第八单元课题 3《金属资源的利用和保护》教案设计二

教学目标

1．知识与技能

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

2．过程与方法

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感态度与价值观

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重点

1．铁的冶炼。

2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

3．铁锈蚀的条件及其防护。

4. 合理利用金属资源的意识。

教学难点

1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学方法

联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。

教具准备

投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。

、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、

直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

课时安排

2课时

第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。

第二课时：铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。

教学过程

第一课时

[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

[板书]课题3 金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P

“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[或用投影如下图展示]

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe

)、黄铁矿(主要成分是FeS

)、

菱铁矿(主要成分是FeCO

3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al

)；含铜

的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS

2)和辉铜矿(主要成分是Cu

S)。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

[引导学生看课本有关内容]

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，2l世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

[板书]二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15．8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996

年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe

为例，来学习研究

如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe

与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe

与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe

变为铁关

键是使Fe

失去“O”。可能的方案有：

1．加热使Fe

发生分解反应。

2．找寻一种物质使其主动夺去Fe

中的“O”。

[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe

分解，需较高的温度；又因为铁在

高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe

分解成功，还须在非空气氛围中进行，

这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe

失去“O”

呢?

[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]

[结论]Mg、H

、C、CO等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

[师]请大家写出以CO和Fe

为反应物冶铁的化学方程式。

[板书]冶炼原理：

[学生板书]Fe

+3CO3CO

+2Fe

[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO

；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3 一氧化碳还原氧化铁的实验]

注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

[板书]三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨?

[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下：

解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为

1000 t×80％＝800 t。

设：800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

+3CO2Fe+3CO

160 2×56

800 t x

＝560 t。

折合为含铁96%的生铁的质量为

560 t÷96%=583 t。

答：1000 t含氧化铁80％的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。

或：

解：没理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

+3CO2Fe+3CO

160 2×56

1000 t×80% x·96％

=,x=583 t。

答：1OOO t含氧化铁80%的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

[总结并板书]根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

[小结]本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。

[布置作业]习题3、5

板书设计

课题3 金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

二、铁的冶炼

冶炼原理：

+3CO3CO

+2Fe

三、有关杂质问题的计算

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

第二课时

[展示投影资料]

资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。

资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。

[议一议]1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害?

2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?

[学生分组讨论，并交流讨论结果)

1题可能的回答有：

(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。

比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。

(2)使金属制品的寿命缩短。

(3)作为量器，将影响到其精确度。

(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。

(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。

……

2题可能的回答有：

(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。

(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。

(3)我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。

(4)要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。

(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。

[教师鼓励学生畅所欲言，并对他们的奇思妙想进行评价]

[总结]由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。

[引入]因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。

[板书]四、金属资源保护

[过渡]防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。

[板书]1．金屑的腐蚀和防护

[讲解]金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。

[过渡]下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。

[板书](1)铁制品锈蚀条件的探究

[投影]

现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。

注：此实验在约一周前已给学生布置。

[学生交流实验方案和实验结果]

学生设计的方案大约有以下几种：

实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7。

[根据以上实验，教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书]

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

[讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

铁锈的主要成分是Fe

·xH

O。

[设问]铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢?

[学生看书后回答]不能。

[讲解]铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。

[问]为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢?

[答]因为煮沸过的蒸溜水中氧气极少。

[过渡]了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢?

[板书](2)铁制品的防护措施

[学生讨论]

[教师启发]铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础。就能防止铁制品锈蚀。

[学生交流讨论结果]

如：1．铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。

2．在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。

3．一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。

……

[教师总结并板书]①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

[讨论]自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?

[学生讨论并回答]刷漆、涂油脂、镀其他金属等。

[过渡]上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?

[板书]2．金属资源保护

[启发]废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属?

[生]回收它们是为了对它们进行再利用。

[师]很正确!金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。

[讨论]废弃金属的回收有什么意义?

[学生讨论，并各抒己见]

可能的观点有：

1．可节约金属资源。

2．由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源。

3．降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。

4．可减少重金属对水体和土壤的污染。

……

[讲解]据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20％，1 t废钢铁回炉冶炼可炼成近1 t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11 t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11 kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50％以上的铁和90％以上的金属得到了回收和利用。

[讨论]你还知道保护金属资源的其他途径吗?

[学生讨论并回答]合理开采矿物，可避免乱采矿所引起的金属资源的浪费；寻找金属的代用品也可使金属资源得到保护；进一步研究金属的结构和性质，使各种金属都能最大限度地得以运用。……

[总结并板书](1)防止金属腐蚀

(2)回收和利用废旧金属

(3)合理开采矿物

(4)寻找金属代用晶

(5)物尽其用

[师]金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。

[小结]本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。

[布置作业]习题l、2、6

板书设计

四、金属资源保护

1．金属的腐蚀和防护

(1)铁制品锈蚀条件的探究

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

(2)铁制品的防护措施

①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。

②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

2．金属资源保护

(1)防止金属腐蚀

(2)回收和利用废旧金属

(3)合理开采矿物

(4)寻找金属代用品

(5)物尽其用

考题回顾

1．(2003年辽宁省中考题)日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是( )

