上海市控江中学2014学年度第一学期高二化学期中考试试卷(含答案)
控江中学2014学年度第一学期高二化学期中考试试题
出卷：夏昕校对：孙雨竹日期：2014年10月
相对原子质量：
H—1 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每题只有1个正确答案，选对得2分，共40分）
1．下列物质中属于纯净物的是
A．硬铝B．盐酸C．漂粉精D．明矾
2．下列物质中，不属于合金的是
A．不锈钢B．黄铜C．生铁D．水银
3．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是
A．金属的导电性B．金属的延展性
C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度
4．金属原子一般具有的结构
．．特点是
A．有金属光泽，能导电，有延展性B．最外层电子个数少，容易失去
C．熔点和沸点较低D．核外电子个数少，容易失去
5．在常温下，可用铁制容器存放或用铝槽车运输的溶液是
A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液
6．下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是
A．CO32—B．Al3+C．AlO2—D．HCO3—
7．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是
A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．氧化钠
8．金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域，属于铝的化学性质的是A．具有延展性B．能与NaOH溶液反应C．具有导电性D．相对密度为2.7g/cm3 9．下列化学反应中，能得到单质铁的是
A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热
C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O3
10．元素性质呈周期性变化的原因是
A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
11．下列有关元素周期表的描述中不正确的是
A．第七周期叫不完全周期B．族有两类：主族和副族
C．有18个列16个族D．金属元素位于表的左下部
12．在第ⅦA族元素的卤化氢中，最容易分解成单质的是
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
13．某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期第IA族B．第三周期第IV A族
C．第二周期第V A族D．第三周期第V A族
14．下列叙述正确的是
A．N、O、F元素非金属性依次减弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多
D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
15.右图表示1~18号元素（原子）的结构或
性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐
标表示
A．电子层数
B．最外层电子数
C．最高正化合价
D．原子半径
16．主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是
A．R一定是非金属元素B．R的最高价氧化物为R2O5
C．最高价氧化物对应水化物H2RO4D．R的气态氢化物为RH5
17．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．向CuCl2溶液中加入铁粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
D．Fe(OH)
18.如右图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl
溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导
管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是
A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化
C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀
19．某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量。下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是
A．①—(d) B．②—(b) C．③—(c) D．④—(a)
20．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42—)=0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L
二、选择题（每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选、错选均不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，共15分。）21．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程
高温
式如下：2A1+ Fe2O3 2Fe + A12O3，下列判断正确的是
A．Fe2O3是氧化剂B．Fe2O3是还原剂
C．此反应是放热反应D．每生成1mol铁，需要转移2mol电子
22．下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3＋+ 3OH—→ Fe(OH)3↓
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+ 3NH3·H2O → A l(OH)3↓ + 3NH4＋
C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋→ 2Fe3＋+ 3H2↑
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋+ Cl2→ Fe3＋+ 2Cl—
23．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误
．．的是
A．硼的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸C．氢氧化铷（RbOH）易溶于水
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
24．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．W、X是金属元素
