ③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等； ④低价态阳离子，如Fe2+等； ⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。（2）常见的氧化剂（能得电子的物质） ①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等； ②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等； ③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等； ④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。（3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质 ①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等； ②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。 3．氧化还原反应的一般规律（1）表现性质规律氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价

2021届新高考化学复习学与练第03讲氧化还原反应(精练)原卷版

2021届北京新高考化学复习学与练第3讲氧化还原反应一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．（2018?北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 2．（2020?朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（） A B C D 厨余垃圾发酵后作为肥料建筑垃圾粉碎后用于铺路可燃垃圾用于焚烧发电生锈的铁制品回收后用于炼钢A．A B．B C．C D．D 3．（2020?昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（） A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．金属钠投入水中，有气体产生 C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移 D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 4．（2020?朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（） A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 5．（2020?丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：

2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol?L﹣1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 6．（2020?顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 7．（2020?通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（） A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8．（2020?海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（） a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2O b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案

第二章第3节氧化还原反应（第3课时教案）一、教学目标： 1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断; 2、理解氧化还原反应的规律。二、教学重点难点：教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。教学难点：氧化还原反应的规律。三、教学过程：【新课导入】氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断 1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu 2、根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断

(2)根据非金属活动性顺序判断 3、根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。如：2Fe ＋Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋I 2=====△ FeI 2 氧化性：Cl 2>I 2 4．依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如：2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 【小结】（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na ＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F －。【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋氧化性由强到弱的顺序是( ) ①2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2， ②CuCl 2＋Fe=FeCl 2＋Cu A ．Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ B ．Fe 2＋>Cu 2＋>Fe 3＋ C ．Cu 2＋>Fe 3＋>Fe 2＋ D ．Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋【解析】由反应①可得出氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋；由反应②可得出氧化性：Cu 2＋>Fe 2＋；故综合可知：Fe 3＋>Cu2＋>Fe 2＋，选D 。【整理归纳】二、氧化还原反应的规律

氧化还原、离子反应

1．氧化还原反应的概念 1、氧化还原反应的本质及判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子。（2）判断依据：元素化合价或。 2、氧化还原反应的有关概念及相互关系： 3、常见的氧化剂和还原剂氧化剂具体物质活泼非金属单质 O 3、Cl 2、Br 2、O 2 高价的氧化物 NO 2、CO 2、MnO 2 高价的含氧酸 HClO 、浓H 2SO 4、HNO 3 高价的盐 KMnO 4、KClO 3、FeCl 3 过氧化物 Na 2O 2、H 2O 2等还原剂具体物质活泼金属单质 Na 、Al 、Zn 、Fe 某些非金属单质 H 2、C 、Si 低价的氧化物 CO 、SO 2 低价的酸 HCl 、H 2S 、H 2SO 3 低价的盐 Na 2SO 3、FeCl 2 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法产物转移电子生成生成发生发生氧化剂氧化性还原反应得电子化合价降低被还原还原产物还原性反应物还原剂性质还原性失电子化合价升高被还原氧化产物氧化性反应变价过程性质氧化反应

注意事项： a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示。 c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等（2）单线桥法氧化剂 + 还原剂 =====还原产物 + 氧化产物注意事项： a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素， b.箭头方向表示。 c.在“桥”上标明转移的。三．物质氧化性或还原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+(常温） O H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑+?+浓（加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：24MnO KMnO > 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较，当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如232Cl Fe + 32F e C l ，S Fe + F e S ，根据铁被氧化程度的不同),(23+ + Fe Fe ，可判断氧化性：S Cl >2 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 4、根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 ne -

必修一：第3节氧化还原反应

教案

(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案氧化还原反应（第1课时）教学目标概览（一）知识目标 1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。 2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。（二）能力目标通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：一、化学反应类型 1．基本反应类型［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。［思考］Fe 2O 3 ＋3CO=== 2Fe+3CO 2 、CH 4 ＋2O 2 ====CO 2 ＋2H 2 O两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。二、氧化还原反应： 1、实验分析：高温点燃

离子反应和氧化还原反应课堂笔记

化学笔记（离子反应和氧化还原反应）离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式的书写步骤： ①“写”，写化学方程式。 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开复分解型离子反应发生的条件离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）离子方程式正误判断 1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应： 2．物质可否拆写成离子形式？ 3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。 6．是否漏写离子等。小结：离子方程式正误判断的关键（三看）1看反应的可能性：是否符合事实2看反应环境：是否在溶液中进行3看物质的溶解性（四查）1化学符号书写正误，拆的问题2 “＝”、“↑、↓”是否运用恰当3质量守恒和电荷守恒4电子得失总数是否相等 (1)离子方程式的意义: ①揭示了离子反应的实质。 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，且可表示所有同一类型的离子反应。四、离子共存问题： 1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等

