2013学年第二学期期末广州市七区联考教学质量监测高一化学试题

2013学年第二学期期末教学质量监测

高一化学（试题）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：

1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16

第Ⅰ卷选择题（共60分）

一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．PM2.5指数已经成为一个重要的测控空气污染程度的指数，PM2.5指的是

A．CO2B．SO2C．NO2D．细颗粒物

2．冶金工业上，通常用热还法制得的金属是

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

3．下列说法正确的是

A．淡水的密度大于海水的密度

B．蒸馏法是海水淡化的方法之一

C．海水中含有的元素种类多，富集程度大

D．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的多

4．下列元素中不．属于主族元素的是

A．磷B．钙C．铁D．碘

5．保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是 A ．回收废旧电池 B ．用火力发电代替风力发电 C ．提倡使用塑料袋 D ．使用燃油汽车，而不是电动汽车

6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种中子数为175、质量数为293的超重原子，对该原子的说法正确的是 A ．质子数为118 B ．电子数为175

C ．铅和氪的原子核对撞发生了化学变化

D ．若用X 表示元素符号，该原子可表示为X 293

175

7．在10L 容器中进行如下反应：N

2 + 3H 2 2NH 3，3秒钟后，NH 3的物质的量增加了

0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A ．0.003mol/(L·s) B ．0.045mol/(L·s) C ．0.006mol/(L·s) D ．0.009 mol/(L·s) 8．下列比较，正确的是

A ．氧化性：P ＞S ＞Cl 2

B ．失e －

能力：Mg ＞Na ＞Li C ．原子半径：Al ＞Mg ＞Na D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞LiOH

9．右图是锌铜形成原电池示意图，下列说法正确的是 A ．H +向负极移动 B ．Cu 极有H 2产生

C ．电子流动方向为Cu → Zn

D ．负极电极反应式：2H + +2e －

＝H 2↑

10．下列说法正确的是 A ．化学反应一定伴随着能量变化 B ．化学反应一定伴随着物质质量的变化 C ．放热的反应在常温下一定很容易发生 D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

11．F 、Cl 、Br 都是ⅦA 族元素，下列关于这三种元素的原子的说法正确的是 A ．原子半径：F ＞Cl ＞Br B ．最外层电子数相同 C ．核外电子层数相同 D ．非金属性：F ＜Cl ＜Br 12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A ．Fe 3+、OH －

、SCN －

、I －

B ．K + 、HCO 3－

、NO 3－

、Br －

C ．Al 3+、SO 42－

、NH 4+ 、Cl －

D ．Fe 2+、NO 3－

、SO 42－

、Mg 2＋

13．下列物质中，属于离子化合物的是

A ．H 2O

B ．H 2O 2

C ．NH 3

D ．KNO 3

14．对于100mL 1 mol?L－1的盐酸与粗锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是A．降低温度B．改用300mL 1mol/L 的盐酸

C．改用纯锌粒D．改用100mL 3 mol/L的盐酸

15．可用下图装置制取、干燥、收集的气体是

A．铜与稀硝酸制一氧化氮

B．氯化铵与石灰水制氨气

C．二氧化锰与浓盐酸制氯化氢

D．石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳

16．下列有关氢化物的叙述中正确的是

A．稳定性：NH3＜PH3B．HCl的电子式：H+ [∶

??

??Cl∶]－

C．在卤化氢中HF最稳定D．一个D2O分子中含的中子数为8

17．长期放置的浓硝酸会分解产生NO2，消除NO2的方法是

A．加入足量水B．在光亮处放置

C．加入漂白粉D．通入适量的空气

18．下列离子方程式中，不正确

．．．的是

A．将氨气通入盐酸中：NH3+H+ ＝NH4+

B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝Cu2++H2↑

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

D．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3+ + 3NH3 ? H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

19. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．稀有气体元素

B．左下方区域的金属元素

C．右上方区域的非金属元素

D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

20．硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是

A．硒在通常情况下是气体

B．H2Se的还原性比H2O弱

C．H2SeO4的酸性比H2SO4强

D．可能存在－2、+4、+6等多种化合价

21．下列关于氮的说法，不正确

．．．的是

A．氮是蛋白质的重要成分

B．空气是氮最丰富的来源

C．多数生物能直接从空气中吸收氮气

D．德国化学家哈伯因在合成氨方面的贡献而获得诺贝尔奖

22．下列关于浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是

A. 浓硝酸是常用的干燥剂

B. 浓硫酸可与锌粒反应制氢气

C. 浓硝酸与氧化铜的反应中表现了氧化性和酸性

D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

23．雷雨天闪电时，空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．16克O2中含有8×6.02×1023个质子

