硫及其化合物的方程式

硫及其化合物的方程式

硫及其化合物的方程式

一、写出下列化学方程式。

1、硫与铁反应

2、硫与铜反应

3、硫溶于热的氢氧化钠溶液中

4、硫在过量的氧气中燃烧

5、二氧化硫与硫化氢反应

6、碳与浓硫酸

7、铜与浓硫酸

8、亚硫酸钠在空气中变质

二、写出下列离子方程式

1、实验室用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫

2、工业用足量的氨水吸收二氧化硫

3、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应

4、二氧化硫与氯水反应

5、氯化铁溶液中通入二氧化硫

6、硫化钠溶液通入氯气

7、氯化铁中通入硫化氢

8、硫化钠溶液在空气中变浑浊

9、亚硫酸铵溶液分别与较浓的硫酸、氢氧化钠溶液加热条件下反应。

硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS (黑色不溶于水固体) 2Cu + S Cu2S(黑色不溶于水固体) 3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色的固体,溶液为棕黄色) Cl2+Cu Cu Cl2(棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色) 3、硫在空气中燃烧: S + O2点燃SO2 4、硫与氢气反应: S+H2△H2S 5、SO2与水反应:SO2+H2O H2SO3 6、钙基固硫: SO2+CaO==CaSO 3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S H2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS (连续反应) H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O(平行反应) 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H2S+X2→S+2HX(X2=Cl2、Br2、I2) 4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子) H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + Pb(CH3COO)2→ PbS↓ + 2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O (不能用浓硫酸干燥硫化氢气体) 三、二氧化硫 1、SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2: SO 2 + Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca (HSO 3)2(连续反应)SO 2(少量)+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2(过量) + Ca(OH)2→ Ca (HSO 3)2↓(平行反应) 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4(含硫煤燃烧时加生石灰) 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中: SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32- +H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S +SO 2→3S +2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3 7. SO 2通入氯水中:SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - (X=Cl 、Br 、I ) → → 点燃→ →点燃

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物) V、碳族元素(IVA)(碳硅及其化合物) (一)碳及其化合物 1、C与O 2:完全燃烧:C+O2CO2 不完全燃烧:C+O2CO 2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2O CO+H2 (制水煤气) 3、C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 、C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO 2↑+2H2O 4、2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 5、CO的实验室制备:HCOOH浓硫酸 △ CO↑+H2O 6、CO2+H2O H2CO3 、CO2+CaO=CaCO3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7、CO2+C2CO、2Mg+CO22MgO+C 8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2 O=CaCO3↓+2HClO 9、CO2的工业和实验室制备:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (二)硅的化学性质: 1、硅与非金属:Si+O2SiO 2、Si+2F2=SiF4、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、Si与强碱溶液:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—+H2O=Si O32-+2H2↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ (二)二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物):a.与碱性氧化物: SiO2+CaO CaSiO3 b.SiO2与碱溶液:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H 2O 2. SiO 2 与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 3. SiO 2与碳反应:SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ (三)硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解:H2SiO3SiO2+H2O 3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿

硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1.硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S +6OH -=====△2S 2-+SO 2-3+3H 2O ; ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S +Cu 2+===CuS ↓+2H +; ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2-+O 2+2H 2O===2S ↓+4OH -; ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu +S 点燃,Cu 2S ; ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O ; ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S +2Fe 3+===S ↓+2Fe 2++2H +; ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2+Ca 2++2OH -===CaSO 3↓+H 2O ;

⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2+Br 2+2H 2O===SO 2-4+2Br -+4H + ; ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O +SO 2===2NH +4+SO 2-3+H 2O ; ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu +2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ; ?C 和浓硫酸的反应 C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ; ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)+Na 2SO 3===Na 2SO 4+H 2O +SO 2↑。 2.氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应 N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3; ②把NH 3通入水中 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4+OH - ; ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△2NH 3↑+2H 2O +CaCl 2; ④NH 3的催化氧化 4NH 3+5O 2=====催化剂△ 4NO +6H 2O ;

