高考化学方程式大全

高中化学方程式总结注意铜跟别的酸不反应，跟稀硝酸和浓硝酸反应

第一部分金属一、碱金属

1.钠

4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2点燃Na2O2

Cl2+2Na点燃2NaCl

2Na+S＝Na2S（爆炸）

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+H2

△

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

Na2O

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O+O2△

2Na2O2

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

NaH

NaH+H2O＝NaOH+H2↑

NaOH

2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

6NaOH+3S △

2Na2S+Na2SO3+3H2O

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl

△

NaCl+NH3↑+H2O

2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O

6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O

NaAlO2

2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

NaCl、NaClO、NaBr、NaI

NaCl+H2SO4(浓)

△

NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2

NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr

NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI

Na2CO3、NaHCO3

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

+6NaCl双水解

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl双水解

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑双水解

3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑双水解NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3

△

Na2CO3+CO2↑+H2O

3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑

NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑

NaNO3、NaNO2

2NaNO 3

△

2NaNO 2+O 2↑

H 2SO 4(浓)+NaNO 3 △

NaHSO 4+HNO 3↑

KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2↑+3H 2O NaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+N 2↑+2H 2O Na 3PO 4、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4 Na 3PO 4+HCl ＝Na 2HPO 4+NaCl Na 2HPO 4+HCl ＝NaH 2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaCl Na 2S 、NaHS Na 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓

3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 3

3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4

Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3

2NaHSO 3 △

2SO 3+SO 2↑+H 2O Na 2SiO 3

Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl C 6H 5ONa

C 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3

2.钾 K K+O 2

△

2 2K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ K 2O 、K 2O 2 K 2O+H 2O ＝2KOH K 2O+CO 2＝K 2CO

3 2K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 2 2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2 KOH

2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3

K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KC K 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3 KHCO 3

KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O 2KHCO 3 △

K 2CO 3+CO 2↑+H 2O

KClO 3 2KClO 3

△

2KCl+3O 2↑

KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O

KClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O KI

2KI+Cl 2＝2KCl+I 2 KI+AgNO 3＝AgI ↓+KNO 3 KAl(SO 4)2

2KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓

KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓ KSCN

3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KCl KH

KH+H 2O ＝KOH+H 2↑

3.锂 Li

Li+O 2

△

2Li+2H 2O ＝2LiOH+H 2↑ Li 2O

Li 2O+CO 2＝Li 2CO 3 Li 2O+H 2O ＝2LiOH LiOH

2LiOH+CO 2＝Li 2CO 3↓+H 2O LiOH+CO 2＝LiHCO 3 Li 2CO 3

Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2↑+H 2O LiHCO 3

LiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2↑+H 2O 2LiHCO 3

△

Li 2CO 3+CO 2↑+H 2O

二、常见金属

1.镁 Mg 2Mg+O 2

点燃

2MgO

Mg+2H 2O ＝2Mg(OH)2↓+H 2↑

Mg+Cl 2 点燃

MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃

2MgO+C

Mg+S ＝MgS Mg+Br 2＝MgBr 2 3Mg+N 2＝Mg 3N 2 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2Rb MgO

MgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2

Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O MgCO 3

MgCO 3+2HCl ＝2MgCl 2+CO 2↑+H 2O MgCO 3+2H 2O △

2↓+CO 2↑

MgCO 3

△

2↑+MgO

Mg(HCO 3)2

Mg(HCO 3)2+2HCl ＝MgCl 2+2CO 2↑+2H 2O 2Mg(HCO 3)2 △

Mg(OH)2↓+CO 2↑+H 2O

MgSO 4

MgSO 4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO 4↓ MgSO 4+2NaOH ＝Mg(OH)2↓+Na 2SO 4↓ Mg 3N 2

Mg 3N 2+8H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3·H 2O

2.铝 Al Al+3O 2

点燃

2Al 2O 3

2Al+3S

△

Al 2S 3 2Al+3Cl 2

△

2AlCl 3

4Al+3MnO 2

高温

2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3 高温

Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe 2O 3 高温

Al 2O 3+2Fe （铝热反应） 2Al+3FeO △

Al 2O 3+3Fe 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑

2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)

