5.1质量守恒定律导学案
广福中学九年级化学学科导学案
学习目标1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反
应中的质量关系
2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微
观本质，认识到在一切化学反应中，反
应前后原子的种类、数目、总质量没有
增减。
3学会应用质量守恒定律判断和解释某
些现象
学习重点
质量守恒定律的内容
及微观本质。
学习难点
质量守恒定律的微观
解释。
学法指导实验探究、交流归纳、指导讲解、练习提高
学习流程预习
检测
一、前置检测：化学变化的实质是
二、课前准备：
1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进
行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。因此，被分解水的质
量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
2、叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，
原子的没有改变，原子的没有增减，原子
的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
任
务
导
学
三、自主互助学习、展示提升
知识点一：质量守恒定律：
白磷燃烧前后质量的变化
提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。
确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论。
提问：1、根据什么现象判断已经发生反应？
2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？
完成课本P94的表格
讨论盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因
解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反
应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质
量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
回答：质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律1. 进行有关的计算2. 推测一些物质的组成3. 解释一些实验事
实
点燃
点燃 知识点二：质量守恒定律的本质
从微观解释质量守恒定律：化学变化中___可分，＿＿＿不可分。所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
例、某化学反应可以用A+B=C+D 表示，回答下列问题：
（1）反应前有12gA 和8gB ，反应后生成10gC,A 消耗完全，B 剩余2g ，则生成D__g.
(2)参加化学反应的各物质质量总和为____g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.
(3) A 与B 参加反应的质量比为________。若24gA 完全反应则生成D 的质量为 g
四、教材详解：
1、 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
2、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、 强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、 从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”
小结： 宏 观 微 观
元素种类 六 原子种类
元素质量 不 原子数目
物质的总质量 变 原子质量
物质的种类 两个改变 分子的种类
一个可能改变 分子数目
例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2=Z 中，Z 的化学式为（ ）
A ．XY 2
B ．X 2Y 2
C ．X 2Y 4
D ．X 2Y
练习：某化合物X 燃烧时发生的反应为：2X+5O 2===4CO 2+2H 2O,根据质量守恒定律，可判断X 的化学式为（ ）
A. C 2H 4
B. CH 4
C. C 2H 2
D. C 6H 6
例2：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）
A ．Cu 、O
B ．Cu 、O 、H
C ．O 、H
D ．Cu 、H
练习1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。
练习2：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物
质的元素组成是 。
四、课堂小结
五、反馈练习：
1.下列说法正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和1 L 氧气反应能生成2 L 水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 ２、根据质量守恒定律，在2XY 2＋Y 2＝=2Z 的反应中，Z 的化学式是 [ ]
A.X 2Y
B.X 2Y 3
C.XY 2
D.XY 3 3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O 2==2CO 2+4H 2O ，则有关R 的组成叙述正确的是（ ）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
４、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。根据质量守
恒定律，推断X的化学式是（） A、CO B、CO2 C、NO D、SO2
5、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的
①物质种类②分子种类③分子数目④原子种类⑤原子数目⑥原子质量
A、①
B、②③
C、④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥
６、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）
A 5g水受热变成5g水蒸气
B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐
溶液
C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D 木炭燃烧
后质量减少
7、把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应
前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D 反应前质量/g 2 24．5 2 1 反应后质量/g 16．9 0 2 未回答下列问题：
（1）反应后D的质量是_______________g；
（2）C物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；
容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）
六、布置作业P98 习题1题和3题
点燃 点燃 广福中学九年级化学学科导学案
课题：5.1.2质量守恒定律 课型： 新授课 课时 ： 1课时 主备人： 王洁 赖井琼 学习目标 1.理解化学方程式的意义 2.能应用化学方程式的意义 学习重点 化学方程式意义的应用。 学习难
点 化学方程式意义的应用。
学法指导 交流归纳、指导讲解、练习提高 学
习
流
程 预习 检测
一、 课前自主学习 叫化学方程式。化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的 破裂成为 ，这些粒子再经过 而生成新物质的过程。 拓展拔高：将24.5g 氯酸钾与2g 二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g ，则反应生成的氧气的质量为 ，同时生成氯化钾 。（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气） 任 务
导
学 二、小组讨论学习 a 化学方程式提供的信息（意义） ⑴反应物是什么、生成物是什么、反应条件 ⑵反应物与生成物之间的质量比 ⑶反应物与生成物之间的粒子数量比 b 化学方程式的读法 （以C + O 2 ===== CO 2为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； ⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。 硫在氧气中燃烧的化学方程式2H 2 + O 2 =====2H 2O 试说出它的意义： 讨论：进行P97讨论
三、组内帮扶学习、展示
例、在化学反应A+B=C+D 中，5克A 与8克B 恰好完全反应，生成4克C,则生成D 的质量为_______，若有30克A 参加反应，则需要B 的质量为______,生成D 的质量为______.
