原电池 化学电源课时跟踪训练

原电池 化学电源课时跟踪训练
原电池 化学电源课时跟踪训练

课时2 原电池化学电源课时跟踪训练

一、选择题

1.(2017·洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是()

A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极被氧化

D.原电池中一定发生了氧化还原反应

解析太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅,A项错误;铜锌原电池工作时,电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜),B项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失去电子被氧化,C项正确;由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应,D项正确。

答案 A

2.下列示意图中能构成原电池的是()

解析Cu、C与稀硫酸不反应,A装置不能构成原电池;Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,B装置能构成原电池;C装置中的“导线”不是盐桥,不能构成原电池;D装置中缺少盐桥。

答案 B

3.下列事实不能用原电池原理解释的是()

A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热

B.铁被钝化处理后不易腐蚀

C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用

解析将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中,构成原电池装置,金属镁是负极,镁和水的反应是放热反应,形成原电池可以加快化学反应速率,能用原电池原理解释,A不符合题意;铁被钝化后,在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜,保护内部金属不易被腐蚀,不能用原电池原理解释,B符合题意;

纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜,Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置,Zn为负极,使得Zn和硫酸的反应速率加快,能用原电池原理解释,C不符合题意;镀层破损后,镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀速率加快,镀锌铁比镀锡铁更耐用,能用原电池原理解释,D不符合题意。

答案 B

4.某小组进行电化学研究,甲同学设计如图的原电池装置,乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料,不能完成的实验是()

A.使甲同学的正极变为负极

B.设计一个新的原电池

C.在石墨电极上镀锌

D.使锌电极受到保护

解析A项,将铜与石墨相连,以AgNO3溶液作电解质,铜为负极,正确;

B项,铝-铜-AgNO3溶液、铝-铜-CuSO4溶液等均可以组成新的原电池,正确;C项,镀锌是电解池,错误;D项,锌、铝作电极,锌作正极,受到保护,正确。

答案 C

5.按如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()

A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-===Zn2+

解析装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应,生成氢气,产生气泡,装置乙中形成铜锌原电池,且锌作负极,铜作正极,正极上H+得电子生成氢气,A项正确;装置甲中没有形成原电池,不存在化学能与电能的转化,B项错误;装置乙形成了原电池,锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转,C项正确;装置乙中负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,D项正确。

答案 B

6.(2016·湖北联考)将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①,①③相连时,③为正极;

②④相连时,②上有气泡逸出,③④相连时,③的质量减少;据此判断这四

种金属活动性由大到小的顺序是()

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

解析①②相连时,外电路电流从②流向①,说明②是正极;①比较活泼;

①③相连时,③为正极,说明①比③活泼;②④相连时,②上有气泡逸出,

说明②是正极,④比②活泼;③④相连时,③的质量减少,说明③是负极,

③比④活泼,所以金属的活动性顺序为:①③④②。

答案 B

7.(2017·广州模拟)某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()

A.若X为Fe,Y为Cu,铁为正极

B.若X为Fe,Y为Cu,电子由铜片流向铁片

C.若X为Fe,Y为C,碳棒上有红色固体析出

D.若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应

解析Fe比Cu活泼,Fe作负极,电子从Fe流向Cu,故A、B两项错误;

若X为Fe,Y为C,电解质溶液为硫酸铜,则正极C上析出Cu,故C正确;

Zn比Cu活泼,Zn作负极发生氧化反应,故D错误。

答案 C

8.如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()

A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应

B.电极Ⅱ上发生还原反应,作原电池的正极

C.该原电池的总反应式为:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,K+移向负极区

解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行,因此氧化剂和还原剂没有直接接触,A项错误;B项,Cu电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+,错误;D项,正极发生反应:2Fe3++2e-===2Fe2+,正电荷数减小,K+移向正极补充正电荷,错误。

答案 C

9.(2016·大连检测)电化学在日常生活中用途广泛,下图是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,下列说法不正确的是()

A.惰性电极上发生氧化反应

B.镁电极是该电池的负极

C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-

D.进料口加入NaClO溶液,出口流出的为NaCl溶液

解析由总反应可知镁发生氧化反应,“负氧正还原”,镁为负极,惰性电极上发生还原反应,A项错误,B项正确;负极反应为:Mg-2e-+2OH-

===Mg(OH)2↓,正极反应为:ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-,C、D项正确。

答案 A

10.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,下列有关该电池的说法正确的是()

A.该电池的正极反应式为4OH-+4e-===O2↑+2H2O

B.该电池的负极反应式为H2-2e-===2H+

C.放电时OH-向负极移动

D.当生成1 mol H2O时,转移2 mol电子

解析该燃料电池的燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应式为2H2+2CO2-3-4e-===2H2O+2CO2,正极反应式为O2+2CO2+4e-===2CO2-3,故A、B均错误;电解质中移动的阴离子为CO2-3,不是OH-,故C错误;根据负极反应式知,生成1 mol H2O时转移2 mol电子,故D正确。

答案 D

11.(2017·兰州模拟)关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法:①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中,H+从正极区移向负极区④正极反应式为:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O正确的是()

A.④B.①③

C.①④D.②③

解析①在微生物作用下C m(H2O)n转化为CO2促进电子的转移,正确;②微生物在右侧,右侧电极为电源的负极,所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应,错误;③根据电流的方向,放电过程中,H+从负极区移向正极区,错误;④电池左侧为电池的正极区,MnO2在H+条件下发生得电子反应,所以正极反应式为:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O,④正确。