B．原子半径：R＜Y＜Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
25．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是
A．剩余固体是铜
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol
三、填空题（共22分）
26．（8分）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是（填字母），目前使用量最大的合金是。
A．铁合金B．铝合金C．铜合金
（2）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。
（3）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，此过程的负极
．．反应式是
。下列方法不．利于
．．延缓铁制品的腐蚀速度的是（填字母）。
A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方
（4）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部
．．属于金属材料的有（填字母）。
A．玻璃、陶瓷、水泥B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝D．塑料、合成纤维、橡胶
（5）第二届青奥会于2014年8月在南京举行。青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是（填字母）。
A．强度小B．耐腐蚀C．密度大
27．（6分）人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
（1）根据“硫酸亚铁片”标签回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是________________________________________。
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_____________________。
③硫酸盐的鉴别反应的离子
．．方程式是___________________________________。
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______________(选填序号)
A．防止亚铁离子被氧化B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是___________________________（填化学式）。
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子
．．方程式_________________________________。
28．（8分）下图表是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f为元素代号。
（1）在上图中用实线补全元素周期表的边界；
（2）在上图中用实线画出过渡元素的范围；
（3）写出a原子结构示意图_________；
（4）b和e两元素的原子以___________（填化学键类型）形成化合物；
（5）b、c、d三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，离子半径最大的是
_________(填离子符号)；
（6）写出c、d元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子
．．方程式_________________________________________________________________；
（7）下列有关元素周期表的叙述中，错误
．．的是_____________(填序号)
A．位于金属非金属分界线附近的元素既表现金属的某些性质，又表现非金属的某些性质B．人们在金属非金属分界线附近寻找催化剂
C．元素b的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的
D．f是金属性最强的元素
四、实验题（共12分）
29．（6分）同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律。
（1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
①写出钠和水反应的化学
．．方程式__________________________________________。
②写出铝和盐酸反应的离子
．．方程式________________________________________。
③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是__________________；甲、乙两组中，_____组的实验更可靠，另一组不可靠的原因_____________________________________。
（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能
．．证明这一事实的是__________。
A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
B．常温时，氯气是气体，硫是固体
C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为—1、—2 30．（6分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
途径2
（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（2）由滤液A制取溶液F的两种途径中，途径更合理，理由是
。（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：、冷却结晶、过滤、自然干燥。
（4）若由滤渣E得到含Cu2＋的溶液，试剂Y可能是（填字母）。
A．稀硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硫酸
写出一个由滤渣E得到含Cu2＋溶液的化学方程式。
五、计算题（共11分，必须写出计算过程，仅有结果不得分）
31．（5分）湿法炼铜为我国首创。据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水(CuSO4)槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜。大概用铁二斤四两（1125 g）得铜一片（500 g）。”求生铁片纯度。
32．（6分）有镁铝合金7.8g，加入某浓度的盐酸200ml，合金全部溶解，且在标准状况下收集到8.96L气体。在反应后的混合液中，当加入250ml4.0mol/LNaOH溶液时生成的沉淀质量最大。求：（1）合金中镁的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。