同学们注意分析：完全反应、恰好完全反应的区别
四、反馈练习
1、在化学反应C+O2==CO2中，若有m个CO2生成，则参加反应的氧原子个数为（）
A、1/2m
B、m
C、3/2m
D、2m
2、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和
与反应后生成的个数比是（）
A、5：1：2
B、2：1：2
C、1：1：1
D、2：3：1
3、化学方程式可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化
硫
4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
5、30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种物质在上述
反应中的质量比为（）
A.2:5:7
B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:5
6、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化
碳的质量为（）
A.一定为（a+b）g
B.大于（a+b）g
C.小于（a+b）g
D.不大于（a+b）g 学习反思：
《质量守恒定律》学案
《质量守恒定律》学案 （一）复习回顾，课前热身： 请你用符号表达式表示以下的化学反应： 红磷在氧气中燃烧。 水通电分解。（二）实验探究，合作交流： A、验证化学反应前后物质的质量是否发生改变 1．提出问题：化学反应前后物质的总质量是否发生了改变？ 2．作出假设：反应前物质的总质量反应后物质的总质量反应前物质的总质量反应后物质的总质量 反应前物质的总质量反应后物质的总质量 3.初步探究 方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应的表达式：Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 步骤：1）将粗铁丝与锥形瓶中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡2）将粗铁丝放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。实验现象： 观察天平是否平衡： 4．得出结论：通过两个实验，同学们能够得出什么结论？ 分析关键词：该定律内容有几处关键词需要注意？ 5.反思：质量守恒定律是否是普遍的规律？ B、验证质量守恒定律是否是普遍规律 再次探究 方案二：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 预测结果： 步骤：1)盛有盐酸的小试管和装有碳酸钠粉末的小烧杯放在天平上称量m1
2)试管中盐酸倒入烧杯中观察现象 3)结束后，把烧杯放回托盘天平上称量m2，比较反应前后质量。 实验现象： 观察天平是否平衡： 表达式： 分析原因： 如何改进： C、质量守恒的原因 提出问题：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？用分子、原子的观点思考。 微观原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都（填变或不变），这就是质量守恒的微观原因。 【思考】那么化学反应前后什么一定发生了？ 课堂练习： 1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
质量守恒定律教学设计(2)
《质量守恒定律》教学设计 一、教学目标 根据学生情况以及教材内容，确定以下教学目标： （1）知识与技能 ①能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳； ②能正确说出并理解质量守恒定律的内容，能理解质量守恒的原因。 ①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力； ②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。 （3）情感态度价值观 ①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点； ②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 二、教学重点与难点 根据新课程标准，教材内容设置，对今后教学的影响以及学生的认知水平。我确定本节课的重点、难点为： 重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律 2、质量守恒定律的微观理解 难点：1、通过实验探究建立质量守恒定律 2、质量守恒定律的微观理解
三、教学方法 １、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥秘。 2、实验教学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析现象，探究质量守恒定律。 3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生理解质量守恒定律的实质；将实验步骤、原理、现象和结论直观地呈现在学生面前，提高学生做笔记的效率。 4、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。 四、教学过程 按“创设情境、激趣导入；实验探究、引出概念；大胆质疑、深化概念；剖析概念、探究本质；互动小结、巩固知识”五个环节组织教学。 1、创设情境、激趣导入。 上课之初，以一则小故事“福尔摩斯与华生关于如何称量青烟质量的对话......”引入新课，并设置悬念：“福尔摩斯的回答正确吗？聪明的同学们，你们怎么看？”。紧接着提出问题：化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化？通过创设情境，设置问题悬念，激发学生学习兴趣。 2、实验探究、引出概念。 这一环节设计了两个演示演示实验，让学生边看边记边想，通过对实验现象的分析得出质量守恒定律的概念。 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
第五单元讲 质量守恒定律 (学案)
