氧化还原电位

氧化还原电位
氧化还原电位

[转贴]氧化还原电位及其实际意义

氧化还原电位是水质中一个重要指标,它虽然不能独立反应水质的好坏,但是能够综合其他水质指标来反应水族系统中的生态环境。

什么是氧化还原电位呢?在水中,每一种物质都有其独自的氧化还原特性。简单的,我们可以理解为:在微观上,每一种不同的物质都有一定的氧化-还原能力,这些氧化还原性不同的物质能够相互影响,最终构成了一定的宏观氧化还原性。所谓的氧化还原电位就是用来反应水溶液中所有物质反应出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高,氧化性越强,电位越低,氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性,为负则说明溶液显示出还原性。

我们的过滤系统,除去反硝化,实际都是一种氧化性的生化过滤装置。对于有机物来说,微生物通过氧化作用断开较长的碳链(或者打开各种碳环),再经过复杂的生化过程最终将各种不同形式的有机碳氧化为二氧化碳;同时,这些氧化作用还将氮、磷、硫等物质从相应的碳键上断开,形成相应的无机物。对于无机物来说,微生物通过氧化作用将低价态的无机物质氧化为高价态物质。这就是氧化性生化过滤的实质(这里我们只关心那些被微生物氧化分解的物质,而不关心那些被微生物吸收、同化的物质)。可以看到,在生化过滤的同时,水中物质不断被氧化。生化氧化的过程伴随着氧化产物的不断生成,于是在宏观上来看,氧化还原电位是不断被提高的。因此,从这个角度上看,氧化还原点位越高,显示出水中的污染物质被过滤得越彻底。

回到我们始终关注的一个焦点——无机氮上,从无机氮的产生和转化过程就能很容易看出氧化还原点位所表征的意义。无机氮的来源是有机氮,比如蛋白质(氨基酸缩聚物)、杂环化物(碳、氮共同构成的环)、重氮、偶氮化物(含有氮-氮三键和氮-氮双键的物质)等。由于这些有机氮都是还原性的(这些物质的化学键不饱合或者不够饱和,键能不够大,能够与氧形成更饱和、更稳定的化学键,因此认为他们具有还原性),容易被氧化,因此显示出较低的氧化还原电位。经过氨化细菌的氧化作用,有机氮被转化为无机氮。由于,氨、亚硝酸和硝酸的氧化性是逐渐增强的,随着硝酸的产生,氧化还原电位将被显著提高。我们都知道,硝酸是一种氧化性很强的酸,如果水溶液中大量存在硝酸,那么有机碳是很难存在的,这就是说,较高的氧化还原电位表征出水溶液中有机物被分解得较为完全。

但是,氧化还原电位是多种物质共同影响的。硝酸根离子在不同的酸碱度下显示出来的氧化性是完全不同的,酸性越强,氧化还原电位越高,反之则越低。换句话说,同样的水质,通过改变氢离子浓度就能够改变其氧化还原电位。这说明我们不能仅用氧化还原电位来简单的说硝酸根离子浓度或者说水质的好坏。或者说氧化还原电位的高低并不是水质好坏的比较标准,氧化还原电位并不能单独用于表征水质好坏,只是一个参考标准。

那么我们如何来看氧化还原电位的实际意义呢?总结下来,可以有下面几种情况:

1.间接反映水中硝酸等物质的浓度积累程度。在鱼缸中,水质是相对稳定的,随着生化过滤的不断进行,氧化态的不断提高,溶液的氧化还原电位是不断提高的。这个点位的提高与水中高价态的无机离子浓度的积累是正相关的。换句话说,在稳定的水质中,在外界不提供其他无机离子的状况下,我们能够由氧化还原电位简单的估计出硝酸等物质在水中积累的程度。

2.监测过滤中微生物的氧化效率。上面提到,我们的过滤一般都是处在氧化过滤状态,不断提高水溶液的氧化还原电位。实际上,微生物就是利用自己获得的能量,维持自身及周围环境在较高的氧化还原电位上。因此,过滤中的水能够维持在一个较高的氧化还原电位环境上,通过监测过滤中的点位,我们可以间接的了解到过滤的效率。反过来,如果使用到一些还原性的过滤系统,比如反硝化过滤。实际上这些细菌就是需要处在较低的氧化还原电位上才能将硝酸还原,那么我们也可以通过氧化还原电位来估计反硝化是有足够的条件存在。一般来讲,正常的反硝化需要维持氧化还原电位在-200至-400之间,微生物才能获得足够的氢来还原硝酸。

3.反映出水中某些无机物的浓度和水生生物状态。在一些情况下,我们需要维持水中一些无机物的浓度,比如草缸需要不断补充二氧化碳。我们知道,二氧化碳实际上就是碳的最高氧化态,无论什么形式的碳,在被氧化后最终都是形成稳定的二氧化碳。因此我们可以在水中通过氧化还原电位来显示这种具有碳原子最高氧化态的物质的浓度。换个角度来看这个问题:草缸中,植物通过二氧化碳的吸收来释放氧气,而

光线就是二氧化碳转化为氧气的催化剂。在光照基本维持恒定的情况下,二氧化碳浓度越高,氧气就释放得越多。水中较高的溶解氧则显示出较高的氧化还原电位。因此还我们可以从氧化还原电位来看出水生植物释放氧化性物质的效率。

