常见离子和化合价整理
离子和化合价复习
化学元素周期表和化合价巧计方法
化学元素周期表口诀： 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C:分组背诵法：把五个元素分成一组来背诵。 1.H He Li Be B (氢氦锂铍硼) 2.C N O F Ne(碳氮氧氟氖) 3.Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) 4.S ClAr K Ca (硫氯氩钾钙) 5.Sc Ti V Cr Mn (钪钛钒铬锰) 6.Fe Co Ni Cu Zn (铁钴镍铜锌) 规律: 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
离子、化学式与化合价
[学习目标集成] 1．初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。 2．了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过程。 3．熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。 4．熟记常见元素及原子团的化合价。 5．了解化学式的涵义，并用规范的语言描述化学式的意义； 6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 7．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 重点：核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系，离子的形成和离子表示方法，根据化学式进行简单的计算。 难点：核外电子分层运动想象表象的形成，理解化合价的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：核外电子的分层排布 1．电子层： 核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层（图11—1）。 2．核外电子的分层排布规律 第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。 【要点诠释】每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
3．原子结构示意图 原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图11－2所示（以铝原子为例） 【要点诠释】元素性质与原子最外层电子数的关系 化学上根据事实，把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，达到相对稳定结构的倾向。元素的最外层电子数主要决定了元素的化学性质。 元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素 最外层电子数较少（一般少于4个）较多（一般4～7个）8个（氦是2个） 得失电子倾向易失去最外层电子易得到电子相对稳定、不易得失电子化学性质不稳定不稳定稳定 知识点二：离子 1．概念： 因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、Cl－（或SO42－）等。 2．离子的分类 3．离子的形成： 阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子。（核电荷数＝质子数＞核外电子数）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正
初中常用元素化合价表
钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 钠 Na +1 氧 O -2，-1 银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 钙 Ca +2 碳 C +2，+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4，+5 锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO4 -2 铁 Fe +2，+3，碳酸根 CO3 -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧根 OH -1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1（Cl +5价） 关于化合价的口诀，方便大家记忆： 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。具体是几不需要。
正一氢银和钠钾， 正二钙钡镁锌汞， 铜是一二，铁二三， 铝的价态是正三。原子团化合价口诀 OH氢氧根-1价， NO3硝酸根-1价 SO4硫酸根-2价 CO3碳酸根-2价 PO4磷酸根-3价 NH4铵根+1价 这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。我们的学生一般都背这个。 一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧(-2)钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四炭，二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一价高锰、氯、硝酸根 二价锰、硫、碳酸根 三价磷酸根 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌，
离子与化合价的异同
