各类物质之间的相互转化关系

各类物质之间的相互转化关系
各类物质之间的相互转化关系

天 才 在 于 勤 奋,聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组

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专题复习之各类物质之间的相互转化关系

〖复习目标〗:

掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。

1.酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图

2.理解两种反应条件

复分解反应发生的条件:

(1)从定以上分析:复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如:2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应,因为两种反应物没有相互交换成份。再如:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑,从形式上来看,虽然该反应的产物有三种化合物生成,但却属于复分解反应,该反应的实质是:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3,H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2,因此该却反应属于复分解反应。(2)复分解反应发生的条件是:①对于反应物来说:盐与碱、盐与盐反应时,两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成, 要么有沉淀生成, 要么有气体生成。

金属与盐溶液发生置换反应的条件:金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位

置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;(2) 特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属;(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时,要用+2价的亚铁盐。

酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图

记忆口诀: 两条纵线通到底(6条规律) 四条横线相联系(5条规律) 六条交叉成网络(6条规律)

17条规律要牢记(横、纵各有1条重复6+5+6=17) 规律:

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分解反应

以上规律的应用:

①可知某物质性质 ②某物质制法 (箭尾)(箭头指向) ③各类物质间相互关系

从上述规律中可以总结出制盐的十种方法,包括:(2)~(16) 【典型例题】

[例1] 现有石灰石、水、碳酸钠,怎样制取烧碱(不能引入其他物质),写出化学方程式。

[例2] 用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁,写出有关方程式。

[例3] 试用七种不同的方法制备氯化锌,并写出有关的化学方程式。

[例4] 氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质,都可以跟某物质反应生成同一物质X ,则X 的化学式是__________________,分别写出有关化学反应方程式。

[例5]下列变化不能通过一步实现,写出转化的各步化学方程式:

(1)CuO→

(2)CaCO3→

(3)

(4)

【强化试题】(答题时间:80分钟)

一. 写出下列一系列变化的化学反应方程式(不得重复)

1.

(1) .(5) . (2) .(6) . (3) .(7) . (4) .(8) .

2.

(1) .(2) . (3) .(4) . (5) .(6) . (7) .

3.

(1) .(2) . (3) .(4) . (5) .(6) .

(完整版)初中化学物质的相互转化

第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一:非金属单质与其化合物的转化 1.非金属单质与其化合物的转化 2.非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__,如: S +O 2=====点燃__SO 2__,C +O 2=====点燃__CO 2__,C +2S=====△__CS 2__ 3.某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__,如: CO 2+H 2O===__H 2CO 3__ SO 2+H 2O===__H 2SO 3__ SO 3+H 2O===__H 2SO 4__ 4.不稳定的酸受热分解成相应的氧化物:H 2CO 3=====△__H 2O +CO 2↑__ 例1:下列现象中,可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A .燃烧更旺 B .发出白光 C .放出大量的热 D .生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析:燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应;生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,是二氧化碳,能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应. 故选D . 例2:下列关于实验现象的描述,正确的是( ) A .硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰 B .棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体 C .细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D .红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾 解析:A 、硫在空气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰,但在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误. B 、棉线主要成分是纤维素,在空气中燃烧,产生烧纸的气味,羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味,故选项说法错误. C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法正确. D 、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误. 故选:C .

各类物质之间的相互转化关系的网络图剖析

各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗:掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1.酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2.理解两种反应条件

复分解反应发生的条件:(1)从定以上分析:复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如:2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应,因为两种反应物没有相互交换成份。再如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,从形式上来看,虽然该反应的产物有三种化合物生成,但却属于复分解反应,该反应的实质是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,H2CO3不稳定分解为H2O和CO2,因此该却反应属于复分解反应。(2)复分解反应发生的条件是:①对于反应物来说:酸与碱反应,二者至少有一种要溶于水;酸与盐反应是酸必须溶于水;盐与碱、盐与盐反应时,两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成,要么有沉淀生成,要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件:金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;(2) 特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属;(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时,要用+2价的亚铁盐。 3.四种离子的检验检验方法 (1)SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 (白色沉淀) (2)Cl-的检验: AgNO 3和HNO 3 →AgCl(白色沉淀) (3)NH4+的检验:OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 (4)CO 32-的检验:HCl→CO 2 → 澄清的石灰水变浑浊 4.熟记六种物质 复习时,应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途:(1)酸的代表物:盐酸、稀硫酸;(2)碱的代表物:氢氧化钠、氢氧化钙;(3)盐的代表物:碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1.列表法:将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结,熟知其通性。 2.图示法:将酸、碱、盐、氧化物之间的关系,用网络图示的方法表达出来,以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3.比较、归纳法:比较硫酸与盐酸的化学性质,进而归纳出酸的通性;比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质,进而归纳出碱的通性;比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质,进而归纳出盐的性质。通过比较,找出其组成与性制方面的异同,进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La(镧)是一种活动性比锌强的元素,其氧化物为La 2O 3 ,对应的碱