实际上,氧化还原点位能够反映出很多很多水质问题以及由此带来的水生生物状态变化。只要对这个物理化学定义有一定的了解,我们就能简单的利用仪器来获取很多看不到的信息。

微生物分为好氧微生物、严格厌氧微生物、兼性厌氧微生物、兼性好氧微生物好氧微生物的定义就是:能够在有氧气的地方很好的生长,而且当缺少氧气时其生长就会受阻。

同样理解厌氧微生物、兼性微生物。

氧化还原电位主要受环境中氧的影响,同时也受环境的pH值以及环境中的具有氧化还原性质物质的影响。

一般,好氧微生物在氧化还原电位为正时都能生长,而厌氧微生物要求氧化还原电位为负值,其中严格厌氧微生物要求氧化还原电位在-400mV以下

氧化还原电位(ORP)的重要作用

氧化还原电位(ORP)的重要作用 氧化还原电位(ORP)的重要作用 大家逐渐认识到氧化还原电位在水产养殖上的意义,可是这个指标对于学过(水)化学的来说,理解起来都有点费力气,更不用说咱们大多数养殖户朋友了。技术员到塘口跟养殖户说:咱们这个药是氧化型的药,能提高水体氧化还原电位,很不错!养殖户听的一头雾水,而实际上很多技术人员对氧化还原电位本身也不是很清楚。 1.那么什么是氧化还原电位 在水中,每种物质都有独立的氧化还原特性,可以简单理解为在微观上,每一种不同物质都有一定的氧化还原能力,这些氧化还原性不同的物质能够相互影响,最终构成一定的宏观氧化还原性。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性,为负则表示溶液显示出一定的还原性。 2.哪些是氧化物质、那些是还原物质 ⑴水体中常见处于氧化态(直接点就是溶氧充足的状态)的物质有: O2(氧气当然是);硫酸根、硝酸根、磷酸根和铁离子、锰离子、铜离子、锌离子等; ⑵常见处于还原态(简单说就是缺氧状态存在的)的物质: 氯离子、氮气、氨氮、亚硝酸盐、硫化氢、甲烷、亚铁离子、多数有机化合物(包括我们的残饵、粪便、池底有机质淤泥)等。 氮在水体中存在的形式:一般未受污染的天然水域中,由于溶氧丰富,氮主要以硝酸根存在;在养殖池水中氮通常有4种存在形态:硝酸根、亚硝酸盐、氮气、氨氮。 3.为什么氧化还原电位很重要氧化还原电位怎么测 海水与淡水体系氧化还原电位实测值通常约为(400mv)(V 伏特,氧化还原电位的单位),好氧微生物一般生活在+100mV以上,以+300mV~+400mV为最适。 处于氧化态的物质在适当的条件(缺氧)下可以被还原,例如无毒的硝酸盐被还原成有毒的亚硝酸盐和氨氮;同样处于还原态的物质在适当条件(富氧)下被氧化,例如硫化氢被氧化成硫酸根。 随着氧化还原电的降低,出现铁锰呼吸,干塘晒塘时被氧化成三价的铁,此时逐渐被还原成二价铁,这个过程耗氧产酸,所以底泥pH值下降。氧化还原电位继续降低,当氧化还原电位环境为-200~-250mV,专性厌氧微生物出现生长,硫酸还原菌进行硫呼吸,原本存在的硫酸根被还原成硫化氢,硫化氢跟亚铁离子、锰离子反应,生成FeS、MnS,土壤变黑(见图2)。当氧化还原电位环境为-300~-400mV,底泥处于极度缺氧状况,专性厌氧产甲烷菌即开始分解底泥中的有机质产生甲烷。淤泥厚的池塘用竹竿捅了后水面冒气泡,这种气泡即是底泥产生的

氧化还原电位

[转贴]氧化还原电位及其实际意义 氧化还原电位就是水质中一个重要指标,它虽然不能独立反应水 质得好坏,但就是能够综合其她水质指标来反应水族系统中得生态环境。 什么就是氧化还原电位呢?在水中,每一种物质都有其独自得氧化还原特性。简单得,我们可以理解为:在微观上,每一种不同得物质都有一定得氧化-还原能力,这些氧化还原性不同得物质能够相互影响,最终构成了一定得宏观氧化还原性。所谓得氧化还原电位就就是用来反应水溶液中所有物质反应出来得宏观氧化-还原性、氧化还原电位越高,氧化性越强,电位越低,氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定得氧化性,为负则说明溶液显示出还原性、 我们得过滤系统,除去反硝化,实际都就是一种氧化性得生化过滤 装置。对于有机物来说,微生物通过氧化作用断开较长得碳链(或者打开各种碳环),再经过复杂得生化过程最终将各种不同形式得有机碳氧化为二氧化碳;同时,这些氧化作用还将氮、磷、硫等物质从相应得碳键上断开,形成相应得无机物。对于无机物来说,微生物通过氧化作用将低价态得无机物质氧化为高价态物质。这就就是氧化性生化过滤得实质(这里我们只关心那些被微生物氧化分解得物质,而不关心那些被微生物吸收、同化得物质)。可以瞧到,在生化过滤得同时,水中物质不断被氧化、生化氧化得过程伴随着氧化产物得不断生成,于就是在宏观上来瞧,氧化还原电位就是不断被提高得。因此,从这个角度上瞧,氧化还原点位越高,显示出水中得污染物质被过滤得越彻底。 回到我们始终关注得一个焦点-—无机氮上,从无机氮得产生与转化过程就能很容易瞧出氧化还原点位所表征得意义。无机氮得来源就是

有机氮,比如蛋白质(氨基酸缩聚物)、杂环化物(碳、氮共同构成得环)、重氮、偶氮化物(含有氮—氮三键与氮—氮双键得物质)等。由于这些有机氮都就是还原性得(这些物质得化学键不饱合或者不够饱与,键能不够大,能够与氧形成更饱与、更稳定得化学键,因此认为她们具有还原性),容易被氧化,因此显示出较低得氧化还原电位、经过氨化细菌得氧化作用,有机氮被转化为无机氮。由于,氨、亚硝酸与硝酸得氧化性就是逐渐增强得,随着硝酸得产生,氧化还原电位将被显著提高。我们都知道,硝酸就是一种氧化性很强得酸,如果水溶液中大量存在硝酸,那么有机碳就是很难存在得,这就就是说,较高得氧化还原电位表征出水溶液中有机物被分解得较为完全。 但就是,氧化还原电位就是多种物质共同影响得。硝酸根离子在不同得酸碱度下显示出来得氧化性就是完全不同得,酸性越强,氧化还原电位越高,反之则越低。换句话说,同样得水质,通过改变氢离子浓度就能够改变其氧化还原电位。这说明我们不能仅用氧化还原电位来简单得说硝酸根离子浓度或者说水质得好坏。或者说氧化还原电位得高低并不就是水质好坏得比较标准,氧化还原电位并不能单独用于表征水质好坏,只就是一个参考标准。 那么我们如何来瞧氧化还原电位得实际意义呢?总结下来,可以有下面几种情况: 1.间接反映水中硝酸等物质得浓度积累程度。在鱼缸中,水质就是相对稳定得,随着生化过滤得不断进行,氧化态得不断提高,溶液得氧化还原电位就是不断提高得。这个点位得提高与水中高价态得无机离子浓

