【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——化学计量

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题1

化学计量

5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A

C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为

3.75N A

5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415

mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）

＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10

－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，

C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，

D 项正确。

7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A

7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －

被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L

－1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错

误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢

原子个数为42 g 14 g·mol －1

×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原料，低温反应制备LiPF 6，其流程如下：

已知：HCl 的沸点是－85.0 ℃，HF 的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF 的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 5极易水解，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是________。

(4)LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。取样品w g ，测得Li 的物质的量为n mol ，则该样品中LiPF 6的物质的量为________mol(用含w 、n 的代数式表示)。

27．(1)反应物溶剂

SiO 2＋4HFSiF 4↑＋2H 2O NaHCO 3

(2)PF 5＋4H 2OH 3PO 4＋5HF

(3)过滤冷凝

(4)w －26n 126

[解析] (1)由已知可知低温时HF 为液态，反应①得到LiHF 2饱和溶液，可见在反应①中无水HF 的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO 2，SiO 2可与HF 反应生成SiF 4气体和H 2O ，所以反应设备不能用玻璃器材；HF 溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO 3溶液。(2)F 无含氧酸，因此PF 5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF 6，可见分离方法是过滤；由HCl 、HF 的沸点可知分离HCl 与HF 的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF 转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF 6、LiF 的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF 6、LiF 混合物的物质的量为n mol ，设w g 样品中LiPF 6、LiF 的物质的量分别为x mol 、y mol ，由题意得：x ＋y

＝n 、152x ＋26y ＝w ，两式联立解得x ＝w －26 n 126

。

9．[2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()

9.B[解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A 项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO2－4，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D项错误。

6．[2014·江苏卷] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A

6．A[解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。

17．[2013·海南卷] (9分)

BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g 。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。

(2)计算BaCl 2·x H 2O 中的x ＝________(要求写出计算过程)。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，这使x 的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

17．(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl －

已经洗净。

(2)样品中BaCl 2的物质的量为n (BaCl 2)＝1.165 g 233 g/mol

＝5.000×10－3 mol m (BaCl 2)＝5.000×10－3 mol×208 g/mol ＝1.040 g n (H 2O)∶n (BaCl 2)＝1.222 g －1.040 g 18 g/mol

∶(5.000×10－3 mol)＝2.02≈2 (3)偏高

[解析] (1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl －

则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS ，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x 数据将偏高。

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

10． [2014·广东卷] 设n A 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )

A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子

B ．1 mol 甲苯含有6n A 个

C —H 键

C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子

D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子

10．A [解析] 18 g H 2O 为1 mol ，1 mol H 2O 含有10 mol 质子，A 项正确；甲苯的分子式为C 7H 8，1 mol 甲苯含有8 mol C —H 键，B 项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L 氨水的物质的量不是1 mol ，C 项错误；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化，D 项错误。

13． [2014·全国卷] 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －

）c （ClO －）

的值与温度高低有关。当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( ) A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）＝12

B ．参加反应的氯气的物质的量等于12

a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56

a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17

a mol 13．D [解析] 若某温度下反应后c （Cl －）c （ClO －）

＝11，令c (Cl －)＝11 mol·L －1，c (ClO －) ＝1 mol·L －1，根据电子守恒可求得c (ClO －3) ＝2 mol·L －1，则c （ClO －）c （ClO ―3）＝12，A 项正确；B 项，由反应产物KCl 、KClO 和KClO 3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n (Cl 2)＝12n (Cl)＝12n (KOH)＝12

a mol ，B 项正确；改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO ，转移电子12a mol ，若反应中只生成KCl 和KClO 3，则转移电子56

a mol ，故反应中转移电子的物质的量范围为12a mol≤n e ≤56

a mol ，C 项正确；改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO 3，根据电子守恒，可产生KClO 3(最大理论产量)16

a mol ，D 项错误。 27． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO 2的酸性比CO 2的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为

电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失

重4.0%(即样品起始质量-a 点固体质量样品起始质量

×100%)的残留固体。若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值_______________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

27．(1)六 ⅣA 弱

(2)PbO 4＋4HCl(浓)=====△

PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(3)PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －

Pb 2＋＋2H 2O －2e －===PbO 2↓＋4H ＋石墨上包上铜镀层 Pb 2＋＋2e －===Pb↓ 不能有效利用Pb 2＋

(4)根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2

×32＝239×4.0% x ＝2－239×4.0%16

＝1.4。根据m PbO 2·n PbO ，2m ＋n m ＋n

＝1.4，m n ＝0.40.6＝23。 [解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA 族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)PbO 2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反应物PbO 与次氯酸钠反应，生成PbO 2，由于Pb 化合价升高，故另一生成物为Cl 化合价降低得到的Cl －；阳极发生氧化反应，即Pb 2＋