△

Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O

Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O （Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化）

2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3、Al(OH)3

Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O （Al 2O 3是两性氧化物）

Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2Al(OH)3

△

2O 3+3H 2O

Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 铝盐

AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl

2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 双水解

AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑双水解 AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓双水解 Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al 4C 3+12H 2O ＝4Al(OH)3↓+3CH 4↑

3.铁 Fe 2Fe+3Cl 2

点燃

2FeCl 3 3Fe+2O 2

点燃

Fe 3O 4

Fe+S

△

FeS

2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2 △

Fe+S

△

FeS

3Fe+4H 2O(g) 高温

Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2 Fe+H 2S ＝FeS+H 2↑

2Fe+6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑ Fe+6HNO 3＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 10Fe+36HNO 3＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O

Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe FeO黑色

3FeO+2Al △

Al2O3+3Fe

6FeO+O2△

2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3

Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe

Fe2O3+3CO △

2Fe+3CO2

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4

Fe3O4+4H2△

3Fe+4H2O

Fe3O4+8HCl(浓)△

+2FeCl3+4H2O

Fe(OH)2、Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

2Fe(OH)3△

Fe2O3+3H2O

FeCl2

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl2

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）

2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl双水解

FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑双水解

2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl

BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl

FeS

FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑

FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2

H2FeO4

4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑

4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O

其它Fe化合物

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）

Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

三、其他金属

1.锰KMnO4

2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑（制氧气）

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2P

MnO2

MnO2+4HCl(浓)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（制氯

气）

2.铜Cu 2Cu+O2

△

2CuO

2Cu+S

△

Cu 2S

Cu+Cl2CuCl2

CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O

3CuO+2NH3

△

3Cu+N2+3H2O CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu(OH)2

△

CuO+H2O

CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl

CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

3.钙

CaO+H2O＝Ca(OH)2

CaO+SiO2高温CaSiO3

2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O

CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑

CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑

Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

4.钡

Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O

Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2

Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O

BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O

BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)

5.铅

Pb、PbO2

Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓)

△

PbCl2+Cl2↑+2H2O

铅盐

Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3

(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH

6.锌

Zn+S

△

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑

Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2

As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnO

ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O

Zn(OH)2

Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O

Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O

Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2

△

ZnO+H2O

7.铍

Be+2HCl＝BaCl2+H2↑

Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑

BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O

Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O

Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O

8.汞

3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2

第二部分卤族元素、氮族元素

一、卤族元素

1.氟

F2+H2＝2HF

2F2+2H2O＝4HF+O2 HF

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 2.氯

Cl2 Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）

Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2P2PCl3 达到8电子稳定结构）Cl 2+PCl3PCl5

3Cl2+2Fe2FeCl3

Cl2+Cu CuCl2

Cl 2+2FeCl 2＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2

5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl Cl 2+Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2+H 2S ＝2HCl+S ↓ Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO Cl 2+H 2O 2＝2HCl+O 2

Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O

2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2O HCl

6HCl+2Al ＝2AlCl 3+3H 2↑ 2HCl+Fe ＝FeCl 2+H 2↑ 4HCl(浓)+MnO 2

△

2+Cl 2+2H 2O

4HCl(g)+O 2 △

2+2H 2O

16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O HCl+NH 3＝NH 4Cl （白烟）（检验氨气） 2HCl+FeO ＝FeCl 2+3H 2O 6HCl+Fe 2O 3＝2FeCl 3+3H 2O

8HCl(浓)+Fe 3O 4 △

FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O HCl+Na 3PO 4＝Na 2HPO 4+NaCl HCl+Na 2HPO 4＝NaH 2PO 4+NaCl HCl+NaH 2PO 4＝H 3PO 4+NaCl HCl+Na 2CO 3＝NaHCO 3+NaCl HCl+NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2 HClO