第十一讲质量守恒定律 ：___________ 实验注意事项：（白磷燃烧实验）： 1、沙子的作用： 2、玻璃管作用： 3、气球作用： 4、本次实验关键点： 活动二、观察演示实验2，完成实验报告：1、碳酸钠与稀盐酸反应：表达式：现象：、天平2、镁带在空气中燃烧：表达式： 现象：、天平 思考：两个实验证明质量守恒定律不正确，这种说法对吗？为什么？如何改进？____________________________________________________________________ _____________ 活动三：分析质量守恒定律 1、为什么化学反应遵循质量守恒定律（即为什么化学反应前后物质总质量不 变？） ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________ 微观三个不变：_____________；_______________；______________宏观两不变:_______;________.两个一定变：__________;___________.一个可能变：_____________ 2.质量守恒定律适用范围： 说明：质量守恒定律只适用于，不适用于； 练习： 1）加热高锰酸钾后，为什么固体总质量增加？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________ 2）水能变成燃油吗？ ____________________________________________________________________ _____________
人教版初中化学九上5.1 质量守恒定律 学案
质量守恒定律学案 一、学习目标 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力 二、情景引入 七巧板游戏中，两位同学拼的图形一样么？所用七巧板的种类和数目一样么？化学变化的实质是什么？如果将每一个七巧板块比作原子，拼成的图形比作分子，化学变化同七巧板的变化类似么？那么化学变化中原子的种类、数目、质量变化么？由原子最终构成的物质的质量呢？ 你的推测是： 三、探究过程 探究1： 方案一：白磷燃烧前后物质总质量的测定 方案二：铁和硫酸铜（CuSO4）溶液反应前后物质总质量的测定 方案三：碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸（HCl）反应前后物质总质量的测定 A组同学做方案一和方案三，B组的同学做方案二和方案三，实验过程中认真观察现象，并将你所观察到的现象和得到的结果填在下表(质量读数读到小数点后一位)。
反应后m2 你的结论 探究实验的结论是： 探究2： 拧开方案三塑料瓶的瓶盖，再次称量塑料瓶的质量m3，比较m1，m2，m3，m1m2m。 实验分析： 实验结论： 探究3：1g水加热变成水蒸气，这个过程中质量没有变化，符合质量守恒规律么？ 你的结论是： 探究4： 碳 + 氧气二氧化碳 3 g 8 g 11 g 4 g 8 g 12 g？ 5 g 8 g 13 g ？ …… 你的新结论是什么？ 分析：如何完整地解释“参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和”呢？ 你的解释是： 应用讨论： 镁条在空气中燃烧后，质量与原来相比，如何了呢？ 随堂练习： 1）化学反应前后肯定没有发生变化的是：（） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量 A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤ 2）关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（） A水结冰前后质量保持不变这遵从质量守恒定律 B蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和 D质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 3）应用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。 4)已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，则石蜡中一定含有 A．C、H、O B．C、H C．C、O D．O、H 5）从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 ．．．的是 A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变
质量守恒定律教学设计
专题复习<<质量守恒定律>> 自学促能力形成！展示让魅力飞扬！ 知识梳理 质量守恒定律:__________化学反应的各物质的质量总和，____________反应后生成的各物质的质量总和。 ◆质量守恒定律应用于___________,不能应用于物理变化。 ◆质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 ◆化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物 质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 ◆不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 质量守恒的原因：从微观上看，化学反应前后，原子的____________;____________;______不变。 化学反应前后的“变”与“不变” 五个不变：宏观;参加反应的反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变。 微观；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。 两个一定改变：宏观；物质的种类一定改变。 微观；分子的种类一定改变。 可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。、 考点练习 ?例如：32克硫和64克氧气反应生成_____________克二氧化硫。 取10克石灰石样品（杂志不参与反应）与100克稀硫酸充分反应，余下物质总质 量为106.7克，则此过程中产生的二氧化碳的质量为___________克。 点击中考：质量守恒定律的应用 1.解释一些化学现象。 2.利用反应前后元素守恒确定物质组成元素。 3.利用反应前后原子的种类和数目守恒推断物质的化学式或化学计量数。 4.根据质量守恒定律进行各物质质量的计算。 1.解释化学现象： 成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 2.确定物质组成元素。 (1) 已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。 (2) 某有机物23克，在空气中完全燃烧后，生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物中含有碳元素的质量是克，含有氢的质量是____ 克，该有机物是由（填元素符号）元素组成。 3、能准确利用质量守恒定律本质（反应前后各原子的种类与数目相等）来推断化学方程式中的某物质的化学式。 （1）可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少可测定CO的含量。请写出X的化学式是。
