9上科学第一章第1-4知识点
【考点一】物理变化与化学变化区别（宏观与微观）；物理性质与化学性质;变化与性质的区别
1、自然界中的物质的变化可以分为哪几类？
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变
化学变化：变化中会产生新的物质
化学变化与物理变化宏观上区别：________有无新物质产生____________
2、物理变化和化学变化在本质上有什么不同？（微观上）
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
3、物理变化和化学变化的联系和区别？
（1）两者的区别：变化中有没有新的物质生成
（2）两者的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定伴随化学变化
【典型例题】把常见的物理变化与化学变化讲一下
判断下列变化是物理变化还化学变化
（1）把铁块磨成铁粉
（2）把铁块放在地面上，生锈了
（3）铜锭抽成铜丝
（4）铁在高温下熔化成铁水
（5）煤的燃烧
（6）光合作用
（7）空气液化
（8）铜器生绿锈
（9）酒精挥发
（10）火药爆炸
（11）灯丝通电后发光放热
4、物理性质和化学性质
（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质
颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解性、挥发性、导电性、导热性、活性炭的吸附性
（2）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
氧化性、还原性、酸碱性、可燃性、稳定性（活泼或不活泼）、有毒性、助燃性
【典型例题】
1、2004年4月18日下午6时，重庆某化工厂发生重大氯气（Cl2）泄露爆炸事件，造成至少7人死亡，15万群众被紧迫疏散。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气的大、有剧烈刺激性气味、可溶于水、有毒的气体。人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
氯气的化学性质很活泼。氯气和氢气混合，在光照条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的CuCl2；氯气也能与水起反应生成盐酸和次氯酸（HClO）；氯气还可以跟NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
阅读以上材料年，回答下列问题：
（1）实验室制取氯气应用法收集；
（2）分别指出氯气的2点物理性质和2点化学性质。
①物理性质：；
②化学性质：；
（3）氯气跟NaOH溶液反应的化学方程式为：。（拔高）
【答案】向上排空气法；常温下气体、黄绿色；氯气与水反应，氯气与碱反应；
Cl2 +2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
2、“木炭能燃烧”和“木炭(在)燃烧”分别表示什么意思?
物质的变化和性质是完全不同的两个概念。“木炭能燃烧”和“木炭在燃烧”，前者是指木炭具有可燃性（化学性质），后者是从现象上来说明木炭在发生化学变化，燃烧只有现象，不是化学性质，两者不能混为一谈。能、可以、会等词描述性质。
3、下列物质的用途，即利用物质物理性质又利用物质的化学性质（）
A.用氧气抢救危重病人
B.用氦气填充探空气球
C.用氮气作保护气填充食品包装袋
D.稀有气体通电发出各色的光
【答案】解析：A化学性质，供给呼吸；B化学性质稳定，不会发生爆炸；密度比空气小，物理性质；C化学性质 D物理性质
【考点二】物质变化的规律方法（当我们学习物质的性质后，就要联想到它性质的用途）我们如果想知道一种物质的性质，以及它在什么状况下会发生怎样变化，可以通过“观察”“实验”等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或者气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测他们的性质，并利用物质的变化规律造福人类。我们将这种研究方法对一些常见的、重要的物质（如酸碱盐等）进行研究，初步探究物质变化规律。
例如：白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？
白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂
【应用】学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色硫酸铜粉末，如果变蓝色，证明该酒精有水【注意】在以后的学习中很重要
生活中有哪些东西是酸的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
科学证明发现：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
物质分类（画图）
【酸碱盐的概念都要讲解，后面写化学方程式】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 1、电离：就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。 HCl 气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电
2、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H ﹢）的化合物叫做酸。
酸：胃酸（HCl ）、硫酸、硝酸、食醋（醋酸CH 3COOH ） 我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子
酸的电离通式：酸＝H ＋
＋酸根阴离子 这叫做电离方程式 CH 3COOH=CH3COO -+H +
-l C H HCl +=+ -2442SO 2+=+H SO H
思考：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 42－ NaHSO 4是不是一种酸？
在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH ﹣）的化合物叫做碱
碱的电离通式：碱＝OH -＋金属阳离子（NH 4+
） NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —
盐：金属阳离子（铵根离子）＋酸根阴离子
由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物称为盐
【2018年】一种用软锰矿（主要成分是 M n O 2）制备 K M n O 4 的工艺中主要涉及下列反应：
①2M n O2 +O2 + 4KOH ?2K2 M n O4 + 2H 2O
② 2K2 M n O4 + 2H2O通电2KMnO4 + 2KOH +H2 ↑
下列有关说法正确的是(B )
A．K2M n O4中锰元素显+7价B.K M n O4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应D.该制法中K2M n O4是主要原料
我们曾经用PH试纸测物质的酸碱性（酸性还是碱性）和酸碱度（具体数值）
步骤：用玻璃棒沾取试液，滴在PH试纸上，然后对比比色卡即可知道酸碱性的强弱；范围是0—14，都是整数
用其他方法？
指示剂：在酸性溶液或碱性溶液中能显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂。
总结：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
【典型例题】
1、某无色溶液PH=2，该溶液呈___酸____性，它能使紫色石蕊试液变___红色____，无色酚酞试液___不变色____，使蓝色石蕊试纸变__红色_____。某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成______色．加水稀释后溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）______，其原因是______．红；变小；加水稀释后溶液碱性减弱．
2、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（A ）
4、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（B）
