新高一新生谈谈高中化学学法 - 福建省永春第一中学

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与高一新生谈谈高中化学学法

永春一中化学教研组

刚跨入高中阶段时,学生们都信心十足、求知欲旺盛,都有把高中课程学好的愿望。但经过一段时间的学习,同学们却普遍感觉高中课程并不像初中那样简单易学,特别是理科,学习内容更显得抽象甚至是枯燥。在做习题或实验时,又常常感到茫然,不知从何下手,很多学生的成绩较之初中时期出现了严重的滑坡现象。造成这种现象的原因有多种,其中最主要的原因是:没有解决好初高中学科之间的知识衔接问题。

我们知道,由于实行义务教育和素质教育,现行初中教材内容的难度、深度和广度大大降低了,那些在高中学习中经常应用到的知识,都转移到高一阶段补充学习,这就造成了初高中知识的断层。另外,初中教材中每一新知识的引入往往与学生日常生活实际很贴近,比较形象,学生一般都容易理解、接受和掌握。相对而言,高中课程的特点是:概念抽象,定理严谨,逻辑性强,教材叙述比较严谨、规范,注重抽象思维,知识难度加大。且由于所学内容多,所以教学进度一般较快,从而增加了教与学的难度。这样,不可避免地造成许多学生不适应高中阶段的学习,从而影响成绩的提高。

同学们如何在高一开学时做好初高中学习的顺利过渡,对化学学习有一个初步正确的思维方式和科学的学习方法,并迅速适应新的教学呢?

下面就和我校的高一新同学们一起谈谈如何应对高中化学的学习。

一. 初、高中化学学习特点的比较

(一)初中化学学习的内容和特点

初中化学知识内容比较简单。知识内容多从与生活、生产密切联系的内容切入,带领同学们认识物质的性质、化学反应原理、化学实验方法等。内容包含的物质、物质的性质不多,对概念、原理的深度要求不高。内容选择和设置上主要围绕简单、易学的知识展开。

初中化学知识简单易学,化学变化奇妙无穷。同学们学习化学的动力往往是因兴趣而起,具有“感性”的特征。在学习过程中,同学们只要抓住课堂听讲环节,就可以很好地获得知识。临近考试,也有比较充裕的时间跟老师复习,在重复的学习中对物质的性质、化学反应原理、实验方法等内容加深记忆。对大多数初中学生而言,化学是一门难度低、容易取得较好成绩的学科。 (二)高中化学学习的内容和特点 1. 高中化学学习的内容有哪些?

高中化学课程总目标

新的高中化学课程由8个课程模块构成,分必修和选修两类。其中必修包括2个模块;选修包括6个模块,是必修课程的进一步拓展和延伸。新课程倡导“三维目标”,包括:知识与技能;过程与方法;情感、态度和价值观。知识与技能是基础目标,能力与方法是核心目标,情感与态度是最终目标

考试内容关注学生各方面的掌握和发展情况。对能力的考查主要有:收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力、语言文字表达的能力、交流与合作的能力。

进入高中,所有的高中生首先需要学习的是《化学》(必修1)模块。这一模块是高中化学学习的铺路石。我们首先要对这一模块的内容有一个大体的了解。

《化学》(必修1)模块由四大化学知识块构成,分别是:

从实验学化学

化学物质及其变化

金属及其化合物

非金属及其化合物

从标题上可以看出这一模块的主要内容包括化学研究方法、化学原理和物质三个方面。

学习高中化学的核心是理解化学基本原理和概念。高中化学将为你介绍化学学科中的基本原理和概念,帮助你对众多物质的性质和变化反应有更全面、更本质的认识。例如:高中阶段我们将从不同方面概括物质的性质,例如酸性氧化物的性质、碱的性质、金属单质的性质等。

学习高中化学的基础是熟悉大量元素化合物的性质。《化学》(必修1)模块将从金属元素和非金属元素两个方面,结合典型元素的单质、化合物,为你呈现出一个丰富多彩的物质世界:包括这些物质的物理性质、化学性质、结构、用途、制备方法等。

在高中阶段,你还将学习到一个新的衡量物质数目多少的物理量——物质的量,学习它的名称、单位、用途以及如何与质量、气体体积等进行换算。

2. 高中化学的特点是什么?

