高考化学套题四(有机偏重)
现代教育化学高考测试卷(四)
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）
1、室内空气污染的主要原因之一，是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫塑料、化纤
产品及装饰的油漆等，会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是 A ．甲烷 B ．二氧化碳 C ．甲醛 D ．氮气
2、冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层保水和吸水的液态物质，因而感觉不干燥而舒适。下列液态物质中有可能被采用的是
A ．C 2H 5OH
B ．[ CH 2—CH(OH) ]n
C ．CH 3OH
D ．CH 2OH —CHOH —CH 2OH 3、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是
A ．用CCl 4可擦去圆珠笔油渍
B ．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛
C ．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味
D ．用食醋来除水壶里的水垢
4、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为 A ．C 22H 39COOH B ．C 21H 42COOH C ．C 22H 33COOH D ．C 21H 31COOH
5、下列有机物命名正确的是
A .3，3—二甲基丁烷
B .1，2，3—三甲基丁烷
C . 2－乙基丁烷
D .2，3，3—三甲基己烷
6、2008年北京奥运会国家游泳中心(水立方)的建筑材料中使用了膜材料ETFE ，该材料为四
氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2―CH 2―CF 2―CF 2―”的连接方式
B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D ．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 7、下列关于蛋白质的叙述，其中正确的是
①在蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，析出的蛋白质也不溶解 ②人工合成的具有生命活力的蛋白质－结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成
的
－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ n
③浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
④天然蛋白质在一定条件下都能水解，且水解最终产物都是α－氨基酸
A、①②③④
B、②③
C、②③④
D、①②④
8、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3k J·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) k J·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 k J·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0 k J·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M。Wg该烯烃与标准状况下V升氢
气在一定条件下恰好反应，若以N A表示阿伏加德罗常数，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x 可表示为
A．22.4W
MV
B．A
MVN
W
C．
22.4
A
MVN
W
D．
2
A
VN
MV
10、有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
A．①②③⑤⑥
B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥⑦
D．②③④⑤⑥⑦
11、将下列各种物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后，产生CO2的量亦
不变的是
A．乙酸和乙醛 B．甲酸乙酯和丙酸 C．甲酸和甲醇 D．乙醇和乙醚
12、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正
确的是
A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 k J·mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 k J·mol-1l
C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 k J·mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 k J·mol-1
13、下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
14、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，
生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g ，则原混合气体中乙烷的物质的量为
A.0.1mol
B.大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C.等于0.2 mol
D.大于0.1mol 小于0.3mol 15、鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用
A ．KMnO 4溶液、FeCl 3溶液
B ．KMnO 4溶液、溴水
C ．FeCl 3溶液、NaOH 溶液
D ．溴水、Na 2CO 3溶液
16、某有机物分子里有一个—C 6H 5，一个—C 6H 4—，一个—CH 2—，一个—OH ：符合这种
组成的物质中，与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别为 A ．3种 3种 B ．3种 2种 C ．4种 3种 D ．4种 2种 17、有一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体同温同压下对H 2的相对密度为13，取标
况下此混合气体4.48L ，通入足量的溴水中，溴水增重2.8 g ，此两种烃可能是 A ．甲烷和丙烯 B ．乙烷和丙烯 C ．甲烷和2-丁烯 D ．乙烷和2-丁烯 18、用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ． ①②
B ．②③
C ．②④
D ．③④
19、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 16H 18O 9
B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C ．咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH
D ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
20、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OH
OCH 3
2CH CH 2
OH
OCH 3
丁香酚
香兰素
有关上述两种化合物的说法正确的是 A ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
21、某有机物可能含有(a)甲酸.(b)乙酸.(c)甲醇.(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：
①发生银镜反应，
②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，
③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。
下列叙述中，正确的是
A. a、b、c、d都有
B.只有a、d
C.一定有d，可能有c
D.有c和d
22
23、“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒
一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中不正确的是
A．它的单体的结构简式为：CH2=CH-COOR B．它在一定条件下能发生加成反应C．它在一定条件下能发生水解反应 D．它没有固定的熔沸点
24、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误
．．的是
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
25、近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20
个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C100与足量的氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为
A．C100H60B．C100H20 C．C100H12 D．C100H40
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题
26、（8分）系统命名：(CH3)２C(OH)CH2CH3 ______________________，它的H-NMR谱
中有______个峰，峰的面积比为___________；此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出可能的有机产物的结构简式：
27、（8分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化
管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
E
回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是。
（2）C装置中浓H2SO4的作用是。（3）D装置中MnO2的作用是。（4）燃烧管中CuO的作用是。
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A 管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为。
28．（10分）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与FeCl3溶液混合不发生显色反应。
（1）指出反应类型：反应②反应④。
（2）写出结构简式：Y F 。
（3）写出B＋E→J的化学方程式。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：.