A．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
【解析】“火焰熄灭”说明该气体不能支持燃烧，常见的不能支持燃烧的气体有氮气、二氧化碳等．
碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠溶液属于盐溶液．
6、A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，能得到的结论是（AD）
A．分子是不断运动的B．水能使酚酞溶液变
红
C．空气能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置
于空气中，放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（ D ）
A质量都变小 B溶液的溶质质量分数都变大
C质量都变大 D溶液的溶质质量分数都变小
1、酸的性质（共性）：指化学性质
（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红（化学变化），使无色酚酞试液不变色。
（2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐。比如CuCl2，AlCl3
酸+ 某些金属（不是所有金属）=== 盐+ 氢气，（置换反应）例：
钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁钉（没生锈，是银白色）放入盐酸，铁钉溶化，有气体生成（有气泡），溶液是浅绿色
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+ H2SO4==Mg SO4+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑
（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）酸＋金属氧化物＝盐＋水，例：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
答：铁锈消失，溶液为黄色
CuO +2HCl ==CuCl2+H2O
不一定，酸可以与金属氧化物中的碱性氧化物以及两性氧化物反应生成盐和水，碱性氧化物如MgO、BaO等，两性氧化物如Al2O、ZnO等3。与金属氧化物中的酸性氧化物没有酸碱反应，如Mn2O7、CrO3等。
【溶液颜色】
（4）酸能跟碱反生成盐和水。
酸＋碱= 盐＋水，（中和反应）例：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊液，溶液呈_蓝____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化___由蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色______________________。
Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2O（胃酸过多，化学方程式）
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al 2(SO4)3 +6H2O
Ca (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Ca (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O （5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐
酸＋盐＝新盐＋新酸，例：
2HCl + CaCO3 ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2HCl
硝酸钡、碳酸钠与硫酸
4、常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
A、盐酸的性质和用途。
(1)性质：盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液，纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、
打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。（敞口放置一段时间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小）常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。
(2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；用于给金属
除锈。
（不纯净的盐酸含Fe3+，呈棕黄色）
【思考】稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
Cl－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。
B、硫酸的性质和用途
(1)性质：浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的
浓硫酸的密度是1。84g/cm3。有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，
溶质的质量分数减少）----常做干燥剂（浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,
而具有吸水性.）和脱水性（用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观
察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.），是一种腐蚀性很强的
物质。
(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中（烧杯），同时用玻璃棒
不断的搅拌，使热量尽快的散失。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，
不断搅。）
(3)用途：是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金
属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
不能干燥氨气
溶于水呈现酸性的氧化物为酸性氧化物，溶于水呈现碱性的氧化物为碱性氧化物
二氧化碳是酸性氧化物，但不具有酸性
【思考】浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
(4)浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院
相同体积的浓硫酸和稀硫酸如何区分：
? 物理性质：密度不同，质量不同；将溶液加入水：放出大量热的是浓硫酸
?化学变化：加入铁：产生气体的是稀硫酸；铁加入浓硫酸迅速氧化，在外产生氧化膜
【典型例题】
1、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为（ ）
A 、它们的PH 小于7
B 、它们遇紫色石蕊变红色
C 、它们电离时产生的阳离子只有H +
D 、它们有酸味
2、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( )
A 、浓盐酸
B 、蔗糖溶液
C 、浓硫酸
D 、食盐
3
、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到_____________________，化学方程式是_____________________。除了铁锈消失外,还可以观察到的现象_____________________，化学方程式是_____________________。
【解析】铁锈消失，溶液变黄色；6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O ；铁钉表面产生气泡；2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑
4、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A. CO2
B. N2
C. SO2
D. NH3
5、盐酸在生产中的用途很大.下列各项用途是利用盐酸哪些性质?
