重庆市五区2014届高三学生学业调研抽测(第一次)理综试题
[机密]2014年
1月15日前
高2014级学生学业调研抽测（第一次）
理科综合能力测试试题卷
理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分。物理部分1至5页，化学部分6至9页，生物部分10至12页。满分300分。考试时间150分钟。
理综试卷分物理、化学、生物三部分，物理110分，化学100分，生物90分。 注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,将答题卡交回，试题卷自行保存。 物理 （共110分）
物理试题分为选择题、非选择题和选做题三个部分，总分110分。选择题和非选择题两部分学生必做；选做题有两题，考生从中选做一题，若两题都做，则按所做的第一题计分。
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。每题仅有一个正确选项） 1．下列有关物理学家和物理学规律的发现，说法正确的是
A ．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快
B ．伽利略根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动的原因
C ．迪卡尔通过研究物体的运动规律，在牛顿第一定律的基础上提出了惯性定律
D ．开普勒提出万有引力定律，并利用扭秤实验，巧妙地测出了万有引力常量 2．在题2图所示的坐标系内，带有等量正电荷的两点电荷A 、B 固定在x 轴上，并相对于y 轴对称。有一带正电的粒子，其重力忽略不计，从y 轴正方向上的M 点处以竖直向下的初速度沿y 轴向下运动，那么粒子从M 点向O 点运动的过程中
A ．电势能逐渐变大
B ．电势能先变大后变小，最后为零
C ．小球一定先做加速运动后做减速运动
D ．始终做加速运动，到达O 点时加速度为零
3．在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动的三颗卫星m1、m2、m3，轨道半径分别为r1、r2、r3，且321r r r <<，其中m2为同步卫星，若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则 A ．三颗卫星中，m3的质量最小
B ．三颗卫星中，m3的向心加速度最大
C ．m1绕地球运动的周期可以是1小时
D ．相同的时间内，m1通过的路程最大
4．如题4图所示，质量为m 、长为L 的直导线用两绝缘细线悬挂于水平轴O O '上，并处于匀强磁场中。当导线中通以沿x 正方向的电流I ，且导线保持静止时，悬线与竖直方向夹角为θ。则磁感应强度的最小值及对应的方向为
题2图
A ．IL mg
，y 轴正向 B ．θtan IL mg
，z 轴负向
C ．θsin IL mg
，沿悬线向下 D ．θcos IL mg
，沿悬线向上
5．如题5图所示，水平桌面上的轻质弹簧一端固定，另一端与小物块相连，弹簧处于自然长度时物块位
于O 点（图中未标出)）。物块的质量为m ，AB =a ，物块与桌面间的动摩擦因数为μ。现用水平向右的力将物块从O 点拉至A 点，拉力做的功为W 。撤去拉力后物块由静止开始向左运动，经O 点到达B 点时速度为零。重力加速度为g 。则关于对上述过程的分析，
下列说法错误的是
A ．物块在A 点时，弹簧的弹性势能小于
mga W μ21
-
B ．物块在B 点时，弹簧的弹性势能小于mga
W μ23
-
C ．经O 点时，物块的动能小于mga W μ-
D ．物块动能最大时弹簧的弹性势能大于物块在B 点时弹簧的弹性势能
二、非选择题（本大题共4小题，共68分） 6．（19分）（1）（6分）某同学在研究匀变速直线运动的实验中，打出的纸带部分如题6（1）图所示，用刻度尺测量出相邻的两个计数点AB 的长度为1s ，CD 的长度为3s ，已知
打点计时器打点频率为f ，相邻的两个计数点之间还有4个打印点未画出来。则相邻计数点间的时间间隔为 ，小
车运动的加速度a 为 ，求出打B 点时小车速度vB 为 。（用题目中所给物理量的对应字母进行表述）
（2）（13分）①某同学为了测量某阻值约为5Ω的金属棒的电阻率，进行了如下操作：分别使用10分度游标卡尺和螺旋测微器测量金属棒的长度L 和直径d ，某次测量的示数如题6（2）图1和题6（2）图2所示，长度L= mm ，直径d= mm 。
待测金属棒：Rx （阻值约5Ω）；
电压表：V1（量程3V ，内阻约3kΩ）；V2（量程15V ，内阻约9kΩ）； 电流表：A1（量程0.6A ，内阻约0.2Ω）；A2（量程3A ，内阻约0.05Ω）； 电源：E1（电动势3V ，内阻不计）； 滑动变阻器：R1（最大阻值约20Ω）；R2（最大阻值约1000Ω）； 开关S ；导线若干。
若滑动变阻器采用限流接法，为使测量尽量精确，电压表应选 ，电流表应选 ，滑动变阻器应选 （均选填器材代号）。正确选择仪器后请在题6（2）图3中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接。用伏安法测得该电阻的电压和电流，并作出其伏安特性曲线如题6（2）图4所示，若图像的斜率为k ，则该金属棒的电阻率ρ= 。（用题目中所给各个量的对应字母进行表述）
7．（14分）在一段平直公路上，质量为kg 1023
?的汽车，从静止开始做匀加速运动，经过2s ，速度达到
10m/s 。随后汽车以W 1064
?=P 的额定功率沿平直公路继续前进，又经过50s 达到最大速度。设汽车所受阻
力恒定，大小为N 105.13
?。求：
（1）汽车行驶的最大速度值；
