高一化学专题复习1----物质的量

高一化学专题复习1----------物质的量【考点要求】

1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；

2．了解阿伏加德罗常数的涵义；

3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义

4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；

5．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。

【知识梳理】

一、有关概念（n、N A、M、Vm、c ）及其内涵）

1、物质的量

（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。

（2）单位：，简称，符号。

[注意事项]

（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、

拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是

还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，

1 mol Na+中含质子电子

[思考]1下列说法正确的是（）

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量

D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol

2、阿伏加德罗常数

（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为

（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N =

[注意事项]

（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不

能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是

[思考]:2设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？

①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；

②96g氧的物质的量为3mol；

③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3N A；

④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A；

⑤1.8gD2O中含有N A个中子；（实验班选做）

⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A;（提高实验班选做）

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A;

⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数

[思考]3（08江苏水平测试）

{设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（）

A.含有1molH2

B.含有6.02×1023个水分子

C.质量为18g·mol－1

D.在标准状况下的体积为22.4L}

[思考]4 能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L水所含的分子数

C．0.012kg12C所含的原子数D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数

3、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的

（2）单位符号

（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克每摩尔为单位时，在数值上等于

例: M（O2）= M（H2SO4）= M（NH4+）=

（4）有关计算：n = （m与M关系）m=

[思考]5下列正确的是（）

A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来

B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1

C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

[特别提醒] 考试热点---有关N A的若干问题，大多数都放在对“22.4L/mol”能否正确处理上面。解题时要特别注意选项所给条件，审题要仔细。应注意⑴物质存在的条件及对应的状态标准状况下－0℃、101kPa －273K、101kPa 常温常压下－25℃、101kPa如果给体积就看条件和状态如SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液态；碳原子数＞4的烃为非气态；烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。⑵某些物质分子中原子个数，如稀有气体、臭氧等。⑶特殊物质

的摩尔质量，如：D2O、T2O、18O2等等。

4、气体摩尔体积

（1）影响物质体积大小的因素

物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。

（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：；

（3）气体摩尔体积（Vm）：

①概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。

②符号：，单位：。标况下Vm=

③与物质的量的计算关系：。

[思考]6设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为N A

B 在标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L

C 22.4LH2所的H2分子数为N A

D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 N A

[注意事项]

①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。

②可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。

5、物质的量浓度

⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________

⑵符号单位

⑶与物质的量的关系: _________________________________________________

[思考]7将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml 溶液的物质的量浓度是（）A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L

[思考]8 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）

A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液

B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液

C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液

D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液}

[思考]9标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为（）（实验班选做）

A、Vd/(MV+2240)

B、1000Vd/(MV+2240)

C、100Vd(MV + 22400)

D、1000VdM/(MV+2240)

[注意事项]

①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；

②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；

③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；

④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。

二、n、N A、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（包括化学方程式的计算）。

[思考]10 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：

（1）该气体的物质的量为mol

（2）该气体所含原子总数为个

（3）该气体在标准状况下的体积为 L

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液其溶质的物质的量浓度为mol·L－1 }

三、配制一定物质的量浓度的溶液

实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液

1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL）、。

容量瓶上标有、、。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）

2、实验步骤：

(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶

①计算计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:

②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体

③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。

④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。

[注意事项]

①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，

应选用 mL的容量瓶；

②若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。

③溶质的溶解或稀释必须在内进行；

④称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行且要快速称量；

⑤若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；

⑥定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；

⑦摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。

[思考]11 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是

A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B．取25g胆矾溶于1L水中

C．取25g胆矾溶于配制1L溶液

D．欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。

[思考]{欲用18 mol·L－1 的浓硫酸（密度为1.84g/cm 配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸500 ml。

（1）所需浓硫酸的体积为ml

（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和;

（3）操作正确的顺序为（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管辊水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶}

[巩固练习]

相对原子质量: H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23;K-39;S-32

一、选择题(每小题4分，共40分)

1、某元素的原子数为3.01×1023个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近于()

A、1；

B、4；

C、7；

D、12.