(1)电镀前用盐酸洗钢铁表面的铁锈
(2)制革命中用熟石灰脱毛后,剩余的熟石灰用盐除去
1.这个是 盐酸和 氧化铁以及三氧化铁的(铁锈的主要成分)的反应。是典型的酸与金属氧化物的反应，故 答案是 盐酸的酸性
2.熟石灰是 氢氧化钙，是酸碱中和的反应，所以 也是酸性
一、常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
1、碱的概念：在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH ﹣）的化合物叫做碱
碱的电离通式：碱＝OH -＋金属阳离子（NH 4+
）
常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾
2、碱的化学性质
碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(可溶性碱具有)。
（1）（碱性）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）跟酸反应，生成和水。
像这样碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
回顾一下化学反应类型
氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化钡
【思考】用什么方法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，加入1滴酚酞，溶液显__红____色。
（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好变成无色时，溶液的pH___=7___ 。
（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，加热，蒸发皿中有_白色固体_____ 。
（4）化学反应方程式为：NaOH + HCl === NaCl + H2O
总结与归纳
(5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应.
实质：酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成水。
H++ OH-= H2O
【中和反应的运用】
1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，
最好加入( 氢氧化钙)
2、精炼石油时，用( 氢氧化钠)中和过量的酸。
（3）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+某些非金属氧化物=盐+水，例：（与一氧化碳不反应）
Ca(OH)2 +CO2== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2== CaSO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O 【应用】
1、观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层__白膜_____.这是如何形成的
呢?_____Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3____________________
我们如何洗去呢?_____先用HCl再用水洗___________
3、若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
3、二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
溶于水呈现酸性的氧化物为酸性氧化物（水溶液呈酸性，本身没有酸性，如CO2），溶于水呈现碱性的氧化物为碱性氧化物
所以酸性氧化物和碱反应，碱性氧化物与酸反应
三氧化二铝是两性氧化物
4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
5、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3（硅酸钠）＋H2O
（4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。
碱+某些盐=新碱+新盐，例：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮
状沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
【注意】
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
【考点】碱概念的理解（重难点）；物质区别（根据物质的特点）；碱的化学性质
【典型例题】
（3）由下列各组中的三种元素组成的化合物，能组成碱的一组是（ B ）
1、Na、S、O B、Cu、O、H C、C、H、O D、S、O、H
2、下列关于碱的叙述正确的是（C）
Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
3、为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（B）
Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液
4、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是( )
A、①③②
B、①②③
C、②③①
D、③②①
5、凡能电离出OH-的化合物是碱（）
错误。只能说它有碱性，不能说是碱，强碱弱酸盐也能电离出OH-，但是盐
6、酸碱溶液泼在衣服上：用碳酸氢钠或稀醋酸中和后，用水冲洗，再用抹布擦干
7、以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
8、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（B ）
A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、碱溶液只能跟某些盐发生反应
3、写出下列化学反应方程式：
5、氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
6、氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
7、硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
8、三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
10、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：1）生成硫酸钠的质量。2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
答案：（1）、2.84克（2）、16%、16%
二、常见的碱性质和用途
1.氢氧化钠的性质和用途。
(1)性质：白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解（物理性质）；易溶于
水并放出大量的热。露置于空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质（化学
性质）因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
(2)用途：是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
浓硫酸干燥：二氧化硫、二氧化碳、硫化氢（酸性气体）
氢气、氧气、氮气（中性）
固态氢氧化钠（潮解：可以做干燥剂）：氨气（碱性气体）
【典型例题】
1、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A．SO2 B．HCl C．H2 D．CO2
2、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
3、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意
什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途。又称：熟石灰、消石灰、石灰水、石灰乳
(1)制取：生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
CaO + H2O == Ca(OH)2
(2性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
(3)用途：应用于建筑业；农业上，用于改良酸性土壤；
【思考】
1、鉴别氢氧化钙和氢氧化钠
下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ C ）
A 紫色石蕊试液