附加题：（共20分）
1. 有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。求：（1）该铝热剂中各组分的质量分数；（2）m,n,V的值。
2. X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），请针对以下两种不同的情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：①Y的化学式是，②生成固体C的化学方程式是
。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是，②向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：。③将Y与①中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：。
答案
一、选择题
1、D
2、D
3、D
4、B
5、C
6、A
7、C
8、B
9、D 10、C 11、B 12、A 13、D 14、B 15、B 16、B 17、C 18、C 19、B 20、B
二、选择题
21、AC 22、B 23、AD 24、D 25、AD
三、填空题（每空1分）
26、（1）C，A
（2）导电，导热
（3）Fe —2e → Fe2+，CF
（4）C
（5）AB
27、（1）①隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化
②KSCN
③Ba2+ + SO42—→ BaSO4↓
④B
（2）①Al(OH)3
②Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O
（3）○+5 2 3
（4）共价键
（5）钠，氟
（6）Al(OH)3 + OH—→ AlO2—+ H2O
（7）BC
四、实验题（每空1分）
29、（1）①2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
②2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2↑
③钠、镁、铝；乙，没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应
（2）BD
30、（1）2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
（2）途径2，途径1会产生NaHCO3杂质
（3）蒸发浓缩
（4）A，3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
31、39%（5分）
32、（1）0.06 g（3分）（2）20.93%（3分）
附加题
1. （1）铝热剂中铝的质量分数为27.95%，Fe3O4的质量分数为7
2.05%（4分）（2）m=0.05，n=0.24，V =1.344（6分）
2. （1）H2，NH3+HCl→NH4Cl（4分）
（2）SO2，H2S+OH-→HS-+H2O，S+3Cl2+4H2O→H2SO4+6HCl（6分）
2014-2015-2计算机网络基础期中考试试卷(答案)
电子科技大学2014-2015学年第二学期期中考试试卷 课程名称：计算机网络基础考试形式：闭卷考试日期： 2015年月日考试时长：90分钟 一、选择题（共30分，共 15题，每题2 分） 1、网络带宽的单位bps是（ A ）。 A、每秒传输的位数 B、每秒传输的字节数 C、每秒传输的分组数 D、每秒传输的报文数 2、协议要素中的语法是指（ B ）。 A、字段的含义 B、报文的格式 C、时间同步 D、请求和响应过程 3、关于HTTP和FTP的说法，错误的是（ A ）。 A、都是无状态的 B、都可以作为文件传输协议 C、都采用TCP协议 D、HTTP采用带发送控制信息，而FTP采用带外发送 4、网页由1个基本的html文件和4个直接引用对象文件组成，在使用非持久HTTP连接时所需的TCP 连接总数为（ C ）。 A、1 B、2 C、5 D、6 5、下列DNS服务器不具有分配域名功能的是（ D ）。 A、根域名服务器 B、顶级域名服务器 C、权威域名服务器 D、本地域名服务器 6、FTP协议传输命令使用的是（ A ）。 A、基于TCP协议的控制连接 B、基于TCP协议的数据连接 C、基于UDP协议的控制连接 D、基于UDP协议的数据连接 7、TCP协议没有提供的服务是（ B ）。 A、连接管理 B、实时服务 C、拥塞控制 D、可靠数据传输 8、数据0x9876A543的十六比特校验和为（ C ）。
A、0x3DB9 B、0x3DBA C、0xC245 D、0xC246 9、TCP确定可靠传输中重传定时器的依据是（ D ）。 A、采样RTT B、本次估算RTT C、采样RTT与上一次估算RTT的差值 D、以上都是 10、TCP程序可以提供（ C ）个不同端口。 A、28 B、210 C、216 D、232 11、传输层端到端通信实际是在（ C ）之间的通信。 A、主机 B、网络 C、进程 D、路由器 12、在UDP报文中，伪首部的作用是（ B ）。 A、数据对齐 B、计算校验和 C、数据加密 D、填充数据 13、TCP使用三次握手协议来建立连接，握手的第一个报文段是由标志位字段的（ A ）位被置为1来识别，表示请求连接。 A、SYN B、ACK C、PSH D、FIN 14、TCP协议为了实现可靠的服务，采用超时重传和累计确认技术，并规定确认号为（ B ）。 A、上一个已接收的报文段的末字节序号 B、下一个希望接收的报文段的首字节序号 C、下一个将要发送的报文段的末字节序号 D、下一个将要发送的报文段的首字节序号 15、UDP数据报头部不包括（ D ）。 A、UDP源端口号 B、UDP检验和 C、UDP目的端口号 D、UDP数据报头部长度 二、判断题（共20分，共 10题，每题2 分） 1、TCP连接是指在数据传输之前在网络上确定一条数据传输的路径。（×） 2、UDP服务器端将为每个客户的请求建立一个新的套接字。（×） 3、Cookie技术可以实现用户的身份鉴别。（√） 4、TCP协议中的流量控制是基于接收方的接收窗口大小控制发送方的发送窗口大小。（√） 5、TCP协议可靠传输中超时定时器的时间一定大于采样RTT的值。（×） 6、TCP的首部长度是可变的，而UDP首部长度是固定的。( √ ) 7、SMTP协议是发送协议。（√） 8、GBN回退N帧可靠传输中某一分组超时时，要重传该分组及其以后的所有分组。（√）
高二化学期中考试题及答案
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
高二化学选修4期中考试试题含答案
高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1
2013-2014年高一上期中考试数学试卷及答案
