第六章__酸碱平衡和酸碱滴定法
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
一、选择题
1. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是 （ ）
A. H 2S 、C 2O 42-、HCO 3-
B. H 2CO 3、NH 4+、H 2O
C. Cl -、BF 3、OH -
D. H 2S 、CO 32-、H 2O
2. 用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为 （ ）
A. CN -＞CO 32-＞Ac -＞NO 3-
B. CO 32-＞CN -＞Ac -＞NO 3-
C. CN -＞CO 3-＞Ac -＞NO 3-
D. Ac -＞NO 3-＞CN -＞CO 32-
3. 质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是 （ ）
A. Ac -、CO 32-、PO 43-、H 2O
B. CO 32-、CN -、Ac -、NO 3-
C. HS -、NH 3、H 2PO 4-、H 2O
D. H 2S 、Ac -、NH 4+、H 2O
4. 295K 时，纯水中C(H +)=10-7mo l ·L -1,溶液呈中性。温度升高时，纯水的pH
( )
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
5. 在下列化合物中，其水溶液的pH 最高的是 （ ）
A.NaCl
B.NaCO 3
C.NH 4Cl
D.NaHCO 3
6. 在pH=6.0 的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是 （ ）
A. H 3PO 4
B. H 2PO 4-
C. HPO 42-
D. PO 43-
7.在110mL 浓度为0.1 mo l ·L -1的HAC 中，加入10mL 浓度为0.1 mo l ·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的PH 为 （ ）
A.4.75
B.3.75
C.2.75
D.5.75
8. 往1L 0.10 mo l ·L -1HAc 溶液中加入少量NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （ ）
A. HAc 的a K ?值增大
B. HAc 的a K ?值减小
C.溶液的pH 值增大
D. 溶液的pH 值减小
9. 设氨水的浓度为c ，若将其稀释一倍，溶液中的OH -浓度为 （ ）
A. c/2
B. 2c
C.
D.
10. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（）
A. HCOOH – HCOONa
B. HAc – NaAc
C. NH3 - NH4Cl
D. Na2HPO4 - Na3PO4
11.下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（）
A. 0.02mo l·L-1NH3 - 0.18mo l·L-1NH4Cl
B. 0.17mo l·L-1NH3 - 0.03mo l·L-1NH4Cl
C. 0.15mo l·L-1NH3 - 0.05mo l·L-1NH4Cl
D. 0.10mo l·L-1NH3 - 0.10mo l·L-1NH4Cl
12. 在0.06 mo l·L-1HAc溶液中，加入NaAc固体，使c(NaAc)=0.2 mo l·L-1,混合液的c(H+)接近于（已知HAc的
K?=1.8×10-5）
a
A.10.3×10-7 mo l·L-1
B. 5.4×10-5 mo l·L-1
C. 3.6×10-4 mo l·L-1
D. 5.4×10-6 mo l·L-1
13. 某酸碱指示剂的5
pK?=，其理论变色范围pH为（）
HIn
A.2~8
B.3~7
C.4~6
D.5~7
14. 用0.2000 mo l·L-1NaOH滴定0.2000 mo l·L-1HCI, 其pH突跃范围是（）
A.2.0~6.0
B.4.0~8.0
C.4.0~10.0
D.8.0~10.0
15. 用0.10 mo l·L-1的NaOH滴定0.10 mo l·L-1的弱酸HA(
pK?=4.0)其pH突
a
跃范围是7.0~9.7，若弱酸的
pK?=3.0，则其pH突跃范围为（）
a
A.6.0~10.7
B.6.0~9.7
C.7.0~10.7
D.8.0~9.7
16. 0.1 mo l·L-1下列酸或碱，能借助指示剂终点而直接准确滴定的是（）
A.HOOH
B.H3BO3
C.NH4Cl
D.NaAc
17. 下列0.1 mo l·L-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（）
A.邻苯二甲酸
B.H2C2O4
C.H3PO4
D.柠檬酸
18. 用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（）
B.