HClO=HCl+O 2↑

3.溴 Br 2

Br 2+H 2 △

2HBr Br 2+Fe ＝FeBr 3 Br 2+2FeBr 2＝2FeBr 3 Br 2+NaI ＝NaBr+I 2 Br 2+HI ＝HBr+I 2 Br 2+H 2O ＝HBr+HBrO

Br 2+NaOH ＝NaBr+NaBrO+H 2O Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr Br 2+H 2S ＝S ↓+2HBr 2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O

＝

2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2↑ HBr

HBr+NaOH ＝NaBr+H 2O 2HBr+Cl 2＝2HCl+Br 2

4.碘 I 2 I 2+H 2

2HI

I 2+Fe FeI 2

I 2+2NaOH ＝NaI+NaIO+H 2O HI 2HI

△

H 2+I 2

2HI+Cl 2＝2HCl+I 2 HI+NaOH ＝NaI+H 2O

二、氮族元素

1.氮 N 2

N 2+3H 2 2NH 3 可逆反应

N 2+O 22NO

N 2+3Mg

点燃

Mg 3N 2N 2+6Na ＝2Na 3N

NO 、NO 2、N 2O 5 2NO+O 2＝2NO 2

NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）

6NO+4NH 3 催化剂

△ 5N 2+6H 2O

NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O NO 2+SO 2＝SO 3+NO 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 HNO 3