(1)包含的物质和化学反应多

化学是一门以物质为研究基础的学科,在初中化学中,我们学习到的主要物质包括:

单质:氧气、氢气、金刚石、石墨、C60

氧化物:二氧化碳、一氧化碳、水

酸:盐酸、硫酸、硝酸、醋酸

碱:氢氧化钠、氢氧化钙

盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸钙

高中化学内容则涵盖了大量的物质,除以上四个类别,还增加了氢化物的类别。而且每个类别中包含的物质数目均有较大的增加。例如《化学》(必修1)模块中重点学习的氧化物就有:氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)、氧化铝(Al2O3)、氧化亚铁(FeO)、三氧化二铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等。

高中化学包含的化学反应也非常多。在初中化学下册教材中,重点提到的化学反应有14个,而仅在《化学》(必修1)模块中,化学反应方程式多达五十多个。

(2)包含的规律和方法多

高中化学会帮助你认识物质的性质和各反应之间的联系及共性,介绍认识物质性质的一般规律和方法。只要你理解了这些规律和方法,学习就不再是死记硬背。而且,运用这些规律和方法,你还可以推测陌生物质具有的性质,可以知道化学反应是怎样发生的。

(3)包含的实验多

实验可以帮助我们见识化学反应的真实现象,帮助我们模拟规模化的工业生产过程,帮助我们把生活中很多奇妙的变化搬进课堂。在这些实验里,不仅有神奇的现象,多彩的物质,有严谨的科学道理,也会伴随有燃烧、爆炸等不安全因素,但是,这些并不可怕,只要你按照规范的实验操作进行实验,就不会有任何问题。因此,如何识别各种化学药品的安全性,以及如何在实验室里安全地进行实验也将是同学们进入高中首先要掌握的学习内容。

(4)化学用语多

通常我们进入一个领域时,总是要先学习这个领域通用和特有的语言。例如除了初中接触到的化学式、化学方程式,同学们将会在高中学习到电子式、结构式、结构简式、实验式、离子方程式、热化学方程式等。

二. 学好高中化学的应对策略和学习方法

(一)基本概念的学习方法

1. 分析概念的核心词汇

学习新概念时,首先要明确它的内涵,也就是我们通常说的“下定义”。要抓住定义的关键,可以尝试分析定义的关键词语,这些词语往往可以点明该概念的内涵要点。例如:高中化学引入的“氧化还原反应”这一概念,其内涵是“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”,这个定义包括“元素”、“化合价”、“升降”、“化学反应”四个关键词语,这是判断一个反应是否为氧化还原反应的标准要点。

2. 列举实例

在分析出概念的核心词汇后,可以用列举实例的方法检验自己是否已经准确地掌握了新学的概念。如上面提到的“氧化还原反应”,我们可以尝试列举几个化学反应,来判断它们中哪些属于氧化还原反应。

(二)元素化合物知识的学习方法

1. 分类演绎的方法

“分类法”是高中化学重要的学习方法之一。根据不同的标准,可以把众多物质分成不同的种类,直接研究一类物质具有的性质,而不需要逐一研究物质的性质,这为研究物质性质提供了十分便捷的途径。在初中化学中,也提及了物质分类的方法。例如物质可以分为混合物和纯净物,纯净物又可分为单质和化合物,化合物又包含氧化物、酸、碱、盐、有机物等。一方面,高中化学在此基础上将分类继续完整细化,指出氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。另一方面,高中化学还将物质分类的方法用于指导学生学习元素化合物的性质。

掌握了某一类物质的化学性质,就像抓住了学习元素化合物知识的线索、纲领,顺着这条线索、纲领就可以快速、清晰地理清物质性质的头绪。做到这一点,需要同学们在认识、理解线索和纲领的基础上,运用演绎的方法,多尝试解释学习到的物质的性质,在反复验证的过程中,加深对内容的理解。

2. 归纳整合的方法

从初中化学到高中化学的变化,可以形象地描述为由“点”到“面”的递进。一方面表示知识范围更加广阔,另一方面表示理解更加深入。但是,高中化学的扩充并不是凭空产生的,而是在初中化学的基础上延伸开来的。初中化学中的很多知识点,都是高中化学展开的起点,展开的内容在本质上存在着一定的联系。在高中化学学习过程中,应重视归纳整合的方法,从一个小知识点开始,联想到与之有关的相似特点的内容,把众多的内容纳入到一个知识“网络”中,由“点”向外辐射,牵引出更多个“点”,实现举一反三的学习。例如:在高中化学中你将认识一种新的氧化物——二氧化硫,在学习其性质时,可以联想初中化学学习的重点物质二氧化碳,也可以联想高中化学重点学习的另一种氧化物——三氧化硫,甚至可以联想到一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。把涉及这些物质的知识进行归纳整合,总结、比较它们的性质、结构、用途等的异同,这样既有利于掌握这些内容,又有利于发现其中蕴涵的化学原理和规律。

(三)化学实验的学习方法

1. 细致观察

在高中化学中,有教师演示实验,也有学生实验。无论哪种情况,对实验药品、仪器、操作、现象的细致观察都是十分必要的。例如在进行金属钠与水反应的实验时,实验现象非常丰富,需要细致地观察才能全面了解,而这些现象恰恰反映出金属钠很重要的几点物理性质。