质量守恒定律导学案
《质量守恒定律》导学案 学习目标 1：记住并理解质量守恒定律 2：初步学会运用观察、实验方法获取信息 3：要有严谨求实的科学态度 学习重点： 质量守恒定律的理解和解释。 课前检测：写出下列反应的符号表达式 1:磷的燃烧 2:氯酸钾制取氧气 猜测：反应物质量总和和生成物质量总和有什么关系？（大于/小于/等于） 自主学习： 1：质量守恒定律：参加的各物质的，等于反应生成物总和，这个规律叫质量守恒定律。 将气球中的碳酸钠 粉末倒入锥形瓶中 碳酸钠粉末
当堂检测 1：在A+B=C+D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好反映，生成3g C物质，则生成D物质的质量是（） A：3g B：4g C：6g D：9g 2、判断下列说法是否正确 （1）物质在空气中加热发生反应后，生成的总质量必定等于反应物的总质量（2）蜡烛燃烧后总质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 （3）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律 （4）10g的水变成10g水蒸气，质量不变，说明符合质量守恒定律 3：高锰酸钾受热后，固体质量减少，符合不符合质量守恒定律？为什么？ 4：右图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装 置图试回答： （1）试验中观察到的实验现象是 （2）用玻璃棒将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶 塞，原因是 （3）点燃红磷后，橡皮塞未塞紧，结果天枰的指针 （填“向左”“向右”“不”）偏转。 （4）装置中气球的作用是 （5）此实验用红磷的玻璃管点燃红磷，还可以用的方法点燃红磷； 若换成白磷，还可以用的方法使它燃烧。
《质量守恒定律》导学案2
．． 课 题 1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____， 砝码放_____。砝码要用______夹取。 2. 写 出 两 个 化 学 反 应 的 文 字 表 达 式 ____________________________ 、 ___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： 知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】 。 【阅读】课本实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。 【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不 系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应 后生成的各物质的 。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为 什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】 。 【实验探究】观察教师演示实验 5-1 和 5-2，并记录实验现象。 实验 实验 5-1 实验 5-2
质量守恒定律教学设计(公开课)
课题：质量守恒定律授课人：何美佳 班级：初三（12）班
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 （教学设计） 贵阳市第十八中学化学组 何美佳 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。 （2）能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。 （3）能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。 2．过程与方法 （1）通过实验探究过程，认识定量研究在化学上的重要地位和作用。 （2）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力。学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。 （3）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题。 3.情感、态度、价值观 （1）认识定量研究对于化学科学发展的重大意义，体会“见微知著”的思维方法。 （2）通过史实资料体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。 【教学重点】 学生在实验探究基础上认识理解质量守恒定律以及质量守恒的微观原因。 【教学难点】 从微观角度解释和分析质量守恒定律。 【教学方法】 实验探究法 【教学过程】 一、教学流程设计如下： 二、教学过程： 1、创设情境、引发问题 先由学生熟悉的实验入手，引导从质的角度分析化学变化，引出问题“从量的方面来看又是怎样呢？”接着介绍历史上两位化学家对此进行的研究，引出课题。 设计意图：让学生从已知知识开始，引导从不同角度分析问题，激发学习兴趣。回顾历
史，感悟不同的思想，引发思考。 2、实验探究、引导发现 （1）活动探究1：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况 教师演示实验，首先讲解其原理，引导学生观察实验并关注反应容器的选择是敞口还是密闭，学生针对方案展开评价。 课本活动与探究的方案操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。 设计意图：第一个实验由教师演示，规范实验操作，让学生明确探究方法---称量的方法，引导思考反应装置、物质状态有何特点。这是为下一步的学生探究实验作知识、经验和技能的铺垫。 （2）活动探究2，分组实验，分析讨论 在本组实验中，给探究小组提供以下实验仪器：托盘天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、 方案一：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 学生对探究实验设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。 根据实验现象，可刮掉铁钉表面的铜，引发思考：铁钉有没有反应完全？强调反应物是“参加”的部分，同时让学生意识到：有的化学反应速率较慢，虽然没有反应完全，但任何时刻都体现平衡。 通过这几个实验总结质量守恒定律内容，分析几个关键词：参加、化学变化、质量、质
