2016-2017高三氧化还原反应练习题

2016-2017学年度高三氧化还原反应练习题

1．金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制 取Ti 的反应为Ⅰ． aTiO 2 + bCl 2 + eC

aTiCl 4 + eCO Ⅱ． TiCl 4 + 2Mg

Ti + 2MgCl 2

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C 、Mg 在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg 的还原性大于C ，C 的还原性大于TiCl 4；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2g Ti ，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e ﹣．

A ．①②④

B ．②③④

C ．②⑤

D ．③④

2．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2

②2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。

下列说法正确的是

A ．两个反应中均为硫元素被氧化

B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C ．氧化性：MnO 2>SO 42->IO 3->I 2

D ．反应①、②中生成等量的I 2时转移电子数比为1︰5

3．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH 4(g ）+4NO 2(g ）＝4NO(g ）+CO 2(g ）+2H 2O(g ）；ΔH=－574kJ/mol

②CH 4(g ）+4NO(g ） ＝2N 2(g ）+CO 2(g ）+2H 2O(g ）；ΔH=－1160kJ/mol

下列说法不正确的是

A ．由反应①可推知：CH 4(g ）+4NO 2(g ）＝4NO(g ）+CO 2(g ）+2H 2O(l ）；ΔH=－Q kJ/mol ，Q ＞574

B ．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C ．若用标准状况下4.48LCH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4kJ

D ．若用标准状况下4.48LCH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

4．已知重铬酸钾（K

2Cr 2O 7)溶液中存在如下平衡：Cr 2O 7 2-（橙色)+ H 2O 2H ＋+ 2CrO 42- （黄色),①

向2 mL 0．1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得

溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0．1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴

入适量（NH 4)2Fe （SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 7 2- + 14H ＋+ 6Fe 2+ 2Cr 3+（绿

色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。下列分析正确的是

A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡

B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 7 2-> Fe 3+

C ． CrO 42- 和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存

D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

5．黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S + 3O 2 →2Cu 2O + 2SO 2……① 2 Cu 2O + Cu 2S →6Cu + SO 2……②。则

A ．反应①中还原产物只有SO 2

B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应

C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 2 1mol

D ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A

6．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L 1-的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe （NO 3）3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b ）×63 g ②（a+b ）×189 g

③3（a+b ） mol ④)3

9(b a Vc +-mol A ．②④ B ．②③④ C ．②③ D ．①②③④

7．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO ）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加

7.65g ，则下列叙述中正确的是

A ．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH 溶液的体积为150mL

B ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为0.336L （标准状况下）

C ．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D ．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

8．已知X 、M 都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

(甲) XO 3n-+X n- + H + →X 单质+ H 2O(未配平)

(乙)M m++mOH -＝M(OH)m ↓

①若n=1,则XO 3n-中X 元素为+5价,X 位于周期表第ⅤA 族

②若n=2,则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4

⑤若m=3,则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A ．①③ B．④⑤ C．①② D．②③

9．还原沉淀法是处理含铬（含Cr 2O 72－和CrO 42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为

。 转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L ，CrO 42－有10/11转化为Cr 2O 72－，下列说法不正确的是

A ．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B ．若用绿矾作还原剂，处理1L 废水，至少需要917.4 g

C ．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6

D ．常温下，要使处理后废水中的c （Cr 3＋）降至1×105-mol ／L ，应调溶液的pH=5

10．锌与100 mL 18．5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6 L(标准

状况)。将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的氢离子浓度为0．1 mol/L ，下列叙述不正确的是

A ．反应中共转移3 mol 电子

B ．反应中共消耗1．8 mol H 2SO 4

C．反应中共消耗97．5 g Zn

D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

11．下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦ B．②④⑥

C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦

12．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH ＝5

13．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘酒中的碘

14．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误

．．的是

A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

B．乙中最多产生气体是0.2mol

C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1

D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

16．下列离子方程式或化学方程式中正确的有

①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2

⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

17．全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L 的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg

18．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误

．．的是

A．MnO2+4HCl（浓）2+Cl2↑+2H2O

B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。

②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____ ________________。

③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时负极附近pH变化，正极反应为：____ 。

（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4mol·L-l K2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。

20．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________

（3）根据上述反应可推知________________ (填序号)。

a．氧化性：H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

21．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

该反应中物质X应是________ ，b与c的关系是_____________ 。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________。

②每生成1mol FeO42-转移_______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为______ mo1。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高

