2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编-反应速率、化学平衡

1．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成=4v生成(CO)

【答案】B

【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。

2．【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快

D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大 【答案】D

【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度?时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息

处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。

3．【2017江苏卷】温度为T 1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)

2NO(g)+O 2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v 正= v (NO 2)消耗=k

正

c 2(NO 2)，v 逆=v (NO)消耗=2v (O 2)消耗=k

逆

c 2(NO)·c (O 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A ．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B ．达平衡时，容器Ⅱ中

比容器Ⅰ中的大

C ．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%

D ．当温度改变为T 2时，若k 正=k 逆，则 T 2>T 1

【答案】CD

【解析】由容器I 中反应2NO 2

2NO+O 2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2 平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常数K =，平衡时气体的总物质的量为0.8mol ，其中NO 占0.4mol

，()()

22O NO c c 22

0.40.2

0.80.2

?=

所以NO 的体积分数为50%，

。在平衡状态下，v 正=v (NO 2)消耗=v 逆=v (NO)消耗，所以k 正

c 2(NO 2)=k 逆c 2(NO)?c (O 2)，进一步求出

。A ．显然容器II 的起始投料与容器I 的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II 在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol ，故两容器的压强之比一定大于4：5，A 错误；B ．若容器II 在某时刻，

， 由反应2NO 2 2NO + O 2

起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 变化量(mol/L) 2x 2xx

平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x

因为，，解之得x =，求出此时浓度商Q c =>K ，所以容

器II 达平衡时，一定小于1，B 错误；C ．若容器III 在某时刻，NO 的体积分数为50%，

由反应2NO 2

2NO + O 2 起始量(mol/L) 0 0.5 0.35 变化量(mol/L) 2x 2xx

平衡量(mol/L) 2x 0.5?2x 0.35?x

由0.5?2x =2x +0.35?x ，解之得，x =0.05，求出此时浓度商Q c =>，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少，所以C 正确；D ．温度为T 2时，>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T 2>T 1，D 正确。 【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，

考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最

()()

22O 1NO c c =0.8k K k ==正

逆

()

()

22O 1NO c c =()()22O 0.21NO 0.32c x c x +==-1

302

21772893030210730??? ???=??

???()()

22O NO c c 22

0.40.3 4.80.1?=1

K

21k K k ==正

逆

后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。

4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) △H=QkJ·mol–1。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是

A．K3＞K2＝K1

B．实验Ⅱ可能使用了催化剂

C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

【答案】BD

9

10

，恒温下再向容器中通入1molA 和1mol D ，A 的浓度变为1，D 的浓度变

为1， ， ，所以平衡不移动，故D 正确。

5．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO 常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO 还原四种金属氧

化物达平衡后气体中lg

与温度(t )的关系曲线如右图。下列说法正确的是

A ．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO 接触的时间，能减少尾气中CO 的含量

B ．CO 不适宜用于工业冶炼金属Cr

C ．CO 还原PbO 2的反应ΔH ＞0

D ．工业冶炼金属Cu 时，高温有利于提高CO 的转化率 【答案】B

6．【镇江市2017届三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原

理为：

在T ℃时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.40mol 乙苯(g )和0.40molCl 2(g )进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

()()2

2

0.540.50.25

k ==

?1

410.25

Q =

=?Q K =

下列有关说法正确的是

A．反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L －1，则反应的ΔH＞0

C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCl2(g)和0.50molα-氯乙基苯(g)、

0.50molHCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2molHCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

【答案】BC

－0.32)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(α-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，K=(0.16×0.16)/(0.04×0.04) =16，起始时充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCl2(g)和0.50molα-氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g)，此时的Qc=(0.25×0.25)/(0.5×0.25)=0.5<16，说明反应向正反应方向进行，故C正确；D、当通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl时，与原来平衡构成等效平衡，α-氯乙基苯的转化率应等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反应方向进行，α-氯乙基苯转化率增大，即大于20%，故D错误。

点睛：本题的难点是选项D，可以通过等效平衡的观点解决，即先通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl，与原平衡构成等效平衡，即α-氯乙基苯的转化率应等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反应方向进行，α-氯乙基苯转化率增大，即大于20%。

7．【镇江市2017届三模（最后一卷）】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。

下列说法正确的是

A．反应①使用催化剂，ΔH1减小

B．反应②生成物总能量低于反应物总能量

C．反应③一定能自发进行

D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示

【答案】C

8．【天津市河西区2017届三模】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．m点:v(正)>v(逆)

B．活化能：过程Ⅱ>过程I

C ．n 点时该反应的平衡常数K ＝50

D ．过程I ，t 2时刻改变的反应条件可能是升高温度 【答案】C

【解析】A ．m 点CO 2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v (正)>v (逆)，A 正确；B ．过

程I 首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程I ，B 正确；C ．n 点时CO 2的转化率是0.8，则根据方程式可知 CO 2(g )+3H 2(g )

H 2O (g )+CH 3OH (g )

起始浓度（mol /L ） 0.51.400 转化浓度（mol /L ） 0.41.20.40.4 平衡浓度（mol /L ） 0.10.20.40.4 所以该反应的平衡常数K ＝

＝200，C 错误； D ．过程I ，t 2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D 正确，答案选C 。

9．【天津市和平区2017届三模】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和

起始容积相同，一定条件下发生反应：N 2(g )+3H 2(g )

2NH 3(g ) △H

下列说法正确的是（ ）

A ．V 甲>V 乙

B ．K 丙>K 乙

C ．V 甲=V 丙

D ．c 乙>c 甲 【答案】D

3

0.40.4

0.10.2

?

?