2. 广泛联系

化学实验是一个载体,承载着丰富的化学知识,包括元素化合物知识、基本概念、基本原理、实验技能,甚至包括阅读、书写、计算等内容。观察或进行化学实验时,在细致观察的基础上,把观察到的现象、操作方法与物质性质、反应规律相联系可以帮助我们更好地理解这些内容。例如金属钠的化学性质之一是与水接触会发生剧烈的反应,在观察该实验时,可以联系这一点,思考哪些现象说明了发生“剧烈反应”。

三. 学好高中化学需要做好哪些知识储备

高中化学是在初中化学的基础上进行的延伸和扩充,初中时的很多知识是学习高中化学必备的知识基础,要学好高中化学,必须对这部分知识非常熟悉。具体包括以下几个方面:

(一)牢记重要物质的性质

初中阶段重点学习的物质包括:氧气、氢气、金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙等。牢记这些物质的物理、化学性质,尤其是氧气、氢气、二氧化碳、水和酸、碱、盐的化学性质,对进一步学习高中化学是十分必要的。

(二)掌握常见元素的主要化合价

初中化学中介绍了化合价的知识,每种元素在不同化合物中,可能表现出不同的化合价。进入高中后,你会发现化合价有更重要的作用——对分析化合物的元素组成和物质的化学性质具有十分重要的意义。因此,需要牢记几种重要元素的常见化合价,如:H、O、Cl、C、S、N、Na、Ca、Ag、Zn、Mg、Al、Cu、Fe等。

(三)熟悉酸、碱、盐的溶解性

在初中化学中,我们学习过判断复分解反应发生的条件,即生成沉淀、气体或水。高中化学将会在此基础上,从更深入的视角和更具有普遍性的解释上进一步概括复分解反应发生的条件。其中,依然包括生成沉淀这一点,且所要求掌握的沉淀种类比初中化学要多。因此,熟悉酸、碱、盐的溶解性表的内容,清楚哪些物质是不溶于水的,也是学习高中化学必备的知识。

还有一些初中教材中不做要求,高中教材没有但做了要求的内容,如:

元素在自然界中的存在形式、同素异形体的概念、用电子式表示物质的结构、酸性氧化物、碱性氧化物的概念等。

初中化学的许多知识都是高中化学学习的基础和拓展的前提。同学们应在暑假假期里合理计划、安排一定时间对初中重点知识进行一番梳理,以便顺利地从初中化学过渡到高中化学的学习,并且在此基础上揭开高中化学知识内容的帷幕。

但愿此篇对高一新同学们尽快适应高中化学的学习能抛砖引玉,能有所启发和帮助。同时祝愿高一新同学们认真做好初高中的衔接,养成好的学习习惯,掌握正确的学习方法,注重能力的培养和提高,尽快适应高中化学的学习,走好高中化学学习的第一步,奠定坚实的化学学习的基础。

辽宁省实验中学等五校联考2018届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分,每题有一个选项符合题意,1-10每题2分,1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化,用作食品抗氧化剂 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.25℃,1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA C.一定条件下,0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中,Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是 A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明: 1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.答题填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。可能可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 He4Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一.选择题(共10小题,每小题2分,共计20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确) 1.1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2. 2. 已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=—Q1 KJ/mol,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则关系式正确的是A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.无法比较 3.3.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A.7∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶4 4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造成所配溶液浓度偏高的是 B A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 A.都能证明B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明 6.下列离子方程式中,不正确的是 A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中,正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉 A.①②④⑤ B.①②③⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥

2020秋福建省泉州市永春一中初二年级10月月考数学科参考答案

永春一中初二年级10月月考数学科参考答案(2020秋) 一、选择题(本大题有10小题,每小题4分,共40分) 1 B 2 D 3 D 4 D 5 A 6 B 7 A 8 C 9 B 10 B 二、填空题(本大题有6小题,每小题4分,共24分) 11.±2 12.32- 13. ± 12. 14. 2- 15. 4 16. 3 26539≤≤- s . 三、解答题(本大题有9小题,共86分) 17. 解:原式=4+3-3+4………………………………(6分) =8 ……………………………………………… (8分) 22. 解:(1)x 2﹣6xy +9y 2﹣3x +9y =(x 2﹣6xy +9y 2)﹣(3x ﹣9y ) =(x ﹣3y )2﹣3(x ﹣3y ) =(x ﹣3y )(x ﹣3y ﹣3); (2)∵a 2﹣b 2﹣ac +b c =0, ∴(a 2﹣b 2)﹣(ac ﹣b c )=0, ∴(a +b )(a ﹣b )﹣c (a ﹣b )=0, ∴(a ﹣b )[(a +b )﹣c ]=0, ∵a ,b ,c 是△ABC 的三边, ∴(a +b )﹣c >0, ∴a ﹣b =0, 得a =b , ∴△ABC 是等腰三角形. 23. 解:(1) 3 (2) 【拓展】① (2a +b ﹣c )(2a ﹣b +c ) =[2a +(b ﹣c )][2a ﹣(b ﹣c )] =4a 2﹣(b ﹣c )2 =4a 2﹣b 2+2bc ﹣c 2 ②原式=(100+99)(100﹣99)+(98+97)(98﹣97)+…+(4+3)(4﹣3)+(2+1)(2﹣1) =100+99+98+97+…+4+3+2+1

高中化学学习方法..