催化剂高温、高压

3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3

Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O

3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

4HNO3(浓)+C △

CO2↑+4NO2↑+2H2O

2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O

4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）

NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O

P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑

As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O

NH3

2NH3+3CuO △

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O

4NH3+5O2催化剂

△

4NO+6H2O

4NH3+6NO催化剂

△

5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）

2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3

NH3·H2O

△

NH3↑+H2O

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

NH4HCO3、(NH4)2CO3

NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2

(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl

NH4Cl＝NH3+HCl

2NH4Cl+Ca(OH)2

△

CaCl2+NH3↑+H2O

NH4Cl+NaOH

△

NaCl+NH3↑+H2O

NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O

NH4NO3

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O

NH4NO3+NaOH

△

NaNO3+NH3↑+H2O

5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O

(NH4)2SO3、(NH4)2SO4

(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3

(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O

(NH4)2SO4+2NaOH

△

SO4+2NH3↑+2H2O

2.磷

2P+3Cl2点燃2PCl3

PCl3+Cl2

△

PCl5

P4+6H2

△

4PH3

4P+5O2点燃P4O10（常写成P2O5）

P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

PH3+2O2＝H3PO4

P2O3、P2O5、P4S3

P2O5+H2O(冷)＝2HPO3

P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3

P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O

P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O

P4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑

H3PO4

4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2

H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI 第三部分碳族元素、氧族元素

一、碳族元素

1.碳

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2(少量)点燃2CO

C+O2(足量)点燃CO2

C+CO2△

2CO

C+H2O高温CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2△

Si+2CO（制得粗硅）

C+Si △

SiC（金刚砂）

C+2S △

3C+CaO 电炉

CaC2+CO↑

3C+SiO2电炉

SiC+2CO↑

C+2H2SO4(浓)△

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2点燃2CO2

CO+CuO △

Cu+CO2

3CO+Fe2O3△

2Fe+3CO2

CO+H2O催化剂

△

CO2+H2

CO2

CO2+2Mg点燃2MgO+C

CO2+H2O＝H2CO3

CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

CO2+Na2O＝Na2CO3

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）

H2CO3

H2CO3＝CO2↑+H2O

2.硅

Si(粗)+2Cl2

△

SiCl4

SiCl4+2H2

△

Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O2

△

SiO2

Si+C

△

SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

SiO2

2C+SiO2

△

3C+SiO2

电炉

SiC+2CO↑

2Mg+SiO2点燃2MgO+Si

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O用来雕刻玻璃

SiO2+2H2

△

SiO2+2Mg

△

2MgO+Si

SiO2+CaO高温CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀

玻璃）

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

二、氧族元素

1.氧

O2+2H2点燃2H2O

O2+K △

2O2+3Fe点燃Fe3O4O2+S点燃SO2

O 2+N 22NO

3O22O3

4P+5O2点燃2P2O5 C+O2(足量)点燃CO2

Si+O 2

△

2 4Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2

△

2Na 2O 2 2Na+O 2＝Na 2O 2

2Mg+O 2 点燃

2MgO

4Al+3O 2 点燃

2Al 2O 3 4NH 3+5O 2

催化剂 △

4NO+6H 2O

2SO 2+O 2

△

2SO 3 2CO+O 2

点燃

2CO 2

6FeO+O 2 △

2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 3

2O 3＝3O 2

O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O

2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑

3Fe+4H 2O(g) 高温

Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解 2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2

2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2

5H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O

2.硫 S

S+H 2 △

H 2S

2S+C △

S+Fe

△

FeS S+2Cu

△

Cu 2S 3S+2Al

△

2S 3

S+Zn △

S+O 2 点燃

SO 2

S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △

2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS

S+Fe △

FeS

S+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2

SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 22SO 3

2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3

SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3

SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S

H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 2

△

2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O

H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S △

H 2+S

3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3

H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O

5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4

Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑

Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑

2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑

2Al+6H 2SO 4(浓) △

Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2Al+6H 2SO 4(浓)

△

Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O

H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C

△

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O

6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu

△

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △

2+Br 2+2H 2O

H 2SO 4(浓)+2HI

△

SO 2+I 2+2H 2O

H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl

△

NaHSO 4+HCl ↑

H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl

H 2SO 4(浓)+NaNO 3

△

NaHSO 4+HNO 3↑

3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2

第四部分有机反应

一、烃 1.甲烷

甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑

烷烃通式：C n H 2n -2

（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl （气体·）+HCl

CaO

△

点燃

光

二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl

三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl （

CH 3Cl 是液体，别的都是液体，）

（3）分解反应

甲烷分解：CH 4 C+2H 2

2.乙烯

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应（碳碳双键）

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br

与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl

与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2

炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC ≡CH +5O 2 4CO 2+2H 2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH +Br 2

HC=CH

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2

与氢气加成：HC ≡CH +H 2 H 2C=CH 2

与氯化氢加成：HC ≡CH +HCl CH 2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n

4.苯

苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应

苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应 ①苯与溴反应

光

高温

浓硫酸

170℃ 高温

催

化剂 △

2－CH 2

点燃

图2 乙炔的制取

催化剂

△

Br 2—CH

CH=CH

点燃

Br 注意：制取乙烯、乙炔均用排水

法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

（溴苯） ②硝化反应

+HO —NO +H 2O

（硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应

+HO —SO 3H +H 2O

（苯磺酸）（3）加成反应

（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成C 6H 6Cl 6（剧毒农药）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

（3）加成反应

（甲基环己烷）

二、烃的衍生物

6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。（1）取代反应

溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr

（2）消去反应

点燃

NO 2

70℃~80℃ —SO 3H

+3H CH 3

| +3HNO 3 浓硫酸

O 2

N — CH 3 | —NO 2 | NO 2

+3H 2O CH 3 | |

SO 3H CH 3 | +3H 2SO 4

HO 3S — —SO 3H +3H 2O +3H CH 3 |

CH 3 NaOH

醇

注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。

溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO 3酸化，再滴加AgNO 3 溶液。一是中和多余的NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O