失去电子被氧化生成PbO 2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu 2

＋得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的则是Pb 2＋得电子变为Pb ，这样

就不能有效利用Pb 2＋。(4)根据题意PbO 2在加热过程中发生反应PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2

O 2↑，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。

11． [2014·四川卷] 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A ．废弃物的综合利用

B ．白色污染的减少

C ．酸雨的减少

(2)用MnCO 3能除去溶液中的Al 3＋和Fe 3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa 时，

Mn(s)＋O 2(g)===MnO 2(s) ΔH ＝－520 kJ/mol

S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)===MnSO 4(s)

ΔH ＝－1065 kJ/mol

SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO 2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中的MnO 2反应。按照图示流程，将a m 3(标准状况)含SO 2的体积分数为b %的尾气通入矿浆，若SO 2的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2的质量为c kg ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2________kg 。

11．(1)A 、C

(2)消耗溶液中的酸，促进Al 3＋和Fe 3＋

水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO 2(s)＋SO 2(g)===MnSO 4(s)

ΔH ＝－248 kJ/mol

(4)Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H ＋

(5)MnO 2＋H 2O ＋e －===MnO(OH)＋OH －

(6)1500c －87ab 2500

[解析] (1)脱硫的目的是减少产生SO 2，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利用。则A 、C 项符合题意。(2)加入MnCO 3消耗溶液中的H ＋，促使Al 3＋和Fe 3＋的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除去。(3)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，可知：MnO 2(s)＋ SO 2 (g)===MnSO 4(s) ΔH ＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol 。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，则阳极是Mn 2＋放电，其阳极电极反应式为Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2 ＋ 4H ＋

。(5)原电池中正极得到电子发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO 2＋H 2O ＋e －===MnO(OH)＋OH －

。(6)KMnO 4与MnSO 4反应生成MnO 2的质量为c kg ，根据氧化还原反应化合价升降法配平的关系式为：

2KMnO 4＋3MnSO 4～5MnO 2

3 mol 5 mol

x 1000 c 87 mol 求得：x ＝3000 c 435

mol(MnSO 4总的物质的量) MnO 2＋ SO 2 === MnSO 4

1 mol 1 mol

1000a ×b %×89.6%22.4y

mol y

求得：y ＝0.4ab mol

除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于MnO 2的物质的量＝x －y ＝3000 c 435

mol －0.4ab mol ，则所引入的锰相当于MnO 2的质量＝(3000c 435 mol －0.4ab mol)×87 g·mol －11000 g·kg －1＝

（1500c －87ab ）2500

kg 。 9． [2014·天津卷] Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O

反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min 。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a 的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L

－1碘的标准

溶液滴定。

反应原理为2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I － (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：

____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

9．(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管冷凝回流

(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

(4)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

(5)由无色变蓝色

(6)18.103.620×10－3M

W×100%

(7)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋

[解析] (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO2－4是否存在，需要防止SO2－3的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2O 所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL ＝18.10 mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O2－3～I2，得n(Na2S2O3·5H2O) ＝2n(I2)＝2×0.100 0

mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，则产品的纯度3.620×10－3 mol×M g/mol

W g×100%＝

3.620×10－

3M W ×100%。(7)S 2O 2－3被Cl 2氧化成SO 2－4，Cl 2被还原为Cl －，首先根据化合价升降总数相等写出S 2O 2－3＋4Cl 2→2SO 2－4＋8Cl －，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S 2O 2－

3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10OH －

。

1.（2013·上海化学·15）N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为

ag ，则该混合物

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N A

B.所含碳氢键数目为aN A /7

C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14L

D.所含原子总数为aN A /14

【答案】B

2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo 1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0

B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0

C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0

D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0

3.（2013·广东理综·9）设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子

B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+

C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子

D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子

4.（2013·江苏化学·7）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A

B.78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A

C.常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D.标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

【参考答案】C

5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

【答案】C

6. （2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。下列有关说法正确的是

A ．该反应为吸热反应

B ．CO 2分子中的化学键为非极性键

C ．HCHO 分子中既含α键又含π键

D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2

【答案】C

7.（2013·江苏化学·18）(12分)硫酸镍铵[(NH 4)xNiy(SO 4)m·nH 2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A ；②准确量取25.00 mL 溶液A ，用0.04000 mol·L －1 的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Ni 2＋(离子方程式为Ni 2＋＋H 2Y 2－=NiY 2－＋2H ＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25mL ；③另取25.00 mL 溶液A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 56.00mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2＋含量将 (填“偏高”、

或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用检验，现象是。

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

【参考答案】

(12分)

