山东省青岛二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(文科)
2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）
1．空气质量报告中不涉及的是（）
A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒
2．酸雨形成的主要原因是（）
A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解
C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧
3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）
A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺
C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食
4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）
①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．
A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用SO2漂白食品
6．下列说法正确的是（）
A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害
B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水
C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧
D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气
7．下列说法正确的是（）
A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好
B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染
C．正常雨水的PH=7
D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧
8．下列说法正确的是（）
A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了
B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号
D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏
9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO
10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮
C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃
12．下列说法正确的是（）
A．原子间的相互作用称为化学键
B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量
C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化
D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质
13．下列说法正确的是（）
A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示 B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等） C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂
D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程
14．下列说法正确的是（）
A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原电池是电能转化为化学能的装置
C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化
D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能
15．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A． K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣
C． NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． K+、Na+、ClO﹣、S2﹣
17．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
18．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）
A． Cu2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B． H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C． Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D． Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O
19．将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（） A．铜片在溶解，铁片上有无色气体生成
B．电流表指针没有偏转
C．电子从铁片流出经过导线流向铜片
D．电池总反应为Cu+2H+═H2+Cu2+
20．下列叙述正确的是（）
A．二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料
B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
D．氯元素，禁入口中
21．下列说法正确的是（）
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化剂被氧化，还原剂被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
22．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
23．我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能．因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制（）
①温室效应②硫的氧化物排放③白色污染④碳氢化合物排放．
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
24．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．石灰乳跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O
C． BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D． Ca（HCO3）2跟盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
25．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（）