A. 玻璃杯被摔碎、米饭变馊

B．酒精挥发、湿衣服晾干

C. 蜡烛燃烧、乒乓球变瘪

D. 菜刀生锈、牛奶变酸

2．(2003年江西省中考题)化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各项所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是………………………………………………………………………………………( )

A．铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物

C. 扇子扇煤炉火 D．埋入地下的电线杆稍稍烧焦

3．(2003年辽宁省中考题)下图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据下图

回答下列问题：

(1)图中表示出的金属元素有________种；

(2)地壳中铝元素的含量为_____________；

(3)地壳中含量最多的非金属元素与含量占

第二位的金属元素之间，形成化合物的化学式

可以是_____________。

4. (2002年北京市海淀区中考题)现有含杂质的氧化

铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质

量分数，某同学称取该样品10 g，并用下图所示的装置进

行实验，得到如下两组数据：

试回答：

(1)你认为，应当选择_ __组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为______。

(2)这位同学所用实验装置的不足之处是__________。

分析：(1)应当选择A组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，因为B组

数据如果按烧杯中澄清石灰水的质量变化来作为CO还原Fe

的产物CO

的质量

所导致的误差较大，原因是空气中的CO

也与石灰水作用。所以选择A组数据，计算如下：

+ 3CO 2Fe+3CO

Δm

160 112 160-112＝48

x 43．7 g-41．3 g＝2．4 g

x＝8 g，

ω(F e2O3)％=×100％＝80％。

(2)因为CO通过玻璃管时并未全部转化为CO

，而且烧杯中的溶液又不能吸收CO，所以CO通过烧杯中的石灰水后排放到空气中，这种剧毒气体将严重污染环境，所以要有尾气处理装置。

答案：1．D 2．C 3．(1)6 (2)7．73％ (3)FeO(或Fe

2O或Fe

)

4．(1)A 80％ (2)缺少尾气处理装置

备课资料

1．我国古代冶铁、炼钢的成就

我国在2300多年以前就已经接触了铁，并加以利用。在河北曾出土一把商代的铜钺，其年代约在公元前14世纪前后。铜钺上嵌有的铁刃已经全部氧化成氧化铁。对铁刃的残锈检验后表明，铁刃是用陨铁锻成的。这说明那时不仅认识了铁，而且能进行锻造加工。

已有的考古发现，我国最早人工冶炼的铁器始于公元前6世纪，即春秋末期或更早一些。那时，几乎同时产生了块炼铁和生铁两种工艺。块炼铁是用木炭在固态时还原铁矿石的方法，这种铁里含有较多大块的氧化铁和硅酸铁。生铁是在高温下液态冶炼出来的，含碳超过2％，还含有较细小的硅酸盐。对公元前5世纪的铁锛和铁铲进行鉴定，发现是生铁铸造的，其中铁铲还经过退火处理，是展性铸铁。在我国一些早期的文献(如《诗经秦风》《左传昭公二十九年》)就有铁和铁器的文字记载。欧洲最早的生铁出现在公元13世纪末至14世纪初，比我国晚1900多年。

块炼铁炼出以后需要加热锻打，以挤出夹杂物，锻成器物。在多次加热过程中，块炼铁同炭火接触，有可能增碳变硬，块炼渗碳钢的冶炼技术由此产生。从河北易县出土的79件铁器证明。至迟在战国后期，这种技术已在燕国应用。对部分铁器的检查表明，绝大部分是钢锻制的，如长100．4 cm的长剑以及某些残剑、箭杆、矛等。这些锻钢件大都经过淬火处理，这表明至迟在战国晚期，淬火技术在生产上已经广泛应用。

2．炼铁的矿石主要有哪些?怎样识别铁矿石?

铁在自然界中的分布很广，主要以化合态存在，含铁的矿石很多，具有冶炼价值的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。

识别铁矿石的方法通常是利用其颜色，光泽、密度、磁性、刻痕等性质。

①磁铁矿(Fe

)黑色的，用粗瓷片在矿石上刻画时，留下的条痕是黑色的。具有

磁性，

密度为4．9～5．2克／厘米3。

②赤铁矿(Fe

)颜色暗红，含铁量越高，颜色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片

留下的刻痕仍然是红色，不具磁性。成致密块状或结晶块状(称镜铁矿)产出，也有成土状产出。密度为5～5．3克／厘米3。

③褐铁矿(Fe

·3H

O)矿石有黄褐、褐和黑褐等多种颜色。瓷片的刻痕呈黄褐色。

无磁性，密度为3．3～4克／厘米3。

④菱铁矿(FeCO

)有黄白、浅褐或深褐等颜色。性脆，无磁性，在盐酸里有气泡

(CO

)放出。密度为3．8～3．9克／厘米3。

3．用高炉炼铁时，为什么要加入石灰石?

