2017陕西省普通高中学业水平考试模拟试题

腐蚀品 易燃液体 自燃物品 氧化剂

A B C D

2017年陕西省普通高中学业水平考试模拟试题

化 学

注意事项：

1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题

2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。

3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试产 答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55

第一部分（选择题 共50分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，计20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列物质中不属于有机物的是

A 蛋白质

B 乙醇

C 淀粉

D 石灰石

2．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

3．下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A ．CO 2

B ．H 2O

C ．NaOH

D ．BaCl 2

4.下列化学用语表示正确的是

A ．HCl 分子的电子式

B ．乙烯的结构简式

C 2 H 4 C ．Mg 原子的结构示意图：

D ．中子数为10的氧原子： 5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A ．溶解

B ．过滤

C ．蒸发

D ．焰色反应

6． NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ．24 g Mg 变为Mg 2+时失去的电子数为2N A

B ．在标准状况下22．4 L H 2中含有氖分子的个数为2N A

C ．32 g O 2中含有氧原子的个数为2N A

D ．1L1 mo1／L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A

7．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A Al(OH)3

B Fe(OH)3

C Mg(OH)2

D Cu(OH)2

8．下列反应中属于吸热反应的是

A 镁与盐酸反应放出氢气

B 氢氧化钠与盐酸反应

C 硫粉在空气中燃烧

D 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应

9．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A Na +、K +、SO 42—、HCO 3—

B Ba 2+、23CO -、3NO -、K +

C Na +、K +、Cl —、NO 3—

D Mg 2+、K +、SO 42—、OH —

10．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A ．负极发生氧化反应

B ．烧杯中的溶液变为蓝色

C ．电子由铜片通过导线流向锌片

D ．该装置能将电能转变为化学能

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，计30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

11．酸雨形成的主要原因是

A 汽车排放的大量尾气

B 自然界中硫化物分解

C 工业上大量使用含硫燃料

D 可燃冰燃烧

12．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确．．．

的是 A ．晶体硅常用作半导体材料

B ．二氧化硅不能与任何酸反应

C ．硅在地壳中主要以化合态形式存在

D ．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

13．根据元素周期律判断，下列说法正确的是

A ．Li 、Na 、K 核外电子层数逐渐增多

B ．

C 、N 、O 原子半径逐渐增大

C ． HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4酸性逐渐增强

D ．F 、Cl 、Br 最高正价均为+7价

14．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A 甲烷

B 苯

C 乙烯

D 乙酸

15．下列关于化学反应速率和限度的说法中，正确的是

A. 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B. 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 稀硫酸 Cu Zn A

C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D. 催化剂都能加快化学反应速率，提高原料的转化率

16.下列有机反应方程式书写正确的是

A.CH 4+Cl 2??

→光CH 2Cl 2+H 2 B.CH 2=CH 2+Br 2→CH 3CHBr 2

C ．CH 3COOH ＋H OC 2H 5 浓硫酸

加热 CH 3COOC 2H 5

17．将30ml0.5mol/LNaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为

Ａ．0.3mol/L Ｂ．0.03mol/L Ｃ．0.05mol/L Ｄ．0.04mol/L

18．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的

A 氧化性

B 还原性

C 漂白性

D 酸性氧化物的性质

19．下列离子方程式书写正确的是

A 硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42—==== BaSO 4↓

B 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag + ==== Cu 2+ + Ag

C 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ==== 2Fe 3+ + 3H 2↑

D 石灰石与盐酸反应：CO 3 2—+ 2H + ==== H 2O + CO 2↑

20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）

Ａ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K +

Ｂ．加入AgNO 3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -

Ｃ．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe 2+ Ｄ．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I 2