（2）汽车速度为20m/s 时的加速度大小； （3）汽车从静止到最大速度所经过的路程。 8．（16分）在题8图所示装置中，AB 是两个竖直放置的平行金属板，在两板中心处各开有一个小孔，板间距离为d ，板长也为d ，在两板间加上电压U 后，形成水平向右的匀强电场。在B 板下端（紧挨B 板下端，但未接触）固定有一个点电荷Q ，可以在极板外的空间形成电场。紧挨其下方有两个水平放置的金属极板CD ，板间距离和板长也均为d ，在两板间加上电压U 后可以形成竖直向上的匀强电场。某时刻在O 点沿中线O O '由静止释放一个质量为m ，带电量为q 的正粒子，经过一段时间后，粒子从CD 两极板的正中央进入电场，最后由CD 两极板之间穿出电场。不计极板厚度及粒子的重力，假设装置产生的三个电场互不影响，静电力常量为k 。求：
（1）粒子经过AB 两极板从B 板飞出时的速度大小； （2）在B 板下端固定的点电荷Q 的电性和电量； （3）粒子从CD 两极板之间飞出时的位置与释放点 O 之间的距离。
9．（19分）如题9图所示，弹枪A A '离竖直墙壁BC 距离m 4.2=x ，质量kg 5.01=m 的―愤怒的小鸟‖从弹枪上A '点弹出后，抛射至光滑圆弧轨道最低点C 点，C A '的竖直高度差m 8.1=y 。―小鸟‖在C 处时，速度恰好水平地与原来静止在该处的质量为kg 3.02=m 的石块发生弹性碰撞，碰后石块沿圆弧轨道上滑，圆弧轨道半径m 5.0=R ，石块恰好能通过圆弧最高点D ，之后无碰撞地从E 点离开圆弧轨道进入倾斜轨道MN （无能量
损失），且斜面MN 的倾角037=θ，0
37=∠EOD ，石块沿斜面下滑至P 点与原来藏在该处的―猪头‖发生碰撞
并击爆它，石块与斜面间的动摩擦因数5.0=μ，PE 之间的距离m 5.0=s 。已知―小鸟‖、石块、―猪头‖均可视
为质点，重力加速度2m/s 10=g ，空气阻力忽略不计（6.037sin 0=，8.037cos 0=）。求：
（1）石块与―猪头‖碰撞时的速度大小；
（2）―小鸟‖与石块碰前的速度大小； （3）―小鸟‖与石块相碰之前离斜面 MN 的最近距离。
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）
10．【力学和电学】
（1）在平坦的垒球运动场上，质量为m 的垒球以速度v 水平飞来，击球手挥动球棒将垒球等速水平反向击出，垒球飞行一段时间t 后落地。若不计空气阻力，则
A ．垒球落地时瞬时速度的大小仅由初速度决定
B ．垒球落地时瞬时速度的方向仅由初速度决定
C ．垒球在空中运动的水平位移仅由初速度决定
D ．垒球在空中运动的时间仅由击球点离地面的高度决定
（2）如题10（2）图所示电路，电源的电动势V 5.4=E ，小灯泡L 上标有―2.5V 0.3A‖字样。当闭合开关S ，小灯泡L 恰好正常发光，电动机M 处于转动状态，这时理想电流表的示数A 0.2=I 。求：
①电源的内阻；
②电动机的输入功率。 11．【热学】
（1）下列叙述正确的是
A ．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏加德罗常数
B ．只要知道气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数，就可以算出气体分子的体积
C ．悬浮在液体中的固体微粒越大，布朗运动就越明显
D ．当分子间的距离增大时，分子间的引力变大而斥力减小
（2）如题11（2）图所示，一直立汽缸用一质量为m 的活塞封闭一定量的理想气体，活塞横截面积为S ，汽缸内壁光滑且缸壁导热良好，开始时活塞被螺栓K 固定。现打开螺栓K ，活塞下落，经过足够长时间后，活塞停在B 点，已知AB=h ，大气压强为p0，重力加速度为g ，且周围环境温度保持不变。求：
①活塞停在B 点时缸内封闭气体的压强p ； ②整个过程中通过缸壁传递的热量Q 。
化学 （共100分）
相对原子质量（原子量）：H —1 O —16 Fe —56 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求） 1．下列叙述错误的是
A ．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B ．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
C ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放
D ．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
2．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ①铁与稀硝酸 ②硫酸铜溶液与氨水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 A ．①②③ B ．①②③④ C ．②③ D ．③④ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH=13
的溶液中：Na+、CO
-23、Al3+、ClO －
B ．c(H+)/c(OH －) =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl －、SO -
24 C ．加入铝片能放出H2
的溶液中：Na+、HCO
-
3、Cu2+、SO -24
D ．水电离出来的c(H+)＝10－13mol·L －1
的溶液中：NH +
4、K+、NO
-3、SiO
-23
4．下列说法正确的是
A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA 族
B ．构成单质的分子中一定含有共价键
C ．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
D ．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 5．下列说法中，正确的是
A ．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B ．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大