金川公司二高2013-2014学年度第一学期高一年级期中考试 数 学 试 卷 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列表示错误．． 的是（ ）． A ．0φ? B ．{}1,2φ? C ．{}{}(3,4)3,4= D ．{} 2 11x x ∈= 2．集合{}|19,*M x x x N =<<∈，{}1,3,5,7,8N =，则M N ?=（ ）． A ．{}1,3,5 B ．{}1,3,5,7,8 C ．{}1,3,5,7 D ． {}3,5,7,8 3．函数04()()= +-f x x 的定义域为（ ） ． A ．[)()2,44,+∞ B ．[)2,+∞ C ．()(2,4)4,+∞ D ．(],2-∞ 4．下列四组函数中，表示相同函数的一组是（ ）． A ．()()2 f x g x = = B ．()(),f x x g x == C ．()()21 ,11 x f x g x x x -= =+- D ．()()f x g x = =5．函数的()3log 82f x x x =-+零点一定位于区间（ ）． A ．(1,2) B ．(2,3) C ．(3,4) D ．(5,6) 6．设2 1()3a =，1 23b =，13 log 2c = 则（ ）． A ．a b c >> B ． b c a >> C ． b a c >> D ． c b a >> 7．函数2 12 log (6)=+-y x x 的单调增． 区间是（ ）． A ．1(,]2-∞ B ．1(2,]2- C ．1[,)2+∞ D ．1[,3)2 8．()log a f x x = (01)a <<在区间]2,[a a 上的最大值是最小值的3倍，则a 的值为（ ）．
高二化学组期中考试试卷分析
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
高二化学上学期期中测试
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
2014-2015年第一学期期中考试英语试卷
2014—2015第二学期期中考试 英语试题 一、单项选择（15分） （）1. If you see someone who is in trouble, you should try to . A. take him out B. help him out C. help out him D. give out him （）2.—Another good idea! And we could each call up ten people and ask them to come. —Hey, we’re a lot of good ideas, aren’t we? A. getting along with B. coming up with C. catching up with D. doing well in （） 3. —Let’s go hiking this Saturday, shall we? —Sounds great. I agree you. A.on B.for C.at D. with （）4.I’m not sure whether I can hold a party in the open air, because it the weather. A. stands for B.depends on C.lives on D.agrees with （）5.I have some problems with my English writing.Can you give me some ? A.advice B.advices https://www.360docs.net/doc/5218521855.html,rmation D.messages （）6.Parents often their children some good advice. A.offer; with B.offer; / C.provide; with D.both B and C （）7.In China and some other countries, it is impolite to speak loudly you are having a meal. A.before B.while C. after （）8.The little boy cried loudly just now,but now he fell . A.sleep B.asleep C.sleeping D.sleepy （）9.Most people are building a paper factory near here.They are worried the river will get polluted. A.for B.with C.against D.beyond （）10.David got married Mary in 1996. A.at B.to C.with D.of （）11.English is interesting we all like it. A.such; that B.so; that C.too; to D.enough; to
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期化学期中考试(理)试卷真题
高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连
2014年人教版七年级下学期期中考试数学试卷及答案
1 B A C O 3题图 七年级数学下册期中考试试题（人教版） 时间：120分钟 满分：150分 一、精心选一选，慧眼识金！（每题4分，共40分） 1.三角形的一个外角小于与它相邻的内角,则这个三角形是( ) A.锐角三角形 B.钝角三角形; C.直角三角形 D.无法确定 2、在平面直角坐标系中，线段A ′B ′是由线段AB 经过平移得到的，已知点A(－2，1)的对应点为A ′(3，1)，点B 的对应点为B ′(4，0)，则点B 的坐标为：（ ） A ．（9，0） B ．（－1，0） C ．（3，－1） D ．（－3，－1） 3、如图：已知AB ∥CD ，∠B=1200，∠D=1500 ，则∠O 等于（ ）. （A ）500 （B ）600 （C ）800 （D ）900 4.△ABC 中,∠A=13∠B=14 ∠C,则△ABC 是( ) A.锐角三角形 B.直角三角形; C.钝角三角形 D.都有可能 5、如图，AB ⊥BC ，∠ABD 的度数比∠DBC 的度数的两倍少15°，设∠ABD 和∠DBC 的度数分别为x 、y ，那么下面可以求出这两个角的度数的方程组是（ ） A 、9015 x y x y +=??=-? B 、90215x y x y +=??=-? C 、90152x y x y +=??=-? D 、290215x x y =??=-? 6.有两边相等的三角形的两边长为3cm,5cm,则它的周长为 ( ) A.8cm B.11cm C.13cm D.11cm 或13cm 7、一个多边形的内角和比它的外角和的2倍还大180°，这个多边形的边数为： （ ） A ．7 B ．8 C ．9 D ．10 8、在下列点中，与点A （2-，4-）的连线平行于y 轴的是 （ ） A 、（2，4-） B 、（4，)2- C 、（-2，4） D 、（-4，2） 9、甲、乙二人按3：2的比例投资开办了一家公司，约定除去各项支出外，所得利润按投资比例分成.若第一年甲分得的利润比乙分得的利润的2倍少3千元，求甲、乙二人各分得利润多少千元.若设甲分得x 千元，乙分得y 千元，由题意得（ ） A 、 x y y x 3212=-= B 、 y x y x 2332=+= 5题图
