第八单元金属和金属材料复习课教案

第八单元金属和金属材料复习课教案
第八单元金属和金属材料复习课教案

第八单元金属和金属材料复习课

一教学目标

1知识目标

(1)了解金属的物理性质,知道金属的用途

(2)掌握金属的化学性质,能够运用金属活动性顺序判断反应能否发生

(3)了解炼铁的原理和金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法

(4)会根据化学方程式进行含杂质计算。

2能力目标

通过比较学习,帮助学生形成获取信息和处理信息的能力,并构建出与金属材料相关联的知识体系的能力。

3情感目标

通过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热情,通过对废弃金属对环境的污染介绍,让学生树立环保意识。通过对矿物可开采年限的介绍,教育学生要懂得保护金属资源。

二教学重点

铁的化学性质,铁的冶炼

三教学难点

引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学

四教学方法

梳理剖析主干知识,强化训练,以深化理解,互动探究以求规律.

五教具

多媒体自制教具

六教学过程

七教学反思

总结时利用知识树进行板书,能够突出知识之间的内在关系,有利于体现教学的整体性;寻求教学的序列性;有利于形成一定的认知结构;增加学生学习化学的兴趣。

《金属和金属材料》复习学案(1月18)

《金属和金属材料》复习学案 班级:姓名: 一、【复习目标】 1.了解金属的物理特征,知道生铁和钢等重要的合金。 2.掌握金属的化学性质,能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3.了解金属锈蚀条件及防锈措施,增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1.金属的化学性质 2.金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结;记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 (一)(知识整理) 几种常见的金属:、、 纯金属共性:常温下,大多是体,色,有金属光泽, 为电和热的,有延展性,密度,物理性质熔点。 金属特性:铜色,金呈色;常温下,为液体。材料几种常见的合金: 合金 合金与纯金属的性质比较:硬度:熔点: 1、与氧气的反应:、在常温下就能反应;但、在 高温下才与氧气反应;即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应:(镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸) 化学性质 3、与化合物溶液反应:(铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液) 4、金属活动性顺序: 1、原料: 1、生铁的冶炼 2、原理(方程式): 金属资源的3、设备: 利用和保护1、金属的腐蚀与防护: 2、金属资源保护:铁锈蚀条件: 防锈措施: 2、保护的途径:

1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于( ) A .金属材料 B .合成材料 C .天然材料 D .复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A .都是银白色的固体 B .有导电性 C .能和稀硫酸反应 D .通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是( ) A .铁 B .金 C .银 D .铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任 何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是 ( ) A .甲>丙>乙 B .丙>甲>乙 C .乙>甲>丙 D .甲>乙>丙 5.下列反应中,属于置换反应的是( ) A. 2H 2O 2 = 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO = Cu+CO 2 C. H 2+CuO = Cu+H 2O D. CO 2+H 2O = H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是( ) A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B .2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C .Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下: 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式:① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气,请推测高炉废气的主要成份为 。 9.根据你的生活经验,回答下列问题: (1)家用铁锅除了硬度较大外,还利用了铁具有 这一性质; (2)在木材上钉钉一般用铁钉,在水泥墙上钉钉一般用钢钉,这是由于铁和钢的 不同; (3)铜的导电性强于铝,而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是(只要能答出一个理由 就可以) ; (4)灯泡中的灯丝一般用的是 ,你能说出不用锡制的原因吗? ; (5)区分两块金属材料硬度的大小时,一般采用的方法是 ; (6)铜合金和金的颜色基本相似,为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金? ; 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁

第八单元 金属及金属材料

第八单元金属与金属材料 课题1 金属材料 【学习目标】 1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。 3.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4.学会运用观察的方法从图表中获取信息,在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。 5.感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用,激发和发展学习化学的兴趣。 【知识回顾】 (温馨提示:以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切,请认真思考填写) 1.用化学符号表示: (1) (2)在暖瓶胆夹层内的银白色金属是;常用来作导线的金属是;白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的;温度计中填充的金属是。 (3)地壳中居于前四位的元素是,含量最多的金属元素是。 2.天然存在最硬的物质是,由此性质,决定它可用于等。 3.我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代,中国就开始使用器,春秋旧中国时已经开始冶铁,而铝的应用只有100多年的