．．．．时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在

温度较高

．．．．时KOH 与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5 mol电子

时，消耗的氯气

．．是mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42ˉ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + ，完成并配平上述反应的离子方程式。

23．（12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。

（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是。（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O﹦7X＋5FeSO4＋12H2SO4，X的化学式是，氧化剂是。

（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400 0C时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式。

（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式；

（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe-﹦Li x C6，正极发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池

总反应方程式。

24．（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：

（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为。

25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为。

（2）流程图中的吸收剂X 为（选填字母代号）。

a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液

（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为。

（4）反应④的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）K2FeO4的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是。

（6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

现称取1．98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe （SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为。

26．（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体（写化学式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

27．(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是__________ __________；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L；

（6）若用放置两周的KMnO 4标准溶液去滴定水样中Fe 2＋

含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。

28．(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N ）、磷（P ）、砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ）。请回答：

28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L 稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L 稀硫酸，得到的溶液能使酚酞

显红色。请比较所得溶液中NH 4+、 NH 3﹒H 2O 、SO 42— 三种微粒的物质的量浓度大小关

系： 。

29.含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg 单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。

30.铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。

31.五氟化锑（SbF 5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF 6（目

前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF 5可用于制备一般化学方法很难制备的氧

化性极强的F 2，其过程如下（均未配平）：

①KMnO 4 + KF + H 2O 2 + HF → K 2MnF 6 +O 2 + H 2O

②SbCl 5 + HF → SbF 5 + HCl

③K 2MnF 6 + SbF 5 → KSbF 6 + MnF 3 + F 2↑

反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF 5表现的性质为 ______性。

32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH 值相对稳定。

这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO 3—和H 2CO 3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH 能稳

定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L 的NaH 2PO 4溶液，81ml 0.2mol/L 的Na 2HPO 4溶液混合，配

制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H 2PO 4—H ++HPO 42—，请

根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。

29．(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的ml 10 1

2.0-molL 3KIO 酸性溶液滴加31

3.0NaHSO molL -溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：

①（ ）+I -3O ( )-3

HSO =( )+I 2( )+-24SO ( )+O H 2( ) ②+---++I =++I H SO O H HSO 3224232

回答下列问题：

（1）写出①反应的离子反应方程式 .

（2）根据①②反应写出还原性粒子--I I ,,23HSO 由强到弱的顺序 .

（3）溶液刚好褪色时，则消耗的3NaHSO 溶液的体积为 .

（4）预测已知向含有淀粉的3NaHSO 溶液滴加3KIO 溶液的现象 .

Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250c?，使其充分反应最后测得残余固

a>试回答下列问题

体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且b

（1）反应后中固体的成份及其物质的量是： .

（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为： .

（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是： .

30．（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3

＋完全水解成Fe(OH)

3]。请回答以下问题：

（1）第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是_____________________。有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

A．一定增大 B．一定减小

C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是____________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。

A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2

（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3

31．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为。

2016-2017学年度高三氧化还原反应练习题参考答案

1．C

【解析】

试题分析：①在反应Ⅰ中四氯化钛是氯气做氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中钛化合价降低，做氧化剂，正确。②反应Ⅰ中碳做还原剂，被氧化，反应Ⅱ中镁做还原剂，被氧化，错误；③反应Ⅰ中碳不能还原氧化钛，反应Ⅱ中镁能还原四氯化钛，说镁的还原性大于碳，在反应Ⅰ中碳做还原剂，四氯化钛做还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于四氯化钛，正确；④根据反应前后各元素守恒，有2a=c 2b=4a，所以a=1 b=c=2，正确。⑤将方程式相加，得TiO2 +2Cl2 + 2C + 2Mg =Ti + 2MgCl2+ 2CO，每生成48克钛，转移电子8摩尔，所以生成19.2克钛转移电子为3.2摩尔，错误。故选C。

考点：氧化还原反应的计算

2．D

【解析】

试题分析：A.反应①中电子从I-转移向Mn02，反应②中电子从NaHSO3转移向NaIO3，反应①中硫元素未被氧化，A项错误；B.根据上述分析，碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，B项错误；

C.对于同一个化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应②可以看出氧化性：IO3-＞SO42-，C项错误；

D.根据上述反应生成等量的I2，反应①转移2e-，反应②转移10e-，转移电子数比为1:5，D项正确；答案选D。

考点：考查氧化还原反应。

3．B

【解析】

试题分析：A、根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，Q>574，正确；B、物质的量相等的甲烷分别参加反应①、②，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，错误；C、标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为(574+1160）kJ/mol/2×0.2mol=173.4kJ,正确；D、0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.2mol×8=1.6mol，正确，答案选B。