D．22.4L O3中含有3×6.02×1023个O原子

24．对于可逆反应4NH

(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．增大容器体积，则反应速率增大

B．反应达到最大限度时，ν（NH3）＝ν（NO）

C．反应达到最大限度时，H2O的物质的量浓度保持不变

D．只要时间足够长，NH3和O2能全部转化为NO 、H2O

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）

25．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X在周期表中的位置是A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅥA族

26．下列能量转化过程中，属于化学能转化为热能的是

A．铝热反应B．酸碱中和反应

C．冰雪融化D．绿色植物光合作用

27．如图进行实验，关于该实验的下列说法正确的是

A．右边的棉球由白色变蓝色

B．该实验可说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C ．多余的Cl 2可用饱和NaCl 溶液吸收

D ．左边的棉球上发生的反应可表示为： Cl 2+2Br －

=2Cl －

+Br 2 28．下列说法中，正确的是

A ．我国目前最主要利用的能源是太阳能

B ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

C ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

D ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

三、填空题（本题包括4小题，共40分）

29．（10分）下表是元素周期表的一部分，根据序号a ～k 十一种元素回答下列问题。

）还原性最强的单质是 （用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。

（2）g 与 h 的最高价氧化物的水化物均显 性（填“酸”或“碱”），其强弱顺序为 ＞ （用化学式表示）。

（3）i 的氧化物与f 的氢化物反应的化学方程式为 。 （4）利用非金属与盐溶液的置换反应比较e 与j 的氧化性强弱，可采用的方法是 ， 预期出现的现象是 。

30．（6分）由石英砂（主要成分二氧化硅）制纯硅的反应流程可表示为：

回答下列问题。

（1）不少矿石中都含有一定量二氧化硅，需要在高温下加入石灰石除去。反应的化学方程式为：

。 （2）写出上述流程中的化学方程式。

反应1： ； 反应2： 。

31．（9分）向10 mL 某浓度的H 2O 2溶液中加入一定量MnO 2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题。 （1）a 、b 、c 各点反应速率快慢的顺序为 ＞ ＞____，反应速率变化的原因是 。

（2）1—3分钟内，ν(O 2)＝ mol/min 。

（3）放出气体的总体积为 mL ，起始时，H 2O 2溶液的物质的量浓度是 。

32．（15分）Cl 2和SO 2的水溶液都有漂白作用，两者合用，会发生反应： Cl 2+SO 2+H 2O ＝2HCl+H 2SO 4。回答下列问题。

（1）上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，1mol Cl 2完全反应，转移电子数为 个。

（2）①若反应中Cl 2过量，则溶液中还可发生的反应是 （用化学方程式表示）。 ②若反应中SO 2过量，检验SO 2的方法是 。 ③若Cl 2和SO 2恰好完全反应，则反应后溶液中存在的离子是Cl －

、SO 42－

、H +。欲检验反应后的体系中存在这三种离子，在下表中，完成对实验方案的设计。 可供选择的试剂：稀HNO 3、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液。

222测定产生BaSO 4沉淀的质量来计算，乙同学通过测定产生AgCl 沉淀的质量来计算， （填“甲”或“乙”）同学的数据能准确测定通入Cl 2的体积。

2013学年第二学期期末教学质量监测

高一化学参考答案

一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）

三、填空题（本题包括4小题，共40分） 29．（10分）

(1) Na HClO 4 （各2分） (2) 碱 NaOH ＞Mg(OH)2 （各1分） (3) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O （2分）

(4) 将O 2通入Na 2S 溶液中 溶液中出现淡黄色浑浊 （各1分） 30．（6分）

(1) SiO 2 + CaCO 3 ＝ CaSiO 3 + CO 2 ↑ （2分）

(2) SiO 2 + 2C ＝Si + 2CO ↑ Si+ 2Cl 2＝SiCl 4 （各2分） 31．（9分）

(1)c ＞b ＞a ，随着反应的进行，反应物H 2O 2溶液的浓度降低，反应速率减小。（各2分） (2) 5×10

－4

（2分）

(3) 67.2 （1分） 0.6mol/L （2分）

32．（15分）

(1) Cl 2 SO 2 （各1分） 2×6.02×1023或1.2×1024 （2分） (2) Cl 2+ H 2O ＝HClO+HCl （2分）

取少量样品溶液，加入几滴稀KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色。或其它合理答案（2分）

高温

高温

加热

（3）乙（2分）