氧化还原反应强弱判断

氧化还原反应（一）一、常见氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：（2）含有最高价金属阳离子的化合物：（3）含某些较高化合价元素的化合物： 2、常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价元素的金属阳离子：（3）某些非金属单质：C、H 等； 2 S、KI等。 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H 2 归纳：含元素的物质，具有；含元素的物质，具有；含中间价态元素的物质。二、氧化性、还原性及其强弱的判断（1）根据反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 [结论] 氧化性：还原性： [例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCl + I2 练1:已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 （2）依据元素化合价判断同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强（3）根据金属活泼性判断 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第3课时)

第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第三课时一、本课要点 1．氧化剂、还原剂的概念及其判断 2．简单的氧化还原反应的配平及有关计算 3．氧化性、还原性强弱的简单判断（选修）二、课前思考 1．氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的研究对象有何不同？有何联系？其中所含元素的化合价如何变化？哪两种具有氧化性？哪两种具有还原性？为什么？ 2．氧化性、还原性是物理性质还是化学性质？是不是得失电子数越多氧化性、还原性就越强？影响其强弱的内因和外因？ 3．“强”生“弱”是化学反应的普遍规律，你能否举出一些例子来验证？ 4．在氧化还原反应方程式中，化合价升高和降低的总数有什么关系？这说明配平氧化还原反应方程式的根据是什么？三、同步训练 1．以下反应中盐酸作氧化剂的是（）。 A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O C. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O 2．以下变化必须加氧化剂才能发生的是（）。 A.Fe→FeCl3 B.Cl2→FeCl3 C.HCl→NaCl D.Ca(ClO)2→CaCl2 3．下列叙述中正确的是（）。 A.化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子越多的还原剂，还原性越强 D.含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性 4．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）。 A. S B. H2S C. SO3 D. SO2 5．在CaO+3C===CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是（）。 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1 6．下列叙述正确的是（）。 A. 金属单质在氧化还原反应里总是作还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应里总是作氧化剂 C. 钠原子在氧化还原反应里失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原

人教版高中化学必修1-离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练

离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练 1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl B ．SO 2+H 2S 2H 2O+3S C ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O D ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．H 2S ??→? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H 2S B.Fe 2+ C.Fe 3+ D.SO 2 4．下列微粒 ①Al 3+ ②Cl － ③N 2 ④MnO 4－ ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42－。既具有氧化性又具有还原性的是 ( ) A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧ C ．④⑤⑥⑧ D ．①②③ ⑥ 5．根据反应：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O 、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O 、 Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O > H 2S > NaI 6．在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 7．已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6 8．用0.1摩／升的Na 2SO 3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO 4－离子还原,则元素X 在还原产物中的化合价是（） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32－将转化成( ) A ．S 2－ B ．S C ．SO 32－ D ．SO 42 － 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO 3n-－和氟气可发生如下反应：RO 3n-－＋F 2＋2OH －＝RO 4-－＋2F -＋H 2O 。从而可知在RO 3n-－中，元素R 的化合价是（） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反

第三讲：氧化还原反应

第三讲：氧化还原反应子?新课标?高三化学〔人教版〕第一轮复习单元讲座第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应教学目标: 1.依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.举例讲明生产、生活中常见的氧化还原反应。教学重点、难点：氧化还原反应的本质。课时安排：一课时知识梳理 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特点是＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化还原反应的判定方法和依据，确实是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)还原剂，能够是＿＿＿＿＿的物质，还能够是＿＿＿＿＿物质。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)〝双〞线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情形 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如： 4．常见的氧化剂有〔1〕非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等〔3〕高价的较不爽朗金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。常见的还原剂有：〔1〕爽朗或较爽朗的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离

人教版高中化学必修一离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练

离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H 2 SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H 2 O+3S C．SO2+2NaOH Na 2 SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na 2 SO3+CO2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na2SO3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H2SO4(浓)? ?→ ? SO2 D．H2S? ?→ ? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO2 4．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是( ) A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 7．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H 2 O,则M2O7x－中的M的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 8．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( ) A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-－和氟气可发生如下反应：RO3n-－＋F2＋2OH－＝RO4-－＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-－中，元素R的化合价是（） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价