答案 C

12.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子

电池的总反应为:NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeⅡ(CN)6放电

充电Na3Ti2(PO4)3+

2NaNiFeⅢ(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。

下列说法不正确的是()

A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中

C.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变D.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeⅢ(CN)6+2Na++2e-===2Na2NiFeⅡ(CN)6

解析由题给反应可知放电时,FeⅡ转化为FeⅢ,发生氧化反应,负极的电极反应式为:2Na2NiFeⅡ(CN)6-2e-===2NaNiFeⅢ(CN)6+2Na+(该反应为充电时阴极的逆反应),正极为NaTi2(PO4)3发生还原反应:NaTi2(PO4)3+2e-+2Na

+===Na

3

Ti2(PO4)3(该反应为充电时阳极的逆反应)。

答案 D

二、填空题

13.(1)分析如图所示的四个装置,回答下列问题:

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为____________________________、___________________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”),装置d中铜电极上的电极反应式为___________________________________。

(2)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______________________。

解析(1)在稀H2SO4溶液中,镁比铝活泼,铝电极作正极,正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑。在NaOH溶液中,铝比镁活泼,铝电极作负极,负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O。在浓硝酸中,铁被钝化,铁电极作正极,正极上发生NO-3的还原反应,产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀,铜电极作正极,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。(2)由图1可知还原性Cr>Cu,但在稀硝酸中却出现了反常,结合稀硝酸的氧化性,不难推测铬被稀硝酸钝化,导致活性降低。

答案(1)①2H++2e-===H2↑Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O②铁O2+2H2O+4e-===4OH-

(2)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被稀硝酸钝

14.(2016·深圳模拟)如图所示,是原电池的装置图。请回答:

(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,

则A电极上发生的电极反应式为________________________;反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,

则A(负极)极材料为________,B(正极)极材料为________,溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液,Zn是________极,Cu极发生________反应,电极反

应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2+)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和

O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,则c电极是________(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为____________________________。

若线路中转移2 mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

解析(1)铁作负极,则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应,所以正极反应是氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-===H2↑;溶液中氢离子放电,导致溶液中氢离子浓度减小,pH升高;

(2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如题图所示的原电池装置,根据方程式

中物质发生的反应类型判断,Cu发生氧化反应,作原电池的负极,所以A 材料是Cu,B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C 中含有Fe3+,如FeCl3溶液;

(3)Zn比较活泼,在原电池中做负极,Cu做正极,正极发生还原反应,Cu2+

在正极得到电子变成Cu,电极反应为Cu2++2e-===Cu,Cu2+发生了反应,则c(Cu2+)变小;

(4)根据图中的电子流向知c是负极,是甲醇发生氧化反应:CH3OH-6e-+

H2O===CO2+6H+,线路中转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol,标况下体积为11.2 L。

答案(1)2H++2e-===H2↑升高

(2)Cu石墨FeCl3溶液

(3)负极还原Cu2++2e-===Cu变小

(4)负极CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+11.2

15.(能力挑战题)(2017·郑州模拟)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表

示)______________________________________________________________。

设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差

12 g,导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为__________________________________________________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式______________________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO2-4,试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,

一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是________________,电极反应为________;乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________,产物常用________检验,反应的离子方程式为________________________________________________________________。解析(1)若一段时间后,两电极质量相差12 g,消耗负极0.1 mol Fe,同时正极生成0.1 mol Cu,导线中通过0.2 mol电子。(2)其他条件不变,若将CuCl2

课时跟踪检测(六十七)-离散型随机变量及其分布列

课时跟踪检测(六十七) 离散型随机变量及其分布列 (分A 、B 卷,共2页) A 卷:夯基保分 一、选择题 1.设某项试验的成功率是失败率的2倍,用随机变量X 去描述1次试验的成功次数,则P (X =0)等于( ) A .0 2.(2015·长沙模拟)一只袋内装有m 个白球,n -m 个黑球,连续不放回地从袋中取球,直到取出黑球为止,设此时取出了X 个白球,下列概率等于?n -m ?A 2 m A 3 n 的是( ) A .P (X =3) B .P (X ≥2) C .P (X ≤3) D .P (X =2) 3.设X 是一个离散型随机变量,其分布列为: 则q 的值为( ) A .1 ± 336 -336 + 336 4.随机变量X 的概率分布规律为P (X =n )=a n ?n +1? (n =1,2,3,4),其中a 是常数, 则P ? ????1 2 <X <52的值为( ) 5.(2015·厦门质检)设随机变量X 的分布列为P (X =k )=m ? ?? ??23k (k =1,2,3),则m 的值 为( ) 6.若随机变量X 的分布列为

则当P(X<a)=时,实数a的取值范围是( ) A.(-∞,2] B.[1,2] C.(1,2] D.(1,2) 二、填空题 7.若P(X≤x2)=1-β,P(X≥x1)=1-α,其中x1