C. D.
19. 用NaOH标准溶液滴定0.1 mo l·L-1HCI和0.1 mo l·L-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（）
A.百里酚酞
B.酚酞
C.中性红
D.甲基红
20. 用开氏法测蛋白质含N量，蒸出的NH3用过量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH 溶液返滴定，确定终点的指示剂应是（）
A.甲基红
B.酚酞
C.中性红
D.百里酚酞
21.以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.无法确定
22. 配制NaOH溶液未除尽CO32-, 若以H2C2O4标定NaOH浓度后，测定HAc 含量，其结果将（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.无法确定
23. 用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000 mo l·L-1，
则
23/
Na CO HCl
T等于（）
A.0.005300g·m L-1
B. 0.01060g·m L-1
C. 0.008400g·m L-1
D. 0.04200g·m L-1
24. 磷酸试样1.000g，用0.5000 mo l·L-1NaOH标液20.00mL滴至酚酞终点，H3PO4的质量分数为（）
A.98.00%
B.49.00%
C.32.67%
D.24.50%
25. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL, 继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL，已知V1＜V2，其组成是（）
A. NaOH-Na2CO3
B. Na2CO3
C. NaHCO3-NaOH
D. NaHCO3-Na2CO3
二、填充题
1. 根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，只能作为质子酸的有；只能作为质子碱的有；既可作为质子酸又可作为质子碱的有。
2. 已知0.1 mo l·L-1HAc的c(H+)=1.3×10-3 mo l·L-1, 则HAc水溶液的电离度为，离解平衡常数为。
3. 在H2S饱和溶液中c(S2-)近似等于。
4. 0.20 mo l·L-1HCl溶液的c(H+)= mo l·L-1, 0.20 mo l·L-1HCN 溶液的c(H+) = mo l·L-1。
5. 往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到原来的10倍时，溶液的pH= ，pOH= 。
6. 将固体NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的离解度，称
为效应。
7. 决定HAc-NaAc缓冲溶液pH的因素是
（1），（2）。
8. 浓度为0.010 mo l·L-1的某一元弱碱（K b=1.0×10-8）溶液与等体积的水混合后，pH= 。
9. 酸碱滴定选择指示剂的原则是。
10. 用双指示剂法测定混合碱含量时，酚酞终点时用去HCl溶液V1mL，继续滴至甲基橙终点时又用去HCl溶液V2mL，已知V1＞V2＞0，则混合碱组成为。
第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH
酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。
第2章酸碱平衡和酸碱滴定法
第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：
酸碱平衡和酸碱滴定法
Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页
内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理
第六章酸碱平衡
第六章 酸碱平衡 1.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（） (A) H 3O + (B) CO 32 (C) NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] 2.在反应BF 3 + NH 3 → F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（） (A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 3.NH 4+ 的共轭碱是……………………………………………………………………（） (A) OH - (B) NH 3 (C) NH 2 - (D) NH 2- 4.不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（） (A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) OH -、O 2- 5.H 2PO 4— 的共轭碱是…………………………………………………………………（） (A) H 3PO 4 (B) HPO 42— (C) H 2PO 3— (D) SO 4 3— 6.化学反应Ag(NH 3) 2 + + Br -?AgBr ↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………（） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 7.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（） (A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 3 8.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2体系中的碱是…………………………………（）
第六章酸碱平衡
、选择题 1 ?在相同溫度下，和1%的尿素［ C °(NH 2)2］水溶液具有相同渗透压的葡萄糖?出2。6)溶 液的浓度约 为 A 、2% B 、3% C 、4% D 、5% 2?测得人体血液的冰点降低值T f =°.56K 。已知K f "86K mol kg 。则在体温37 C 时的渗透压是 3?按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是 4?根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 的比应为 酸碱混合物不能配制 PH = 9的缓冲溶液 &某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为 9. 将NaAc 溶液加热之后，溶液的 PH 值将 第六章 酸碱平衡 A 、1776 kPa B 、388 kPa C 、776 kPa D 、194 kPa Al(OH 2)6 广 I.Cr(OH 2)6 匸 PO ： NO 3 ClO 4 D 、S 。2- 5 ?弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸 A 1 和一种碱B 2的化合物, 它的水解常数应该等于 a1 b2 K w ； K b2 K a1 K - K a1 b2 6?醋酸的 K a ： =「8 10-5 ，欲配制 PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其 m 酸/ m 碱 A 、5: 9 18: 10 1: 18 D 、 1: 36 7 已知 K b(NH 3)=〔少1 。,K 0(HCN) b(NH 3) =4.9 10 10 K a(HAc) = 1.8 10 ，下列哪一对共轭 HAc - NaAc B 、 NH 4Cl - NH 3 (A)、(B)都不行 HCN-NaCN -10 A 、1.0 10 -9 B 、 1.0 X 0 C 、1.0 氷0-8 -7 D 、 1.0 氷0 A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、基本不变