B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体
D 氯化钠溶液
4、有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
C + O2 == CO2（点燃）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 （沉淀）+ H2O
【辨析】
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。【课后练习】
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是(A)
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是(B)
A、CO2
B、O2
C、SO3
D、HCl
3、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（A）
A、氢氧化钠
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、碳酸钠晶体
4、下列物质能反应，但无明显现象的是( A )
A、NaOH与HCl
B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3
D、FeCl3与NaOH
5、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：D
A、用水洗
B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗
D、先盐酸再用水洗
5、物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是（ C ）
A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸
Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将7、有四种物质的溶液：①Ba（OH）
2、②
它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（B）
A.④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
8、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．
Na2CO3+H2O．
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式2NaOH+CO
2═
（2）图中线段BC对应的实验现象是有气泡产生．
（3）图中B点时溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠
【解析】从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；
【补充】
氨水特性
常称为氢氧化铵，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子
分子式：NH4OH
最新浙教版科学九年级下每章知识点总结
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。
3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。
九年级科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫 做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅 动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减 少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消 失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变 浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。 （2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。 （3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱 （4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由 蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减 少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀
九年级上科学第四章知识点总结 全
九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。
牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。 （2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.21.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用 化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。
九年级上科学第一章知识点
第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
教科版九年级物理上册第一章知识点总结
九年级物理上册第一章知识点总结 第一节分子热运动 1.一切物质都由肉眼看不到的微粒——分子组成。分子是化学性质不变的最小粒子。分子 直径：10-10米＝1埃。一切物质的分子都在永不信息地做无规则运动。 2.不同物质在互相接触时，彼此进入对方的现象叫做扩散。扩散现象表明分子在永不停息 地做无规则运动，还表明分子间有间隙。 3.分子间存在相互作用力，即分子引力和分子斥力，它们同时存在。当分子间距离等于平 衡距离时，分子间引力等于斥力，作用力为零；当分子间距离小于平衡距离时，分子间引力小于斥力，作用力表现为斥力；当分子间距离大于平衡距离时，分子间引力大于斥力，作用力表现为引力；当分子间距离大于分子直径的十倍时，相互作用力可以忽略不计。固体和液体很难压缩、固体较难被拉伸，都是由于分子间存在相互作用力的缘故。第二节内能 1.物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体都 具有内能。（任何情况下都具有） 2.温度越高，分子的无规则运动越剧烈，物体内能就越大。内能还与分子数目和种类等有 关。 3.物体内部大量分子做无规则运动称为热运动。内能也常称为热能。 4.内能与机械能的区别：内能是物体内部分子所具有的能量，而机械能与物体的机械运动 有关，是整个物体的情况。 5.外界对物体做功，物体内能增加；物体对外做功，物体内能减小。 6.热传递发生的条件是物体间存在温度差，等温物体间不会发生热传递。热传递现象的实 质是内能从高温的物体传到了低温的物体或从同一物体的高温部分传向低温的部分。 7.热传递过程中，传递内能的多少叫做热量。热量的单位是焦耳，符号是J。由于热传递 过程中，内能总是从高温物体传向低温物体，所以高温物体的内能减少，叫做放出了热量；低温物体的内能增加，叫做吸收了热量。在热传递过程中，总是存在着放热物体和吸热物体，物体放出或吸收的热量越多，它的内能的改变越大。 8.做功和热传递对改变物体的内能是等效的。 9.通过做功改变物体内能时，可以用功来量度内能的改变；用热传递改变物体内能时，可 用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体内能的改变，所用的单位也应该相同，都是焦耳。 10.热量是在热传递过程中才会体现出来的。没有热传递就没有热量，不能说成“物体含有 多少热量”。即“温度不能传，热量不能含”。 11.单位质量的某种燃料完全燃烧所放出的热量叫这种物质的热值。热值只与物质的种类有 关，用q表示，单位是J/Kg和J/m3，它的计算公式为Q=mq和Q=vq。 第三节比热容 1.单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃时所吸收（或放出）的热量叫做这种物质 的比热容。比热容是物质的一种性质，它只与物质的种类有关，与物质的体积和质量等因素无关。 2.比热容的单位是焦／（千克·℃)，符号是J/(kg·℃)，读作焦耳每千克摄氏度。 3.水的比热容是 4.2×103J/(kg·℃)。它表示1千克的水的温度升高（或降低）1℃所吸 收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。常见物质中，水的比热容最大。 4.与比热容相关的计算公式：Q＝cmΔt，式中的Q是物质吸收（或放出）的热量，单位是 J；c是物质的比热容，单位是J/(kg·℃)；m是物质的质量，单位是kg；Δt是温度的变化量，取正值，单位是℃。
浙教版科学九年级上册知识点总结.