讲练通高中化学苏教选修配套课时作业: 原电池的工作原理 化学电源 含解析

课时作业(三) (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分) 1.(张家界高二检测)课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( ) A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.若a为铝条、b为锌片,导线中会产生电流 D.若a、b均为铜片时,导线中有电子通过 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c 相连时, c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3.有关如图所示原电池的叙述,正确的是( ) (盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后,检流计依然发生偏转 C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 4.电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常采用铅蓄电池,反应原理为: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放 充 电 电 2PbSO4(s)+2H2O(l)。 根据此反应判断下列叙述错误的是( ) A.放电时负极反应为:Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s) B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应 C.放电时,电解液的密度增大 D.充电时,电解液的pH减小 5.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag +2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应:Ag+Cl--e-====AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

4月浙江选考化学试卷及答案

2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.(2分)下列属于盐的是() A.NaCl B.KOH C.HNO3D.CO2 2.(2分)仪器名称为“量筒”的是() A. B.C.D. 3.(2分)下列属于非电解质的是() A.葡萄糖B.氢氧化钠 C.氯化钾D.铁 4.(2分)下列属于氧化还原反应的是() A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O═2NaOH C.2KI+Br2═2KBr+I2

D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5.(2分)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液6.(2分)下列说法不正确的是() A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7.(2分)下列表示不正确的是() A.CO2的电子式B.Cl2的结构式:Cl﹣Cl C.CH4的球棍模型D.Clˉ离子的结构示意图 8.(2分)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.NH3B.SO3C.HCl D.CO2 9.(2分)下列物质放入水中,会显著放热的是() A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰

10.(2分)下列说法不正确的是() A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 11.(2分)下列说法正确的是() A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯代物只有一种 12.(2分)已知:X(g)+2Y(g)?3Z(g)△H=﹣a KJ?mol﹣1(a >0).下列说法不正确的是() A. mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

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课时跟踪检测(二十八)交通运输方式和布局 一、选择题 甲、乙两城市间的直线距离为590 km,连接甲、乙两城有三条交通线路。图a为甲、乙两城三条交通线沿线海拔随距离变化图,图b为影响交通运价的因素及关联图。据此完成1~3 题。 1.线路M、N、P对应的交通运输方式最可能的是( ) A.公路、高铁、高速公路 B.公路、航空、河运 C.高铁、高速公路、省道 D.航空、高铁、村村通 2.线路M沿线海拔变化最小,距离最短,下列关于线路M所对应的运输方式的说法最恰当的是( ) A.运价最低B.沿线多桥梁和隧道 C.沿线停靠站点最多 D.终点在乙城外32 km 3.结合图b中的四图,下列说法符合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ特点的是( ) A.看Ⅰ图,运距、重量和运输方式相同,棉花的运价大于铁锭 B.看Ⅱ图,线路P上的运价大于线路M C.看Ⅲ图,重量相同的活鱼和杏仁运价相等 D.看Ⅳ图,其他条件相同,黄金单位重量运费小于铁锭 解析:1.C 2.B 3.A 第1题,读图可知,线路M长度距离最短,为622 km,但大于两地的直线距离,且海拔基本没有变化;线路N长度为651 km,海拔变化很小;即线路M、N具有距离近、线路平直的特点,说明级别较高,而且沿线海拔较低不可能是航空,有可能是高铁、高速公路。线路P长度为899 km,距离较长且沿线海拔变化大,有可能是省道。第2题,首先,依据上题确定,线路M为高铁。高铁的运费高;沿线站点最少;速度较快,

为了保证安全性,高铁线路一般较为平直,桥梁、隧道较多;终点距乙城距离从图中读不出来,高铁线路长度不可能等于两城市站点之间的直线距离。第3题,据Ⅰ图,在其他条件相同的条件下,棉花的密度小于铁锭,故运费贵;据Ⅱ图,运距越长,运价越高,但P为省道,运费低,M为高铁,运费高;据Ⅲ图,活鱼在水中才可以存活,需要运输的重量更大,故运费更贵;据Ⅳ图,其他条件相同,黄金价格高,运费高于铁锭。 被誉为“天路”的青藏铁路已成功运营十多年。现今它如同一棵参天大树,正将更多的“枝叶”伸向广袤的雪域大地。其中,川藏铁路于2014年动工修建,计划在2025年全线建成通车,预估算投资超过2 000亿元。下图是青藏铁路旅客和货物周转量图。据此完成4~6题。 4.上图可以反映出( ) A.旅客和货物周转量均保持逐年增长 B.旅客周转量2014年增长最快 C.货物周转增长幅度超过旅客周转增长幅度 D.旅客周转总量超过货物周转总量 5.修建川藏铁路的意义为( ) ①重构了我国中西部区域发展格局 ②打造了西藏连接长三角、珠三角的便捷通道 ③使西藏成为连接东亚和南亚的“枢纽” ④与青藏铁路相比成本更高 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.川藏铁路被称为“最难建设的铁路”,目前川藏铁路建设的最大制约因素是( ) A.高寒 B.冻土 C.成本 D.缺氧 解析:4.C 5.A 6.C 第4题,结合图示可明显看出,旅客和货物周转并非逐年增长;旅客周转量2007年增长最快。货物周转增长幅度超过旅客周转增长幅度。旅客周转总量与货物周转总量不具有可比性。第5题,成本不属于交通运输的意义。第6题,因为“青藏铁路已成功运营十多年”,意味着其当年所面临的高寒、缺氧、冻土等问题均已得到成功解决。由题中“预估算投资超过2 000亿元”可知,目前川藏铁路建设的最大制约因素是成本。