高中化学学习方法 大家好,我是王伟川,14级北大化学学院 今天与大家分享化学部分的经验 这部分比较长 因为化学,其实高中不同的三个部分,其应对战略并不完全相同 家长可以先了解,然后后续让孩子看 为什么家长也要看? 因为家长如果对于孩子所学,一无所知,很难和孩子沟通交流,并不需要家长具体了解内容,而是框架性就足够 这样,家长催促孩子复习,就不是快去复习! 而是,你那个元素化学看得如何了? 也方便和老师的沟通 关于高考化学的学习方法,大部分我们所看到的建议与参考,或大同小异,或笼统概括,或蜻蜓点水地说出“归纳很重要、做题也重要”这样的言语却不加细释 乍看之下言简意赅,然而实际上当学生想要学习它的做法时又显得无从下手,不知所措。 我决定从一个高考亲历者的角度出发,还原出当年我自己学习化学过程中的真实心得与经验,将所有的方法与建议都以最详细的方式呈现出来 力求“手把手”地教会学生学习化学的方法。当然,方法因人而异,供各位学弟学妹参考。

很多同学想要学好化学,于是急着去做题、去看书 但是首先我们需要弄清楚的是,高中的化学分为好几个类别 总的来说高中化学通过【图表总结,类比学习的方式梳理知识点】最为有效 然而对每一个类别都有不同的方法来学习,都有自己的知识图表,如果连自己究竟是哪一块最薄弱尚未清楚,所做的努力可能就是事倍功半了。 从知识点上分,高中化学,分为元素化学、有机化学、化学反应原理三个大部分,各种具体的化学实验贯穿其中 基本上,高一上,最多高一下一点点,解决初高中衔接和元素化学高一下进行化学反应原理,这个基本上要一直到高二上 剩下是有机化学 这里我们举一些例子 元素化学是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容 所以在这种背景下,显而易见的一个特点就是:元素化学要记的细节特别多,而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质,知识点显得杂而碎。 所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法: 1.自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 注意,这种总结,框图,你必须自己写,不能是模糊地我记得的!给一张白纸,你自己写下来,梳理出来 比如说,我通过一周的学习,老师把碱金属这一块差不多讲完了

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 (测试时间60分钟,满分100分) 姓名:班级:得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了 C.分子间所有的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 【答案】B 考点:本题主要是考查影响速率的因素判断 2.【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是() A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 【答案】A

考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是() ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析:在影响反应速率的外界条件中,只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数,而不是活化分子的百分数,故B正确。 考点:本题考查影响反应速率的因素。 4.【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ...的是() A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析:A.压强改变有气体参加的反应的反应速率,增大压强,反应速率加快,故A不选; B.增大浓度,增加了反应体系中活化分子数目增大,则反应速率加快,故B选;C.温度升高,增加了反应体系中活化分子百分数增大,反应速率加快,故C不选;D.催化剂降低反应的活化能,则反应速率加快,故D不选;故选B。 考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习 一、单选题 1.下列说法正确的是 A .检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是:向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 B .一定条件下,发生反应2H 2 (g)+CO(g)CH 3OH(g),减小CH 3OH 的浓度,反应速率加快 C .铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ,铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加 D .金属铝的冶炼流程为:铝土矿NaOH 过滤???→NaAlO 2 2CO 过滤???→Al(OH)3HCl 结晶???→无水AlCl 3熔融电解???→Al 2.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下: 下列说法正确的是( ) A .“滤渣”的成分是氢氧化铁 B .“沉淀”的成分是二氧化硅 C .“气体A”是足量的氨气 D .整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 3.下列关于化工生产原理的叙述中,不符合目前工业生产实际的是( ) A .为充分利用原料,在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺 B .通过电解Fe 2O 3-SiO 2-CaO 的熔融液(1600℃)来大规模地冶炼铁 C .生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 D .用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气,其目的都包含着既防止有害气体的排放,同时又生产出一些有

用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念 4.将生铁炼成钢的主要目的是() A.适当增加生铁中碳的含量B.除去铁中的碳、硫和磷 C.适当增加铁中硫和磷的含量D.适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷 5.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后,主要取决于 A.金属的化合价高低B.金属的活动性大小 C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少 6.下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是 A.用蒸馏法淡化海水B.用铝土矿冶炼铝 C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气 7.海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业,其中不符合实际情况的是 A.A B.B C.C D.D