考点：考查化学反应与能量、转移电子数的关系判断

4．B

【解析】

试题分析：A．实验②发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，A项错误；B．根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr2O72-是氧化剂， Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cr2O7

2-> Fe3+，B项正确；C．因为重铬酸钾（K

2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色)+ H

2O2H

＋+

2CrO42-（黄色),所以CrO42-和Fe2+在酸性溶液中发生反应生成Cr3+（绿色)、Fe3+，不能大量共存，C 项错误；D． K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，C（OH－)增大，D项错误；选B。

考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。

5．C

【解析】

试题分析：还原产物是化合价降低被还原的产物，反应①中氧元素的化合价降低，还原产物是Cu 2O 和SO 2，选项A 不正确；反应②中Cu 2S 既发生了氧化反应得到SO 2，又发生了还原反应产物是Cu ，选项B 不正确；将①和②二式相加可得：Cu 2S + O 2 →2Cu + SO 2 ，故1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 2 1mol ，选项C 正确。若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，同时生成1molSO 2，故转移电子数为6 N A ，选项D 不正确。

考点：氧化还原反应分析 涉及氧化产物、还原产物的判断，电子转移数目等。

6．B

【解析】

试题分析：A 、硫化亚铁中铁的化合价从+2到+3，硫从-2到+6，所以每a 摩尔硫化铁转移电子为9a 摩尔，b 摩尔氧化亚铁反应转移电子数位b 摩尔，所以发生还原反应的硝酸的物质的量为(9a+b)/3，所以未被还原的硝酸的物质的量为)3

9(b a Vc +-mol ，根据硝酸铁中的硝酸根计算，未被还原的硝酸的物质的量为(a+b)×3mol，所以其质量为(a+b)×3×63，所以选②③④ ，选B 。

考点：硝酸的性质，氧化还原反应，电子守恒。

7．C

【解析】

试题分析：最终得到的沉淀是氢氧化镁、氢氧化铜，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g ，即与金属阳离子结合的氢氧根的质量是7.65g ，物质的量是7.65g ÷17g/mol ＝0.45mol 。根据电荷守恒可知金属失去电子的物质的量是0.45mol ，根据电子得失守恒可知生成NO 的物质的量是0.45mol ÷3＝0.15mol 。则A ．当生成沉淀达到最大量时，由于不能确定硝酸的物质的量，因此不能确定消耗NaOH 溶液的体积，A 错误；B ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为0.15mol ×22.4L/mol ＝3.36L （标准状况下），B 错误；C ．当金属全部溶解时，根据氢氧根是0.45mol 可知与金属阳离子结合的硝酸根的物质的量也是0.45mol ，则参加反应的硝酸的物质的量＝0.45mol ＋0.15mol ＝0.6mol ，C 正确；

D ．不能确定参加反应的金属的总质量，D 错误，答案选C 。

考点：考查金属与硝酸反应的有关计算

8．D

【解析】

试题分析：①若n ＝1,则XO 3n-中X 元素为+5价，X —能存在，说明达到了稳定结构，因此X 应位于周期

表第VIIA 族，①错误；②若n ＝2，则X 可以是S 。浓硫酸具有强氧化性，能与H 2S 反应，②正确；③若m ＝1，则M 可能是银，硝酸银与氨水反应时互滴时的现象不同，硝酸银滴入氨水中开始没有沉淀，而氨水滴入硝酸银溶液中立即产生白色沉淀，氨水过量沉淀消失，③正确；若m ＝2，如果M 是铁，则则在空气中蒸干、灼烧硫酸亚铁溶液过程中硫酸亚铁能被空气氧化为硫酸铁，④错误；⑤若m ＝3，如果是Al ，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铝会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，⑤错误，答案选D 。

