2016年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(word版本)

2016年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试卷

（考试时间：90分钟；满分100分）2016.6

一、选择题（本大题共有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）

1.我国“十三五”规划强调坚持“绿色发展”理念。下列做法不符合“绿色发展”理念

的是（）

A.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊

B.不断减少煤、石油等化石燃料的使用

C.积极开发利用风能、太阳能等新能源

D.改进汽车尾气净化技术

2.下列物质属于纯净物的是（）

A.煤炭

B.泥沙

C.空气

D.蒸馏水

3.下列物质中含有离子键的是（）

A.Cl2

B.NaCl

C.H2O

D.NH3

4.每年5月31日是“世界无烟日”，下列属于“禁止吸烟”标志的是（）

5.下列物质所含分子数最少的是（）

A.2mol O2

B.标准状况下22.4L H2

C.含N A个分子的O3

D.1.8g H2O（摩尔质量为18g·mol-1）

6.用红色激光笔照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（）

A.碳酸钠溶液

B.葡萄糖溶液

C.氢氧化铁胶体

D.硫酸铜溶液

7.在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A. Ag+Cl—H+ B．Na+、K+、NO3— C. Cu2+、NH4+、OH— D. H+OH —CO32-

8.下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是（）

A. 金刚石和石墨

B. 11H和21H

C. C2H6和C3H8

D.正丁烷和异丁烷

9.下列做法对人体健康有害的是（）

A.烹调食物时，添加适量的料酒

B.做馒头时，添加适量小苏打做膨松剂

C.为了增加菜肴的鲜度，可添加适量的味精

D.为了使火腿肠颜色更加鲜艳，可多加一些亚硝酸盐

10.实验室配置100ml0.1mol/L硫酸溶液时，需要用到的仪器是（）

11.下列反应的离子方程式不正确的是（）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O

B.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu

C.硝酸溶液与碳酸钙反应：2H+ +CO32- = CO2↑+ H2O

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

12.下列物质的主要成分属于天然高分子的是（）

A.棉花

B.玻璃

C.不锈钢

D.水泥

13.日常生活中常涉及化学知识。下列说法不正确的是（）

A.高温蒸煮碗筷可杀菌消毒

B.矿泉水中不含任何化学物质

C.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血

D.虽然药物能治病，但大部分药物具有副作用

14.下列实验操作正确的是（）

A.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口

B.加热试管里的液体时。试管口对着他人

C.皮肤不慎沾上少量氢氧化钠溶液，立即用硫酸溶液清洗

D.实验室制取CO2时。装入药品之前要先检查装置的气密性

15.下列气体不会造成空气污染的是（）

A.CO

B.NO

C.N2

D.SO2

16右图是某有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物是）（）A.C2H4 B.C2H6 C.CH4 D.C2H5OH

17.下列试验中观察不到颜色变化的是（）

A.往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸

B.往红墨水中加入足量活性炭

C.往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液

D.往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液

18.右图所示的原电池装置中，反应原理为：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑。下列有关说

法正确的是（）

A.该反应为复分解反应

B.该反应为氧化还原反应

C.电池中锌为正极

D.铜电极失去电子

19.下列过程属于物理变化的是（）

A.钢铁的腐蚀 B石油的分馏

C.金属钠的燃烧

D.铝热反应

20.下列反应属于加聚反应的是（）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯

D.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

21.碳元素有多种核素，其中核素146 C的中子数是（）

A.6

B.8

C.14

D.20

22.比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（）

二、填空简答题

23（4分）完成下列各题。

（1）日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是（选填“单质”或“元素”）

（2）豆油、花生油中的亚油酸含量较高。亚油酸能够降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化，其分子式为C18H32O2,它属于（选填“无机物”或“有机物”）24.（6分）从A．苯B．甲醛C．乙酸 D．淀粉 E．蔗糖 F．乙酸乙酯等六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)结构简式为的是；

(2)遇碘水显蓝色的是；

(3)可作甜味剂的是；

(4)具有水果芳香气味的是；

(5)含35%~40%的水溶液可用来浸制生物标本；

(6)食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有。

25.（12分）下列是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

（1）有机物一定含有的元素是；

（2）化学性质最不活泼的单质是；

（3）O和S二者原子半径较小的是；

（4）N原子结构示意图为（选填“a”或“b”）

（5）常用作半导体材料的物质是（选填：“Si”或“S”）

（6）H2S和HCl二者热稳定性较弱的是；

（7）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是；

（8）MgO和Al2O3二者属于两性氧化物的是；

Mg(OH)2和Al(OH)3二者碱性较强的是；

（9）Cl2与水可反应生成盐酸和次氯酸，其中有杀菌消毒作用的是（选填“HCl”或“HClO”），写出Cl2与水反应的化学方程式：。

26.（6分）写出下列反应的化学方程式。

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解生成NH3、CO2和H2O

（2）乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

27.（6分）某化学兴趣小组利用仅含镁、铝单质的混合物进行相关实验，操作过程如下：

（1）气体A是；

（2）步骤（Ⅱ）、（Ⅲ）中分离溶液和沉淀的操作名称是，沉淀B是【选填“Mg(OH)2”或“Al(OH)3”】；

（3）滤液Z（溶质含NaHCO3）呈（选填“酸性”或“碱性”）；（4）写出步骤（Ⅳ）中Al(OH)3受热分解的化学方程式

。

28、（6分）简要回答下列问题。

（1）浓硝酸需保存在阴凉处的原因是

。（2）医疗上，“胃得乐”（主要成分是MgCO3）可作为治疗胃酸过多的药物，其原因是

。（3）废旧电池必须回收集中处理的原因是

。

三.实验探究题（本小题有2小题，共16分）

29.（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂或试验方法，讲其标号填入对应的空格。

供选择的实验方法：

A．取样，滴入KSCN溶液，观察现象

B．取样、灼烧、闻气味

C．溶解、过滤、蒸发

D．将气体通入品红溶液，观察现象

30.（12分）某化学研究性学习小组利用下列装置制取并探究氨气的性质。

A装置发生反应的化学方程式：

2NH4Cl + Ca(OH)2

===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

【实验探究】

（1）A装置中物质发生反应时，N元素的化合价（选填“有”或“没有”）发生变化。

（2）实验室还可用A装置制取（选填“O2”或“H2”）

（3）B装置中的干燥剂可选用（选填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（4）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是（选填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入2-3滴浓盐酸，可观察到瓶中产生（选填“白烟”或“白雾”）。

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在E装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的是（选填“F”或“G”）。

（7）实验室可用向下排空气法氨气，是因为氨气的密度比空气（选填“大”或“小”）。若收集到氨气的体积为2.24L（标准状况），则参加反应的NH4Cl的物质的量为 mol。

【知识运用】

（8）氨气的用途很广。如可利用氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应来制取生产硝

酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氨气体现（选填“氧化性”或“还原性”）。

请你列举氨气的另一种用途：。