福建省泉州市晋江市永春一中九年级(下)期中化学试卷

福建省泉州市晋江市永春一中九年级(下)期中化学试卷一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每题只有一个选项符合题意)1.(3分)下列生活事例中,属于化学变化的是() A.把西瓜榨成汁B.给自行车瘪胎打气 C.把铁丝弯曲成衣架D.铁锅生锈 2.(3分)PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5um的颗粒物.为实现空气质量达标,合理的做法() A.煤炭直接燃烧B.桔杆焚烧还田 C.开发清洁能源D.提倡多开汽车 3.(3分)草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于()A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥 4.(3分)果糖(化学式:C6H12O6)大量存在于水果中,下列有关果糖的说法不正确的是() A.属于有机化合物 B.果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1 C.一个果糖分子由24个原子构成 D.果糖由碳、氢、氧三种元素组成 5.(3分)下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是() A.NaCO3纯碱碱 B.CaO 生石灰氧化物 C.O3臭氧单质 D.NaHCO3苏打盐 6.(3分)化学知识可以帮助解决生活中的许多问题,下列说法或做法不合理的是()A.用加热煮沸的方法将硬水软化 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C.生活中常用食盐水清洗水壶中的水垢 D.电器着火时应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭 7.(3分)下列化学实验基本操作中正确的是()

A.塞紧橡皮塞 B.称取一定质量的氢氧化钠固体 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH 8.(3分)在一密闭容器中,有甲,乙,丙,丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后个物质如下表:对该反应,下列描述正确的是() 物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020 反应后质量/g2待测3226 A.该反应是分解反应 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定为4g D.该反应中甲,丙,丁的质量比为1:16:13 9.(3分)一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水() A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL

浅谈高中化学的学法指导

浅谈高中化学的学法指导 由于初中教材的改革,使得初高中教材间存在着很大的脱节。高中教材第一章安排的是化学 反应中的能量变化,里面涉及到氧化还原反应和离子反应等重要基础理论。这部分内容概念 抽象,知识点烦杂,再加上知识点之间的脱节,学生学起来非常困难.针对这种现象老师可以 引导学生养成课前预习的习惯。我们知道,上课有两个特点,一个是学习新知识时要用到很 多以前学过的储备再头脑中的知识。每上一节新课我们都会发现,新知识和“旧”知识之间有 着千丝万缕的联系,这是由知识的科学体系所决定的,也就是我们平常所说的循序渐进。上 课的另一个特点是老师要面对全班学生讲课,因此,只能按照一个速度去讲。学生在听课时 出现知识障碍,查看过去的教科书,来不及;问老师和同学,就要中断老师讲课和干扰同学 听讲,也不行。可见,上课时再来“搬”知识障碍是不可能的,而预习恰恰可以解决这个问题。例如我们在学习氧化还原反应之前会讲到初中学过的四种基本反应类型以及它们的分类依据,如果学生在上课之前做好预习把这些知识点整理清楚,那么对学好氧化还原反应会大有帮助,对于氧化还原反应和四种基本反应之间的关系也能独立总结得到。再如,在学习氧化还原本 质之前搞好预习,那么在上新课之前就可以发现要用到初中原子结构的相关知识,如果知识 有遗忘,可以翻开初中教材有针对性的复习一下。这样课堂听讲就会很顺利。学生经过预习 再去听讲,上课时的积极性和目的性往往比没有预习时要强。具体来说,在老师讲到预习时 已经初步领会的部分时,就可以进一步关注老师讲课的思路,并和自己预习时的思路进行比较,看老师是怎么提出问题的,是怎样分析问题的,又是怎样解决问题的,老师的思路比自 己的思路高明在哪里,原因是什么;当然,也可以考察一下自己预习的效果,对知识的领会 是不是正确的。经过这么一番比较,就可以取长补短,不仅使知识的掌握更加扎实,还可以 大大提高思维能力和记忆能力,上课也会更加专心致志。 2.培养学生整理笔记的习惯 经过初中阶段的学习,学生已经有上课记笔记的习惯。然而学生所做的笔记只是对课上板书 的复制,课后很少同学会去整理。事实上笔记本除了要用来做好上课的记录外,还应当在平 时不断加工,把笔记本变成复习时真正有用的宝贵资料。怎样整理笔记呢? 打开笔记本,把笔记分成两部分。 2.1正页部分:笔记本右边的一页,主要用来记课堂笔记;在正页的右侧,可用铅笔画一竖线,竖道右侧部分专门用来记上课的随笔,例如,听讲时自己的体会,疑问,老师强调的重 点问题,容易出错的问题等。整理笔记时,先把上课没有记下来的部分补上,再把记得不准 确的地方更正过来,以保证笔记的完整性和准确性。然后把笔记上记录的疑点弄明白,如果 需要,再把有关内容补进笔记本内。 2.2副页部分;笔记本左边一页;笔记本左边一页所记的内容应当与正页的内容相关。在预 习时,把涉及新课的一些旧概念,旧知识,从有关的书上摘下来,写进副页,作为上课用的 预备知识。例如,预习“离子反应,离子方程式”时,可以把涉及这部分内容的旧概念,旧知识,如电解质,离子,电离,复分解反应,复分解反应发生的条件等等,从初三教科书上摘 录下来写在副页部分,至于摘录的详细程度,要有自己的学习水平决定。 3.培养学生发展思维能力 化学是一门研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的学科,学生学习时经常与有关事物 的基本事实和基本理论打交道。我们的学习目的,是要了解这些基本事实,并在这个基础上 领会,理解,最后掌握这些基础理论。了解基本事实并不困难,通过感觉,知觉就可以完成。例如,钠和水反应放出气体,浓硫酸稀释过程中放出热量,氯气和氢气混合在光照条件下会 爆炸等等,这些事实通过观察都能得到,但要掌握基本理论就没那么容易,学生要思考,通 过思维活动才能完成。否则就无法掌握事物的本质和规律,概念和原理也就无法建立起来。 那么学生怎样在学习过程中不断地发展思维能力呢?