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

硫及其化合物的化学方程式集锦

For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use 硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS (黑色不溶于水固体) 2Cu + S Cu 2S (黑色不溶于水固体) 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 (棕黄色的固体,溶液为棕黄色) Cl 2+Cu Cu Cl 2(棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色) 3、硫在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应: S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应:SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫: SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS (连续反应) H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O (平行反应) 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX (X 2=Cl 2、Br 2、I 2) 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb (CH 3COO )2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O (不能用浓硫酸干燥硫化氢气体) → 点燃 → 点燃

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应:Cl 2+H 2O H + +Cl - +HClO ; ②Cl 2和NaOH 溶液的反应:Cl 2+2OH - ===Cl - +ClO - +H 2O ; ③Cl 2和石灰乳的反应:Cl 2+Ca(OH)2===Ca 2+ +Cl - +ClO - +H 2O ; ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中:Cl 2+SO 2- 3+H 2O===SO 2 - 4+2H + +2Cl - ; ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中:SO 2+Cl 2+2H 2O===4H + +2Cl - +SO 2- 4; ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中:Cl 2+H 2S===S ↓+2H ++2Cl - ; ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热:MnO 2+4H + +2Cl - =====△ Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O ; ⑧电解饱和食盐水:2Cl - +2H 2O=====电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH - ; ⑨将浓盐酸与漂白液混合:Cl - +ClO - +2H + ===Cl 2↑+H 2O ; ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合:6H + +5Cl - +ClO - 3===3Cl 2↑+3H 2O ; ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸:2MnO - 4+16H + +10Cl - ===2Mn 2+ +5Cl 2↑+8H 2O ; ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体:Ca 2+ +2ClO - +CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应:Si +2OH - +H 2O===SiO 2- 3+2H 2↑; ②SiO 2和NaOH 溶液的反应:SiO 2+2OH - ===SiO 2- 3+H 2O ; ③SiO 2和C 的反应:SiO 2+2C=====高温 Si +2CO ↑; ④SiO 2和氢氟酸的反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O ; ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体:SiO 2- 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO - 3; ⑥Mg 在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃 2MgO +C ; ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体:Ca 2+ +2OH - +CO 2===CaCO 3↓+H 2O ; ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体:OH -+CO 2===HCO - 3; ⑨除去CO 2中的CO :CO +CuO=====△ CO 2+Cu ; ⑩生产普通玻璃的原理:Na 2CO 3+SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3+CO 2↑、 CaCO 3+SiO 2=====高温 CaSiO 3+CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐:3S +6OH - =====△ 2S 2- +SO 2- 3+3H 2O ; ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中:H 2S +Cu 2+ ===CuS ↓+2H + ; ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊:2S 2- +O 2+2H 2O===2S ↓+4OH - ;

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一)

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一) 钠及其化合物(须注明反应条件,如为离子反应,请写离子方程式) 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物(须注明反应条件,如为离子反应,请写离子方程式) 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式:刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1:1时发生: ,当AlO2-消耗完后发生。 总反应: 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式:刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1:4时发生:

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(精选.)

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应(不足):2C+O22CO (2)与氧气反应(充足): C+O2CO2 (3)与氧化铜反应: 2CuO+C2Cu+CO2↑ (4)与二氧化硅反应: SiO2+2C Si+2CO↑ (5)与水蒸气反应(高温): C+H2O CO+H2 (6)与浓硝酸反应: C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O (7)与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (8)与二氧化碳反应: C+CO22CO 2、CO (1)与氧气反应: 2CO+O22CO2 (2)与氧化铜反应:CuO+CO Cu+CO2 (3)与氧化铁反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)与水蒸气反应: CO+H2O CO2+H2 3、CO2 (1)与水反应:CO2+H2O H2CO3 (2)与碳单质反应:C+CO22CO (3)与镁单质反应:2Mg+CO22MgO+C (4)与氧化钙反应: CaO+CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应: NaOH+CO2NaHCO3OH-+CO2HCO3- (7)与过量量氢氧化钠溶液反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2OH-+CO2CO32-+H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2OH-+CO2HCO3- (9)与过量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