离子与化合价的异同 离子和化合价是化学教学中的一大重点，也是难点。在化学教学中，由于离子符号和元素化合价的标法非常相似，学生在学习时容易混淆。为了使学生能正确书写离子符号和标出元素化合价，现将离子和化合价的异同总结如下： 一、相同点 离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的，离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。在离子化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷的正负相一致。如在氯化纳中，１个纳原子失去１个电子，钠离子带１个单位的正电荷，纳的化合价即为＋１价，１个氯原子得到１个电子，氯离子带１个单位的负电荷，氯的化合价即为－１价；在氯化镁中，１个镁原子失去２个电子，镁离子带２个单位的正电荷，镁的化合价就是＋２价，而１个氯原子得到１个电子，氯离子带１个单位的负电荷，氯的化合价就是－１价。在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价，偏离哪种原子，哪种原子就显正价。如在氯化氢中，氯原子和氢原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，则氯离子带１个单位的负电荷，氯元素的化合价就是－１价，电子对偏离氢原子，则氢离子带１个单位的正电荷，氢元素的化合价就是＋１价。 二、不同点 离子是指带电的原子或原子团，而化合价是指一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子相化合的性质，在书写离子符号和标元素化合价时，有许多不同之处： （１）离子带的电荷数与元素化合价所标的位置不一样：写离子符号时，离子所带的电荷数应标在元素符号的右上角，如Ｂａ２＋、Ｏ２－ 而元素化合在元素符号的正 上方，如、。 （２）数值与“＋”、“－”的前后顺序不一样：在写离子符号时，数值在前，符号“＋”、“－”在后，而标元素化合价时，符号“＋”、“－”在前，数值在后。
常用元素化合价顺口溜
常用元素化合价顺口溜(红色推荐选择,努力记忆) 高价无亚,低价有亚 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧就是负二价 铜汞一二铝正三 铁有正二与正三 碳有正二与正四 硫有负二正六四 氢、硝、氯根负一价 硫、碳酸根负二价 磷酸根为负三价 还有铵根正一价 高锰根与锰酸根前负一来后负二 常见元素化合价顺口溜 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷 二三铁,二四碳 二四六硫要记全 铜汞二价最常见 锰有二四六七价 常用元素铭记心 一价氢氧铵原子团二硫碳根 初中常用2: 一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 亚铁二铝铁三 铜汞二价最常见 一价氢氧硝酸根 二价硫酸碳酸根 只有正一就是铵根 化合价一:
一价氢钠钾,氟氯宿碘银 二氧汞铅铜,钡镁钙与锌 三氯四硅五价磷 二三铁,二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价 常见元素的主要化合价二: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡与锌。 正三就是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属就是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。 化合价口诀三: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁,二四碳, 二四六硫全都齐;铜以二价最常见。 单质零价永不变;氟氯溴碘负一价。 常见根价口诀: 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。 (活动顺序:>) (高中)钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金。(活动顺序:>) 盐的溶解性: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜(一): 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价; 铜正一正二铝正三,铁有正二与正三; 碳有正二与正四,硫有负二正四与正六。 常见元素化合价顺口溜(二): 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价; 铜一二铁二三,铝三硅四不可忘。 常见元素化合价顺口溜(三): 一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌, 铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻, 硫为负二正四六,负三到五氮与磷, 卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金。 (1) 一价氢氟钾钠银, 二价氧钙钡镁锌, 三价铝,四价硅,
离子符号与化合价
常见阳离子： 氢离子——H+钠离子——Na+镁离子——Mg2+铝离子——Al3+钾离子——K+钙离子——Ca2+银离子——Ag+钡离子——Ba2+锌离子——Zn2+铜离子——Cu2+汞离子——Hg2+ 铁离子——Fe3+亚铁离子——Fe2+ 铵根离子——NH 4 + 常见阴离子： 氯离子——Cl－硫离子——S2－氧离子——O2－氟离子——F－ 氢氧根离子——OH－硫酸根离子——SO 42－硝酸根离子——NO 3 － 碳酸根离子——CO 32－碳酸氢根离子——HCO 3 － 磷酸根离子——PO 43－亚硫酸根离子——SO 3 2— 高锰酸根离子——MnO 4－锰酸根离子——MnO 4 2－ 氯酸根离子——ClO3－ 化合价口诀：（括号中为负价） 一价氢（氯）钾钠银， 二价（氧）钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁、二四碳， （二）四六硫都齐全， 氮有负三和正五， 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零。 默写（第1遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳 酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子
默写（第2遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第3遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第4遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子
离子符号与化合价