C ．V1L pH=12的NaOH 溶液与V2L pH=2的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D ．在0.1mol·L －1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH 固体，Na+和
CO
-
23离子浓度均增大
6．―封管实验‖具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个―封管实验‖（夹持装置未画出），判断
下列说法正确的是
A ．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B ．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D ．四个―封管实验‖中都有可逆反应发生
7．一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：
3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应 一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示。下列说法中 不正确的是
A ．0～5 min 时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L －1·min －1
B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625
C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度
D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 % 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8．（14分）X 、Y 、Z 、W 、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y 、Z 、W 、P 位
于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L 。W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半。
（1）Z 的原子结构示意图为 ，W 与P 可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电 子式为 。 （2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa 下，Y 与P 形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为 晶体。
（3）Z 、W 、P 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （填化学式）。 （4）Y 与W 形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为 。 （5）X 的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发
生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为 ，若0.6mol X 的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为 。
9．（16分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx 在催化剂作 用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。
I ．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H 能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为 。 （2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C 装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨
气的效果最好 （填序号），从该方案
选择 的原料分析制气效果好的可能
原因
是 。
II ．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。 （1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。
（2）A 中反应的离子方程式为 。 （3）D 装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、 。 （4）D 装置中的液体还可换成 （填序号）。 a ．H2O b ．CCl4 c ．浓H2SO4 d ．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是 。 10．（14分）水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。 （1）下列说法中正确的是 （填序号）。 A ．每一个水分子内含有两个氢键
B ．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C ．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D ．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成―暖冰‖，则―暖冰‖中水分子的空间构型为 。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O ＋）。其中含有的化学键为 。 （4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA 加水配成0.1 mol·L －1的稀溶液，此时HA 在水中有0.1％发生电离，则由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。