硫及其化合物的化学方程式练习

硫及其化合物的化学方程式练习 一、硫单质 Fe + S (黑色不溶于水固体) Cu + S (黑色不溶于水固体) Cl2+ Fe (棕黄色的固体,溶液为棕黄色) Cl2+Cu (棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色) 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 (硫化氢少量) (硫化氢过量) 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀: (X2=Cl2、Br2、I2) 4、H2S + CuSO4(此反应可用于检验硫离子) H2S +AgNO3 H2S + Pb(CH3COO)2 5、实验室制硫化氢气体 6、完全燃烧方程式为H2S 不完全燃烧方程式为 7、(不能用浓硫酸干燥硫化氢气体) 三、二氧化硫 1、SO2 + H2O 2、SO2(少量)+ Ca(OH)2 SO2(过量)+ Ca(OH)2

3、SO2+CaO CaSO3+O2 含硫煤燃烧时加生石灰) 4、二氧化硫的弱氧化性H2S+SO2→ 5、SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O (X为Cl、Br、I) 7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3(固)+H2SO4(浓) 10、酸雨形成的两个途径 途经1:SO2 + O2 (空气中烟尘作催化剂)SO3+ H 2O 途经2:SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸 1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) (微热) NaCl+ NaHSO4 NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) NaNO3+H2SO4(浓) (微热,硝酸受热易分解) CaF2+H2SO4(浓) (不能在玻璃仪器中制取) 2、Cu + H2SO4(浓) 3、H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2(SO4)3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式 Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓)

元素及其化合物之间转化关系

C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1.钠及其重要化合物之间转化关系 完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2:___________________________ ② Na+H 2O :__________________________ ③Na 2O 2+H 2O :_______________________ ④Na 2O 2+CO 2:_______________________ ⑤NaOH+CO 2:_______________________ 2.铝及其化合物之间的转化关系 完成下列反应的离子方程式: ①Al+HCl :____________________________ ②Al+NaOH+H 2O :__________________________ ③Al 2O 3+HCl :_________________________ ④Al 2O 3+NaOH :___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl :______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH :_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O :_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O :______________________ 3 Fe + HCl ①:___________________________ Fe ② + CuSO 4:_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2:__________________________ FeCl ④ 3 + Fe :__________________________ ⑤Fe + Cl 2: ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO :_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al :_________________________ 4.碳及其化合物转化关系 写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式,④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2:________________________ ②CaCO 3+HCl :_____________________________ ③Ca(HCO 3)2+HCl :________________________ ④CaCO 3高温分解:________________________ ⑤C+CuO :________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3:______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2+ Fe Fe 3+ I 2、S 、H + 、Cu 2+ 、Fe 3+ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I -

高一元素化合物方程式书写

八、硫及其化合物 1. (1)硫与铁反应:Fe+S FeS (2)硫与铜反应: 2Cu+S Cu 2S (3)硫与钠反应: 2Na+S==Na2S(爆炸)(4)硫与汞反应:Hg+S==HgS 2.硫与氢气反应: S+H2H2S 3.硫在空气中燃烧:S+O2SO2 4.硫与浓硫酸反应:2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O 5.硫与浓硝酸反应:S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O 6.硫与热的NaOH溶液反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 8.氢硫酸与NaOH溶液反应: (1)NaOH溶液少量H2S+NaOH==NaHS+H2O (2)NaOH溶液过量H2S+2NaOH==Na2S+2H2O 9.氢硫酸与硫酸铜溶液反应:H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 10.氢硫酸与酸性KMnO4溶液反应: 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.氢硫酸与FeCl3溶液反应:2FeCl3+H2S=2FCl2+2HCl+S↓ 12.氢硫酸与氯水反应:H2S+Cl2===S↓+2H Cl 13.实验室制备氢硫酸:FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑ 14.硫化氢在空气中燃烧: 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 15. SO2作为酸性氧化物 (1)与水反应:SO2+H2O H2SO3 (2)向澄清石灰水溶液中通入SO2:

催化剂 ①SO 2少量SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O ②SO 2过量2SO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO 3)2 (3)与CaO 反应:SO 2+CaO==CaSO 3 (4)与NaHCO 3溶液反应:SO 2+NaHCO 3==NaHSO 3+CO 2 16. SO 2的强还原性 (1)与酸性KMnO 4溶液反应: 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=2MnSO 4+2H 2SO 4+K 2SO 4 (2)与氯水、溴水、碘水反应: SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl,Br,I) (3)与FeCl 3溶液反应:SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2HCl+2FeCl 2 +H 2SO 4 (4)与双氧水应: SO 2+H 2O 2===H 2SO 4 (5)与氧气反应:2SO 2 + O 2 2SO 3 17.向氢硫酸中通入SO 2:2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O 18.向硝酸酸化的BaCl 2溶液中通入SO 2: 3SO 2+3BaCl 2+2HNO 3+2H 2O===3BaSO 4↓+2NO+6HCl 19.实验室制备SO 2:H 2SO 4(浓)+Na 2SO 3===NaSO 4+SO 2↑+H 2O 20.硫酸型酸雨的形成: SO 2+H 2O H 2SO 3 、2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4 21.向Na 2SO 3溶液中滴加稀盐酸溶液: Na 2SO 3+HCl (少量)===NaCl+NaHSO 3 Na 2SO 3+2HCl (过量)===2NaCl+SO 2↑+H 2O 22. 向Na 2SO 3溶液中滴加FeCl 3溶液: 23. 向Na 2SO 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液:

氢 氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式

氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气 1、氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O 2、氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 3、氢气和氮气合成氨:N2+3H2催化剂 2NH3 高温高压 4、氢气通过灼热的氧化铜:CuO+H2Cu+H2O 5、氢气和三氧化钨反应:3H2+WO3W+3H2O 6、工业上纯硅的制备:SiCl4+2H2Si+4HCl 二、水 1、钠和水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 2、镁和水加热:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 3、铁和水蒸气反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 4、氟气和水反应:2F2+2H2O4HF+O2 5、氯气溶于水:Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO 6、氧化钠和水反应:Na2O+H2O2NaOH Na2O+H2O2Na++2OH- 7、氧化钙和水反应:CaO+H2O Ca(OH)2 8、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ 9、二氧化碳和水反应:CO2+H2O H2CO3 10、三氧化硫和水反应:SO3+H2O H2SO4 SO3+H2O2H++SO42-

11、二氧化氮和水反应:3NO2+H2O2HNO3+NO ↑ 3NO2+H2O2H++NO3-+NO↑ 12、氨气和水反应:NH3+H2O NH3·H2O 13、五氧化二磷与热水反应:P2O5+3H2O2H3PO4 14、五氧化二磷与冷水反应:P2O5+H2O2HPO3 15、氯化铵溶于水:NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O NH3·H2O+H+ 16、硫酸铜溶于水:CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 17、硫酸铝溶于水:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 19、醋酸钠溶于水:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-20、偏铝酸钠溶于水:NaAlO2+2H2O AI(OH)3+NaOH AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- 21、碳酸钠溶于水:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH- 22、磷酸钠溶于水:Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH- 23、碳酸氢钠溶于水:NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH HCO3-+H2O H2CO3+OH- 24、氮化镁溶于水:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 25、硫化铝溶于水:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S ↑