2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡

课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(每小题6分,共60分) 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 解析:沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项错误;平衡时,沉淀的生成速率与溶解速率相等,B项正确;平衡时,离子浓度不再变化,但不一定相等,C项错误;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不移动,D 项错误。 答案:B 2.(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag+)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( ) A.加热B.加水稀释 C.滴加少量1 mol/L盐酸D.滴加少量1 mol/L AgNO3溶液 解析:含AgCl饱和溶液中,存在+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0,加热沉淀溶解平衡正向移动,c(Ag+)增大,K sp(AgCl)也增大,A项不符合题意;加水稀释,由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在,加水AgCl固体溶解,该溶液仍为饱和溶液,c(Ag+)不变,B项不符合题意;滴加少量1 mol/L盐酸,c(Cl -)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,由于温度不变,K sp(AgCl)保持不变,C项符合题意;滴加少量1 mol/L AgNO3,溶液c(Ag+)增大,D项不符合题意。 答案:C 3.(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应,几种溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO2-3+H2O―→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO2-3―→CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-―→CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O―→Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( ) A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.CuS

(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业23原电池化学电源(含解析)

课时作业(二十三) 原电池化学电源1.下列有关电池的说法不正确的是( ) A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极被氧化 D.原电池中一定发生了氧化还原反应 A[太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅,A项错误;铜锌原电池工作时,电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜),B项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失去电子被氧化,C项正确;由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应,D项正确。] 2.(2019·广东韶关模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是( ) A.Fe作正极,发生氧化反应 B.负极反应:2H++2e-===H2↑ C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 答案 D 3.(2019·湖南衡阳检测)根据下图,下列判断中正确的是( ) A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑ B[由题给原电池装置可知,电子经过导线由Zn电极流向Fe电极,则O2在Fe电极发生还原反应:O2+2H2O+4e-===4OH-,烧杯a中c(OH-)增大,溶液的pH升高;烧杯b中,Zn发生氧化反应:Zn-2e-===Zn2+。]

4.(2019·山西大同质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( ) A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b极 B.a极的电极反应式:H2-2e-===2H+ C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大 D.若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O2的用量增多 C[a极通入的H2发生氧化反应,为负极,电子由a极经外电路流向b极,以稀H2SO4为电解质溶液时,负极的H2被氧化为H+,总反应为2H2+O2===2H2O,电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)减小,则C项错误;根据电池总反应:2H2+O2===2H2O,CH4+2O2===CO2+2H2O,可知等物质的量的CH4消耗O2较多。] 5.(2019·福建福州模拟)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3-4+2I-+2H +AsO3- 3+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是( ) A.甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转 B.甲组操作时,溶液颜色变浅 C.乙组操作时,C2作正极 D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-===2I- D[装置Ⅰ中的反应,AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O,当加入适量浓盐酸时,平衡向右移动,有电子转移,但电子不会沿导线通过,所以甲组操作时,电流表(A)指针不会发生偏转,但由于I2浓度增大,所以溶液颜色变深;向装置ⅡB烧杯中加入NaOH溶液,C2上发生:AsO3-3-2e-+2OH-===AsO3-4+H2O,电子沿导线到C1,I2+2e-===2I-,所以C2为负极,C1为正极。] 6.(2019·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC型燃料电池可同时供应电和水蒸

化学电源试卷及答案

一、基本概念 1、蓄电池 即二次电池,充放电能反复多次循环使用的一类电池。 2、倍率 指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值,数值上等于额定容量的倍数。 3、一次电池 又称原电池,由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行,电池放电后不能充电再用。 4、成流反应 为了区别一般的氧化还原反应,在电源中的氧化还原反应称为成流反应。 二、小问题 1、构成化学电源的必要条件是什么? ①氧化还原的作用,在分开的区域进行; ②电子只能通过外部线路进行传递; ③反应是自发进行的; ④具有电解质(导电剂)。 2、简述化学电源的组成部分及其作用。 化学电源组成有

电极:电极是电池的核心部分,由活性物质和导电骨架组成。 电解质:在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用,要求比电导高,溶液欧电压降小。 隔膜:防止正负极活性物质直接接触,防止电池内部短路。 外壳组成:外壳是电池的容器,起保护作用,要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。 3、构成二次电池的必要条件是什么? ①电极反应可逆; ②只采用一种电解质溶液; ③放电生成难溶于电解液的固体产物。 三、概念辨析 1. 下列电池属于一次电池的是 ( A ) A. 锌-锰干电池 B. 铅酸电池 C. 锂离子电池 D. 燃料电池 2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A ) A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C.4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0 D.3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 0