历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。 4.物质的物理性质包括:颜色、态、味、点、沸点、度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 5、每人至少收集3种金属材料,并说明它的名称和用途。 【自主学习】 一、纯金属 (学习引导:自学课本2-3页图表,结合生活经验,填写) 1.金属材料包括和;目前世界年产量前三位的金属是。 2.金属使用的历史:由青铜器时代到年代,然后到铝制品时代。由于铝的小和良好性,现在世界上产量已超过铜,位于之后,居位。 3.铁、铝等大多数金属都显色,但铜却呈色;在常温下,大多数金属是固体,但汞却是体。 (学习导引:看书第4页资料部分,了解“金属之最”,填写、记忆) 4.导电性最强的金属是;硬度最大的金属;熔点最高的金属;目前,世界年产量最高的金属。地壳中含量最高的金属元素;熔点最低的金属;人体中含量最高的金属元素以此为例,你能写出两例“非金属之最”吗?。 二、合金 (学习导引:请带着以下问题,预习课本4-5页后填空) 5.什么是合金?常见的合金有哪些?合金的性能与纯金属有什么不同? (1)在金属中加热熔合某些或,就可以制得具有特征的合金。可见,合金一定是物。(2)生铁和钢都是的合金,其中生铁的含碳量是,钢的含碳量是,所以生铁和钢的主要区别是。 (3)纯金属和性质往往比较单一,制成合金后组成的改变,使得合金性能也随之改变。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更(填“高”或“低”),抗腐蚀性等也更(填“好”或“差”)。因而更容易适合于不同的用途。

九年级化学第八章金属知识点总结讲课讲稿

九年级化学第八章金属知识点总结

金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属:通常指铁、锰、铬及 有色金属:通常是指除黑色金属重金属:如铜、 金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金: 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和 钛合 金 形状记忆 合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%~ 4.3% 含碳量 0.03%~ 2% 铜锌 合金 铜锡合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、 镍的钢,具有抗 紫铜是纯铜 熔点 低 见下 具有形状 记忆效应

常见金属材料导学案

烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题:海洋化学资源 编制人:林林审核人:李晓梅编制时间:2013年4月10日 班级:姓名评价等级 一、学习目标: 学习目标:1、知道常见金属的物理性质,能运用相关性质解决实际问题。 2、掌握合金的定义及种类,能理解合金性质的优越性 3、知道常见的铁矿石,炼铁的原理和装置,及实验装置中需要注意的问题, 并由此掌握氢气还原氧化铜的步骤。 4、了解氧化还原反应,会判断氧化剂与还原剂。 二、学习重点及难点: 学习重点与难点: (1)重点:铁矿石炼铁的原理及装置 (2)难点:能从熟悉的化学反应中判断氧化、还原剂 三、学法指导:课本导学、小组合作、 四、导学过程: (一)基础知识回顾(阅读教材,复习旧知) 一、常见的金属材料 1、金属的物理性质 1)大多数金属具有金属光泽,呈色,但铜呈色,金呈色。2)常温下大多为固体,但是液体。 3)金属具有良好的性、性和性,密度和硬度,熔沸点,但这些物理性质差别较大。 2多识一点: 1.熔点最高的金属;2、.熔点最低的金属;3、.硬度最大的金属; 4.产量最高的金属; 6.地壳中含量最高的金属元素;7人体中含量最高的金属元素;8.海水中含量最高的金属元素。 3、合金 1)概念:在一种金属中加热熔合其它或而形成的具有的性质。注:a、合金是混合物;b、合金中至少含有一种金属;c、合金一定具有金属的性能。2)性质特性:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,合金的强度和硬度一般比它们的纯金属,抗腐蚀性能,合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。 3)合金与纯金属性质存在差异的原因:金属在熔合了其它后不仅发