氧化还原电位的重要作用

氧化还原电位(ORP)的重要作用 大家逐渐认识到氧化还原电位在水产养殖上的意义,可是这个指标对于学过(水)化学的来说,理解起来都有点费力气,更不用说咱们大多数养殖户朋友了。技术员到塘口跟养殖户说:咱们这个药是氧化型的药,能提高水体氧化还原电位,很不错!养殖户听的一头雾水,而实际上很多技术人员对氧化还原电位本身也不是很清楚。 1.那么什么是氧化还原电位? 在水中,每种物质都有独立的氧化还原特性,可以简单理解为在微观上,每一种不同物质都有一定的氧化还原能力,这些氧化还原性不同的物质能够相互影响,最终构成一定的宏观氧化还原性。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性,为负则表示溶液显示出一定的还原性。 2.哪些是氧化物质、那些是还原物质? ⑴水体中常见处于氧化态(直接点就是溶氧充足的状态)的物质有: O2(氧气当然是);硫酸根、硝酸根、磷酸根和铁离子、锰离子、铜离子、锌离子等; ⑵常见处于还原态(简单说就是缺氧状态存在的)的物质: 氯离子、氮气、氨氮、亚硝酸盐、硫化氢、甲烷、亚铁离子、多数有机化合物(包括我们的残饵、粪便、池底有机质淤泥)等。 氮在水体中存在的形式:一般未受污染的天然水域中,由于溶氧丰富,氮主要以硝酸根存在;在养殖池水中氮通常有4种存在形态:硝酸根、亚硝酸盐、氮气、氨氮。 3.为什么氧化还原电位很重要?氧化还原电位怎么测? 海水与淡水体系氧化还原电位实测值通常约为(400mv)(V 伏特,氧化还原电位的单位),好氧微生物一般生活在+100mV以上,以+300mV~+400mV为最适。 处于氧化态的物质在适当的条件(缺氧)下可以被还原,例如无毒的硝酸盐被还原成有毒的亚硝酸盐和氨氮;同样处于还原态的物质在适当条件(富氧)下被氧化,例如硫化氢被氧化成硫酸根。 随着氧化还原电的降低,出现铁锰呼吸,干塘晒塘时被氧化成三价的铁,此时逐渐被还原成二价铁,这个过程耗氧产酸,所以底泥pH值下降。氧化还原电位继续降低,当氧化还原电位环境为-200~-250mV,专性厌氧微生物出现生长,硫酸还原菌进行硫呼吸,原本存在的硫

ORP氧化还原电位

O R P氧化还原电位集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

ORP是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写,它表示溶液的氧化还原电位。ORP值是水溶液氧化还原能力的测量指标,其单位是mv。它由ORP复合电极和mv计组成。ORP电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极,该敏感层是一种惰性金属,通常是用铂和金来制作。参比电极是和pH电极一样的银/氯化银电极。 在自然界的水体中,存在着多种变价的离子和溶解氧,当一些工业污水排入水中,水中含有大量的离子和有机物质,由于离子间性质不同,在水体中发生氧化还原反应并趋于平衡,因此在自然界的水体中不是单一的氧化还原系统,而是一个氧化还原的混合系统。测量电极所反映的也是一个混合电位,它具有很大的试验性误差。另外,溶液的pH值也对ORP值有影响。因此,在实际测量过程中强调溶液的绝对电位是没有意义的。我们可以说溶液的ORP值在某一数值点附近表示了溶液的一种还原或氧化状态,或表示了溶液的某种性质(如卫生程度等),但这个数值会有较大的不同,你无法对它作出定量的确定,这和pH测试中的准确度是两个概念。另外,影响ORP值的温度系数也是一个变量,无法修正,因此ORP计一般都没有温度补偿功能。 不同的原水水质,ORP的背景值(也就是不含氯的原水的ORP值)应该是不同的。 在反渗透进水的控制中ORP低于背景值就可以了. 电极的安装与检查

1.氧化还原电极可以使用于任何pH/mv测定计上。 计使用时无需标定,直接使用即可,只有对ORP电极的品质或测试结果有疑问时,可用 ORP标准溶液检查电位是否在200-275mv之间,以判断ORP电极或仪器的好坏。测量电极(铂或金),其表面应该是光亮的,粗糙的或受污染的表面会影响电极的电位(mv)。可用以下方法清洗活化。 (1)对无机物污染,可将电极浸入L 稀盐酸中30分钟,用纯水清洗,再浸入L氯化钾溶液中浸泡6小时后使用。 (2)对有机油污和油膜污染,可用洗涤剂清洗铂或金表面后用纯水清洗,再浸入L氯化钾溶液中浸泡6小时后用。 (3)铂金表面污染严重形成氧化膜,可用牙膏对铂或金表面进行抛光,然后用纯水清洗,再浸入L氯化钾溶液中浸泡6小时后使用。 ORP是水质指标之一,主要是检测废水的,但它可以反映污泥活性。在好氧池中,ORP高,出水水质好。污泥活性也较高 对于好氧,如果OPR太低,当然要加大曝气;对于厌氧,如果ORP太高,自然一是延长停留时间,或接种污泥提高厌氧生物活性。 氧化还原电位(Eh或ORP)的单位为mv,有正电位和负电位之分,污水氧化还原电位高低可以间反应其中氧化性物质和还原性物质的相对比例. 微生物的种类 Eh 呼吸类型