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
科学九年级上知识点总结
第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
新浙教版科学九年级上第四章知识点
第四章知识点 一、动物的食物与营养 1．热量价：每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 干焦。 2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和膳食纤维等7大类。3．各类营养素的作用。 糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 膳食纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。4．几种维生素来源及缺乏症：夜盲A脚气B坏血C成人骨软化、儿童佝偻D 5. 平衡膳食：健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质之间的比例合理， 并且与身体消耗的营养物质保持相对平衡。我国营养学会根据居民存在的营养问题制定了平衡膳食宝塔，平衡膳食宝塔图可分 5 层？青少年时期应多吃哪几层倒数第三、四 层？ 三餐食量分配要合理，一般以早、晚餐各占30%，中餐占40% 为宜 二、食物的消化和吸收 1．消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 ①消化道依次包括：口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。 ②消化腺包括：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。 ③唾液腺：分泌唾液，流入口腔； ④胃腺：分泌胃液，进入胃； ⑤肝脏：分泌胆汁，暂存胆囊，流入小肠中促进脂肪的消化，胆汁不含消化酶； ⑥肠腺：分泌肠液，进入小肠； ⑦胰腺：分泌胰液，进入小肠。 2．牙的结构及龋齿的形成。 （1）结构示意图：①写出图中一、二、三、1、2、3、4所指的名称： 一：牙冠；二：牙颈；三：牙根。1：牙釉质；2：牙本质；3：牙髓。4 牙龈。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质；人体最坚硬的结构[ 1 ] 牙釉质； ③人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致； ④保护牙齿要做到：饭后漱口，早晚刷牙。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物→微生物发酵→产生酸性物质→腐蚀牙釉质（出现黑斑）→破坏牙本质→牙髓腔受到破坏→ 牙一二 三
浙教版科学九年级上册第一章知识点
九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]
新北师大九年级数学上册第一章知识点归纳.(优选)
新北师大九年级数学上册第一章知识点归纳 ※平行四边形 ．．．．．， ．．．．．的定义：两线对边分别平行的四边形叫做平行四边形 平行四边形不相邻的两顶点连成的线段叫做它的对角线 ．．．。 ※平行四边形的性质：对边相等,邻边之和等于周长的一半 对角相等,邻角互补 对角线互相平分，共有4对全等的三角形。 ※平行四边形的判别方法：两组对边分别平行的四边形是平行四边形。 两组对边分别相等的四边形是平行四边形。 一组对边平行且相等的四边形是平行四边形。 两条对角线互相平分的四边形是平行四边形。 两组对角分别相等的四边形是平行四边形。 ※平行线之间的距离：若两条直线互相平行，则其中一条直线上任意两点到另一条直线的距 离相等。这个距离称为平行线之间的距离。 ※平行四边形的面积公式： 第一章特殊平行四边形-菱形矩形正方形 1菱形的性质与判定 菱形的定义：一组邻边相等的平行四边形叫做菱形。 ※菱形的性质：具有平行四边形的性质,且四条边都相等, 两条对角线互相垂直平分,每一条对角线平分一组对角。 菱形是轴对称图形，每条对角线所在的直线都是对称轴。 菱形被对角线分成了4个面积相等的直角三角形，所以菱形的面积=对角线乘积的一半 ※菱形的判别方法：一组邻边相等的平行四边形是菱形。 对角线互相垂直的平行四边形是菱形。对角线互相垂直且平分的四边形是菱形。 四条边都相等的四边形是菱形。 2矩形的性质与判定 ※矩形的定义：有一个角是直角的平行四边形叫矩形 ．．。矩形是特殊的平行四边形。
※矩形的性质：具有平行四边形的性质，且对角线相等，四个角都是直角。 （矩形是轴对称图形，有两条对称轴，对称轴是对边中点的连线所在的直线※矩形的判定：有一个内角是直角的平行四边形叫矩形(根据定义)。 对角线相等的平行四边形是矩形。（对角线相等且平分的四边形是矩形） 四个角都相等的四边形是矩形。 ※推论：直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。（利用对角线相等且平分） 3正方形的性质与判定 正方形的定义：一组邻边相等的矩形叫做正方形。 ※正方形的性质：正方形具有平行四边形、矩形、菱形的一切性质。 正方形是轴对称图形，有四条对称轴。既是轴对称图形又是中心对称图形。※正方形常用的判定：有一个内角是直角的菱形是正方形； 邻边相等的矩形是正方形； 对角线相等的菱形是正方形； 对角线互相垂直的矩形是正方形。 正方形、矩形、菱形和平行边形四者之间的关系(如图3所示)： 鹏翔教图3 ※梯形定义：一组对边平行且另一组对边不平行的四边形叫做梯形。 ※两条腰相等的梯形叫做等腰梯形。 ※一条腰和底垂直的梯形叫做直角梯形。 ※等腰梯形的性质：等腰梯形同一底上的两个内角相等，对角线相等。 同一底上的两个内角相等的梯形是等腰梯形。 ※三角形的中位线平行于第三边，并且等于第三边的一半。 ※夹在两条平行线间的平行线段相等。 ※在直角三角形中，斜边上的中线等于斜边的一半
