2014年中考化学专题复习—化学实验专题

2014年中考化学专题复习—化学实验专题

一．填空题（共10小题）

1．（2013?湖州）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如

图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．

（1）用化学方程式表示左端下降的原因：_________．

（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细

绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒_________（选填“能”或“不能”）再次保持水平．

2．（2013?湖州）小李学习二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验

步骤及装置如下．

①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．

②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞．

③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．

（1）试剂瓶中加入的水应时_________．

A、蒸馏水

B、自来水

（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是_________．

（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表

明在该条件下，1体积水中能溶解_________体积的二氧化碳．

3．化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．

【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究

（1）倾倒二氧化碳实验

甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：

①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有_________、

_________的性质．

②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因_________．

（2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验

丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是_________．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用_________的原理产生实验现象．【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：

将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．

实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：

（1）通N2的目的是_________．

（2）写出b瓶中发生反应的化学方程式_________．

（3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？_________．为什么？_________．

（4）小梅认为：木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO2，又有CO．为验证此猜想，小梅对上述装置做了如下改进并实验：

小梅观察到_________现象，证明了气体中的确含有CO．

小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO2，其理由是

_________．（5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由：_________．

4．（2013?金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素

丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是_________（用化学式表示）．

（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：

①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．

②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是_________．

5．（2013?台州）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．

[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．

[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？

[实验二]搭建分离装置，经过_________、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．

[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．

小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是

_________．

小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的_________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了_________同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．

[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：

（1）控制实验的初始温度；

（2）放入的金属钠需适量；

（3）_________．

6．（2013?宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、

C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．

①写出C装置中发现的化学反应方程式_________

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的_________性．

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为_________．

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_________．7．（2013?丽水）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_________．（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和

停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_________．

（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_________．

8．（2013?金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称

_________．

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_________（填序号）．

①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_________．

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_________．

9．（2013?福建）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．

【提出问题】产生气体是什么物质？

【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．

【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_________．

，说明氯化铁溶液中含有较多的 _________ 离子．

10．探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．

实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸气和CO 2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）[猜想]

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH

；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3．

（2）[实验]如下图所示：

（3）[判断]

a ．若Ca （OH ）2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ _________ （填：成立、不成立）．

b ．操作④发生化学反应的方程式为 _________ ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 _________ （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ _________ （填：成立、不成立）．

c ．综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为 _________ ．

（4）[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 _________ 保存．

实验二：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验： （1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，沉淀溶解并有气泡产生；

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有一种物质是 _________ ，肯定不含有的三种物质是 _________ ，通过实验还不能确定是否含有的物质是 _________ ．

二．解答题（共4小题）

11．（2008?东城区二模）请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．

【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分

【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：

①天然水中一般都含有Ca 2+、Mg 2+、等离子．

②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）． ③碱石灰的化学成分是CaO 与NaOH 的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．

④有关物质的溶解性如下：

2和_________，可能含有Ca（OH）2和_________．【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_________，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．

（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．

讨论：

a．步骤①所加的酸溶液是_________．

b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是_________．

c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是_________．

【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有_________．

12．（2013?福建）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分

解）．

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_________．

（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_________克．

（3）B样品中含有结晶水的质量是_________克．

（4）化学式Na2CO3?nH2O中n是多少？

（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）

13．（2013?嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入

分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是

_________．

（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

14．探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．

实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）猜想

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．

（2）实验

如图所示：

（3）判断

a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ_________（填：成立、不成立）．

b．操作④发生化学反应的方程式为_________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ_________（填：成立、不成立）．

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_________．

（4）拓展

由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_________保存．

实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．

（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？

（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH﹣和极少量的H+．

（3）猜想：是大量的OH﹣使紫色石蕊试液变蓝色．

（4）实验探究步骤及其说明：

①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_________；

②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_________；

③在一支干净试管中加入2mL_________溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝色．

（5）结论：原假设_________．（填“成立”或“不成立”）

实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：

（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_________，肯定不含有_________．

通过实验还不能确定是否含有的物质是_________．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请

2014年初中化学实验专题复习

参考答案与试题解析

一．填空题（共10小题）

1．（2013?湖州）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．

（1）用化学方程式表示左端下降的原因：2Cu+O22CuO．

（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒不能（选填“能”或“不能”）再次保持水平．

2

22CuO

2．（2013?湖州）小李学习二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下．

①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．

②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞．

③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．

（1）试剂瓶中加入的水应时A．

A、蒸馏水

B、自来水

（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是使二氧化碳充分溶解．

（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积的二氧化碳．

=0.6

体积水中能溶解二氧化碳的体积是：=0.6

3．化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．

【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究

（1）倾倒二氧化碳实验

甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：

①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有既不能燃烧也不能支持燃烧、密度比空气大的性质．

②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因

二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯．

（2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验

丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用气体溶于水使试管内压强减小的原理产生实验现象．

【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：

将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．