河北省衡水市武邑中学2014-2015学年高二下学期入学化学试卷
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．下列措施不能达到节能减排目的是（）
A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车
C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯
2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．②③④ C．④ D．①②③
3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）
A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂
C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢
4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入
4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A．=393.28 kJ B．=196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ
5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）
A．增加Fe2O3的量
B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）
A．温度B．压强C．浓度D．加催化剂
7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）
A．可逆反应的系数：a＜b+c
B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
C．达到新平衡时，物质X的转化率增大
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小
8．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高
D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小
9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）
A．K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比
D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
10．下列操作或事实正确的是（）
A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂
C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
D．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）
A．V1=10V2 B．V1＞10V2 C．V1＜10V2 D．V2＞10V1
12．下列说法不正确的是（）
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）
A．B．C．D．
14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（）A．稀NaOH B．HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO3
15．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）
A．0.20 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Al3+
C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Mg2+
16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A．2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D．0.5 mol/L
17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（）A．4种B．6种C．10种D．14种
18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N A
B．52g C2H2中含有的共用电子对数为10N A
C．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子
D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A
19．下列各物质的名称不正确的是（）
A．3﹣甲基﹣2﹣戊炔B．3﹣甲基﹣2﹣丁醇
C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．2，2﹣二甲基丁烷
20．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（）A．1种B．3种C．5种D．7种
二．填空题
21．（12分）（2015春?衡水校级月考）现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：
（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：（离子方程式）（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比
为：：1
（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是（填序号）
A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）
（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是（填化学式）
22．（14分）（2015春?衡水校级月考）如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
（1）电源的正极是，A中阳极的电极方程式为
（2）电解过程中，电极质量增加的是（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入mol（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是．
23．（14分）（2015春?衡水校级月考）已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．
（1）写出反应类型：反应A→B，反应C→A
（2）写出化学方程式：
C→B
B→A
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是（填序号）．
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．下列措施不能达到节能减排目的是（）
A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车
C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：选择燃料、能源要从资源、经济、环境多方面综合考虑，解答本题要抓住关键就是“节能”“减排”．
A．太阳能是环保能源，氢能燃烧产物为水，避免环境污染；
B．多用私家汽车，比乘公交车，增加了汽车尾气的排放；
C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体；
D．从节约电能方面考虑．
解答：解：A．太阳能是一种永不枯竭的能源，目前太阳能已广泛应用于多个领域，氢能燃烧产物为水，利用太阳能制氢燃料，能达到节能减排目的，故A错误；
B．家用汽车的增多，导致尾气大量排放，污染空气，多乘坐公交车少开私家车可减少尾气排放，能达到节能减排目的，故B错误；
C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不能达到节能减排目的，故C正确；
