化学奥林匹克竞赛培训试题2011-1-2

湖南师范大学中学生化学奥林匹克竞赛培训试题2

（时间：3小时满分：110分）

1-2 已知电对??(A/A-)>??(B+/B)>??(C2+/C-)，比较还原剂的还原能力。（2分）1-3 写出SiF4与SiCl4水解的化学方程式。（2分）

2、EDTA的4个酸常数分别为1.0?10-2、2.1?10-

3、6.9?10-7、5.5?10-11。0.020 mol/L 20.00 mLNa2H2Y溶液用同浓度的CaCl2溶液进行滴定，滴定到终点时，溶液的pH值变化了多少？已知K稳(CaY2-)=5.0?1021。（6分）

3、将CoCl2、KCl、KO2于液氨中放置一天，得到一红色晶体A和棕黄色晶体B，A和B的元素分析结果见表1，吸收光颜色、波长与互补色之间的对应关系见表2。

表2：吸收光颜色、波长与互补色之间的对应关系

实验1：0.8182 g化合物A溶于100.0 g水配成溶液，将该溶液等分成两份，一份加过量AgNO3溶液得到0.5284 g白色沉淀；另一份测得其凝固点为-0.1714 o C。已知水的凝固点降低常数为1.860 kg.K.mol-1。

实验2：质谱结果表明B的分子量比A大53.492。晶体结构测得A中O-O键长为132 pm，B中O-O键长为131 pm。

实验3：0.8256 g化合物B的100 mL水溶液经过H—型阳离子交换树脂，得到的溶液用0. 2120 mol/L的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液39.14 mL。3-1 已知A、B均为八面体构型，写出A、B的化学式。（4分）

3-2 写出合成A 、B 的化学反应方程式。（2分）

3-3 画出A 、B 的可能结构。指出A 、B 中Co 的氧化态、杂化方式、核外电子构型。（7分）

3-4 物质A 的分裂能?为多少kJ/mol ？N A =6.02?1023 mol -1，h=6.63?10-34 J ·s ，c=3.00?108 m ·s -1。（2分）

4（8分）分别将金属A 与B 加热熔化后，在大气中自然冷却，A 与B 的冷却曲线如右图所示。

（1）请根据右图曲线估读出A 和B

的熔点温度；

（2）若在金属B 中加入少量金属A ，

加热熔融后在大气中自然冷却，

请在右图中示性的画出该体系的冷却曲线，说明理由；

（3）若将A 作成纳米材料，其熔点将

怎样变化，并请说明理由；

（4）用高分辨电子显微镜测得纳米

金属A 的平均粒径为2.4 nm ，

已知金属A 的密度为8.642 g

cm -3，原子量为112.4，请估算每颗纳米A 所含原子个数，并指出该纳米金属是否为满壳球堆积（注：满壳堆积符合幻数规则：N n = 10n 2 + 2）

T /K

t/min

5、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen ）。（10分）

COOH 3

6、以下是维生素A 合成的一种重要方法：

O +HC CH

Zn-Cu

C O

EtO C C D

OEt

CHO

CH 3COCH 3F

H 2SO 4

C C CH H 3C

(1) Ac 2O

I 2/P hH (3)H 3O

（1）写出上述反应中英文字母所代表的中间产物及反应试剂的结构式。（11分）（2）写出E →F 的反应名称及F 在硫酸作用下转变成G 的反应机理。（4分）

7、A 通过下列反应转化为F 。F 是一种无旋光性的化合物，用NaBH 4还原或与CH 3MgI 反应均得到无旋光性的产物。（10分）

C 7H 8324KMnO H +

Fe + HCl

C 7H 7NO 2

NaNO 2K 2CO 3

C 10H 8C 2H 5OH

C H OH H

C 14H 18O 4

NaOC H 1) OH - / H O 2) H + /

C 9H 8O (A)(B)

(C)

(D)

(E)

(F)

O C 2H 5OH

7-1. 试推断A 、B 、C 、D 、E 、F 的结构：（6分）

7-2. （B）在与NaNO2+ HCl作用后，所得产物在弱碱性条件下形成活性中间

体G。中间体G被O

俘获生成C，该反应名称为反

应。（1分）

7-3. 试解释活性中间体G具有高反应活性的原因（3分）：

。

8、黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼的。回答下列问题：

8-1 右图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目：

Cu Fe S 写出黄铜矿的化学式（4分）8-2 在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁原子与铜原子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子; 此时硫原子作什么类型的堆积？金属原子占据什么类型的空隙？

