必修1第四章复习——知识点填空及练习
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
基础知识：硅及硅的化合物的相互关系
3
CaSiO
一、硅单质
1.物理性质：单质硅有_______和_______两种。晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。熔点_____、硬度_____、有_____。硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质：硅在常温下化学性质____________。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：
①硅和非金属反应: 和O2________________________
②和NaOH溶液反应：__________________________________________________。
③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。
3.用途。晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅：
①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。
②二氧化硅具有________结构。密度和硬度都_________。
③化学性质。写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH) ____________________________________________________；
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。
b.和碱性氧化物反应(CaO) _______________________________________________；
c.和HF酸反应__________________________________________________________。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。氢氟酸可用__________玻璃。
2.硅酸和硅酸盐
①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。可由_________和______反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_____________________________得到硅酸。生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________，硅酸浓度较大时，则形成的_______________________________硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。
②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______
等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
④传统的硅酸盐产品为________、________和________。新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
第二节 富集在海水中的元素—氯
基础知识：氯及氯的化合物的相互转化关系
④
H 2
KCl
一、氯气
1.物理性质：氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______(溶解性)，比空气____，能液化，液态氯气常称为________。在自然界中氯元素以______态存在，主要是______________。
2.化学性质
①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na___________________________________，氧化剂：________，还原剂：___________； 和Cu__________________________________，反应基本类型：______________________ 和Fe________________________________，比较Cl 2和HCl 的氧化性______ > ______。 ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H 2__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): ________________________；
现象(氢气和氯气混合点燃或光照):______________________。
和 P_______________________(Cl 2少量) ；___________________________(Cl 2过量)。 ③与水反应。 反应方程式_________________，此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。 HClO 的特性：a ．弱酸性(电离方程式) ______________________，(酸性比碳酸还弱) b ．不稳定性(光照条件) ______________________，c ．强氧化性(作用)：__________，__________ ④与碱反应：和NaOH 反应的方程式为_________________________，此反应中氧化剂是______，还原剂是________。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是
______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一种混合物。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO ，方程式为：
Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 这个反应属什么基本反应类型_______________。 ⑤置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
氯水滴入NaBr 溶液中______________________，氧化剂：________，氧化性强弱：_________； 氯水滴入KI 溶液中________________________，氧化剂：________，氧化性强弱：_________； 氯气和硫化氢气体混和_______________________，氧化剂：_______，氧化性强弱：________；
氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题： 氯气通入FeCl 2溶液中_____________________________，基本反应类型是_________； SO 2气体通入氯水中___________________________________________________。
二、氯离子(Cl -)的检验:在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液、自来水、蒸馏水，各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：
在用AgNO 3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_______使其酸化，以排除干扰离子。
基础练习：
1．下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）A．CuCl2B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaCl
2．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂粉精