第二部分（非选择题 共50分）

三、必答题（共5小题，计30分）

21.（7分）下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题：

⑴ 画出A 原子的结构示意图：

⑵ A 、B 、E 、F 、G 五种元素形成的氢化物中最稳定的是 (填写化学式)；

⑶ D 元素在周期表中的位置是第3周期 族。

⑷ 写出C 、G 组成化合物的电子式：

22（7分）已知：A 、B 为单质，C 为淡黄色固体，A 、B 、C 、D 、E 、F 有如下转化关系

FeBr 3 ＋Br 2 Br ＋HBr

（1）写出A、B、E的化学式

A_________________ B_________________ E___________________

（2）完成下列化学反应方程式

①C+H2O：__________________________________

②D+E：_____________________________________

23. （5分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和

水蒸气．

请回答下列问题：

（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有______性．

（2）浓硫酸的作用是______．

（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）______色．

（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加______装置才能使装置符合要求．

24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用___________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+___________

25. （5分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.50g锌的物质的量；

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；

（3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。

四、选答题（共3小题，计20分。试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选做一题。选学《化学与生

活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学》模块的考生答C 题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）

A 化学与生活

26．（6分）（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）

B、青霉素

C、抗酸药（氢氧化铝）

D、麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是。

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择。

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是。

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是。

（2）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。

a.在自行车的钢圈表面镀镍

b.在地下钢铁管道上连接铜块

c.改变金属内部结构制成不锈钢.

③已知铁钉样品质量为4.00 g ，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。

27.(7分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。

(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是 (填序号)。

(2)下列能造成水体污染的是 (填序号)。

A.电镀厂氰化物的任意排放

B.海上油轮原油的泄漏

C.使用O 3作消毒剂

D.使用适量明矾作净水剂

(3)2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有CO 和NO ，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。

28. (7分)下表为某食品包装袋上的说明书：

芝麻酱每100 g 含有

蛋白质：19.2 g 脂肪：52.7 g 碳水化合物16.8 g

维生素 A ：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg

(含钙：相当 于300 g 豆腐，含铁：相当于800 g 鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)

(1)选择说明书中的物质回答下面的问题：

①能水解生成氨基酸的物质是 。 ②若人体缺少 ，易患夜盲症。

(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是 (填序号)。

A.不含微量元素

B.不含糖类和油脂

C.婴儿最不宜食用

D.钙含量低于豆腐和鸡蛋

(3)．生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为

A ．单质

B ． 元素

C ．分子

D ．氧化物

B 化学反应原理

26、(6分)在一定条件下，反应N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂高温高压2NH 3(g)；ΔH ＜0，在体积为1 L 的恒容容器中充入1

mol N 2和3 mol H 2。20 min 后达到平衡，此时测得N 2的浓度为0.9 mol·L －

1。

(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)从反应开始到20 min 这段时间内，用H 2表示该反应速率为 mol·L －1。

(3)平衡时若保持容器体积不变，减小NH 3浓度，平衡 移动(填“向右”“向左”或“不”)。

27、(6分)(1)常温下，FeCl 3溶液的pH 7(填“>”“<”或“＝”)，其原因

是(用离子方程式表示)。

(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na＋)c(CH3COO－)(填

“>”“<”或“＝”)。

28.(8分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，

A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。通电几分钟后，将湿润的碘

化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。请回答：

(1)A极为极(填“阴”或“阳”)。b端为极(填“正”或“负”)。

(2)写出B极的电极反应式。

(3)停止电解时，测得电路中共转移电子0.02 mol，则标准状况下A极生成气体的体积

为L。

(4)电解过程中溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

C 有机化学基础

26.(6分)已知下列物质的结构

(1)其中互为同分异构体的是(填序号)。

(2)能与FeCl3溶液反应是紫色的是(填序号)。

(3)下列对⑤的命名正确的是(填序号)。

A.2,3—二甲基—2—乙基戊烷

B.3,4,4—三甲基乙烷

C.3,3,4—三甲基己烷

D.2,3—二甲基—3—乙基戊烷

27 (7分)．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用下

列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

⑵饱和碳酸钠溶液的作用是：

⑶装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止

⑷要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的方法是：

⑸实验时在试管中还要加入几粒碎瓷片，目的是：

28．（7分）在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。

（1）用试剂来检验该物质结构中的酚羟基，现象是什么。（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：