D．消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能达到节能减排目的，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查节能减排，平时注意运用所学化学知识解决实际生活中一些问题，多加积累整理，题目难度不大．
2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．②③④ C．④ D．①②③
考点：反应热的大小比较．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号
C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；
D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；
解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；
C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；
D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1
＞△H2，故D不符合；
故选A；
点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）
A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂
C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢
考点：反应热和焓变．
分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢与反应热大小无关．
解答：解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢无关．
故选A．
点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．
4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入
4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A．=393.28 kJ B．=196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ
考点：有关反应热的计算．
分析：由热化学方程式可知：生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为SO3，由此分析解答．
解答：解：SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应为：SO2+O2?SO3，可逆反应
不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的4molSO2和1molO2放在一密闭容器中，不能生成2molSO3，则反应放出的热量小于196.64 kJ，故选C．
点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）
A．增加Fe2O3的量
B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：对于反应Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．
解答：解：A．增加Fe2O3的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．铁为固体，增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B不选；
C．充入N2，保持容器内压强不变，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C选；
D．充入N2，保持容器内体积不变，体积不变，则浓度不变，反应速率不变，故D不选．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系．
6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）
A．温度B．压强C．浓度D．加催化剂
考点：化学平衡的影响因素．
分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．
解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
A、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，x的转化率增大，故A选；
B、气体两边的计量数相等，增大压强，同等程度加大正逆反应速率，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故B不选；
C、同等程度的增加反应物和生成物的浓度，正逆反应速率加快，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故C不选；
D、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．
7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）
A．可逆反应的系数：a＜b+c
B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
C．达到新平衡时，物质X的转化率增大
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小
考点：化学平衡的影响因素．
分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．解答：解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，故A错误；
B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误；
C．平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率增大，故C正确；
D．平衡向正反应方向移动，混合物中Z的质量分数增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．
8．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高
D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小
考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
分析：A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；
C．增大压强，平衡逆反应方向移动；
D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．
解答：解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A正确；
B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C正确；
D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．
9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）
A．K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比
D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．
分析：A、碳酸根离子水解，其浓度减小；
B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离；
C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）；
D、pH相同的KOH和Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相同，且都是强碱完全电离．
解答：解：A、K2CO3溶液中碳酸根离子水解，其浓度减小，所以c（K+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；