（6）研究人员最近发现了一种―水‖电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e －== Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。
11．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
（2）已知：Fe(s)+21
O2(g)==FeO(s) △H=－272 kJ ﹒mol －1
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5 kJ ﹒mol －1 2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=－221 kJ ﹒mol －1 则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，
再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，
则参加反应的铁粉的质量为。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右下
图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下
列说法中正确的是（填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化
为，
该反应的化学方程式为。
生物（共90分）
一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 对一动物细胞某细胞器的组分进行分析，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别约为35%、0%、30%、20%、15%，则该细胞器能完成的生命活动是
A．结合mRNA，合成多肽链B．加工蛋白质，分泌到细胞外
C. 发出星射线，形成纺锤体D．进行有氧呼吸，产生CO2
2. 下列叙述正确的是
A．基因突变的频率越高，获得有利突变的几率就越大
B．长期使用农药，害虫的抗药基因频率会定向增大
C．细胞液与外界溶液的浓度差越大，质壁分离现象越明显
D．适宜条件下，酶颗粒越大催化效率越高
3．很多蔬菜和水果中富含维生素C。科学家在癌细胞培养液中加入维生素C（实验组）以研究其对癌细胞生长的影响。培养过程中定时检测处于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线。据此分析，下列有关说法正确的是
A．癌细胞的出现是抑癌基因突变成原癌基因并表达的结果
B．在10-11h时，实验组细胞对培养液中含氮物质、含磷物质的吸收速率最快
C. 在10h时，对照组中所有细胞的染色体数和DNA数均为体细胞的2倍
D．维生素C对癌细胞分裂间期的抑制作用比对分裂期的抑制作用明显
4．下列关于植物激素的叙述，正确的是
A．幼根中细胞分裂素含量较高，但不含乙烯
B．离顶芽越近的侧芽，因生长素浓度过低而生长缓慢
C．适宜浓度的赤霉素可促进细胞伸长，使植株增高
D ．在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性
5．抗原侵入机体后,会引起机体产生先天性免疫反应，同时释放出某种信号。机体内的树突细胞（具有树状分支和吞噬功能的细胞）获取信号后会引发T 细胞产生免疫反应。下列叙述正确的是
A ．树突细胞特异性识别抗原与糖蛋白密切相关
B ．效应T 细胞裂解靶细胞的过程与溶酶体密切相关
C ．T 细胞产生免疫反应后，会立即与抗原发生特异性结合
D ．树突细胞释放更多递质，加强免疫细胞的联系
6.蝴蝶的性别决定为ZW 型。有一种极为罕见的阴阳蝶，即一半雄性一半雌性的嵌合体， 其遗传解释如图所示。据此分析，下列说法正确的是
A ．由图可推断， Z 和W 染色体上的基因都与性别决定有关
B ．过程Ⅰ依赖于细胞膜的流动性，过程Ⅱ、过程Ⅲ表达的基因完全不同
C ．阴阳蝶的出现属于染色体变异，这种变异可以通过光学显微镜观察到
D ．若阴阳蝶能产生配子，则雌配子全部正常，雄配子全部不正常 二、非选择题(本题共3小题，共54分)
7.（每空2分，共20分）盐胁迫是指在高盐度环境中，植物生长受到影响。当今，世界上约20%的耕地和50%的灌溉地正在受盐分的影响，低浓度的盐胁迫能刺激植物产生应激反应，通过提高一些生理生化的代谢过程抵抗盐胁迫。亚精胺（Spd ），是一类含有氨基的化合物，能增强植物的抗逆性。某课题组研究了外源亚精胺对不同浓度 NaCl 胁迫下黄瓜的缓解效应。
实验步骤：
将生长状况一致的黄瓜幼苗随机均分为10组，1～5组分别用质量分数为0、20 mmol/L 、60mmol/L 、100mmol/L 、140mmol/L 的 NaCl 处理，另外5组在不同浓度的NaCl 处理的基础上再喷施等量的0.1 mmol/L Spd 。
五天后用氧电极法测定植物组织的光合速率与呼吸速率（用氧气的释放量和吸收量表示）。实验结果：记雌性一半 雄性一半 阴阳蝶
回答下列问题：
（1）该实验的自变量有 。在NaCl 浓度为0时，对照组氧气产生的速率是 μmol/㎡·s 。
（2）随着NaCl 浓度的增加，黄瓜幼苗的呼吸作用速率变化趋势是 。条件都适宜，用100mmol/L NaCl 处理的黄瓜幼苗在每天光照12小时情况下，能否正常生长？ 。
（3）课题小组成员从用高浓度的NaCl 处理的黄瓜幼苗中，分离出一株抗盐胁迫较强的植株。高浓度的NaCl 对该植株的形成起了 作用。
