中一农艺化学期末考试试卷
中一农艺化学期末试试题(卷)
姓名成绩
用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 C -12
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中错误的是( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B. Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
C. Fe3+的水溶液为黄色
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
2.铝在空气中能够稳定存在的原因是( )
A.铝的活泼性差
B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应
D.铝表面有致密氧化膜
3.在实验室中,通常将金属钠保存在( )
A.水中
B.煤油中
C.四氯化碳中
D.细沙中
4.有关铁的叙述中不正确的是( )
A.铁能被磁铁吸引
B.人体的血红蛋白中含有铁元素
C. 铁在空气中能剧烈燃烧
D.红热的铁能与水蒸气反应
5.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）
6对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( )
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数.
7.下列说法中正确的是( )
A.1molO
2占有的体积约为22.4L B.22.4LN
2
含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下，22.4LH
2
的质量约为2g D.0.5mol二氧化碳质量约为2g 菌
8.下列性质中，不属于硫单质的物理性质的是( )
A.淡黄色晶体
B.质脆
C.密度约为水的2倍
D.不溶于CS
2
9.下列原子中非金属性最强的是( )
A.氯
B.硫
C.氮
D.碳
10、.检验NH
4
＋的方法是将待检物加入到试管中,然后( )
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊检验其酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液
D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
11、氨水显弱碱性的主要原因是（）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH
3·H
2
O电离出少量OH－
C、溶于水的氨分子只有大量电离
D、氨本身的碱性弱
12.下列物质间反应不能称为燃烧的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧
B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中燃烧
C.金属钠露置在空气中
D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中燃烧13.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是( )
A.CuCl
2
B.FeCl
3
C.FeCl
2
D.AlCl
3
14.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯
B.氯水
C.盐酸
D.饱和食盐水
15、下列不属于钠在氯气中燃烧的反应现象的是( )
A、剧烈燃烧
B、产生白烟 C.放热D、产生白雾
16、下列叙述中不属于氮气的物理性质的是( )
A、常温下是无色、无味的气体。
B、氮气比空气稍轻
C. 微溶于水，在通常状况下，1体积水大约可溶解0.02体积的氮
D、在100 kPa、–195.8 ℃时变为红色液体，在–209.86 ℃时变成雪状固体
17. 下列叙述中不属于硫的用途的是( )
A、用于制造硫酸、硫酸盐、硫化物。
B、用于火药、火柴、焰火的制造
18、硫化氢是一种可燃性气体。关于硫化氢在空气中燃烧时的说法错误的是( )
A、产生淡蓝色火焰。
B、空气充足时生成二氧化硫和水；
C.空气不足时，生成硫单质和水。 D、产生明亮的蓝紫色火焰
19、下列污染现象主要与NO
2
有关的是( )
A.臭氧空洞
B.水体富营养化
C.光化学烟雾
D.温室效应
20.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
二、填空题：（每空题1分，共30分）
1、构成物质的粒子有和、。
2、常温下，氯气是有强烈刺激性气味的色气体.氯气有毒。
3、氯元素在自然界中常以的形式存在于海水、井盐水、盐湖水和岩盐矿中，最普通形式是NaCl
4，漂白粉(主要成分)是和的混和物，有效成分是。
5、卤族元素最外层电子数都是。
6、将硫粉和铁粉混和加热，生成黑色的。
7，硫蒸气急剧冷却会凝聚成粉末，这种现象称为
8，检验亚铁离子可用（），现象是（）。
9、84消毒液的主要成分是（）。
10、氮气是双原子分子，氮分子中2个氮原子以键相互结合。
11、硫化氢是一种无色、有气味的气体,是一种大气污染物。
12、液氨汽化要吸收大量的热，能使它周围物质的温度急剧降低。因此，液态氨可用作
13、二氧化硫是酸性氧化物，它跟水化合生成。
14、三氧化硫遇水立即起剧烈反应生成，同时放出大量的热。
15、浓硫酸的特性有和、。
16、在常温下，浓硫酸能将铁、铝等金属氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，保护金属内部不再继续氧化，这种现象叫做金属的
17、蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”表现出浓硫酸的性。
18、.在氯水中加入AgNO
3
溶液,产生,这说明氯水中含有的离子是
19，检验三价铁离子可用（）现象是（）。
20，检验硫酸根离子可用（），现象是（）
21，稀释浓硫酸时，应将（）缓慢倒入（），并且不停搅拌。
三、判断题（正确的打“√”，错误的打“Х”。每小题1分，共10分）
1、氯气与二氧化硫都有漂白性，但作用原理不同。（）
2、若发生氯气中毒，应立即离开现场，到室外呼吸新鲜空气（）
3、加碘食盐中含碘物质为碘化钠。（）
4、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，产生大量的热，生成氯化氢气体（）
5、存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。（）
6、一切化学平衡都遵守勒夏特列原理。（）
7、将硫粉加热成蒸气后，插入灼热的铜丝，生成黑色的硫化亚铜。（）
8、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质（）
9、铵盐易溶于水，是农业上的速效氮肥，可直接被农作物吸收（）
10、硫化氢是无色有臭鸡蛋气味的气体、密度比空气略大（）
四、写出下列化学反应的方程式（每小题2分，共10分）
1、二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫
2、氮气与氧气在一定条件下反应。
3、氮气与氢气在一定条件下反应。
4、一氧化氮（NO），在常温下很容易跟空气中的氧气化合生成红棕色并有特殊刺激性气味的二氧化氮（NO
2
）
5、铁在氯气中能够剧烈燃烧、产生棕色的烟并放热。六、计算题（10分其中第1题2分，第2、3题各4分）
1、 2 mol 氢氧化钠的质量是多少？
2、将49 g H
2
SO
4
溶于水中，配成0.2 L的溶液，计算H
2
SO
4
溶液的物质的量浓度3、计算0.001mol/L盐酸溶液的PH值。