B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离，所以0.2mol/L的CH3COOH 溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B正确；
C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），pH=7说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C错误；
D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比等于2：1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意强弱电解质的区别和盐类水解，题目难度不大．
10．下列操作或事实正确的是（）
A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂
C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
D．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；
B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；
D．量筒的最小读数为0.1mL．
解答：解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；
B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C错误；
D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）
A．V1=10V2 B．V1＞10V2 C．V1＜10V2 D．V2＞10V1
考点：化学方程式的有关计算．
分析：根据pH表示出溶液中的OH﹣浓度，再根据n=cV表示出OH﹣的物质的量，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等．
解答：解：pH=9的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣5mol/L，pH=10的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣4mol/L，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等，故V1×10﹣
5mol/L=V
2×10﹣4mol/L，整理可得：V
1=10V2，故选A．
点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据发生的反应判断氢氧根离子物质的量关系．
12．下列说法不正确的是（）
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）
考点：离子浓度大小的比较．
分析：A．混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒判断；
B．根据碳酸钠溶液中的中子数判断；
C．醋酸为弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，稀释后溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．
解答：解：A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故A正确；
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；
C．醋酸属于弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L，故C错误；
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键．
13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）
A．B．C．D．
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A．形成电解池，阴极氢离子得电子；
B．形成原电池，正极氢离子得电子；
C．形成电解池，阴极氢离子得电子；
D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应；
解答：解：A．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故A错误；
B．形成原电池，正极氢离子得电子，所以有氢气放出，故B错误；
C．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故C错误；
D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应，所以无气体放出，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了原电池以及电解池的判断以及电极的反应原理，难度不大，掌握基本反应原理是关键．
14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（）A．稀NaOH B．HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO3
考点：电解原理．
分析：用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1，根据电解原理判断．
解答：解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故A错误；
B、电解HCl，电解实质是电解物质本身，阴极产生的气体氢气体积和阳极产生的气体氯气体积相等，故B正确；
C、电解酸性MgSO4，实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故C错误；
D、电解AgNO3，在阴极上析出金属银，在阳极上析出的是氧气，电解的实质是电解水和AgNO3，故D错误．
故选B．
点评：本题涉及电解池的工作原理，注意电极上离子的放电顺序和产物是关键，难度不大．
15．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）
A．0.20 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Al3+
C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Mg2+
考点：电解原理．
分析：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
解答：解：Al3+和Mg2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.20mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属金属银的质量是0.2mol/L×0.1L×108g/mol=2.16g；
B、Al3+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：
×0.02mol×64g/mol=0.64g；
D、Mg2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LAg+．
故选A．
点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．
16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A．2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D．0.5 mol/L
考点：电解原理．
分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e ﹣═O
2↑+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及硫酸根离子守恒来解答．
解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH
﹣﹣4e﹣═O
2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）==1mol，阳极转移电子4mol，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，此时转移4mol电子，铜离子放电完毕，所以铜离子的物质的量是2mol，CuSO4浓度是2mol/L，根据硫酸根守恒，所以K2SO4的浓度是0.5mol/L，钾离子浓度是1.0mol/L．
故选C．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．
17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（）A．4种B．6种C．10种D．14种
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：此题的解决方法可以是首先确定两个﹣X的位置关系，分别为“邻、间、对”，然后移动﹣Y的位置，据此解答即可；
解答：解：两个﹣X取代苯环上的H原子得到三种结构：邻、间和对，其中邻位时，剩余2种H，即﹣Y可以取代2种位置，即有2种同分异构体；
间位时，剩余3种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有3种同分异构体；
对位时，剩余1种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有1种同分异构体；
故总共有2+3+1=6种，故选B．
点评：本题主要考查的是苯环上取代三种基团的同分异构体的书写，确定两个﹣X为邻间对后，移动﹣Y是解决本题的关键，难度一般．
18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N A
B．52g C2H2中含有的共用电子对数为10N A
C．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子
D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、1mol苯中含6molC﹣H键；
B、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5mol共用电子对来分析；
C、求出混合气体的物质的量，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个；
D、标况下，溴乙烷为液态．
解答：解：A、根据苯的分子式可知，1mol苯中含6molC﹣H键即6N A条，故A正确；
B、52g乙炔的物质的量为2mol，而1mol乙炔中含5mol共用电子对，故2mol乙炔中含10mol 共用电子对即10N A条，故B正确；
C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个，故0.1mol混合气体中含有的氢原子的物质的量介于0.4mol到0.6mol之间，与两者的比例有关，故C错误；
D、标况下，溴乙烷为液态，1mol溴乙烷的体积肯定小于22.4L，故2.24L溴乙烷的物质的量大于0.1mol，故含有的溴原子的个大于0.1N A个，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
19．下列各物质的名称不正确的是（）
A．3﹣甲基﹣2﹣戊炔B．3﹣甲基﹣2﹣丁醇
C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．2，2﹣二甲基丁烷
考点：有机化合物命名．
分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：
1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；
2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；
3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开；
烯炔的命名原则：选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，用双键或三键两端较小的碳原子表示出官能团的位置；
醇的命名原则：选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并表示出官能团的位置；
解答：解：A、根据名称写出结构简式可知，此有机物中3号碳原子形成了5条加键，故A 错误；
B、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并表示出官能团的位置，故此命名正确，故B正确；
C、炔烃的命名原则：选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，用三键两端较小的碳原子表示出官能团的位置，故C正确；
D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离侧链近的一端给主链上的碳原子编号，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．
20．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（）A．1种B．3种C．5种D．7种
考点：有机化合物的异构现象．
分析：三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此原炔烃相邻的两个碳原子上至少有两个氢原子．
解答：解：三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此原炔烃相邻的两个碳原子上至
少有两个氢原子；只有符合要求．
故选A．
点评：本题考查炔烃的结构，难度不大，注意掌握炔烃的加成原理．
二．填空题
21．（12分）（2015春?衡水校级月考）现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：
（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：HCO3?H+CO3﹣（离子方程式）
（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比为：102a ﹣14：1
（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是A（填序号）
A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）
（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值增大（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是Na2CO3（填化学式）
考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
分析：（1）小苏打为NaHCO3，为强碱弱酸盐，水解显碱性；
（2）HCO3﹣为酸式弱酸根，既能水解又能电离；
（3）小苏打由于能水解，对水的电离有促进作用；NaOH是碱，对水的电离有抑制作用；（4）A、根据小苏打溶液中的物料守恒来分析；
B、根据溶液中的电荷守恒来分析；
C、根据溶液中的质子守恒来分析；
D、根据NaHCO3溶液显碱性，HCO3﹣的水解大于其电离来分析；
（5）盐类水解吸热；将溶液蒸干、灼烧后，NaHCO3会受热分解．
解答：解：（1）小苏打为NaHCO3，为强碱弱酸盐，HCO3﹣能结合水电离出的氢离子而水解显碱性：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；
（2）HCO3﹣为酸式弱酸根，既能水解又能电离，故该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案为：HCO3﹣?H++CO32﹣；
（3）小苏打由于能水解，对水的电离有促进作用在pH=a的NaHCO3溶液中，OH﹣全部来自于水的电离出，而溶液中的C（OH﹣）=mol/L=10a﹣14mol/L；NaOH是碱，对水的电离
有抑制作用，pH=a的氢氧化钠溶液中的H+全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的C（H+）=10﹣a mol/L，由于水电离出的H+和OH﹣的浓度相等，故溶液中水电离出的C（OH﹣）=10﹣
a mol/L．故两溶液中水电离产生的c（OH﹣）之比为10a﹣14：10﹣a=102a﹣14：1，故答案为：102a ﹣14；
