化学试题(2014.12.28) - 副本

扬州市江都区吴桥中学九年级化学试题

(时间：90分钟；分值：100分)

可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Mg:24 Ti:48 Fe:56 Cu: 64

一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列做法不利于节能环保的是

A ．工业废气处理达标排放

B ．减少使用一次性塑料制品

C ．提倡使用LE

D 节能路灯 D ．用电解水的方法制取氢气 2. 下列过程发生化学变化的是

A ．金属锈蚀

B ．干冰升华

C ．煤块粉碎

D ．提纯粗盐 3. 下列性质中，属于化学性质的是 A ．纯铁质软 B ．木炭常温下很稳定 C ．铜具有良好的导电性 D ．武德合金的熔点约为69℃ 4. 下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是

空气的组成

A

地壳中主要元素分布

B D

海水中主要元素分布

、C

人体中主要元素分布

5. 下列有关物质用途的叙述错误的是

A ．活性炭可用于净水

B ．一氧化碳可用于灭火

C ．液氧可用于火箭助燃剂

D ．CO 2可用于制汽水 6. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病

A ．钙

B ．硒

C ．锌

D ．碘 7. 下列溶液中的溶质，常温下为气体的是 A ．石灰水 B. 浓氨水 C ．碘酒 D ．生理盐水 8. 下列图示实验操作中，正确的是

A ．加热液体

B ． 称量固体

C ．滴加液体

D ．过滤 9. 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：

CO 2+3H 钌-膦铬合物、加压

CH 3OH+XH 2O 。下列有关该反应的说法正确的是

A ．属于置换反应

B ．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C ．氢原子数在反应前后发生了改变

D ．其中的X=1

10. 下列物质由离子构成的是

A ．氮气

B ．水银

C ．氯化钠

D ．水蒸气 11. 下列有关实验现象的说法不正确的是

A ．CO 2使无色石蕊试液变红 B

．碳酸钙放入稀盐酸冒气泡

C ．铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体

D ．点燃氢气有淡蓝色火焰

1 2 3/℃ 12. 下列有关说法错误的是

A ．常压下食盐水的沸点高于100℃

B ．二氧化锰是催化剂

C ．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D ．用水灭火是降低可燃物的温度至着火点以下 13. 下列物质的名称和化学式书写均正确的是

A ．硫酸钠：Na 2SO 4

B ．氢氧化铝：Al(OH)2

C ．氯化氨：NH 4Cl

D ．氧化铁：FeO 14. 下列说法的不正确的是

A. 10克镁在10克氧气中充分燃烧，生成固体的质量小于20克

B. 10毫升酒精与10毫升水混合，所得液体的总体积小于20毫升

C. 10克溶质质量分数为10%的食盐水与10克溶质质量分数为6%的食盐水混合，溶质质量分数小于

10%

D. 60℃ S 硝酸钾=110克，60℃时10克水与10克硝酸钾混合，所得溶液质量小于20克 15. 室温下，将适量下列物质放入100克的饱和硫酸铜溶液中，溶液质量一定不变的是

A ．水

B ．铁

C ．硫酸铜晶体

D ．氢氧化钠晶体

二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。）

16. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”

（C 3H 6S

）具有一定的杀菌食疗价值．下列有关硫化丙烯的说法

正确的是

A

．硫化丙烯中氢元素的质量分数最大

B ．硫化丙烯分子由由碳、氢、硫原子构成

C ．硫化丙烯中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1

D ．硫化丙烯的相对分子质量是74克

17. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是

A B C D A ．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

C ．向等质量、等浓度的稀硫酸和稀盐酸中分别加入足量的锌粉、铁粉

D ．50℃100克氢氧化钠饱和溶液恒温蒸发一定质量的水

18. 右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是 A ．t 1℃时，KNO 3的溶解度大于Na 4Cl

B ．t 2℃时，KNO 3溶液和NaCl 溶液的溶质质量分数可能相等

C ．提纯含有少量KNO 3的NaCl 可选用降温结晶法

D ．将t 3℃硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100克降温至t 1℃时， 析出的KNO 3晶体较多

19.

20.2

A．福尔马林中碳元素质量分数是16%

B．福尔马林中氢元素、氧元素质量比是2 ：1

C．甲醛与水以任意比混合，混合物中氢、氧元素质量比固定不变

D. 甲醛与水以任意比混合，混合物中碳元素质量分数固定不变

三．（本题包括3小题，共29分）

21．（12分）按下列要求填空

（1）写出下列微粒的化学符号：

汞原子；氮分子；二氧化硫分子；亚铁离子。

（2）用下列字母序号填空：a．O3b．明矾c．KClO3d．石灰石

①属于单质；②可用于工业炼铁；

③可用作净水剂；④可用于实验室制取氧气。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①二氧化碳与石灰水②铝与盐酸溶液

③实验室用双氧水制取氧气④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水

22．（8分）化学与生活、生产息息相关。

（1）某矿泉水的营养成分表如右图所示。

这里钙、镁、钾、钠是指（填“单质、元素、分子、原子”）。

自来水、蒸馏水、海水、矿泉水中属于纯净物的是。

（2）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，若在水中加入洗涤剂，

也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到作用。

（3）下列实验均用到水，其中水仅作为溶剂的是______（填字母序号）。

a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰(CaO)变成熟石灰[Ca(OH)2] （4）下列各组固体物质用水就可区分的是（填字母序号）。

a．CuSO4、ZnSO4b．CaCl2、CaCO3 c. NaOH、NaCl

（5）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是___________________________。

（6）“暖宝宝取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，发热原理是利用铁与水、_____反应放热，其中氯化钠的作用是_______________________。

23．（9分）联合国气候变化框架公约要求，发达国家要限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。

（1）绿色植物通过______作用吸收CO2，通过______作用将CO2释放到大气中。

（2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)_________。

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；

②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。

④用大量石灰水吸收

（3）CO2是宝贵的碳氧资源。科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：

2CO2 +6H2 ==1( )+ 4H2O ，理论上投入CO2与H2的质量比应是__________

请另举CO2一种用途(仅利用了二氧化碳的物理性质)________________。

（4）我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料-----二氧化碳聚合物。下列有关说法错误的是______

A. 生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。

B. 可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料。

C. 该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面。

D. 二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳

（5）工业上通过高温煅烧石灰石可获得氧化钙，同时得到二氧化碳，写出煅烧石灰石的化学反应方程式

___________________________，验证碳酸钙已完全分解的方法(用化学方程式表示)_ 四．（本题包括2小题，共18分） 24．（10

（1）写出指定编号的仪器名称：② 。

（2）以上 （从A —E 中选择）装置有一处明显的错误。利用改正后的装置继续完成后面的实验。 （3）欲使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 提取反应后残留物质中的二氧化锰，需要的玻璃仪器有烧杯、玻

璃棒、 若使用C 装置收集氧气，将导管口伸入集气瓶的最佳时机是 （4）如果选择B 装置制取氢气，为了控制氢气流速，可将仪器②换成_____________；实验中需要19.6%

的稀硫酸100克，配制时需要量取密度1.84g/mL 、溶质质量分数98%的浓硫酸______mL 。 (5)若要分离CO 2和CO 的混合气体，将混合气通过F 装置（液体药品均足量），先打开活塞_____(填“a ”或

“b ”)，即可得到_____气体。

25.（8分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，常温下较稳定，高温下可与许多物质发生剧烈反应。

如下图所示，是将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的工艺流程。请填写下列空白：

⑴氯化过程中，反应物有_____种，生成物有_____种；

⑵写出合成过程的化学反应方程式：___________________________； ⑶反应2Mg + TiCl 4 800℃

2MgCl 2 + Ti 的基本类型属_______反应，在Ar 气氛中进行的理 由是___________________，TiCl 4中Ti 的化合价是_____；

⑷在上述产业链中，生产4.8 Kg 钛，理论上消耗FeTiO 3_____Kg （不考虑生产过程中物 质的任何损失）。

⑸钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优越性_______________________(答一点即可)。

五.（本题包括1小题，共13分）

26.（13分）某研究小组按照图甲装置，做木炭与氧化铜反应实验时，发现虽然木炭、氧化铜全部反应，

但是很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

(NaOH) (CH 3OH)

B C D E F

a b

混合

气体

稀盐酸高温

[查阅资料]

① 木炭与氧化铜共热，发生的反应有：

C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑；C+4CuO 高温

2Cu 2O+CO 2↑；C+ CuO 高温 Cu+CO↑； ② Cu 2O 为暗红色固体，跟稀硫酸反应如下：Cu 2O + H 2SO 4= CuSO 4 + Cu + H 2O [猜想与假设]

猜想1：暗红色固体是： __________；猜想2：暗红色固体是Cu 2O 和Cu 的混合物； [验证方案]

方案一：取暗红色固体放入试管，再滴加足量稀硫酸，观察溶液是否变蓝即可； 方案二：取暗红固体与CO 充分共热，称量反应前后固体的质量变化，计算确定； 你认为方案____不可行。

[结论] 用正确方案进行实验，确认猜想2正确

[分析与交流] 同学们认为，通过改变反应物的形状、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加

明显，减少出现暗红色固体的情况。

（1）甲生建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是___________；

（2）乙生建议用B 装置替代A 装置。与A 相比较，B 装置中将试管直立放置的作用

是 。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，理论上你建议选择______ (填选项序号)。

A. 20︰3

B. 40︰3

C. 80︰3

这样选择的理由是____________________________________。 [实验与结论]

（1）按改进后的方案进行实验，确认乙装置不漏气，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看

到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

（2）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水

夹，可能出现的后果 。 （3）最终获得紫红色固体。

[实验反思]小组同学取到上述暗红色固体10克，按以下实验步骤测定铜的质量分数，同时获得硫酸

铜晶体。

（1）操作1和操作2的名称分别是_________、_________；

（2）根据以上数据，计算得出暗红色固体中单质铜的质量分数是_______；

（3）丙生分析以上实验操作，认为测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。请你分析导致误差

的原因：____________________________________。

A B