考点：考查元素推断的有关判断

9．B

【解析】

试题分析： CrO 42﹣为黄色的，Cr 2O 72﹣为橙色的，溶液颜色保持不变，说明各物质的浓度不再改变，则

反应达到达平衡状态，A 对，不选；液中铬元素的含量为28.6 g/L ，在1L 废水中铬元素的物质的量

为n(Cr）=28.6g/L×1l÷ 52g/mol =0.55mol ， Cr的化合价为 +6价，反应后变为+3价，Fe2+反应后变为Fe3+，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得：n(Fe2+）=3×0.55mol=1.65mol，则

m(FeSO4·7H2O）= 1.65mol×278g/mol=458.7g，B错,选B；反应 2CrO42﹣(aq）+2H+(aq）Cr2O72

﹣(aq）+H

2O的平衡常数为K= c(Cr2O72-）/ c2(H+）·c(CrO

4

2-），c(CrO

4

2-）=[(28.6÷52）

÷11]mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-）=(11÷2）×c(C rO42-）=0.25mol/L,则可得c(H+）=10-6mol/L,故pH=6,C 对，不选；根据溶度积的表达式有： c(Cr3+）·c3(OH-）=1×10﹣32，c3(OH-）=10﹣32÷10﹣5=10﹣27，得c(OH-）=1×10﹣9，则c(H+）=10﹣5，所以 pH=5，D对，不选。

考点：平衡状态的判断、溶度积的应用。

10．D

【解析】

试题分析：由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀，所以反应中会产生氢气，即33．6L气体是SO2和氢气的混合气，物质的量是33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，转移电子是3．0mol，A正确；剩余硫酸是0．05mol，所以消耗硫酸是1．80mol，B正确；根据电子得失守恒可知，消耗锌是1．5mol，质量是1．5mol×65g/mol ＝97．5g，C正确。生成硫酸锌是1．5mol，所以被还原的硫酸是1．80mol－1．50mol＝0．30mol，则生成SO2是0．3mol，因此氢气是1．2mol，即气体中SO2与H2的体积比为1:4，D不正确。故选D。考点：考查了浓硫酸的性质和氧化还原反应的计算等相关知识

11．C

【解析】

试题分析：①离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故粒子半径：S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，错误；②同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，正确；③同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，形成阴离子的还原性逐渐减弱，离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，错误；④同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，正确；⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，正确；⑥同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，正确；⑦同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，正确，选C。

考点：考查元素周期律。

12．C

【解析】

试题分析：A．溶液的颜色深浅与离子的浓度有关系，因此溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态，A正确；B．1L废水中铬元素的含量为28.6g，物质的量是28.6g÷52g/mol＝0.55mol，转移0.55mol×3＝1.65mol电子，则根据电子得失守恒可知消耗亚铁离子的物质的量是1.65mol，质量是1.65mol×278g/mol＝458.7g，B正确；C．设CrO42-的起始浓度是11mol/L，则反应后CrO42-的浓度是1mol/L，生成Cr2O72-的浓度是10mol/L，则根据平衡常数K＝1×1014可知溶液中氢离子浓度是

L /mol 1010

111013142-??＝，因此转化后所得溶液的pH 不等于5，C 错误；D ．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr 3+)降至1×10-5mol ／L ，则溶液中氢氧根的浓度是L /mol 101010935

32---＝，则氢离子浓度是10—5mol/L ，所以应调溶液的pH ＝5，D 正确，答案选C 。 考点：考查化学平衡判断以及溶度积常数的应用

13．A

【解析】

试题分析：MnO 2固体与浓盐酸需要加热，制取的Cl 2中混有HCl 和水蒸气可分别通过饱和食盐水、浓硫酸除去，然后收集，尾气用碱石灰处理，A 对；与KI 反应的可能是Cl 2或Br 2，不能确定只是Br 2与KI 反应，所以不能比较Br 2和I 2的活泼性，B 错；FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应是溶液变为血红色，没有沉淀生成，C 错；碘酒中的碘不能直接分液出来，D 错，选A 。

考点：化学实验操作和实验目的的评价。

14．D

【解析】

试题分析：A 、Cl 2具有氧化性，a 处变蓝，说明氯气把碘化钾中的碘制取出来：Cl 2＋2I －=2Cl －＋I 2淀

粉遇碘单质变蓝，，Cl 2>I 2，b 处变红棕色，说明氯气把溴置换出来：Cl 2＋2Br －=2Cl －＋Br 2，Cl 2>Br 2，

不能推出Br 2>I 2，错误；B 、c 处先变红，说明此处有酸生成，后褪色，说明有强氧化性物质生成，Cl 2＋H 2O V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ

放电充电 HCl ＋HClO ，错误；C 、d 处立即褪色，可能产生漂白物质，也可能是与NaOH 反应造成的，错误；D 、e 处变红色，说明生成了Fe 3＋，Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe 3＋＋2Cl －，还原性：Fe 2＋>Cl －，正确。

考点：考查氯气的性质。

15．A

【解析】

试题分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g 铜粉，可知发生反应为：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3—3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故溶解9.6g 铜粉，则被还原的NO 3—为0.1mol ，参加反应的H ＋为0.4mol ，向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g 铁粉