（4）A、小苏打NaHCO3中，钠原子和碳原子的比为1：1，由于HCO3﹣的水解，导致后来碳元素在溶液中的存在形式有3种：HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3，根据小苏打NaHCO3溶液中的物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；
B、由于HCO3﹣的水解，溶液中的离子有：Na+、H+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，根据溶液中的电荷守恒应有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C、由于HCO3﹣能电离出H+，故溶液中的质子守恒为：c（OH﹣）=c（H2CO3）+c（H+）﹣c （CO32﹣），故C错误；
D、NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3﹣的水解大于其电离，故溶液中的离子浓度的大小关系为；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故D错误．
故选A．
（5）盐类水解吸热，故温度刚刚升高时，水解平衡右移，溶液的pH值增大；将溶液蒸干、灼烧后，NaHCO3会受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
故得到的固体成分为Na2CO3．故答案为：增大；Na2CO3．
点评：本题考查了盐类的水解以及离子浓度大小比较，难度不大，应注意的是HCO3﹣的水解大于其电离．
22．（14分）（2015春?衡水校级月考）如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
（1）电源的正极是X，A中阳极的电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+4H2O
（2）电解过程中，电极质量增加的是铜（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入2mol氯化氢（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验a电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是溶液变蓝．
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通电一段时间后，b极附近呈红色，说明b为电解池的阴极，生成氢气和OH﹣，则a为阳极，Y为负极，X为正极，电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电解氯化钠溶液时，阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H++2e﹣=H2↑，电解硫酸铜溶液时，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+4H2O，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，
总方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答该题．
解答：解：（1）B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，说明b为电解池的阴极，生成氢气和OH﹣，则a为阳极，X为正极，Y为负极，A装置中，Pt 为阳极，反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+4H2O，
故答案为：X；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+4H2O；
（2）B装置中电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电解氯化钠溶液时，阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H++2e﹣=H2↑，A装置中，电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+4H2O，铜为阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以电极质量增加的是铜，A溶液的pH减小，故答案为：铜；减小；
（3）A中的某一电极增重64g，阴极上铜离子得电子生成铜单质质量增大，则增重的是Cu
电极；根据2Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+知，析出64gCu即1mol，则转移2moL电子，
又B装置电解氯化钠溶液，实质上相当于生成HCl，要使溶液恢复原状，应该加入HCl，根据转移2moL电子，所以加入的HCl为2mol；
故答案为：2；氯化氢；
（4）用KI淀粉溶液检验氯气，则在B装置的阳极即a产生，现象是溶液变蓝，故答案为：a，溶液变蓝．
点评：本题考查了电解原理的应用，根据反应现象判断电解池的阴阳极从而确定正负极，结合离子放电顺序分析判断，再结合原子守恒进行计算，题目难度中等．
23．（14分）（2015春?衡水校级月考）已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．
（1）写出反应类型：反应A→B加成反应，反应C→A消去反应
（2）写出化学方程式：
C→B CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
B→A CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是B，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是C（填序号）．
考点：有机物的推断．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色，少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟，故A为CH2=CH2，根据题中各物质转化关系，A与水加成得B为CH3CH2OH，A与溴化氢加成得C为CH3CH2Br，C
发生消去反应得A，A与氢气加成得D为CH3CH3，A发生加聚反应得E为，据此答题．
解答：解：A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色，少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟，故A为CH2=CH2，根据题中各物质转化关系，A与水加成得B为CH3CH2OH，A与溴化氢加成得C为CH3CH2Br，
C发生消去反应得A，A与氢气加成得D为CH3CH3，A发生加聚反应得E为，
（1）根据上面的分析可知，反应A→B为加成反应，反应C→A为消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（2）C→B的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，
B→A 的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
A→E 的化学方程式为，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr；CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；；
（3）在A、B、C、D分子中，乙醇与二甲醚互为同分异构体，故选B，CH3CH2Br中核磁共振氢谱中只出现两组峰，故选C，
故答案为：B；C．
点评：本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、卤代烃等物质的性质以及学生推理能力等，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，难度中等，是高考热点题型．
衡水中学高三化学试题.(精选)
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