4．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（）A．石蕊试剂B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝
5．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HI
6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：
2 D．2：3
7．用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积（）A．22．4L B．11．2L C．44．8L D．89．6L
8．在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4
9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-
B．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2H2O+2Cl2↑
D．碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 10．砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）A．HAt很不稳定，且为弱还原剂B．砹是白色固体
C．AgAt不溶于水，NaAt溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂
11．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（）
A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KI C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
12．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是（）A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaCl D．NaCl、Br2和I2
13．甲、乙、丙三溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、I-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．I-、Cl-、Br- D．Cl-、I-、Br-
14．19g氟气通入81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为（）A．19% B．19．8% C．20% D．21．7%
15．1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
16．工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来。
?写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式____________________________
?写出释放Cl2的离子反应方程式_____________________________
17．将KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到6．63g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为多少？
△
第三节 硫及硫的化合物
基础认知：硫及硫的化合物的相互转化关系
SO 4
⑧
一、硫：硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。
硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：______________________。 二、二氧化硫
1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，容易_____，_____水。
2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
①和水作用：__________________，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：____________________________________________的一类反应。 H 2SO 3是______酸，酸性比碳酸_______。
②和碱反应：与NaOH________________________
③和碱性氧化物反应：和Na 2O______________________，和CaO___________________。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。
④具有极弱的氧化性：和H 2S______________________，氧化产物与还原产物比______。 ⑤具有极强的还原性：
SO 2通入溴水的化学反应方程式_______________________________________。 SO 2与O 2制取SO 3的化学反应方程式_______________________________________。 ⑥漂白性：将SO 2通入品红溶液，现象___________；然后稍稍加热，现象___________________。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH 约为______，酸雨的pH 小于_________。
三、三氧化硫 通常是____色，______(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为______________。 四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。 ②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；
b.和金属反应生成______和放出_________；如：_________________________________。
c.和碱性氧化物反应生成______和______； 如：________________________________。
d.和碱反应生成_______和_______；
如：________________________________。
e.和某些盐反应生成_______和_________。 如：______________________________。 2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有如下性质： ①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl 固体反应(写方程式)_________________________________________，这是实验室制备HCl 的方法。 ②强酸性。试举例说明之。____________________。
③吸水性。④脱水性。 蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。 ⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属Cu 反应的方程式_________________________________。，稀硫酸和铜能反应吗？________。浓硫酸和铜不加热能反应吗？_________。浓硫酸的作用：________________。
(ⅱ)和活泼金属能反应，但不产生_________。
(ⅲ)钝化：______和______在____、____硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在______制或______制容器中。
