高中化学离子反应知识点总结精讲精练
离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
电解质非电解质
定义在水溶液中或熔融状态下
能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
本质在水溶液中或熔融状态下
能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物
导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子
结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物
共同点均为化合物
注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11
2.强电解质、弱电解质
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分
电离平衡不存在存在
溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡
相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式书写规律用等号
HnA=nH++A n-
用可逆符号,弱酸分步电离
HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-
举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI
强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.
绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.
[例1]下列物质属于电解质的是（）
A.Na2O
B.SO3
C.Cu
D.NaCl溶液
[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。[答案]A
特别提醒：
1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二离子方程式的书写
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：
（1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开
写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4
应改写Na+,H+,SO42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓
H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）
①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表
示。上述化学方程式可改写成：
Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒：常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑
（2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2-+ H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+= 2Al3++3H2↑
（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。
如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、 == 、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通
入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S
+2OH-；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。
（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：
H+ + OH- = H2O。
（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液
中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O
[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。[答案]A B
考点三溶液中的离子共存
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H +
与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+
因生成的弱碱不能大量共存；H +
与OH -生成水不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe 3+
、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H +
)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+
、SO 32-等)不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+
、Fe 3+
、Fe 2+
、MnO 4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+
、 Fe 2+
、HCO 3-、NH 4+
、Al 3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +
反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2- [例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+
、Ba 2+
、Cl -、NO 3- B.K +
、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+
、Mg 2+
、NO 3-、HCO 3- D.Na +
、Cl -、CO 32-、SO 32-
[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na 2O 2后，①Na 2O 2会与原溶液中的水反应生成NaOH ，使溶液呈碱性，故NH 4+
、Mg 2+
、HCO 3-不能与其大量共存，A 、C 不正确；②Na 2O 2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe 2+
、SO 32-等，故D 不正确。
引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？ （一）离子反应：分析下列反应的实质，填入表格空白处。
物质反应的 化学方程式
组成反应物的微粒 参加反应的 （微粒符号）
微粒种类
O H NaCl NaOH
HCl 2+=+
+
H 、-
Cl
、+
Na
、-
OH
离子 ↑+=+24
42H ZnSO SO H Zn
Zn 、+
H
、-
24
SO
离子和原子 O H CO Na CO NaOH 23222+=+
+
Na 、-
OH
、2CO
离子和分子
像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明： 1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。 2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液．．．．．．
中的行为，像+)(42固Cl NH 2
)(OH Ca )
(固?
===223
2CaCl O H NH
++这样的反应，虽然反应物Cl NH 4和2)(OH Ca 都是由离子构成的，但由
于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。
3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。
4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。 例如：)(气HCl )(3气NH +==)(4固Cl NH 非离子反应 )(溶液HCl )(3气NH +==)(4溶液Cl NH 离子反应 （二）离子方程式
当4CuSO
与NaCl 混合时，
没有发生化学反应，只是4CuSO 电离出来的+
2Cu
、-
24
SO 和NaCl 电离出来的+
Na
、
-
Cl 等的混合。当4
CuSO
溶液与2
BaCl
溶液混合时，4
CuSO
电离出来的+
2Cu
和2
BaCl
电离出来的-
Cl
都没有发生化
学反应，而4
CuSO
电离出来的-
24
SO 与2
BaCl
电离出来的+
2Ba 发生化学反应，生成了难溶的4
BaSO 白色沉淀，所以说，
这个反应的实质是↓=+-
+
4
24
2BaSO SO Ba
1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以4
CuSO 溶液与2
BaCl
溶液的反应为例进行解析。
第一步，写：即写出反应的化学方程式 ↓+==+4
2
2
4
BaSO
CuCl
BaCl
CuSO
注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造。
第二步，改：把易溶于水并且易电离．．．．．．．．．的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物仍用分子式表示。
↓++=+++-
+
-
+
-
+
4
2224
222BaSO
Cl
Cu
Cl
Ba
SO Cu
第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子↓=++
-
4
224
BaSO
Ba
SO
注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反应的部分，保留参加反应的部分。
第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。
注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如
-
+
+
+=+Cl Fe
Cl Fe
2322的错误之一，就是违背了电荷守恒定律。
3. 有关说明：
（1）只有离子反应才能写离子方程式。
（2）初学者一定要按上述步骤进行操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
（3）要利用课本中附录Ⅱ并配合练习，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别。 （4）对于微溶物的处理有两种情况：
a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如2CO 气体通入澄清石灰水中：
O H CaCO
OH Ca CO
23
22
2+↓=++-
+
b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入32CO Na 溶液
2)(OH Ca -
-
+↓=+OH CaCO
CO 23
23
（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律
所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成气体或挥发性物质：如+4
NH 与-
OH
、+
H
与-
23
CO 、-3
HCO
、-
2S
、-
HS
、-3
HSO
、-
23
SO 等不
能大量共存。
（2）生成难电离的物质：如+
H 与-
COO
CH 3、-
23
CO 、-
2S
、-
23
SO 等生成弱酸；-
OH
与+4
NH
、+
2Cu 、+
3Fe
等生成弱碱；+
H
与-
OH
生成水，这些离子不能大量共存。
（3）发生氧化还原反应：氧化性离子（如+
3Fe 、-
3NO 、-
ClO
、-4
MnO 等）与还原性离子（如-
2S
、-
I
、+
2Fe
、
-
23
SO 等）会在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：+
2Fe
与+
3Fe
可共存。
（5）形成络合物：如+
3Fe 与-
SCN
生成络合物而不能大量共存。
2. 附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明，则肯定不存在有色离子。如+
2Cu
（蓝色）、+
3Fe
（棕黄色）、+
2Fe
（浅绿色）、-4
MnO
（米
红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与-
OH 起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与+
H 起反应的离子。
【典型例题】
[例1] 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 金属钠与水反应：↑++=+-
+
2222H OH
Na
O H Na
B. 石灰石和盐酸反应：O H CO H
CO 2223
2+↑=++
-
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：O H OH
H 2=+-
+
D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：--
=+3
2HCO
OH
CO
解析：解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。
A 式离子的电荷数未配平。
B 式把难溶3
CaCO
写成了离子形式。C 式遗漏了参加反应的+
2Ba
和-
24
SO 。D 式既符合反
应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以D 项正确。答案：D
[例2] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. +
2Ca 、+
Na
、-3NO 、-
24
SO B. +
2Mg
、-Cl 、+3Al 、-
24
SO
C. +
K
、-
Cl 、-3
HCO
、-3NO D. +
2Ca
、+
Na
、+
3Fe
、-
3NO
解析：对于A ，因生成微溶物4CaSO 而不能大量．．共存：↓=+-
+
4
24
2CaSO SO Ca ；对于)(C ，因生成气体而不能
大量共存：↑+=+-+
223
CO O H HCO
H
；对于D ，+
3Fe
溶液呈黄色，选B 。
评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有+
H （或-
OH
）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如+
2Cu
、+
3Fe
、-4
MnO
等都有颜色，若为无色则说明其不存在。答案：B
[例3] （1）向4
NaHSO
溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式：
（2）在以上中性溶液中继续滴加2)(OH Ba 溶液，请写出此步反应的离子方程式 。 解析：因4
NaHSO
是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是
O H SO Na BaSO
OH Ba NaHSO
2424
24
2)(2++↓=+，离子反应式是
+
H
2O H BaSO
OH Ba SO 24
224
22+↓=+++-
+-
，此时中性溶液中只有42SO Na 溶液，加入2)(OH Ba 的离子
反应式为↓=+-
+
4
24
2BaSO
SO Ba
评注：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不
同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。 【模拟训练】 1. 能用O H OH
H
2=+-
+
来表示的化学反应方程式的是（ ）
A. O H BaSO OH Ba SO H 24
2422)(+↓=+
B. O H CuCl
HCl OH Cu 22
222)(+=+
C. O H KCl HCl KOH 2+=+
D. O H COONa CH COOH CH NaOH 233+→+ 2. 下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（ ） A. +
K
、+
2Ba
、-3HCO
、-
Cl
B. +Na
、+
K
、-
23
CO 、-
Cl
C. +4
NH 、+
K
、-
24
SO 、-
2S D. +
3Fe
、+
Na 、-
Cl
、-
3NO
3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液跟稀3HNO 反应↑+=++
-223
CO O H H
HCO
B. 饱和石灰水跟稀3HNO 反应 O H Ca
H OH Ca 22222)(+=++
+
C. 向稀氨水中加入稀盐酸 O H NH
H
O H NH 24
23+=+?++
D. 碳酸钙溶于醋酸溶液 2223
2CO O H Ca
H
CaCO
++=++
+
4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和COOH CH 3 B. 2
BaCl
和42SO Na ；2)(OH Ba 和424
)(SO NH
C. 3
NaHCO 和4
NaHSO
；32CO Na 和4
NaHSO
D. 3
NaHCO （过量）和2)(OH Ca ；23)(HCO Ca 和NaOH （过量）
5. 3
NaHCO 溶液和4
NaHSO
溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A. +
H
和-
23
CO B. -3
HCO 和-4
HSO
C. +
Na
、-3
HCO
和+
H
D. -3
HCO
和+
H
6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. +
3Fe 、+
K 、-
Cl
、-
OH
B. +K
、+Na 、-
24SO 、-
3NO
C. +
K
、-3
HCO 、-
Cl
、-
23
CO D. +
H 、+
Na
、-
Cl
、-
OH
7. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A. +2Ca 、+
Na
、-
3NO 、-
Cl
B. +
K
、+2Ba
、-Cl 、-
3NO C. +
Na
、-3
HCO
、-
23
CO 、+
K D. +
Na 、-
Cl 、+
K
、-4
MnO
8. 用溶质的质量分数为%10的盐酸作导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数 ，其原因是 。用溶质的质量分数为%10的氨水作导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随HCl 的通入，电流计读数 ，其原因是 。
9. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。 （1）)(2
HCl BaCl
：试剂 ，离子方程式
（2）)(2HCl CO ：试剂 ，离子方程式 （3）)(22CO O ：试剂 ，离子方程式
（4）Cu 粉（Al 粉）：试剂 ，离子方程式 （答案不唯一） 10. 某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含+
K
、+
Ag
、+
3Fe
、-
Cl
、-
OH
、-
3NO 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。
试题答案
1. C
2. B
3. AC
4. D
5. D
6. BC
7. AB
8. 基本不变；发生反应++
=+4
3
NH
H
NH
，单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变。增加；发生反应：
+
+?H
O H NH
23
O H NH
24
+=+由弱电解质转变为可溶性强电解质，单位体积的溶液中离子数目增多。
9. （1）2)(OH Ba 溶液 O H OH
H 2=+-
+
（2）饱和3
NaHCO
溶液 ↑+=+-+
223
CO O H HCO
H
（3）NaOH 溶液 O H CO OH CO 22322+=+-
-
（4）4
CuSO 溶液 Cu Al
Cu
Al 323232+=+++
10. -
OH
、+
K 、-
Cl
；Fe 粉；Ag ；+
Ag 、+
3Fe
、-
Cl
、-
OH
；3KNO
高考英语虚拟语气用法精讲精练.doc
学习好资料欢迎下载 一．语气的定义和种类。 1语气 (mood) 语气是动词的一种形式，表示说话人对某一行为或事情的看法和态度。 2语气的种类 a. 陈述语气：表示动作或状态是现实的、确定的或符合事实的，用于陈述句、疑问句 和某些感叹句。如： There are two sides to every question. 每个问题都有两个方面。 Were you busy all day yesterday? 昨天一整天你都很忙吗？ How good a teacher she is!她是多好的一位老师啊！ b.祈使语气：表示说话人对对方的请求或命令。如： Never be late again! 再也不要迟到了。 Don’ t forget to turn off the light. 别忘了关灯。 c.虚拟语气：表示动作或状态不是客观存在的事实，而是说话人的主观愿望、假设或推测 等。如： If I were a bird, I could fly in the air.如果我是一只小鸟，我就能在空中飞行。 对比： If I am a bird, I can fly in the sky. 二．虚拟语气在条件从句中的用法。 条件从句有两类，一是真实条件句，另一是虚拟条件句。如果假设的情况可能发生，是真实条 件句，这种情况下谓语用陈述语气。如： If time permits, we ’ ll go fishing together. 如果时间允许，我们就一起去钓鱼。 如果假设的情况是不存在的或不大可能发生的，则是虚拟条件句。如： If time permitted, we would go fishing together. （隐含的事实是：时间不允许，我们不会一起去 钓鱼）。 三．例句与练习： 1．表示与现在事实相反的假设和结果。 If I were you, I should(would ,could, might)tell him the truth.要是我是你，我就会告诉他 真相了。（事实上我不是你） If she had time, she would(could, might)help me.如果她有时间，她就会帮我。（事实上她 没有时间） 练习： 1, If the color of your dress ____ red, you _____ look more cheerful. 2, If I ____(have to) say something good about your work, I ______ say“ well done”.
高中化学知识点总结材料
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
重点高中化学选修五知识点全汇总
重点高中化学选修五知识点全汇总
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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：
(超详)高中化学知识点归纳汇总
高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。
最全高一化学知识点总结5篇
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
【最高考】2016届高考英语语法精讲精练 专题七 情态动词和虚拟语气常考点
专题七情态动词和虚拟语气常考点 近两年考查情态动词和虚拟语气的频率呈上升趋势。从整体上把握情态动词的语法特征和语义特征，能够准确理解不同情态动词的细微差异，认真区别具有相同功能、意思相近的情态动词的用法，在真实的交际情景中印证和领悟情态动词的用法和特征。 1情态动词所表示的多种含义 1. can和could的用法 ①表示能力。如： I can run fast. ②表示客观可能性。如： An experienced driver can have an accident at times. ③表示请求和允许。用could 语气更委婉。如： —Can/Could I go now? —Yes，you can. ④表示猜测、惊异、怀疑、不相信的态度(主要用于否定句、疑问句或惊叹句中)。如： Can this be true? How can you be so careless! This cannot be done by him. 2. may和might的用法 ①表示许可。如： You may drive the car. —May/Might I use your pen? —No，you mustn't. ②用于祈使句中表示祝愿。如： May you succeed! ③表示推测、可能(疑问句不能用于此意)。表推测的might并不是指过去时间，而表示比may把握性略小些。如： He may be very busy now. ④用于表示目的或让步状语从句中。如： No matter what difficulties you may come across，you shouldn't give up. 3. will和would的用法 ①用于各种人称，表示“意志”“意愿”“决心”等。如： I told her to stop crying，but she just would not listen. ②用于第二人称的疑问句，表示说话人向对方提出请求。用would比用will语气更客气。如： Will/Would you please keep the door open? ③表示真理或习惯，意为“惯于，总是”。如： She will listen to music alone in her room for hours. He would get up early when he lived in the country. 4. should的用法
高二化学知识点归纳大全
高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热
能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
人教版英语专项训练常见虚拟语气最全总结
人教版英语专项训练常见虚拟语气最全总结 一、初中英语虚拟语气 1．—A student in my class said to me, “if I ______our math teacher, I_____ make math learning easier and more interesting instead of giving the kids much homework to do every day.”A．were, would B．am, will C．was, would D．were, will 【答案】A 【解析】 试题分析：句意：我班里的一个学生对我说：如果我是数学老师，我会使数学学习更简单有趣，而不是每天给学生许多作业去做。虚拟语气是一种特殊的动词形式，用来表示说话人所说的话并不是事实，而是一种假设、愿望、怀疑或推测。其主要有三种结构： 1、与现在事实相反 若与现在事实相反，条件从句的谓语用过去式（be通常用were），主句谓语用“should （would, could, might）+动词原形” 2、与过去事实相反 若与过去事实相反，条件从句的谓语用过去完成时（had+过去分词），主句谓语用“should （would, could, might）+have+过去分词” 3、与将来事实相反 若与将来事实相反，条件从句的谓语用过去式（be通常用were），主句谓语用“should （would, could, might）+动词原形”。 该句描述的是与现状相反的事实故选A。 考点：考查虚拟语气。 2．— What would you do if you _______ a million dollars? — I would give it to charity. A．have B．had C．will have D．would have 【答案】B 【解析】试题分析：句意:-如果你有一百万美元你会做什么？-我会把它捐给慈善事业。have 有；had 过去式；will have 一般将来时；would have 过去将来时。根据句意可知，这 里表示的是一个假设的问题，在if引导的条件状语从句中应该用虚拟语气，动词用过去式，故选B。 考点：考查虚拟语气。 3．If I _____ you, I _____ late for school this morning. A．were, wouldn’t be B．were, wouldn’t C．was, won’t be D．am, will 【答案】A 【解析】 试题分析；句意：如果我是你，今天早晨我上学就不会迟到。与现在事实相反，故从句用过去时态，主语用过去将来时态。选项B缺少谓语动词。故选A。 考点：if引导的条件状语从句
高一化学知识点总结
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心
最完整高中化学有机知识点总结(20210101204422)(精华版)
高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－ 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
最高考2016届高考英语语法精讲精练专题七情态动词和虚拟语气常考点
实用标准文案 文档大全专题七情态动词和虚拟语气常考点 近两年考查情态动词和虚拟语气的频率呈上升趋势。从整体上把握情态动词的语法特征和语义特征，能够准确理解不同情态动词的细微差异，认真区别具有相同功能、意思相近的情态动词的用法，在真实的交际情景中印证和领悟情态动词的用法和特征。 1 情态动词所表示的多种含义 1. can和could的用法 ①表示能力。如： I can run fast. ②表示客观可能性。如： An experienced driver can have an accident at times. ③表示请求和允许。用could 语气更委婉。如： —Can/Could I go now? —Yes，you can. ④表示猜测、惊异、怀疑、不相信的态度(主要用于否定句、疑问句或惊叹句中)。如：Can this be true? How can you be so careless! This cannot be done by him. 2. may和might的用法 ①表示许可。如： You may drive the car. —May/Might I use your pen? —No，you mustn't. ②用于祈使句中表示祝愿。如： May you succeed! ③表示推测、可能(疑问句不能用于此意)。表推测的might并不是指过去时间，而表示比may把握性略小些。如： He may be very busy now. ④用于表示目的或让步状语从句中。如： No matter what difficulties you may come across，you shouldn't give up. 3. will 和would的用法 ①用于各种人称，表示“意志”“意愿”“决心”等。如： I told her to stop crying，but she just would not listen. ②用于第二人称的疑问句，表示说话人向对方提出请求。用would比用will语气更客气。如： Will/Would you please keep the door open? ③表示真理或习惯，意为“惯于，总是”。如： She will listen to music alone in her room for hours. He would get up early when
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
虚拟语气用法总结及详细解析
虚拟语气用法 英语中的语气分为陈述语气、祈使语气、虚拟语气、疑问语气和感叹语气五类。 1、表示动作或状态是客观存在的、确定的或符合事实的，用于陈述句、疑问句和某些感叹句中。 China is an Asian country. (肯定句) How interesting my stay in China has been! (感叹句) 2、祈使句表示说话人对对方的请求、警告，建议或命令。如: Please come over here. 请到这边来。 Watch your steps! 当心!(走路) 3、虚拟语气表示说话者做出的假设而非事实，或难以实现的情况，甚至表达彻底相反的概念。此外，如需表达主观愿望或某种强烈的感情时，也可用虚拟语气。虚拟语气是由句中的谓语动词的特殊形式表示出来的。如: If I were a bird，I would be able to fly in the air. 如果我是一只小鸟，我就能在空中飞行。 I wish I could pass the examination. 我希望我能通过考试。
If there were a heavy snow next Sunday, we would not go skating. 如果下周日下大雪，我们就不能去滑冰了。 If she were to be here next Monday, I would tell her about the matter. 如果她下周一来这儿的话，我就会告诉她这件事的始末。 4、有时，虚拟条件句中，结果主句和条件从句的谓语动作若不是同时发生时，虚拟语气的形式应作相应的调整。这种条件句叫错综条件句。 ①从句的动作与过去事实相反，而主句的动作与现在或现在正在发生的事实不符。 If I had worked hard at school, I would be an engineer, too.如果我在学校学习刻苦的话，我现在也会成为一个工程师了 If they had informed us, we would not come here now. 如果他们通知过我们的话，我们现在就不会来这里了。 ②从句的动作与现在事实相反，而主句的动作与过去事实不符。 If he were free today, we would have sent him to Beijing. 如果他今天有空的话，我们会已经派他去北京了。 If he knew her, he would have greeted her. 要是他认识她的话，他肯定会去问候她了。 5、当虚拟条件句的谓语动词含有were, should, had时，if可以省略，这时条件从句要用倒装语序，即把were, should, had等词置于句首，这种多用于书面语。 Should he agree to go there, we would send him there.要是他答应去的话，我们就派他去。 Were she here, she would agree with us.如果她在这儿的话，她会同意我们的。 Had he learnt about computers, we would have hired him to work here. 如果他懂一些电脑知识的话，我们已经聘用他来这里工作了。 【注意】 若条件从句为否定句，否定词not应置于主语之后，而不能与were，should，had 等缩略成Weren't，Shouldn't，Hadn't而置于句首。 Had it not been for the bad weather we would have arrived on time. 若不是天气坏，我们就准时到达了。 ②有时省略if后提前的had不是助动词: Had I time，I would come. 假若我有时间，我会来的。(=If I had time…) 6、非真实条件句中的条件从句有时不表达出来，暗含在副词、介词短语、上下文或其他方式表示出来，这种句子叫做含蓄条件句。 ①将条件会暗含在介词短语中，如without…, but for…,otherwise（要不是因为）等 But for his help, we would be working now. (要不是他的帮助，我们还会在工作呢。
人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L