2 2CO 2+3H 2O

乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）

注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。

2CH 3—CH —CH 3+O 2 2CH 3—C —CH 3+2H 2O

（丙酮）（3）消去反应

乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）

（4）取代反应

乙醇与卤化氢取代：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O

注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，

熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：

+H 2O +H 3O +

苯酚钠与CO 2反应：

+CO 2+H 2 +NaHCO 3

注意：该反应只能生成NaHCO 3，因为3HCO -酸性弱于苯酚。

（2）取代反应

+3Br 2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。

—OH —O -

催化剂 △

浓硫酸

140℃

—OH +H 2O ONa —ONa OH —OH

—Br

Br — OH

| Br |

H +

注意：凡是含有羟基的有机物，

一般均可与钠反应。

溴水与酚类易取代，不易加

成，且易在苯环邻、对位上取代。 OH | 催化剂

△

|| O

9.乙醛

乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。（1）加成反应

乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH

（2）氧化反应

乙醛的燃烧：2CH 3CHO+5O 2 4CO 2+4H 2O

乙醛的催化氧化：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）

乙醛的银镜反应：

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NH

AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -

+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O

（3）

乙醛自身加聚：n CH 3CHO —CH —O — （聚乙醛）

甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （酚醛树脂）

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应

CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。附加：酯化反应简介

（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：

3HO —NO 3+ +3H 2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如： +2H 2O （乙二醇二乙酯）（4）反应方式

O || 催化剂

△

O || 催化剂

△

O || 浓硫酸

△

O || 点燃

CH 2—OH CH —OH | | CH 2—OH 催化剂

△ CH 2—ONO 2

CH —ONO 2 | |

CH 2—ONO 2

O=C —OH | O=C —OH + H —OC 2H 5 H —OC 2H 5 浓硫酸 △

O=C —OC 2H 5 O=C —OC 2H 5

一定条件

[] n

CH 3 —OH 催化剂 △ OH

—CH 2— | n ] [

<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R —COOH+HO —R’→RCOOR’+H 2O

<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：

n HO —CH 2CH 2—OH+n HOOC

— —C — +2n H 2O

也可酯化成环状小分子酯。

C —C + CH 2—CH 2

<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：

CH 2—CH 2—COOH CH 2—C + H 2O

也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：

2CH 3—CH —COOH

n HO —CH —COOH —O —CH —C —+n H 2O

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应

CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH

（2）中和反应

CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH

附加：烃的衍生物的转化

三、糖类、油脂、蛋白质

无机酸

—COOH 浓硫酸

△

C —OCH 2CH 2—O —[ ] n O || | OH

浓硫酸 △ O || 3C H 3CH C

O C C H O

O | OH | OH | OH |

O || O || 浓硫酸

△ O O CH 2C C O O CH 2| CH 2—O

浓硫酸

△ O || |

| OH [ ] n CH 3 | CH 3 | O ||

12.葡萄糖

结构：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。

化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成反应：与H 2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和CO 2；⑤燃烧生成CO 2和H 2O 。葡萄糖的燃烧：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O 葡萄糖的氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH

CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O

葡萄糖的还原：CH 2OH(CHOH)4 + H 2

CH 2OH(CHOH)4CH 2OH

葡萄糖的分解：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2

13.蔗糖、麦芽糖

蔗糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→C 6H 12O 6+C 6H 12O 6

蔗糖葡萄糖果糖

麦芽糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→2C 6H 12O 6

麦芽糖葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。

14.淀粉、纤维素

淀粉的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖

葡萄糖分解：C 6H 12O 6——→2C 2H 5OH+2CO 2 葡萄糖乙醇

纤维素的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 纤维素葡萄糖

15.油脂

（1）氢化反应

油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）

（2）水解反应

硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油

皂化反应：

催化剂

C 17H 33COO —CH 2 C 17H 33COO —CH | |

C 17H 33COO —CH 2

+3H 2 催化剂加热、加压 C 17H 35COO —CH 2

C 17H 35COO —CH | | C 17H 35COO —CH 2 淀粉的酯化反应：

CH 2—OH CH —OH | |

CH 2—OH

C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH + 3H 2

O 3C 17H 35COOH + | | C 17H 35COO —CH 2 浓硫酸

C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH + 3NaOH 3C 17H 35COONa + | | 浓硫酸

CH 2—OH

—OH | |

硬脂酸甘油酯硬脂酸钠

16.氨基酸

氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。

甘氨酸

丙氨酸

(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)

记住重点看红色的，加油!