炼铁时用的铁矿石，主要有赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和磁铁矿石(主要成分

是四氧化三铁)，在铁矿石中还含有无用的脉石，主要成分是二氧化硅(SiO

)。炼铁时，被还原出的铁在高温下变成液体，而二氧化硅熔点很高的颗粒杂质混在炼出的铁水中。为了除去这种杂质，选用石灰石作熔剂，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成熔点比铁水温度还低的硅酸钙，而液态硅酸钙密度比铁水小且跟铁水不相混溶，便浮在铁水上。打开高炉上的出渣口，液态硅酸钙先流出去，凝固成高炉渣。过去这种高炉渣当作炼铁厂的废物，丢弃在农田。既毁了田，又污染环境。现在将高炉渣粉碎配制成水泥，过去的废物变成了今日的建筑材料。

CaCO

3CaO+CO

↑

CaO+SiO

2CaSiO

4．钢铁是怎样被腐蚀的?

钢铁会生红锈，铜会生绿锈，金属的腐蚀现象十分普遍，它给经济建设带来的损失十分惊人。据统计，每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于年产量的1／3。腐蚀的危害不仅在于金属本身受损失，更重要的是金属制品遭破坏。金属制品的价值比金属本身要大的多，如汽车、船舶、飞机、桥梁、机械设备，精密仪器等的价值远高于金属本身。此外，由于金属设备的腐蚀而造成有用物质的泄漏(输油管漏油，输气管漏气等)的损失也非常惊人。因此，认识金属腐蚀的原因，寻找金属防护的方法具有十分重要的意义。

金属腐蚀的本质是氧化还原反应。即金属在一定条件下，失去电子被氧化生成化合物的过程。根据腐蚀的原因，又将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀两大类。

①化学腐蚀：金属跟非电解质直接接触被氧化，没有电流产生。如：铁在高温时跟氯气化合，高温下轧制钢材时，铁被氧化成氧化铁等。

②电化学腐蚀：是不纯的金属或合金跟电解质水溶液接触，构成无数微小原电池而发生的锈腐过程。较活泼的金属被氧化，有微弱电流产生。电化腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，是金属腐蚀的主要形式。实际上，两种腐蚀往往同时发生。

在普通碳素钢中，碳以石墨形式均匀分布在合金中，金属表面吸附水膜，再溶解进CO

等气体便成了电解质溶液，与钢铁构成了无数微小原电池，铁是负极，石墨等杂质是正极。钢铁发生电化腐蚀时，由于钢铁表面的水膜性质不同，可发生析氢或吸氧腐蚀。一般以吸氧的电化学腐蚀为主。

吸氧腐蚀的环境：钢铁与吸附在表面的溶有氧气的水膜构成原电池，水膜基本为中性。

负极：Fe-2e-====Fe2+(钢铁溶解)

正极：2H

2O+O

+4e-====4OH-(吸收氧气)

溶解产生的Fe2+可继续被氧气氧化成高价态：

Fe2++OH-+O

2→Fe(OH)

最终铁锈的成分是Fe(OH)

3和它失水的产物Fe

的混合物。

析氢腐蚀的环境：钢铁与吸附在表面的溶有CO

的水膜构成原电池，水膜为酸性。负极：Fe-2e-====Fe2+(钢铁溶解)

正极：2H++2e-====H

↑(析出氢气)

发生析氢腐蚀的可能性不太大，并且最终铁锈成分也主要是Fe(OH)

3和Fe

的混

合物。

综上所述可知潮湿的空气，有害气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、氯气等与金属接触，是金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的条件。

因此，使金属保持干燥，与空气或有害气体隔绝，都可保护金属防止生锈。具体的防护措施可采取：涂油，喷漆，烧蓝，热镀锌、锡、电镀锌、铬、镍，制成抗腐蚀的合金如不锈钢，还有电化学防法等。

5．重金属引起的水污染

AsO AsO

网页设计与制作教案

《网页设计与制作教案》湄洲湾职业技术学院 2008-2009学年第一学期教师：唐俊奇系部：信息技术工程系专业：计算机应用电子信息班级：计机07（1）信息07（1）08（2）

第一讲网页设计概述【教学内容】讲解网页设计的相关术语及网站制作的基本流程。【教学目的】使学生对网站及网页有一定的认识，激发学生学习网页设计的兴趣。【教学重点】网页设计中的若干术语。【教学难点】理解网页设计中的若干术语。【教学方式】讲授式、讨论式、案例分析式。【教学参考】 1、《网页设计与制作》杨尚森曲宏山贾文峰等著电子工业出版社。 2、《Internet 网页工场》Wittime工作室重庆出版社。 3、《WEB网站设计》Joel Sklar著高等教育出版社。 4、《HTML网页制作教程》材义语编著铁道出版社。【新课内容】 1.1 WWW和URL 1.1.1 Web的起源 Web是World Wide Web的简称，一般也称之为WWW或3W 1.1.2 Web的特点和结构 Web最大的特点是使用了超文本（Hypertext） WWW采用C/S（客户机/服务器）工作模式在浏览器和服务器之间应用HTTP（Hyper Text Transfer Protocol，超文本传输协议）作为网络应用层通信协议 1.1.3 URL URL的完整格式协议://主机名或IP地址：端口号/路径名/文件名 1.2 IE5的使用 Web浏览器是浏览Internet资源的客户端软件在Windows环境下使用的浏览器主要有Internet Explorer、Netscape Navigator、Mosaic 等 1.2.1 IE5的界面 1.2.2 IE5的使用

第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)

