2014年北京市密云县一模中考化学试卷及答案.

2014年北京市密云县一模中考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, N-14, S-32, Cl-35.5, Na-23, Ca-40, Fe-56 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,本题包含25道小题,25*1 共25分)

1．下列变化属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．煤炭燃烧 D．干冰升华

2. 地壳中含量最多的元素是

A．硅 B．氧 C．铁 D．铝

3.决定元素种类的是

A.中子数

B.质子数

C.核外电子数

D.最外层电子数

4.下列物质属于空气污染物的是

A.氮气

B.氧气

C.可入肺颗粒物

D.二氧化碳

5.下列物质与水混合能形成溶液的是

A.植物油

B.冰

C.蔗糖

D.面粉

6. 下列属于氧化物的是

A．KMnO4 B．CO C．O2D．NaOH

7. 下列燃料中属于化石燃料的是

A．氢气 B．酒精C．煤D．乙炔

8. 如图所示的公共标识中，与消防安全有关的是

A．①③④B．②③④ C．③④⑤D．①②③④⑤

9. 下列物质因具有强烈的腐蚀性而被称作“烧碱”的是

A.Ca(OH)2

B.NaCl

C.NaOH

D.CaO

10. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，GaAs中As的化合价为-3，则Ga的化合价为

A．-5 B．-3 C．+3 D．+5

11. 从分子的角度分析，下列事实能体现分子在不断运动的是

A．固体不易被压缩 B．花香四溢C．水结成冰D．一滴水约有1.67×1021个水分子12. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

13. 下列过程属于乳化现象的是

A．用水洗去试管内的氯化钠固体 B．用洗洁精洗去餐具上的油污

C．用食醋出去水壶内的水垢D．用稀盐酸除去钢铁制品表面的锈

14. 不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者的利益，由图中信息可知，下列说法中错误的是

A．铱的原子序数是77 B．铱的相对原子质量是192.2

C．铱的质子数是77 D．铱的原子核外有192个电子

15. 下列实验操作中，正确的是

16. 下列化学方程式书写正确的是

A.H2O2 MnO2H20+O2↑

B.3CO+Fe2O32Fe +3CO

C.Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH +CaCO3

D.4P +5O2点燃2P2O5

17.小欣学习了化肥的知识后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此他建议父母去买

的化肥是

A．碳酸氢铵[NH4HCO3] B．硫酸钾[K2SO4] C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D. 磷酸二氢钾KH2PO4

18. N(NO2)3是科学家近年来新发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

A．N(NO2)3由三种元素组成

B．N(NO2)3属于有机物

C．N(NO2)3的相对分子质量152

D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18．4％

19. 下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是

A．用灯帽盖灭酒精灯---隔绝氧气

B．森林灭火时，建立隔离带---隔离可燃物

C．水能灭火---水蒸发吸热能降低可燃物的着火点

D．木柴架空了能够燃烧更旺---与氧气充分接触

20. 下列关于物质用途的描述不正确的是

A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于治疗胃酸过多

C．氧气可用于炼钢D．活性炭可用于冰箱除臭

21. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解

度曲线判断下列说法，其中正确的是

A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．40℃时，两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．60℃时，将60g甲物质放入100g水中充分溶解后，得到160g 不饱和溶液

D．60℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量较多的是甲

22.小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：请根据小晴的操作和相关现象分析下列

描述错误的是

A. 氨气的密度比空气小

B. 氨气溶于水使试管内压强减小

C. 试管内液体的PH<7

D. 若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉

23.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不

正确的是

24. 下列实验方案设计中，正确的是

B．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶

C．分离Na2CO3和NaOH组成的混合物，将固体溶解后加入足量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤D．证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，在两只试管中分别取5ml、10%的过氧化氢溶液，其一进行加热，另一个试管中加入少量MnO2，并分别用带火星的木条检验

25. 在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸

钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，

在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、

C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管

中，进行了如右图所示的探究活动：步骤一中，C无明显

现象，A、B溶液的颜色变成红色，但A中红色马上褪去

恢复为无色。步骤二中，B溶液的颜色恰好由红色变成

无色，且溶液中有气泡冒出；A溶液又变为红色。下列

关于此实验的叙述中正确的是

A、C溶液是氢氧化钠溶液

B、B溶液是稀盐酸

C、步骤二中实验后B试管中溶质是氯化钠、酚酞

D、步骤二中实验后A试管中溶质是氯化钠、酚酞

二、填空题（本题共包含5道小题，共30分）

26.（6分）化学与生活息息相关。自热米饭是一种快餐食品，下图1、2、3是自热米饭的有关信息。请根

据图、表信息，回答下列问题：

（1）从图3表中“自热米饭的营养成分”看，其中为人体提供工作生活所需能量的营养素有油脂和______ （填写营养素名称，下同）,没有标出的人体必须的营养素是____________。其中添加了“钙”，缺少这种元素会导致人患上____________（填写“贫血症”或“佝偻病”）。