第六部分电极反应方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原电池

正极：2H+ + 2e-错误！未找到引用源。H2↑负极：Zn—2e-错误！未找到引用源。Zn2+

总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原电池

正极：2Fe3+ + 2e-错误！未找到引用源。2Fe2+ 负极：Cu —2e-错误！未找到引用源。Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极：O2 + 2H2O + 4e-错误！未找到引用源。4OH-负极：2Fe—4e-错误！未找到引用源。2Fe2+

总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 错误！未找到引用源。2F e(O H)2↓

4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀

正极：2H+ +2e- == H2↑

负极：Fe —2e- == Fe2+

总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑

+ H2O

+ H2O +

+ H2O

5．氢氧燃料电池（中性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e-错误！未找到引用源。4OH-负极：2H2—4e-错误！未找到引用源。4H+

总反应式：2H2 + O2错误！未找到引用源。2H2O 6．氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2 + 4H+ + 4e-错误！未找到引用源。2H2O 负极：2H2—4e-错误！未找到引用源。4H+

总反应式：2H2 + O2错误！未找到引用源。2H2O 7．氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e-错误！未找到引用源。4OH-负极：2H2—4e- + 4OH-错误！未找到引用源。4H2O 总反应式：2H2 + O2错误！未找到引用源。2H2O 8．铅蓄电池（放电）

正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 2

SO-+ 4H+错误！未找到引用源。PbSO4↓+ 2H2O

负极(Pb) ：Pb—2e- + 2

SO-错误！未找到引用源。PbSO4↓

总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 22

SO-错误！未找到引用源。2PbSO4↓+ 2H2O

9．Al─NaOH─Mg原电池

正极：6H2O + 6e-错误！未找到引用源。3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH-错误！未找到引用源。

AlO-+ 4H2O

总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O 错误！未找到引用源。

AlO-+ 3H2↑

10．CH4燃料电池(碱性介质)

正极：2O2 + 4H2O + 8e-错误！未找到引用源。8OH-

负极：CH4—8e- + 10OH-错误！未找到引用源。2

CO-+ 7H2O

总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-错误！未找到引用源。

CO-+ 3H2O

11．熔融碳酸盐燃料电池

（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：

正极：O2 + 2CO2 + 4e-错误！未找到引用源。22

CO-（持续补充CO2气体）

负极：2CO + 22

CO-—4e-错误！未找到引用源。4CO2

总反应式：2CO + O2错误！未找到引用源。2CO2 12．银锌纽扣电池(碱性介质)

正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-

负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O

总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、电解电极反应方程式

1．电解CuCl2溶液

阳极：2Cl-—2e-错误！未找到引用源。Cl2↑

阴极：Cu2+ + 2e-错误！未找到引用源。Cu

总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu

2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu —2e-错误！未找到引用源。Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e-错误！未找到引用源。Cu 总反应式：无

3．电镀铜

阳极（纯铜）：Cu—2e-错误！未找到引用源。Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e-错误！未找到引用源。Cu

总反应式：无

4．电解饱和食盐水

阳极：2Cl-—2e-错误！未找到引用源。Cl2↑

阴极：2H2O + 2e-错误！未找到引用源。H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液

阳极：2Cl- - 2e-错误！未找到引用源。Cl2↑

阴极：2H+ + 2e-错误！未找到引用源。H2↑

总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑

6．电解NaOH溶液

阳极：4OH-—4e-错误！未找到引用源。O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e-错误！未找到引用源。2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

7．电解H2SO4溶液

阳极：2H2O —4e-错误！未找到引用源。O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e-错误！未找到引用源。2H2↑

总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

8．电解KNO3溶液

阳极：2H2O —4e-错误！未找到引用源。O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e-错误！未找到引用源。2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

9．电解CuSO4溶液

阳极：2H2O—4e-错误！未找到引用源。O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e-错误！未找到引用源。2Cu↓

总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液

阳极：2H2O—4e-错误！未找到引用源。O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e-错误！未找到引用源。4Ag↓