质量守恒定律——(课时一)导学案
质量守恒定律——（课时一）导学案 质量守恒定律的含义 一.学习目标： 1.进一步掌握科学探究的方法；2，理解质量守恒定律的含义；3，会用质量守恒定律解释 一些化学现象和问题。 二，学习指导： 1.回忆什么叫化学反应？ 2.写出水电解反应的文字表达式，说出反应物、生成物及条件分别是什么？物质发生化学反应生成了新的物质，反应物与生成物之间的质量有什么样的关系呢？（提出问题） 3.活动与探究一、二根据实验方法和步骤进行实验，认真观察，记录实验现象及结论，完成，课本P91的表格. 4.质量守恒定律的含义是什么？我们着重注意理解哪些关键字？ 5.实验5-1、5-2根据什么现象判断已经发生反应？ 6.盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒 定律吗？为什么？ 7，质量守恒定律对我们有什么用？ 三.学习导航： 由上可知：反应前物质的总质量(m1)与反应后物质的总质量（m2）相等，即 人们经过许多化学反应进行了无数次的实验得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条普遍定律叫质量守恒定律，是一个普遍规律，对所有化学反应都适用。 2，质量守恒定律的内容是：参加化学反应的，等于反应后生成的。3，在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题： (1)守恒的范围是“参加反应的各物质”。即，不包括没有参加反应的物质或者剩余的那部分质量。例：在A+B=C+D 反应中，反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成的D的质量为。 (2)守恒的数量不是部分质量，即把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气态生成物都算在内。 (3) 质量守恒定律适用于任何（“化学变化”或“物理变化”）。 例：100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律对吗？
课题1《质量守恒定律》教学案(一)
第五单元课题1《质量守恒定律》教学案（一） 班级姓名 教学——学习目标： 知识与技能：通过实验测定知道质量守恒定律；定量理解质量守恒定律及其原因，应用质量守恒定律解释简单的实际现象和化学问题。 过程与方法：通过定性向定量的学习，感受由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 情感态度价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。教学——学习重点：质量守恒定律 教学——学习难点：质量守恒定律的全面理解。 课时：一课时 辅助教学：托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。 教学——学习过程： 引入：什么是化学反应？ 化学反应的本质特征是什么？ 新课学习： 问题：在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？ 作出猜测： 一、探究实验 1、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验 实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒 实验药品：白磷 实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。 实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。 实验结论：①实验中发生了化学变化 ②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量 讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？ ②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？ 2、铁与硫酸铜溶液反应实验 实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶 实验药品：铁钉、硫酸铜溶液 实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。 实验现象：铁丁表面出现红色固体，两次称量的质量相等。 实验分析：铁丁表面出现红色固体说明发生了化学变化。 实验结论：①硫酸铜与铁发生了化学变化； ②的硫酸铜与铁质量之和生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。 二、质量守恒定律 质量守恒定律是：反应的等于反应后。疑点分析：1、理解时要紧扣①参加化学反应；②各物质；③质量总和三个关键。 ①：只对参加化学反应了的物质而言，不参加化学反应的物质不考虑，参加了反应的物质不能遗漏。 ②：所有的物质，不能遗漏，特别是气体、沉淀等在审题时容易遗漏。 ③：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。
质量守恒定律导学案四
“质量守恒定律”辅助学习思路引导 一．学习目标 1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解； 2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。 二．复习和新知学习引导 1.写出四个有氧气生成的化学反应方程式 2.写出四个有氧气参加的化学反应方程式 3.任选一个反应，计算出各物质的质量比，然后把反应前的物质与反应后的物质的质量份数相加，你有什么发现？看周围的同学是否有同样的结果。 4.所有的化学反应中都有与此相同的特点，你能否想到这是为什么吗？ 5.在历史上，有人提出过一个叫“物质不灭原理”的假想，后来被称为质量守恒定律，主要含义是说物质可以发生变化，但物质的总量却保持不变，不会增加，也不会减少。你觉得有道理吗？为什么？ 6.任何原理和设想，都要经过科学实验或者事实的验证，才能成为让人信服的真理。我们在学习中意识到化学反应前后物质的总质量相等，这个规律称为质量守恒定律。它符合事实吗？能否用实验来验证呢？ 三．讲解和演示 1.演示实验：教材P92-93两个探究实验。 （1）磷与氧气的反应前后，物质的质量是否相等？ （2）硫酸铜溶液与铁钉反应前后物质的质量是否相等？ （3）写出两个反应的化学方程式，求出各物质的质量比，看反应前各物质的质量份数之和与反应后是否相等？ 2.原理分析： （1）用分子原子模型演示水分解的过 程，提醒学生注意观察，并用语言描述： 。 （2）原子是中的最小微粒， 也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。