(ⅳ)和非金属C 反应的方程式______________________。氧化剂是______，还原剂是______。要证明此反应中确有SO 2生成，可把产生的气体通过__________溶液，若溶液颜色_________，证明确有SO 2生成。若要证明有CO 2产生，必须先把气体通入___________溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，说明存在的现象是_________________________。
基础练习：
1．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氢硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．过氧化钠
2．虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
3．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失C．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失D．品红溶液通入SO2后，红色消失4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（）
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦
5．向50mL 18mol/LH2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4物质的量（）A．等于0.9mol B．小于0.45mol C．小于0.9mol D．等于0.45mol
6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入铁片看是否有气体产生
7．BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透过③不易
被人体吸收（）A．只有①B．只有②C．②和③D．①②③
8．下列离子方程式，正确的是（）A．氯气跟水的反应：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ClO-B．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al3++Cu C．氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．铜和浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O
9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，下列说法正确的是（）A．1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相等
B．1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等
C．这种硫单质的密度是相同状况时空气的8.83倍
D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L
11．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（）A．39% B．34.5% C．19.5% D．25.4% 12．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
13．在BaBr2溶液中通入氯气，观察到的现象是__________________________；再通入SO2，观察到的现象是_______________；反应的离子方程式①________________
②_______________ ③_______________________
14．下图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。
B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？____________________。
第四节氮及其化合物基础知识：氮和氮的化合物的相互转化关系
NH
3
NH4Cl
②
13
一、N2、NO和NO2
1.N2：___色、___味的气体，______水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温
下能与氧气反应。化学方程式为__________________________。氮气在高温高压催化剂存在下
可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为___________________________。此反应中氧
化剂是__________，还原剂是__________。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？
__________，为什么？____________。
2.NO：____色的气体，____(毒性)，极易和氧气反应：化学方程式为__________________。
3.NO2：____色、____________的____气体，密度比空气______，_____液化，溶于水时生成
_______和_______，反应方程式为：________________________________。此反应中氧化剂是
_________，还原剂是____。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
右图是两个小实验的装置图，试回答下列问题：
(1)实验一中看到的现象是___________________，发生反应
方程式为__________________________，试管中液体假如不
扩散，则其物质的量浓度为(气体以标准状况计)__________。
(2)实验二中通入试管容积多少的氧气后，液体恰好充满试
管。__________。通氧气过程中观察到的现象为__________，
发生的化学方程式为_____________、_________________________。
氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。
二、硝酸1.物理性质：____色有_______气味的气体，浓硝酸______挥发性。
2.化学性质
①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为_____________________________，浓度
越大越易分解。故长期放置的浓HNO3呈______色，所以一般保存在_____试剂瓶，冷暗处。
②强酸性：电离方程式________________________。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、
稀硝酸中均存在_____、_____等微粒，只是__________不同。
③强氧化性： a.和不活泼金属Cu和浓HNO3反应方程式为
________________________________，氧化剂是_______，还原剂是_______，离子方程式为
____________________________；此反应可用作实验室制NO2。
Cu和稀HNO3反应方程式为______________________________，氧化剂是_______，还原
剂是_______，离子方程式为____________________________。此反应可用作实验室制NO。
试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有________，为什么？
____________________________________________________________。
b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生____________。