该空隙被金属原子占据的分数是多少？（3分）8-3 黄铜矿晶体的密度是多少？

（晶胞参数：a=524 pm，c=1030 pm；相对原子量：Cu 63.5 Fe 55.84 S 32.06）（2分）

9、沸石分子筛是重要的石油化工催化材料。

右图是一种沸石晶体结构的一部分，其中多面体的每一个顶点均代表一个T原子（T 可为Si或Al），每一条边代表一个氧桥（即连接两个T原子的氧原子）。该结构可以看成是由6个正方形和8个正六边形围成的凸多面体（称为β笼），通过六方柱笼与相邻的四个β笼相连形成的三维立体结构。

9-1 完成下列问题：（5分）

[1] 若将每个β笼看作一个原子，六方柱笼看作原子之间的化学键，上图可以简化成什么结构？

[2] 该沸石属于十四种布拉维点阵类型中的哪一种？

指出其晶胞内有几个β笼。

[3] 假设该沸石骨架仅含有Si和O两种元素，

写出其晶胞内每种元素的原子数。

[4] 已知该沸石的晶胞参数a = 2.34 nm，该沸石的晶体密度为

（相对原子质量：Si: 28.0 O: 16.0）

9-2 方石英和上述假设的全硅沸石都由硅氧四面体构成，

右图为方石英的晶胞示意图。Si-O键长为0.162 nm

[1] 方石英的晶体密度为

[2] 比较沸石和方石英的晶体密度来说明

沸石晶体的结构特征为。（2分）

9-3 一般沸石由负电性骨架和骨架外阳离子构成，利用骨架外阳离子的可交换性，沸石可以作为阳离子交换剂或质子酸催化剂使用。下图为沸石的负电性骨架示意图：

O O O

Si Si

O O O O O O

请在答题纸的图中画出上图所示负电性骨架结构的电子式。（2分）

10、（4分）将5 mmol 乙二胺四乙酸(H4Y)加入到1 L 5.0×10-3 mol·L-1乙二胺四乙酸钠(Na4Y)和5.0×10-3 mol·L-1NaOH溶液中。计算溶液的pH和乙二胺四乙酸五种形式的浓度之比(忽略H5Y+和H6Y2+)

(H4Y的lgβ1~lgβ4分别是10.26，16.42，19.09和21.09)

11、(8分)设一溶液含两种弱酸，HA和HL。HA和HL的浓度分别为0.020和0.010 mol·L-1。

11-1(3分)画出浓度对数图(log c对pH)，在图上确定溶液的pH。

11-2（2分）计算溶液的pH。(HA及HL的电离常数分别为1.0×10-4及1.0×10-7)

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.只能用黑色水笔成签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸，修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案，文字为无效卷； 4.可以使用非编程计算器。第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比） 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜绣23[Cu(OH)CuCO ] 。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH 4、THF 条件下1:2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H 2S 气体的侵蚀而变黑（PbS ），可以用H 2O 2对这些古油画进行修复，写出H 2O 2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl 2）和NH 3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜实验时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH 3、P 2H 4、H 3PO 2。

2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO，MIC原子连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它物种成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸气分子具有白磷一样的正四面体结构：As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。 2-4-3 S4O62-中含有3个S-S键。 2-5 A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。 2-5-1 写出A、B、C、D、E的元素符号。 2-5-2 写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。 2-5-3 写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。 2-6 用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混合气体和氯气反应，然后水解。A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。给出A~G的化学式。第3题（15分） 3-1 有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co 21.4%，H 5.4%，N 25.4%，C l 13.0%（质

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案解析

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析【答案】 1-1、A CO2分子式C2H4O 结构简式CH3CHO 1-2、+1 直线型+3 八面体(拉长) 1-3、【解析】1-1、乙烯催化氧化，得到CO2(A)和与A相对分子质量相同的产物(一定含C、O元素)： O=C=O 从式量上分析 CH4 从价键上分析—CH3，—H CH3CHO 环氧乙烷 CH3CHO 1-2、CsAuCl3呈抗磁性，Cs+和Cl—中均无但电子，Au外围电子组态5d106s1，在此化合物中Au的平均氧化态为+2，则Au+(5d10)和Au3+(5d8且空出1个5d轨道)数1︰1。晶胞为四方晶系，化学式为Cs+[Au+Cl2]—·Cs+[Au3+Cl4]，由2个单元Cs+[Au+Cl2]—和Cs+[Au3+Cl4]—构成。晶胞参数c=x+y，其中xa。