酸碱平衡和酸碱滴定法
第四章酸碱平衡和酸碱滴定法 思考题设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题 1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。 3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13， 4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 —— 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。 6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。 7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙 变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为。 （２）V1=0, V2>0时，为。 （３）V1= V2=0时，为。 （４）V1> V2>0时，为。 （５）V2> V1>0时，为。 二、选择题
课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。 （1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH - （2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac - （3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O （4） CN - + H 2O == HCN + OH - 共轭酸碱对为： (1)H 3O +—H 2O H 2O—OH - (2)HAc—Ac - H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O—OH - (4)HCN—CN - H 2O—OH - 6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS- 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+ 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4- 6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。 (1) pK b θ = 4.69 (2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.66 6-4 计算0.10mol ? L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。 解：c /K a θ>500 134a L mol 102.41077.11.0)H (---+??=??== cK c pH ＝2.38 %2.4%10010 .0102.4%100)H (3 =??=?=α-+c c
第六章酸碱平衡与酸碱滴定
第六章酸碱平衡与酸碱滴定 【知识导航】 本章是基础化学课程学习中的重点，是专升本考试必考内容，如：近年来安徽中医学院专升本考试中都有一题计算题是溶液pH值计算。同时很多的药物是有机的弱酸弱碱，药典中近一半的药物是用酸碱滴定法测含量，故此在执业药师考试中也有相关考题出现。学好本章内容有利于同学们备战专升本考试和执业药师考试。 【重难点】 1．酸碱理论 （1）酸碱电离理论要点 定义：水溶液中能够电离出H+的是酸，电离出OH-的碱。 反应的实质：H+ + OH- H2O。 不足：只适用于水溶液体系 优点：酸碱概念明确 （2）酸碱质子理论要点 定义：凡是能给出H+的是酸，能接受H+的是碱。 共轭酸碱对的关系是组成上只相差一个H。 反应的实质：Na+ + Cl- + H2O。即：质子的传递。 反应的方向：由强向弱进行，强弱差距越大，进行的越彻底。 优点：酸碱概念明确，应用范围更广。 不足：对不含H的反应无法解释。 （3）酸碱质子电子要点(简略) 定义：凡是能给出电子对的是酸，能接受电子对的是碱。 优点：应用范围最广。 不足：酸碱概念不够清楚。 2．水的离子积 （1）概念 定义：一定温度下，水中电离出的H+与OH-浓度的乘积，该乘积是一个常数。 K W=[H+][OH-]=10-14
（2）酸碱性 浓度定义：[H+]=[OH-]=10-7……中性 [H+]>[OH-]……酸性由水中的离子积10-14得来 [H+]<[OH-]……碱性 由于浓度值往往非常小，对浓度非常小的酸碱溶液用pH表示 pH定义：pH = -lg[H+] pH=7……中性 pH<7……酸性由H+浓度的负对数求出来的值 pH>7……碱性 pH值相差1，H+浓度值相差10倍。通常pH的范围在1~14之间。 3．共轭酸碱对K a与K b的关系 （1）关系 K a·K b=K W=10-14 （2）值的意义 K a越大，物质的酸性越强，K b越大，物质的碱性越强。物质的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。 4．同离子效应和盐效应 （1）定义 同离子效应：加入了与弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的解离，使弱电解质的解离度减小的现象。 盐效应：在弱电解质溶液中加入不含共同离子的强电解质，使弱电解质的解离度增大的现象。 （2）影响 弱电解质加入的物质对α的影响对pH的影响对K a或K b的影响 弱酸盐(同离子) α↓pH↑K a不变 强酸(同离子) α↓pH↓ 弱碱盐(同离子) α↓pH↓K b不变 强碱(同离子) α↓pH↑ 弱酸盐(无同离子) α↑pH↓K a不变
第六章 酸碱平衡及其在分析中的应用
第六章 酸碱平衡及其在分析中的应用 6.1 写出下列各物质的共轭酸或共轭碱的形式，并给出对应的K a 、K b 值。 （1） HCN ， K a ＝6.2×l0—10 （2） NH 3， K b ＝2.0×l0— 5 （3） HCOOH, K a ＝1.8×l0—4 （4） 苯酚， K a ＝1.1×l0— 10 （5） H 2S ， K a1＝1.3×l0—7 K a2＝7.1×l0— 15 （6） NO 2—， K b ＝2.2×l0— 11 解： （1） HCN= H + CN — ∴HCN 的共轭碱为CN —，5 10 14141061.110 2.61010----?=?==a b K K （2）NH 3 + H +=NH 4+ ∴NH 3的共轭酸为NH 4+ ，10 5 1414100.510 0.21010----?=?==b a K K （3）HCOOH=HCOO — + H + ∴HCOOH 的共轭碱为HCOO — ，114 14 141056.510 8.11010----?=?==a b K K （4）C 6H 5OH=C 6H 5O — + H + ∴C 6H 5OH 的共轭碱为C 6H 5O — ，5 10 14141009.910 1.11010----?=?==a b K K （5）H 2S=HS — + H + ∴ H 2S 的共轭碱为HS — ， 8 7 141142 1069.710 3.11010----?=?==a b K K （6）NO 2— + H += HNO 2 ∴NO 2— 的共轭酸为HNO 2，411 14 141055.410 2.21010----?=?==b a K K 6.2 虽然HCO 3— 能给出质子H +，但它的水溶液却是碱性的，为什么？ 解： ∵HCO 3—是一种两性物质，由于HCO 3— 存在下列平衡： 作为酸 HCO 3— H ++CO 32— 作为碱； HCO 3—+H 2O OH — +H 2CO 3 因为 K a2·K b1=10—14 K a1·K b2=10— 14 又查表得： K a1＝4.3×10— 7 K a2＝5.61×10— 11 所以 K b1＝1.78×10— 4 K b2＝2.3×10— 8