浙教版九年级科学第四章代谢与平衡知识点整理
一、食物中的营养素及其作用 食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等七大类。（1）水——构成细胞的主要成分 水虽然不能提供能量，但却是人体不可缺少的重要物质。水是构成细胞的主要成分。体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 （2）糖类——人体所需能量的主要来源 糖类包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等，在大米、小麦、马铃薯等食物中含量较多，是人体所需能量主要来自糖类。 （3）蛋白质——细胞生长及修补组织的主要材料 蛋白质是细胞生长及修补组织的主要材料，占人体细胞干重的50%以上。蛋白质也能为生命活动提供能量。 （4）脂肪——生物体内贮藏能量的物质 当人体内的糖类氧化分解不足以提供人体所必需的能量时，才会分解脂肪提供能量。（5）无机盐——人体维持正常生理活动的营养物质 食物中含有多种无机盐，它们不能提供能量，却是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）粗纤维（食物纤维）——促进消化 食物纤维主要由纤维素组成，是一类不能被消化吸收的物质，主要来自植物性食物，对人体有着非常重要的作用。 （7）维生素——参与人体内许多重要的生理活动 维生素不能提供能量，但它参与人体内许多重要的生理活动，对保持人的身体健康关系极大。除维生素D外，其他维生素人体都不能合成，必须从食物中获得。 二、热量价 动物的生命活动消耗能量，能量是由食物供给的。那么，食物中是否真的含有能量？同样质量的不同食物中所含的能量也一样多吗？究竟哪种物质能提供更多的能量呢？可以用实验的方法对这些问题进行探究。实验前要注意以下问题： （1）通过测量食物燃烧放出热量的多少来测定食物中的能量。 （2）选用的食物应该是容易燃烧的，食物种类应具有典型性，如富含糖类的、富含脂肪的、富含蛋白质成分的等，以便进行比较。 （3）1毫升水每升高1℃，需要吸收焦的热能。 （4）为比较不同物质所含能量的多少，对实验原料应进行必要的称量。 实验进行时，要注意燃烧花生仁、大米、牛肉干时的着火点，一般燃烧2分钟～3分钟材料会燃尽，而试管中的温度会明显上升。 通过实验，知道食物中蕴含能量，从而得出热量价的概念：每克营养物质在体内氧化时所产生的能量叫热量价。在蛋白质、糖类和脂肪三类物质中，热量价最高的是脂肪。 三、动物的摄食 动物需要从食物中获取生存所需的营养和能量。各种动物获取食物的手段各不相同，各自具有自己特有的捕食方式和捕食器官。 （1）海葵——用触手来捕食 （2）昆虫——取食的器官是口器 ①蝶类的虹吸式口器； ②蝗虫的咀嚼式口器； ③密封的嚼吸式口器；
最新九年级科学上知识点
九年级科学上知识点归纳 第一章：探索物质的变化 第1节 物质的变化 知识链接： 1，能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等 2，铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、无味的液体，二空气是无色无味的气体。 3，水的三态变化中，水分子本身没有改变，知识分子间隔发生了改变。 知识点： 1. 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质。一般是形状、状态、大小发生变化。 化学变化：物质发生变化时生成新物质。一般会伴随着一些物理现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。 2. 物理性质：包括物质的颜色、状态、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等； 化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性等 区别两者为是否要通过发生化学变化表现出来 3. 物质性质???→←???决定反映 物质用途 实验： 4242u 5u 5C SO H O C SO H O + 现象：蓝色固体慢慢变成无色粉末状固体，其中 4u C SO 溶液是蓝色的 第2节 探索酸的性质 知识链接： 1，溶液的PH>7，呈碱性；PH=7，呈中性；PH<7，呈酸性。 2，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因223H O H CO +=2CO 将稀盐酸滴到大理石地面上，产生大量气泡 3222a 2l a l C CO HC C C H O CO +=++↑ 知识点： 电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。 + - a l=Na +l N C C 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的。 电离方程式： n- n n H R H R +=+ 或者 n- n m m n H RO H RO +=+ 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 酸碱指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中 中性溶液中 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 不变色 无色 酚酞溶液 无色 红色 不变色 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。 二、常见的酸 （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳.doc