知识总结物质间的相互转化

物质间的相互转化 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质,以Fe 为代表的金属单质,以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物,以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物,以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图(即八圈图)。 1. 各类物质相同转化关系图(俗称八圈图) 在上图中所涉及的反应规律可简记为: 两条纵线通到底(七条规律)(1)~(7) 四条横线相联系(四条规律)(8)~(11) 六条交叉成网络(六条规律)(12)~(17) 17条规律须牢记 反应规律 示例 纵向: (1)金属+???→??/2点燃O 金属氧化物(碱性氧化物) O Na O Na 2224=+ CuO O Cu 222?+ (2)碱性氧化物(可溶)+水→碱(可溶) NaOH O H O Na 222=+

(3)碱(难溶)???→??高温/碱氧(难溶) + 水 ? ==2)(OH Cu O H CuO 2+ (4)酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+ O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+ (5)非金属+?? →?点燃2O 非金属氧化物(酸性氧化物) 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ (6)酸性氧化物(易溶)+水→酸(易溶) 3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+ (7)酸(易挥发 / 难溶)→酸氧+水(易挥发 / 难溶) ↑+=2232CO O H CO H 2232SiO O H SiO H +? 从纵向来看,金属→碱性氧化物→碱→盐,其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸(含氧酸)→盐,其中非金属元素相同。 横向: (8)金属+非金属→(无氧酸)盐 NaCl Cl Na 222点燃+ (9)碱氧+酸氧→(含氧酸)盐 32CaSiO SiO CaO 高温+ (10)含氧酸盐→碱氧+酸氧 ↑+23CO CaO CaCO 高温 (11)盐+盐→两种新盐 ↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33 交叉: (12)酸+碱氧→盐+水 O H CuSO CuO SO H 2442+=+

各类物质之间的相互转化关系

专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗: 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1.酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2.理解两种反应条件 复分解反应发生的条件: (1)从定以上分析:复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如:2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应,因为两种反应物没有相互交换成份。再如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,从形式上来看,虽然该反应的产物有三种化合物生成,但却属于复分解反应,该反应的实质是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,H2CO3不稳定分解为H2O和CO2,因此该却反应属于复分解反应。(2)复分解反应发生的条件是:①对于反应物来说:盐与碱、盐与盐反应时,两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成,要么有沉淀生成,要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件:金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;(2) 特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属;(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时,要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀:两条纵线通到底(6条规律) 四条横线相联系(5条规律) 六条交叉成网络(6条规律) 17条规律要牢记(横、纵各有1条重复6+5+6=17) 规律:

初中化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓(白) NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓(白) (变质)↘NaCl →AgCl↓(白) 4、含钙化合物的关系: ; ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓(白) BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 , ↘Cu(OH)2↓(蓝) 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O

↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖____↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系(即注明必要的反应物、反应条件) CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ; Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿

物质间相互转化复习

物质间相互转化的复习(研究课) 南海实验初中王海平【教学目标】 1.通过对物质间相互转化的复习,让学生回忆存在的规律。复习金属与盐反应规律,复分解反应规律,金属与酸反应规律,离子相互反应规律。 2.通过金属钠与硫酸铜溶液反应,使学生拓展知识。达到复习的温故知新作用。 3.通过学生建构物质间相互转化规律,体会物质变化现象决定性质,而性质由结构决定的相互关系。 【教学准备】 药品:钠(切成小块每组一块)、硫酸铜浓溶液、铁钉或铁丝一根、水、酚酞 仪器:培养皿、镊子、滤纸(每组一个)、试管3个及试管架1个、胶头滴管、火柴 【教学过程】 一、创设情境 我们一起要复习的主题---物质间相互转化是有规律的。 请看这杯蓝色液体如何发生转变?(图片展示:硫酸铜溶液到“铜树”) 生:铁与硫酸铜溶液反应。(让以学生演示,并让学生回答实验现象、实验规律) 分析:(渗透从反应现象得出性质规律这种思想)金属与盐溶液反应:在金属活动性顺序中,位于前面的金属能够把位于后面的金属元素从其盐溶液中置换出来。 师:要得到铜树时间太长,老师想快一点,于是想换一种金属,比铁活泼的金属,少见的钠来做实验。并且换角度。刚才是侧面看,现在外面采用俯视。 师(演示)(学生或老师演示看具体情况。)请大家观察现象 钠放入硫酸铜溶液中。让学生观察,小组议论,后让代表发言。 现象:融成小球,不停旋转;发出嘶嘶声;有蓝色沉淀生成;(有黑色物质出现;有红色物质出现;燃烧) 二、提出问题 师:老师与同学实验现象怎么不一样?金属与盐反应的规律找错了吗?让我们来分析原因? 三、问题分析 1.梳理知识 (1)金属的性质金属生成金属氧化物;生成盐;生成氢气 (2)盐的性质盐生成酸;生成碱;生成盐;生成金属;生成氧化物 (3)碱的性质碱与指示剂;与酸;与盐;与酸性氧化物 (4)酸的性质酸雨指示剂;与碱;与盐;与碱性氧化物 (5)小结整理知识图 通过自己整理、小组交流、班级展示。 活动1 大家在梳理知识时,这些规律只是告诉我们可能发生的反应,是一些共性问题,如酸因为有共同氢离子,有共性,但是酸根离子不同,因此又会有各种个性。遇到各种条件,还会有各种现象发生。(因此在梳理时还要注意一些规律)

物质之间的相互转化

物质之间的相互转化关系 2.(组成元素相同类)回忆有哪些物质的组成元素相同,且这些物质间可以实现转化?

1 3.(单向箭头类)下列框图中的反应物与生成物都已给出,请推断每个框图中可能发生的化学反应。 B B A BA C CA D E C D D ⅢⅡⅠ

D D B B A A C C ⅤⅣ ;____________________________、__________________________(1)Ⅰ图中,发生的两类复分解反应是、____________________________发生的三个分解反应是 ______________________________、(2)Ⅱ图中,;_________________________________ )Ⅲ图中,(3 ;为单质,其余是化合物,则可能的反应是________________________________①若A ;为单质,其余是化合物,则可能的反应是________________________________②若B、____________________________________________、C、D是化合物,则可能的反应是③若A、B为单质,。______________________ 。、______________________D都是化合物,则可能的反应是_________________________B④若A、、C、;、_______、_______、_______A、B、C、D分别是_______(4)Ⅳ图中,、、_______②_______、______________、_______、_______、_______;(5)Ⅴ图中,A、B、C、D分别是①_______。_______、_______、_______;③_______、.(双向箭头类)下列框图中的反应物与生成物都已给出,请推断每个框图中可能发生的化学反应。4 B BA A D C C VII VI _______;_______、_______、D、B、C、分别是_______、VI(7)图中,A _______;、_______、_______、_______、_______;②_______B(8)Ⅶ图中,A、、C分别是①(反应物相同,生成物不同)图中的反应物与生成物都已给出,请推断每个框图中可能发生的化学反应。 5.CC C AA A① ①①D DⅪⅩⅨ 。___________________________(1)Ⅸ图中,反应①②的化学方程式是、 ____________________________ 。、)Ⅹ图中,反应①②的化学方程式是 (2_______________________________________________________2 是全相同,组成元素完反应①②的化学方程式(3)Ⅺ图中,A是化合物,B是单质,C和E ___________________________、____________________________。【练习巩固】

初三化学冲刺物质之间的相互转化

物质之间的相互转化 主讲:黄冈中学化学高级教师王学兵考点解读 一、物质之间的相互转化图 二、物质之间的转化反应 (一)化合反应:A+B+…=C 特点:1、没有单质生成。 2、若反应物有单质参加,元素化合价改变,反之不变。常见类型: 1、金属+氧气→金属氧化物 2、金属氧化物+水→碱 条件:生成的碱要可溶 3、非金属+氧气→酸性氧化物 条件:用该方法生成的酸性氧化物只有:CO2、SO2、P2O5 4、非金属氧化物+水→酸(酸根中含氧元素) 条件:SiO2不发生该类反应。 5、金属+非金属(O2外)→盐(不含氧元素) 条件:Cl2化学性质强与氧气。 (二)分解反应:C=A+B+…