高中生物:课时跟踪检测(二十八) 种群的特征与数量的变化

课时跟踪检测(二十八)种群的特征与数量的变化 一、选择题 1.下列关于种群数量变化的叙述中,不.正确的是() A.在理想条件下,种群数量增长可用一定的数学模型表示 B.一个物种引入新的地区后,一定呈“J”型增长 C.对家鼠等有害动物的控制,要尽量降低其K值 D.研究一个呈“S”型增长的种群的增长速率可预测其K值 2.利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫的雄性个体,该害虫的种群密度将明显减小,其原因是() A.雄性个体数量减小使雌虫生殖能力下降 B.成虫个体数量大量迁出使幼虫个体数量减少 C.受人工合成的性引诱剂的影响,雌性个体也减少 D.种群的性别比例失调使种群的出生率下降 3.下列有关种群增长的“S”型曲线的叙述,错误的是() A.通常自然界中的种群增长曲线最终呈“S”型 B.达到K值后种群的增长速率也可能为负值 C.种群增长的开始阶段不受自身密度的影响 D.相同的种群K值也可能不同 4.社鼠是主要生活在山地环境中的植食性鼠类。下列有关叙述正确的是() A.社鼠与其天敌黄鼬的种群数量波动是不同步的 B.社鼠的种群数量总是处在环境容纳量之下 C.生活一段时间后,社鼠种群就会从增长型转变为衰退型 D.在食物十分充足的条件下,社鼠的种群数量一定呈“J”型增长 5.(2014·青岛模拟)自然条件下,种群增长曲线呈“S”型。假设种群的K值为200,N表示种群数量,据表分析不.正确的是() A.环境阻力对种群增长的明显影响出现在S4点之后 B.防治蝗虫应在蝗虫数量达到S3点之前进行 C.渔业捕捞后需控制剩余量在S3点 D.(K-N)/K值为0.50 时,种群增长速率最大

6.下列对探究酵母菌种群数量变化规律实验的叙述,正确的是() A.用血球计数板计数酵母菌个数时,取适量培养液直接滴加到计数室内 B.对于压在一个方格界限上的酵母菌的处理方法是计数四条边及其顶角的酵母菌数C.已知血球计数板的方格为2 mm×2 mm,若盖玻片下经稀释10倍的培养液厚度为0.1 mm,计数时观察值为M,则10 mL培养液中酵母菌的总数约为2.5 M×105个 D.与一般的生物实验一样,该探究实验也需要单独设置对照组 7.右图中曲线Ⅰ表示某种群的出生率,曲线Ⅱ表示其死亡 率。则() A.种群在c点之前呈“J”型曲线增长,c点之后呈“S”型曲 线增长 B.种群数量增长最快的时期是a点对应的时期 C.c点时此种群的个体总数达到环境容纳量 D.曲线表明种群数量变化受食物的影响 8.生态学家对某地区两个生物种群(Ⅰ和Ⅱ)的存活 率进行了调查,结果如右图所示。下列关于对种群Ⅰ和 Ⅱ实施重点保护时期的叙述正确的是() A.种群Ⅰ和Ⅱ都为7~10岁 B.种群Ⅰ和Ⅱ都为1~10岁 C.种群Ⅰ为0~1岁,种群Ⅱ为6~7岁 D.种群Ⅰ为1岁以后各年龄期,种群Ⅱ为7岁以后各年龄期 9.(2012·海南高考)某小组用样方法调查草地中某种双子叶植物的种群密度。下列做法错误的是() A.随机取样 B.选择植物生长茂盛处取样 C.根据调查数据估算该种群密度 D.根据地段的形状确定取样方法 10.(2014·深圳模拟)某小组进行“探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化”实验时,同样实验条件下分别在4个试管中进行培养(如下图),均获得了“S”型增长曲线。下列有关该实验的说法错误的是()

2020创新方案高考生物一轮复习 课时跟踪检测(二十七) 通过神经系统的调节

课时跟踪检测(二十七)通过神经系统的调节 一、选择题 1.下列关于神经调节的说法正确的是() A.在反射弧完整的情况下,只要给感受器一个刺激,就会引起感受器的兴奋 B.将灵敏电流计的电极均接在一离体神经纤维膜内,在某处给予一有效刺激,电流计一定会发生两次方向相反的偏转 C.将一离体神经纤维置于较高浓度的NaCl溶液中,对测定的静息电位影响不大 D.在反射弧某一部位给以适当刺激,效应器产生相应的反应,说明发生了反射 解析:选C给感受器一个适宜刺激、且达到一定的刺激量,才会引起感受器的兴奋,A错误;将灵敏电流计的电极均接在一离体神经纤维膜内,若给予的一有效刺激部位位于灵敏电流计的两电极之间、且距离两电极相等,则产生的兴奋同时到达电流计的两极,灵敏电流计不会发生偏转,B错误;静息电位产生的机理是K+外流,因此将一离体神经纤维置于较高浓度的NaCl溶液中,对测定的静息电位影响不大,C正确;在反射弧某一部位给以适当刺激,效应器产生相应的反应,若没有经过完整的反射弧,则没有发生反射,D错误。 2.(2019·潍坊期末)下列有关神经调节的叙述,正确的是() A.反射是机体神经调节的结构基础 B.机体受刺激后产生神经冲动与胞外Na+内流有关 C.神经递质与突触后膜上的受体结合,一定引起突触后神经元兴奋 D.神经系统可支配某些内分泌腺的分泌,故神经系统的发育和功能不受激素的影响解析:选B反射弧是机体神经调节的结构基础,A错误;胞外Na+内流产生了动作电位,B正确;神经递质与突触后膜上的受体结合,引起突触后神经元兴奋或抑制,C错误;神经系统的发育和功能受激素的影响,D错误。 3.(2019·济南重点中学联考)下列关于神经调节的说法错误的是() A.静息状态下,神经纤维膜外带正电、膜内带负电 B.神经纤维受到一定强度的刺激后,细胞膜对Na+的通透性增加,Na+内流 C.反射过程中,突触小体内会发生电信号→化学信号→电信号的转变 D.只有保持完整的反射弧结构才能完成反射活动 解析:选C静息电位表现为外正内负,A正确;神经纤维受到一定强度的刺激后,细胞膜对Na+的通透性增加,Na+内流,产生动作电位,B正确;反射过程中,突触小体内会发生电信号→化学信号的转变,C错误;反射的结构基础是反射弧,只有反射弧完整,反射