高二化学第一学期期中考试试卷
高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
2014-2015七上期中考试试卷试卷
2014-2015七上期中考试试卷试卷 A 卷 一、填空题 1、-2的相反数是（ ） A.2 B. 12 C. 1 -2 D.-2 2、10月24日成都第十五届西博会新疆代表团签约175亿元合作项目，175亿元用科学记数法表示为（ ）元 A 、1.758 10? B 、1.759 10? C.1.7510 10? D.1.7511 10? 3、若单项式是同类项，则代数式的值是（ ） A 、 B 、2 C 、 D 、-2 4、用一个平面去截一个几何体，如果截面形状是长方形（或正方形），那么该几何体不可能是（ ） A 、圆柱 B 、直棱柱 C 、圆锥 D 、正方体 5、数轴上到的距离等于5的点表示的数是（ ） A 、5或-5 B 、1 C 、-9 D 、1或-9 6、若满足，则的值等于（ ） A 、 B 、 C 、 D 、0 7、下列（1）、（2）>0、（3）、（4），是一元一次方程的有（ ）个。 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 8、下列各组数据中，结果相等的是（ ） A 、()4 4 -1-1与 B 、()--3--3与 C 、222233?? ???与 D 、3 3-1-133?? ??? 与 9、下面是小玲同学做的合并同类项的题，正确的是（ ） A 、236a b ab += B 、0ab ba -= C 、2 2 541a a -= D 、0t t --= 10、如图，正方形ABCD 的边长为3cm,以直线AB 为轴，将正方形旋转一周，所得几何体的主视图的面积是（ ）
A 、92cm B 、9π2cm C 、218cm π D 、2 18cm 二、填空题 11、比较大小：-3______2； 8-9______9-8 ； -π______-3.14 12、多项式2 244-225 xy x +-是______次______项式； 13、如图是一个正方体盒子的展开图，在其中三个正方形A 、B 、C 内分别填上适当的数，使得他们折成正方体后相对的面上的两个数互为相反数，填入正方形A 、B 、C 内的三个数中最小的是______面。（填写“A 、B 、C ”三个字母中的一个） 14、如果方程3212x a +=和方程242x -=的解相同，则a 的值为________; 15、当1x =时，代数式2 1 12 ax bx +-的值为3，则代数式22a b ---的值为____; 16、计算题 （1）428(29)(24)----+- （2）()()2 21 23264 ?--?-+ （3）()12323035??--+÷- ??? （4）()()2 41110.5233??-+-??--? ? 17、（1） 222237ax ax ax -- （2）2222 (2)(3)2(52)x y xy x y xy ---+--+
(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
2014届高三上学期期中考试数学试卷
2014届高三上学期期中考试数学试卷 一、选择题： 1．设集合22{|10},{|log 0}A x x B x x =->=>，则A B ?=（ ） A. {|1}x x > B. {|0}x x > C. {|0}x x ≥ D. {|11}x x x ><-或 2．“1x >”是“2x x >”的（ ） A.必要不充分条件 B.充分不必要条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要的条件 3．设21 ()(1)1f x x x =<--，则11() 3f --=（ ） A.2 B.3- C. 2- D.3 4．设数列{}n a 的前n 项和为n S ，且21n S n =-，则2a =（ ） A.4 B.0 C.1 D.2 5．设函数()|log |(01)a f x x a =<<，则（ ） A. 11 ()(2)() 43f f f >> B. 11()()(2) 43f f f >> C. 11(2)()() 34f f f >> D. 11 ()(2)() 34f f f >> 6．11 tan(),tan 34αββ+==，则tan α=（ ） A. 112 B. 713 C. 113 D. 12 13 7 ．要得到y x = 的图象，只须将) 4y x π =+的图象上的所有点（ ） A.横坐标缩短到原来的12倍，再向左平移8π 个单位长度 B.横坐标伸长为原来的2倍，再向右移8π 个单位长度
C.横坐标缩短到原来的12倍，再向右平移4π 个单位长度 D.横坐标伸长为原来的2倍，再向左平移4π 个单位长度 8．若||1 ,||2,a b c a b ===+，且c a ⊥，，则a 与b 的夹角为（ ） A.30 B.60 C.120 D.150 9．设()f x 是定义在R 上的奇函数，且满足(1)(1)f x f x +=-，当[0,1]x ∈时，()21x f x =-则 12(log 6)f 的值为（ ） A. 12- B. 52- C. 5- D. 6- 10．已知0a b >>，则3222196 a b a b ab b -+-的最小值是（ ） A. 55 B.56 C.57 D.58 二、填空： 三、解答题： 16．（本题满分13分）已知函数 2()sin sin cos ()f x x x x x R =+?∈.21世纪教育网 (1)求 3( )8f π的值；(2)求()f x 的单调递增区间. 高2011级高三(上)半期考试文科数学试题 第1页 共4页
高二下学期期中考试化学试题含答案
考试时间：100 分钟分值：120分 可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。 第I卷（选择题，40分） 一、单项选择题（每小题只有一个 ．．选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是（） A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C 6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤ C．②⑤③D．①②③ 8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3 C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p4 9．肯定属于同族元素且性质相似的是() A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．①④ C．①②③④D．①②③④⑤ 二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分） 11．下列说法中，正确的是（） A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （）。