特点:1、可能有单质生成。 2、若生成物中有单质,元素化合价变,反之不变。常见类型: 1、含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物 条件:参加反应的盐必须为难溶的CO32-。 2、含氧酸→酸性氧化物+水 条件:酸为碳酸等不稳定性酸。 (三)置换反应:A+BC==AC+B 特点:1、一定有单质生成。 2、元素的化合价反应前后一定改变。 常见类型: 1、金属氧化物+H2<或C>金属+H2O<或CO2↑> 2、金属+酸→盐+氢气 条件:a.金属的活动性强于氢 b.酸为非氧化性酸<浓硫酸、浓稀硝酸> 3、金属+盐→盐+金属 条件:a.参加反应的金属活动性强于盐中金属 b.参加反应的盐必须可溶 c.参加反应的金属不为K、Ca、Na ※单质铁发生置换反应只生成亚铁盐<Fe2+> (四)复分解反应:AB+CD==AD+CB

特点:1、一定无单质生成。 2、元素的化合价反应前后不变。 常见类型: 反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件 1、酸+碱性氧化物盐和水满足条件沉淀<↓> 2、酸+盐盐和酸满足条件或 3、酸+碱盐和水满足条件气体<↑> 4、碱+盐盐和碱两物可溶或 5、盐+盐盐和盐两物可溶水(难电离的物质)<H2O> (五)其它反应<不属于基本反应类型> 1、非金属氧化物+碱→盐+水 条件:参加反应的碱必须可溶。 规律:反应前后元素化合价不变。 2、CO+金属氧化物→金属+CO2 条件:金属活动性顺序表中铝以前的金属氧化物不发生该反应。 3、C x H y+O2CO2+H2O 4、C x H y O z+O2CO2+H2O 典例解析 例1、下列各组中的物质相互转化时,均能通过一步反应实现的是()A.KCl KNO3B.C CO2

常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯(含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-) 涉及的化学方程式: (1)4Na+O2=2Na2O(白色固体) (2)2Na2O+O2=2Na2O2(淡黄色固体) (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 (5)Na2O+ CO2= Na2CO3 (6)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3) (7)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(除去Na2CO3溶液中 ...的少量NaHCO3) 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O(除去Na2CO3固体中 ...的少量NaHCO3)(俗名:碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打) (8)Na2O+H2O= 2NaOH (9)2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 (10)2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象:浮、熔、游、响、红(滴加酚酞的溶液)] (11)Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH(土法炼碱原理) (12) 2NaOH+CO2(少量)= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l(足量)=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl(少量)=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 (2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O )(侯氏制碱法原理)

2018初中常见物质的转化关系框图

常见物质间的转化

6、铝和铝的化合物 7、钙的化合物间的转化关系 8、九种碱之间的转化 物质的转化参考答案 1、铁和铁的化合物之间的转化关系 ① 3Fe + 2O23O4

② Fe 3O 4 2 或Fe 3O 4 + 4H 22O 或Fe 3O 42↑ *③ 4Fe + 3O 2 + xH 2O 2Fe 2O 3?xH 2O ④ Fe 2O 32 或Fe 2O 3 + 3H 22O 或2Fe 2O 32↑ ⑤ Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O ⑥ Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ⑦ Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 ⑧ 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O ⑨ Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O ⑩ FeCl 3 + 3NaOH 2Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 32O 3 + 3H 2O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 2 + Zn Fe + ZnCl 2 或 3FeCl 2 + 2Al 3Fe + 2AlCl 3 或FeCl 2 + Mg Fe + MgCl 2 4 + Zn Fe + ZnSO 4 或 3FeSO 4 + 2Al 3Fe + Al 2(SO 4)3 或FeSO 4 + Mg Fe + MgSO 4 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 2SO 4 FeSO 4 + H 2O FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2O 2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 2NaCl 2 + 2HCl FeCl 2 + H 2O 4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4 2 + H 2SO 4 FeSO 4 + 2H 2O 22O 2 或FeO + H 22O 或2↑ 2、四种酸之间的转化 ① C + O 22 或2↑ 或3C + 2Fe 2O 32↑ ② 2C + O 2 ③ 2CO + O 22 或2 或3CO + Fe 2O 32 ④ CO 2 ⑤ CO 2 + H 2O H 2CO 3 ⑥ H 2CO 3 CO 2↑ + H 2O ⑦ 2H 22↑ +O 2↑ ⑧ 2H 2 +O 22O 或 H 22O 或 3H 2 + Fe 2O 32O *⑨ H 2 +Cl 2 ⑩ 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2↑ 或2HCl + Mg MgCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Fe FeCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Zn MgCl 2 + H 2↑ 2CO 3 2NaCl + CO 2↑ + H 2O 或2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O 3 AgCl + HNO 3 3 + Na 2CO 3 2NaNO 3 + CO 2↑ + H 2O 或2HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2SO 4 + Na 2CO 3 Na 2SO 4 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + Ba(NO 3)2 BaSO 4↓ + 2HNO 3 SO 3 + H 2O H 2SO 4 2SO 2 + O 23 S + O 22