（3）化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。整个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。 3.质量守恒定律的描述： 4.质量守恒定律的完整理解： （1）物质： （2）元素： （3）原子： （4）分子： 四．学以致用，加深理解 1.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有 _____和_____两种元素，可能含有_____元素。 2.2009预赛18.4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和 5.4gH2O，则该有机物（） A.只含碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D.含有碳、氢两种元素，不含氧元素 3.2011年河南中考15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得 的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。 4.有人说用6g碳与32g氧气反应，可生成38g二氧化碳，你认为对吗？为什么？写出化学方程式并列出相关数据说明。 5.某人以为将100g水加热蒸发，使之全部变为蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实可验证质量守恒定律。你以为正确吗？ 6.教材P983、4（作业） 五．思路清理 1.质量守恒是关于化学反应规律的定律，所有化学反应都符合质量守恒；物理变化不管质量是否变化，都与质量守恒定律无关。 2.质量守恒的同时，化学反应中各物质的质量还符合化学方程式所确定的质量关系，不能把随意给定的数值简单套入质量守恒定律中，要判断出所给定的物质的质量是否符合化学方程式所确定的质量比。 3.化学变化中“物质会变，质量守恒；原子重组，本身不变；分子可分，变成其他；元素不变，种类质量”。一些试题常通过质量分数计算某些元素的质量，注意体会其中的思路。
质量守恒定律导学案 (2)
樊城区第二代导学案 课题：质量守恒定律课型：新授课主备人：朱志强 课时：1课时 学习目标：1、通过实验，我将欣喜的认识质量守恒定律，能从微观角度理解质量守恒定律的实质。 2、我进一步了解化学方程式，并能说出化学方程式的意义。 3、我初步学会应用质量守恒定律解释一些化学反应现象。 4、通过学习，我将初步形成“物质是永恒存在的”唯物主义观点。
当堂测评 分层达标 【落实基础】★ 1、1g 镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A 、等于1g B 、小于1g C 、大于1g D 、无法确定 2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A ．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁带燃烧，生成物的质量比镁带的质量大 C.水结冰质量不变 D.蜡烛燃烧后质量减小 3、化学反应遵循质量守恒定律的原因是 A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变 C.物质的种类没有改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变 书本第98面课后习题第1、2、3、4 【发展能力】★★ 4、图-3形象地表示体系I 和II 中分子种类及其数目，其中“ ”、“ ”、“ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I →II 的变化过 程，下列说法不正确．．． 的是 A ．该过程发生了化合反应 B ．丁在该变化中一定作催化剂 C ．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH 3）的反应 D ．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:2 【提升素养】★★★ 5、在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确．． 的是 A ．该反应的反应物为A 和C B ．容器中发生的化学反应属于化合反应 C ．反应后，生成D 的质量为84g D ．反应后，待测A 的质量为26g 【反馈】学完本节课，我还有的疑惑是 图-3 I II
课题1质量守恒定律学案第三课时
第五单元 课题1 质量守恒定律 第三课时 【学习目标】 1．认识质量守恒定律； 2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论。 【学习重难点】 利用化学变化前后原子个数不变，元素种类不变解答实际问题 【教学过程】 【知识回顾】 1．质量守恒定律_______________________________________________________ ___________________________________________________________________ 2．质量守恒定律中的六个不变 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________。 【交流探究】 一、利用质量守恒，根据化学方程式求反应中某物质的质量 【例】12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g 〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，参加反应的和反应生成的各物质总质量不变（相等） 反应前 反应后 磷的质量：12.4g 五氧化二磷的质量：28.4g 氧气的质量：x 总和：12.4g +x 总和：28.4g 因为反应前后总和相等，即：12.4g + x == 28.4g x === 16g 反馈矫正1： a g 高锰酸钾装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得试管内残余固体为 b g ，则生成氧气 ________________ 二、利用质量守恒，根据化学方程式确定物质的化学式 【例】硝酸易发生↑+↑+===2233424O X O H HNO 光照 反应，则X 的化学式为_______ 〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变 反应前 反应后 氢原子个数：4 氢原子个数：4 氮原子个数：4 氮原子个数：0 氧原子个数：12 氧原子个数：8 所以4X 中共有4个氮原子和4个氧原子，X 的化学式为NO 反馈矫正2：向Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸，发生飞化学反应为 NaCl X HCl CO Na +===+32 则X 的化学式为（ ） 3 3222a HCO N D CO H C CO B O H A 、、、、 三、利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成