生了变化,其也发生改变,从而引起性质的变化。 4)常见合金 生铁:2%~4% 青铜:铜锡合金 铁合金铜合金铝合金、钛合金等。 钢:0.03%~2% 黄铜:铜锌合金 二、常见金属的冶炼 1、炼铁的原理 1)常见的铁矿石:赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿,其中、因含铁量高,有害元素少,可用来炼铁。 2)铁的冶炼 ①CO还原氧化铁的实验 a.现象:色粉末逐渐变为色,澄清的石灰水; b.化学方程式:; c.操作步骤:实验开始前要检查,检验CO的,然后先 后,实验完毕先后; d.尾气处理:因为CO ,尾气不能直接排入大气中,应用或 后处理。 ②工业炼铁过程 a.原料:、、石灰石、空气; b.主要反应:; 2、还原反应和氧化反应 1)还原反应:含氧化合物中的被夺去的反应; 2)氧化反应:物质得的反应; 3)得氧的物质叫剂,失氧的物质叫剂。 (二)小组合作探究 1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中错误的是( ) A.钛合金与人体具有很好的“相容性“,可以用来制造人造骨 B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 D.铝锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体 2、金属熔合了其它金属或非金属后,不仅组成发生了改变,其内部结构也发生了改变,

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图公司内部档案编码:[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求,关于金属材料的学习,在认知领域的教学属于知道和了解水平,且学生已有关于金属和合金的不少生活常识,学习难度不大。为维护课标的严肃性,教学忌拔高知识难度,但在教学中,对于过程与方法,情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶,不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言,可以变枯燥为生动;对过程与方法而言,可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练;还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时,本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果,在课前、课中及课后力求安排一些学生活动,以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此,本课题的教学,以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能: 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法: 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质(重点探究导电、导热性等)。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料,培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观: 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦,逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究;指导调察,收集资料整理归纳;组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排:2课时

第八单元 金属和金属材料解析

第八单元 本单元知识点 1.几种常见金属的重要性质、用途2.金属活动顺序 3.有关化学方程式中的含杂质的计算4.铁锈蚀的条件及防锈蚀的措施 5.合理利用金属资源。 课题1 1.金属的主要物理性质 大多数金属呈银白色,有金属光泽,能弯曲,熔沸点较高,是电和热的良导体有良好的延展性。2.金属的特性 少数金属的颜色不是银白色,汞常温下呈液体,金属的导电性和导热性、密度、熔沸点、硬度有很大的差别。 金属之最 地壳中含量最高的金属元素是铝,其次是铁生物细胞中含量最高的金属元素是钙 世界上产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银,其次是铜 熔点最低的金属是汞熔沸点最高的金属是钨硬度最高的金属是铬 密度最大的金属是锇密度最小的金属是锂金的延展性最好 3.人体中的金属元素 人体中的主要元素有氧、氢、碳、氮等,常量元素:钙、钾、钠、镁 对人体有害的金属元素:汞、镉、铅、铜(微量的铜是人体需要的) 4.合金在一种金属中加入其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质(合金是混合物),合金比纯金属具有更优良的性能。合金的用途比出金属更广。合金的熔点比其中的成分金属低,硬度比其中的成分金属高,耐腐蚀性好。 根据不同的需要,把纯金属制成合金。 【常见的合金】 铁的合金:生铁和钢(资料供参考)

金属的用途主要由性质决定 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收,以及对环境的影响等。 几种常见钢的主要特性和用途(资料供参考) 铝合金(铝—锰合金、铝—镁合金) 特点:密度小、强度高、耐腐蚀、良好的塑性。 用途:军用快艇、摩托车车架、轮圈、飞机零件、高级运动器材 钛合金特点:优良的耐腐蚀性、强度很大、密度较小、机械性能好、可塑性好、 用途:飞机发动机、飞机机身、压力容器、人造卫星外壳,火箭箭体、海水淡化设备、通讯设备、海轮等;是亲生物金属,可制人造骨,被称为21世纪的时髦金属。 铂金、白金、K金: 铂金指稀有贵金属Pt,有天然的白色光泽,经久不变, 白金指黄金Au 与铜、镍、锌等金属制成的白色合金,时间长了会变色。 K金24 K金纯度为99.99 % ,18 K金纯度为75% ,14 K金纯度为58.3 % 。