c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生_________，所以浓硝酸可盛装在______制或______制容器中。
d.王水________和________按_____比为____：___混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解
极不活泼的金属铂、金等
e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为_____________，氧化剂是_______，还原剂是_______。
三、氨和铵盐
1.氨：①物理性质：___色、___的气体，_____水，常温下一体积水能溶解____体积氨气，分
子构型是_________。
②化学性质 a.和水反应的方程式为_____________________，氨水中存在的微粒有____、
____、____、____、____、____。氨水中的溶质是______，溶剂是_______。10%氨水的含
义是____________________。
b.和酸作用和HCl反应的方程式为__________________，和H2SO4反应的方程式为
_________________。
③实验室制取氨气的化学方程式为________________________，用________法收集，收集
时在试管口放_____，目的是_________，检验NH3收满的方法：______________________。
2.铵盐：①是______水的无色晶体
②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为_________________，NH4Cl分解的
化学方程式为__________________________。
③和碱反应NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为______________________，此反应常用于
检验NH4+的存在。
基础练习：
1．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A．H2、O2、HCl B．O2、NO2、NO C．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH3
2．常温下，将NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，则其平均相对分子质量（）A．40.7 B．46 C．36 D．44
3．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，分别是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3 >V1 D．V3>V1>V2
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列叙述中错误的是（）A．消耗的硝酸的量：①>②>③B．铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①
C．对环境造成的危害，③最小D．三种途径所消耗的铜的质量相等
5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）
A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
6．氮的氧化物都能和灼热的Fe进行如下反应：4N x O y+3yFe==yFe3O4+2xN2，将2molN x O y通过500g灼热的Fe粉完全反应，生成1molN2和1molFe3O4，则使用的N x O y是（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O3
7．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
8．下列溶液中，不需要避光保存的是（）
A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水
9．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白
10．在pH=1的透明溶液中不能大量共存的是（）A．Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．I-、Na+、NO3-、SO42-
11．在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为
0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.25mol/L D．无法计算
12．从某些反应后看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是（）①CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑
A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确
13．右图装置可用于( )
A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B．铜与浓硝酸反应制取二氧化氮
C．加热铵盐和碱的混合物制取氨气D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
14．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、
H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据①将混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小③剩余气体接触空气时，立即变为红色。可得：混合气体中一定存在____________，一定不存在______________，可能存在____________ 15．下图①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
△
基础练习参考答案
第四章第二节富集在海水中的元素—氯基础练习参考答案
1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．A 9．BC 10．AB 11．BD 12．C 13．A 14．D 15．BD
16．?Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ?Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+2H2O
17．40．3%
第四章第三节硫、硫的氧化物及硫酸基础练习参考答案
1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．CD 7．D 8．C 9．A 10．A 11．B 12．B
13．溶液变为橙色溶液变为无色，并有白色沉淀生成
①Cl2+2Br-==2Cl-+Br2②Br2+SO2+2H2O==SO42-+2Br-+4H+③Ba2++SO42-==BaSO4↓14．褪色不褪色氯气有毒，吸收尾气，防止污染环境。
第四章第四节氮的氧化物、硝酸及铵盐基础练习参考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．AD 8．B 9．D 10．CD 11．B 12．D 13．CD 14．NO、CO2、NH3HCl、NO2、O2、Cl2H2 15．（1）NH4HCO3,NH3,O2（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+CO2↑
基础练习参考答案
第四章第二节富集在海水中的元素—氯基础练习参考答案
1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．A 9．BC 10．AB 11．BD 12．C 13．A 14．D 15．BD