A． N2O B． NO C． NH4NO3 D． N2
二、非选择题（共50分）
26．某一反应2A+B═2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）= v（B）= v （ C）= ．
27．下列选用哪些方法比较合适：
（1）将河水净化为饮用水
（2）制作豆浆时分离豆腐渣
（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾
（4）分离碘酒中纯净的酒精
（5）提取溴水中的溴．
28．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+．
（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中元素被氧化，转移电子总数为；
（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是．
29．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO 与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．
30．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和
（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
根据上述材料回答下列问题：
放置时，雨水样品pH变小的主要原因（写化学方程式）
（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式
（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式．
31．（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为
（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、法等加工制得的．长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水．
（3）水污染主要由废水、废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的．
（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、、堆肥．
32．将50mL由c（H+）=1mol?L﹣1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1求：
（1）原混合液中SO42﹣、Cl﹣的物质的量．
（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（要求写出必要的方程式和解题步骤）
附加题
33．（1）硬水是指溶有较多的Ca2+、Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度．暂时硬水常用熟石灰进行软化处理．试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式．
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？
2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）
1．空气质量报告中不涉及的是（）
A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，据此解答．
解答：解：二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，
故选：B．
点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉常见空气污染物是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．
2．酸雨形成的主要原因是（）
A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解
C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧
考点：二氧化硫的污染及治理．
分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故A选；
B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；
C．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故C不选；
D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；
故选A．
点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象，难度不大．
3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）
A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺
C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食
考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
分析： A．苏丹红能使人致癌；
B．三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加剂；
C．二氧化硫对人体有毒；
D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一．
解答：解：A．苏丹红是一种化工颜料，能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，故不能食用，故A错误；
B．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患，导致产生结石，故B错误；
C．二氧化硫对人体有毒，不能用于漂白银耳，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查常见的食品添加剂，注意苏丹红、三聚氰胺、SO2不是食品添加剂，题目难度不大．
4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）
①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．
A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③
考点：药物的主要成分和疗效．
分析： X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
解答：解：X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂．
故选B．
点评：本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，胃酸的成分是盐酸．
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用SO2漂白食品
考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
分析： A．根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；
B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；