质量守恒定律复习课教学设计说明
《质量守恒定律》复习课教学设计 一、教学容分析 本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。本节的核心容即质量守恒定律及其在化学中的应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。在中考中约占1.5-4分。 二、复习目标 知识与技能： 1.知道质量守恒定律的容及注意事项。 2.理解质量守恒定律的实质。 3.质量守恒定律在具体题型中的应用 4.质量守恒定律的实验探究 过程与方法： 在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。利用质量守恒定律解决相关问题。 情感态度价值观： 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 三、复习重难点 复习重点：质量守恒定律的探究及应用 复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用 四、教法：提问、讨论、探究等
板书设计质量守恒定律（复习） 理解—----适用围 探究—----方案设计 原因-—---微观解释
应用-—---典题分析 典型例题： 例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( ) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 例2【2017·】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。下列说确的是( ) 例4【2016 ·一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 、t2 下列说法中不正确的是( ) A．乙物质一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 例5【2017 质量分数如图15－3所示。则有关说法中不正确的是( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
质量守恒定律教学设计2
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 灵璧县禅堂中学曹一翔 一、教材分析 在质量守恒定律中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律教给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。然后教材又给出了【实验 5-1】、【实验 5-2】两个实验，比较反应前后质量变化情况，并讨论发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。结合前面的教材的学习，为进一步学习化学方程式埋下了伏笔，质量守恒定律的教学能够让学生从原理上理解化学方程式，为以后化学方程式的学习以及有关化学方程式的简单计算打下理论基础。 二、教学理念和教学方式 【教学理念】：将科学探究作为教学的突破口，将“以知识为本”的传统教学转移到以“学生的发展为本”，体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维课程目标融为一体的化学教学价值观。在整个过程中，教师作为教学的组织者，提供一个探究方向；作为教学的促进者，为学力较低同学提供必要的帮助；作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。 教学方式】：采用小组为单位的合作学习机制。采取“科学探究”的教
学方式，具体采用“问题情景导入一一讨论猜想一一提出假设一一设计验证方案一一实验验证一一得出结论(质量守恒定律的涵义)一一多媒体课件微观演示，从微观解释质量守恒定律一一拓展反思、迁移应用”的课堂思路。使每一个学生 都是“动脑、动手、动口耳”地学习知识，采用口头交流的方式锻炼学生的语言表达能力，以及评价同学、评价探究方案的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)理解质量守恒定律的含义 (2)从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。 2、过程与方法 通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生定量研究化学的能力，培养学生的分析推理能力和解决问题能力。 3 ?情感态度、价值观： (1)通过科学实验研究的方法增强学生强烈的好奇心和探究欲, (2)培养学生严谨求实的科学态度。 (3)在小组合作探究的过程中，学习与他人合作共同学习。 四、教学重点、难点 教学重点：质量守恒定律的涵义及其运用； 教学难点：质量守恒定律的微观解释和迁移应用。 五、教学方法：激励情趣、实验探究、逻辑推理、拓展练习 六、教学用品 1、多媒体课件； 2、仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网 3、药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸钠、镁条、蜡烛。
质量守恒定律优质课比赛经典教案
质量守恒定律优质课比赛经典教案