酸碱平衡和酸碱滴定分析
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析 （一）选择题 1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc —NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H 3PO 4—NaH 2PO 4 D.NH 4Cl —NH 3 2.NH 3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH 2- C.NH 4+ D.NH 4OH 3.0.21-?L mol HAc 与0.21-?L mol NaAc 溶液等体积混合后，其pH= 4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH 值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.6 4.在实验室欲配制澄清的BiCl 3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi 5.H 2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ） A.[][]+ -≈H S 22 B.[][]+-≈H HS C.[][][]-++≈HS H S H 2 D.[][]- ≈22S S H 6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc 会使（ ）。 A.HAc 的K a 减少 B.HAc 的电离度减少 C.HAc 的Ka 减小，[H +]减小 D 溶液的pH 减小 7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ） A.HCOOH —HCOONa （HCOOH a,K ＝1.8×10 4-） B. HAc —NaAc (HAc a,K =1.8×105-) C.NaHCO 3—Na 2CO 3 (32CO H a,K =5.6×10 11 -) D.以上三种缓冲对都可选用 8.用HAc(a K =4.75)和NaAc 配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比[]HAc /[]NaAc 是（ ）。 A.1 B.5 C.100 D.10 9已知.NH 3 的b pK =4.75，若将浓度均为0.11L mol -?的NH 3水和NH 4Cl 水溶液等体积混合，其混合液的pH 值为（ ） A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.25 10.已知一缓冲溶液的缓冲比[]HA /[]NaA =2 1，弱酸HA 的a K =1×106-，则缓冲溶液的pH 值为（ ）。 A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.3 11.已知O H NH 23?的b K =1.8×105-，则浓度为0.11L mol -?的O H NH 23?的[-OH ]为
酸碱平衡与酸碱滴定法教案
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 教学要求： 1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算； 2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ； 3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ； 4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂； 5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件； 6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（碱）各化学计量点的pH 值。 教学内容： 一、重要概念： 酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐 标，绘出的一条溶液pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH 值的变化范围。 二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1、强酸（碱）滴定 ①举例： 以分析浓度为0.1000 mol.L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1000 mol.L -1 HCl 溶液 设滴定过程中加入NaOH 的体积为V mL ： a.V = 0：[H +] = C HCl = 0.1000 mol.L -1 b.V < V 0： ()()()()()() =H C l C H C l V H C l C N a O H V N a O H H C V HCl V NaOH + -??=??+余 c. V = V 0： d. V > V 0：()()()() ()() =NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH - -??=??+过量 ②pH 跃迁范围的计算 当V = 19.98 mL 时，误差为 -0.1%： pH = 4.3 00 .7][==+pH K H W
酸碱平衡和酸碱滴定法
第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 10-10
应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH-= 5.29?10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ?10-10 HCN K a = 6.2. ?10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+= 5.89?10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+= 1.06 ?10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ?10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
百度文库 第六章酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O = H 3。+ + OH - (2) HAc + H 2O = H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- = H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O = HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O + — H 2O HAc — Ac - H 3PO 4—H 2PO 4 HCN — CN - H 2O — OH - H 3O +— H 2O H 2O — OH - H 2O — OH - 习题6-2指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来: F -； H 3PO 4, H 2PO 4 ; H 2S , HS - NH 4、HF 、H 3PO 4、H 2S 解：共轭酸为: HAc 、 共轭碱为：Ac -、 NH 3、 F-、H 2PO 4、HS 共轭酸强弱顺序为: H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4 HAc ，Ac - ； NH 3； HF ， NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4 习题6-3已知下列各弱酸的 (1)HCN pK ； = e (3)HCOOH P K ； = pK ；和弱碱pK b e 的值, (2)NH 4+ (4)苯胺 pK ； = pK a = 解：(1) PK ：= (2) pK ；= (3) PK ：= (4) pK ；= 共轭碱强弱顺序为: 求它们的共轭碱和共轭酸的 pK b e 和pK ； 计算 mol L -1甲酸(HCOOH)溶液的 解：c/K a °>500 习题6-4 pH 及其离解度。 c(H ) cK a e 0.10 1.77 104 4.2 103(mol L 1) pH = c(H )/c (4.2 10 3)/0.10 100% 4.2% 习题6-5计算下列溶液的 pH (1) HCl (3) NH 3 H 2O (2) CH 2CICOOH (4) CH 3COOH