1-3、将芳香族聚酰亚胺结构重复一次，可清楚地看到邻苯二甲酸酐和—NH2失水而聚合。再根据提供A的分子式和氧化得B(二邻苯二甲酸酐)，推出A的结构。【答案】2-1、4820Ca+24998Cf==294Og+310n 2-2、H2O22-3、CH4 【解析】2-2、二元氧化物含氧量最高=要求另一元素A r最小——H且O原子数要大。可以是臭氧酸HO3或超氧酸HO2，但它们都不稳定。稳定的只有H2O2。2-3、电子的摩尔质量为1/1836 g/mol，故有：n(e—)=0.003227×1836=5.925 mol。设二元气体化合物的摩尔质量为M，分子中含x个电子，故有： x×9.413 g/M=5.925 mol，M≈1.6x 二元化合物只有甲烷。 y x

中国化学奥林匹克竞赛初试试题

2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（） A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（） A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键 C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

全国初中化学奥林匹克竞赛试题(上海初赛)

2006年全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分） 1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）（A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后 2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、点燃 O、Fe 3、要配平的化学方程式：C2H2+O2 H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）（A）10 （B）15 （C）13 （D）18 4、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（）（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（） ①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦ 合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧ 6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是……（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明 7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（）（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子 8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰 9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔

第29届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案

“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31 S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：237 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器； 3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。每小题有1～2 个选项符合题意。请将答案填在下方的表格内。） 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质 C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量 D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染 2．下列化学用语表示正确的是 A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一O C．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子： 3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是 A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘 C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－ C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．7gC n H2n中含氢原子数为N A C．0.lmo1Fe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为l.0N A 7．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同C．原子半径：B＞A＞C＞D D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最强 8．解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3－H＋＋CO32－ B．新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O C．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－ D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 9．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。下列有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeC13溶液 C．1mol秦皮素最多可与4molNaOH 反应 D．每个秦皮素分子与氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 10．工业电解法处理含镍酸性废水并得到金属镍的原理如图。下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．这种方法不适宜处理低浓度的含镍废水 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

化学知识竞赛试题及答案

化学知识竞赛题一、选择题（每题1分，共30分） 1.对水中钠离子测定时，加入碱化剂的作用是( B )。 (A)防止水中阴离子的干扰；(B)调节水样pH＞10，防止氢离子的干扰； (C)维持水样为中性；(D)防止水样中阳离子的干扰。 2.能使甲基橙指示剂变红，酚酞指示剂不显色的溶液是( A)溶液。 (A)盐酸；(B)氢氧化钠；(C)氯化钠；(D)碳酸氢钠。 3.测定水的碱度，应选用( B )标准液滴定。 (A)盐酸；(B)硫酸；(C)EDTA；(D)硝酸银。 4.阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是( C)。 (A)Fe3＋；(B)Ca2＋；(C)Na＋；(D)Mg2＋。 5.离子交换树脂的( A )是离子交换树脂可以反复使用的基础。 (A)可逆性；(B)再生性；(C)酸碱性；(D)选择性。 6.活性炭过滤器用于水处理时，对脱( B)和除去有机物有很重要的实际意义。 (A)碳；(B)氯；(C)氧；(D)杂质。 7.混凝处理的目的主要是除去水中的胶体和( A )。 (A)悬浮物；(B)有机物；(C)沉淀物；(D)无机物。 8.当强酸阳离子交换树脂由Na＋型变成H＋型时，或当强碱阴离子交换树脂由Cl－型变成OH－型时，其体积会(A)。 (A)增大；(B)不变；(C)缩小；(D)或大或小。 9.工业盐酸带黄色的原因是含有( C )杂质。 (A)Ca2＋；(B)Cl－；(C)Fe3＋；(D)Al3＋。 10.能有效去除水中硅化合物的是( B )。 (A)强酸阳树脂；(B)强碱阴树脂；(C)弱碱阴树脂；(D)弱酸阳树脂。 11.在水中不能共存的离子是( A )。 (A)OH－和HCO3－；(B)CO32－和HCO3－；(C)Ca2＋和OH－；(D)OH－和CO32－。 12.给水加氨的目的是( D )。 (A)防止铜腐蚀；(B)防止给水系统结垢；(C)调节给水的pH值到碱性；(D)调节给水pH值，防止钢铁腐蚀。 13.阴离子交换树脂受污染后，出现一些特征，下面叙述错误的是(D)。 (A)树脂的交换容量下降；(B)树脂的颜色变深； (C)再生后正洗时间延长；(D)出水显酸性。 14.固定床正常运行流速一般控制在( C )。 (A)5～20m／h；(B)30～50m／h；(C)15～20m／h；(D)30m／h。 15.手工取样流速通常保持在( D)mL／min。 (A)200～300；(B)300～400；(C)400～500；(D)500～700。 16.用络合滴定法测定水中的硬度时，pH值应控制在( C)左右。 (A)6；(B)8；(C)10；(D)12。

高中生化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

2018年第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷

“扬子石化杯” 第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。 3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。） 1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全 C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品 2．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图： 3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是 A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－ B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－ D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ 5．下列有关物质性质的应用错误的是

全国初中化学奥林匹克竞赛试题(江苏初赛)

2006年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题 (120分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 一、选择题(本题l0小题，每小题1分，共10分。每小题有1个选项符合题意) 1．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油 2．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。你认为可以采纳的是( ) A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部 3．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是 ( ) A．及时通风 B．杜绝明火 C．监测温度 D．监测甲烷浓度 4．以下是三种气体的密度(0℃、101 kPa)和溶解度(20℃、101 kPa)。实验室收集SO2气体，可采用的方法是 ( ) A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法 5．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动。装置气密性良好。经数小时后，U形管 A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( ) A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变 6．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是 ( ) A．原子核体积很小 B．原子是一个实心球体 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 7．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMn02。以下说法正确的是( ) ①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 8．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1. 全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3. 只能用黑色水笔或签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸、修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案、文字为无效卷； 4. 可以使用非编程计算器。第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜锈[Cu(OH)2·CuCO3]。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH4、THF条件下1∶2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H2S气体的侵蚀而变黑（PbS），可以用H2O2对这些古油画进行修复。写出H2O2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl2）和NH3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜反应时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH3、P2H4、H3PO2。 2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO。MIC源自连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸汽分子具有白磷一样的正四面体结构；As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江预赛试题.doc

2018- 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

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2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题， 26 小题。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。必须在答题卷 3．可以使用非编程计算器。一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（ PDI ）如下（图左）已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块 —— 联薁二酰亚胺（ BAzDI ）如下图右）。下列说法不正确的是： A ．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点； B ．从化学组成上看， PDI 和 BAzDI 的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDI 化合物的物理化学性质和光电功能备受期待； C ． PDI 和 BAzDI 分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团； D ．薁和萘互为同分异构体，鉴于BAzDI 具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。 2． 2017 年 8 月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如 [Na(H O)(N )] 2H · 2 O ，相关研究论文发表在国际顶级期刊《 Nature 》上。下列说法正确的是： 2 5 A ．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成氢键和内界相连；

中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题和答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确的是（） A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动。 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功。 C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物。D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装。 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化。 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应。 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到。 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列说法不正确的是（） A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率。 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒。 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究。 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景。 4．下列说法正确的是（） A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

第32届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)试题及解析

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。 1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。 3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑ 解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4. 1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。 5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O 解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。再进行配平。 1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O] 2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑ 解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。失电子的为H(-1)。得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1). 1-4天然气的无机成因十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变成蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。 18 Mg2SiO4 + 6 Fe2SiO4 + 26H2O + CO2 == 12 Mg3Si2O5(OH)4 + CH4 + 4Fe3O4 解析：这个题目中首先要确定磁铁矿的化学式为Fe3O4，在Fe3O4可以看作是2mol Fe(III)和1 mol Fe(II)，所以这个反应是氧化还原反应。而在蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]中，元素化合价不变。产物除了蛇纹石和Fe3O4外还有CH4，在CH4中，C由+4变成了-4价，得8个电子，所以甲烷与Fe3O4的物质的量之比为8:(1*2)=4:1的倒数，即1:4，由此进行配平。第2题（8分） 2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成P4O18，画出P4O18分子的结构示意图。

2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题

xx年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题（必修模块试题）一、选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。） 1．xx年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（） A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确．．的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 3．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（） A.c=a＋b B.c=2b－a C.c=2b＋a D.c=2a－b 4．下列离子方程式书写正确的是（） A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多 +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+BaSO4↓ 2Al3++3SO-2 4 5．xx年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（） A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯 6．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是( ) A．Y元素属于第八周期元素B．X的原子序数是116 C．Y原子的中子数为289 D．X原子的中子数是175 7．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（） A、40% B、60% C、50% D、30% 8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,