2014届高三高考预测汇编(新课标)化学试题 Word版含参考答案及解析

2014届预测汇编

化学

1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—

C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—

1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中AlO2—不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反应，选项D正确。

2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）

A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑

C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O 2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH—与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。

3．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（）①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

A．①③④⑤B．②③④⑤

C．①③④⑥D．①②⑤⑥

3．【答案】B【解析】本题考查生活中常见物质的性质与应用等。①油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，正确；②含铁酱油补铁的铁是亚铁离子，错误；③自然界没有硅单质，错误；④合成纤维是化学纤维的一种，不是纤维素，错误；⑤铝壶比较耐腐蚀是因为铝性质活泼生成的致密氧化膜起保护作用，错误⑥正确。

4．2012年4月卫生部拟取消2，4-二氯苯氧乙酸等38种食品添加剂，其中2，4-二氯苯氧乙酸结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A．该物质的分子式为C8H6Cl2O3

B．1mol该物质与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol

C．可发生加成反应和取代反应

D．1mol该物质与钠反应可产生氢气11．2L

4．【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与性质。2，4-二氯苯氧乙酸的分子式为C8H6Cl2O3，A正确；B项2，4-二氯苯氧乙酸水解生成2，4-二羟基苯氧乙酸和HCl，共消耗氢氧化钠5mol：正确；2，4-二氯苯氧乙酸分子含苯环、氯原子、羧基，可发生加成反应和取代反应，C正确；外界条件不知，不能求氢气的体积，D错误。

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5N A B．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0．1N A

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 N A

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4N A

5．【答案】D【解析】A项Cl2不足，因此转移电子数为1．5N A错误；B项AlCl3溶液的体积不知，不能求Al的物质的量，错误；C项若2．24 L气体为SO2，则参加反应的硫酸为0．4 N A，但该反应中2．24 L气体为SO2和H2的混合物，因此参加反应的硫酸<0．4 N A，错误；D项环丙烷和聚乙烯的最简式相同，5．6g混合物中含碳原子：5．6/14=0．4mol，正确。

6．芳香化合物C8H8O2属于酯的有种（）A．3 B．4 C．5D．6

6．【答案】D【解析】本题考查同分异构体的书写，考查学生的有序思维。有C6H5COOCH3,CH3COOC6H5,HCOOCH2C6H5,HCOOC6H4CH3(邻、间、对三种)，共6种。7．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器

A 证明乙醇发生消去反应生成

乙烯

将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气

体通入溴水

酒精灯、圆底烧瓶、导管、

试管

B 证明HClO和CH3CO OH的

酸性强弱

同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO

溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C 检验蔗糖水解产物具有还原

性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分

钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

试管、烧杯、酒精灯、滴管

D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液

（溶液密度近似为1g/mL）

将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒

7．【答案】C【解析】本题考查化学实验基本操作（溶液配制、性质实验、特定物质的检验、装置和仪器的选择和使用等)。A项实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；B项实验方案设计错误，NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测其pH，原设计不能达到实验目的，错误；C项实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸，原设计不能达到实验目的，D正确。8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是（）A．离子半径：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A与B形成的物质，每个原子最外层都满足稀有气体稳定结构的分子只有BA3 C．

C、

D、E形成的化合物溶于水可呈弱碱性

D．B、C的简单氢化物形成的化合物前者稳定

8．【答案】C【解析】本题考查物质结构元素周期律，意在考查考生的推理能力，对常见元素化合物的性质的掌握情况。根据题意，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，在短周期中只有钠符合题意，所以D为钠，根据A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物知，A为氢，C为氧，根据使红色石蕊试纸变蓝的气体知B为氮，E为氯，根据相同电子层结构的微粒核电荷数大的半径小知离子半径：E-＞C2-＞D+＞A +选项A错误，N2H4的每个原子最外层也都满足稀有气体稳定结构，选项B错误，NaClO水解显碱性，选项C 正确，N、O的非金属性O强，H2O稳定些，选项D错误。

9．室温时，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在c(Al3＋)＝10—12 mol/L的溶液中：Ca2＋、Na＋、Cl—、OH—

B．含CH3CHO溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、CO32—

C．在c(H＋)＝10—2 mol/L的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42—、NO3—

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

9．【答案】C【解析】A项，Al3＋与O H—不共存；B项，CH3CHO与MnO4—不共存；D 项，Fe2＋与H＋、NO3—不共存。

10．氨溴索是呼吸道润滑祛痰药，先广泛用于慢性支气管炎、支气管扩张、支气管哮喘、肺结核、术后咳痰困难等，其合成路线如下：