29、（12分）2005年诺贝尔化学奖授予三位研究绿色有机合成的科学家，“绿色化学”是化
学合成追求的最高目标。我国第二代身份证采用的是具有环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：
已知：（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R1、R2、R表示烃基）PETG可采用下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）反应②⑤加入的试剂X是：。
（2）写出B、I的结构简式：、。
（3）合成时应控制的单体的物质的量n(D):n(E):n(H)= （用m、n表示）（4）反应③的化学方程式：。
反应⑤的化学方程式：。
三、计算题(12分)
30．有饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯A，已知：①2.2g A燃烧可生成4.4gCO2和1.8g H2O；②1.76g A与50mL 0.5 mol/L的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去
0.2mol/L的盐酸25mL；③取A水解后所得的醇0.64g ，跟足量的钠反应时，标况下收
集到224mL H2。求：
（1）A的相对分子质量、分子式、结构简式。
（2）写出A 与 NaOH共热反应的化学方程式：
31、已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它可能具有的两种化学性质。
（2）写出F可能的结构简式。___________________________________________
（3）写出A的结构简式。
（4）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是
参考答案
二、填空题（共50分）
26、（8分）2-甲基-2-丁醇， 4， 1：2：3：6（其他顺序皆可），
27（8分）（1）gfehicd(或dc)ab(或ba) （2）吸收水分，得干燥纯净的氧气
（3）催化剂，加快产生氧气的速率 （4）使有机物更充分氧化生成CO 2和H 2O （5）CH 2O
28．（10分）（1）取代 酯化 （2）
（3）＋
??→
?催化剂＋ NaCl
（4）
29、（12分）（1）NaOH 溶液
（2） CH 3 - - CH 3 CH 3OOC- -COOCH 3
（3） m:(m+n):n （4）
③ HOCH 2- -CH 2OH +3H 2 HOCH 22OH NaOH 溶液
催化剂
△
⑤CH
2Br-CH
2
Br+2H
2
O CH2OH-CH2OH +2HBr
30．（4分）（1）88；C
4H
8
O
2
；CH
3
CH
2
COOCH
3
（2）CH
3CH
2
COOCH
3
+ NaOH→CH
3
CH
2
COONa + CH
3
OH
31．（8分）（1）酸性，强氧化性
（2）
（3）（4）4:3
△
高考化学有机推断题 含答案
高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△
高考化学有机化合物(大题培优)附详细答案
高考化学有机化合物(大题培优)附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题： （1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）表示同一种有机化合物的是___。 （3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。 （4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。 （5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。 【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4 甲、丙 16.7% 4 【解析】 【分析】 甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。【详解】 (1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型； (2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物； (3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4； (4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是 甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是 12 6012 ×100%=16.7%； (5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。 2．化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：
最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
高考化学专题训练
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
高考化学 有机实验题
1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2（发生装置如右图所示）。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号） A.往烧瓶中加人 MnO 2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列 实验方案： 甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO 3（过量）反应，称量剩余的CaCO 3质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。 继而进行下列判断和实验： ① 判定甲方案不可行，理由是 。 ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次 滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L -1 b.平行滴定后获得实验结果。 ③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 ［已知：Ksp （CaCO 3 ) = 2.8×10-9、Ksp （MnCO 3 ) = 2.3×10-11 ④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。 【答案】（1）ACB （按序写出三项） （2）①残余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案) ② 0.1100 ③ 偏小 ④ （ⅰ）Zn 粒 残余清液（按序写出两项） （ⅱ） 装置内气体尚未冷至室温 2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为： ++O CH 3C O CH 3C O 3C CH 3O OH C CH 3O 制备过程中还有+AlCl 3 COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反应。 主要实验装置和步骤如下： （I ）合成：在三颈瓶中加入20 g 无水AlCl 3和30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 （Ⅱ）分离与提纯： ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ②水层用苯萃取，分液
历年湖北高考化学有机题及答案
历年湖北高考化学有机 题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2009年化学有机题 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 39．［化学——选修有机化学基础］（15分） A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应； （2）D的结构简式为_____________; （3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）； （4）G的结构简式为_____________________; （5）由I生成J的化学方程式______________。 8.答案B
【解析】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。 【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知识，其实真正考查的是同分异构体的书写，这 在必修教材中属于较为简单的内容，这样考查有利于新课程的改革。 9.答案C 【解析】本题的突破口在第一个关键知识点：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃（或烷基），因此只有C选项符合题意了。39. 答案 【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F 为。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为;H→I是:2+Ca(OH)2=2