初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

考点一、金属材料 (一)、纯金属材料: 纯金属(90多种)纯金属:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等 (二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好; 下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:

钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意: (1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 (5)合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 (6)青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金. (7)合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。注:金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质。 考点3 金属之最 (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属

第八单元金属 金属材料知识点

第八单元金属 金属材料知识点 一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相 容性”,因此可用来制造人造骨等。 1、金属材料

(1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)

九下化学《第8章金属和金属材料》单元测试卷 一.选择题(共10小题) 1.白炽灯泡里用的是钨丝,因为钨是() A.熔点最高的金属 B.导电、导热性最好的金属材料 C.延展性最好的金属 D.容易冶炼、价格低廉的金属材料 2.通常状况下,颜色呈黄色的金属是() A.铁B.银C.铜D.金 3.生活中常见的下列物品主要由合金制成的是() A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.不锈钢餐勺4.以下可回收垃圾中属于金属的是() A.塑料B.玻璃C.废报纸D.废旧铁锅 5.向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系,其中正确的是() A.B.

C.D.6.下列化学反应中,属于置换反应的是() A.4Al+3O 2=2Al 2 O 3 B.Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH C.H 2CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑ D.H 2+CuO Cu+H 2 O 7.下列反应中属于置换反应的是() A.MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O B.Ca(OH) 2+CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O C.NaOH+HCl=NaCl+H 2 O D.Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ 8.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是()A.点燃可燃性气体有可能引发爆炸,所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的物质一定是单质 C.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应 D.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子

春人教版化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》导学案(共2课时)

第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 九年级主备课:朱甫全审核人:化学组 导学知识目标点: 1、了解常见金属的物理性质(通性和个性) 2、了解物质的性质与用途的关系 课时:1课时 导学方法:创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程: 一、课前导学: 1、由金属材料制成家里的日常生活用品: 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是:、、。 二、课堂导学: 1、探究金属的物理性质: ①仪器和药品(在家中寻找一些废弃的金属用品,如:易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。) ②步骤 a把它们打磨后,观察颜色状态,并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划,比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤,试试它们能不能传热。d用铁锤锤击,看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质: ①;②; ③;④。个性:。 2、讨论:课本P3

3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最: ⑴地壳中含量最多的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶目前世界年产量最高的金属——铁 ⑷导电、导热性最好的金属——银 ⑸硬度最高的金属——铬 ⑹熔点最高的金属——钨 ⑺熔点最低的金属——汞 ⑻密度最大的金属——锇 ⑼密度最小的、最轻的金属——锂 课堂练习: 1、大多数金属都有一些共同的物理性质:一般有金属光泽,______ 和_ 较大,较高,具有良好和、性能。在室温下除外,金属都 是,但不同的金属还具有各自的一些特性,而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。 2、日常生活中使用的自来水管,你认为选用下面哪一种既经济又耐用() A.普通钢管 B.铜管 C.不锈钢管 D.塑料管 3、下列金属中导电性能最好的是() A.铜 B.铝 C.铁 D.银 课外练习: 1、用金属的化学式填空: ①白铁皮表面镀上的一层金属是。 ②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。 ④体温表中的液体金属是___________。

《金属及金属材料》专题复习导学案

专题复习 《金属和金属材料》导学案 古城街道北洛初中 张敏 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征,知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质,能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施,增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【知识梳理】 一、构建网络 请同学们回顾、归纳知识,独立完成知识网路图。(化学性质用化学方程式表示) 几种常见的金属: 、 、 纯金属 共性:常温下,大多是 体, 色,有金属光泽 物理性质 为电和热的 ,有延展性,密度 ,熔点 金属材料 特性:铜 色,金呈 色;常温下 为液体。 几种常见的合金: 合金 合金与纯金属的性质比较:硬度: 熔点: 1、与氧气的反应: 、 在常温下就能反应;但 、 在高温下才与氧气反应; 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应:(锌、铁与盐酸、稀硫酸为例) 化学性质 3、与化合物溶液反应:(铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液) 4、金属活动性顺序: 1、原料: 1、铁的冶炼: 2、原理(方程式): 金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护: 2、金属资源保护: 铁锈蚀条件: 防锈措施: 2、保护金属资源的途径: 金属和 金属材料 知识要点梳理我最行!