第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法
第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法 1．计算下列各溶液的pH a. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理 cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500 用近似式 [H +]=c K K K a a a 12 11 22++-=() 12.22 12.212 .2102.02 10 2 10---?++- =-0.0038+00152.00000144.0+=0.035 pH=1.45 b. 0.10 mol/L H 3BO 3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24) cK a1 >20 Kw c/K a1 >500 同前公式 [H+]=1a cK =24.91010.0-?=10-5.12 c. 0.10 mol/L H 2SO 4 K a2=10-2 解法1： 将H 2SO 4看作H +=HSO 4－ (强酸＋一元酸) [H +]=C a +[SO 42-]+[OH -] 不忽略 [H +]2-(c-K a2)[H +])-2cK a2=0 [H +]=C a +C a 2 2 ][a a K H K ++ [H + ]=2a a K C - =11.0063.0045.01.01024 )01.01.0(2)01.010.0(22 =+=??+--- pH=0.96 解法2. HSO 4? H ++ SO 42- 0.1-x 0.1+x x K a2=] []][[424- - +HSO SO H =x x x -?+1.0)1.0(=10-2 0.1x+x 2=-0.01x+10-3 x 2+0.11x-10-3=0 x=32104 11.0211.0-++-=-0.055+001.0003025.0+=0.0085 [H +]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96 d. 0.10mol/L 三乙醇胺 （pK b =6.24 K b =5.810?-7） cK b =0.124 .610-?>20K W c/K W >500 pOH=3.62 62.3624.10101.0][---=?==∴b cK OH
第六章酸碱平衡及酸碱滴定法
第六章酸碱平衡及酸碱滴定法 教学要求（无机部分） 1．掌握酸碱质子理论。 2．掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3．掌握同离子效应和盐效应的概念；了解pH对溶质存在状态的影响。 4．掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、能熟悉地计算缓冲溶液pH值；掌握缓冲能力的影响因素及缓冲范围；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算。 教学时数 4学时 6.1 酸碱理论 1、酸碱质子理论 1923年，丹麦Br?nsred和英国Lowry：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接收质子的分子或离子称为碱。 酸质子＋碱 HPO 42－ PO 4 3－ + H+ 酸碱质子 HCl、HAc、NH 4+、H 2 SO 3 、Al(H 2 O) 6 +等都能给出质子，都是酸；而OH-、Ac-、 NH 3 、 HSO 3 -、 CO 3 2-等都能接受质子，都是碱： 2.共轭酸碱对： 酸碱存在着对应的相互依存的关系；物质的酸性或碱性要通过给出质子或接受质子来体现。 ①酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子 ②有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸； ③质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离子碱。 3.强电解质的电离： HCl + H 2O H 3 O+ + Cl- 强酸 1 强碱 2 弱酸2 弱碱1
酸性：HCl > H 3O+碱性：H 2 O > Cl- 强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不可逆过程。 4.弱酸的电离 HAc + H 2O H 3 O+ + Ac- 弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1 NH 3 + H 2 O NH4+ + OH- 弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1 酸性：HAc < H 3O+ 碱性：H 2 O < Ac- 酸性：H 2O < NH 4 +碱性：NH 3 < OH-弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程。 5.水的质子自递反应 H 2O + H 2 O H 3 O+ + OH－ 弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1 弱酸弱碱的相互作用是生成强酸强碱的反应是可逆过程。 6、酸碱性强弱的比较--电离平衡常数 例1： HAc + H 2O H 3 O+ + Ac- Ka =[H+ ][Ac-] ∕ [HAc] [H 2 O] 是常数 Ka称为酸常数 例2：NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH- K b =[ NH 4 +][ OH-] ∕ [ NH 3 ] K b 称为碱常数 6.2弱电解质的电离平衡和强电解质1．一元弱酸弱碱的解离平衡 HAc H+ + Ac- Ka = [H+ ][Ac-] ∕ [NH 3 ] NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH- K b = [ NH 4 +][ OH-] ∕ [NH 3 ] Ka、 b K随T升高而增大酸碱常数的相互关系 Ac- + H 2 O OH- + HAc
第六章酸碱平衡