高中化学元素及其化合物主要知识点及化学方程式新

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式 一、钠及其化合物的性质(Na) 银白色金属,质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。 1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O22Na2O 2.钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2 (点燃) 3.钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮.在水面上;②熔.化为银白色小球;③在水面上四处游.动;④伴有嗞 嗞响.声;⑤滴有酚酞的水变红.色。 过氧化钠为淡黄色粉末 4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。 6.2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(过量)NaHCO3 应用:可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。 碳酸钠(俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(俗称小苏打) 7.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热) 8.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 9.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。 利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光;K+发紫光。 二、铝及其化合物的性质(Al) 银白色,有光泽,质地坚韧而轻,有延展性。 1.铝与盐酸的反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 3.氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 4.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 5.氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 6.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 7.实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3?H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 检验Mg2+、Al3+的方法:滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+;

非金属及其化合物重要方程式汇总

非金属及其化合物重要方程式汇总 (一)硅及其化合物姓名班级 1. 硅与氧气的反应:化学方程式: 2.Si与氟气的反应:化学方程式: 3.硅与NaOH溶液反应:化学方程式: 离子方程式: 4.Si与HF作用:化学方程式: 5.C在高温下与SiO2的反应:化学方程式: 6.SiO2与氢氟酸的反应:化学方程式: 7.SiO2与碱性氧化物(CaO)的反应:化学方程式: 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应:化学方程式: 离子方程式: 9.Na2CO3固体与SiO2的反应:化学方程式: 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应:化学方程式: 离子方程式: 11.硅酸的热稳定性很弱,受热分解:化学方程式: 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应: 化学方程式: 离子方程式: 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应: 化学方程式: 离子方程式: 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应: 化学方程式: 离子方程式: 15.硅酸盐产品: 玻璃、、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。 (1)生产普通玻璃的主要原料:、和。 普通玻璃的成份:、。 (2)生产水泥的主要原料:和。 水泥的成份:、、。 (3)生产陶瓷的主要原料:。 (二)氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃:化学方程式: 2.氢气在氯气中点燃:化学方程式: 3.氯气通入到FeCl2溶液中:化学方程式: 离子方程式: 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染: 化学方程式: 离子方程式:________________________________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应:化学方程式: 离子方程式: 6.氯气与水反应:化学方程式: 离子方程式:________________________________________ 1

非金属元素及其化合物方程式

非金属元素及其化合物 方程式 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物) V 、碳族元素(IVA)(碳硅及其化合物) (一)碳及其化合物 1、C与O 2:完全燃烧:C+O 2 CO 2 不完全燃烧:C+O 2 CO 2、3C+Fe 2O 3 2Fe+3CO↑、2C+SiO 2 Si+2CO↑、C+H 2 O CO+H 2 (制 水煤气) 3、C+2H 2SO 4 (浓) △ CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O、C+4HNO 3 (浓) △ CO 2 ↑+ 4NO 2↑+2H 2 O 4、2CO+O 22CO 2 、CO+CuO Cu+CO 2 、3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 5、CO 的实验室制备:HCOOH浓硫酸 △CO↑+H 2 O 6、CO 2+H 2 O H 2 CO 3 、CO 2 +CaO=CaCO 3 、CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 7、CO 2+C2CO、2Mg+CO 2 2MgO+C 8、Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 、CaCO 3 +CO 2 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 、Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O= CaCO 3 ↓+2HClO 9、CO 2的工业和实验室制备:CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O离子方程式:CaCO 3 +2H+=Ca2++CO2↑+H2O (二)硅的化学性质: 1、硅与非金属:Si+O 2SiO 2 、Si+2F 2 =SiF 4 、Si+2Cl 2 SiCl 4 2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF=SiF 4↑+2H 2 ↑ 3、Si与强碱溶液:Si+2NaOH+H 2O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑离子方程式:Si+2OH— +H 2O=SiO 3 2-+2H 2 ↑ 的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ (二)二氧化硅的化学性质: (酸性氧化物):a.与碱性氧化物:SiO2+CaO CaSiO3 与碱溶液:SiO 2+2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 与碳反应:SiO 2 +2C Si+2CO↑ 4.工业生产玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3 +CO 2↑ (三)硅酸、硅酸盐: +2NaOH=Na 2SiO 3 +H 2 O 2.硅酸分解:H 2SiO 3 SiO 2 +H 2 O 3.硅酸盐制硅酸:Na 2SiO 3 +2HCl=H 2 SiO 3 ↓+2NaCl离子方程式:SiO 3 2-+2H+=H 2 SiO 3 ↓