氧化还原电位

[转贴]氧化还原电位及其实际意义 氧化还原电位就是水质中一个重要指标,它虽然不能独立反应水 质得好坏,但就是能够综合其她水质指标来反应水族系统中得生态环境。 什么就是氧化还原电位呢?在水中,每一种物质都有其独自得氧化还原特性。简单得,我们可以理解为:在微观上,每一种不同得物质都有一定得氧化-还原能力,这些氧化还原性不同得物质能够相互影响,最终构成了一定得宏观氧化还原性。所谓得氧化还原电位就就是用来反应水溶液中所有物质反应出来得宏观氧化-还原性.氧化还原电位越高,氧化性越强,电位越低,氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定得氧化性,为负则说明溶液显示出还原性。 我们得过滤系统,除去反硝化,实际都就是一种氧化性得生化过滤装置。对于有机物来说,微生物通过氧化作用断开较长得碳链(或者打开各种碳环),再经过复杂得生化过程最终将各种不同形式得有机碳氧化为二氧化碳;同时,这些氧化作用还将氮、磷、硫等物质从相应得碳键上断开,形成相应得无机物。对于无机物来说,微生物通过氧化作用将低价态得无机物质氧化为高价态物质。这就就是氧化性生化过滤得实质(这里我们只关心那些被微生物氧化分解得物质,而不关心那些被微生物吸收、同化得物质)。可以瞧到,在生化过滤得同时,水中物质不断被氧化。生化氧化得过程伴随着氧化产物得不断生成,于就是在宏观上来瞧,氧化还原电位就是不断被提高得。因此,从这个角度上瞧,氧化还原点位越高,显示出水中得污染物质被过滤得越彻底。 回到我们始终关注得一个焦点-—无机氮上,从无机氮得产生与转 化过程就能很容易瞧出氧化还原点位所表征得意义。无机氮得来源就是

有机氮,比如蛋白质(氨基酸缩聚物)、杂环化物(碳、氮共同构成得环)、重氮、偶氮化物(含有氮—氮三键与氮-氮双键得物质)等。由于这些有机氮都就是还原性得(这些物质得化学键不饱合或者不够饱与,键能不够大,能够与氧形成更饱与、更稳定得化学键,因此认为她们具有还原性),容易被氧化,因此显示出较低得氧化还原电位。经过氨化细菌得氧化作用,有机氮被转化为无机氮。由于,氨、亚硝酸与硝酸得氧化性就是逐渐增强得,随着硝酸得产生,氧化还原电位将被显著提高。我们都知道,硝酸就是一种氧化性很强得酸,如果水溶液中大量存在硝酸,那么有机碳就是很难存在得,这就就是说,较高得氧化还原电位表征出水溶液中有机物被分解得较为完全。 但就是,氧化还原电位就是多种物质共同影响得.硝酸根离子在不同得酸碱度下显示出来得氧化性就是完全不同得,酸性越强,氧化还原电位越高,反之则越低。换句话说,同样得水质,通过改变氢离子浓度就能够改变其氧化还原电位。这说明我们不能仅用氧化还原电位来简单得说硝酸根离子浓度或者说水质得好坏。或者说氧化还原电位得高低并不就是水质好坏得比较标准,氧化还原电位并不能单独用于表征水质好坏,只就是一个参考标准。 那么我们如何来瞧氧化还原电位得实际意义呢?总结下来,可以有下面几种情况: 1、间接反映水中硝酸等物质得浓度积累程度。在鱼缸中,水质就是相对稳定得,随着生化过滤得不断进行,氧化态得不断提高,溶液得氧化还原电位就是不断提高得。这个点位得提高与水中高价态得无机离子浓

ORP-氧化还原电位

ORP是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写,它表示溶液的氧化还原电位。ORP值是水溶液氧化还原能力的测量指标,其单位是mv。它由ORP复合电极和mv计组成。ORP电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极,该敏感层是一种惰性金属,通常是用铂和金来制作。参比电极是和pH电极一样的银/氯化银电极。 在自然界的水体中,存在着多种变价的离子和溶解氧,当一些工业污水排入水中,水中含有大量的离子和有机物质,由于离子间性质不同,在水体中发生氧化还原反应并趋于平衡,因此在自然界的水体中不是单一的氧化还原系统,而是一个氧化还原的混合系统。测量电极所反映的也是一个混合电位,它具有很大的试验性误差。另外,溶液的pH值也对ORP值有影响。因此,在实际测量过程中强调溶液的绝对电位是没有意义的。我们可以说溶液的ORP值在某一数值点附近表示了溶液的一种还原或氧化状态,或表示了溶液的某种性质(如卫生程度等),但这个数值会有较大的不同,你无法对它作出定量的确定,这和pH测试中的准确度是两个概念。另外,影响ORP值的温度系数也是一个变量,无法修正,因此ORP计一般都没有温度补偿功能。 不同的原水水质,ORP的背景值(也就是不含氯的原水的ORP值)应该是不同的。 在反渗透进水的控制中ORP低于背景值就可以了. 电极的安装与检查 1.氧化还原电极可以使用于任何pH/mv测定计上。 2.ORP计使用时无需标定,直接使用即可,只有对ORP电极的品质或测试结果有疑问时,可用ORP标准溶液检查电位是否在200-275mv之间,以判断ORP电极或仪器的好坏。 3.ORP测量电极(铂或金),其表面应该是光亮的,粗糙的或受污染的表面会影响电极的电位(mv)。可用以下方法清洗活化。 (1)对无机物污染,可将电极浸入0.1mol/L 稀盐酸中30分钟,用纯水清洗,再浸入3.5MOL/L氯化钾溶液中浸泡6小时后使用。 (2)对有机油污和油膜污染,可用洗涤剂清洗铂或金表面后用纯水清洗,再浸入3.5MOL/L氯化钾溶液中浸泡6小时后用。 (3)铂金表面污染严重形成氧化膜,可用牙膏对铂或金表面进行抛光,然后用纯水清洗,再浸入3.5MOL/L氯化钾溶液中浸泡6小时后使用。 ORP是水质指标之一,主要是检测废水的,但它可以反映污泥活性。在好氧池中,ORP高,出水水质好。污泥活性也较高 对于好氧,如果OPR太低,当然要加大曝气;对于厌氧,如果ORP太高,自然一是延长停留时间,或接种污泥提高厌氧生物活性。 氧化还原电位(Eh或ORP)的单位为mv,有正电位和负电位之分,污水氧化还原电位高低可以间反应其中氧化性物质和还原性物质的相对比例. 微生物的种类Eh 呼吸类型 好氧微生物 300~400mv 好氧呼吸 兼性厌氧微生物大于100mv 有氧呼吸 小于100mv 无氧呼吸

Pro1020氨氮硝氮氯化物酸碱度氧化还原电位酸碱度氧化还原.