氢离子——H + 钠离子——Na + 镁离子——Mg 2+ 铝离子——Al 3+ 钾离子——K + 钙离子——Ca 2+ 银离子——Ag + 钡离子——Ba 2+ 锌离子——Zn 2+ 铜离子——Cu 2+ 汞离子——Hg 2+ 铁离子——Fe 3+ 亚铁离子——Fe 2+ 铵根离子——NH 4+ 常见阴离子： 氯离子——Cl － 硫离子——S 2－ 氧离子——O 2－ 氟离子——F － 氢氧根离子——OH － 硫酸根离子——SO 42－ 硝酸根离子——NO 3－ 碳酸根离子——CO 32－ 碳酸氢根离子——HCO 3－ 磷酸根离子——PO 43－ 亚硫酸根离子——SO 32— 高锰酸根离子——MnO 4－ 锰酸根离子——MnO 42－ 氯酸根离子——ClO 3－ 化合价口诀：（括号中为负价） 一价氢（氯）钾钠银， 二价（氧）钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁、二四碳， （二）四六硫都齐全， 氮有负三和正五， 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零。 默写（第1遍）： 氢离子 铝离子 钾离子 银离子 钡离子 锌离子 铜离子 铁离子 亚铁离子 镁离子
氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第2遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第3遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚
高中阶段常见元素的化合价(word版)
高中阶段常见元素的化合价（word 版） 中学阶段常见元素化合价表 注：本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。 元素 常见化合价 【主要离子】 例子 该化合价的性质 元素及单质的其他性质 氢 H +1（主要） 【H +】 在大多数化合物中，如 HCl 、 H 2 O 、NaHCO 3 、NH 3 等 ●有三种同位素：1H 、2H(或 D)、3H(或 T)●单质有 还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味 -1 【H -】 在活泼金属氢化物中及其衍生 物，如 NaH 、KH 、CaH 2 、KBH 4 等 有强还原性，可以 和水反应放出 H 2 锂 Li +1 【Li +】 锂化合物如 LiCl 、LiOH 、Li 2 O 等 焰色为深红色 ●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水 高，密度很小●同位素 6 Li 用在核反应堆内吸收中 子●使用于电池内●在空气中燃烧生成 Li 2 O●强还 原剂 钠 Na +1 【Na +】 钠化合物如 NaCl 、Na 2 O 2 等 焰色为黄色 ●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤 油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应 放出氢气●在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 ●强还原剂 钾 K +1 【K +】 钾化合物如 KCl 、KNO 3 等 焰色为紫色（混有 Na +时会为黄色，透 过蓝色钴玻璃才能 看到紫色） ●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈， 保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还 原剂●在空气中燃烧生成 K 2O 2 和 KO 2●钾钠合金 用作核反应堆的冷却剂 镁 Mg +2 【Mg 2+】 镁化合物如 MgCl 2 、MgSO 4 等 ●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃 烧生成 MgO ，也有 Mg 3 N 2 生成●能在 CO 2 等大多 数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上 用作照明弹 钙 Ca +2 【Ca 2+】 钙化合物如 CaCl 2 、CaSO 4 、 CaO 等 焰色为砖红色 ●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空 气中缓慢氧化或燃烧生成 CaO●强还原剂 硼 B +3 【BO 33-】 大多数硼化合物如 H 3 BO 3 、 B 2 O 3 等 铝 Al +3 【Al 3+】 【AlO 2 -】(偏铝 酸根) 大多数铝化合物如 Al 2 O 3 、 NaAlO 2 等 ●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜 阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱 反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原 性，铝热反应的原料 碳 C +2 CO 等 有还原性 ●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C 60 等● 高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO 2 等● +4 【CO 32- 】 【HCO 3 -】等 CO 2 、CS 2 等 可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素 14C 用 于考古 其他 金属碳化物中碳显负价（如 CaC 2 等）；有机物一般不讨论 碳的化合价 负价的碳化合物有 还原性 硅 Si +4 【SiO 3 2-】 硅酸盐如 Na 2 SiO 3 、硅酸、SiF 4 、 氟硅酸盐等
常见元素和根的化合价韵语1
常见元素和根的化合价韵语： (Ⅰ)元素 一价氢氯钾钠银；（K Na H Ag +1价； F －1价； Cl Br I －1、+1、+5、+7价） 二价氧镁钙钡锌；（O －1、－2价；Mg Ca Ba Zn +2价） 三铝四硅五价磷；（Al +3价；Si +4价；P -3、+3、+5价；N -3、+1、+2、+3、+4、+5价） 二四六价硫记准；（S －2、+4、+6价）， 单质为零铜正二；（单质中元素化合价为零。Cu +1、+2价） 铁有二三碳二四；（Fe +2、+3价，C －4、+2、+4价） 金正非负和为零。（金属元素无负价，化合物中各元素正、负化合价代数和为零。） 另附： 氟氯溴碘负一价；正一氢银锂钠钾。 氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰有正二四六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。 氮磷都有负三正三五；不同磷三氮二四。 二四六硫都齐全；边记边用就会熟。 (Ⅱ)根 氢氧、硝、高锰、氯酸根，根价负一记在心。（O -2H +1 - N +5O -2 3- M +7nO -2 4- C +5lO -23-） 碳、硫、亚硫、锰酸根，根价负二不用问，(C +4O -2 32- S +6O -2 4 2- S +4O -2 32- M +6 nO -2 42-) 铵根正一，负三是磷。(N -3H +1 4+ P +5O -2 43-) 另附： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正一；负三有个磷酸根。 注：根价－1：硝酸根NO 3-、氢氧根OH -、高锰酸根MnO 4-、氯酸根ClO 3-、、 氢卤酸根（氟离子F -、氯离子Cl -、溴离子Br -、碘离子I -）、 高氯酸根ClO 4-、醋酸根CH 3COO -； 根价－2：碳酸根CO 32-、硫酸根SO 42- 、锰酸根MnO 42-、亚硫酸根SO 3 2- 、
离子符号与化合价之欧阳光明创编
常见阳离子： 欧阳光明（2021.03.07） 氢离子——H+钠离子——Na+ 镁离子——Mg2+铝离子——Al3+ 钾离子——K+钙离子——Ca2+银离子——Ag+ 钡离子——Ba2+ 锌离子——Zn2+铜离子——Cu2+汞离子——Hg2+ 铁离子——Fe3+亚铁离子——Fe2+ 铵根离子——NH4+ 常见阴离子： 氯离子——Cl－硫离子——S2－氧离子——O2－氟离子——F－ 氢氧根离子——OH－硫酸根离子——SO42－硝酸根离子——NO3－ 碳酸根离子——CO32－碳酸氢根离子——HCO3－ 磷酸根离子——PO43－亚硫酸根离子——SO32— 高锰酸根离子——MnO4－锰酸根离子——MnO42－ 氯酸根离子——ClO3－
化合价口诀：（括号中为负价） 一价氢（氯）钾钠银， 二价（氧）钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁、二四碳， （二）四六硫都齐全， 氮有负三和正五， 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零。 默写（第1遍）： 氢离子铝离子 钾离子 银离子 钡离子 锌离子 铜离子 铁离子亚铁离子镁离子 氯离子 钠离子 硫离子 钙离子氧离子氟离子 汞离子 铵根离子氢氧根离子 硝酸根离子碳酸根离子 碳酸氢根离子硫酸根离子 磷酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 亚硫酸根离子 氯酸根离子 默写（第2遍）： 氢离子铝离子 钾离子 银离子 钡离子 锌离子 铜离子 铁离子亚铁离子镁离子 氯离子 钠离子 硫离子 钙离子氧离子氟离子 汞离子 铵根离子氢氧根离子 硝酸根离子碳酸
根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第3遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第4遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子
一些常见元素化合价口诀
一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根
化合价、离子和化学式的书写
常见元素离子、化合价与某些物质化学式的练习 一、常见的离子 1.氢离子_ 2.氧离子_ 3.氟离子_ 4.钠离子_ 5.镁离子_ 6.铝离子_ 7.硫离子_ 8.氯离子_ 9.钾离子_ 10.钙离子_ 11.铜离子_ 12.亚铁离子_ 13.铁离子_ 14.银离子_ 15.钡离子_ 16.锌离子_ 17.氢氧根离子_ 18.硝酸根离子_ 19.硫酸根离子_ 20.碳酸根离子_ 21.铵根离子_ 二、常见元素（化合物中）的化合价 1. H _ 价 2. O _ 价 3. F _ 价 4. Na _ 价 5. M g _ 价 6. Al 价 7. K _ 价 8. Ca _ 价 9.Zn _ 价10.A g_ 价11. Ba _ 价12.H g价 13.Br_ 价14.Fe_ 价15.Cu _ _ 价 三、某些物质的化学式 1、单质 （1）单原子类 ①稀有气体类 氦气_ 氖气_ 氩气_ ②非金属固体类 碳_ 硫黄_ 红磷（白磷）_ ③金属类 汞（水银）_ 铁_ 铜_ （2）多原子类（形如Xn） ①某气 氢气_ 氧气_ 氮气_ 氯气 ②其他臭氧_ 2、化合物
（1）氧化物 水过氧化氢氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁）四氧化三铁氧化亚铜氧化铜氧化汞 三氧化二铝（氧化铝）氧化镁氧化钙二氧化锰五氧化二磷二氧化硫三氧化硫 一氧化氮二氧化氮一氧化碳二氧化碳（2）金属化合物 氯化钾氯化钠氯化钙氯化钡 氯化银氯化亚铜氯化铜氯化镁 氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铝 碘化钾硫化钠 （3）根团化合物 ①氢氧化某 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡 氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝 ②硝酸某 硝酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸汞硝酸银 硝酸钡硝酸锌硝酸镁硝酸亚铁硝酸铁 ③硫酸某 硫酸钾硫酸钠硫酸铜硫酸钡 硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝 ④碳酸某 碳酸钾碳酸钠碳酸钡碳酸钙碳酸镁 ⑤某铵 氯化铵硫酸铵碳酸铵硝酸铵 ⑥某酸 盐酸硫酸碳酸硝酸 ⑦其他氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
元素常见化合价