初三化学 物质的转化

【物质的转化】 一.经典回顾: 1(2015武汉).有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( ) A .物质X 是一种常见的有机化合物 B .反应②是一定有盐参加反应 C .向Ca(OH)2溶液中加入CaO ,所得溶液的溶质质量分数一定增大 D .图中的所有反应均不属于置换反应 2. (2016武汉)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部 分转化关系如图所示,关于该转化关系图,下列说法正确的是( ) A .如果丙是碳酸钠,乙是氢氧化钠,则甲是硝酸钠 B .若甲、乙、丁都是氧化物,则丙一定是碳酸钙 C .甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D .若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳 二.提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质,要求在一定条件下都能一步转化,其中错误的是( ) A .Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B .C→CO→CO 2→Na 2CO 3 C .Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2 D .CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( ) A .①和② B .②和③ C .①和③ D .①②③ 3.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反 应)下列符合对应反应关系的选项是

4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应 5(双选题).现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质.存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应.“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A .X 一定是碳酸钠溶液 B .Y 一定是稀盐酸 C .N 转化为铁的反应都属于置换反应 D .X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资,且相连物之间均能发生化学反应, 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时,X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X 一定不可能为碳酸钠 C. 当X 为氧气时,甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及 反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 A .甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B .丙物质只能是氧化物或盐 C .当乙为NaOH 时,它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D .当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8.已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素,其中A 是单质,B 、C 含有两种元素,D 、E 含有三种元素,反 应⑤是放热反应,它们之间的转化关系如图所示,下列推理不正确的是 ( ) A .E 是碳酸钙 B .反应④一定是中和反应 C .反应③可以由多个化学反应实现 D .反应②为吸热反应 9. 如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种,它们之间的 反应关系如图所示, 图中两圆相交部分 (a 、b 、c 、d)表示物质间反应的有关现象及反应类型, 下列说法中不正确的是() X M Y 铁 N

初三化学-物质的转化

【物质的转化】 一.经典回顾: 1(2015武汉).有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( ) A.物质X 是一种常见的有机化合物 B.反应②是一定有盐参加反应 C .向C a(OH )2溶液中加入C aO,所得溶液的溶质质量分数一定增大 D.图中的所有反应均不属于置换反应 2. (2016武汉)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图所示,关于该转化关系图,下列说法正确的是( ) A .如果丙是碳酸钠,乙是氢氧化钠,则甲是硝酸钠 B.若甲、乙、丁都是氧化物,则丙一定是碳酸钙 C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳 二.提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质,要求在一定条件下都能一步转化,其中错误的是() A .Na 2CO 3→NaCl →NaNO 3→N aOH B.C →CO →CO 2→Na 2CO 3 C.C u→Cu O→CuSO 4→C u(OH) 2 D .CaCO 3→CaO →C a(OH) 2→Na OH 2. 下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( ) A.①和② B .②和 ③ C .①和③ D.①②③ 3.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是 4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水,则 选项 A B C D 物 质 甲 Ca(OH ) 2 C O2 H 2 Fe 乙 Na 2CO 3 Na OH O 2 HCl 丙 H 2SO 4 Ca Cl2 Cu O Cu SO4 丁 BaCl 2 AgNO 3 HCl N aOH