C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；
D．二氧化硫有毒．
解答：解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，对人体危害不大，故A不选；
B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故B不选；
C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；
D．因二氧化硫有毒，则不能用SO2漂白食品，故D选；
故选：D．
点评：本题考查了生活中常用的化学物质，熟悉二氧化硫、次氯酸、碳酸氢钠、醋酸的性质是解题关键，题目难度不大．
6．下列说法正确的是（）
A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害
B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水
C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧
D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气
考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．
分析： A．铝能使人衰老；
B．纯净水缺少人体必需的微量元素；
C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种；
D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体．
解答：解：A．明矾中含有铝元素，铝能使人衰老，故A错误；
B．纯净水缺少人体必需的微量元素，长期饮用对人有害，故B错误；
C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种，对环境和人体健康都非常有害，故C错误；
D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体，这些气体直接损害人的身心健康，故D正确．
故选D．
点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．下列说法正确的是（）
A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好
B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染
C．正常雨水的PH=7
D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析： A．数值越大，说明空气质量越差；
B．空气质量越好，级数越小；
C．正常雨水的pH为5.6；
D．SO2可形成酸雨．
解答：解：A．空气污染指数的数值越大，说明空气质量越差，故A错误；
B．1级为优，5级为重度污染，故B错误；
C．正常雨水的PH为5.6，pH＜5.6的雨水属于酸雨，故C错误；
D．SO2可形成酸雨，化石能源含有硫元素，故D正确．
故选D．
点评：本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
8．下列说法正确的是（）
A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了
B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号
D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏
考点：化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．
分析： A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡；
B、可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．根据可逆反应的特点进行判断；
C、可逆反应用可逆号；
D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定．
解答：解：A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡，反应未停止了，故A错误；
B、两个反应的反应条件不同，故不能互为可逆反应，故B错误；
C、可逆反应用可逆号，故C正确；
D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定，如氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应，增大压强反应物和生成物的浓度同等程度改变但平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查可逆反应的定义难度不大．要注意可逆反应的特点：同一条件下、正逆反应同时进行．
9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO
考点：碳族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；酶的结构和性质．
专题：元素及其化合物；糖类与蛋白质专题．
分析： A、根据二氧化硫的中毒原理；
B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒．
C、根据二氧化氮的中毒原理；
D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．
解答：解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变．故A错误；
B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B错误；
C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误；
D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．
10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：物质检验鉴别题．
分析：自来水中含有Cl﹣，可通过检验Cl﹣的方法来辨其真伪．
解答：解：自来水厂常使用氯气消毒，则自来水中含有Cl﹣，而纯净水则无Cl﹣，检验Cl﹣
离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应，没有任何现象，不能鉴别．
故选D．
点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意自来水和纯净水组成上的区别．
11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮
C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃
考点：常见的生活环境的污染及治理．
专题：热点问题．
分析：酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，二氧化碳主要是引起温室效应的气体．
解答：解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故B不选；
C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故C选；
D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故D不选．
故选C．
点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．
12．下列说法正确的是（）
A．原子间的相互作用称为化学键