即溶解铁粉为0.25mol ，故有0.2molH ＋与铁反应生成H 2，故原混合溶液中含NO 3—物质的量为0.2 mol ，

A 项错误；一种生成气体为0.1+0.1=0.2mol ，故

B 项正确；原混合酸中硝酸的浓度为：0.1mol÷0.1L=1.0

mol·L －1，C 项正确；原混合酸中H 2SO 4浓度为[（0.4+0.2-0.1）/2]mol÷0.1L=2.5 mol·L －1，故D 项正确；本题选A 。

考点：化学计算。

16．A

【解析】

试题分析：①向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2，因为CO 2过量，故产物应为碳酸氢钙不应为碳酸钙，故

①错误；②向次氯酸钙溶液中通入SO 2，次氯酸钙具有强氧化性，将SO 2氧化为SO 42－，故②离子方程

式错误；③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，方程式正确，③正确；④将SO2气体通过过氧化钠固体，SO2只能S为中间价态（+4）易被氧化为+6价，Na2O2具有强氧化性，故两者发生反应产物为硫酸钠，故④错误；⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，溶液中Ca2＋、OH－、HCO3-会发生反应，另外Mg2＋与OH－也会发生反应生成沉淀，故⑤错误；⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，Fe2＋具有强还原性，故稀硝酸会将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原成NO，故离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，故⑥正确；⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应，除Fe3＋与OH－会发生反应外SO42－与Ba2+也会生成沉淀，故⑦错误；故③⑥正确，本题选A。

考点：化学方程式、离子方程式书写。

17．D

【解析】

试题分析：整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据化合价升降相等有：29．00×10-3×0．1×1=[m(Cr)÷52]×3+2．00×10-3×0．02×5，解得m(Cr)=46．8×10-3g=46．8mg；选D。

考点：考查氧化还原反应的计算等知识。

18．D

【解析】

19． (1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质； 11.50；（2）①3:1;② 2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O；③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O；（3）变小； FeO42－+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－；（4）2.27×10-2。

【解析】

试题分析：（1）在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)

3胶体，表面积大吸附力强，能够吸附水中悬浮杂质，从而可以起到净化作用；故具有杀菌消毒和净化水的作用；根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，可知增大生成物OH-的浓度，可以使平衡逆向移动，从而可以减小FeO42-的反应，所以应该选择溶液碱

性强的pH=11.50的溶液；

（2）①干法制备K2FeO4的反应是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4＋3KNO2+ 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3:1；②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42－＋Fe3+＋8OH

－＝3FeO

43－＋4H

2O；③制备中间产物Na2FeO4，若采用电解的方法，则阳极Fe是活性电极，Fe失去电

子，发生氧化反应，所以阳极发生的电极反应式为Fe－6e─+8OH－=FeO42─+4H2O；（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+2 Fe(OH)3+4KOH。则在放

电时负极材料Zn失去电子变为Zn2+结合氢氧根，故pH变小；在正极上的反应为：FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－；Ksp=c(Ca2+)·c(FeO42－)≥4.54×l0-9，c(FeO42－)= 2.0×l0－4mol/L，所以c(Ca2+)≥4.54×l0-9÷c(FeO42－)= 4.54×l0-9÷2.0×l0－4=2.27×10-5mol/L,因此n(Ca（OH）2) ≥2.27×10-5mol/L×1000L=2.27×10-2mol。

考点：考查高铁酸钾的性质、制备及应用的知识。

20．（1） AsH3；（2） Br2；（3） bc；（4） 8KBrO3＋5AsH3 ，40e－。

【解析】

试题分析：（1）氧化还原反应中有化合价的升高就有化合价的降低，KBrO3得到电子，化合价降低，根据所给物质的价态，AsH3由－3价→＋5价，化合价升高，还原剂应为AsH3；（2）令X中Br的价态为x，0.2×1×(5－x)=1，解得x=0，因此X为Br；（3）a、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据上述的分析中，KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，因此有KBrO3>H3AsO4，故错误；b、根据选项a的分析，故正确；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，还原性：AsH3>Br2，故正确；d、根据选项c的分析，故错误；（4）根据上述的分析，AsH3＋KBrO3＋H2SO4→K2SO4＋H3AsO4＋H2O＋Br2，AsH3中As的化合价由－3→＋5价，↑8，KBrO3中Br的价态由＋5价→0↓5，最小公倍数为40，即AsH3的系数为5，KBrO3的系数为8，根据原子守恒配平其他，则为5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4=4K2SO4＋5H3AsO4＋4H2O＋4Br2，共转移电子40e－。

考点：考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应的配平等知识。

21．

Ⅰ．（1）Na2O；b=2c+8

（2）①2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；② 3；0.15

Ⅱ．（1）I-、Fe2+；n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol

（2）c=3()

2

a b

+

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）根据原子守恒和电子的得失守恒可知，X应该是氧化钠；根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从－1价部分降低到－2价，得到1个电子，生成Na2FeO4和Na2O，而部分升高到0价，失去1个电子，生成O2。另外铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，2×4＋2c＝b，即b=2c+8，故答案为：Na2O；b=2c+8；

（2）①根据元素的化合价变化可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子.而氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，故答案为：2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O；

②根据方程式可知，每生成1mol FeO42-转移3mol电子；若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物氯离子的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故答案为：3；0.15；

Ⅱ．（1）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气首先氧化的的是I－，然后是Fe2＋，最后是Br－。根据电子的得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI－和2molFe2＋，故答案为：I-、Fe2+；n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol；

（2）根据电子的得失守恒可知，2c＝2a＋（a＋b）＋2b，即c＝3()

2

a b

+

，故答案为：

3()

2

a b

+

。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

22．

（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；3；

（2）AC；

（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；

（5）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。

【解析】

试题分析：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；根据方程式，当反应中转移5 mol 电子时，消耗的氯气3mol，故答案为：6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；3；

（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；

B、因温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；

C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；

D、KClO3转化为KClO，化合价只降不升，故D错误；故选AC；

（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；

（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，故答案为：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。

考点：考查了物质制备的工艺流程、氧化还原反应的知识、离子的检验的相关知识。

23．（1）3

He；（2）Cu2S， CuSO4、FeS2；（3）2CaSO4·2H2O1400℃2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑；（4）2

ZnS(s）+Cu2+(aq） =Zn2+(aq）+CuS(s）；（5）Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。

【解析】

试题分析：（1）核素体现质量数和质子数，则质量数=质子数＋中子数=3，质子数为2，此元素为He，He；（2）根据化学反应遵循原子个数守恒和元素守恒，反应后缺少14个Cu，7个S，则X 即核素为3

2

为Cu2S，氧化剂的化合价降低，Cu由＋2→＋1，因此CuSO4属于氧化剂，FeS2中的S由－1价→Cu2S 的－2价，化合价降低，则FeS2作氧化剂；(3)其中一种气体能使品红溶液褪色，说明此气体为SO2，则CaSO4·2H2O→CaO＋H2O＋SO2↑＋Y，其中S由＋6→＋4，化合价降低，必然有化合价的升高，因此只能是氧元素，由－2→0，即生成了O2，则反应方程式为2CaSO4·2H2O1400℃2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O ↑；（4）ZnS转化成CuS，说明CuS比ZnS更难溶，两者都是难溶物，离子反应中不能拆写，则离子反应方程式为）ZnS(s）+Cu2+(aq） =Zn2+(aq）+CuS(s）；（5）C充电时正极电极反应式为：LiC O O2－xe

－=xLi＋＋Li

1－x C O O2，放电时电极反应式与充电是电极反应式相反，即放电时负极电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋6C，正极上的电极反应式为Li1－x C O O2＋xLi＋＋xe－=LiC O O2，两式相加得到Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。

考点：考查沉淀转化、原电池的原理、氧化还原反应、核素等知识。

24．（1）n(Cl) = 0.06L×1.0mol·L-1= 0.06 mol m(Fe) = 3.25g –0.06 mol×35.5g·mol-1= 1.12g 故n(Fe) = 1.12g/56g·mol-1 = 0.02 mol 所以n(Fe)∶n(Cl) = 0.02∶0.06 = 1∶3，即x = 3（2）0.80

（3）SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+

（4）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；

2FeO42- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 +10OH-

【解析】

试题分析：（1）消耗1.0 mol·L-1的盐酸60.0mL，可知n(Cl)= 0.06L×1.0mol·L-1= 0.06 mol，m(Fe) = 3.25g –0.06 mol×35.5g·mol-1 = 1.12g 故n(Fe) = 1.12g/56g·mol-1 = 0.02 mol 所以n(Fe)∶n(Cl) = 0.02∶0.06 = 1∶3，即x = 3 ；（2）设 FeCl2和FeCl3的物质的量分别为xmol和ymol；则（x+y）:(2x+3y)=1:2.8；得y:(x+y)= 0.80；（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（4）FeCl3被KClO在强碱性条件下氧化为K2FeO4，离子方程式为，2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；K2FeO4—Zn组成碱性电池，其中Zn极为负极，K2FeO4为正极，负极电极反应为3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；正极电极反应式为2FeO42-+ 6e-+ 8H2O = 2Fe(OH)3 +10OH-。

考点：本题考查氧化还原反应、原电池。

25．（1）点燃；Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体具有吸附性

（2）d

（3）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

（4）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O 3：2

（5）碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失

（6）63．1%

【解析】

试题分析：（1）铁在氯气中燃烧生成FeCl3，所以条件为点燃；氯化铁可用于净水是因为Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物质。

（2）尾气为Cl2，与吸收剂FeCl2溶液反应生成FeCl3，以备后续操作使用，所以选择d。

（3）NaOH 溶液与Cl2反应生成NaCl、NaClO、H2O，氧化剂Y 为NaClO，离子方程式是Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O。

（4）根据流程图可知，反应④的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH ＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂为NaClO ，还原剂为FeCl3，二者的物质的量之比为3∶2。

（5）由题给的可逆反应可知，OH-为生成物，故在碱性溶液中，该反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失。

（6）根据反应①②③，可得关系式2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+，FeO42-～Fe2+，则样品中K2FeO4的质量分数为0．1000mol/L×0．01893L×1/3×250mL/25mL×198g/mol/1．98g×100%=63．1%。

考点：考查对制备K2FeO4的工艺流程的分析及实验操作

26．(共9分)

（1）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO （2分）

（2）PH3（1分）

（3）2.1～7．2 （2分） 3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4 )2↓+2H+（2分）

（4）3mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据元素守恒，三步反应：①×1/2+②×6+③×5可得由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中发生歧化反应，生成KH2PO2，P元素化合价升高，则转化为气体时P元素化合价降低，则该气体为PH3。

（3）H 3PO4发生电离：H3PO4H++H2PO4￣，则pH=—lg（7.1×10?3）=3—lg7.1=2.1，H2PO4￣发生电离：H 2PO4￣HPO42￣+H+，pH==—lg（6.3×10?8）=8—lg6.3=7.2，所以将pH控制在2.1～7．2之间；向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，Ca2+与HPO42￣反应生成Ca3(PO4)2和H+，离子方程式为：3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4 )2↓+2H+，故溶液显酸性。

（4）白磷既是氧化剂，也是还原剂，根据化学方程式及化合价的变化，60molCuSO4反应消耗的P4为11mol，作氧化剂反应的P4为11mol×5/11=5mol，作还原剂反应的P4为6/11=6mol，5mol P4氧化的P4为5mol×12÷20=3mol，则60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是：6mol—3mol=3mol。

考点：本题考查方程式的书写、弱电解质的电离平衡、氧化还原反应原理、化学计算。

27．(8分)

（1）将水中还原性物质完全氧化。

（2）水浴加热，用温度计控制水温

（3）酸式滴定管

（4）A

（5）①滴入最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去②W/6.3V

（6）偏高

【解析】

试题分析：（1）根据题给信息，高锰酸钾溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，所以将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化。

（2）为了保证在700C—800C条件下进行滴定操作，可以水浴加热和用温度计控制水温。

（3）高锰酸钾具有氧化性，为了防止氧化橡胶，所以准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管。（4）选做基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸，FeSO4和Na2SO3易被氧气氧化，选A；

（5）①滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据关系式5H2C2O4—2KMnO4，确定等式为(w÷500×25÷90)：(cv×10－3)=5:2 整理得c=W/6.3V mol·L－1；

（6）由于KMnO

4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。

考点：考查酸性KMnO

4溶液的配制。

28．28.c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(SO42—) （2分）；

29.1.8×10―4N A。（3分）

30.NaBiO3＞NaMnO4＞H2O2＞I2 。（2分）；

31.1:3，酸性，（2分）

32.H2PO4—H++HPO42—，加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大。（2分）

【解析】

试题分析：28.n(NH3)=0.1L×1.6mol/L=0.16mol，n(H2SO4)=0.01L×4.0mol/L0.04mol.二者发生反应：2NH3?H2O+ H2SO4=(NH4)2SO4+ 2H2O。n(NH3)：n(H2SO4)=4:1>2:1，所以反应后的溶液为氨水和硫酸铵按2:1混合的溶液。由于得到的溶液能使酚酞显红色。说明NH3﹒H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，但是