2、一个空瓶质量20克。在相同状况下，装满氧气称其质量为21克,若装满A气体，称其质量为22克，则A的相对分子质量是( )

A、16；

B、32；

C、64；

D、128.

3、在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是( )

A、A2B3；

B、A3B2; C , AB3；D、A3B.

4、若将相对分子质量的标准变为用碳原子(12C)质量的1/12作标准的相对质量，则相对分子质量为7.33的化合物可能是( )

A、丙烷(C3H6)

B、二氧化氮；

C、乙醇(C2H5OH)

D、氢氰酸(HCN).

5、下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是( )

A、22.4升氧气；

B、阿伏加德罗常数个氧原子；

C、0.032千克氧气；

D、1摩氧原子.

6、多少克氯化钾溶解于1.8升水中，才能使100个水分子中含有1个K+( )

A、7.45克；

B、37.5克；

C、39克；

D、74.5克.

7、下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小顺序排列正确的是( )

①0.5摩氨；②标准状况下22.4升氦；③4℃时9毫升水；④0.2摩磷酸钠

A、①④③②；

B、④③②①；

C、②③④①；

D、①④②③.

8、1克氧气中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是( )

A、32x/mol

B、x/mol

C、x/32/mol

D、3.2x/mol

9、在标准状况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A、Wn/mol;

B、22.4n/mol;

C、22.4n/W /mol;

D、28Nw/22.4 /mol

10、一定量的氧气中含有1摩电子，这些氧气的质量是( )

A、2克；

B、4克；

C、16克；

D、32克.

二、填充题(每格3分，共36分)

11、12.4克Na2X中含有0.4摩钠离子，Na2X的摩尔质量是，它的相对分子质量是，X的相对原子质量是。

12、在标准状况下，6.72升甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该混和气体中有摩的甲烷，克的CO。

13、0℃，1.01×105帕时，500毫升CCl4蒸气的质量为C克，已知碳的相对原子质量为12，则氯的相对原子质量为(用含字C的代数式表示)。

14、完全中和10.2克二元酸H2A，消耗了24克NaOH，此二元酸的物质的量为摩，H2A的相对分子质量是，A的相对原子质量是。15、某金属元素R，其硝酸盐分子式为R(NO3)n，摩尔质量为M，在t℃时该盐的饱和溶液的质量百分比浓度为X%，则此温度下R(NO3)n的溶解度为；若该盐溶液的密度为d g/cm3，则R n+在溶液中的物质的量浓度为，NO3-在溶液中的物质的量浓度为。

三、实验题（14分）

16、某学生用天平称量一个小烧杯的质量，如果该小烧杯的质量为32.6g, 用“↑”表示在托盘上放砝码，用“↓”表示从托盘上取下砝码，请用箭头在下面表格中

17、如何用已有的浓度均为0.5mol/l硫酸和硫酸钾的混合溶液200ml和1.84g/ml、98%的浓硫酸，配制硫酸和硫酸钾的浓度分别为2mol/l和0.1mol/l的混合溶液?

四、计算题(10分)

18,在某温度下，将6.2克Na2O投入100克10%的烧碱溶液中，充分反应后，所得溶液的密度为1.1克/厘米3，求所得溶液的物质的量浓度。

过关检测---------物质的量

1．下列叙述中，正确的是（）

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．下列说法正确的是（）

A.1 molH

的质量是1 g B.1 mol HCl的质

2

量是36.5 g·mol－1

的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩

C.Cl

2

尔质量是96 g·mol－1

3．下列说法错误的是（）

A.1 mol 氢

B.1 mol O

C.1 mol 二氧化碳

D.1 mol水

4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A．0.4 mol NH3B．4℃时 5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

6．下列说法错误的是（）

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B.1 mol 12C 的质量是12 g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol

D.1 mol O

2

含有6.02×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是（）

A．1 mol H

2 B．0.5molNH

3

C．6.02×1023个的CH

4

分子

D．0.3molH

3PO

4

8．0.1 mol NaHCO

3中含有（

A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2

3

C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H

9．1g O

2和1g O

3

相比，下列表述正确的是（）

A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O

3

中所含分子数较多

10. 2.16 g X

2O

5

中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）

A.21.6

B.28

C.14

D.31

11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A. 64

B. 32

C.96 D．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；

③2molH+约含个H+；

④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

14． 5mol的CO

2与8mol的SO

2

的分子数比是；原子数比

是；电子数比是。

16．多少molH

2SO

4

分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH

3②1molHe③0.5molH

2

O④0.2molH

3

PO

4

A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③19.0.012kg14C含有的碳原子数

A. 等于N

A B. 小于N

A

C. 大于N

A

D. 无法判断

20.含有相同氧原子数的CO

2

和CO的物质的量之比为

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:1

21.mg O

2

中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n

22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.23

23．质量相等的SO

2和SO

3

，所含氧原子数之比为

A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是

A．同质量的H

2和Cl

2

相比，H

2

的分子数多

B．Na

2O

2

的摩尔质量为78g

C．0.1molH

2SO

4

含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D ．1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子

25．在100g 浓度为18mol ·L-1，密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A ．小于100mL

B ．等于100mL

C ．大于100mL

D ．等于100/ρmL

26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？

27.V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取

mL 4

V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-2

4SO 的物质的量浓度是（ ） A. 1L mol V

9a 125-? B.

1L mol V 18a 125-? C. 1L mol V 36a 125-? D. 1L mol V 54a 125-? 28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为

1L mol 1.0-?、+2Mg 的浓度为1L mol 25.0-?、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-?，则-2

4SO 的物质

的量浓度为（ ）

A. 0.5 1L mol -?

B. 0.45 1L mol -?

C. 0.2 1L mol -?

D. 0.25 1L mol -?

29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -?，密度为1mL g -?ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -?。取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。

（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -?）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mL g -?，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

附：思考题答案（仅供参考）

1.AD

2.正确的34

3.B

4.C

5.D

6.A

7.B

8.D

9.B

10．（1）m/M (2)(2.408× 1024m)/M (3)22.4m/M (4)m/(m+100) ×100%

(5)m/(MV)

11.C 12.(1)13.9 (2)500ml 容量瓶 (3)AEFCBD

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C

11．A 12．B

13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023； ④ 3mole -； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量mol 1.0mol g 40g 4)NaOH (n 1=?=

-，溶液的体积为?=m L 250V

L 25.0mL L 1013=?--，由V n c =得，1L mol 4.0L

25.0mol 1.0c -?==。 取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为1

3mL L 10mL 10--?? 1L mol 4.0-??m ol 004.0=，含NaOH 的质量为g 16.0mol g 40mol 004.01=??-。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。+3Al 的物质的量为

mol 27a ，由硫酸铝的电离方程式可知-24SO 的物质的量为mol 18

a mol 27a 23

=?，其物质的量浓度为1L mol V 18a 1000-?，mL 4

V 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，mL 4

V 和4V mL 溶液所含的-2

4SO 的物质的量相同，则有mL V 4c mL 4V L mol V 18a 10001?=??-，解得1L mol V

36125c -?=。故选C 项。 28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液

中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即)SO (n 2)Cl (n )Mg (n 2)Na (n 2

42--+++=+。设

溶液的体积为1L ，-2

4SO 的物质的量为x mol ，代入上式：x 22.0225.01.0+=?+，

解得x=0.2，即-2

4SO 的物质的量浓度为0.21L mol -?。故选C 项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M 1000c ρω=，100

S S +=ω）

（1）依据物质的量浓度的公式V

n c =，可得：aM m 10001000

a M m

c ==。 （2）由M 1000c ρω=，推出ω

ρ1000cM =，因为题目中质量分数用%ω表示，代入上式可得ωρ10cm =。 （3）由M

1000c ρω=可得，ρω1000cm =，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm ρω=

。 若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100

S S +=ω，可见掌握此公式可熟练求解。

30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M

1000c ρω=求出溶质的质量为g 4.22VM ，溶液的质量为g )10001.04.22VM (?+，则溶质的质量分数为1004

.22VM 4.22VM

+=ω，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1L mol 2240MV Vd 1000c -?+=

。 在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。