（4）从表中数据分析，在高盐胁迫下，导致植物细胞液浓度低于外界溶液浓度，植物因缺水而引起部分气孔关闭，导致 ，从而使黄瓜幼苗暗反应明显减弱。同时由于 的分解加快，影响植物光反应阶段中光能的吸收和转换。
（5）氧电极法是科研单位测定植物组织的光合速率与呼吸速率较常用的方法，在测定净光合速率时，需将实验装置于适宜的光照下；在测定呼吸速率时，需将实验装置进行 处理。该条件下，植物细胞产生二氧化碳的部位是 。
（6）实验结论： 。 8.（每空2分，共14分）如图为人体内一些生 理过程的示意图，其中①～⑤表示体内的激 素。请据图回答以下问题：
（1）病毒感染后，机体产热大于散热，体温升 高。与机体产热增加直接有关的激素 是 （填图中的数字）。 （2）下丘脑对胰岛B 细胞分泌胰岛素的调节方 式属于 。血液中有甲状腺激素 等多种激素，但每一种激素只作用于相应 的靶细胞，其原因是 。
（3）调节机体活动的最高级中枢位于 。 科学研究表明，短期记忆与神经元的活动 及神经元之间的联系有关，长期记忆可能 与 的建立有关。
（4）某人因为心慌等不适症状到医院检查，其部分结果如下：
推测此人功能异常的内分泌腺
是 ，判断的理由
是 。
9. （每空2分，共20分）―无酒不成席‖，以酒待客是我国的传统习俗。有些人喝了少量酒就脸红，我们称为―红脸人‖——体内只有乙醇脱氢酶（
ADH ）。有人喝了很多酒，脸色却没有多少改变，我们称为―白脸人‖。乙醇进入人体后的代谢途径如下，请回答下列问题：
乙醇脱氢酶（ADH ） （ALDH ） 氧
化分解
4号染色体上的
显性基因（A ） 12号染色体上的 乙醇 乙醛 乙酸 CO2+H2O
（1）饮酒后酒精以 方式被吸收进入血液。通过代谢，―红脸人‖血液中乙醛含量相对较高，毛细胞血管扩张而引起脸红，心跳加快等，皮肤散热增加，机体产生冷觉，但体温仍维持相对稳定。体温调节中枢位于 。
（2）经检测M 、m 基因也位于4号染色体上，则M 、m 与A 、a 称为 ，正常情况下这两对基因在减数分裂形成配子过程中应遵循 定律。
（3）―红脸人‖的基因型有 种；一对―白脸人‖夫妇，后代―白脸人‖与―红脸人‖的比为3：1。产生这一现象的根本原因是，原始生殖细胞在减数分裂形成配子过程中发生了 。
（4）基因控制生物性状除了图示途径外，基因还可通过控制 直接控制生物的性状。年轻人醉酒后，能较快恢复，而老年人喝少量的酒，醉态明显，长时间才能恢复，并且肝脏、脑组织等容易受损伤，其原因是 。
（5）若某正常乙醛脱氢酶基因在解旋后，其中一条母链上的G 会被A 所替代，而另一条链正常，则该基因连续复制n 次后，突变型乙醛脱氢酶基因占的比例为 。
（6）对某地区调查统计发现人群中不缺ADH 的概率为19%，有一对夫妻体内都含有ADH ，但妻子的父亲体内缺少ADH ，这对夫妻生下一个不能合成ADH 孩子的概率为 。
高2014级学生学业调研抽测（第一次） 理科综合能力参考答案及评分意见 物理
一、选择题（30分）
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 二、非选择题（68分）
6．（1）（6分）f 5
；50)(2
13f s s -；20)3(31f s s +（每空2分）
（2）（13分）①23.5；6.713（6.711至6.716均可）（4分） ②V1；A1；R1（3分）；实物连线如图所示
（3分）；L d k 42
π（3分）
7．（14分）解： （1）由m fv P =
得m/s 40m/s 105.11063
4
=??==f P v m （4分）
（2）由Fv P =
得N
103N 2010634
?=?==v P F （2分）
2333m/s
75.0m/s 102105.11032
=??-?=-=m f F a （2分）
（3）匀加速的位移
由
11
12t v x =
解得m 101=x （2分） 功率恒定段的位移
由
212222121mv mv fx Pt m -=
-
解得m 10002=x （2分） 汽车从静止到最大速度时经过的路程
m 1010m 1000m 1021=+=+=x x x （2分）
8．（16分）解：
（1）粒子经过AB 两板，由动能定理可知
221mv qU =
① （2分） 得
m qU
v 2=
（2分）
（2）粒子飞出B 板后，在Q 的作用下做匀速圆周运动，由受力分析可知Q 带负电 （1分）
且2)
2(22d v m d qQ k = （2分）
得
k dU
Q =
（2分）
（3）粒子沿CD 中线进入CD 间的电场，做类平抛运动
由vt d = ② （1分）
221at y =
③ （1分） 且
md qU
a =
④ （1分）
由①~④可得
4d
y =
（2分）
则飞出CD 板时的位置与O 点之间的距离为
d
y d y 43=
-=? （2分）
9．（19分）解：
（1）石块恰好过圆弧最高点D ，设在D 点时的速度为D v
R v m g m D
2
2
2= （2分）
解得m/s 5=D v
设石块在P 点与―猪头‖碰撞时的速度为P v ，石块从D 至P 的过程，由动能定理可知
[]2222222121cos sin )cos 1(D P v m v m s g m s R g m -=
?-?+-θμθθ （2分）
解得m/s 3=P v （2分） （2）设石块在C 点碰后的速度为C v ，石块从C 至D 的过程，由动能定理可知
2
222221212C D v m v m R g m -=
?- （2分）
解得m/s 5=C v
设―小鸟‖与石块碰前的速度为v ，碰后速度为v '，在碰撞过程，由动量守恒和能量守恒可知
C v m v m v m 211+'= （2分）
2
22121212121C v m v m v m +'=
（2分） 联解可得 m /s 4=v
（2分）
（3）将―小鸟‖从A '至C 的运动可逆向视为从C 至A '的平抛运动，设历时t ，―小鸟‖的速度与C A '连线平行，由
gt
v y =
v v x = x
y v v =
θtan （1分）
联解可得 s 3.0=t
此时―小鸟‖离C A '连线的距离设为h
θsin 2x h '=
（1分） vt x ='
（1分）
则―小鸟‖离斜面MN 最近的距离为h ?