B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量
C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化
D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质
考点：化学键；反应热和焓变．
分析： A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键；
B．断裂化学键吸收能量；
C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成；
D．利用化学反应可利用所需的物质或能量．
解答：解：A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键，而原子之间的相互作用不一定形成化学键，如稀有气体原子之间，故A错误；
B．断裂化学键吸收能量，则破坏旧化学键，需要吸收一定的能量，故B错误；
C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成，则在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，故C正确；
D．利用化学反应可利用所需的物质或能量，即有时为了制取所需要的物质，有时主要是利用化学反应所释放出的能量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大．
13．下列说法正确的是（）
A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示
B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）
C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂
D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程
考点：化学反应速率的影响因素．
分析： A．化学反应速率是用单位时间浓度的变化表示；
B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质；
C．NO和CO在催化作用下反应；
D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率．
解答：解：A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示，故A错误；
B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，外界条件为次要因素，故B错误；C．NO和CO在催化作用下反应，故C正确；
D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率，如金属的腐蚀需要降低反应速率，二工业生产往往需要加快反应速率，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查化学反应速率的定义、影响以及对生产的指导，为高频考点，侧重于基本概念、理论的考查，难度不大．
14．下列说法正确的是（）
A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原电池是电能转化为化学能的装置
C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化
D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能
考点：铝的化学性质；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．
分析： A．铁不能置换出铝；
B．原电池将化学能转化为电能；
C．光合作用将太阳能转化为化学能；
D．电解将电能转化为化学能．
解答：解：A．铝比铁活泼，铁不能置换出铝，但加热条件下，铝与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，故A错误；
B．原电池将化学能转化为电能，故B错误；
C．绿色植物的光合作用生成葡萄糖，实现了光能向化学能的转化，故C正确；
D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱，将电能转化为化学能，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及能量的转化，金属的冶炼等知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
15．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．
专题：实验题．
分析： A、根据氧气不与CuO反应分析；
B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；
D、加入NaOH溶液引入新的杂质．
解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；
B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；
D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．
16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A． K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣
C． NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． K+、Na+、ClO﹣、S2﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：强碱性溶液中存在大量的OH﹣，在强碱性溶液中可以大量共存，则说明所含离子不与OH﹣反应．
解答：解：A、HSO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；
B、在强碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；
C、NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；
D、ClO﹣与S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
17．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．
解答：解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．
18．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）
A． Cu2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B． H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C． Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D． Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O
考点：离子方程式的书写．
分析： A．碳酸铜不能拆开，离子方程式中应该保留化学式；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
C．硝酸银和氯化氢都是易溶的强电解质，二者反应生成难溶物氯化银和易溶的强电解质硝酸；D．碳酸氢钙和氢氧化钙都是易溶的强电解质，二者反应生成碳酸钙沉淀和水．