科学第五册第一章知识点归纳 一、酸 1.认识酸 （1）写出下列物质的化学式： 盐酸硫酸硝酸碳酸 （2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。 （3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。 2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液 变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是 盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性 （1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。浓硫酸具有 性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放 出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁 慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入 里。 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是： 。 （2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变” （3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化 学方程式； 检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式 为。 4.写出有关反应的化学方程式 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
(3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸 二、碱 1、写出下列碱的化学式： 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化铁氢氧化铜 2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。 3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。溶液的pH 7（＜、＞、＝）。 4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。 5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。 8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。 9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）： （1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。 （2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。 （3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。 10、用化学式填写： 在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。 三、盐 1、盐：是中和反应的产物，是和组成的化合物。 2、碳酸钠的性质：（化学式：）
浙教版科学九年级上册第四章知识点梳理
第四章基础知识分析 第一节食物与摄食 1．热量价：每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.8千焦，糖类为16.8千焦，脂肪为37.7 干焦。 2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 3．各类营养素的作用。 糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 粗纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。 4．几种维生素来源及缺乏症
5．昆虫的各种口器， 蛾蝶类： 虹吸式 ；蝇类 ： 舐吸式 ； 蚊类 ： 刺吸式 ； 蜂类： 嚼吸式 ； 蝗虫 ： 咀嚼式 。 6．牙的结构及龋齿的形成。 （1）结构示意图：①写出图中一、二、 三所指的名称： 一： 牙冠 ；二： 牙颈 ； 三： 牙根 。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质 ； ③人得了龋齿发生疼痛，是由于 病菌 已侵入[ 3 ] 牙髓腔 而引起 神经发炎 所致； ④保护牙齿要做到 饭后漱口，早晚刷牙 。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。 第二节 食物的消化和吸收 1．消化系统的组成： 消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的 消化液 作用下消化。 ①消化道依次包括： 口 、 咽 、 食道 、 胃 、 小肠 、 大肠 、 肛门 。 一 二 三
浙教版科学九年级上册第一章探索物质的变化 知识点
第一章探索物质的变化 第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO 4＝ Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。 ·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。 -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。