第八单元课题2 金属的化学性质学习目标：（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。课前预习 1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。 (1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。 (2)与酸的反应______________________________________________反应类型( )。 ②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.下列物质可以用铁制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 4.识记课本中金属的活动性顺序__K_________________________（H）___________________ 课内探究自主学习： 1、金属活动性顺序表中哪些金属可以与酸反应生成氢气？ 2、什么样的化学反应是置换反应？举例说明。合作探究：一、金属与金属化合物溶液的反应铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？

专题3 第1单元第2课时脂肪烃的来源与石油化学工业

第2课时脂肪烃的来源与石油化学工业 1．了解石油、天然气是脂肪烃的主要来源。 2．了解石油的分馏、裂化、裂解、重整等化学工业。(重点) 3．烃燃烧的有关计算。(重点)

[基础·初探] 教材整理脂肪烃的来源与石油化学工业 1．石油的物理性质和成分 (1)颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。 (2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物。其成分主要是烷烃和环烷烃，有的含芳香烃。 2．天然气的成分天然气主要成分是甲烷，有的地区的天然气中则含有乙烷、丙烷和丁烷等。 3．石油的分馏 (1)原理：石油――→加热汽化――→沸点不同不同的馏分，属于物理变化。 (2)分类 ①常压分馏????? 原料：石油产品?? ??? 石油气、汽油、煤油、轻柴油等重油 ②减压分馏 ??? ?? 原理：压强较低时，重油中的沸点较高的烃在较低温度时汽化，然后得到不同的产品原料：重油产品?? ??? 重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等沥青 4．石油的裂化 (1)原理：使长碳链的烃在高温下反应生成短碳链烃的方法。 (2)目的：提高汽油、煤油等轻质油的产量。 (3)分类：热裂化和催化裂化。

(4)裂解：同裂化原理相同，由轻质油生产气态烯烃，又称深度裂化。 5．催化重整和加氢裂化 (1)目的：提高_汽油等轻质油品质。 (2)产品：催化重整是获得芳香烃的主要途径。 6．环境保护石油化工，科学家正在积极探索“全合成、零排放”的绿色化学工艺，开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。 (1)石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油。( ) (2)含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油。( ) (3)天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作。( ) (4)煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来。( ) (5)石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化。( ) 【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)× [核心·突破] 1．石油的分馏 (1)常压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。减压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较高，分子中所含碳原子数较多。 (2)减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸点的影响。外界压强越大，物质

九年级化学上册第3单元课题3 元素第2课时元素符号元素周期表学案(新版)新人教版

第二课时元素符号元素周期表【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义【学习难点】认识元素周期表【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义：宏观：表示元素。微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的表。 7、元素周期表的结构：横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、

、。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律：（开始）稀有气体元素（结束）（1）同一周期中，从左到右（2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定：二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？原子序数（核电荷数、质子数）最外层电子数相对原子质量电子层数。（电子层数=周期数）原子序数（核电荷数、质子数）相对原子质量电子层数最外层电子数。（最外层电子数=主族数）由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl

苏教版化学必修1：专题3 第一单元第二课时知能演练轻松闯关

1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是( ) A ．Al 粉和Fe 3O 4粉末混合 B ．V 2O 5粉末和Al 粉混合 C ．Al 粉和MgO 粉末混合 D ．C 粉和CuO 粉末混合解析：选C 。Al 粉和Fe 3O 4、V 2O 5在高温时均可发生铝热反应，而Al 粉和MgO 粉在高温时不发生化学反应，因为Mg 比Al 活泼。C 粉和CuO 粉末在高温也发生化学反应 2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑。 2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A ．2 mol·L － 1 H 2SO 4溶液 B ．18 mol·L － 1 H 2SO 4溶液 C ．6 mol·L － 1 KOH 溶液 D ．3 mol·L － 1 HNO 3溶液解析：选A 。镁、铝与稀H 2SO 4均可反应放出H 2；在KOH 溶液中只有铝与KOH 反应放出H 2；镁与浓H 2SO 4反应不生成H 2，Al 在浓H 2SO 4中钝化；Mg 、Al 与HNO 3作用都不生成H 2。 3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－ 3、K ＋ B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO － 3 C ．Mg 2＋、Ag ＋、K ＋、Cl － D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－ 4 解析：选D 。铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋，也可能含OH －。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH －都能共存。A 项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成H 2CO 3；B 项中，HCO －3与H ＋、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －不能共存，Ag ＋与Cl －不能共存；D 项中，各离子与H ＋和OH －都不发生反应，符合要求。 4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③ D ．①③⑤③ 解析：选B 。由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为 5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V )与时间(t )关系如右图。反应中镁和铝的(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)( )