常见物质之间的转化

龙文教育学科导学案 教师: 学生:日期:星期:时段:课题常见物质的性质和物质之间的相互转化 学习目标与考点分析1掌握常见的盐2掌握常见金属3掌握常见有机物 学习重难点1常见盐的性质 2常见金属的性质 学习内容与过程 知识点1【盐】 盐的定义:盐是电离时能产生(或铵根离子)和的化合物。 1、碳酸钠俗称:______又称________. 化学式,往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现 变色 Na2CO3+H2SO4= Na2CO3 + HCl= Na2CO3+Ca(OH)2=。 2、碳酸钙 CaCO3+2HCl= CaCO3 == Ca(OH)2 + CO2 === 3氯化钠俗称 NaCl+AgNO3 = 例下列物质属于盐的是( ) A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰 例下列关于盐的说法中,正确的是() A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 例下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是() A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝 例检验碳酸盐的正确方法是() A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 、K+、Na+、H+、Cl-,则溶于水的盐至少有() 例某溶液中存在着SO 2 4 A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 例下列说法中正确的是() A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时,溶液呈中性 例下列各组混合物能够发生复分解反应的是() A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl 例以下实验方法不能够达到目的的是() A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 例下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是() A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 例下列物质露置空气中质量减小的是 A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠 风化:结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象,属变化。 潮解:一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气,在固体表面逐渐形成的现象—在初中范围内主要是变化。 知识点2【金属】.金属的化学性质 金属的物理性质. 1金属能跟氧气反应生成_________ 点燃 如:Mg + O2 ====___________;Cu + O2 ====___________。写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。铝在空气中会氧化生成一层_________________ ________,它能阻止铝继续被空气氧化。氧化的方程式为_____________________。 2活泼金属能与酸反应生成_________。请完成下列反应方程式 Mg + HCl====______________; Zn + HCl====_________________ Fe + HCl====______________; Al + HCl====_________________ 3金属活动性顺序

初中化学物质的相互转化

初中化学物质的相互转化 Revised by BETTY on December 25,2020

第七讲物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一:非金属单质与其化合物的转化 1.非金属单质与其化合物的转化 2.非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__,如: S+O 2===== 点燃 __SO 2 __,C+O 2 ===== 点燃 __CO 2 __,C+2S===== △ __CS 2 __ 3.某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__,如: CO 2+H 2 O===__H 2 CO 3 __ SO 2 +H 2 O===__H 2 SO 3 __ SO 3 +H 2 O===__H 2 SO 4 __ 4.不稳定的酸受热分解成相应的氧化物:H 2CO 3 ===== △ __H 2 O+CO 2 ↑__ 例1:下列现象中,可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A.燃烧更旺 B.发出白光 C.放出大量的热 D.生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析:燃烧更旺、发出、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应;生成使变浑浊的无色气体,是二氧化碳,能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反 应.故选D. 例2:下列关于实验现象的描述,正确的是() A.硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰 B.棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体 C.细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D.红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾 解析:A、硫在空气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰,但在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误. B、棉线主要成分是纤维素,在空气中燃烧,产生烧纸的气味,羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味,故选项说法错误. C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法正确. D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误. 故选:C. 例3:单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质X可能为(填序号)__③__。 ①氧气②水③碳酸 (2)若X为CaCO 3 ,写出图中物质转化的化学方程式 ①CO→CO 2 :__ ; ②CaCO 3→CO 2 :__ _或__ _。

各类物质之间的相互转化关系

天 才 在 于 勤 奋,聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗: 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1.酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2.理解两种反应条件 复分解反应发生的条件: (1)从定以上分析:复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如:2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应,因为两种反应物没有相互交换成份。再如:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑,从形式上来看,虽然该反应的产物有三种化合物生成,但却属于复分解反应,该反应的实质是:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3,H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2,因此该却反应属于复分解反应。(2)复分解反应发生的条件是:①对于反应物来说:盐与碱、盐与盐反应时,两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成, 要么有沉淀生成, 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件:金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;(2) 特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属;(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时,要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀: 两条纵线通到底(6条规律) 四条横线相联系(5条规律) 六条交叉成网络(6条规律) 17条规律要牢记(横、纵各有1条重复6+5+6=17) 规律:

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化(括号内写离子方程式) 1、 2、 3、 ( ) 4、 ( ) * 5、 ( ) * 6、 7、 ( ) 8、 ( ) 9、 ( ) 10、 ( ) 11、 ( ) 12、[NaHCO 3溶液] ( ) [NaHCO 3固体] Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

1、 2、 3、 4、 5、 ( ) 6、 ( ) 7、 ( ) 8、 ( ) 9、 ( ) 10、 ( ) 11、 ( )12、 ( ) ( ) 13、 ( ) ( ) 14、 NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

1. 2. 3. ( ) 4. ( ) 5. ( ) 6. ( ) 7、 ( ) 8、 ( ) 9、实验制取Al (OH )3: ( ) Al Al (OH )3 NaAlO 2 Al 23 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四、金属铁及其化合物的相互转化(括号内写离子方程式) 1、 2、 ( ) ( ) 3、 ( ) 4、 ( ) 5、 ( ) 6、 ( ) 7、 ( ) 8、 ( ) 9、 ( )10、属于化合反应的 ( ) 印刷腐蚀电路板的 ( ) 11、 12、白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑾ ⑿

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化(括号内写离子方程式) 1、4 Na + O 2 === 2 Na 2O 2、2 Na +O 2 △ Na 2O 2 3、2 Na +2 H 2O===2 NaOH +H 2↑ (2 Na +2 H 2O===2 Na ++2 OH -+H 2↑) 4、Na 2O + H 2O===2 NaOH (Na 2O +H 2O===2 Na ++2 OH -) * 5、2Na 2O 2 +2H 2O === 4 NaOH +O 2↑ (2Na 2O 2+2 H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑) * 6、2 Na 2O 2 + 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3+O 2 7、2 NaOH + CO 2 === Na 2CO 3+H 2O (CO 2+ 2 OH - = CO 32-+H 2O ) 8、NaOH + HCl === NaCl +H 2O (OH — + H += H 2O) 9、Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +CO 2↑+H 2O (CO -23+ 2H + = CO 2↑ + H 2O ) 10、NaHCO 3+HCl =NaCl +CO 2↑+H 2O (HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2O ) 11、Na 2CO 3+CO 2+H 2O= 2 NaHCO 3 (CO 32— + CO 2 + H 2O= 2 HCO 3—) 12、NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O (HCO -3+OH - = CO -23 + H 2O ) 2 NaHCO 3 △ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

九年级化学物质的相互转换测试题

第五节物质的相互转化 例1有A、B、C、D、E五种物质,A是一种酸,另一种是碱,还有三种是盐。其中D是一种钡盐,医院里常用它来诊断胃部疾病。它们相互之间可以发生以下化学反应:①A+B→C+H2O; ②C+H2SO4→D+A;③E+Ag NO3→C+AgC l↓。根据以上信息,推断有关物质的化学式为: A ; B ; C ; D ; E 。 本题答案为:A.HNO3;B.Ba(OH)2;C.Ba(NO3)2;D.BaSO4;E.BaCl2。 例2根据图推断(假设能发生反应的均完全反应)。 用化学式回答下列问题: (1)D是;C是。 (2)若B是水,则A是。 (3)若B是酸溶液,则A是或。 分析与解答本题的突破口是最后的红褐色沉淀——Fe(OH)3,推知D为FeCl3,则C为BaSO4。只含有一种溶质的有色溶液为Fe2(SO4)3.若B是水,则A是Fe2(SO4)3:;若B是H2 SO4,则A是Fe2O3或Fe(OH)3。 例3内蒙古某盐湖生产的钠碱中含有碳酸钠,另外还含有氯化钠和硫酸钠。请你通过化学实验证明钠碱溶液中确实含有Cl-和SO42-。 分析解答在溶液中加入稀硝酸,可除去CO32-然后先加入Ba(NO3)2。若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明溶液中有SO42-;为了防止SO42-的干扰,加入的Ba(NO3)2要适量或过量;最后加入AgNO3,若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则证明溶液中有Cl- 本题答案为: A组 1.酱油是有营养价值的调味品。酱油是利用发酵微生物把蛋白质、淀粉经过复杂的发酵作用酿制而成的。在空气中有一类微生物分子进入酱油中后,容易在酱油中形成“白浮”(“白浮”是一层菌膜),使酱油很快变质。为了防止酱油产生“白浮”,朱蕾同学设想了以下方

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