（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰作为热源，使用时要将“发热用水”与“发热包”混合在一起，其利用的原理是____________。

（3）图1图2的包装材料其一：是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的____________。其二：是塑料，下列生活中所用材料同塑料一样都属于有机高分子合成材料的是____________（填写序号）

A. 合成橡胶

B. 合金

C. 合成纤维

D.陶瓷

27.（5分）化学用语既能描述宏观物质，也能表达其微观的变化。

（1）下列符号能表示2个氢原子的是__________（填写序号，下同），能表示保持水的化学性质的微粒是

A.H2

B.2H

C. H2O

D.2H2O

（2）物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O，试推断X的化学式为____________

（3）看图回答问题：

①图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入的化学式为______。

②图2表示反应的化学方程式为____________

28. （7分）水是我们生活中最普通、最常见的物质之一。

（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是____________（填序号）。

A.湖水

B.雨水

C.蒸馏水

D.地下水

（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是____________（填序号）。

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

（3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入__________________

（4）利用右图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是______________，

写出此反应的化学方程式__________________，此反应的基本反应类型属于

____________。

（5）水是常见的溶剂，将200克30%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液用于制作叶脉书签，需加水____________ml。

29.（6分）某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和

硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。

（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：

①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；

②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色/请根据实验结果，

把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：

（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：

①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是______________________________

②X是____________________，M是____________________，固体Y中含有____________________。写

出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式______________________________

30.（6分）A、B、C、D是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如图所示）

请根据以下信息回答下列问题。

（1）若由A能依次转化至D。已知A是天然气的主要成分，B是造成温室效应的气体之一，C为常用的建筑材料和补钙剂．那么C的化学式为____________。A转化为B的化学方程式为_________________ （2）若由D能依次转化至A。已知B、C、D均为氧化物，D为红色固体。那么A的化学式为_________________，C转化为B的化学方程式为_________________

（3）若A至D相邻物质均能发生化学反应。已知A、B、C均为单质，D的相对分子质量为98，那么B 的化学式为_________________，C与D反应的化学方程式为_________________，A可能的化学式为_________________（写出2个即可）。

三、实验题（本题共包含3道小题，共19分）

31.（7分）实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是___________。

（2）选用A、D装置可制取的气体是___________，反应的化学方程式为_____________________

（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是___________（填选项字母），反应的化学方程式为_____________________

（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从___________ (填“a”或“b”)导管通入瓶内。若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质__________（填写选项编号）。

A.浓硫酸

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.石灰水

32.（6分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。

（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了____________。（填字母）

a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是________________

（3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和 Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如下方案：

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是_____________

（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸。

①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是__________________________

②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到_____________，说明该

量气装置气密性良好。

③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会________（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

33.（6分）化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。

（1）请依据上图完成实验：实验步骤

（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

小资料：BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓（白色沉淀）+2HCl BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓（白色沉淀）+ 2NaCl

①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案______________

四、计算题（本题包含2道小题，共6分,最终结果保留一位小数）

34.（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应

化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

35.（3分）为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品的组成，做了如下实验：

根据实验数据进行计算，写出计算过程。

（1）样品中含有结晶水的质量是______________ 克。

（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比______________。

（3）化学式Na2CO3? nH2O中n= ______________。

26.（1）糖类，蛋白质，佝偻病（2）氧化钙与水反应放热（写化学方程式也可以） (3)延展性，AC

27.（1）B, C （2）Sb2O5(3)① H2O ② Cl2 + 2NaClO2==2ClO2 +2 NaCl

28.（1）C (2)B (3)肥皂水

（4）氢气（ H2）, 2H2O通直流电2H2↑+ O2↑

（5）400ml

29.（1）Zn Ni (H) Cu

（2）①玻璃棒

② Zn，H2SO4, Cu和Ni， Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu 或Zn+ NiSO4 == ZnSO4+ Ni

30.（1）CaCO3 ,CH4+2O2点燃 CO2+2H2O

（2）H2， CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ + H2O 或CO2+2NaOH==Na2CO3 + H2O , 分解反应

（3）Fe +H2SO4 == H2↑ + FeSO4 ,H2、C

31.（1）集气瓶

（2）氧气（O2），2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 +O2↑

（3）B，CaCO3+2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O （4）a ， A

32.（1）b

（2）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。

（3）让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离。新|课 |标 |第 |一| 网

（4）①浓盐酸有挥发性影响气体的体积的测定

②量液管内液面没有变化

③偏大

33.（1）①红色②无色，2NaOH+H2SO4 ====2H2O + Na2SO4

（2）①三，

②方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；

方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应。

34. 6g

35、(1) 6.3g （2）5 : 116 （3）7