高中化学 第四章 第二节 化学电源 化学电源课时作业 新人教版选修4

第二节 化学电源 [目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反 应式和电池反应方程式。 一、化学电池化学电池是利用原电池原理,将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池1.一次电池 碱性锌锰电池锌银电池 电池结构负极:Zn 正极:MnO 2电解质溶液:KOH 溶液负极:Zn 正极:Ag 2O 电解质溶液:KOH 溶液 正极2MnO 2+2e -+2H 2O===2MnOOH +2O H -Ag 2O +2e -+H 2O===2Ag +2OH -电极反应负极Zn -2e -+2OH -===Zn(OH)2Zn +2OH --2e -===Zn(OH)2 总反应式Zn +2MnO 2+2H 2O===2MnOOH +Zn(OH)2 Zn +Ag 2O +H 2O===Zn(OH)2+2Ag 2.二次电池 铅蓄电池氢氧燃料电池 电池结构负极:Pb 正极:PbO 2电解质溶液:H 2SO 4溶液负极:H 2 正极:O 2 电解质:酸性电解质 正极PbO 2(s)+SO (aq)+4H +(aq)2-4+2e -===PbSO 4(s)+2H 2O(l)O 2+4H ++4e -===2H 2O 电极 反应负极Pb(s)+SO (aq)2-4-2e -===PbSO 4(s) 2H 2-4e -===4H +总反应式Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 2H 2+O 2===2H 2O 知识点一 化学电池 1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn +MnO 2+H 2O===ZnO +Mn(OH)2 下列说法中,错误的是( ) A .电池工作时,锌失去电子 B .电池正极的电极反应式为 MnO 2+2H 2O +2e -===Mn(OH)2+2OH - C .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D .外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g 答案 C 解析 本题要求利用原电池的原理,分析碱性锌锰电池:锌为负极,在反应中失去电子,故A 正确;电池工作时,电流由正极通过外电路流向负极,而电子定向移动方向与电流方向相反,故C 错误;由电子守恒知D 项正确;由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B 正确。

2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案及解析】

2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案 及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 关于下列诗句或谚语,说法不正确的是 A .“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 B .“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 B.天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 D.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 3. 下列叙述正确的是 A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电子不一定等于 2N A B .1molNa 2 O 2 晶体中共含有4N A 个离子 C. 1 . 0L1 . 0mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N A D.常温下pH=1的H 2 SO 4 溶液中,H + 的浓度为0 . 2mol/L 6. 用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A.Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、Cl -________________________ B.H + 、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- C.CO 3 2- 、K + 、Cl - 、Na +____________________________ D.Fe 2+ 、NO 3 -、SO 4 2- 、Na + 7. 实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是 A.用装置① 量取15 . 00mL的NaOH溶液 B .用装置② 制备Cl 2 C.用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3 固体

浙江专版2018年高中物理第18章原子结构课时跟踪检测二十八原子的核式结构模型新人教版选修3_5

课时跟踪检测(二十八)原子的核式结构模型 一、单项选择题 1.对α粒子散射实验装置的描述,你认为正确的有( ) A.实验器材有放射源、金箔、带有荧光屏的放大镜 B.金箔的厚度对实验无影响 C.如果不用金箔改用铝箔,就不会发生散射现象 D.实验装置放在空气中和真空中都可以 解析:选A 若金箔的厚度过大,α粒子穿过金箔时必然受较大的阻碍而影响实验效果,B错;若改用铝箔,铝核的质量仍远大于α粒子的质量,散射现象仍能发生,C错;若放置在空气中,空气中的尘埃对α粒子的运动会产生影响,故D错。只有A对。 2.卢瑟福利用α粒子轰击金箔的实验研究原子结构,正确反映实验结果的示意图是( ) 解析:选D 卢瑟福利用α粒子轰击金箔的实验研究原子结构,即α粒子散射实验,实验结果显示:绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子发生了较大角度的偏转,极少数α粒子的偏转角超过90°,有的几乎达到180°,也就是说它们几乎被“撞了回来”。能正确反映该实验结果的是选项D。 3.在卢瑟福的α粒子散射实验中,某一α粒子经过某一原子核附近时的轨迹如图中 实线所示。图中P、Q为轨迹上的点,虚线是过P、Q两点并与轨 迹相切的直线,两虚线和轨迹将平面分为四个区域。不考虑其他 原子核对该α粒子的作用,那么关于该原子核的位置,下列说法 中正确的是( ) A.可能在①区域 B.可能在②区域 C.可能在③区域 D.可能在④区域 解析:选A α粒子带正电,原子核也带正电,对靠近它的α粒子产生斥力,故原子核不会在④区域;若原子核在②、③区域,α粒子会向①区域偏;若原子核在①区域,可能会出现题图所示的轨迹,故应选A。 4.(福建高考)在卢瑟福α粒子散射实验中,金箔中的原子核可以看作静止不动,下列各图画出的是其中两个α粒子经历金箔散射过程的径迹,其中正确的是( )