绝密★启用前 河北衡水中学 2021 届全国高三第一次联合考试 数学 本试卷 4 页。总分 150 分。考试时间 120 分钟。注意 事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符题目要求的。 1.设集合A ={x | x2 - 4x + 3 0} ，B ={x ∈Z |1 z 1 -z |= 2 A.1 B. 2 3.某班级要从 6 名男生、3 名女生中选派 6 人参加社区宣传活动,如果要求至少有 2 名女生参加,那么不同的选派方案种数为 A.19 B. 38 C. 55 D. 65 4.数列 1,1,2,3,5,8,13,21,34,…称为斐波那契数列,是意大利著名数学家斐波那契于 1202 年在他撰写的《算盘全书》中提出的,该数列的特点是:从第三项起,每一项都等于它前面两项的和在该数列的前 2020 项中,偶数的个数为 A. 505 B. 673 C. 674 D. 1010 5.已知非零向量a , b 满足| a | = | b | ,且| a + b | = | 2a - b | ,则a 与b 的夹角为 A. 2 π 3 B. π 2 C. π 3 D. π 6 6.为加快新冠肺炎检测效率,某检测机构采取合并检测法,即将多人的拭子样本合并检测,若为阴性,则可以确定所有样本都是阴性的,若为阳性,则还需要对本组的每个人再做检测.现对 20 名密切接触者的拭子样本进行合并检测,每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相 互独立的,每人检测结果呈阳性的概率为 p ,且检测次数的数学期望为 20,则 p 的值为 1 1 河北衡水中学2013～2019学年度高二上学期二调 高二年级 物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。共110分。考试时间110分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共56分） 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 一、选择题（每小题4分，共56分。下列每小题所给选项至少有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，全部选对的4分，有漏选的得2分，有错选的得0分） 1．关于磁场，下列说法中不正确．．．的是 ( ) A ．最早发现电流磁效应的科学家是法拉第 B ．磁场的最基本性质是对放在磁场中的磁体或电流有磁场力的作用 C ．电流和电流之间的相互作用也是通过磁场发生的 D ．磁场的方向和小磁针北极所指的方向相同 2．如图(甲)所示为一个质量为m 、带电荷量为+q 的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细杆上滑动，细杆处于磁感应强度为B 的匀强磁场中. 现给圆环向右初速度v 0 ，其中 0v >qB m g ，在以后的运动过程中，圆环运动的速度图象可能是图（乙）中的（ ） 3．有两根长直导线a 、b 互相平行放置，如图所示为垂直于导线的截面图.在图中所示的平面内，O 点为两根导线连线的中点，M 、N 为两导线附近的两点，它们在两导线连线 的中垂线上，且与O点的距离相等.若两导线中通有大小相等、方向相同的恒定电流I，则关于线段MN上各点的磁感应强度，下列说法中正确的是( ) A.M点和N点的磁感应强度大小相等，方向相同 B.M点和N点的磁感应强度大小相等，方向相反 C.在线段MN上各点的磁感应强度都不可能为零 D.在线段MN上只有一点的磁感应强度为零 4．如图所示,台秤上放一光滑平板,其左边固定一挡板,一轻质弹簧将挡板和一条形磁铁连接起来 ,现在磁铁上方中心偏左位置固定一导体棒,当导体棒中通以如图所示的电流后,以下说法正确的是( ) A.弹簧长度将变长 B.弹簧长度将变短 C.台秤读数变小 D. 台秤读数变大 5．如图所示,a、b、c三个闭合线圈,放在同一平面内,当a线圈中有电流I通过时,它们的磁通量分别为Фa、Фb、Фc下列说法中正确的是( ) A．Фa＜Фb＜Фc B．Фa＞Фb＞Фc C．Фa＜Фc＜Фb D．Фa＞Фc＞Фb 6．回旋加速器是用来加速带电粒子的装置，如图1所示．它的核心部分是两个D形金属盒，两盒相距很近，分别和高频交流电源相连接，两盒间的窄缝中形成匀强电场，使带电粒子每次通过窄缝都得到加速．两盒放在匀强磁场中，磁场方向垂直于盒底面，带电粒子 在磁场中做圆周运动，通过两盒间的窄缝时反复被加速，直到达到最 大圆周半径时通过特殊装置被引出．如果用同一回旋加速器分别加速 氚核和α粒子，比较它们所加的高频交流电源的周期和获得的最大动 能的大小，有 ( ) A．加速氚核的交流电源的周期较大，氚核获得的最大动能也较大 B．加速氚核的交流电源的周期较大，氚核获得的最大动能较小 C．加速氚核的交流电源的周期较小，氚核获得的最大动能也较小 D．加速氚核的交流电源的周期较小，氚核获得的最大动能较大 7．如图所示，一个带正电的小球沿光滑的水平绝缘桌面向右运动，速度的方向垂直于一个水平方向 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 河北省衡水中学地理试 卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月） 文综地理试题 第I卷（选择题） 一、选择题 伴随着城市化进程的加快，我国广大农村人口大规模地向城市流动，导致了农村“人口空心化”，也使农村耕地低效益趋势越来越突出。为提高农业收益，各地政府纷纷采取措施，鼓励耕地流转。据此完成下面小题。 1．上述材料对农村“人口空心化”最科学的表述是 A.男性比例降低 B.女性比例降低 C.青壮年比例降低 D.村中心人口减少 2．“人口空心化”引起的耕地低效益趋势主要表现在 ①播种面积减小②机械化水平下降③农药用量增加④技术进步缓慢 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3．推测耕地流转将会带来的变化是 A.农产品种类更加丰富 B.农业生产走向专业化 C.农产品价格波动加大 D.人口大量向农村回流 2016年12月9日，首批21.9吨的德国鲜肉搭乘蓉欧快铁，直抵成都。全程历时13天，行程1万多千米，结束了欧洲肉类出口到中国单纯依赖海运的历史。目前，成都周边以及西南地区的货物不论是成列、成组、拼箱均可通过蓉欧快铁快捷、安全运抵欧洲任何地方，货运量迅速扩大。下图为中欧联系通道示意图，据此完成下面小题。 4．成都货物通过蓉欧快铁运输到西欧 A.比传统通道经过国家少 B.比传统通道运输时效高 C.比海运保鲜成本高 D.比海运安全系数低 5．第一批肉类运输过程中 A.沿途一片枯黄，难见绿色 B.沿途河流都处于结冰期 C.昼夜更替周期短于24小时 D.每天日出东北、日落西北 6．蓉欧快铁开通后 A.国内铁路运输压力会有所减轻 B.亚欧经济重心将逐渐向东移动 C.马六甲海峡交通地位大幅下降 D.成都成为亚欧入境货物的“分发站” 白尼罗河流经尼罗河上游盆地时形成的苏德沼泽，面积季节变化巨大，最小时约3万平方千米，最大时可超过13万平方千米。沼泽航道较浅，水深变化大，水面布满漂浮植物，给航运造成了巨大的障碍。为改善航运条件,20世纪80年代修建了琼莱运河(图)。据此完成下面小题。 7．苏德沼泽形成的主导因素是 A.蒸发较弱 B.地下水位高 C.地形平坦 D.降水丰富 8．苏德沼泽面积最小的时段是 A.2月—4月 B.5月—7月 C.8月一10月 D.11月一次年1月 9．琼莱运河建成后 A.尼罗河上游盆地可耕地增加 B.埃及水资源减少 C.尼罗河输沙量减小 D.苏德沼泽水质改善 科研人员采用人为放火的方法，对我国西北某地荒漠化草原草本植物物种丰富度、地上部生物量、植物多度等群落特征对火因子的响应进行了科学研究。结果表明：火烧后当年，火烧样地中 2014-2015学年度上学期高二年级期末考试 理科数学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、复数11 22z i =- +的虚部是（ ） A ．12- B ．12i C ．1 2 D ．i 2、4名优秀学生,,,A B C D 全部被保送到甲乙丙3所学校，每所学校至少去一名，则不同的保送方案共有（ ） A ．18种 B ．36种 C ．72种 D ．108种 3、已知函数()2 122sin (),()()0f x x x x x R f x f x =++∈+>，则下列不等式正确的是（ ） A ．12x x > B ．12x x < C ．120x x +< D ．120x x +> 4、甲、乙、丙、丁、戊5名学生进行某种劳动技术比赛决出第1名到第5名的名次（无并列），甲乙两名参赛者取询问成绩，问答者对甲说“很遗憾，你和乙都没有得到冠军”；对乙说“你当然不是最差的”，从这个人的回答中分析，5人中的名次情况共有（ ） A ．54种 B ．48种 C ．36种 D ．72种 5、子直角坐标系xOy 中，一个质点从12(,)A a a 出发沿图中路 线一次经过3456(,),(,)B a a C a a ，78(,),D a a ，按此规律已 知运动下去，则201320142015a a a ++=（ ） A ．