第六章 酸碱平衡 一、选择题 1．在相同溫度下，和1％的尿素 22[CO(NH )]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖6126(C H O )溶液的浓度约为 A 、2% B 、3% C 、4% D 、5% 2．测得人体血液的冰点降低值 0.56K f T ?=。已知-11.86K mol kg f K =??。则在体温37 C ?时的渗透压是 A 、1776 kPa B 、388 kPa C 、776 kPa D 、194 kPa 3．按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是 A 、 []3+26Al(OH ) B 、[]3+26Cr(OH ) C 、[]+242Fe(OH )(OH) D 、3-4PO 4．根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 A 、-3NO B 、-4ClO C 、2-3CO D 、 2-4SO 5．弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸1A 和一种碱2B 的化合物，它的水解常数应该等于 A 、2b K ? B 、1a K ? C 、12 a b w K K K ??? D 、12w a b K K K ??? 6．醋酸的 -5 = 1.810 a K ??，欲配制PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其/m m 酸碱的比应为 A 、5：9 B 、18：10 1：18 D 、1：36 7．已知3-5-10-5(NH )(HCN)(HAc) = 1.810 , = 4.910 , = 1.8 10b a a K K K ??????，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH = 9的缓冲溶液 A 、HAc - NaAc B 、43NH Cl - NH C 、 (A)、(B)都不行 D 、HCN - NaCN 8．某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为 A 、1.0×10-10 B 、1.0×10-9 C 、1.0×10-8 D 、1.0×10-7 9． 将NaAc 溶液加热之后，溶液的PH 值将 A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、基本不变
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
第四章酸碱平衡和酸碱滴定 一、是非题 1.0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(S2-)= K a2θ(H2S)mol·L-1.（） 2.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（） 3. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。（） 4.纯水加热到100℃时，K wθ= 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（） 5.（NH4）2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。（） 6. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（） 7. 将1L1mol.L－1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。（） 8. 酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。（） 9. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。（） 10. 将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH－浓度均减少为原来的1/2。（） 11. 弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。（） 二、选择题 1.强碱滴定弱酸（K aθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（） A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.铬黑T 2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（） A. pH突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构 3.已知：K aθ（HAc）=1.75×10-5, K aθ(HCN)=6.2×10-10, K aθ(HF)=6.6×10-4, K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（） A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl B. NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl C. NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl D. NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN 4.下列哪些属于共轭酸碱对（） A.H2CO3和HCO3- B.H2S和S2- C.NH4+和NH3 D.H3O+和OH- 5.已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）
第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1)H2O + H2O＝H3O+ + OH- (2)HAc + H2O＝H3O+ + Ac- (3)H3PO4 + OH-＝H2PO4- + H2O (4)CN- + H2O＝HCN + OH- 解：共轭酸碱对为 H3O+—H2O H2O—OH- HAc—Ac-H3O+—H2O H3PO4—H2PO4-H2O—OH- HCN—CN-H2O—OH- 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-；NH3；HF，F-；H3PO4，- H PO；H2S，HS- 24 解：共轭酸为：HAc、+ NH、HF、H3PO4、H2S 4 共轭碱为：Ac-、NH3、F-、- H PO、HS- 24 共轭酸强弱顺序为：H3PO4、HF、HAc、 H2S、+ NH 4 共轭碱强弱顺序为：NH3、HS-、Ac-、F-、- H PO 24
习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值， 求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θb p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θa K >500 ) L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+ ??=??== cK c pH = 2.38 % 2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH
3 酸碱平衡与酸碱滴定法(题库)
3 酸碱平衡与酸碱滴定法 一、单项选择题 （A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 A、等于7.0 B、小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0 （ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B )6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美 （ C ）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（） A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3，kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4