2020届高考化学大题题型专项训练
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
高考化学 实验全突破之有机实验 芳香烃的重要实验1
芳香烃的重要实验 【知识梳理】 、铁。 1. 反应原料：苯、液溴 ．． 2. 反应原理： 3. 反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等） 4. 尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液） 【深度讲解】 ⑴ 将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液 （NaOH溶液）反复洗涤在分液。 ⑵ 不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。 ⑶ AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。 ⑷ 若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代 反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。 ⑸ 吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。 ⑹ 原料：溴应是液溴。加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是FeBr3。 现象：剧烈反应，红棕色气体充满烧瓶(反应放热)。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中导管口附近出现白雾，(是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_)。
⑺ 添加药品顺序：苯，溴，铁的顺序加药品 ⑻ 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝回流（提高原料的利用率和产品的产率）。 ⑼ 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。 ⑽ 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入 _NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）。 典例1．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 ⑴写出A中反应的化学方程式 ⑵观察到A中的实验现象是，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。 ⑶ C中盛放CCl4的作用是。 ⑷能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是 【答案】⑴ C6H6 + Br2C6H5Br + HBr↑ ⑵反应液呈沸腾状，同时A中充满红棕色的蒸汽； 除去溶于溴苯中的溴Br2+ 2NaOH → Na Br + NaBrO + H2O 或3Br2+ 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O ⑶除去溴化氢气体中的溴蒸气⑷石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）
高考化学有机推断题,含答案
高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 经典习题】 请观察下列化合物 A — H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出） ，请填写： ⑤稀 NaOH 溶液△ ⑥ O 2 ⑦ O 2 Cu △ F 催化剂 （ 1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （ 2）写出结构简式： B ；H 。 （ 3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是 E 到 G 连续两步氧化，根据直线型转化关系， E 为醇；二是反 应条件的特征， A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应， A 为卤代烃； 再由 A 到 D 的一系列变化中碳 的个数并未发生变化，所以 A 应是含有苯环且侧链上含 2 个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是 什么物质。首先必须全面地掌握有 机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关 键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住 特征条件 （特殊性质或特征反应 。但有机物 的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的 关系条件 和 类别条件 。关系条件能告诉有机物间的联 系，类 别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题 的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过 正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面 ①浓 NaOH 醇溶液△ ③浓 NaOH 醇溶液△ ④足量 H 2 催化剂 C 6H 5-C 2H 5 ⑧乙二醇 G 浓硫酸△ H （化学式为 C 18H 18O 4） CCl 4
2020-2021高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案
2020-2021高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。 反应原理为HC≡CH+HCl 2HgCl /100-180?????→℃活性炭 CH 2=CHCl(HgCl 2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CH CHCl =的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A) （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方 向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。 （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC 2，甲装置中产生0.02mol 的HCl 气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。 A ．500ml B ．1000ml C ．2000ml （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A 的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。 【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速 22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑ B 50% 【解析】 【分析】 （1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置； （2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl 在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用； （3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙； （4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol =，可计算出0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
高中化学有机实验总结
个人认为比较好的总结所以分享给大家 o(∩_∩)o 化学有机的各种实验 主要有机制备实验 1．乙烯、乙炔的制取 乙烯 乙炔 原理 32222170CH CH OH CH =CH H O 浓硫酸 O C ???→↑+ CaC 2H O HC CH +Ca(OH)222+→≡↑ 反 应 装 置 收集 方法 排水集气法 排水集气法或向下排空气法