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分,每题有一个选项符合题意,1-10每题2分,1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化,用作食品抗氧化剂 2、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N A B.25℃,1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7N A C.一定条件下,0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N A D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A时,阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最 高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中,Y离子半径最小

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ...的是 A.该未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3 C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和水制备化学原料,如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图,下列说法中正确的是 A.催化剂a处通CO2气体,催化剂b处加水 B.催化剂a处发生的反应为2H2O+4e-= O2↑+4H+ C.该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D.在合成HCOOH的过程中,电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3.下列离子方程式正确的是 A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42 -+2Ba2++4OH-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:2Fe2++8Br-+5Cl2= 2Fe3++4Br2+10Cl- D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3NO3-+6H+= Fe3++3NO2↑+3H2O 4.下列说法中正确的是 A.设N A为阿伏加德罗常数的值,1 mol羟基含有的电子数为10N A B.一定条件下,X、Y、Z、W之间有如下转化关系(忽略部分产物):,且已知常温下X与W能发生反应,则W可能为硝酸 C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数

新高考 动量和能量综合题(单选多选)

新高考动量和能量综合题(单选多选) 1.(2020·北京海淀高三检测)(多选)如图所示,在A、B两物体间有一与物体不连接的轻质弹簧,两物体用轻细线连接在一起并使弹簧处于压缩状态,整体静止在光滑水平面上。现将细线烧断,在弹簧对两物体施加作用力的整个过程中,设弹簧弹力对A、B物体的冲量大小分别为I A 和I B ,弹簧弹力对A、B物体所做的功分别为W A 和W B,若A、B物体的质量关系是m A>m B·则下面关系式中正确的是 A . I A=I B A . I A

福建永春一中2012-2013学年高二数学 寒假作业三 理

2013-2014年度高二理科寒假作业三 选修2-1综合测试卷 1 一、选择题(12×5=60分) 1.已知集合A=﹛x ︱x 2 –6x+5<0,x ∈R ﹜,B=﹛x ︱3<x <8,x ∈R ﹜,则A ∩B= ( ) A.﹛x ︱1<x <8,x ∈R ﹜ B. ﹛x ︱1<x <5,x ∈R ﹜ C.﹛x ︱3<x <5,x ∈R ﹜ C. ﹛x ︱5<x <8,x ∈R ﹜ 2 . 已 知 抛 物 线 x 2 =-12 y,则它的准线方程是 ( ) A.y=- 18 B.y=18 C.x=18 D. x=-1 8 3. 已知命题P: ? x ∈R,sinx ≤1,则 ( ) A. P ?:? x ∈R,sinx ≥1 B.P ?:?x ∈R, sinx ≥1 C. P ?:? x ∈R, sinx >1 D.P ?: ?x ∈R, sinx >1 4.在等差数列﹛a n ﹜中, a 1+a 9=10,则a 5= ( ) A.10 B.8 C.6 D.5 5.设p,q 都是简单命题,且命题“p ∧q ”为假命题,则以下一定为真命题的是 ( ) A.p ? B.q ? C.p ?∨q ? D q ?∧p ? 6.已知方程 22 121 x y m m -=++表示双曲线,则m 的取值范围是 ( ) A.(-∞,-2)∪(-1,+ ∞) B.(-∞,-2) C.(-1,+ ∞) D.(-2,-1) 7.“tan α=1”是“α= 4 π ”的 ( ) A.充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C.充要条件 D.非充分非必要条件 8.设变量x,y 满足约 束条件 ,则z=5x+y 的最大值为 ( ) A.6 B.5 C.4 D.3 9.已知双曲线的实轴长是虚轴长的2倍,则双曲线的的离心率为 ( ) x+2y ≥1 x+y ≤1 x-y ≥0