解答：解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3反应中，CuCO3不能拆开，不能用Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓表示，故A错误；
B．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D．Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．
19．将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（） A．铜片在溶解，铁片上有无色气体生成
B．电流表指针没有偏转
C．电子从铁片流出经过导线流向铜片
D．电池总反应为Cu+2H+═H2+Cu2+
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：铁能够与稀硫酸反应，该装置为原电池，该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析．
解答：解：A、铁片溶解，铜片上有无色气体生成，故A错误；
B、铁能够与稀硫酸反应，该装置为原电池，电流表指针发生偏转，故B错误；
C、铁易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从铁片流出经过导线流向铜片，故C正确；
D、该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池总反应为Fe+2H+═H2+Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极、电极反应类型，注意根据金属的活泼性确定正负极，题目难度不大．
20．下列叙述正确的是（）
A．二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料
B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
D．氯元素，禁入口中
考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理．
分析： A、光导纤维和石英表中的压电材料的主要成分为二氧化硅；
B、温室效应的罪魁祸首是二氧化碳；
C、氮和磷元素可以导致水体的富营养化；
D、氯化钠中含氯元素．
解答：解：A、光导纤维和石英表中的压电材料的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料，故A正确；
B、温室效应的罪魁祸首是二氧化碳，而非二氧化硫，二氧化硫导致酸雨，故B错误；
C、氮和磷元素可以导致水体的富营养化，从而形成水华和赤潮，导致水体缺氧，能导致水中的鱼虾缺氧而死，故C错误；
D、人类每天要摄入的氯化钠中含氯元素，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了二氧化硅的用途和常见环境问题的原因，应注意的是二氧化碳导致温室效应，二氧化硫导致酸雨，难度不大．
21．下列说法正确的是（）
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化剂被氧化，还原剂被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
2020-2021高二数学上期中试题含答案(5)
2020-2021高二数学上期中试题含答案(5) 一、选择题 1．设样本数据1210,,,x x x L 的均值和方差分别为1和4，若(i i y x a a =+为非零常数， 1,2,,10)i =L ，则1210,,,y y y L 的均值和方差分别为（ ） A ．1,4a + B ．1,4a a ++ C ．1,4 D ．1,4a + 2．甲、乙两名射击运动员分别进行了5次射击训练，成绩（单位：环）如下： 甲：7，8，8，8，9 乙：6，6，7，7，10； 若甲、乙两名运动员的平均成绩分别用12,x x 表示，方差分别为2212,S S 表示，则（ ） A ．22 1212,x x s s >> B ．22 1212,x x s s >< C ．221212 ,x x s s << D ．221212 ,x x s s <> 3．已知变量,x y 之间满足线性相关关系? 1.31y x =-，且,x y 之间的相关数据如下表所示： 则实数m =（ ） A ．0.8 B ．0.6 C ．1.6 D ．1.8 4．某商场为了了解毛衣的月销售量y （件）与月平均气温x （C ?）之间的关系，随机统计了某4个月的月销售量与当月平均气温，其数据如下表： 由表中数据算出线性回归方程y bx a =+$$$中的2b =-$，气象部门预测下个月的平均气温为 6C ?，据此估计该商场下个月毛衣销售量约为（ ） A ．58件 B ．40件 C ．38件 D ．46件 5．下面的算法语句运行后，输出的值是（ ）
A ．42 B ．43 C ．44 D ．45 6．执行如图的程序框图，则输出x 的值是 ( ) A ．2018 B ．2019 C ． 12 D ．2 7．已知不等式5 01 x x -<+的解集为P ，若0x P ∈，则“01x <”的概率为（ ）． A ． 14 B ． 13 C ． 12 D ． 23 8．将一颗骰子掷两次，观察出现的点数，并记第一次出现的点数为m ，第二次出现的点数 为n ，向量p u v ＝(m ，n)，q v ＝(3,6)．则向量p u v 与q v 共线的概率为( ) A ． 13 B ． 14 C ． 16 D ． 112 9．如图所示是为了求出满足122222018n +++>L 的最小整数n ， 和 两个空白框中，可以分别填入（ ）
山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题 一、单选题 1．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性） B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 2．下列离子方程式中正确的是( ) A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3- B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl- C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑ D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 4．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2 B．钠能与溶液发生置换反应生成Cu C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3 D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质 5．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( ) A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量 7．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl 8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 9．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A．呈红褐色 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间
初三化学期中考试试卷分析
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