实验注意事项 ①酒精与浓硫酸的体积比为1：3； ②酒精与浓硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却或搅拌； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下； ④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170℃； ①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器； ②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水； ③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应 净化 因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO 2、SO 2等杂质，可用盛有NaOH 溶液的洗气瓶将其除去。 因电石中含有CaS ,与水反应会生成H S 2,可用硫酸铜溶液或NaOH 溶液将其除去。 2．溴苯的实验室制法（如图所示） ①反应原料：苯、液溴、铁粉 ②反应原理： +2 Br Fe ??→ Br +HBr ③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示） ④注意事项： a ．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴 从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。
b ．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。 c ．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。 d ．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr ，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。 e ．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH 溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。 3．硝基苯的实验室制法（如图所示） 4． ①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 ②反应原理： +2HO-NO ? ???→浓硫酸 NO 2 +2H O ③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项： a ．反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。 b ． b ．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓3HNO 注入容器中，再慢慢注入浓24H SO ，同时不断搅拌和冷却。
2016年高考化学有机题汇总
2016高考有机化学真题 1．【2016年高考海南卷】下列物质中，其主要成分不属于烃的是（） A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油 2．【2016年高考海南卷】（双选）工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（） A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 3．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（） A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
4．【2016年高考上海卷】轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 5．【2016年高考上海卷】烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 6．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动7．【2016年高考新课标Ⅰ卷】下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 8．【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．【2016年高考新课标Ⅱ卷】分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种 10．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 11．【2016年高考新课标Ⅲ卷】已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
高考化学有机化合物(大题培优)及答案
高考化学有机化合物(大题培优)及答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去): (1)A的结构式为________；C中官能团的电子式为________；反应②的反应类型为 ________。 (2)写出下列物质的结构简式：D________；H________。 (3)C→D的化学方程式为__________；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_________。 (4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： _____。 【答案】H—C≡C—H加成反应CH3CHO2CH3CH2OH＋ O22CH3CHO＋2H2O6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2（C6H10O5)n＋n H2O3n CH4↑＋ 3n CO2↑ 【解析】 【分析】 根据题中物质的转化关系可知，A为HC≡CH，与氢气发生加成反应得到B，B为CH2=CH2，B 与水加成得到C，C为CH3CH2OH，C被氧化得到D，D为CH3CHO，D被氧化得到E，E为 CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F，F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢加成得到G，G为 CH2=CHCl，G发生加聚反应得到H，H为。 【详解】 (1) A为HC≡CH，A的结构式为H—C≡C—H；C为CH3CH2OH，官能团的电子式为 ；反应②是乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应类型为加成反应；(2)
高考化学专题训练
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
2020年高考化学之《考前抓大题》05 有机制备类实验(一)(解析版)
大题05 有机制备类实验题（一） 1．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下： ①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质： （1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。 （2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。（3）该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。 （4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。 （5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol?L?1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至终点。 进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-【答案】 （1）浓盐酸圆底烧瓶
（2）33CCl CHO+HClO CCl COOH+HCl → （3）无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 （4）否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 （5）73.75% 【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。 （1）根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A 就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放4KMnO 的装置是蒸馏烧瓶； （2）按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气： 33CCl CHO+HClO CCl COOH+HCl →； （3）制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B 中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物； （4）该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合； （5）根据-4n=c V=0.020.02=410mol ??g 算出消耗的223Na S O 的物质的量，根据2:1的系数比，这些 223Na S O 对应着过量的-4210mol ?单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为 -3n=c V=0.10.02=210mol ??g ，因此整个过程中消耗了-31.810mol ?单质碘，再次根据化学计量数之比发现3CCl CHO ：2I 为1:1，也就是说产品中有-31.810mol ?三氯乙醛，质量为 -3m=n M=1.810147.5=0.2655g ???，因此产品的纯度为 0.2655 100%=73.75%0.36 ?。 2．物质C 为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由 苯甲醚通过两步合成，如下图所示：