1006 B ．1007 C ．1008 D ．1009 6、一个盒子里有3个分别标有号码为1,2,3的小球，每次取出一个，记下它的比哦好后再放回盒子中，共取3次，则取得小球标号最大值是3的取法有（ ） A ．12种 B ．15种 C ．17种 D ．19种 7、若2 91()x ax - 的展开式中3x 的系数为21 2 -，则函数()sin f x x =与直线,x x a ==-及x 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF 河北衡水一调考试 高三年级地理试卷 本试卷满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答卷Ⅱ时，答案一定要答在答案纸上，不能答在试卷上 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题1分，共50分） 读我国喜马拉雅山、雅鲁藏布江图，回答1-2题。 1.图中②属于哪个板块 A．亚欧板块 B.印度洋板块 C. 非洲板块 D.太平洋板块 2.本区农业被称为 A. 灌溉农业 B. 河谷农业 C. 坝子农业 D. 绿洲农业 3．关于我国风能资源分布的叙述，不正确的是 A．甲地风能资源主要集中在冬季 B．乙地有效风能密度大的主要原因是距 离冬季风源地近，地表平坦 C．我国风能资源分布具有明显的不均衡 性 D．甲地风能资源利用前景优于丁地的原 因是甲地能源需求量比丁地大 图 图2 为世界某粮食作物主要产区分布示意图。读图回答4-5题。 4. 当图中P 点的太阳高度为90°时 A 衡水市已经夕阳斜照 B美国五大湖地区为黑夜 C 海口的正午太阳高度比广州大 D 南极洲小部分地区为极昼 5．形成图中粮食作物产区气候，最主要的原因是 A．盛行西风带的影响 B近海寒暖流的影响 C 副热带高压带的影响 D季风环流的影响 图为部分地区经纬网图，读图回答6-7题 6．C点在D点的： A．东北 B．西北 C．西南 D．东南 7．从A点飞往B点，沿最短航线飞行，合理的方向是 A．一直向东 B．一直向西 C．先东北再东南 D．先正北再正南 一种物质所产生的自身辐射或对外来辐射所产 生的反射和透射，形成了该物质的一种特殊标志—— 波谱特征。下图显示了松林、草地、红砂岩和泥浆的 反射波谱曲线，读图回答2题。 8.在可见光波段，反射率最大的是 A．泥浆 B．草地 C．红砂岩 D．松林 9. 下垫面的性质不同，其反射率不同，反射和辐射的波长也不同，要了解下垫面的状况，我们可以利用的地理信息技术是： A．RS B．GIS C．GPS D．数字地球 读某地气温和降水逐月分布图，回答下题。 10．该地7、8月份气温最高，降水量6月最多，该地区是 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 2019——2019学年度下学期高二年级一调考试 理科数学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、已知i 是虚数单位，m 和n 都是实数，且(1)7m i ni +=+，则 m ni m ni +=-（ ） A ．-1 B ．1 C ．-I D ．i 2、复数Z 点Z 对应，12,Z Z 为两个给定的复数，12Z Z ≠，则12Z Z Z Z -=-决定的Z 的轨迹是（ ） A ．过12,Z Z 的直线 B ．线段12,Z Z 的中垂线 C ．双曲线的一支 D ．以12,Z Z 为端点的圆 3、设两个不同的直线,a b 的方向向量分别是12,e e ，平面α的法向量是n ，则下列推理 ①121//////e e b e n α??????；②12//////e n a b e n ??????；③1212////e e b b e e αα??????⊥? ；④121////e e b e n α???⊥???； 其中正确的命题序号是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④ 4、若24()b ax x +的展开式中3x 的系数为20，则22 a b +的最小值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 5、22 2(2cos tan )2 x x dx ππ-+=?（ ） A ．2π + C ．2 π D ．π+6、已知[]x 表示不超过实数x 的最大整数()x R ∈，如：[][][]1.32,0.80,3.43-=-==，定义{}[]x x x =-，求1232014{}{}{}{}2014201420142014 ++++=（ ） A ．2019 B ．20132 C ．1007 D ．2019 7、若不等式1 (1)(1)2n n a n +--<+对于任意正整数n 恒成立，则实数a 的取值范围是（ ） 衡水中学学习资料 1.计划管理一一有规律 2.(1)长计划，短安排在制定一个相对较长期目标的同时，一定要制定一个短期学习目标，这个目标要切合自己的实际，通过努力是完全可以实现的。最重要的是，能管住自己，也就挡住了各种学习上的负面干扰，如此，那个“大目标”也才会更接地气，这就是“千里之行，始于足下” 3.(2)挤时间，讲效率重要的是进行时间上的通盘计划，制定较为详细的课后时间安排计划表，课后时间要充分利用，合理安排，严格遵守，坚持下去，形成习惯。计划表要按照时间和内容顺序，把放学回家后自己的吃饭、休息、学习时间安排一下，学习时间以45分钟为一节，中间休息10分钟，下午第四节若为自习课也列入计划表内。 4. 5.2.预习管理一一争主动 6.(1)读:每科用10分钟左右的时间通读教材，对不理解的内容记录下来，这是你明天上课要重点听的内容。预习的目的是要形成问题，带着问题听课，当你的问题在脑中形成后，第二天听课就会集中精力听教师讲这个地方。所以，发现不明白之处你要写在预习本上。 7.(2)写:预习时将模糊的、有障碍的、思维上的断点(不明白之处) 书写下来。一读写同步走。 8.(3)练:预习的最高层次是练习，预习要体现在练习上，就是做课后能体现双基要求的练习题1到2道。做题时若你会做了，说明你的自学能力在提高，若不会做，没关系，很正常，因为老师没讲。 9.(4)写:随时记下重难点、漏缺点一定要在笔记中把它详细整理，并做上记 10.号，以便总复习的时候，注意复习这部分内容。一建立复习本。 11.(5)说:就是复述如:每天都复述一下自己学过的知识，每周末复述一下自己一周内学过的知识。听明白不是真的明白，说明白才是真的明白。 12.坚持2~ 3个月就会记忆力好，概括能力、领悟能力提高，表达能力增强，写作能力突飞猛进。一此法用于预习和复习。 13. 14. 3. 听课管理一重效益听课必须做到跟老师，抓重点，当堂懂。 听课时要跟着老师的思维走，不预习跟不上。跟老师的目的是抓重点，抓公共重点，如:定理、公式、单词、句型....更重要的是抓自己个性化的重点，抓自己预习中不懂之处。 事实证明:不预习当堂懂的在50%一60%左右，而预习后懂的则能在80%一90%左 右。当堂没听懂的知识当堂问懂、研究懂。 4.复习管理一讲方法有效复习的核心是做到五个字:想、查、看、写、说。 (1)想: 即回想，回忆，是闭着眼睛想，在大脑中放电影学生课后最需要做的就是是回想。此过程非常重要，几乎所有清华生、北大生、高考状元都是这样做的。学生应在每天晚上临睡前安排一定时间回想。 (2)查: 回想是查漏补缺的最好方法回想时，有些会非常清楚地想出来，有些 则模糊，甚至一点也想不起来。能想起来的，说明你已经很好地复习了一遍。通过这样间隔性的2-3遍，几乎能够做到不忘。而模糊和完全想不起来的就是漏缺部分，需要从头再学。 (3)看:即看课本，看听课笔记既要有面，更要有点。这个点，既包括课程内容上的重点，也包括回忆的时候没有想起来、较模糊的“漏缺”点。 河北衡水中学高二第二学期期末考试试卷 物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。共110分。考试时间110分钟。 第Ⅰ卷（选择题共54分） 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 一、选择题（每小题3分，共54分。下列每小题所给选项至少有一项符合题意，请将正确答案的序号 填涂在答题卡上） 1．甲物体的质量是乙物体的2倍，甲从H高处由静止开始自由下落，乙从2H高处与甲同时由静止 开始自由下落，不计空气阻力，则在落地之前，下列判断错误 ．．的是（） A．下落过程中，同一时刻甲的速度比乙的速度大 B．下落过程中，各自下落1s时，它们的速度相同 C．下落过程中，各自下落1m时，它们的速度相同 D．下落过程中，甲的加速度与乙的加速度相同 2．意大利著名物理学家伽利略开科学实验之先河，奠定了现代物理学的基础．图示是他做了上百次 的铜球沿斜面运动的实验示意图．