多参数水质分析仪(氨氮/硝氮/氯化物/酸碱度/氧化还原电位/酸碱度/氧化还原电位/溶解氧/ 温度4M 线缆美国型号:YSI-Pro1020 产品简介: 用于测量任一离子参数(包括:氨氮、硝氮、氯化物、酸碱度、氧化还原电位、酸碱度/氧化还原电位)、溶解氧(原电池法与极谱法可选)和温度。 内置气压计 软件可升级 可存储50组数据 显示屏、键盘双背景光,便于昏暗环境下操作 按人体工程学设计,手感舒适,外观精致 电缆、探头均可在野外自行更换,无需工具 主机、电缆、探头三体分离:主机可配长1米/4米/10米/20米/30米的电缆以满足不同应用需要电池仓与仪器主体各自水密分隔,即使电池仓进水也不影响仪器电路 寿命长、耗材少,平均使用成本低 MS 军方接头,快速插拔,防水,连接可靠稳固 接头的电缆部分可耐受30万次弯折,经久耐用 不锈钢探头保护套,坚固耐撞,更易于沉入水中 技术参数

溶解氧(%空气饱和度 测量范围:0至500% 分辨率:0.1%或1%空气饱和度(可选) 准确度:0至200%:读数之±2%或2%空气饱和度,以较大者为准;200至500%:读数之±6%校准:1点或0点 溶解氧(毫克/升 测量范围:0-50毫克/升 分辨率:0.01毫克/升或0.1毫克/升(可选) 准确度:0-20毫克/升;读数之±2%或0.2毫克/升,以较大者为准;20-50毫克/升:读数之±6%校准:1点或0点 温度(野外耐用型电缆) 测量范围:-5至70℃ 分辨率:0.1℃ 准确度:±0.2℃ 温度(实验室级别电缆) 测量范围:-5至70℃ 分辨率:0.1℃ 准确度:±0.35℃ 酸碱度

土壤氧化还原电位测定方法介绍

关于氧化还原电位(ORP、Eh)去极化测定法的二十个问题 方建安 (中科院南京土壤研究所技术服务中心,南京传滴仪器设备有限公司)经常有人打电话或网上发Email于我,询问有关氧化还原电位(ORP)测定,特别是ORP去极化测定法的有关问题,为此把问题与答复集中成文,供大家参考和讨论。 一氧化还原电位是指什么? 氧化还原电位,简称ORP(是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写)或Eh,作为介质(包括土壤、天然水、培养基等)环境条件的一个综合性指标,已沿用很久,它表征介质氧化性或还原性的相对程度。 二氧化还原电位的传统测定方法是什么? 长期以来氧化还原电位是采用铂电极直接测定法。即将铂电极和参比电极直接插入介质中来测定。ORP电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极,该敏感层是一种惰性金属,通常是用铂和金来制作。参比电极是饱和甘汞电极或银/氯化银电极。 三氧化还原电位的传统测定法有什么特点? 氧化还原电位的传统测定法十分简单,它由ORP复合电极和mV计组成。但达到平衡电位值的时间较长,特别在测定弱平衡体系时,由于铂电极并非绝对的惰性,其表面可形成氧化膜或吸附其它物质。影响各氧化还原电对在铂电极上的电子交换速率,因此平衡电位的建立极为缓慢,在有的介质中需经几小时甚至一、二天, 而且测定误差甚大,通常40-100mV。因此通常在ORP测定中人为规定一个读数时间,如5分钟,或者10分钟,或者30分钟------等。在发表文章或上报数据时,必须标识读数时间。 四用什么方法可以得到相对精确的测定结果? 如果充分考虑了铂电极的表面性质和电极电位建立的动力学过程,对复杂的介质,如果采用了去极化法测定氧化还原电位,可以在较短时间2分钟内得到较为精确的结果,这个结果相当于传统测定方法平衡48小时的电位,通常两者小于10mV或更好。 五什么是氧化还原电位去极化法测定法? 将极化电压调节到600-750mV,以银—氯化银电极作为辅助电极,铂电极接到电源的正端,阳极极化(极化时间5-15秒中自由选择),接着切断极化电源(去极化时间在20秒以上自由选择),去极化时监测铂电极的电位(对甘汞电极)。电极电位E(毫伏)和去极化时间的对数logt之间存在直线关系。以相同的方法进行阴极极化和随后的去极化监测。阳极去极化曲线与阴极去极化曲线的延长线的交点相当于平衡电位。二条曲线的方程为: E阳=a1+b1logt阳 E阴=a2+b2logt阴 求解此二直线方程可得到平衡电位公式E=(a2b1-a1b2)/(b1-b2) 平衡电位加上该温度下 参比电极的电位值,即 可求出ORP值。 将有关两条去极化曲线 的数据输入计算机,即 可自动算出土壤的ORP 值。 这种方法如果用手工测 定,不但过程操作紧张, 测定误差大,而且数学 处理繁重。 六现在有这种ORP 去极化法自动测定仪器 吗? 这种方法是中国科

如何运用氧化还原电位数值

1.The chlorine residuals measured when various dosages of chlorine were added to a wastewater are given below. Determine (a) the breakpoint dosage and (b) the design dosage to obtain a residual of 0.75mg/L free available chlorine 2 strain at 10 ℃.Using these data develop a general relationship that can be used to model the observed data. Using the relationship developed, determine the chlorine 1. 2.试讨论其他消毒剂的发展前途。 第七章氧化还原 1.如何运用氧化还原电位数值判断氧化还原反应的可行性? 2.离子交换反应和氧化还原反应的区别是什么? 3.用氯处理含氰废水时,为何要严格控制溶液的pH值? 4.电解可以产生哪些反应过程?对水处理可以起什么作用?