网页设计与制作课程教案

《网页设计与制作》课程教案一、课程定位本课程是计算机应用技术专业的一门专业基础课程，该课程的学习能够提升他们对网页制作的兴趣，让他们学习网页制作的基本技能，为后继课程打下基础，同时扩展其就业面，为就业做好准备。本课程的目的和任务是让学生学会Dreameaver CS6、Flash和Fireworks 的使用方法，并能够使用这3款软件制作出美观实用的网页。二、课程总目标掌握网页制作的基本方法和技能，掌握网站建设的流程，能够运用所学知识建设常用的网页和网站，同时能够美化网页，设计人性化、艺术化的网站静态页面部分。（一）知识目标： 1.熟悉网页制作的基本元素； 2.掌握Dreamweaver CS6软件的基本操作方法； 3.掌握在网页中插入文字、图片、声音、flash等的方法； 4.掌握常见的网页布局方法，学会使用CSS美化网页； 5.掌握在网页中使用表单和制作网页特效的方法； 6.掌握简单图形图像的处理，能够制作符合网页主题的图片和简单动画并巧妙地和网页中内容搭配起来。 7.掌握建设一个功能相对完善的网站的方法并能制作常用的网站的静态页面部分。（二）职业能力培养目标 1. 能够根据网站开发需求，去寻找网页设计和网站开发所需要的文字、图片、动画、声音、视频等素材并作美化处理； 2．能够制作出符合主题色彩的网页，网页要求美化、被绝大多数浏览者接受和喜爱；

3.能够设计企业网站、政府门户网站、学校网站等常见网站的基本静态页面。（三）素质目标 1.具有勤奋学习的态度，严谨求实、创新的学习精神； 2.具有良好的心理素质和职业道德素质； 3.具有高度责任心和良好的团队合作精神； 4.具有运用理论知识发现问题、分析问题并解决问题的能力，同时能够不断学习，不断创新，让自己的设计越来越完善，有止于至善的精神。（四）职业技能证书考核要求：可以根据自身情况考取“全国计算机信息高新技术资格证”，“网页设计制作员”，“网页设计师”等职业技能证书。三、重点、难点章节及内容 1.重点章节： 1.2 网页、网站相关术语简介 1.6 网站建设的基本流程 2.3 Dreamweaver CS6的工作环境 3.2 创建本地站点 3.4 使用站点 3.5 网页设计中的规范 4.1 网页文件的基本操作 4.3 插入文本 4.4 插入水平线 4.5 插入其他基本元素 4.6 创建列表 5.1 超级链接概述 5.2 创建超级链接 5.3 使用dw制作各种超级链接

高中化学专题3 有机化合物的获得与应用第1单元化石燃料与有机化合物(第2课时)石油炼制乙烯学

石油炼制乙烯 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是( ) A．通过石油分馏可得到乙烯等有机化工原料 B．石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油炼制过程包括物理过程和化学过程【解析】石油分馏无法获得短链不饱和烃。乙烯只能通过石油裂解加工获取。【答案】 A 2．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是( ) A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃 B．裂解与裂化都是为了得到气态烃 C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程【解析】裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烃作为石油化工原料。裂化的目的是将重油断裂为裂化汽油，提高汽油的产量。【答案】 B 3．下列有关说法不正确的是( ) A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃的通式为C n H2n B．分子式为C3H6的烃分子一定含有碳碳双键 C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【解析】B项中分子式为C3H6的烃分子可以形成环状结构：△，分子中无碳碳双键。【答案】 B 4．下列说法错误的是( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 B．通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯 D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，而使溴水褪色发生的是加

部编版三年级语文上册第八单元教案

教学重点：能翻译此文，读懂其意思。教学难点：学习司马光身上的舍己救人品质。一、谈话激趣，导入新课。今天，我们第一次接触文言文，文言文具有语言简练的特点。让我们一起来看看文言文是怎样叙述《司马光》这个小故事的。老师还要告诉你们学习文言文的诀窍，就是古人说的“书读百遍，其义自见”。现在老师先读一读，请同学们注意听。二、读通课文，整体感悟大意。 1．请同学把课文试读一次，要求读准字音，若有读不准的，请画出来与同桌交流。 2．大家在读好字音的基础上，再读课文，把课文读通顺，并读给同桌听。 3．教师抽查学生读文情况，学生评议。三、看注释，自解句意文意。 1．自读自悟。每读一句，就看这句有关词语的注释，把注释的意思放到句子里，揣

摩句子的意思，这样读懂每一句话，自己弄不懂的记下来，留待小组合作学习时提出与同学研讨。 2．小组合作学习。各自汇报对每句话的理解，一句一句相互研讨，说句子意思，弄不懂的语句记下来，留待向全班同学或老师请教。 3．全班交流。四、朗读课文，感悟人物。 1．我们读了几遍课文，应该逐渐开始认识司马光小朋友了，你能说说在课文里司马光做了什么事吗？(先同桌小声交流，再全班交流。) 2．假如当时你也在场，你会怎样想，怎样做？(引导动脑筋想办法。) 3．从司马光砸缸救人这件事上，你觉得司马光是一个怎样的小朋友？你想对他说什么话？五、品读，读出理解和韵味。 1．自己练习朗读，把对词句的理解读出来。“与群儿戏于庭”要读出欢快的语气；“一儿登瓮，足跌没水中”要读出着急的语气；“光持石击瓮破之”要读出沉着的语气，敬佩的语气；“水迸，儿得活”要读出高兴的语气。 2．指名读。评议是否读出文句的情感、韵味。 3．齐读，读出语气和韵味。六、拓展延伸。由于司马光从小爱动脑筋，会想办法，所以后来他成了宋朝一位非常有名的人，写下了著名的《资治通鉴》。同学们想进一步了解司马光的话，课后就再去找一些有关司马光的故事读读吧。