16．?Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ?Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+2H2O
17．40．3%
第四章第三节硫、硫的氧化物及硫酸基础练习参考答案
1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．CD 7．D 8．C 9．A 10．A 11．B 12．B
13．溶液变为橙色溶液变为无色，并有白色沉淀生成
①Cl2+2Br-==2Cl-+Br2②Br2+SO2+2H2O==SO42-+2Br-+4H+③Ba2++SO42-==BaSO4↓14．褪色不褪色氯气有毒，吸收尾气，防止污染环境。
第四章第四节氮的氧化物、硝酸及铵盐基础练习参考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．AD 8．B 9．D 10．CD 11．B 12．D 13．CD 14．NO、CO2、NH3HCl、NO2、O2、Cl2H2 15．（1）NH4HCO3,NH3,O2（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+CO2↑
《必修一》基础知识填空
《必修一》 第一章 走进细胞 1、世界上第一个人工合成的有机物是 ，但其没有生物活性。中国科学家合成的 是世界上第一个人工合成的具有 的蛋白质。 2、以人体为例说明生命系统的8个结构层次： 细胞→ → → →个体→ → →生物圈。最基本的生命 系统是 。从生物圈到细胞，生命系统层层相依，又各自有特定的 、 和 。 3???? ?????? ?????????? ??????????????????????????????? 噬菌体非细胞生物——病毒（ ）（ ）支原体蓝藻——举例（ ）、生物的分类放线菌原核细胞细胞生物球菌细菌（ ）（ ）真核细胞 4、细胞学说 （1）建立者—— 国科学家 （2）意义——细胞学说揭示了 （3）内容——①细胞是一个有机体，一切 都由细胞发育而来 ②细胞是一个 的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。 ③新细胞可以从 中产生，这是德国的 提出的观点。 5、除 等以外，生物体都以细胞作为 和 的基本单位 6、大多数细胞都有相似的基本结构，如 、 和 ，这反映了细胞的 ，但每一种细胞又有自己独特的形态、结构和功能，这反映了细胞的 。科学家根据细胞内有无以 的 ，把细胞分为 和 两大类。 第二章 组成细胞的分子 1、细胞中的化学元素 ????????????????????常见种类：主要的有（ ）多种大量元素：（ ）等按含量分微量元素：（ ）等种类最基本元素——按作用分基本元素———主要元素———组成多种多样的化合物 作用影响生物体的生命活动统一性：体现在两者组成元素种类的共性上生物界与非生物界具有差异性：体现在两者组成元素含量的差异上 ?? ? ? ? ?????? ??????? ???? ??? （另外，两者在组成元素的种类上也有一定的差异）
高中数学必修4知识点总结归纳
高中数学必修4知识点 ?? ??? 正角:按逆时针方向旋转形成的角1、任意角负角:按顺时针方向旋转形成的角零角:不作任何旋转形成的角 2、角α的顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在第几象限，则称α为第几象限角． 第一象限角的集合为{} 36036090,k k k αα?<
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高中数学必修4知识点汇总 第一章：三角函数 1、任意角①正角：按逆时针方向旋转形成的角 ②负角：按顺时针方向旋转形成的角 ③零角：不作任何旋转形成的角 2、角α的顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在第几象限，则称α为第几象限角． 第一象限角的集合为{} 36036090,k k k αα?<，则sin y r α= ，cos x r α=，()tan 0y x x α=≠． 10、三角函数在各象限的符号：一全正，二正弦，三正切，四余弦．
高一地理必修一知识点填空
一基础知识：第一单元复习 1、（1）天体系统的级别：、、、 （2）太阳系九大行星的由里向外的顺序是； 其中小行星带是位于和之间。 （3）地球是太阳系中既普通又特殊的行星，其特殊性在于， 其原因是①稳定安全的宇宙环境：太阳稳定的条件、大小行星； ②地球自身的条件：距离适中，适中，原始大洋形成， 即具备、、等条件。 2、（1）太阳主要成分是____和，表面温度为___ _，太阳能量的来源 是：；其能量以的形式释放出来。太阳辐射能的来源是太阳内部核聚变。太阳辐射能主要集中在可见光部分。太阳辐射能由赤道向两极。 太阳辐射能丰富区：青藏高原区，西北内陆，典型城市， 太阳辐射能贫乏区：四川盆地，典型城市。 （2）太阳活动最主要的类型是和。它们是太阳活动的重要标志，分别出现在太阳大气层的和，其活动周期为年，它们同步起落体现了太阳活动的性。 （3）太阳活动对地球的影响主要有、、、。 3、（1）比较自转公转
（2）：昼夜半球的分界线。 在此线上太阳高度是_________度。在太阳直射点上正午太阳高度是_________度。 晨昏线的判断方法：白天走向黑夜叫。 （3）时间计算：东西。（加减） 地方时：因而不同的时刻。经度每相差1度，时间相差。 600E为10时，则800E为时 时区：为了统一标准，国际上把划分为一个时区，全球划分为24个时区。区时：各时区的都已本区的的地方时作为全区使用的时刻， 相邻时区相差。 1 a 2 3 b 本初子午线为8时，则北京时间为，纽约 为。
（4）地转偏向力的规律：南半球偏，北半球偏。 （5）地球自转的平面叫如（选填1、2、3） 地球公转的平面叫。如 黄赤交角为度。如（选填a、b） 地轴与黄道平面的交角为度，如 （6）太阳直射点的回归运动 （对应点选填右图） 原因：存在，地球的（自转或公转）运动。 A C B D （7）各节气的特点研究
高中数学必修4知识总结(完整版)
高中数学必修四知识点总结 ?? ??? 正角:按逆时针方向旋转形成的角1、任意角负角:按顺时针方向旋转形成的角零角:不作任何旋转形成的角 2、角α的顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在第几象限，则称α为第几象限角．第一象限角的集合为{} 36036090,k k k αα?<，则sin y r α= ，cos x r α=，()tan 0y x x α=≠．
高中历史必修一知识点填空题汇总答案
高中历史必修一知识点填 空题汇总答案 篇一：高中历史必修一知识点填空题汇总 历史必修一 第一单元中国古代的政治制度 第1课夏商周的政治制度 一、夏商的政治制度 1、约公元前2070年，___________建立我国历史上第一个王朝——____________，开始有了早期国家政治制度，即制。 二、西周的政治制度（分封制和宗法制） （一）西周的分封制 1、公元前1046年，___________伐纣灭商，建立周朝，史称西周。 2、目的：为了进行___________________（“封建亲戚，以蕃屏周”），周朝实行________________。 3、主要内容：（1）武王把一定的和，分别授予____、______和______，让他们建立_______，拱卫王室。（2）诸侯必须服从周天子的命令，诸侯有为周天子
___________________、__________________、__________________、和朝觐述职的义务。 4、作用：加强了周天子对的统治，扩大了疆域，巩固了奴隶制国家政权。 （二）西周的宗法制 1、分封制与宗法制的关系是，宗法制在政治上的体现就是。 2、宗法制由原始社会的_____________直接演变而来，用规定宗族内________________系统的办法，达到巩固和保证的目的。 3、宗法制最大特点和核心是。 4、作用：宗法制保证了，也有利于。 5、以后，宗法制日益削弱，分封制逐渐被所取代，中国政治制度进入全新发展阶段。 第二节秦朝中央集权制度的形成 一、秦的建立 战国时期，经过_____ ___，秦王嬴政先后灭掉韩、赵、魏、楚、燕、齐六国，建立了我国历史上第一个统一的多民族的封建王朝——___ ___。 二、专制主义中央集权制度的形成 1、皇帝制度：秦始皇规定最高封建统治者为“__________”，只有皇帝一人才能称
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高中数学必修4知识点 第一章 三角函数 ?? ??? 正角:按逆时针方向旋转形成的角1、任意角负角:按顺时针方向旋转形成的角零角:不作任何旋转形成的角 2、象限的角：在直角坐标系内，顶点与原点重合，始边与x 轴的非负半轴重合，角的终边落 在第几象限，就是第几象限的角；角的终边落在坐标轴上，这个角不属于任何象限，叫做轴线角。 第一象限角的集合为{} 36036090,k k k αα?<