山东省青岛二中2018届高三上学期第二学段模块考试文综地理试卷(含答案)
青岛二中2017-2018学年第一学期第二学段模块考试 高三文综地理 1.30 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡规定的地方。 第Ⅰ卷（必做，共140分） 某学校地理研学报告记录：3月21日上午，研学小组一直沿着条带状分布、稀疏干枯的森林考察，沿途地形开阔，地势起伏较小。到达目的地后，GPS屏幕上显示的纬度为400N，北京时间14点08分。当来到“最大一棵枯树”的北侧，树顶的影子刚好落在脚前，同学们测出树影的长度约12.6米……据此完成1-3题。 1. “最大一棵枯树”高约 A. 8.8米 B. 10.6米 C. 12.6米 D. 15米 2. 稀疏干枯的森林植被属于 A. 热带雨林 B. 常绿阔叶林 C. 落叶阔叶林 D. 针叶林 3. 考察地的森林呈条带状分布，主要是其受控于 A. 降水量分布 B. 地下水分布 C. 地势的高低 D. 气温的分布 研究表明，樱花花期反映武汉市冬季、早春季气温的变化。樱花始花期日序数是指每年樱花开始盛开的日期转换为日序数（从每年1月1日记为l，1月2日记为2，…）。下图示意1968—1998年武汉大学樱花始花期日序数的变化状况。读图完成4-5题。 4．下列年份中，武汉市早春气温最高的一年是 A. 1969年 B. 1979年 C. 1985年 D. 1997年 5．樱花始花期日序数的变化反映出1968—1998年期间武汉市冬春季 A. 太阳辐射呈增强的趋势 B. 大气逆辐射呈减弱的趋势 C. 大气辐射呈增强的趋势 D. 地面辐射呈减弱的趋势 2016年以来，地处我国西北的银川市贺兰县运用“互联+”思维，与阿里巴巴集团签订“农村淘宝”项目合作协议，通过互联渠道，将其农产品卖至全球。目前贺兰县已成为集珍禽养殖、农产品加工、储存、旅游和文化产业为一体的西部百强县，吸引着大量村民返乡就业和创业。据材料完成6-8题。6．贺兰县“互联+”思维的运用，对其农业生产条件改变最大的是 A. 科学技术 B. 交通运输状况 C. 市场范围 D. 劳动力价格 7．贺兰县利用自身区位优势，可重点发展的工业生产为 A. 技术导向型工业 B. 原料导向型工业 C. 市场导向型工业 D. 资金密集型工业 8．大量村民返乡创业使贺兰县 A. 工业化和城市化水平迅速提高 B. 提高了贺兰县的服务范围和城市等级
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高二化学期中考试题及答案
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2020年高二数学上期中试题(含答案)
2020年高二数学上期中试题(含答案) 一、选择题 1．如图，正方形ABCD 内的图形来自中国古代的太极图，正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称，在正方形内随机取一点，则此点取自黑色部分的概率是 A ． 14 B ． 8 π C ． 12 D ． 4 π 2．民间有一种五巧板拼图游戏.这种五巧板（图1）可以说是七巧板的变形，它是由一个正方形分割而成（图2），若在图2所示的正方形中任取一点，则该点取自标号为③和④的巧板的概率为（ ） A ． 518 B ． 13 C ． 718 D ． 49 3．为研究某种细菌在特定环境下，随时间变化的繁殖情况，得到如下实验数据： 天数x （天） 3 4 5 6 繁殖个数y （千个） 2.5 3 4 4.5 由最小二乘法得y 与x 的线性回归方程为??0.7y x a =+，则当7x =时，繁殖个数y 的预测值为（ ） A ．4.9 B ．5.25 C ．5.95 D ．6.15
4． 某程序框图如图所示，若输出的S=57，则判断框内为 A．k＞4? B．k＞5? C．k＞6? D．k＞7? 5．某单位有职工750人，其中青年职工350人，中年职工250人，老年职工150人，为了了解该单位职工的健康情况，用分层抽样的方法从中抽取样本 . 若样本中的青年职工为7人，则样本容量为 A．7 B．15 C．25 D．35 6．执行如图所示的程序框图，则输出的n值是（） A．5B．7C．9D．11 7．有5支彩笔（除颜色外无差别），颜色分别为红、黄、蓝、绿、紫.从这5支彩笔中任取2支不同颜色的彩笔，则取出的2支彩笔中含有红色彩笔的概率为 A．4 5 B． 3 5 C． 2 5 D． 1 5
山东省青岛第二中学2020┄2021届高三上学期第二学段模块期末考试理综化学试题Word版 含答案
山东省青岛第二中学2021年高三上学期第二学段模块（期 末）考试理科综合试题 注意事项： 1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 第I卷 一、选择题 7.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（） Ａ．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质 Ｂ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 Ｄ．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） Ａ．标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4N A Ｂ． CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为N A Ｃ．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等 Ｄ．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相
同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（） Ａ．离子半径：W 宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析 满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题 命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 【好题】高二数学上期中试题含答案(1) 一、选择题 1． 某程序框图如图所示，若输出的S=57，则判断框内为 A ．k ＞4? B ．k ＞5? C ．k ＞6? D ．k ＞7? 2．用电脑每次可以从区间()0,1内自动生成一个实数，且每次生成每个实数都是等可能性的，若用该电脑连续生成3个实数，则这3个实数都大于1 3 的概率为（ ） A ． 127 B ． 23 C ． 827 D ．49 3．一组数据的平均数为m ，方差为n ，将这组数据的每个数都乘以()0a a >得到一组新数据，则下列说法正确的是（ ） A ．这组新数据的平均数为m B ．这组新数据的平均数为a m + C ．这组新数据的方差为an D ．这组新数据的标准差为a n 4．在区间上随机取两个数,x y ，记1p 为事件“1 2 x y +≥ ”的概率，2p 为事件“12x y -≤ ”的概率，3p 为事件“1 2 xy ≤”的概率，则 （ ） A ．123p p p << B ．231p p p << C ．312p p p << D ．321p p p << 5．若干个人站成一排，其中为互斥事件的是( ) A ．“甲站排头”与“乙站排头” B ．“甲站排头”与“乙不站排尾” C ．“甲站排头”与“乙站排尾” D ．“甲不站排头”与“乙不站排尾” 6．已知某地区中小学生人数和近视情况分别如图1和如图2所示，为了了解该地区中小学生的近视形成原因，用分层抽样的方法抽取2%的学生进行调查，则样本容量和抽取的高中生近视人数分别为（ ） A ．100，20 B ．200，20 C ．100，10 D ．200，10 7．执行如图所示的程序框图，则输出的结果是（ ） A ．5 B ．7 C ．9 D ．11 8．