元素常见化合价 【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质 氢H +1（主要） 【H+】在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等●有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味 -1 【H-】在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等有强还原性，可以和水反应放出H?2 锂Li +1 【Li+】锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O等焰色为深红色●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂 钠Na +1 【Na+】钠化合物如NaCl、Na2O2等焰色为黄色●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂 钾K +1 【K+】钾化合物如KCl、KNO3等焰色为紫色（混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂 铷Rb 铯Cs +1 【Rb+】 【Cs+】铷、铯化合物如RbCl、CsCl等铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色●铷是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂 镁Mg +2 【Mg2+】镁化合物如MgCl2、MgSO4等●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO，也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹 钙Ca +2 【Ca2+】钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色为砖红色●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂 锶Sr 钡Ba +2 【Sr2+】 【Ba2+】锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4等锶的焰色为深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba2+有毒●银白色活泼金属，可以和水反应●密度比水大●强还原剂●可以在空气中燃烧 硼B +3 【BO33-】大多数硼化合物如H3BO3、B2O3等 铝Al +3
6：离子、化合价和化学式
6：离子、化合价和化学式
中考化学总复习六 一. 教学内容： 1、离子 2、化合价和化学式 二. 教学目标： 1. 初步了解核外电子排布的知识，元素的性质与原子最外层电子数目的关系；了解离子的形成过程。 2. 了解化合价的涵义，掌握确定化合物中元素化合价的规则，熟记常见元素及原子团的化合价。 3. 掌握元素（或原子团）化合价，离子的表示方法，理解化学符号中阿拉伯数字的意义。 4. 了解化学式的概念及其意义，掌握应用化合价推求化学式的基本技能，掌握化学式的写法和读法。 三. 重点、难点： 重点：1. 离子的形成。 2. 确定化合物中元素化合价的规则，常见元素原子团的化合价。 3. 应用化合价推求化学式，化学式的写法和读法。
难点：1. 应用化合价推求化学式。 2. 化学符号周围阿拉伯数字的意 义。 【典型例题】 [例1] 下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ ） A. O B. Cu C. 2 2N D. O H 2 思维点拔：元素符号和化学式既有宏观的意义，又有微观意义，当他们的前面有系数时，则只具有微观意义，表示原子或分子的数目，这些数目是可以改变的；而化学式中元素符号右下角的角码数，表示的是该物质中各元素的原子个数比，或者是该物质的一个分子中各元素的原子数目，这些数目是通过实验测定的客观事实，因此化学式中元素符号右下角的数字不能改动。 答案：C [例2] 分别求出高锰酸钾（4 KMnO ），锰酸钾（4 2 MnO K ） 中锰元素的化合价。 思维点拔：上述两种化合物中，钾元素为1+价，氧元素为2-价，根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，列方程，可求出Mn 的化合价。 解：设4 KMnO 、 4 2 MnO K 中的Mn 的化合价分别为x 价、
化学式与化合价知识点讲解
化学式与化合价知识点 讲解 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学式与化合价专题讲解 一、化学式： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。如：Fe、 C、P、H2O、O2、H2、NaCl等 2、化学式表示的意义： ①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）： ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）： 微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。 3、化学式的读写方法： 化学式在初中主要有以下五种形式，各种化学式的读写方法既有规则发也有约定发。 说明：有些物质化学式读法是特定的：如：H2O（水）、CH4(甲烷)等
二、化合价： 1、化合价含义：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，他用来表示原子之间相互 化合的数目。反映化合物中固定的原子个数比。 2、化合价与离子符号的书写区别： 数字位置不同，正负号位置不同，化合价的“1”不能省略 联系：同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同。 3、规律： 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 金属一般显正价，非金属一般先负价； 一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 单质中元素的化合价为零； 化合物中各元素的化合价分别乘以他们的脚标（个数），最后相加之和为0。 4、化合价的应用： （1）根据化合价书写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后， 将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。 （2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。三、相对分子质量及其计算：