《质量守恒定律》教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、正确理解质量守恒定律的含义 2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系 4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标 1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路 2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO 3、稀H2SO4实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法 3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观 1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦 2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点 3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析 从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中
学化学的学习，有着承上启下的作用。在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。 从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。 三、学情分析 已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握
质量守恒定律(一)导学案
质量守恒定律（一）导学案 学习目标 1、通过实验测定，记住质量守恒定律 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、能运用质量守恒定律解决一些问题。 重点难点重点：探究质量守恒定律，理解质量守恒定律 实验准备天平(6个)、锥形瓶(1个)、带胶头滴管的橡皮塞、气球、酒精灯、小试管(5个)、烧杯(10个)、铁钉(5个)、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、白纸 导学过程 【情景创设】4分钟 白磷+氧气五氧化二磷 在文字表达式中你可以获得哪些信息? 【提出问题】在化学反应中，反应前的物质总质量和反应后的生成物的总质量相比较，存在什么关系呢? 【作出猜想】 猜想一：反应前的物质总质量反应后生成的物质总质量 猜想二：反应前的物质总质量反应后生成的物质总质量 猜想三：反应前的物质总质量反应后生成的物质总质量【设计实验】(6分钟) 1、如果让你用实验探究物质化学反应前后的质量的关系，一般需要哪些步骤呢?(小组群学，达成共识。)
2、以磷燃烧为例，请你从下面的装置中选择一套适合的装置，并说明理由。(小组群学，达成共识) 【实验探究】(13分钟) 方案一：学生根据所观察到的现象，完成实验报告。 【我来探究】：(10分钟) 学法指导：按下列实验方案小组长组织本组成员进行实验探究，完成实验报告。注意各组要分工合作，发挥团结合作的精神且实验不能重复操作，只做一次，若不成功要认真分析原因。实验结束后，各组进行展示。 方案二： 1、将装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁钉一起放在已经调平的天平左盘上，使天平平衡。 2、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中，观察铁丝表面的现象。 3、一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上称量，观察天平是否平衡。(注意：不要动砝码，只观察是否平衡)
质量守恒定律复习课教学设计(2)
《质量守恒定律》复习课 教学设计 11号参赛教师
《质量守恒定律》复习课教学设计 一、教学内容分析 1﹑教学内容： 本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。 2﹑教学内容分析： 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习，学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！ 二、教学对象分析 由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。学生通过设计实验，认真分析他人的设计结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。 三、实验设计分析 化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。由于本节课是复习课，在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验，但安排学生设计实验方案及实验装置，探究验证质量守恒定律的注意事项。在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
新人教版九年级上册化学《5.1质量守恒定律》教案教学设计优秀教案
新人教版九年级上册化学《5.1质量守恒定律》教案教学设计优秀教案 20XX年新人教版九年级上册化学《5.1质量守恒定律》教案教学设计第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学目标 一、知识目标:（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。二、能力目标:提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。三、德育目标: 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神。 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。教学重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学难点应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加
探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。(三)教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。[板书]：一.质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应[实验]：演示课本第70页：实验4-2[学生活动]：认真观察、思考。[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分