第八章膜技术 1.电渗析膜与离子交换树脂在离子交换过程中的作用有何异同? 2. 什么是电渗析的极化现象?它对电渗析器的正常运行有何影响?如何防止? 3. 利用电渗析法处理工业废水有何特点? 4. 电渗析器的电流效率与电能效率有何区别? 5.反渗透与超滤在原理、设备构造、运行上有何区别?有何联系? 6.反渗透法除盐与其它除盐方法相比有何特点? 第九章软化与除盐 1.石灰软化处理水质有何变化?为什么不能将水中硬度降为零? 2.水质资料如下: CO230mg/L HCO3- 3.6mmol/L Ca2+ 1.4mmol/L SO42-0.55mmol/L Mg2+0.9mmol/L Cl-0.3mmol/L Na++K+0.4mmol/L Fe2+0 计算石灰软化时石灰投加量。如果市售石灰含CaO50%,实际石灰投加量为多少? 3.水质资料同习题1,试计算经RH软化后产生的CO2和强酸(H2SO4+HCl)各为多少毫升? 4.软化水量50立方米每小时,水质资料为:HCO3-283mg/L,SO42-67mg/L,Cl-13mg/L,软化后要求剩余碱度为0.3meq/L,采用H-Na并联软化系统,计算经RH和RNa软化的水量及每小时产生的CO2的量。 5.在固定床逆流再生中,用工业盐酸再生强酸阳离子交换树脂。若工业盐酸中HCl含量为31%,而NaCl含量为3%,试估算强酸树脂的极限再生度(K Na+H+=1.5)。 6.以RNa交换水中Ca2+为例,推导不等价离子交换的平衡关系式,并画出其概括性平衡曲线。 7.离子交换速度有什么实际意义?影响离子交换速度的因素有哪些? 8.强酸性阳树脂和弱酸性阳树脂的交换特性有什么不同?在实际应用中应如何选择? 9.固定床离子交换器中树脂层的工作过程怎样?什么是树脂工作层高度?它有什么使用意义?

土壤氧化还原电位测定

土壤氧化还原电位测定 电位法 1 方法提要 将铂电极与饱和甘汞电极插入土壤样品中平衡后,通过氧化还原电位计或酸度计的表头读数,再换算成土壤Eh值。 2 适用范围 除某些土壤中因含有高浓度的硫化氢等物质易引起铂电极“中毒”外,本方法适用于各类土壤氧化还原电位的测定。 3 主要仪器设备 3.1 铂电极; 3.2 饱和甘汞电极; 3.3 电极架:可将铂电极和饱和甘汞电极固定在带夹子的架上,夹子可上下移动,以便于操作; 3.4 氧化还原电位计或酸度计; 3.5 温度计:测土壤或水溶液温度之用。 4 试剂 4.1 酸性重铬酸钾洗液:称取化学纯重铬酸钾50g,置于100mL蒸馏水中,加热溶解,冷却后,在搅拌条件下缓慢地加入浓硫酸900mL。 4.2 脱膜溶液[c(HCl)=0.2mol·L-1一c(NaCl)=0.1mol·L-1]:量取8.5mL浓盐酸,倒人400mL 蒸馏水中,再加入2.92g氯化钠,搅匀后定容到500mL。 4.3 pH4.01缓冲溶液:称取经105℃烘干的10.21g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)溶于蒸馏水中并定容至1L。 4.4 氧化还原标准缓冲液:在30mL pH4.01缓冲液中,加入少量醌氢醌固体粉末,使溶液中有不溶的固体存在。 4.5 氯化钾饱和溶液:称取氯化钾(KCl)35g,溶于100mL蒸馏水中,搅匀后仍有固体KCl 存在。 4.6 固体亚硫酸钠Na2SO3、醌氢醌。 5 分析步骤 将铂电极和饱和甘汞电极固定在电极架上,并分别与氧化还原电位计或酸度计的接线柱的正、负端相连(铂电极接正极,甘汞电极接负极),选择开关置于+mV档。然后将两电极插入土壤或其它介质中,平衡2min或10 min后读数。如土壤Eh值低于甘汞电极电位,指

氧化还原电位资料

氧化还原电位 第一节 概 述 化学氧化还原是转化废水中污染物的有效方法。废水中呈溶解状态的无机物和有机物,通过化学反应被氧化或还原为微毒、无毒的物质,或者转化成容易与水分离的形态,从而达到处理的目的。 按照污染物的净化原理,氧化还原处理方法包括药剂法、电化学法(电解)和光化学法三大类。在选择处理药剂和方法时,应当遵循下面一些原则: ①处理效果好,反应产物无毒无害,不需进行二次处理。 ②处理费用合理,所需药剂与材料易得。 ②操作特性好,在常温和较宽的pH 值范围内具有较快的反应速度;当提高反应温度和压力后,其处理效率和速度的提高能克服费用增加的不足;当负荷变化后,通过调整操作参数,可维持稳定的处理效果。 ④与前后处理工序的目标一致,搭配方便。 与生物氧化法相比,化学氧化还原法需较高的运行费用。因此,目前化学氧化还原法仅用于饮用水处理、特种工业用水处理、有毒工业废水处理和以回用为目的的废水深度处理等有限场合。 简单无机物的化学氧化还原过程的实质是电子转移。失去电子的元素被氧化,是还原剂;得到电子的元素被还原,是氧化剂。在一个化学反应中,氧化和还原是同时发生的,某一元素失去电子,必定有另一元素得到电子。氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力是相对的, 其强度可以用相应的氧化还原电位的数值来比较。许多种物质的标准电极电位θE 值可以在 化学书中查到(本书引用还原电位)。θE 值愈大,物质的氧化性愈强,θ E 值愈小,其还原性愈强。例如, ()V S S E 36.1//2=-θ,其氧化态Cl 2转化为Cl -时,可以作为较强的氧化剂。相反, ()V S S E 48.0//2-=-θ,其还原态S 2-转化为氧化态S 时,可以作为较强的还原剂。两个电对的电位差愈大,氧化还原反应进行得越完全。 标准电极电位θE 是在标准状况下测定的,但在实际应用中,反应条件往往与标准状况 不同,在实际的物质浓度、温度和pH 值条件下,物质的氧化还原电位可用能斯特方程来计算: [][]还原态氧化态ln nF RT E E +=θ (6-1) 式中n 为反应中电子转移的数目。 应用标准电极电位θE ,还可求出氧化还原反应的平衡常数K 和自由能变化ΔG θ ???? ??=RT nFE K θ exp (6-2) K RT nFE G ln -=-=?θθ (6—3) 式(6-2),式(6-3)表明氧化还原反应在热力学上的可能性和进行的程度。 对于有机物的氧化还原过程,由于涉及共价键,电子的移动情形很复杂。许多反应并不发生电子的直接转移。只是原子周围的电子云密度发生变化。目前还没有建立电子云密度变化与氧化还原反应的方向和程度之间的定量关系。因此,在实际上,凡是加氧或脱氢的反应称为氧化,而加氢或脱氧的反应则称为还原,凡是与强氧化剂作用而使有机物分解成简单的无机物如CO 2、H 2O 等的反应,可判断为氧化反应。 有机物氧化为简单无机物是逐步完成的,这个过程称为有机物的降解。甲烷的降解大致经历下列步骤: 无机物酸醛醇烷?????????????????????????????????????+→→→→O H CO HCOOH O CH OH CH CH 22234 复杂有机化合物的降解历程和中间产物更为复杂。通常碳水化合物氧化的最终产物是