①角度化为弧度： 180180ππ n n n o o o = ? =，②弧度化为角度：o o 180180?? ? ??=?=παπαα （3）若扇形的圆心角为α（α是角的弧度数），半径为r ，则： 弧长公式： ①,180 （用度表示的）π n l = ② （用弧度表示的）r l ||α=； 扇形面积：①)(3602用度表示的扇r n s π=② lr r S 2 1 ||212==α扇（用弧度表示的） 5、三角函数: （1）定义①：设α是一个任意大小的角，α的终边上任意一点 是(),x y ，它与原点的距离是( ) 0r OP r ==>， 则sin y r α= ，cos x r α=，()tan 0y x x α=≠ 定义②：设α是一个任意角，它的终边与单位圆交于点P (那么v 叫做α的正弦，记作sin α,即sin α=y ; u 叫做α的余 弦，记作cos α，即cos α=x ; 当α的终边不在y 轴上时， x y 叫做α的正切，记作tan α, 即tan α=x y . （2）三角函数值在各象限的符号：口诀：全正，S 正，T 正，C 正。 口诀：第一象限全为正； 二正三切四余弦. （3）特殊角的三角函数值 αsin x y + + _ _ O x y + + _ _ αcos O αtan x y + + _ _ O
生物必修一知识点归纳填空(附答案)
高一生物上册知识归纳要点 第一章走近细胞 第一节从生物圈到细胞 知识梳理： 1、没有细胞结构，但必须依赖才能生存。专营细胞 内生活。结构简单，一般由和所构成。 2、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的。 3、生命系统的结构层次：、、、、、 、、、。 4、植物没有层次，单细胞生物既可化做层次，又可化做层次。 5、地球上最基本的生命系统是。 6、种群：在一定的区域内个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。 7、群落：在一定的区域内的总和。例：一个池塘中所有的生物。（不是所有的鱼） 8、生态系统：和它生存的相互作用而形成的统一整体。 第二节细胞的多样性和统一性 知识梳理： 一、高倍镜的使用步骤（尤其要注意第1和第4步） 1 在下找到物象，将物象移至， 2 转动，换上高倍镜。 3 调节和，使视野亮度适宜。 4 调节，使物象清晰。 二、显微镜使用常识 1高倍镜：物象，视野（亮或暗），看到细胞数目。 低倍镜：物象，视野，看到的细胞数目。 2 物镜：（有或无）螺纹，镜筒越，放大倍数越大。 目镜：螺纹，镜筒越，放大倍数越大。 3放大倍数= 的放大倍数х的放大倍数。指的是放大物体的或
根据核酸种类不同人类免疫缺陷病毒（HIV）、烟草花叶病毒、噬菌体分别属于、、四、细胞学说 1创立者： 2揭示了细胞性和生物体结构的性。 第二章组成细胞的元素和化合物 第一节细胞中的元素和化合物 知识梳理： 1、生物界与非生物界（从元素角度分析）具有统一性： 差异性： 2、组成细胞的元素 含量最高的四种元素：最基本元素：（干重含量最高） 质量分数最大的元素：（鲜重含量最高） 3、检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨，试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4）注意事项：①还原糖有 ②甲乙液必须后再加入样液中，现配现用 ③必须用加热，颜色变化： （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子，试剂： 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是： ③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：
高中数学必修4知识点整理
高中数学必修4知识点自测题 一、填空题（每空1分,共100分） 1、若扇形的圆心角为()αα为弧度制，半径为r ，弧长为l ，周长为C ，面积为S ，则l =__________，C=_________，S=_____________ 2、设α是一个任意大小的角，α的终边上任意一点P 的坐标是(),x y ，它与原点的距离是r ，则r=__________sin α=_______，cos α=________，tan α=________． 3、三角函数在各象限的符号：第一象限________为正，第二象限__________为正，第三象限___________为正，第四象限______________为正． 4、三角函数线：sin α=________，cos α=____，tan α 5、同角三角函数的基本关系：(1)___________ =1, cos 2α=__________________; sin 2α=__________________ (3)tan α=____________． 6、三角函数的诱导公式： (1)Sin(2k +πα)=___________ cos(2k +πα)=___________ tan(2k +πα)=___________ (2) Sin(π-α)=___________ cos(π-α)=___________ tan(π-α)=___________ (3) Sin(π+α)=___________ cos(π+α)=___________ tan(π+α)=___________ (4) Sin(-α)=___________ cos(-α)=___________ tan(-α)=___________ (5)sin(2π-α)=_________cos(2π -α)=_________ (6) sin(2π+α)=_________cos(2 π +α)=_________ 7、函数sin y x =的图象上所有点向_____（_____）平移?个单位长度，得到函数()sin y x ?=+的图象；再将函数()sin y x ?=+的图象上所有点的横坐标伸长（缩短）到原来的_______倍（纵坐标不变），得到函数()sin y x ω?=+的图象；
化学必修1书上知识点填空
必修1 1.如何分离铁屑和沙子 2.过滤需要的实验仪器和用品 3.蒸发需要的硅酸盐类实验仪器 4.SO42-的检验 5.粗盐提纯过程就是将，再 6.粗盐中常含有、、等杂质离子，除去时，应注意的问题是： ，所加试剂的顺序为 7.中学化学常见的微溶性物质有，，，，处理方式为：在书写离子方程式时， 时，可拆，时，不拆。作为生成物，则 8.对于液态混合物，可以利用的不同，用蒸馏的方法分离。在进行蒸馏时，按从下至上，从左至右组装的仪器分别是， 需要注意的问题①温度计②加入防爆沸③冷却水方向 9.自来水中Cl-的检验： 10.检验自来水蒸馏后的水中是否含有Cl-时，为什么弃去开始流出的部分后再收集10ml液体 11．利用物质在溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫。将两种互不相溶的液体分开的操作叫，常用仪器是。 12. 在天然香料、药物的提取及核燃料的的处理等技术中广泛应用。 13.碘水中碘的萃取实验 （1）用量筒量取ml碘的饱和溶液，倒入，再注入mlCCl4，盖好玻璃塞。 （2）用手压住，手握住，振荡；振荡后，使漏斗内气体放出。 （3）将分液漏斗，静置。 （4）待分层后，将，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使，上层液体 14.1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同。 15.阿伏加德罗常数为： 16.1mol任何物质的质量，在以为单位时，其数值都与该粒子的相等。 17.标况下的气体摩尔体积为：25℃,101KPa下的气体摩尔体积为： 18.等温等压时，气体的体积比等于；等温等压时，气体的密度比等于，等温等容时，气体的压强比等于 19.标况下气体的密度与摩尔质量之间的公式为 20.标况下的状态，HF SO3 HCHO 己烷 21.标况下，22.4LNO2气体中含有NO2分子数为 22.C(B)与Ｗ之间的关系式为： 23.常用的容量瓶的规格有，容量瓶上只有三个标识，分别为 24.实验室配制100ml1.00mol/LNaCl溶液 （1）计算需称NaCl g （2）称量用称量NaCl固体 （3）溶解 （4）转移将烧杯中的液体注入，并用少量蒸馏水，将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容将蒸馏水沿注入（注意），当液面离刻度线时， 改用定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 25.溶液稀释定律为： 1