关于该实验，下列说法中错误 ．．的是 A．它是伽利略研究自由落体运动的实验 B．它是伽利略研究牛顿第一定律的实验 C．伽利略设想，图中斜面的倾角越接近900，小球沿斜面滚下的运 动就越接近自由落体运动 D．伽利略认为，若发现斜面上的小球都做匀加速直线运动，则自由落体运动也是匀加速直线运动3．氢气球用绳子系着一个重物，以10m/s的速度匀速竖直上升，当到达40m高度时，绳子突然断开， 重物从断开到落地过程：（g=10m/s2） A、下落时间为4s B C、落地速度为10m/s D、落地速度为30m/s 4．质量m= 1kg的物体做直线运动的速度—时间图象如图所示,根据图 象可知，下列说法中正确的是 A.物体在0-8s内的平均速度方向与1s末的速度方向相同 B.物体在0-2s内的速度变化比2-4s内的速度变化快 C.物体在2-4s内合外力做的功为零 D.物体在2s末速度方向发生改变 5．a、b两车在两条平行的直车道上同方向行驶，它们的v－t图象 如图所示。在 t=5s时，它们第一次相遇。关于两车之间的关系，下 列说法正确的是 A．t=0s，a车在前 B．t=10s，两车第二次相遇 C．t=15s，两车第二次相遇 D．t=20s，两车第二次相遇 5．如图所示，汽车以10 m/s的速度匀速驶向路口，当行驶至距路口停车线20 m处时，绿灯还有3 s 熄灭．而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的速度(v)－时间(t)图象可能是 7.匀变速直线运动的物体，初速度为10m/s，方向沿x轴正方向，经过2s，末速度变为10m／s，方向沿x轴负方向。则其加速度和2s内的平均速度分别是( )w.、.k.s.5*u.c.#o@ mA．10m/s2；0 B．0：10m/s C．－10m/s2；0 D．－10m/s2；10m/s 8.一条光线在三种介质的平行界面上反射或折射的情况如图，若光在 I、 【全国百强校】衡水金卷河北衡水中学2017-2018年高二下学期期中考试数学(理)试卷 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 与极坐标表示的不是同一点的极坐标是（） A．B．C．D． 2. 下列表述：①综合法是由因导果法；②综合法是顺推法；③分析法是执果索因法；④分析法是逆推法；⑤反证法是间接证法.其中正确的有（）A．2个B．3个C．4个D．5个 3. 设复数满足（为虚数单位），则（） A．B． C．D． 4. 用反证法证明命题“若，则 ”时，下列假设的结论正确的是（） A．B． C．D． 5. 方程（为参数）表示的曲线是( ) A．双曲线B．双曲线的上支C．双曲线的下支D．圆 6. 若，，，则，，的大小关系是 （） A．B．C．D． 7. 老王和小王父子俩玩一种类似于古代印度的“梵塔游戏”；有3个柱子甲、乙、丙，在甲柱上现有4个盘子，最上面的两个盘子大小相同，从第二个盘子往下大小不等，大的在下，小的在上（如图），把这4个盘子从甲柱全部移到乙柱游戏即结束，在移动过程中每次只能移动一个盘子，甲、乙、丙柱都可以利用，且3个柱子上的盘子始终保持小的盘子不能放在大的盘子之下，设游戏结束需要移动的最少次数为，则（） A．7 B．8 C．11 D．15 8. 在平面上，我们如果用一条直线去截正方形的一个角，那么截下的一个直角三角形，按图所标边长，由勾股定理有.设想正方形换成正方体，把截线换成如图的截面，这时从正方体上截下一个三条侧棱两两垂直的三棱锥 ，如果用，，表示三个侧面面积，表示截面面积，那么类比得到的结论是（） A．B． C．D． 9. 设函数，则函数的所有极大值之和为A．B．C．D． 10. 已知在平面直角坐标系中，曲线C的参数方程为 ，M是曲线C上的动点．以原点O为极点，轴的正半轴为极轴，取相同的长度单位建立极坐标系，若曲线的极坐标方程为 ，则点M到点T的距离的最大值为（）A．B．C．D． 衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 河北省衡水中学学习资料 一引言 衡水中学？恕我孤陋寡闻。如果没有看过有关衡水中学的专题报道的人，大凡是不知道何为衡水的。衡水是河北省南部一个并不起眼的小城市，据说市里的建筑物高过六层的都不多见，不要说全国，就是在河北省，衡水市也实在不在出众之列。至于衡水中学，招生范围仅限衡水市的桃城区，报道说是河北省所有示范性高中之中招生人口范围最小的学校之一，而且初中升高中录取分数线仅在450分左右。然而，从2000到2006年，衡水中学已连续七年高考在重点本科上线人数、600分以上高分段人数、考取清华北大人数等指标上均位居全省第一位！其中，2006年高考6名同学进入河北省文理科前10名，其中包括河北省理科状元、理科第二名、文科第三名；重点本科上线人数1108人，其中42人考入清华北大。 《中国教育报》2002年9月作了《一个教育函数式的解读——河北省衡水中学探秘》系列报道，开篇便是：衡中现象：一个教育的神话。此后，“教育的神话”又连续上演了四年。 为什么一个经济后发地区在教育上能够成为全国的领跑者？为什么一个学校可以在生源范围窄、生源素质低的情况下创造教育的奇迹？……一连串的问号，一系列的迷惑让来衡水中学参观学习的教育界人士趋之若鹜，仅2006学年开学初两个月时间里，已经有全国各地100多个单位的5000余人到衡水中学考察参观，近年来专程到衡水中学取经探秘的就有7万之众。 下面，我想通过网上收集、整理的一些资料，试从课堂教学、德育工作、队伍建设和内部管理四个方面探寻衡水中学“教育的神话”。 二课堂教学 （一）基本理念 1、诱思探究教学论（陕西师大张熊飞教授）。变教为诱，变学为思，具体做法：概括起来就是“创设问题情境，引导学生探究，强化认知过程，注重知识运用”。教师首先创设一种知识点存在于其中的教学情境，然后给学生提供大量的客观信息，引导学生去发现已有的知识与要解决的问题所需的知识和方法所存在的不足，诱导学生去看书、分析、讨论，然后让多位学生代表进行归纳，相互补充和完善，最后由教师总结出解决问题的知识和方法，从而完成相应知识点的教学。 2、衡水中学教学理念“教育的终极目标”是为学生的终身发展负责，为学生的终身幸福负责；“教学的基本目标”是让学生掌握知识，发展能力，陶冶品德；“教学的过程”是通过大量的基本事实，运用科学的研究方法，使学生掌握知识，发展学生的能力，诱导学生全身心参与，甚至让学生重新体验知识的产生过程。“教师（媒体）的作用”是在教学中不知不觉地引导学生掌握知识；“教学的高度”是“让学生跳一跳能摘到桃子”。 （二）主要做法 衡水中学对学生的培养目标实行“三年一盘棋”规划，即高一要夯实基础，和谐发展；高二要凸显优势，自我发展；高三要超越目标，跨越发展。具体在教学方面，三年教学进度相应设计为高一下学期分文理科，高二结束全部课程，高三全部安排复习。 1、减少课时，增加自习对课程和课时结构进行严密细化和优化，减少教师的授课时数，增加学生自由支配的时间。语、数、外大科，高一共5节，高二、高三共6节。保证每天两节公共自习课。学校出台《关于减轻学生负担，落实学生主体地位，深化课 说明：本试卷共150分，考试时间120分钟。 一、选择题：共8小题，每小题5分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 直线x ＋y －1=0的倾斜角为 A. 4 π B. 4 π- C. 4 3π D. 4 3π- 2. 在△ABC 中，若12+=+c b ，B ＝30°，C ＝45°，则 A. 2,1==c b B. 1,2==c b C. 2 2 1,22+== c b D. 2 2,221=+ =c b 3. 已知m ，n 为直线，βα,为平面，下列命题正确的是 A. 若m∥α，n∥α，则m∥n B. 若βα??n m ,，则m 与n 为异面直线 C. 若βα??n m ,，βα⊥，则m⊥n D. 若m⊥α，n⊥αβ,∥β，则m∥n 4. 在一段时间内有2000辆汽车通过高速公路上的某处，现随机抽取其中的200辆进行车速统计，统计结果如下面的频率分布直方图所示。若该处高速公路规定正常行驶速度为90km ／h ～120km ／h ，试估计2000辆汽车中，在这段时间内以正常速度通过该处的汽车约有 A. 30辆 B. 300辆 C. 170辆 D. 1700辆 5. “a＝2”是“直线0=-+a ay x 与直线01)32(=---y a ax 互相垂直”的 A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 6. 向正方形ABCD 内任投一点P ，则“△PAB 的面积大于正方形ABCD 面积的4 1”的概率是 A. 8 1 B. 4 1 C. 2 1 D. 4 3 7. 某四棱锥的三视图如图所示，则它的最长侧棱的长为河北省衡水中学2019学年高二上学期二调考试 物理试题
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