2020中考化学知识点汇总
2020中考化学知识点汇总
第一单元走进化学世界
1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。
2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。
3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4.化学实验
(一).常用仪器及使用方法
可以直接加热的仪器是：试管. 蒸发皿 .燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯. 烧瓶 .锥形瓶
不可加热的仪器：量筒. 漏斗. 集气瓶 .水槽。
（二）测量液体体积的容器：量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。
（四）酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。
（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。
（六）药品的取用
(1)药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；
白磷要存放在水中，防止自燃。
(2)药品的取用的注意点:
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
（七）连接仪器装置
（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热
时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。
（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
一.空气中氧气含量的测定
1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；
2.装置要求：气密性良好；
3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；
4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
5.探究：
⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
⑵能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧
能否用碳.硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
二.空气的成分
氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量（名称.符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
四.空气的污染及防治
1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO
2.NO2）和烟尘等；
2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。
3.目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等）温室效应（CO2.CH4等）
酸雨（SO2.NO2等）白色污染（塑料垃圾等）
五.氧气
1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。
2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫
3.氧气制法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）
实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a.步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。
六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
第三单元物质构成的奥秘
一.原子的构成
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
（2）决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定元素的分类、化学性质：最外层电子数
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
二.元素
1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2.O3）不可能是化合物。
2. 地壳中元素由多到少排列：：O＞Si＞Al＞Fe
3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。
三.化学式与化合价：
1．几种数字的含义
Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 3+：3个铁离子
MgCl 2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H 2S ：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。
2H 2O 前面的2：两个水分子， H 后面的2： 每个水分子中含有2个氢原子
2.化合物中，各元素正.负化合价的代数和为零。
3.所以单质中元素的化合价为0。
4计算：
a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和
b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量×原子个数)之比
c.计算物质中某元素的质量分数：
质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×100%
第4单元 自然界的水
一.电解水的实验
1.电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
2.现象：正氧负氢，氢二氧一
二.水净化的方式
水的净化效果由低到高的是 静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉.氯气.二氧化氯。
三.硬水和软水
硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后有浮渣。
软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水。通过煮沸.蒸馏都能使硬水变成软水。
四.过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁）
（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸
（3）烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:
⑴ 接滤液的烧杯不干净 ⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ⑶滤纸破损
-2 +2
第五单元 化学方程式 质
量
守
恒
定
律 内 容
参加 化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的质量总和 。 原因 在化学反应前后，原子的种类.数目.质量都不变。 化学反应前后 宏观：元素的种类.元素的质量.物质总质量 微观：原子的种类.数目.质量 宏观：物质种类
微观：分子种类
宏观：元素的化合价 微观：分子数目
第六单元 碳和碳的氧化物
一.碳的几种单质
碳的单质有金刚石.石墨.C 60石墨变成金刚石属于化学变化。
1.金刚石（C ）：无色，不导电。是自然界中最硬的物质，可制钻石.刻划玻璃.钻头等。
2.石墨（C ）：深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。用于制铅笔芯、电极. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质）
4.焦炭：用于冶铁。
二、单质碳的化学性质
各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的稳定性
2.可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 CO 2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C+O 2 2CO
3.还原性
a ：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
b:C+CO 2 2CO
三、二氧化碳的制法
1.二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
2) 发生装置：固液不加热型，与制H 2相同。
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
2.二氧化碳的工业制法：
六个不变 两个一定变 两个可能变
煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1.物理性质：通常是无色.无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。
2.化学性质：
⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解
⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）
用途：灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂，温室肥料（增强温室植物的光合作用）
二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五.一氧化碳
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2.化学性质: （H2.CO.C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
⑵有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。
第七单元燃料及其利用
一、燃烧的条件(缺一不可)：
⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）
二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
⑴清除可燃物⑵隔绝氧气（或空气）⑶温度降到着火点以下。
图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”
三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。
五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气。（均为混合物，属于不可再生能源）
六、两种绿色可再生能源：沼气、乙醇
1.沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、瓦斯。
2.乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。
七、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
八、化学反应中的能量变化
1.放热反应：如燃烧.金属与酸的反应.酸碱中和反应.氧化钙与水的反应等。
2.吸热反应：（C+CO 2 2CO）
九、氢气
1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。
2.化学性质：
⑴可燃性： 2H2+O2 2H2O点燃氢气前，必须检验氢气纯度，防止发生爆炸。
⑵还原性： H2+CuO Cu+H2O现象：黑色氧化铜变红，试管口有水滴生成。
3.实验室制法：（锌和稀硫酸） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
4.氢气是最理想的燃料：
⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。
⑶决问题：①如何降低成本？②如何安全地运输.贮存氢气？
第八单元金属和金属材料
一、金属单质
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%）钢（含C：0.03%～2% ）
2.人类使用金属的顺序：铜、铁、铝。世界上金属年产量：铁>铝>铜
3.金属的物理性质：
⑴常温下为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的导热性、导电性、延展性
4.合金的特性：熔点低.硬度变大.耐腐蚀性增强。
5.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属之最：
⑴铝：地壳中含量最多的金属元素⑵钙：人体中含量最多的金属元素
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K.Ca.Na）
四、铁
1.铁的冶炼
原料：铁矿石.焦炭.石灰石.空气设备：高炉
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2
2.铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈
3.防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。
六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。
第九单元溶液
一、溶液：是由溶质和溶剂组成的。
溶剂：最常见的是水.汽油.酒精，没有说明的是以水作溶剂。
溶质：可以是固体.液体和气体，溶液中可以有多种溶质。
二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
三、溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体
溶于水时温度降低的物质有硝酸铵（NH4NO3）。
四、乳化与溶解
洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂具有乳化作用，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。
五、饱和溶液、不饱和溶液
1.判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能溶解，该溶液是饱和溶液
2. 相互转化：①改变温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
①改变温度②增加溶质③蒸发溶剂
六、固体的溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2.影响因素：内因是溶质和溶剂的性质；外因是温度，与溶质和溶剂的质量无关。
3.溶解度曲线
①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ；（冷却结晶）
②少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；（蒸发结晶）
③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。
七、气体的溶解度
1.概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
八.溶质的质量分数
2.配制一定溶质的质量分数的溶液
步骤：①计算②称量和量取③溶解（④装瓶贴标签
仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
一.常见的酸
1.
2.浓盐酸的特性：挥发性。（闻到:刺激性气味，看到: 白雾）
3.浓硫酸的特性：
⑴腐蚀性（化学性质）
⑵吸水性（物理性质）：常用作某些气体的干燥剂。
⑶溶于水时放热（稀释方法:酸入水，且搅拌）
4.酸的通性
(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
(2) 酸 + 金属→盐 + 氢气（置换反应）
(3) 酸 + 金属氧化物→盐 + 水（复分解反应）
(4) 酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应）
(5) 酸 + 盐→新酸 + 新盐（复分解反应）
二.常见的碱
1.
2.
3.碱的通性：
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物→盐+ 水
(3) 碱 + 酸→盐+水（复分解反应）
(4) 碱 + 盐→新碱 + 新盐复分解反应）
三、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH
1.pH与酸碱性的关系：
pH < 7,酸性,pH越小,酸性越强；pH = 7,中性；pH > 7,碱性,pH越大,碱性越强。
2.测定方法：可用 pH试纸测定，读数只能粗略测到整数位
注意点：pH试纸不能润湿，不能伸到待测液中
第十一单元盐和化肥
一、盐
1.
亚硝酸钠是有毒的工业用盐
2.盐的化学性质
①盐 + 金属→新盐 + 新金属，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶
②盐 + 酸→新盐 + 新酸，条件：有水、沉淀或气体生成
③盐 + 碱→新盐 + 新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成
④盐 + 盐→新盐 + 新盐，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成
二、酸.碱.盐的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；（2）碳酸盐只溶钾钠铵
（3）盐酸盐除氯化银外其余都溶；硫酸盐除硫酸钡外其余都溶；
（4）溶碱有五位：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氨水，氢氧化钙微溶；
三、粗盐的初步提纯
1.步骤：⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷计算产率
2.玻璃棒的作用：⑴搅拌，加速溶解⑵引流⑶防止液滴飞溅⑷转移固体
四、化肥
1.植物缺氮叶片发黄，缺钾倒伏
2.化肥的简易鉴别
一看外观;氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。碳酸氢铵有氨味
二加水溶解：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥不溶于水
三研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥放出刺激性气味的气体。
3.铵态氮肥不能和碱性物质（熟石灰、草木灰）混合使用。
第十二单元化学与生活
一、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。
其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。其中糖类是人体能量的主要来源，
1.蛋白质变性：：甲醛、重金属盐、酒精、加热。
食用了甲醛浸泡后的食物，该如何处理？吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。
酶
2.糖类：淀粉的化学式(C6H10O5 )n ，葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 +6H2O，
蔗糖的化学式C12H22O11，注：霉变食物不能食用的原因：含有黄曲霉素，有毒且耐热。
4.维生素：缺乏维生素C，会引起坏血病，缺乏维生素A，会引起夜盲症，
5.无机盐
（1）幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松
（2）缺铁会导致贫血（3）小孩食欲不振是因为缺锌
（4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大（5）缺氟会导致龋齿，氟过量会导致氟斑牙。
二、有机物
1.有机(化合)物：除了CO、CO2 、H2CO3 、碳酸盐之外的绝大多数含碳的化合物
2.天然有机高分子材料：如：天然橡胶、棉花、羊毛、蚕丝
3.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
（1）区分棉花.羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味且产物易捻碎的是棉花，有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维。
（2）包装食品的塑料是聚乙烯塑料
4.白色污染：废弃塑料引发的污染
中考化学精华知识点总结(打印版)
中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢 氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫 都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单 质
（4）常见的酸 （5）常见的盐 （7）常见的有机物
（8）常见化肥 物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸 钾 化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸 钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
最新中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
河南名校中考化学总复习知识点总结
河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初三中考化学复习重点知识点总结
初三化学复习重点知识点总结 １. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2．几种常见药品的存放
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ(OH)2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态) 2．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４ KＭnＯ4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(ＯH)２CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) ５.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐：白色↓:ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸)AgＣl、BaＳO4(不溶于稀HNO３)等 ②碱:蓝色↓：Cｕ（ＯH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓：Mｇ(OH)2。 6.（1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色) (2)无色无味的气体:Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO(剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:ＣO液体：ＣH３OH；固体：NaＮO２ＣuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSＯ4?５H2O、Cu（OＨ)2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2(淡蓝色） 红色：Ｃu(亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺(单质Ｓ)、含Ｆe3+的溶液(棕黄色） 绿色:FeＳO4?7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ)2CＯ3］ 无色气体：Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４ 有色气体:Ｃｌ２(黄绿色）、NO2（红棕色) 有刺激性气味的气体：NＨ３(此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除ＣO２可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无ＣO2)、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
2021中考化学必考知识点
本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学知识点归纳汇总(超详)
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。