高中数学必修4第一章知识点总结及典型例题
高中数学必修四 第一章 知识点归纳 第一:任意角的三角函数 一：角的概念:角的定义,角的三要素,角的分类(正角、负角、零角和象限角）,正确理解角,与角终边相同的 角的集合 } {|2,k k z ββπα=+∈ , 弧度制，弧度与角度的换算， 弧长l r α=、扇形面积2112 2 s lr r α==， 二:任意角的三角函数定义：任意角α的终边上任意取一点p 的坐标是(ｘ,ｙ）,它与原点的距离是 22r x y =+（r>0），那么角α的正弦r y a = sin 、余弦r x a =cos 、正切x y a =tan ，它们都是以角为自变量，以比值为函数值的函数。 三：同角三角函数的关系式与诱导公式： １.平方关系: 22sin cos 1 αα+= 2. 商数关系： sin tan cos α αα = 3．诱导公式——口诀：奇变偶不变，符号看象限。 正弦 余弦 正切 第二、三角函数图象和性质 基础知识:１、三角函数图像和性质 1-1 y=sinx -3π2 -5π2 -7π2 7π2 5π2 3π2 π2 -π2 -4π-3π -2π4π 3π 2π π -π o y x 1-1y=cosx -3π2 -5π2 -7π 2 7π2 5π2 3π2 π2 -π2 -4π-3π -2π 4π 3π 2π π -π o y x
2、熟练求函数sin()y A x ω?=+的值域,最值,周期，单调区间，对称轴、对称中心等 ,会用五点法作 sin()y A x ω?=+简图:五点分别为： 、 、 、 、 。
3、图象的基本变换：相位变换:sin sin()y x y x ?=?=+ 周期变换：sin()sin()y x y x ?ω?=+?=+ 振幅变换：sin()sin()y x y A x ω?ω?=+?=+ 4、求函数sin()y A x ω?=+的解析式:即求A 由最值确定，ω有周期确定，φ有特殊点确定。 基础练习： 1、tan(600)-= . sin 225?= 。 2、已知扇形AOB 的周长是6cm ，该圆心角是１弧度,则扇形的面积= cm 2 . 3、设a <0，角α的终边经过点P （-3a ，4a ），那么ｓin α+2cos α的值等于 ４、函数 y =的定义域是＿____ __ 5、. 的结果是 。 6、函数x y 2sin 3=的图象可以看成是将函数)3 x 2sin(3y π -=的图象-------( ） (A)向左平移个6π单位 (B ）向右平移个6π单位(C ）向左平移个3π单位 （D ）向右平移个3 π 单位 7、已知0tan ,0sin ><θθ,那么θ是 。 8.已知点P (tan α,ｃｏｓα）在第三象限，则角α的终边在 ９、下列函数中，最小正周期为π，且图象关于直线3 π = x 对称的是( ) A ．sin(2)3π=-y x Ｂ.sin(2)6π=-y x Ｃ．sin(2)6π=+y x D ．sin()23 π =+x y 10、下列函数中,周期为π的偶函数是（ ) A.cos y x = B.sin 2y x = C. tan y x = D. sin(2)2 y x π =+ 解答题解答题应写出文字说明、演算步骤或证明过程. 第一类型:1、已知角α终边上一点P(－4,3)，求) 2 9sin()211cos() sin()2cos(απαπαπαπ +---+的值
高一数学必修4知识点
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物理必修一知识点总结填空1
物理必修一知识点总结填空 第一章：运动的描述 第一节：质点、参考系、坐标系 基础知识 1、物体的运动形式是多种多样的，最简单的运动是（）的位置随时间的变化，这种运动叫做（），简称运动。 2、在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状，这时，我们突出（）这一要素，把他简化为一个（）的点，称为（）。 3、杂研究地球的公转时（）把地球看作质点，在研究地球自转时，（）再把地球看作质点。 4、在描述一个物体的（）时，选来作为（）的另外的物体，叫做参考系。参考系的选择是（）的，通常选取（）作为参考系。 & 5、为了定量的描述物体的位置及（），需要在（）上建立适当的坐标系。 6、相对于地面竖直下落的雨点，如果以奔驰的火车车厢为参考系，雨点则是向（）下落的。 7、质点是一种（）的模型，并不真实存在，能否将物体看作质点，是由研究问题的（）决定的。 第二节：时间和位移 基础知识 1、在表示时间的数轴上，时刻是用（）表示，时间间隔是用（）表示。 2、我们上午8时上课，8时45分下课，这里的“8时”和“8时45分”指的是（），这一节课的时间间隔是（）分钟。我们平时说的时间有时制（），有时指（）。时间的国际制单位是（），有字母（）表示。 3、一般说来，当物体从一点A运动到另一点B时，尽管可能沿着不同的轨迹、走过不同的（），但是位置的变化是相同的。在物理学中用位移来表示物体（质点）的（）。我们从物体的（）到（）作一条有向的线段，有这条有向线段来表示物体的位移。位移既有大小又有（），是（），位移的国际制单位是（），用字母（）表示。 ( 4、路程是（）的长度，只有大小，没有方向，是（）。 5、当物体的运动轨迹是一条直线且运动方向不便时，路程和位移的大小（），其他情况下物体的路程都要（）位移。 6、矢量是既有大小又有方向的的物理量，而标量是只有大小，没有方向的物理量，矢量相加与标量相加遵从不同的（），两个标量相加遵从（）的法则，两个矢量相加遵从（）定则。 第三节：运动快慢的描述——速度 基础知识 1、当物体沿着一条直线运动时，我们可以以这条直线为（）坐标系，规定正方向，这样就可以用（）表示质点（），用坐标的（）表示质点的（）。用坐标变化量的（）表示位移的方向。 2、要比较物体运动的快慢，可以有两种不同的方法：一种是时间内，比较物体运动的（），位移大，运动的快；另一种是位移相同，比较所用的（），时间短，运动的快。物理学中用（）与（）的比值表示物体运动的快慢，这就是速度，通常用字母（）代表。如果在时间△t内物体的位移是△x，它的速度就可以表示为（），国际制单位中，速度的单位是（），符号是（），速度是（）量，是（）单位。 % 3、速度不但有（），而且有（），是矢量。速度的大小在数值上等于（）的大小，速度的方向（）相同。 4、运动物体经过（）（或某一位置）的速度，叫做（）。平均速度表示（）直线运动的物体在（）的平均快慢程度，通常说某物体运动的速度是多大，一般都指的是（） 5、（）叫做速率。瞬时速率是指（），平均速率是指（）。我们平时说的速度，有时是指（）。各种记速器的读数都是指（）。 6、速度的物理意义是（）。 7、光年是（），光年是（）单位，1光年等于（）米。 第四节：实验：用打点记时器测速度 基础知识 ^ 1、该实验的目的是（）速度。 2、实验所需的器材有：电磁打点记时器或（）。 3、电磁打点记时器是一种使用（）电源的（）仪器，工作电压为（），当电源的频率是50赫兹时，它每隔（）s打一次点。通电以前，把纸带穿过（），再把套在轴上的（）压在（）的上面。 4、电火花记时器是利用（）在纸带上打出（）而显示出点迹的（）仪器，工作电压是（）。使用时，（）套在纸盘轴上，并夹在（）之间，当电源的频率是50赫兹时，它也是每隔（）s打一次点。 5、测量打过点的纸带，如下图：思考如何根据平均速度测量瞬时速度 第五节：速度变化快慢的描述——加速度 基础知识 1、不同的变速运动，速度改变的（）是不同的，如火车进站时速度（），炮弹在炮筒里的速度（），为了描述（）的快慢，我们引入了（）的概念。 。 2、加速度是速度的（）与发生（）所用（）的比值。加速度是（），既有大小又有方向，它的方向与（）的方向相同；加速度的国际制单位是（），有字母（）表示；加速度是（）量，其单位是（）单位。加速度的大小在数值上等于（）速度的改变量。 3、匀变速直线运动是（）不变的运动。 4、加速度的物理意义：（） 5、用图象法描述物体的运动，x—t图象的意义（），x—t它的应用有①