h R h -+=?)cos 1(θ
（1分） 得m 54.0=?h （1分）
三、选做题 10．（1）D （2）（6分）解：①由闭合电路欧姆定律有
Ir U E += （2分） Ω=Ω-=-=
0.10.25
.25.4I U E r （1分）
②通过电动机的电流
A 7.1A 3.0A 0.2=-=-=L M I I I （1分） W 25.4W 7.15.2=?==M M UI P （2分）
11．（1）A （2）（6分）解：①设封闭气体的压强为p ，活塞受力平衡
由 pS mg S p =+0
得
S mg
p p +
=0 （2分）
②由于气体的温度不变，则内能的变化
0=?E （2分）
由能量守恒定律可得：气体放热
()h mg S p Q +=0 （2分）
说明：计算题有其它解法的参照给分 高2014级学生学业调研抽测（第一次） 理科综合能力参考答案及评分意见 化学 （共100分）
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C
8．（14分）（1）
（各2分，共4分）
（2）分子 （2分）
（3）HCl H2S SiH4 （2分）
（4）Al2S3 + 6H2O == 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ （2分） （5）3NF3＋5H2O==2NO ＋HNO3＋9HF 2.408×1023 （各2分，共4分） 9．（16分）I ．（1）生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水） （答化学式给分）（2分） （2）f （2分）
(NH4)2SO4受热不分解，CaO 又有吸水作用（合理答案均给分）（2分） II ．（1）F E B （2分）
（2）3Cu + 2NO3—+8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O （2分） （3）防止氨气溶解（或防止倒吸）（2分） （4）b （2分）
（5）未反应的NO 无法处理，会污染环境 （2分） 10．（14分）（1）C （2分） （2）V 形（2分）
（3）极性键、配位键（2分）
（4）加入可水解的盐（或答具体的物质） 106 （各2分，共4分） （5）c(Na ＋)+c(H ＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(OH －) （2分） （6）5MnO2 +2Ag +2NaCl ==Na2Mn5O10+ 2AgCl （2分） 11．（14分）（1）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ （2分） （2）－11 kJ·mol －1 （2分） （3）11.2 g （2分）
（4）①H2 - 2e －+ CO32– == CO2+H2O （2分） ②B C （2分）
③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分） 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3 （2分）
高2014级学生学业调研抽测（第一次） 理科综合能力参考答案及评分意见
生物
一、选择题（每小题6分，共36分）
二、非选择题（每空2分，共54分）
7．（20分）
（1）不同浓度的NaCl溶液、是否喷施0.1 mmol/L Spd 15.73
（2）先增加后降低（其它答案不给分）能（正常生长）
（3）选择
（4）CO2吸收（固定）量减少（答CO2浓度减少不给分）叶绿素
（5）遮光或黑暗线粒体基质（其它答案不给分）
（6）亚精胺能缓解盐胁迫
8．（14分）
（1）③
（2）神经调节激素与受体的结合具有特异性（或靶细胞表面才有相应的受体）
（3）大脑皮层新突触
（4）甲状腺甲状腺激素分泌过多抑制了垂体的分泌或如果垂体功能异常，甲状腺激素分泌量应减少（答任意一方面即可）
9．（20分）
（1）自由扩散下丘脑
（2）非等位基因基因的分离
（3）4 非同源染色体上非等位基因自由组合
（4）蛋白质的结构与酒精代谢有关酶的活性下降
（5）1/2
（6）9/38
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
2018届高考理综模拟试题
内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)， 就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X， 取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( )
高三上学期理综化学试卷
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
广东省广州市2018届高三上学期第一次调研理综试卷(含答案)
2018届高三年级广州调研考试 理综试题2018.12 相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 1．细胞的结构与功能是相适应的，下列叙述正确的是 A．细胞中蛋白质合成旺盛时，细胞核增大，染色体数目增多 B．细胞器膜把细胞分隔成多个区室，使多种化学反应同时进行互不干扰 C．卵细胞的体积较大，它与周围环境进行物质交换的效率较高 D．磷脂分子具有的特异性使细胞膜具有选择透过性 2．植物A被害虫咬伤后，受伤部位分泌的多肽S能激活相邻细胞内蛋白酶抑制剂基因，增加蛋白酶抑制剂的合成，从而抑制害虫消化道中蛋白酶的活性。据此分析正确的是 A．多肽S和双缩脲试剂发生反应产生砖红色沉淀 B．多肽S基因是害虫的攻击诱导植物A突变产生的 C．多肽S在植物A细胞间的信息交流中发挥作用 D．多肽S作为化学信息调节植物A与害虫的种间关系 3．下列关于免疫调节的叙述，正确的是 A．类固醇等免疫抑制剂可用于治疗系统性红斑狼疮 B．抗体与病原体结合后，直接使病原体裂解死亡 C．过敏反应是机体初次接受过敏原刺激时发生的功能紊乱 D．天花是一种由病毒引起的烈性传染病，能用抗生素治愈 4．下列叙述正确的是 A．生长素可由色氨酸经一系列反应转变而成 B．不同浓度生长素对同一器官作用效果不同 C．青鲜素容易合成、效果稳定，应广泛使用 D．达尔文在探究植物向光性时发现了生长素 5 实验材料实验目的 A 淀粉溶液还原糖的检测和观察 B 菠菜叶片观察细胞中叶绿体的分布 C 鸡的成熟红细胞制备纯净细胞膜并研究细胞膜的成分 D 洋葱鳞片叶外表皮观察植物细胞有丝分裂 6 性，其中A基因控制黑色素的合成，B基因控制黄色素的合成，两种色素均不合成时毛色呈白色。当A、B基因同时存在时，二者的转录产物会形成双链结构进而无法继续表达。用纯合的黑色和黄色
高三理综模拟题及答案
高三理综检测试题 化学部分 （总分值108） 斗鸡中学 王亚萍 第一部分 必答题 一．选择题（每小题6分，共48分） 1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N A C ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A 2。已知14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶 质质量分数将( ) A ．大于40% B ．等于40% C ．小于40% D ．无法确定 3．已知在pH 为4左右的环境中，Cu 2＋ 、Fe 2＋ 几乎不水解，而Fe 3＋ 几乎完全水解。工业上 制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( ) A ．加入纯Cu 将Fe 2＋ 还原为Fe B ．向溶液中通入H 2S 使Fe 2＋ 沉淀 C ．向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 为4左右 D ．向溶液中通入Cl 2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为4左右 4．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( ) ①糖类 ②塑料 ③石油 ④蛋白质 ⑤合成纤维 ⑥棉花 ⑦陶瓷 ⑧玻璃 ⑨天然气 ⑩水泥 ?合成橡胶 ?煤 ?油脂 ?羊毛 A.①④? B ．②⑤? C ．⑦⑧?? D ．③⑨? 5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH － ===AlO － 2＋H 2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋ ＋H 2O 2＋2H ＋ ===2Fe 3＋ ＋2H 2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋ ＋SO 2－ 4＋Ba 2＋ ＋2OH － ===BaSO 4↓ ＋2H 2O 6．硝酸在铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢 氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀的量(y )的关系示意图中正确的是( )
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
高三理综模拟试卷一(附答案及部分解析)
吉安一中2020届高考模拟卷理科综合（六） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28P31S32Mn55一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．以下判断细胞死活的方法及解释正确的是 A．用较高浓度的硝酸钾溶液处理洋葱外表皮细胞，一段时间后用显微镜未能观察到质壁分离现象，说明是死细胞 B．用健那绿处理人体蛔虫的体细胞，显微镜下没有发现被染成蓝绿色的线粒体，说明是死细胞C．通过显微镜观察到黑藻的叶绿体在细胞质中运动，并随着照射光线的强弱而改变受光面，说明是活细胞 D．因为活细胞膜具有选择透过性，用甲基绿吡罗红未能将人口腔上皮细胞的细胞核染成红色说明是活细胞 2．科学家从动物的胰脏中分离到一类低分子 量的蛋白质（Ub），能对细胞中的异常蛋白 （靶蛋白）贴上“标签”，被贴标签的靶蛋 白随即被蛋白酶水解，其过程如下图所示， 相关说法错误的是（注：AMP为一磷酸腺苷） A．Ub为靶蛋白贴标签的过程需要消耗能量B．靶蛋白水解过程与人消化道内蛋白质水解过程不同C．Ub在维持细胞内环境的稳态的过程中有重要作用D．Ub在靶蛋白水解过程中起到催化的作用3．图1为光学显微镜下观察到的某植物细胞质壁分离实验结果图，图2为质壁分离及其复原实验流程图，下列说法正确的是A．图1细胞若继续发生质壁分离，则该细胞的吸水增强 B．图1所示结果只能在图2中C处观察到 C．图1若视野比较暗，则只能通过调节反光镜使视野变亮 D．图1图2 所用的细胞中心法则是：DNA→RNA→蛋白质 4．人类色盲中有红绿色盲和蓝色盲之分。某地区正常居民中约有44%为蓝色盲基因携带者，下图为该地区某一家族遗传系谱图，下列有关说法正确的是 A．蓝色盲属于伴X染色体隐性遗传病 B．10号体内细胞最多有4个色盲基因 C．11号和12号生一个两病兼患男孩的概率为1/12 D．若13号与该地区一表现型正常的男性结婚，后 代患蓝色盲的概率是11/200 5．将某种二倍体植物①、②两个植株杂交,得到③,将③再做进一步处理,如下图所示。下列分析不正确的是 A．由⑤×⑥过程形成的⑧植株不属于一个新物种 B．由⑦到⑨的过程中,通常利用适宜浓度的秋水仙素处 理萌发的种子或幼苗 C．若③的基因型为AaBbdd,则⑩植株中能稳定遗传的个 体占总数的1/4 D．由③到④的育种过程依据的主要原理是基因突变 6．对如图所示实验的分析，正确的是
高三理综化学试卷及答案
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2020年高三上学期理综物理第一次考试试卷
2020年高三上学期理综物理第一次考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共5题；共10分) 1. （2分） 2008年北京奥运会上何雯娜夺得中国首枚奥运会女子蹦床金牌。为了测量运动员跃起的高度，可在弹性网上安装压力传感器，利用传感器记录运动员运动过程中对弹性网的压力，并由计算机作出压力-时间图象，如图所示。运动员在空中运动时可视为质点，不计空气对运动员的作用，则运动员跃起的最大高度为（g取10m/s2）（） A . 7.2m B . 5.0m C . 1.8m D . 1.5m 2. （2分）(2018·浙江选考) 用国际单位制的基本单位表示电场强度的单位，下列正确的是（） A . N/C B . V/m C . kg?m/（C?s2） D . kg?m/（A?s3） 3. （2分） (2019高二上·嘉兴期中) 2018年12月8日，肩负着亿万中华儿女探月飞天梦想的嫦娥四号探测器成功发射，“实现人类航天器首次在月球背面巡视探测，率先在月背刻上了中国足迹”。已知月球的质量为、半径为，探测器的质量为，引力常量为，嫦娥四号探测器围绕月球做半径为的匀速圆周运动时，探测器的（）
A . 周期为 B . 动能为 C . 角速度为 D . 向心加速度为 4. （2分）如图所示，两块粘连在一起的物块a和b，质量分别为ma和mb ，放在光滑的水平桌面上。现同时给它们施加水平向左的推力Fa和拉力Fb ，已知ma
陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
(完整版)高三理综模拟试卷(带完整答案)
2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间： 2017 年 12 月 13 日 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．当人所处环境温度从25℃降至 5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（）C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低 2 ．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是 A ．Q 可能位于细胞膜上 B ． Q 中可能含有硫元素 C．①不一定发生在细胞内 D．②必须依赖三磷酸腺苷5．下图所示实验能够说明 A ．效应 T 细胞的作用B．浆细胞产生抗体的作用 C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A ．图中 e 为感受器， a 为效应器 B．先缩手后产生痛觉的现象说明，痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C．受到刺激时，神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3．关于下列四图的叙述中，正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 （） A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl － Cl 键的键能为 b kJ/mol， H－ Cl 键的键能为 c kJ/mol ，则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A．甲图中共有 5 种核苷酸B．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A ．因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B．因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C．虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D．虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH -
2020高三模拟理综化学试题含答案
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷真题
2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷 一、单选题 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（） A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去 B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用 C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性 D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收 2. 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.287g。下列说法一定正确的是（） A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+ C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl- 3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH
比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 B 证明氧化性：H2O2强于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe2溶液中，溶液变成黄色 C 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 D 证明醋酸的电离过程吸热 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol A . A B . B C . C D . D 4. 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（） A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小 B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价 5. 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V小于20mL C .
2020年高考理综模拟试题(四)含答案及解析
2020年高考理综模拟试题（四） 理科综合能力测试卷共8页，满分300分。考试时间150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列有关生物膜上蛋白质叙述，正确的是 A．细胞膜控制物质运输时必须需要载体蛋白的协助 B．类囊体膜上没有行使催化功能的蛋白质 C．线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体 D．垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素的受体 2．下列对有关实验的描述中，正确的是 A．探究温度对酶活性影响的实验中不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关 B．叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠 C．在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统 D．调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查 3．下列叙述正确的是 A．进行有性生殖的植物都存在伴性遗传的现象 B．基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等 C．碱基对的改变属于基因突变，但不一定引起遗传信息改变 D．造成同卵双生兄弟或姐妹间性状差异的主要原因是基因重组 4．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。以下叙述不合理的是 A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽 B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗 C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果 D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域 5．miRNA是一种小分子RNA，某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质(W蛋白)的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下，下列叙述错误的是
山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案
2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N
辽宁省本溪市高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省本溪市高三上学期理综-化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（） A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 B . 光导纤维的主要成分是硅单质 C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D . 饮用水越纯净越好 2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（ Am）放射源的电离室。 Am含有的中子数是（） A . 51 B . 95 C . 146 D . 241 3. （2分）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（） 选项现象或事实解释 A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩 B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2 C K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水 D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应 A . A B . B
C . C D . D 4. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（） A . I﹣→I2 B . Fe3+→Fe2+ C . FeO→Fe D . HCl→AgCl 5. （2分）在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42- B . 含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－ C . 含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－ D . 室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42- 6. （2分） (2020·奉贤模拟) 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是（） A B C D 酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应 放热 植物油在空气中变质， 产生“哈喇”味 海水经风吹日晒获 得粗盐 A . A B . B C . C D . D