(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni 2＋)=0.04000mol·L －1×31.25 mL×10－3L·mL －1=1.250×10－3mol

n(NH 4＋)=56. 00 mL×10-3 L·mL -1

22. 4 L·mol －1 =2.500×10－3mol

n(SO 42－)=2n(Ni 2＋)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3

mol 2

=2.500×10－3mol m(Ni 2＋)=59g·mol －1×1.250×10－3mol =0.07375g

m(NH 4＋)=18g·mol －1×2.500×10－3mol =0.04500g

m(SO 42-)=96g·mol －1×2.500×10－3mol =0.2400g

n(H 2O)=2. 3350 g×25. 00 mL 100. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g 18 g·mol -1=1.250×10－2mol x:y:m:n =n(NH 4＋):n(Ni 2＋):n(SO 42－):n(H 2O)=2:1:2:10

硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO 4)2·10H 2O

8、（2013·浙江理综·26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L 。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu 2O ，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu 2O+2H +==Cu+Cu 2++H 2O ）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H 2，判断理由是________。

【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu 中含有Cu 2O ；若溶液不变蓝色，证明产物Cu 中不含Cu 2O 。

9．（2013·海南化学·17）（9分）

BaCl 2·x H 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g 。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

[答案]（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

（2）样品中BaCl2的物质的量为

质量

（3）偏高

1.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

2. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子

4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为

CH2，含有n(CH2)＝

28 g

14 g·mol1

＝2 mol, 即含碳原子数为2N A，B正确；同理，C选项中n(NO2)

＝92 g

46 g·mol－1

＝2 mol，所含原子总数为6N A，正确；D选项不是标准状况下，错误。

2.B 0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol。A错；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24 L CO 和CO2的混合物含碳原子数为0.1N A，D错。

3.A 4 g CH4含有的共价键为4 g

16 g·mol－1

×4＝1 mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3＋，1 mo l Fe反应转移3n A个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO－3的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。

4.B 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2＝1 mol，即N A个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 50 mL 18.4 mol·L－1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6N A，D项错误。

(2011·全国卷)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．18 gH2O中含有的质子数为10N A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g 金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C 项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na 参加反应时失去的电子数为1N A，D项正确。

【答案】B

（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

【答案】C

（2011·广东卷）1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子

【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n A个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能电离出0.1molOH －，B不正确；常温常压下，CCl

4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移n A 个电子，D也不正确。

【答案】A

（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8

电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl 溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

【答案】B

（2011·海南卷）3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A

【答案】D

【解析】关于N A于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 N A，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2N A，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L －1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。

(2011·全国II卷)4． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10N A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2N A

【答案】B

(2011·江苏卷)5.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4N A。解决此类问题的关键是：

灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化

还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

【答案】D

（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。

写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑

．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

限选

．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做

．．运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解

(2)

②0.1980

③250×0.1980×10－3×315×V

2×25.00×w

×100%

(4)不能

【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O 的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；

(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O 的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L－1的该溶液。

（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO －3＋5SO 2－3＋2H ＋===I 2＋5SO 2－

4＋H 2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

________________________________________________________________________；

表中V 2＝________mL 。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用加热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备。其中，NH 4Cl 的作用是__________________________________________

_________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3。Ce 3＋

通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce 3＋＋H 2O 2＋H 2O===Ce(OH)4↓＋______

【答案】

【解析】 (1)P 元素为15

(2)在P 4O 10中P 的化合价为＋5价，当生成1 mol P 4转移电子数为20 mol 。

(3)第二个反应消耗Na 2S 2O 3的物质的量为：b mol ·L －1×V 2 10－3L ＝V 2b 10－3mol ，则第一个反应剩余的I 2的物质的量为0.5V 2b 10－3mol ，该过程加入I 2总的物质的量为a mol ·L

－1×V 1 10－3L ＝V 1 a 10－3mol ，则参加第一个反应的I 2的物质的量为V 1a 10－3mol －0.5 V 2b 10－3mol ，则该溶液中维生素C 的物质的量为V 1a 10－3mol －0.5 V 2b 10－3mol ＝(V 1a －0.5 V 2b )10－3mol 。

(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V 2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。

(5)CeCl 3发生水解的方程式为：CeCl 3＋3H 2O

Ce(OH)3＋3HCl ，NH 4Cl 固体加热可分

解生成HCl ，起到抑制CeCl 3水解的作用。

(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH ＝3，故最后一个空应为H ＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H 2O 2中两个O 的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce 元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce 3＋＋H 2O 2＋6H 2O===2Ce(OH)4＋6H ＋

（2010·广东卷）8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键

B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

【解析】每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键，A 正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，故C 错；

常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。

【答案】A

（2010·山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法

正确的是

A.162O 与182O 互为同分异构体

B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化