若框图所给的程序运行结果为，那么判断框中应填入的关于k 的条件是 A ．？ B ．？ C ．？ D ．？ 9．6件产品中有4件合格品，2件次品.为找出2件次品，每次任取一个检验，检验后不放回，则恰好在第四次检验后找出所有次品的概率为（ ） A ． 35 B ． 13 C ． 415 D ． 15 10．已知甲盒中仅有1个球且为红球，乙盒中有m 个红球和n 个篮球()3,3m n ≥≥，从乙 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1 祝同学们期末考出好成绩！欢迎同学们下载，希望能帮助到你们！ 2020高二数学上册期末考试试卷及答案 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分.考试时间120分钟. 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分） 1．已知命题p：?x∈R，sinx≤1，则( C) A．?p：?x∈R，sinx≥1 B．?p：?x∈R，sinx≥1 C．?p：?x∈R，sinx>1 D．?p：?x∈R，sinx>1 2．等差数列{a n}中，a1＋a2＋a3＝－24，a18＋a19＋a20＝78，则此数列前20项和等于( B)． A．160 B．180 C．200 D．220 3．△ABC中，∠A，∠B，∠C所对的边分别为a，b，c．若a＝3，b＝4，∠C＝60°，则c 的值 等于( C )． A．5 B．13 C．13D．37 4．若双曲线 x2 a 2－ y2 b2＝1的一条渐近线经过点(3，－4)，则此双曲线的离心率为( D) A. 7 3 B. 5 4 C. 4 3 D. 5 3 5．在△ABC中，能使sinA＞ 3 2 成立的充分不必要条件是( C) A．A∈ ? ? ? ? ? ? 0， π 3 B．A∈ ? ? ? ? ? ? π 3 ， 2π 3 C．A∈ ? ? ? ? ? ? π 3 ， π 2 D．A∈ ? ? ? ? ? ? π 2 ， 5π 6 6．△ABC中，如果 A a tan ＝ B b tan ＝ C c tan ，那么△ABC是( B)． A．直角三角形B．等边三角形C．等腰直角三角形D．钝角三角形 7. 如图，PA⊥平面ABCD，四边形ABCD为正方形，E是CD的中点，F是AD上一点，当BF⊥PE时，AF∶FD的值为( B) A．1∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．2∶1 8．如图所示，在空间直角坐标系中有直三棱柱ABC－A1B1C1，CA＝CC1＝2CB，则直线 期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教 高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D 【压轴题】高二数学上期末试题(及答案) 一、选择题 1．一块各面均涂有油漆的正方体被锯成27个大小相同的小正方体，若将这些小正方体均匀地搅混在一起，从中任意取出一个，则取出的小正方体两面涂有油漆的概率是( ) A ． B ． C ． D ． 2．气象意义上的春季进入夏季的标志为连续5天的日平均温度不低于022C .现有甲、乙、丙三地连续5天的日平均气温的记录数据（记录数据都是正整数）： ①甲地：5个数据是中位数为24，众数为22； ②乙地：5个数据是中位数为27，总体均值为24； ③丙地：5个数据中有一个数据是32，总体均值为26，总体方差为10.8 则肯定进入夏季的地区有（ ） A ．①②③ B ．①③ C ．②③ D ．① 3．将A ，B ，C ，D ，E ，F 这6个字母随机排成一排组成一个信息码，则所得信息码恰好满足A ，B ，C 三个字母连在一起，且B 在A 与C 之间的概率为（ ） A ． 112 B ． 15 C ． 115 D ． 215 4．下面的程序框图表示求式子32×35×311×323×347×395的值, 则判断框内可以填的条件为（ ） A ．90?i ≤ B ．100?i ≤ C ．200?i ≤ D ．300?i ≤ 5．设A 为定圆C 圆周上一点，在圆周上等可能地任取一点与A 2 倍的概率（ ） A ． 34 B ． 35 C ． 13 D ． 12 6．执行如图所示的程序框图，若输出的结果为63，则判断框中应填入的条件为（ ） i≤ A．4 i≤ B．5 i≤ C．6 i≤ D．7 7．如图是某手机商城2018年华为、苹果、三星三种品牌的手机各季度销量的百分比堆积图（如：第三季度华为销量约占50%，苹果销量约占20%，三星销量约占30%）．根据该图，以下结论中一定正确的是（） A．华为的全年销量最大B．苹果第二季度的销量大于第三季度的销量C．华为销量最大的是第四季度D．三星销量最小的是第四季度 8．运行如图所示的程序框图，若输出的S的值为480，则判断框中可以填() i> A．60 青岛二中2016年自主招生考试 物理试题 欢迎同学们参加青岛二中的自主招生考试，请认真阅读下列说明： 1、请将答案书写在答题卡上指定区域，在本试卷上答题无效； 2、请按每小题的要求做答，作图题请用铅笔或中性笔画图；简答题要言简意赅；计算题解答时请写出必要的方程式和重要的演算步骤。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 第一部分：物理与校园（本部分含9小题，共48分，请按各小题要求作答） 1．（4分）图1为青岛二中校园内照片 （1）图中有禁鸣标志，禁鸣是在哪个环节控制噪声？ （2）图中有限速标志，按此规定，汽车在学校沿环路行驶1km至少需要多少秒？ 图1 2．（4分）学校元旦晚会前，小明同学不小心松开了一只充满气但未扎口的气球，气球飞出去了。小明认为这个过程中气球除受重力外，不再受到其它物体的作用。小明想的是否正确？如不正确，气球的施力物体是什么？ 3．（4分）我校每年都要举行足球比赛，一次比赛中小明同学踢出的任意球绕过人墙，进入球门，这类球俗称香蕉球。假设足球的轨迹如图2所示。你认为足球飞行过程中左侧还是右侧相对空气的速度大？4．（4分）为保证学生的安全，校内安装的摄像头（如图3）内部光学元件的作用相当于凸透镜。如果在一块玻璃中有一形状如凸透镜的空气泡，如图4所示，完成它的光路图。 图2 图3 图4 5．（4分）无之海及钟楼是学校山海文化的表征，湖中倒映钟楼，恰似一个平面镜的影像（如图5）。上述情形可简化为下面模型，如图6中P为一不透光的箱子，点光源在S处，试用作图法画出点光源在箱子右侧所照亮地面的光路图，并在地面上用阴影线段标出范围。 图5 图6 图7 6．（6分）教学楼前的达礼路是一段粗糙斜面，如图7所示。假设斜面长为L，与水平面的夹角θ=30o，将重100N的物体沿斜面匀速推上，若斜面的机械效率为η=80%，物体所受斜面的摩擦力多大？7．（6分）教学楼每层设有电热水器（如图8），若该电热水器的铭牌如图9所示，请计算把20o C的一箱水烧开需要多长时间?（水的比热容c =4.2×103J/kg·o C,水的密度ρ=1.0×103kg/m3） 图8 图9 8．（8分）礼堂顶灯设计美轮美奂（如图10），如果某部分彩灯电路如图11所示，电源电压为3.0V，L1、L2、L3为三个相同规格的小灯泡，小灯泡的伏安特性曲线如图12所示．当开关闭合后，求： （1）L3的电流多大？ （2）L1消耗的功率多大？ 9．（8分）无之海是一个水生动植物的乐园，每年都会在湖内放养鱼苗。一员工驾小船携带两满桶鱼苗到湖内放流。如果人及船的质量为200kg，桶中鱼苗与水的混合物共重50kg（设鱼苗与水密度相同，桶重及壁厚不计，g=10N/kg，水的密度ρ=1.0×103kg/m3）。 （ 1 ）当人把鱼苗全部放流（桶内鱼及水一起倒入湖中）后，船在水中的体积减小了多少？ （2）如果此人把桶都装满水挂在船两侧的钉子上，水桶刚好全部没入水中，小船在水下的体积与（1）问比较，怎样改变？改变了多少？ （3）如果此人把桶都装满水挂在船两侧的钉子上，水桶刚好有一半体积没入水中，小船在水下的体积与（2）问比较，怎样改变？改变了多少？ 图10 图11 图12高一化学学科试卷分析
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