(完整版)碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(可编辑修改word版)

3 碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应(不足):2C +O 22CO (2)与氧气反应(充足): C +O 2 CO 2 (3) 与氧化铜反应: 2CuO +C 2Cu +CO 2 ↑ (4) 与二氧化硅反应: SiO 2+2C Si +2CO↑ (5) 与水蒸气反应(高温): C +H 2O CO +H 2 (6)与浓硝酸反应: C +4HNO 3CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O C +4H ++4NO -CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O (7)与浓硫酸反应: C +2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O (8)与二氧化碳反应 : C +CO 22CO 2、CO (1) 与氧气反应: 2CO +O 22CO 2 (2) 与氧化铜反应 :CuO +CO Cu +CO 2 (3) 与氧化铁反应 :Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2 (4)与水蒸气反应 : CO +H 2O CO 2+H 2 3、CO 2 (1)与水反应 :CO 2+H 2O H 2CO 3 (2)与碳单质反应 :C +CO 22CO (3)与镁单质反应 :2Mg +CO 22MgO +C (4)与氧化钙反应: CaO +CO 2 CaCO 3 (5) 与过氧化钠反应: 2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2↑ (6) 与少量氢氧化钠溶液反应: NaOH +CO 2NaHCO 3 OH -+CO 2 HCO 3- (7) 与过量量氢氧化钠溶液反应:2NaOH +CO 2 Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2CO 32-+H 2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+2CO 2 Ca(HCO 3)2 OH -+CO 2 HCO 3- (9) 与过量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+CO 2 CaCO 3 ↓+H 2O Ca 2++2OH -+CO 2 CaCO 3 ↓+H 2O

元素化合物化学方程式-高中化学必修一

元素及其化合物的化学方程式 有※的,还要写离子方程式! 一、钠及钠的重要化合物 1、常温钠与氧气反应 4Na+O2=2Na2O 2、加热条件下钠与氧气反应 2Na+O2△ Na2O2 3、※钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 4、※过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5、过氧化钠与二氧化碳反应(呼吸面具,供氧剂) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 6、※氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O 7、※氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳 NaOH+CO2 =NaHCO3 (OH-+CO2 =HCO3-) 可以分成两步写 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2OH-+CO2=CO32-+H2O) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-) 8、※碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 9、※碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑10、※碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应,碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 11、※碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别都能 与氢氧化钙(钡)溶液反应,都有白色沉淀 生成沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓ NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 2NaHCO3(过)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 12、※碳酸钠溶液与氯化钙(钡)溶液反应有白 色沉淀生成,碳酸氢钠溶液不与氯化钙 (钡)溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 13、※碳酸钠溶液能吸收二氧化碳气体发生 反应,碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳 气体 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+ CO2+H2O =2HCO3- 14、碳酸钠稳定受热不分解,碳酸氢钠不稳 定受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 二、铝及其重要化合物 1、金属铝常温能与氧气反应,表面生成致密 氧化膜(加热也可);铝在氯气中燃烧。 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3Cl2点燃 ====2AlCl3 2、※铝能与酸(盐酸、稀硫酸)反应,铝还 有特性能与强碱溶液(氢氧化钠溶液) 反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 1

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