二、聚焦考点 考点剖析1金属材料 【反馈训练】 1、下列说法错误的是( ) A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定,与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 2、(2011.宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料,不属于 ...金属材料的是()A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线 3、(2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( ) A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 考点剖析2 金属的化学性质 【反馈训练】 4、(2011.黄石市)下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是() A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 5、下列物质中,不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A.FeCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.AgCl 6、(20XX年广东肇庆)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面折出Y。则三种金属活动顺序为() A.Y> X> Z B.X >Y> Z C.Z>Y>X D. X >Z>Y 7、室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()

第八单元金属和金属材料教学设计

教 师 教 案 设 计 课题:金属和金属材料 教师:卢凤义 时间:2016年12月21日 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 教学目标: 1、知识与技能: (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢,认识金属与金属材料的关系。 2、过程与方法: (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质,培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度与价值观:通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 4、重点: (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 5、难点: (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 教学过程 一、导入: 化学研究的对象是----物质,那就从我们最熟悉的物质开始,我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料,其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么,你对金属材料的使用有多少了解呢?那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。 阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题: 日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。 二、纯金属的物理性质 阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题: 常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色:绝大多数金属都呈银白色;金呈黄色;铜呈紫红色;铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。 总结出金属的物理性质: 1.常温下为固态(汞除外); 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性 5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同(也有差异) 讨论: 用铁锅炒菜利用了金属的什么性质?用铁锅炒菜有什么优点? (导热性、熔点高的性质。优点:可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。) 课堂练习一 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B) A.硬度很大,熔点很高 B.有良好的导电性、导热性

人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一)

第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C: 12 S:32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg:24 Zn:65 Al:27 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一.选择题:(每小题3分,15小题,共45分) 1. 下列说法不正确的是:( ) A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B.回收铝饮料罐可以节约能源 C.回收铝饮料罐可以节约金属资源 D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是() A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3. 铁钉放入稀盐酸中,一段时间后可能观察到 ( ) A.溶液由蓝色变成浅绿色 B.铁钉表面有气泡逸出 C.溶液由无色变成蓝色 D.溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品,不易受酸雨腐蚀的是:( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防 护的描述中不正确的是:( ) A.悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 某物质为金属材料,则该物质() A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用 传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A.保护金属资源 B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长 C.塑料密度小,减少房屋的自身重量 D.降低成本 9. 下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是() ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件,可以加快、减缓甚至阻止反应的 进行。下图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是:( ) 11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入 少许镁条,另一边投入相同质量的铝粉,两者都完全溶解后,天平指针将: A.偏向放镁条的烧杯一边 B.不发生偏转 C.偏向放铝粉的烧杯一边 D.无法判断

人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题

人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题 一、A组考题诊断 1.(2018·甘肃兰州)合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是( ) A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金 2.(2018·甘肃)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( ) A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 3.(2017·甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方 面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 4.(2016·甘肃兰州)下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是( ) A.沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古创的制作,这里的剂钢指铁的合金 B.《神农本草经》记载有“水银……熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属银 C.我国古代人民常用矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁蓄,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应 5.(2018·甘肃金昌)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡 产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动 性顺序是( ) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 6.(2018·甘肃兰州)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( ) A.Fe、Cu、AgNO3溶液 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 7.(2017·甘肃天水)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生,则下列情况不可能存在的是( ) A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、N O3- D.金属活动性顺序是AgFe>Ag B.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+ C.滤渣中一定含有Ag和Fe D.向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀 9.(2016·甘肃兰州)下列方法中不能防止铁锅腐蚀的是( ) A.表层镀锌 B.食盐水浸泡 C.制成合金 D.表层涂油 10.(2018·甘肃兰州)兰州中山铁桥,位于城北白塔山下,历尽沧桑,百年不倒,多次参与维修大桥的工程师感叹道:“起初我们以为一百多年了,铆合处多少会有些锈蚀,可当我们将铆件启开后发现,