新人教版高中数学必修4知识点
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新课标高中数学必修4知识点详细总结 ?? ??? 正角:按逆时针方向旋转形成的角1、任意角负角:按顺时针方向旋转形成的角零角:不作任何旋转形成的角 2、角α的顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在第几象限，则称α为第几象限角． 第一象限角的集合为{}36036090,k k k αα?<
必修一知识点填空
必修一 班级： 姓名： （一）集合 1.集合的概念 (1)集合是数学中的一个不加定义的原始概念，它是指某些指定对象的全体.集合中的每个对象叫做这个集合的元素，它具有三个性质，即 、 和 . （2）根据集合所含元素的性质，集合又可为点集、数集等.空集是不含任何元素的集合，用 表示. （3）我们约定用 表示自然数集，用 表示正整数集，用 表示整数集，用 表示有理数集，用 表示实数集. （4）集合的表示方法有 、 和图示法(venn 图). 2.集合间的基本关系 （1）集合与元素的关系有 和 两种情形. （2）集合与集合之间的关系：集合与集合之间有包含、真包含、不包含、相等关系. 若有限集A 中有n 个元素，集合A 的子集个数为 ，非空子集的个数为 ，真子集的个数为 ，非空真子集的个数为 . 3.集合的运算：集合与集合之间有 、 、 三种运算. 4.集合运算中常用的结论①________?=?A B A ；②________?=?B B A . （二）函数的概念（1）函数的定义：设A ，B 是 ，如果按照某种确定的对应关系f ，使对于集合A 中的任意一个数x 在集合B 中都有 和它对应，那么就称:f A B →为从集合A 到集合B 的一个函数，记作 (),y f x x A =∈.其中x 叫做自变量，x 的取值范围A 叫做函数的 ；与x 的值相对应的y 的值叫做函数值，函数值的集合{}()|f x x A ∈叫做函数的 .值域是集合B 的 . ③映射：设A ，B 是两个集合，如果按照某种确定的对应关系f ，使对于集合A 中的任意一个元素在集合B 中都有唯一确定的元素和它对应，那么这样的对应就称为从集合A 到集合B 的映射，记作:f A B →.函数实际上是一种特殊的映射.而映射是一种特殊的对应：一对一，多对一.A 中的元素x 叫做 ，在B 与它相对应的元素叫做 。 （2）函数的三要素： 、 及 称为函数的三要素.在函数的三要素中其决定性作用的 是 及 ，定义域及对应关系确定了，这个函数就唯一确定了. （3）相等函数： 相同，并且对应关系 的两个函数就称为相等函数. 2.函数的表示方法主要有三种： 、 、 . 3.在定义域的不同部分上有不同的解析式，这样的函数称为 ，它的定义域和值域是各部分取 集。 （三）函数单调性 1.增函数、减函数：设函数()f x 的定义域为I ：如果对于定义域I 内某个区间D 上的任意两个自变量的值12,x x ，当 时，都有 ，那么就说函数()f x 在区间D 上是增函数；如果对于定义域I 内某个区间D 上的任意两个自变量的值 12,x x ，当 时，都有 ，那么就说函数()f x 在区间D 上是减函数.区间D 叫做()y f x =的单调区间. 3.利用定义判断（证明）函数单调性的一般步骤：① ② ③ ④ ⑤ 4.函数最值的几何意义是对应函数图像上点的纵坐标的 或 ，即图像的 或 . 5函数的最值与求函数的值域从概念上看是不同的，函数值域的一些边界值不一定是函数值，函数的最值是函数值域中的一个值，函数取得最值时，一定有相应的x 值. 6判断函数单调性的常见方法 ①定义法；②图象法. 7求函数最值或值域的方法①单调性法；②配方法；③换元法；④判别式法；⑤图象法；⑥不等式法等. 8.1 y x x =+ 的单调区间：增区间是 ；减区间是 . （四）函数奇偶性 如果对于函数f (x )的定义域内任意一个x ，都有 ，那么函数f (x )就叫做偶函数. 如果对于函数f (x )的定义域内任意一个x ，都有 ，那么函数f (x )就叫做奇函数. ①奇函数、偶函数的定义域皆关于 对称（此条件是函数具有奇偶性的必要不充分条件）； ②奇函数的图象关于 对称，偶函数的图象关于 对称； ③若奇函数()f x 在x =0处有定义，那么一定有 . ④奇函数在关于原点对称的区间上具有 单调性，偶函数在关于原点对称的区间上具有 单调性. （3）利用定义判断（证明）函数奇偶性的一般步骤：① ② ③ （五）基本函数：一次函数、二次函数、反比例函数 1.(0)y kx b k =+≠叫做一次函数，它的定义域和值域皆为 一次函数性质①单调性：当k >0时，为 函数，当k <0时，为 函数；②当b =0时，(0)y kx k =≠为正比例函数； 2.（1）二次函数的解析式的三种形式：
人教版高中数学必修4知识点总结
高中数学必修4知识点总结 第一章 三角函数 ?? ??? 正角:按逆时针方向旋转形成的角1、任意角负角:按顺时针方向旋转形成的角零角:不作任何旋转形成的角 2、角α的顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在第几象限，则称α为第几象限角． 第一象限角的集合为{}36036090,k k k αα?<，则sin y r α= ，cos x r α=，()tan 0y x x α=≠． 9、三角函数在各象限的符号：第一象限全为正，第二象限正弦为正， 第三象限正切为正，第四象限余弦为正． 10、三角函数线：sin α=MP ，cos α=OM ，tan α=AT ． 11、角三角函数的基本关 系
高中数学人教版必修四常见公式及知识点系统总结(全)
必修四常考公式及高频考点 第一部分 三角函数与三角恒等变换 考点一 角的表示方法 1.终边相同角的表示方法： 所有与角α终边相同的角，连同角α在内可以构成一个集合：{β|β= k ·360 °+α,k ∈Z } 2.象限角的表示方法： 第一象限角的集合为{α| k ·360 °<α 人教版高中历史必修1基础知识填空汇总 古代中国：政治制度的演变 1.西周分封制： ①内容：周天王把土地和人民分封给、和。分封主体是。 ②作用：（1）；（2）。 2.西周宗法制： ①目的：。 ②核心： 3.秦朝君主专制中央集权制度： ①内容：（1）秦始皇首创制度，确立了、和原则。 （2）建立以为中心的中央政权组织，即制。三公即 （处理政事）、（监察百官）和（管理军务）； （3）在地方全面推行制，郡守、县令均由皇帝任命。 ②影响：。 4.颁布“推恩令”，解决了王国威胁中央集权的问题，加强了中央集权。 5.唐朝三省六部制： ①内容：中央设（负责承旨起草诏令）、（负责审议）和（负责执行）三省，三省长官都是；尚书省下设、、、、、六部。 ②影响：（1）（2）。 6.选官、用官制度的变化：西汉、魏晋南北朝、隋至清。 7.科举制度的影响：①②③ 8.北宋中央集权发展的措施：①②③ 9.元朝在地方设（今西藏由中央宣政院管）。影响：①② 10. 废除宰相制度、时设内阁，君主专制进一步加强。 11.清朝雍正帝为办理西北事务，在宫内设置。军机处职责：皇帝裁决军政大事，军机大臣“跪受笔录”，传达执行。评价：①②。古代西方：雅典民主政治和罗马法律 1.梭伦改革、克里斯提尼改革、伯利克里改革的主要影响 ①梭伦改革——。 ②克里斯提尼改革——。 ③伯利克里改革——，被称为雅典民主的" "。 2. 标志着罗马成文法的诞生；东罗马帝国皇帝查士丁尼组织汇编的，是罗马法体系最终完成的标志。 3、罗马法的核心内容是。罗马法的影响：①； ②；。近代西方：资产阶级代议制的确立与发展 1.1689年英国《权利法案》： ①内容：（1）以明确的条文，；（2）保证议会的、等权力。 ②影响：（1）议会的权力日益超过国王的权力，国王开始处于" "的地位； （2）标志着英国制开始确立。人教版高中历史必修1基础知识填空汇总