网页设计与制作电子教案

实用标准文案电子教案课程：第1章网页制作基础课时内容网页制作基础授课时间学时数2 教学目标了解 HTML 的组成和语法了解网页制作的常用软件掌握网页制作软件的启动和退出方法教学重点网页制作的一些基本知识教学难点HTML的组成和语法教学设计1、教学思路：首先，让同学们说说他们对网页的一个认识。然后进行系统地介绍网页是什么，由哪些部分组成，还有网页制作时所需掌握的一些基础知识和制作网页时常用到的一些软件。最后学习网页制作软件的启动和退出方法。 2、教学方法：先登录一些常用的网站，让同学们看一些网页，然后让同学们说下他们度网页的认识，最后才开始讲解本周内容。 3、教学手段：利用多媒体并结合网络进行教学。 4、教学资料及要求：课前要求学生先大致浏览本书内容，对本书所要讲解的内容有个基本的了解。教学内容讨论问题： 1、什么是网页？ 2、网页的基本组成部分是哪些？ 3、网页有什么作用？第 1 章网页制作基础# 1.1网页制作基础知识 1.1.1网页简介 1.1.2什么是HTML 1.1.3 HTML 的组成结构及语法 1.1.4应用举例——使用记事本编写网页 1.2网页制作的常用软件 1.2.1图形图像处理软件 1.2.2动画制作软件 1.2.3网页布局软件 1.2.4软件配合及制作流程 1.2.5应用举例——实战网页制作流程 1.3网页制作软件的启动与退出 1.3.1网页制作软件的启动 1.3.2文件的打开 1.3.3网页制作软件的退出 1.3.4应用举例——启动并退出 Photoshop CS3 1.4上机及项目实训 1.4.1Flash CS3 的启动与退出 1.4.2制作“蓝莲花”网页

课题3 学案(第二课时)

第2课时氧气的实验室制法【学习目标】 1.知道实验室制气体的装置分为发生装置和收集装置两部分，会简单选择合适的发生装置z 收集装置； 2.熟悉实验室制取氧气的步骤和注意事项。【自主学习】 1. 实验室制取氧气的常用药品是：_________ 、______________和__________________。 2.高锰酸钾制取氧气的反应原理________________________________________。 3.回顾实验室制取氧气的相关信息，填空。反应物的状态反应条件密度比空气的大或小溶解性及是否与水反应氧气高锰酸钾______ 过氧化氢溶液_______ ____________ 密度____于空气________溶于水氧气的制取装置确定气体发生装置图 A B 高锰酸钾制氧气的发生装置_______ 过氧化氢制氧气的发生装置_______ 气体收集装置图 C D E 收集方法____________________________ 活动一：学生讨论。 1.制取气体发生装置主要考虑因素a、_________________ b、_______________ 若药品为固态，且反应需要加热，则选择装置_________，若药品为固体与液体或液体与液体，不需加热，则选择装置__________。 2.收集装置主要考虑因素a、_________________ b、_______________________ 若气体密度比空气小，则可使用向下排空气法（如图_______）若气体密度比空气大，则可使用向上排空气法（如图_______）若气体难溶于水且不与水反应，则可用排水法（如图_______）检验氧气的方法__________________________________________________________ 验满氧气的方法__________________________________________________________ 活动二：阅读教材P45，讨论。 1.高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么略向下倾斜？防止______________________ 试管口为什么要放一团棉花？防止___________________________________________ 加热时应先_________，然后用_____焰加热，并将灯焰集中在_______部位。 2用排水法收集氧气时，当出现________________时开始收集，收集完毕后，应先________ 后______________。【典型例题】例实验室制取气体，应根据确定发生装置。根据收集装置。如用加热高锰酸钾制取并收集氧气，所选仪器和装置的编号为

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3 元素第2课时元素周期表课时作业新人教版

第2课时元素周期表知识要点基础练知识点1 元素周期表的特点 1.认真分析元素周期表可得出以下结论,其中不正确的是(D) A.元素周期表共有18个纵行 B.除第一周期外,其余周期的第一种元素总是金属元素 C.元素周期表中共有7个周期 D.每一周期都有8种元素知识点2 元素周期表的应用 2.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D) A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.核电荷数综合能力提升练 3.如图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列有关铌的说法正确的是(B) A.属于非金属元素 B.原子的核外电子数为41 C.一个原子中有41个中子 D.相对原子质量为92.91 g 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(C) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.12号元素的原子核外电子排布式为 B.Al的相对原子质量是26.98 g C.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14 D.它们都属于金属元素

5.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D) A.硼为金属元素 B.碳的原子序数是12.01 C.硅是地壳中含量最高的元素 D.硅原子的中子数是14 6.如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是13 ,相对原子质量为26.98 。 (2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x= 7 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC (填字母序号)。 (4)A粒子的化学性质与 B (填字母序号)粒子的化学性质相似。中考高频冲刺练 7.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(C) A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 8.硒元素是人体最重要的微量元素之一,其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法不正确的是(B) A.属于非金属元素 B.相对原子质量为78.96 g

