高中毕业会考化学试题

四川省普通高中毕业会考

化学试卷

（考试时间：90 分钟；满分：100 分）

本试卷分为第I 卷和第II卷两部分，全卷共8页

可能要用到的相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Ba－137

第I 卷（选择题共50 分）

注意事项：(1）答第I 卷前，考生务必用蓝、黑墨水钢笔或圆珠笔将自己的姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。

(2）每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

一、选择题（本大题包括25 个小题，每小题2 分，共50 分。每小题只有1 个选项符合题

意）

1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是

A．食盐中加碘盐B．服用含碘药片

C．大量食用海带D．注射含碘药剂

2．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

A．质子数B．质量数

C．原子序数D．电子数

3．28 14Si 元素位于周期表中

A．三周期IVA 族B．二周期IVA 族

C．三周期VIA 族D．二周期VIA 族

4．下列物质中属于合金的是

A．水银B．钢

C．金D．银

5．用酒精消毒的原理是

A．溶解作用B．还原作用

C．盐析作用D．变性作用

6．空气中含量最多的气体是

A．O2B．H2

C．N2D．稀有气体

7．下列气体中，不能用排空气法收集的是

A．CO2 B．H2

C．NO2 D．NO

8．浓硝酸应避光保存是因为它具有

A．强氧化性B．强酸性

C．挥发性D．不稳定性

9．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食

B．肉类食品用福尔马林保鲜

C．竹笋用二氧化硫气体漂白

D．用小苏打做发酵粉

10．下列物质不属于油脂的是

A．花生油B．润滑油C．羊油D．牛油

11．在SiO2+ 2C 高温

Si+2CO↑反应中，氧化剂是

A．SiO2 B．C

C．Si D．CO

12．下列物质中，只含共价键的是

A．H2O B．NaOH

C．KBr D．NH4Cl

13．下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A．SO2B．CO2

C．NH3D．HCl

14．A 、B 、C 都是金属，把A 、B 组成原电池时，A 为负极；把B 放人C 的盐溶液中，B 的表面附着一层金属C 。A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为

A．A > C > B B．A > B > C

C．B > A > C D．C > B > A

15．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色布条

B．用干燥的蓝色石蕊试纸

C．将气体通人硝酸银溶液中

D．用湿润的碘化钾淀粉试纸

16．下列气体溶于水中发生了氧化还原反应的是

A．CO2B．HCl

C．NO2D．NH3

17．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是

A．最外层电子数相同B．原子半径相近

C．都能与酸反应产生氢气D．都能与水反应生成碱

18．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是

A．铝不活泼

B．铝与氧气在常温下不反应

C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜

D．铝具有两性

19．浓硫酸不具有的性质是

A．与水混合放出大量的热B．加热能与木炭反应

C．能与铁反应放出氢气D．加热能与铜反应

20．在制水泥、玻璃和生石灰的生产中，都要用到的原料是

A．Na2CO3B．SiO2

C．CaCO3D．CaSO4

21．关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO ）的叙述中，不正确的是

A．能发生银镜反应

B．与氢气加成只能生成丙醛

C．在一定条件下可氧化成酸

D．可使溴水褪色

22．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是

A．乙醇B．乙酸

C．乙酸乙醋D．苯酚

23．下列离子方程式正确的是

A．钠和水反应：Na + 2H2O＝Na十＋2OH－＋H2↑

B．CO2通人足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O

C．Fe 和盐酸反应：2Fe + 6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

D．氧化铜溶于足量盐酸中：O2－＋2H＋＝H2O

24．常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，混合后所得溶液

A．pH ＝7 B．pH > 7

C．pH < 7 D．无法确定

25．向某溶液中滴人无色酚酞，溶液呈红色。下列离子在该溶液中一定能生成沉淀的是A．Na + B．Cl－

C．Fe3+ D．SO42－

第II卷（非选择题共50 分）

注意事项：(l）用蓝、黑墨水钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

(2）答卷前将密封线内的项目填写清楚。

二、填空·题（本题包括8个小题，每空1分，共28分）

26．选择造成下列环境问题的原因填空（填番号）。

(l）酸雨_______________。

(2）温室效应__________________。

(3）臭氧层被破坏______________。

(4）白色污染__________________。

(5）土壤污染________________。

A．空气中CO2浓度不断上升

B．大量使用塑料包装袋

C．工业上大量排放SO2

D．大量使用农药和化肥

E．大量使用氟里昂

27．1 mo1O2与1 molO3相比，所含分子数之比为___________，原子数之比为_________，同温同压下两种气体的体积之比为________________________。

28．在高温下，下列反应达到平衡：C ( s ) +H2O ( g ）CO ( g ) + H2 ( g ) （正反应为吸热反应）。如果升高温度，平衡向__________移动；如果增大压强，平衡向_________移动，如果增大水蒸气的浓度，平衡向_________移动。

29．冶炼金属常用以下几种方法：

①热分解法；②热还原法；③电解法

请将适宜冶炼以下金属的方法的标号填写在该金属后面的横线上。

(l）铝______________

(2）铁_____________

(3）汞______________

30．在0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液中，分别加人少量下列物质，请在下表中填写溶液中c十

31．市售气体打火机中的气体主要成分是丁烷，丁烷的结构简式为__________________，它的同分异构体的结构简式为____________________________，该同分异构体的名称为

____________________________________。

32．A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。含有A 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；B2是自然界中最轻的气体，B2在D2中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：(l）写出下列元素的元素符号：A _____________________、C_____________________ ;

(2 ) A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______________________________________________________ ;

(3）写出铁在D2中燃烧的化学方程式。

________________________________________________________________.

33．某有机物A ，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A~E 的转化关系如下图所示。已知B 为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14 倍。

(1）写出下列物质的结构简式：B_______________ , C_________________。

(2）请你列举出B 物质在化学工业上的一种用途：_______________________________。

(3）写出实现下列转化的化学方程式：

A + D E + H2O：_________________________________________________。

三、简答题（本题包括3 个小题，每空1 分，共12 分）

34．用一种试剂可以将K2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是____________________________________。用一种试剂可以将NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是__________________________。

35．实验室中分离难溶于水的MnO2和KCl组成的混合物的方法和步骤如下：

(l）先将混合物在烧杯中加人适量水溶解。为加快溶解速度，常采用的方法有_____________、_________________等。

(2）将所得液体进行__________________________，该操作所用玻璃仪器有________、__________、___________等。

(3）洗涤、干燥沉淀得到MnO2。将第（2）步操作所得液体进行蒸发、结晶得到KCl。

36．下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。

(l ) A 试管内发生反应的化学方程式是_____________________________________。

(2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显______________________色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________。

(3 ) B 管口喷有碱液的棉花的作用是_____________________。

四、计算题（本题包括2 个小题，共10 分）

37．( 4 分）将标准状况下的HCl 气体多少L 溶于适量水可以配得100 mL , 0.2 mol/L 的盐酸？

38．( 6 分）取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6.99g ，并有气体放出。试计算：

(1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；

(2）产生的气体在标准状况下的体积。

四川省二00七年普通高中毕业会考

化学参考答案

第I卷

第II卷

二、

26、（1）C （2）A （3）E （4）B （5）D

27、1：1 2：3 1：1

28、正反应方向逆反应方向正反应方向

29、（1）③（2）②（3）①

30、增大减小减小

31、CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2异丁烷（或2－甲基丙烷）

32、（1）Na O

（2）H+ + OH－＝H2O

（3）2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

33、（1）CH2＝CH2CH3CHO

（2）制聚乙烯塑料或制工业酒精等

（3）CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸

△

CH3COOC2H5+H2O

三、

34、稀硫酸AgNO3溶液

35、（1）搅拌、振荡

（2）过滤漏斗、玻棒、烧杯

36、（1）Cu+2H2SO4(浓）△

4

+SO2↑+2H2O

（2）蓝无色

（3）吸收多余的SO2，防止空气污染

四、

37、解：V（HCl）＝0.100L×0.2mol/L×22.4L/mol＝0.448L

38、解：有关化学方程式

①BaCl2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

②BaCl2 +Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

③BaCO3+2HNO3 ＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（1）n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝

6.99g

233g/mol＝0.03mol

所以c (Na 2SO 4)＝0.03mol

0.1L

0.3mol/L

（2）n (CO 2 )＝n (BaCO 3)＝16.84g －6.99g

197g/mol ＝0.05mol

所以V (CO 2 )＝0.05mol ×22.4L/mol ＝1.12L