离子符与化合价
常见阳离子： 氢离子——H +钠离子——Na +镁离子——Mg 2+铝离子——Al 3+ 钾离子——K +钙离子——Ca 2+银离子——Ag +钡离子——Ba 2+ 锌离子——Zn 2+铜离子——Cu 2+汞离子——Hg 2+ 铁离子——Fe 3+亚铁离子——Fe 2+ 铵根离子——NH 4+ 常见阴离子： 氯离子——Cl －硫离子——S 2－氧离子——O 2－氟离子——F － 氢氧根离子——OH －硫酸根离子——SO 42－硝酸根离子——NO 3－ 碳酸根离子——CO 32－碳酸氢根离子——HCO 3－ 磷酸根离子——PO 43－亚硫酸根离子——SO 32— 高锰酸根离子——MnO 4－锰酸根离子——MnO 42－ 氯酸根离子——ClO 3－ 化合价口诀：（括号中为负价） 一价氢（氯）钾钠银， 二价（氧）钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁、二四碳， （二）四六硫都齐全， 氮有负三和正五， 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零。
默写（第1遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第2遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第3遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子 默写（第4遍）： 氢离子铝离子钾离子银离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子镁离子氯离子钠离子硫离子钙离子氧离子氟离子汞离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子氯酸根离子
常见元素与原子团的化合价表
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 初中常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰
常见化学口诀 常见元素的主要化合价
常见化学口诀常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 莫忘单质价为零。 化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 化合价口诀三 氢钠硝酸氨和银； 二价氧镁钙钡锌； 硼三铝三铁二三； 四价的有碳和硅； 还有五价那个磷。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见元素化合价顺口溜（二）： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 常见酸根口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才10 0斤（可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。）（也可以谐音为：“嫁给那美女……） 地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
一些常见元素化合价口诀
. 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根
常见离子符及化合价识记
常见离子符号（识记） Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子) O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO 4 2-(硫酸根离子) CO 32-(碳酸根离子)NO 3 -(硝酸根离子)NH 4 +(铵根离子)K+(钾离子) Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记） Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子) O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO 4 2-(硫酸根离子) CO 32-(碳酸根离子)NO 3 -(硝酸根离子)NH 4 +(铵根离子)K+(钾离子) Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记） Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子) O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO 4 2-(硫酸根离子)
CO 32-(碳酸根离子)NO 3 -(硝酸根离子)NH 4 +(铵根离子)K+(钾离子) Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记） Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子) O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO 4 2-(硫酸根离子) CO 32-(碳酸根离子)NO 3 -(硝酸根离子)NH 4 +(铵根离子)K+(钾离子) Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记） Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子) O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO 4 2-(硫酸根离子) CO 32-(碳酸根离子)NO 3 -(硝酸根离子)NH 4 +(铵根离子)K+(钾离子) Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子)