2015届高考化学新一轮复习课时作业6-2原电池 化学电源

1.(2014·东城高三月考)关于原电池的叙述正确的是( ) A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应 B.某可充电电池充、放电时的反应式为Li1-x NiO2+x Li放电 充电 LiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-x NiO2 C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0设计成原电池 解析:选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应;B中电池放电时,负极材料是Li;C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。 2.(2014·成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O 解析:选C。A项,由电池反应可知,Ni2O3→Ni(OH)2,Ni的化合价由+3价→+2价,化合价降低,发生还原反应,故Ni2O3为正极,Fe→Fe(OH)2,Fe的化合价由0价→+2价,化合价升高,发生氧化反应,故Fe为负极,正确;B项,负极发生氧化反应,Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2,正确;C项,阴极发生还原反应,Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-,c(OH-)增大,溶液的pH增大,故错误;D项,阳极发生氧化反应,电极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O,D正确。 3.(2014·南通调研)一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-===2CO2-3+12H2O。有关此电池的推断不正确的是( ) A.通入氧气的电极为正极 B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小 解析:选D。A项,通入乙烷的一极为负极,通入氧气的一极为正极,正确;B项,1 mol 乙烷参与反应时转移14 mol电子,则参与反应的氧气的量为14 mol 4 = 7 2 mol,故正确;C 项,根据电极反应式或总反应方程式可知,氢氧化钾被消耗,故正确;D项,放电时正极产生OH-,则pH增大,D错。 4.(2014·黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3

苏州化学中考试题及答案

苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷 第Ⅰ卷(选择题30分) 一、选择题(本属包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列关于化学的看法错误的是 A.化学可以为人类研制新材料B.化学正在环境保护中发挥重要作用 C.化学可以为人类提供新能源D.化学的发展必然导致生态环境的恶化 2.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储 量居我国首位,但从整个的地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素是 A.Fe B.Si C.O D.AL 3.物质都是由微粒构成的,下列物质由分子构成的是 A.干冰B.碳酸钠C.金刚石D.铜 4.下列各物质中,属于合成材料的是 A.陶瓷B.聚乙烯塑料C.生铁D.钢筋混凝上 5.下列实验操作错误的是 A向量筒里倾倒液体B从滴瓶里取出液体C向试管里加入粉末D.给试管里液体加热 6.铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,这一事实与下列哪一因素关最密切 A.铁丝的表面积B.氧气的浓度C.燃烧区的温度D.铁的着火点 7.区别以下各组物质的方法错误的是 A.刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B.燃烧法区别棉线和羊毛线 C.用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D.用肥皂水区别软水和硬水 8.煤矿坑道B.5 C.6 D.7 9.能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 A.冰B.石蕊试液C.烧碱溶液D.稀盐酸 10.下列化学肥料属于复合肥的是 A.氯化钾B.尿素C.碳酸氢铵D.硝酸钾 11.下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是

A.硝酸铵B.蔗糖C.氯化钠D.浓硫酸 12.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分 搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为 A.24.0% B.28.6%C.31.6%D.40.0% 13.聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料, 合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 A聚乳酸的相对分子质量是72 B.聚乳酸的合成过程属于物理变化 C.乳酸的相对分子质量等于90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 14.以下实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在15.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 第Ⅱ卷(非选择题70分) 二、(本题包括4小题,共22分) 16.(4分)用正确的化学符号填空。 (1)1个汞原子;(2)2个碳酸分子; (3)3个氢氧根离子;(4)硫酸铵。 17.(4分)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二 氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式),并写出分类依据。.... 第一组:,分类依据是;第二组:,分类依据是。 18.(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气:; (2)纯碱溶液与石灰水反应:; (3)三氧化硫与水反应:;

高中历史课时跟踪检测(二十八)第3课百日维新(含解析)新人教版选修1

高中历史课时跟踪检测(二十八)第3课百日维新(含解析)新 人教版选修1 一、选择题(每小题4分,共24分) 1.晚清有御史上奏称:“近日人心浮动,民主民权之说日益猖獗。若准各省纷纷立会,恐会匪闻风而起,其患不可胜言。”这奏折针对的是( ) A.太平军B.洋务派 C.维新派 D.义和团 解析:选C 解题关键是明确材料的含义,认真分析材料中的信息:“民主民权之说日益猖獗”“若准各省纷纷立会”“其患不可胜言”等,明确民主民权之说是民族资产阶级的主张,故选C项。 2.19世纪末,梁启超呼吁中国应“合汉合满合蒙合回合苗合藏,组成一大民族”。下列维新派在维新变法时期的活动中,体现了此观点的是( ) A.发起“公车上书” B.改革旧的官僚制度 C.组建强学会 D.成立保国会 解析:选D “合汉合满合蒙合回合苗合藏,组成一大民族”体现的是保国思想,D项符合题意。其余各项不符合材料信息。 3.某和约批准后,光绪帝下罪己诏:“去岁仓促开衅……水陆交绥,战无一胜……嗣后我君臣上下,惟当坚苦一心,痛除积弊,详筹兴革。”之后清政府采取的变革措施之一是( ) A.“整理国故,尊孔复古” B.“改革科举,废除八股” C.“立行宪法,大开国会” D.“设置内阁,厘清官制” 解析:选B 戊戌变法改革科举,废除八股,与材料中“嗣后我君臣上下……痛除积弊,详筹兴革”相符,故B项正确。 4.在维新变法高潮时期,光绪帝曾说:“国家振兴庶政,兼采西法,诚以为民立政,中西所同,而西法可补我所未及。”这反映了光绪帝( ) A.同顽固派斗争的决心 B.向西方学习的思想 C.变更国体的主张 D.大兴民权的意向 解析:选B 光绪帝是大清的皇帝,其支持推行变法的目的是为了维护清朝统治权和富国强兵,用西学器物来为大清所用是其本意。 5.戊戌变法将使大小官员连带关系“因之失职失业者将及万人”,这是因为变法规定( )