高考化学有机推断大题解题技巧
高考化学有机推断大题解题技巧 有机合成与推断是有机化学考查中一个非常重要的问题，通常在Ⅱ卷中以大题形式出现，在这个过程中，有机合成与有机推断是结合起来的。 首先，我们在了解这个问题的时候要把握住合成的实质和推断的实质，在有机合成中，他的实质主要是利用有机官能团的基本反应进行必要的官能团的合成和转换过程，从而合成目标产物。 而推断的实质主要是利用具体物质的推断流程推断出其中缺少的某个环节、物质、反应条件或者根据已知物的信息推断未知物的信息，也会考查在某个环节中的反应类型、官能团的转化及位置、可能生成的物质及生成物的结构特征等。 有机推断6大“题眼” 1. 有机物?化学性质 ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C —”、“—CHO”、“—OH（醇或酚）”，或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2 的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2 CO3 或NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl 3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH 2 OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。 2. 有机反应?条件 ①当反应条件为NaOH 醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
2020高三化学高考复习专题：有机实验
2020高三化学高考复习专题：有机实 验 一、几种有机物的制备 1、甲烷 i)原理：? +↑??→?+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰 iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于CH 4放出 2、乙烯 原理：C O H CH CH OH CH CH SO H ?+↑===???→?-1702222342浓 i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3) ii)温度计水银球位置：反应液中 iii)碎瓷片的作用： 防暴沸 iv)温度操纵： 迅速升至170℃ v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、乙炔 原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率 iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管 4、制溴苯 原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用： 冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物 v)提纯溴苯的方法： 碱洗 5、硝基苯的制取 原理： C C SO H NO HO ?????→ ?-+60~5524 2浓NO 2 O H 2+ i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸〔冷却〕 苯 vi)如何提纯： 碱洗 + Br 2 + HBr ─Br Fe △
原理：n OH ??→ ?+) (2H O nCH 催OH CH 2 n O nH 2+ i)沸水浴 ii)长导管的作用：冷凝回流、导气 iii)催化剂： 浓盐酸〔或浓氨水〕 iv)试管清洗： 酒精浸泡 7、酯化反应 原理：CH 3 C OH O +H 18 OC 2H 5 浓H 2SO 4 CH 3 C O 18 OC 2H 5+H 2O i)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸 小结：相似实验的比较 ①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较： 制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 ③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏〔冷凝管〕 二、有机物的性质实验 ㈠ 银镜反应 含有醛基的烃的衍生物： 〔1〕醛类 〔2〕甲酸、甲酸盐、甲酸酯〔3〕醛糖〔葡萄糖、麦芽糖〕 〔4〕不含醛基的果糖也能够发生银镜反应 实验要点 1、银氨溶液的制备： 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消逝。 Ag ++NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+ AgOH+2NH 3·H 2O = [Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O 2、反应原理： ?++↓+??→?+O H NH Ag RCOONH OH NH Ag RCHO 2342332])([2水溶 3、反应条件：水浴加热 4、反应现象：光亮的银镜 5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 ㈡醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2的新制： 过量的NaOH 溶液中滴加几滴CuSO 4溶液。
高考化学专题训练：有机实验大题
微专题：有机实验题 高三（）班学号__________ 姓名________________ 得分______________ 1．（2020江西高三）碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。 回答下列问题： (1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。 ①仪器B的名称是____________。②仪器A的侧导管a的作用是_________________ (2)试剂X是____________，其作用是_________________________________________ (3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________ (4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。 ①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：_____________________ ②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是 ______(三位有效数字)
2．（2020江苏高三）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下： AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素 步骤Ⅰ：非那西汀的合成 ①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH 的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。 ②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。 ③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤Ⅱ：甘素的合成 ①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。 ②加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流 60 min。 ③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。 (1)将药片捣碎所用的仪器名称为_______________ (2)实验中用油浴加热的优点是___________________________________________ (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。 (5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应 ___________________________________________________ (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_____________________________________________