九年级化学下册-第九单元-课题3《溶液的浓度》(第2课时)教案-(新版)新人教版

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第二课时）教案教学重难点重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学准备相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法教学过程：第二课时图投影] 需要多少克水？缩）前后质的质量不变。某稀盐酸溶液与回顾与思考板书设计：课题3 溶液的浓度第二课时例题2：溶液稀释和配制问题的计算 [解] 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g ×98%=x×20% x=(50g×98%)/20%=245g 所以：水的质量为245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。

例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(25×73g)/100=18.25g 所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25% 答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。附：课堂练习 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？

第八单元课题3(1)

育英学校中学部导学案执笔：马桂芝学科：化学教师：化学备课组第周第节总课时：第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护（第1课时）【学习目标】 1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【学习重点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算【学习难点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算课前预习一、知识回顾 1、完成下列化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）铁生锈（3）铝与氧气反应（4）镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 2、工业上用电解氧化铝的方法来制取铝，发生的反应方程式为2Al2O3========4Al + 3O2↑现有 102吨氧化铝，请问最多能生产出多少吨铝？（请用两种方法来解答）自主学习 1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。 2、写出下列金属矿石的主要成分 3、炼铁用到的原料有、、，原理是，设备是。合作学习一、铁的冶炼 A B C 问题与讨论：（1）实验中用到的仪器有。（2）A处的实验现象是反应方程式：。（3）B处的实验现象是，作用是，反应方程式：。（4）C处的实验现象是，作用是，反应方程式：。通电

（5）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？为什么？尾气还可以如何处理？）二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）交流讨论：（利用其它方法解答本题）【课堂检测】 1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。 2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温 [ ] ，高温焦炭[ ] ，高温赤铁矿铁 (1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式。 ②，③。 3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 4、要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？【板书设计】【课后反思】

九年级化学：第三单元课题2-元素教案(第二课时)-人教版

课题2 元素（两课时）第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相结原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127

[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应) 也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。(也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。

第3单元课题2 分子和原子(第2课时)

课题2 分子和原子（两课时）第二课时 [提问]上节课我们讲到，氨气、水、糖等物质都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的粒子，它能不能再进行分割了呢?如果能分，那分子又是由什么构成的呢?(阅读P49，第三段回答此问题) [回答]分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。 [投影]展示水分子、氧气分子、氢气分子等的模型。 [总结]从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即分子都是山原子构成的。 [引入新课]前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界中的物理变化和化学变化呢?这将是我们本节课探讨的问题。 [板书]二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。 [师]请大家根据前面学过的有关物理变化和化学变化的知识以及我们现在掌握的分子、原子的知识，讨论下面的问题。 [投影]展示“讨沦”。实用文档

1．从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同? 2．氢气在氯气中燃烧小成氯化氢(如图所示)。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化小，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。 [学生分组讨论]…… [选择学生代表陈述讨论结果] 1．水的蒸发与水的分解两种变化有本质区别。在水的蒸发的过程中没有新物质生成为物理变化，只是水的状态由液态变成了气态；水分子也没有发生变化，仍为原来的水分子，只是水分子之间的距离增大了。而在水的分解过程中生成了两种新物质——氢气和氧气，此变化是一个化学变化。在此变化中分子发生了变化，反应物水是由水分子构成的，而生成物氢气和氧气分别是由氢气分子和氧气分子构成的。 2．从氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应示意图可见，在化学变化中，发生变化的是分子。反应物氢气是由氢分子构成的，氯气是由氯分子构成的，而生成物氯化氢则是由氯化氢分子构成的。可见分子发生了变化，而氢气中的氢、氯化氢中的氢是同样的氢原子；氯气中的氯、氯化氢中的氯也是同样的氯原子。所以在化学变化中，发生变化的是分子而不是原子。实用文档

13.第三单元课题3元素(第二课时)

8 O 氧 16．00 寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第三单元课题3 元素课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。技能：初步认识解读元素周期表。情感态度与价值观：培养学生认识科学对人类社会的巨大意义。重点：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。难点：初步认识解读元素周期表。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素符号采用的是。 2.书写原则：。 3.元素周期表的结构：元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横行称为一个，每一纵行称为一个。二、创设情境，导入新课上节课我们认识了组成万物的基本成分——元素，这节课我们来学习这一百多种元素用符号怎么来表示的。三、课内学习，合作探究，展示汇报：（二）元素符号【阅读】课本P61的内容，完成下列问题。 1.元素符号采用的是。 2.书写原则：。铁铜铝氯硫碳钠 3. 常见元素的名称、符号的记忆方法氢氦锂铍硼氮氧氟氖 H Li Be B C N F 钠镁铝硅磷硫氯氩钾 Na Si P S Ar K Ca 锰铁铜锌银钡铂金汞碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 4.元素符号的意义 (1)“O ”宏观微观 (2)“2O ”表示（注意：符号前加数字后只有意义） 2H ： Na ： 2Mg ： nS (3)用符号和数字表达含义内容学习注解 5个氧原子： 2个钙原子：氮元素： 3个磷原子：（三）元素周期表【阅读】课本P62-63的内容，完成下列问题。 1.元素周期表的结构元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横行称为一个，每一纵行称为一个。 2.元素周期表表示的规律：_________________________________________。四、回顾小结课题3 元素（二）元素符号 1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H ：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。（三）元素周期表简介 1.元素周期表的结构原子序数———— ————元素符号（核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（5分×7=35分） 1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg 、镁65mg 、锌1.5mg 、铜2mg 、锰1mg ，这里所标的各成分是指 ( ) A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．无法确定 2.下列元素符号书写错误的是（） A ．MN （锰） B ．Cu （铜） C ．Na （钠） D ．Al （银） 3.下列元素名称书写正确的是（） A ．炭 B ．绿 C ．汞 D ．钙 4.相同元素的原子一定具有相同的（） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．相对原子质量