高中化学化学实验学习方法

高中化学化学实验学习方法 要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科,是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。 要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的,只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题,从而达到实验目的。对老师的演示实验(80多个)要细心观察,学习和模仿。要明确实验目的,了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象,多问几个为什么,不仅要知其然,还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述,弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。 要自己动手,亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。 化学元素 元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机

化学内容,它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。各版教材里面,都是按照元素种类进行分别的讲解,换言之,就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解,学生去理解和记忆。 所以在这种背景下,显而易见的一个特点就是:元素化学要记的细节特别多,而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质,知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法:自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 比如说,我通过一周的学习,老师把碱金属这一块差不多讲完了,我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图,把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里,并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式,又从整体上对这一元素有了全局性的了解。 需要强调的是“自行”,很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画,我的建议是先自己画一遍之后与参考资料对比,一来自己画过的印象远比看书深刻,二来很可能你的确掌握了90%的内容,但是如果自己没有画过一遍,就可能发现不了剩下那10%的漏洞。 上课:自己记录常考点——克服侥幸心理。 元素化学虽然知识点碎内容多,但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师,在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来,学习元素化学的时候

[合集3份试卷]2020鞍山市名校高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.根据如图能量关系示意图,下列说法正确的是 A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.反应2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量 C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH=-221.2 kJ·mol-1 D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1 kJ·mol-1 2.有一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y无最高正价,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有关说法正确的是() A.WZ沸点高于W2Y的沸点 B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质 C.W2Y2中既含离子键又含共价键键 D.X的含氧酸一定为二元弱酸 3.根据溶解度曲线,在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发,首先析出的是 A.氯化钾B.硝酸钠 C.氯化钠D.硝酸钾 4.利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处,为外加电流阴极保护法 B.若X为碳棒,开关K置于N处,为牺牲阳极阴极保护法 C.若X为锌棒,开关K置于M处,Zn极发生:Zn-2e→Zn2+ D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应 5.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁 为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确 ...的是() A.A、B形成的一种化合物具有漂白性 B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键 C.C的单质能与丙反应置换出B的单质 D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A 6.下列说法正确的是 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 D.HF的热稳定性很好,主要是因为HF分子间存在氢键 7.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.11g超重水(T2O)含中子数为5N A B.25℃,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N A C.1mol金刚石中C—C键的数目为2N A D.常温下,pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A 8.下列有关化合物的说法正确的是() A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种 C.是苯的同系物D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,总分100分。可能用到的数据:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Cu:64 第I卷(选择题共42分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是() A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 C.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是() A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为N A B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3.下列叙述不正确 ...的是()

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析:C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点:简单实验。 4.下列叙述不正确... 的是( ) A .用电子式表示HCl 的形成过程: B .166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C .在空气中加热金属锂:4Li + O 2 △ 2Li 2O D .铝热法炼铁:2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5.下列离子方程式正确的是( ) A .等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合: 3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42- =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B .澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O C .向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42- 完全沉淀: 2Ba 2++Al 3++2 SO 42-+4OH -=AlO 2- +2BaSO 4↓+ 2H 2O D .CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液:Cu 2++2HS - +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题 第I 卷(选择题,每小题有一个或两个..... 选项符合题意;共60分)1.氯化银在水中存在AgCl(s)?Ag + (aq)+Cl - (aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:①100mL 蒸馏水中,②100mL0.1mol·L -1盐酸中,③100mL0.1mol·L -1氯化铝溶液中,④100mL0.1mol·L -1 氯化镁溶液中。充分搅拌后,银离子浓度由大到小的顺序是 A. ①②③④ B .③④①② C .③④②① D .①②④③2.关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是 ( ) A .电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B .电解一段时间后,加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度 C .若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色;若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液,溶液呈棕色 D .电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈电中性 3.某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g) + B(g) ? 2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A .均减半 B .均加倍 C .均增加1mol D .均减少1mol 4.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下: PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 =2PbSO 4↓+ 2H 2O ,根据此反应判断下列叙述中正确的是 A .PbO 2是电池的负极 B .负极的电极反应式为:Pb + SO - 24– 2e – = PbSO 4↓ C .PbO 2得电子,被氧化 D .电池放电时,溶液酸性增强 5.已知热化学方程式:SO 2(g)+ 1 2O 2(g) ? SO 3(g) △H =―98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反 应,最终放出的热量为 A . 196.64kJ B . 196.64kJ /mol C . <196.64kJ D . >196.64kJ 6. 已知:101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 5 7.3kJ·mol -1 ,则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18(l )+ 225 O 2(g ) 8CO 2(g )+9H 2O (l );△H =+5518kJ/mol ②C 8H 18(l )+2 25 O 2(g ) 8CO 2(g )+9H 2O (l );△H =-5518kJ/mol ③H ++OH - H 2O ; △H =-57.3kJ/mol ④NaOH (aq )+21H 2SO 4(aq ) 2 Na 2SO 4(aq )+H 2O (l );△H =+57.3kJ/mol A .①③ B .②③ C .②④ D .只有② 7.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ,涉及到的步骤为:

福建省永春一中2020年七年级数学下册第一次月考试卷(含答案)

七年级下册数学第一次月考试卷 班级 号数 姓名 一.选择题(每题4分,共40分) 1.下列各选项中,为一元一次方程的是 ( ) A. 3x+y=1 B. 3+2=5 C. 3x-3=2(x-2) D. x 2-10-5 2.方程组???=+=+3■2y x y x 的解为???==■2 y x 则被“■”遮盖住的两个数分别为 ( ) A. 5,4 B. 5,3 C. 1,3 D. 5,1 3.若x=2是关于x 的方程2x+3m-1=0的解,则m 的值为 ( ) A. -1 B. 0 C. 1 D. 3 1 4.已知关于x 、y 的方程6122=+++--n m n m y x 是二元一次方程,则m 、n 的值为( ) A. m=1,n=-1 B. m=-1,n=1 C. m=31,n=34 - D. m=31-,n=3 4 5.下列变形正确的是( ) A.若4x-1=3x+1,则x=0 B.若ac=bc ,则a=b C.若a=b ,则c b c a = D.y x y x ==,则2 2 6.已知x 、y 满足方程组? ??=-=+82312 6y x y x ,则x+y 的值为 ( ) A. 9 B. 7 C. 5 D. 3 7.小赵去商店买练习本,回来后问同学们:“店主告诉我,如果多买一些就给我打8折优惠,我就买了20本,结果便宜了1.6元,你们猜猜原来每本的价格是多少?”原来每本的价是( ) A. 0.4元 B. 0.5元 C. 0.6元 D. 0.7元 8.我国古代数学名著《孙子算经》中记载了一道题,大意是:100匹马恰好拉了100片瓦,已知1匹大马能拉3片瓦,3匹小马能拉1片瓦,问有多少匹大马、多少匹小马?若设大马有x 匹,小马有y 匹,则可列方程组为( ) A. ???=+=+10033100y x y x B.???=+=+1003100y x y x C.?? ???=+=+100313100 y x y x D.?? ?=+=+1003100y x y x 9.一件上衣标价为600元,按8折销售可获利20元。设这件上衣的成本价为x 元。根据题意,可得方程( ) A. 600×0.8-x=20 B. 600×8-x=20 C. 600×0.8=x-20 D. 600×8=x-20 10.二元一次方程x-2y=1有无数多个解,下列四组值中不是该方程的解的是() A. ?? ???-==210y x B. ???==11 y x C. ???==01 y x D. ? ??-=-=11 y x

高一化学学法指导

高中化学学科学法指导 (2020—2021学年度第一学期) 高一年级是初、高中结合的平台,进人高中后,新的教材、新的教学要求,使同学们觉 得高中化学并不像想象的那么容易。高中化学知识总量的增加、知识的系统性与逻辑性增强,理论性知识的比重增大,对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能 力及知识迁移能力的要求大大提高,使一些同学产生了畏难情绪,在诸多方面就出现了很多 不适应。高一的起步开局,关系到整个高中阶段的成败。 一、高中化学与初中化学的比较 1、教学内容和进度 初三刚刚接触化学,因此进度相对高中较慢,要领和定律的学习巩固时间较长,而进入 高中以后,教学内容的深度、广度、难度显著增加,进度加快,化学方程式增多,这在理解 和掌握上都增大了难度,如果不及时消化,就会在以后的学习中相当被动,如高一Cl 的实 2与水、碱的反应等,学生一时难以理解,深感难掌握、难记忆,不太适应。 验室制法,Cl 2 初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质,了解在生产和生活中的重要用途,而高一 教材以氯、钠、硫、氮为重点,详细介绍它们的物质及重要化合物,通过分析同族元素原子 结构的相同点和不同点研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学 研究的思维理念,灵活动脑的理解方式。这是学习元素化合物知识与初中不同的特点。 2、思维方法 初中化学注重定性分析,要求记住现象或结论,以形象思维为主,通常从熟悉、具体、 直观的自然现象或演示实验入手,建立化学概念和规律;而高中化学除了定性分析外,还有 定量分析,记住“是什么”外,还要求弄清“为什么”和“是什么”。除形象思维外,还侧 重抽象思维,在抽象思维基础上建立化学概念和规律,使学生主动地接受和自觉获取知识, 发展智能。如氧化还原反应有关概念既抽象,理论性又较强,摩尔的概念一个接一个,学生 一时不适应,这是学生进入高中所面临的挑战,给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 3、记忆方法 初中阶段很大程度记忆的知识多,很多同学的学习方法是靠死记硬背;而高中阶段则要 求学生有较强的理解力,理解后再记忆,并能将学过的知识提升,学会触类旁通,举一反三,深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学,则会导致学到的知识“消化 不良”而事倍功半。

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