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图 文档编制序号:[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求,关于金属材料的学习,在认知领域的教学属于知道和了解水平,且学生已有关于金属和合金的不少生活常识,学习难度不大。为维护课标的严肃性,教学忌拔高知识难度,但在教学中,对于过程与方法,情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶,不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言,可以变枯燥为生动;对过程与方法而言,可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练;还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时,本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果,在课前、课中及课后力求安排一些学生活动,以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此,本课题的教学,以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能: 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法: 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质(重点探究导电、导热性等)。

2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料,培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观: 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦,逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究;指导调察,收集资料整理归纳;组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排:2课时

(word完整版)初三化学下第八章(金属与金属材料)练习题.doc

初三化学第八章补充题 2 1、向含有AgNO 3、Cu(NO 3 ) 2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是() A.滤液中一定含 Ag +、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ B.滤液中一定含 Fe2+,可能含 Zn2+ C.滤液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+,不含 Cu 2+,Ag + D.滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+ ,可能含 Cu2+ 2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序,甲组同学选用 了三种物质(填化学式,下同)进行实验;乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三 种物质进行实验,结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 3、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R 的成分,请你一起完成: (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 .... H 金属性由强到弱 (2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R 不可能是。(3)待不再产生气泡时,再进行(填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然 后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R 是。 (4)写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。 4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe、Cu、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题: ⑴从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。你认为Hg 与其它金属的不同之处 是。 ⑵从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是,这五种金属中,有一种金属的盐溶 液能与其他四种金属发生反应,该金属是。 ⑶性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀 眼的白光,这是利用了镁的性。 5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中 B 是密度最小的气体, C 为红色固体单质。请回答下列问题: (1)A 物质的化学式为。 (2) B 物质的一种用途是 。 (3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。 (4)写出反应③的方程式,并注明基本反应类型:

金属和金属材料 导学案

第 八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 檀林中学九年级化学组李春森陈永 新 学习目标:了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途;知道合金的组成,了解生铁和钢等重要合金;会区别纯金属和合金,认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点:常见金属的物理性质,及物理性质与用途的关系 学习难点:合金的用途与优势 学法指导:阅读课本完成相关导学案 一、预习导学(写出相应的化学方程式) 1.紫黑色固体制取氧气 。 2.实验室制取CO2的反应原理 。 3.实验室制取H2的反应原理 。 4.泡沫灭火器的反应原理 。二.自主探究 (一)金属材料 1.金属材料包括和。 2.劳动工具的使用历史 时代→时代→时代→的利用→的利用 (二)金属的物理性质 1.共同的物理性质: 金属常温下为态(汞除外,常温下为态),具有性、性、性; 一般密度较,熔点较。2.金属除具有共同的物理性质以外,还具有各自的特性,如: ①铁块、铝是色;铜是色;金是色; ②铁可以被吸引;常温下金属一般都是固体,而金属汞(俗称)却是。 ③金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大,看课本第3页表8-1 请列举你知道的一些金属材料 3.金属的物理性质很大程度上金属的用途 导电性用于;导热性用于;延展性用于; 机械强度高用于;金属光泽好的用于;

请看课本第3页讨论 4.决定物质用途的因素 物质的性质很大程度上决定了物质的用途,但还要考虑、是否允许,使用是否便利,以及废料是否易于回收,对环境的影响等诸多因素。 5.金属之最:①地壳中含量最高的金属为;②人体中含量最高的金属为; ③目前世界产量最高的金属为;④导电性、导热性最好的金属为; (三)合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属,形成具有特性的物质 注意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物 1.合金性能与纯金属比较 (1)黄铜为铜锌合金;焊锡为锡铅合金 (2)焊锡是锡和铅的合金,主要用于焊接金属等;武德合金是铋、铅、 锡和镉的合金 合金与组成他们的纯金属相比较: 合金的颜色;合金的硬度与强

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