电离程度是微弱的，主要以电解质分子存在。所以所得溶液中NH 4+、NH 3﹒H 2O 、SO 42— 三种微粒的物质

的量浓度大小关系是c(NH 4+)＞c(NH 3?H 2O)＞c(SO 42—)。

29.含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合发生反应：As 2O 3+6Zn+12HCl=6ZnCl 2+2AsH 3↑+3H 2O ，每产生2mol AsH 3转移电子12mol ，再由反应方程式是：2AsH 32As+3H 2↑可知，每2mol 的AsH 3分解转移电子6mol ，即每产生2mol 的As 单质，反应转移电子的物质的量是12mol+6mol=18mol ，现在反应生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和 1.50 mg 单质砷。.n(As)=

(1.50×10-3g)÷75g/mol=2×10- 5mol ，所以在整个过程中，转移的电子总数为(2×10

- 5mol÷2)×18N A =1.8×10―4N A ；

30.①向硫酸锰溶液中加入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明NaBiO 3将硫酸锰氧化为MnO 4-，则氧

化性NaBiO 3＞NaMnO 4；②再向该紫色溶液中加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，说明NaMnO 4

把H 2O 2氧化为O 2，NaMnO 4被还原为Mn 2+，则氧化性：NaMnO 4＞H 2O 2；③再向该溶液中加入适量KI 淀粉

溶液，溶液变成蓝色，说明产生了I 2，也就证明了氧化性：H 2O 2＞I 2，故物质的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO 3＞NaMnO 4＞H 2O 2＞I 2 。

31.①将KMnO 4 + KF + H 2O 2 + HF → K 2MnF 6 +O 2 + H 2O 配平可得方程式2KMnO 4 + 2KF + 3H 2O 2 + 10HF → 2K 2MnF 6 +3O 2 + 8H 2O ，在该反应中KMnO 4中的Mn 得到电子，被还原，作氧化剂；H 2O 2中的O 元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此该反应中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为2:6=1:3；反应③K 2MnF 6 + SbF 5 → KSbF 6 + MnF 3 + F 2↑中SbF 5中的元素的化合价都没有发生变化，在反应中表现的性质为酸性；

32.NaH 2PO 4溶液中的阴离子存在电离平衡：H 2PO 4—H ++HPO 42—；当向该溶液中加入酸时，由于c(H+)

增大，平衡逆向移动，使溶液中氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，会消耗H +，平衡正向移动，使

氢离子浓度又略微增大。总是使溶液中的H+浓度不会发生大的改变。

考点：考查离子浓度大小比较、物质的氧化性强弱比较、物质的作用、酸式盐的电离平衡移动的影响、氧化还原反应中的电子转移数目的计算的知识。

29．（14分）

Ⅰ：①2IO 3-+5HSO 3-=I 2+5SO 42-+H 2O+3H ＋ ②HSO 3->I －>I 2

③20ml ④一段时间无现象，后变蓝色

Ⅱ：（1）Na 2CO 3 :amol,NaOH:bmol （2）NaHCO 3 :amol,Na 2O 2(a+b)/2

（3）O 2：(a+b)/4; H 2O(g):(a-b)/2mol

【解析】

试题分析：Ⅰ：①反应①碘元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO 3-为氧化剂，S 元素化合价由

+4价升高到+6价，被氧化，HSO 3-为还原剂，根据化合价升降相等及原子守恒配平反应，离子方程式

为2IO 3-+5HSO 3-=I 2+5SO 42-+H 2O+3H ＋ ；

②由反应①可知还原性HSO 3->I 2，由反应②可知还原性HSO 3->I －，而还原性I －>I 2，则有HSO 3->I －>I 2。

③n(KIO 3)=0.01L×0.2mol/L=0.002mol,由方程式可知关系式为KIO 3 – 3NaHSO 3 ,需要0.006molNaHSO 3反应，则溶液体积为0.006/0.3=0.02L=20ml 。

④由反应的方程式可以看出向含有淀粉的NaHSO 3 溶液滴加KIO 3 溶液，先发生3H 2O+2IO 3-+6HSO 3-=2I

－+6SO 42-+6H ＋，然后发生6H ＋+IO 3-+5I -=3I 2+3H 2O,可观察到开始一段时间无现象，后变蓝色。

Ⅱ、加入碳酸氢钠和过氧化钠的混合物，碳酸氢钠首先分解，生成的CO 2 与过氧化钠反应生成碳酸钠