课时跟踪检测(二十七) 函数的零点与方程的解

课时跟踪检测(二十七) 函数的零点与方程的解 A 级——学考合格性考试达标练 1.函数f (x )=2x 2-3x +1的零点是( ) A .-1 2,-1 B .12,1 C .1 2 ,-1 D .-12 ,1 解析:选B 方程2x 2-3x +1=0的两根分别为x 1=1,x 2=1 2,所以函数f (x )=2x 2-3x +1的零点是1 2 ,1. 2.函数y =x 2-bx +1有一个零点,则b 的值为( ) A .2 B .-2 C .±2 D .3 解析:选C 因为函数有一个零点,所以Δ=b 2-4=0,所以b =±2. 3.若函数f (x )的图象是一条连续不断的曲线,且f (0)>0,f (1)>0,f (2)<0,则y =f (x )有唯一零点需满足的条件是( ) A .f (3)<0 B .函数f (x )在定义域内是增函数 C .f (3)>0 D .函数f (x )在定义域内是减函数 解析:选D 因为f (1)>0,f (2)<0,所以函数f (x )在区间(1,2)上一定有零点.若要保证只有一个零点,则函数f (x )在定义域内必须是减函数. 4.在下列区间中,函数f (x )=e x +4x -3的零点所在的区间为( ) A .(-2,-1) B .(-1,0) C .??? ?0,1 2 D .???? 12,1 解析:选C 因为f (0)=e 0-3<0,f ????12=e 1 2 +2-3>0,所以函数的零点所在的区间为

??? ?0,12,故选C. 5.若函数f (x )=ax +1在区间(-1,1)上存在一个零点,则实数a 的取值范围是( ) A .a >1 B .a <1 C .a <-1或a >1 D .-11,故选C. 6.函数f (x )=(x -1)(x 2+3x -10)的零点有______个. 解析:∵f (x )=(x -1)(x 2+3x -10) =(x -1)(x +5)(x -2), ∴由f (x )=0得x =-5或x =1或x =2. 答案:3 7.若f (x )=? ????x 2-x -1,x ≥2或x ≤-1,1,-1

2020_2021学年高中化学第四章电化学基础2化学电源课时作业含解析新人教版选修4

课时作业19 化学电源 时间:45分钟满分:100分 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是:Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是( D ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 解析:由题给总方程式得:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,故Zn为负极。 2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见右图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( D ) A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- C.每转移0.1 mol 电子,消耗1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 解析:由电池总反应方程式及原电池原理可知,充入H2的一极即a极是负极,充入O2的一极即b极是正极;电子由负极经外电路流向正极;电池内部阳离子即H+移向正极,正极即b极的电极反应式应为:O2+4H++4e-===2H2O,故A项、B项错误,D项正确。C项没有指明标准状况,故C项错误。 3.有人设计出利用CH4和O2反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法中正确的是( A ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e- ②负极上CH4失去电子,电极反应式为 CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-===4OH-

④电池放电时,溶液pH不断升高 A.①②B.①③C.①④D.③④ 解析:CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应,即CH4→CO2,严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e-发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。虽然正极产生OH-,负极消耗OH-,但从总反应CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH,所以电池放电时溶液的pH不断下降,故①②正确,③④错误。故正确答案为A。 4.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd 放电 +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列叙述中正确的是( C ) 充电 A.该电池放电的时候,负极材料是Ni(OH)2 B.放电时每转移3 mol电子时,正极有3 mol NiO(OH)被氧化 C.充电时,阴极附近pH增大 D.充电时,阳极反应是Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH- 解析:放电时为原电池原理,电池总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2,负极材料为Cd,负极电极反应式为Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2,正极电极反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O===2Ni(OH)2+2OH-,A错误;根据电极反应式知,放电时每转移3 mol电子,正极有 3 mol NiO(OH)被还原,B错误;充电时为电解原理,电解反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2===Cd+2NiO(OH)+2H2O,阴极电极反应式为Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH-,阴极附近碱性增强,pH增大,C正确;充电时的阳极电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-===2NiO(OH)+2H2O,D错误。 5.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是( A ) A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.该电池的总反应是:C3H8+5O2===3CO2+4H2O C.电路中每通过5 mol电子,约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D.通入丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为: C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O 解析:该燃料电池的化学反应原理是:C3H8+5O2===3CO2+4H2O,B正确;放电过程中通入丙烷的电极为负极:C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O,C、D正确;通入O2的电极为正极:O2+4e-===2O2-,产生的O2-将向负极移动,A项错。

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