总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电

阳极：PbSO4—2e- + 2H2O 错误！未找到引用源。PbO2 +2

SO-+ 4H+

阴极：PbSO4 + 2e-错误！未找到引用源。Pb + 2

SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +

电解

电解电解电解

电解

2165 kJ·mol-1 22

B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = -

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高中化学方程式最新汇编(经典)

高中化学方程式最新汇编（经典）非金属单质〔F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si〕1．氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl〔2004北京高考〕 2．还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．〔碱中〕歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO 〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S〔爆炸〕 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔实验室常用〕 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔HF储存在塑料瓶的缘故，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕 H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===〔不反应〕 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 〔此反应用于工业制备小苏打，苏打〕 4．不稳固性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH 〔不能用淀粉KI溶液鉴不溴蒸气和NO2〕 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O〔冷〕===2HPO3 P2O5+3H2O〔热〕===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸取SO2,再用 H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴不SO2和CO2.可用品红鉴不) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，专门难被还原为Mg， Al.，一样通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸〔X2表示F2，Cl2，Br2〕

高中化学常用基本公式整理汇总

高中化学常用基本公式汇总 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

高考必备高中化学方程式大全

目录一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式

高考化学计算公式总结-掌门1对1

高考化学计算公式总结-掌门1对1 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。???? ??'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?== %%) (Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量= 12 1 126 ? 原子的质量一个一个原子的质量C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A = == 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+= ?= 剂质质液质m m m m m a ②%100100%?+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混

④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时） ×M ×N A 质量物质的量微粒 m ÷M n ÷N A N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积（标准状况下） 6、图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si

史上最全的高考化学方程式总结(修订版,适合打印)

高考化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4 (产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4

高中化学必修及选修化学方程式汇总

高中化学必修及选修化学方程式汇总文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高考总复习化学方程式汇总整理班级：姓名：

第一部分：必修一相关方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

高考化学-高中必考公式

高中化学必备公式总结 1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / （2）物质的量（mol ）() = ?微粒数（个）个6021023./mol （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL ②溶质的质量分数()= ?+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g ) () 100% ③物质的量浓度（mol/L ）= 溶质物质的量溶液体积() () mol L （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数= ????物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol) 1000(mL)(g /mL) 100% ②物质的量浓度= ???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

高中化学方程式汇总大全(含离子式)

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

高考化学常用公式和知识点

01 分解反应 1.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2KClO3====2KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解： H2CO3===H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 02 氧化还原反应 1.氢气还原氧化铜： H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜： C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 03 置换反应 1.锌和稀硫酸： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑04 酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.锌和稀硫酸： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

高中化学方程式汇总情况

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

2020年高考化学总复习高中化学方程式分类汇编总结(完整版)

2020年高考化学总复习高中化学方程式分类汇编总结（完整版）目录第一部分金属一碱金属钠 (1) 钾 (2) 锂 (3) 二常见金属镁 (3) 铝 (3) 铁 (4) 三其他金属锰 (4) 铜 (5) 钙 (5) 钡 (5) 铅 (5) 锌 (5) 铍 (5) 汞 (5) 第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素氟 (6) 氯 (6) 溴 (6) 碘 (6) 二氮族元素氮 (6) 磷 (7) 第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素碳 (8) 硅 (8) 二氧族元素氧 (9) 硫 (9) 第四部分有机反应一烃甲烷 (10) 乙烯 (11) 乙炔 (11) 苯 (11) 甲苯 (12) 二烃的衍生物溴乙烷 (12) 乙醇 (12) 苯酚 (13) 乙醛 (13) 乙酸 (14) 乙酸乙酯 (15) 三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 (15) 蔗糖、麦芽糖 (15) 淀粉、纤维素 (15) 油脂 (16) 氨基酸 (16) 第五部分离子反应 (17) 第六部分电极反应方程式 (20) 第七部分热反应方程式 (22) 第一部分金属一、碱金属 1.钠 Na 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+S＝Na2S（爆炸）

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+H2△2NaH 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH 2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 6NaOH+3S△2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl