天津市南开区2016高三化学二模试卷及答案

南开区2015～2016学年度高三理科综合能力测试(二)

（化学部分）

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I 卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．

的是 A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

D ．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料

2．下列叙述正确的是

A ．乙二醇和丙三醇互为同系物

B ．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C ． U 和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素

D ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

235 92 238 92

3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A ．pH =5的CH 3COOH 溶液和pH =5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等

B ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液中：c (Na +) > c (HCO 3—) > c (CO 32—

) > c (H 2CO 3) C ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中：c (Cl —) = c (I —

)

D ．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中：

2c (H +)－2c (OH —) = c (CH 3COO —)－c (CH 3COOH) 4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O

B ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ == 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+

C ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2 + 4H + + 4Cl — == Mn 2++ 2Cl 2↑+ 2H 2O

D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3—+ 6H + === Fe 3++ 3NO 2↑+ 3H 2O 5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A ．粗硅

SiCl 4 Si B ．Mg(OH)2 MgCl 2(aq) Mg

C ．Fe 2O 3 FeCl 3(aq) 无水FeCl 3

D ．AgNO 3(aq) [Ag(NH 3)2]OH(aq) Ag 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫

酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) == = 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)

电解池：2Al + 3H 2O == = Al 2O 3 + 3H 2↑

电解过程中，以下判断正确的是

△

电解 Cl 2 高温 H 2

高温 盐酸 电解 蒸发 盐酸 NH 3·H 2O 蔗糖

△ △

第Ⅱ卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

7.（14分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W

、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。请回答下列问题： （1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________。

（2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为________________________。

（3）Y 在周期表中的位置是__________________________。

（4）比较W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____> _____> _____> _____；比较Y 、Z 的气态氢化物稳定性强弱：_______>_______。

（5）X 的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：

_______________________________________________________________。

（6）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________。

（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

_________________________________________________________________。

8.（18分）已知： Ⅰ. 冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A 为一元羧酸，8.8 g A 与足量NaHCO 3溶液反应生成2.24 L CO 2(标准状况)，A 的分子式为_________________。 （2）写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式： __________________________________________________________________。

（3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B C 的反应方程式： __________________________________________________________________。

（4）C + E F 的反应类型为________________。

（5）写出A 和F 的结构简式：

A__________________________；F__________________________。

（6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出b 所代表的试剂为_______________。

Ⅱ. 有机物H 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性。

（7）H 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H 的路线流程图(其他原料任选)。 合成路线流程图示例如下：

CH 3CHO CH 3CH 2OH CH 2== CH 2

RCH 2COOH Cl 2RCHCOOH

Cl ONa + NaCl A

B D E OH 2

C 2H 5OH 24a

b ONa Cl ( )

H 2 催化剂，△ 170℃

浓硫酸

9.（18分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10-- 2，

K 2=5.4×10-- 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。 2242O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上

（1）甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_________。装置B 的主要作用是______________________________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置

A 、

B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、__________________________。装置H 反应管中盛有的物质是____________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是___________________________________。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强____________________________________________________。 ②草酸为二元酸____________________________________________________________。

（4）草酸和草酸钠（Na 2C 2O 4）可以在酸性条件下被KMnO 4溶液、MnO 2氧化，锰元素被还原为＋2价。KMnO 4

溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：

______________________________________________________________。

实验室常用固体草酸钠测定KMnO 4溶液的浓度。准确称取0.2000 g 草酸钠，放入锥形瓶中，加入100 mL 稀硫酸溶解，用配制好的KMnO 4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO 4溶液的体积分别是16.02 mL 、16.00 mL 、16.01 mL ，则KMnO 4溶液的物质的量浓度的计算式是：c (KMnO 4)== _________________________________

___________________________。

D E F 无水氯化钙 G H I

10.（14分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都

（1）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为：

_________________________________________________________。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g) + 2O2(g) === N2O4(l) △H1==－19.5 kJ·mol—1

②N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(g) △H2==－534.2 kJ·mol—1

写出肼和N2O4(l)反应的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为：_____________________________________________________________。

（4）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：(Ⅰ) 2NO2(g) + NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) K1△H1 < 0

(Ⅱ) 2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) K2△H2 < 0

①4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)的平衡常数K=____________(用

K1、K2表示)。

②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)= 7.5×10--3 mol/(L·min) ，则平衡后n(Cl2) = _______________mol，NO的转化率α1= _____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ______ α1(填“>”、“<”或“=”)，平衡常数K2 __________(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_________________________。

南开区2016年高三理科综合能力测试(二) （化学答案） 1C 2D 3D 4B 5A 6B

7．（14分）

（1）Al(OH)3 + OH — === AlO 2— + 2H 2O （2分）

（2）

（2分）

（3）第三周期第ⅥA 族 （1分）

（4）r (S 2—) > r (Cl —

) > r (Na +) > r (Al 3+) HCl > H 2S （各1分，共2分） （5）酸 （1分） Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + （2分）

（6）SO 2 + Cl 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl （2分）

（7）Cl 2O 7(l) + H 2O(l) === 2HClO 4(aq) △H == －4Q kJ ·mol —

1 （2分）

8.（18分）

（1）C 4H 8O 2 （1分）

（2） （各2分，

共4分） （3） （2分） （4）取代反应 （1分）

（5） （各2分，共4分）

（6）羟基、氯原子 （1分） NaOH 溶液 （1分）

（7） （4分） S 2－

Na ＋Na ＋HC O O CH 2CH 2CH 3HC O O CH CH 3CH 3

Cl C CH 3

3COOH + CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4Cl C CH 3

CH 3COOCH 2CH 3+ H 2O CH 3CH CH 3COOH Cl O C COOCH 2CH 3CH 3

3

CH 3Cl 2CH 2Cl CH 2OH 2盐酸CH 2OH 2CHO

9．（18分）

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 （1分） CO 2 （1分） 防止草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2的检验 （2分）

（2）①F 、D 、G 、H 、D 、I （2分） CuO （1分）

②H 中黑色粉末变为红色，其后的D 中澄清石灰水变浑浊 （2分）

（3）①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 （2分）

②用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍 （2分）

（4）①2MnO 4－+ 16H + + 5C 2O 42－＝＝ 2Mn 2＋ + 10CO 2↑+ 8H 2O （2分）

② （不写单位扣1分，3分）

10．（14分）

（1）2NH 3 + NaClO === N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）

（2）2N 2H 4(l) + N 2O 4(l) === 3N 2(g) + 4H 2O(g) △H == －1048.9 kJ ·mol —

1 （2分） （3）N 2H 4 + 4OH －－4e －

=== 4H 2O + N 2↑ （2分）

（4）① K 12/ K 2 （1分）

② 2.5×10-- 2 75% （各2分，共4分） > 不变 升高温度 （各1分，共3分）

（以上答案仅供参考，合理答案均给分） -12mol 0.2000g

5mol 134g mol 0.01601L ????