(完整word版)课题3-走进化学实验室教学设计--教案(2课时)

课题3 走进化学实验室（第一课时）教学目标：知识与技能：了解药品取用的规程，能进行药品的取用。认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。了解常用仪器的名称、使用范围过程与方法：通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能情感态度与价值观：注重培养实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质。通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望。通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。教学重点：仪器的识记；固体、液体药品的取用、滴管的使用教学难点：滴管的使用。教学准备：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。课型与思路：探究式、以教师示范，学生模仿训练为主线，与纠正相结合。教学设计：一、趣味导入 150多年前，国际化学权威柏采利乌斯在上一堂实验课时，用手指在试剂瓶中蘸了些溶液，放入口中品尝，看到他那美滋滋的样子，学生们也跟着学起来，结果大上其当。原来柏采利乌斯是先把中指伸入溶液，而后把食指放入口中，他根本没有尝到药品，而学生们实实在在尝到了苦头。这个故事告诉我们，实验时一定要认真观察，遵守实验室的规章制度。所以请大家吸取别人的教训。好了，让我们到实验室参观一下吧！出示化学实验室全景图片。介绍化学实验室的情况，指出学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，学习化学就必然

要走进化学实验室，因为这是进行科学探究的重要场所，那里有很多仪器和药品正等着你探究化学奥秘。二、自学与阅读：实验室规则和药品取用规律。 1、药品使用安全原则：“三不”不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 2、药品用量节约原则：一般按规定用量，未说明取最少量——固体盖满试管底部，液体1—2ML。 3、用剩药品三不原则：不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，应放入指定容器中．三、合作探究：药品的取用探究活动1——固体药品的取用观察并分析P14化学实验室药品的一些图标，说出化学药品有哪些特征？实验室里有很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。探究活动2——固体药品是如何存放的？固体药品通常保存在广口瓶里演示【实验1－1】把锌粒装入试管中。【实验1－2】把碳酸纳粉末装入试管中。小结：粉状固体用药匙和纸槽，一斜二送三直立；块状固体用镊子，一横二放三慢竖。探究活动3——液体药品的取用 1）、多量液体直接倾演示：液体的倾倒【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上？ 2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快到还是缓慢地倒？（防止药液洒出）

高中化学专题3 第1单元第1课时天然气的利用甲烷教案苏教版必修2

第1课时天然气的利用甲烷目标与素养：1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。(宏观辨识与微观探析)2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。(宏观辨识)3.理解取代反应的概念并能进行判断。(证据推理)4.了解同系物的概念。(宏观辨识) 一、化石燃料化石燃料 ? ? ? ? ? ? ?天然气：主要成分为甲烷，最简单的有机化合物。石油 ?? ? ??组成元素：主要是碳和氢，同时含少量的硫、氧、氮等化学成分：液态的碳氢化合物及其溶有气态和固态的碳氢化合物煤 ?? ? ?? 组成物质：有机物和无机物组成的复杂混合物组成元素：含量最高的元素为碳、其次是氢、氧及少量的硫、磷、氮等二、甲烷的组成、结构与性质 1．甲烷的组成和结构分子式：CH4，电子式：，结构式：。甲烷分子的空间结构是正四面体构型。碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的4个顶点。 2．物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气态无味ρ(CH4)＜ρ(空气) 难溶 (1)稳定性在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (2)氧化反应

纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。微点拨：点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%～15.4%(体积)范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。 (3)取代反应 ①甲烷与Cl 2在光照下的反应实验探究实验操作实验现象 (ⅰ)瓶内黄绿色逐渐消失，最后变为无色； (ⅱ)集气瓶内壁有油状液滴出现； (ⅲ)集气瓶内液面上升，水槽中有晶体。反应原理 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl ②取代反应：有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。 4．甲烷的利用 (1)利用甲烷与氯气发生取代反应的生成物三氯甲烷制备制冷剂—氟利昂，其过程反应方程式为CHCl 3＋HF ―→CHFCl 2＋HCl 。 (2)合成甲醇，其过程为CH 4――――→被氧化一定条件(CO ＋H 2)一定条件,CH 3OH 。 (3)高温分解生成炭黑，其反应方程式为CH 4――→高温 C ＋2H 2。三、烷烃同系物 1．烷烃 (1)烃：只由碳、氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。 (2)烷烃：烃的分子里碳原子间都以碳碳单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。其通式为C n H 2n ＋2。 (3)命名 n ≤10：依次称为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷……

第八单元 课题 3《金属资源的利用和保护》教案设计二