氧化还原电位对微生物生长的影响

氧化还原电位对微生物生长的影响 各种化学反应,尤其是生物体细胞内所引起的各种生物化学反应都是在特定的氧化还原范围内发生和完成的。 产甲烷菌生长和产甲烷的适宜氧化还原电位(Eh)是-330mV以下。一般来说,好氧微生物长征适宜的氧化还原电位(Eh)为300-400mV,在100mV以上即能生长。厌氧微生物只能在Eh值100mV以下甚至为负值才能生长。兼性厌氧微生物在100mV以上时进行好氧呼吸,100mV收下时进行无氧呼吸和发酵作用。 对于厌氧微生物来说,环境中低氧化还原电位无疑具有极端重要性。厌氧微生物之所以要如此低的氧化还原电位才能生长。一个原因是厌氧微生物细胞中无高电位的细胞色素和细胞色素氧化酶等,因而不能推动发生和完成那些只有在高电位下才能发生的生物化学反应,另一方面是由于对厌氧微生物生长所必需的一个或多个酶的-SH只有被完全还原以后这些酶才能活化或活跃地起酶学功能,因此环境中仅仅无氧的存在仍不足以为厌氧微生物尤其是严格厌氧微生物提供有效的生长条件,还必须使环境中的氧化还原电位稳定在厌氧微生物所要求的范围。当某种厌氧微生物接种于具有比它所要求的氧化还原电位更高的培养基中时,它应激反应是不分化不生长,或者需要一个比正常电位培养基中长很多的滞留期。如果高氧化还原电位只是使厌氧微生物接种物需要长得多的停滞期,那么这种微生物在这个生长停滞期间可以通过代谢由接种时带入的或存在于培养基中的中间体而降低培养基中氧化还原电位,当然这种氧化还原电位的降低是局部性的,仅限于活跃菌体细胞的周围。当菌体周围的氧化还原电位降低到满足这种微生物以对氧化还原电位的要求时,细胞内活跃的代谢便开始。还原性物质便产生,整个培养基变为厌氧性而达到接入微生物的要求,生长也呈现正常的速率。由于接种物或在细菌细胞内或悬浮于培养基中带有的物质在相当程度上有助于立即降低菌体周围的氧化还原电位,因此接种量越大,所携带的中间体越多,菌体能起始生长的环境氧化还原电位可超高。在实践中确也如此,接种量越大,停滞期越短,生长越迅速。但一旦菌体生长之后,环境中的氧化还原电位不再是一个主要控制因子。 微生物生长对氧化还原电位的影响 微生物在其生长过程中会降低环境的氧化还原电位。好氧微生物、兼性微生物和厌氧微生物都呈现出这种趋势。其原因在于好氧微生物和兼性微生物在其生命代谢中以氧为最终电子受体经,使环境中的氧被水泵而降低环境氧化还原电位;而厌氧微生物和在氧耗尽后的兼性微生物尽管在其生命活动中不利用氧,但是代谢产生的种种还原性产物也使环境中的氧化还原电位降低。然而各种类型的微生物降低环境中氧化还原电位的速度和程度很不一样。好氧微生物在生长的第一小时内并不降低环境中的Eh值,其原因在溶于环境基质中的氧的缓冲效应。当继续生长时氧化还原电位会出现一个小的低落,而后保持在某一Eh值的水平上。而兼性微生物在开始生长的头几个小时内,也不降低环境Eh值,这个Eh值将持续稳定的时间要比好氧微生物呈现的长,这可能与兼性微生物耗氧的速度要比好氧微生物低的缘故t.iv 兼性微生物耗尽了环境中的氧,使环境由好氧性转为厌氧性时环境中的氧化还原电位便出现明显的跌落,兼性微生物的代谢方式也由好氧性转为厌氧性。厌氧微生物的生长对于环境氧化电位的影响方式与好氧性微生物和兼性微生物很不相同,它一直要等到环境中氧化还原电位被接种物中产生的还原性物质降低到适宜时才会开始生长。如果环境中的氧化还原电位已经达到或低于接种微生物的生长还原电位的要求,则接种物进入培养基后立即生长。在生长过程中由于不断形成还原性终产物而使环境氧化还原电位迅速降低,因为某一种微生物在特定的基质中所产生的还原性终产物是特定的,这些还原性终产物的氧化还原电位又有其特定的范围,因而对于环境氧化还原电位的影响又会限定于某一范围。

氧化还原电位

解释 氧化还原电位 oxidation-reduction poten-tial,redox potential 不论反应形式如何,所谓氧化即失去电子,所谓还原即得到电子,一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中,就会将电子给与电极,并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能(或平衡常数),pH,氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定,并得出下式: (R是气体常数, T是绝对温度,F是法拉第常数,n是与系的氧化还原有关的电子数)。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图,则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化,当两者的Eh相等时则达到平衡。但是,这只是在热力学上所出现的现象。 所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高,氧化性越强,电位越低,氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性,为负则说明溶液显示出还原性。 编辑本段应用 实际上,特别是对大多数生物学上的系统来说,如不加酶和电子传递体,就不会发生可认出的反应。氧化还原电位除能直接对电位测定外,尚可根据平衡常数的计算,使用氧化还原指示剂(是指本身具有氧化还原性质的一类有机物,这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。当溶液中滴定体系电对的点位改变时,指示剂电对的浓度也发生改变,因而引起溶液颜色变化,以指示滴定终点。)求得。一般生物体内的电子传递是从氧化还原电位低的方向朝高的方向,例如,有以NAD→黄素酶→细胞色素C系→O2这样的方式进行的倾向,但也有因酶的特异性及其抑制而不按这种方式进行的,由于反应成分的浓度,也有可能标准电位低的系统将高的系统氧化的情况。在生物体的氧化还原系统中,多酚类和细胞色素C、a等是在 200-300mV附近,细胞色素 b和黄素酶在 0—-100mV,在-330mV位置的是NAD,在-420mV位置的是铁氧化还原蛋白。在活细胞中,好氧性的细胞电位高,厌氧性的电位低,酶的活性和细胞同化能力以及微生物的生长发育等也有受氧化还原电位影响的情况。 编辑本段水和废水监测中的氧化还原电位测定 测定意义:

土壤 氧化还原电位的测定—电位法

FHZDZTR0028 土壤氧化还原电位的测定电位法 F-HZ-DZ-TR-0028 土壤—氧化还原电位的测定—电位法 1 范围 本方法适用于土壤氧化还原电位的测定。 2 原理 土壤的成土过程,特别是水稻土的形成与氧化还原条件直接有关。在还原条件下有机氮矿化可使铵态氮积累和硝态氮消失,并使土壤磷的有效性提高。测定土壤的氧化还原电位,有助于了解土壤的通气、还原程度。测定氧化还原电位的常用方法是铂电极直接测定法,方法是基于铂电极本身难以腐蚀、溶解,可作为一种电子传导体。当铂电极与介质(土壤、水)接触时,土壤或水中的可溶性氧化剂或还原剂,将从铂电极上接受电子或给于电子,直至在铂电极上建立起一个平衡电位,即该体系的氧化还原电位。由于单个电极电位是无法测得的,故须与另一个电极电位固定的参比电极(饱和甘汞电极)构成电池,用电位计测量电池电动势,然后计算出铂电极上建立的平衡电位,即氧化还原电位Eh值。 3 试剂 3.1 酸性重铬酸钾洗液:称取50g重铬酸钾,加入100mL水,加热溶解,冷却后在搅拌下慢慢加入900 mL硫酸(ρ1.84g/mL) 。 3.2 脱膜溶液:量取8.5mL盐酸(ρ1.19g/mL)置于400mL水中,再加入2.92g氯化钠,溶解后加水稀释至500mL。 3.3 氧化还原标准缓冲溶液:在30mL pH 4.01缓冲溶液中,加入少量氢醌固体粉末,使溶液中有不溶的固体存在。 3.4 缓冲溶液(pH 4.01):称取10.21g在105℃烘过的苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) ,精确至0.01g,用水溶解后,加水稀释至1000mL。 3.5 饱和氯化钾溶液:称取35g氯化钾,溶于100mL水中。 3.6 亚硫酸钠。 4 仪器 4.1 电位计(毫伏计)或pH计(离子计)。 4.2 电极架,可将电极固定在架子上,并可上下移动。 4.3 铂电极,将直径为0.5mm~1mm、长为10mm~13mm的铂丝,封接在一根内径为3mm~4mm、长为10cm~15cm、热膨胀系数接近于铂的玻璃管的一端,并露出5mm~10mm。铂电极用前要检查铂丝与玻璃管封接处有无裂缝,并用脱膜溶液作表面处理。 4.4 饱和甘汞电极。 4.5 温度计 注1:铂电极表面处理方法:将铂电极浸入25mL脱膜溶液中,加热至微沸,加入少量亚硫酸钠(100mL溶液中加0.2g 左右),继续保温并维持溶液体积不变约30min,冷却后,电极用水洗净。如在室温下进行,则需浸泡半天以上,中间还要加同量的亚硫酸钠2次~3次。脏的或用久的铂电极在作脱膜处理前,最好先用酸性重铬酸钾洗液浸泡30min。表面处理完毕后,铂电极还需在氧化还原标准缓冲溶液中检验电极电位是否准确,可将铂电极和甘汞电极插入氧化还原标准缓冲溶液中,测定其组成的电池的电动势,由下式计算出该温度(t)时的pH值:pH= ) 25(2.01.59)25(09.0455?+???tE t。实测电动势E(mV)后计算的pH值与该温度下缓冲溶液的pH值(见下表所列)之差 应小于0.04pH。如差值过大,铂电极须用脱膜溶液再处理一次,并重新检验。 苯二甲酸氢钾缓冲溶液在不同温度时的pH值

氧化还原电位(ORP、Eh)去极化测定法问题探讨

氧化还原电位(ORP、Eh)去极化测定法问题探讨 一、氧化还原电位是指什么? 氧化还原电位,简称ORP (是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写)或Eh,作为介质(包括土壤、天然水、培养基等)环境条件的一个综合性指标,已沿用很久,它表征介质氧化性或还原性的相对程度。 二、氧化还原电位的传统测定方法是什么? 长期以来氧化还原电位是采用铂电极直接测定法。即将铂电极和参比电极直接插入介质中来测定。ORP电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极,该敏感层是一种惰性金属,通常是用铂和金来制作。参比电极是饱和甘汞电极或银/氯化银电极。 三、氧化还原电位的传统测定法有什么特点? 氧化还原电位的传统测定法十分简单,它由ORP复合电极和mV计组成。但达到平衡电位值的时间较长,特别在测定弱平衡体系时,由于铂电极并非绝对的惰性,其表面可形成氧化膜或吸附其它物质。影响各氧化还原电对在铂电极上的电子交换速率,因此平衡电位的建立极为缓慢,在有的介质中需经几小时甚至一、二天, 而且测定误差甚大,通常40-100mV。因此通常在ORP测定中人为规定一个读数时间,如5分钟,或者10分钟,或者30分钟等。在发表文章或上报数据时,必须标识读数时间。 四、用什么方法可以得到相对精确的测定结果? 如果充分考虑了铂电极的表面性质和电极电位建立的动力学过程,对复杂的介质,如果采用了去极化法测定氧化还原电位,可以在较短时间2分钟内得到较为精确的结果,这个结果相当于传统测定方法平衡48小时的电位,通常两者小于10mV或更好。 五、什么是氧化还原电位去极化法测定法? 将极化电压调节到600-750mV,以银—氯化银电极作为辅助电极,铂电极接到电源的正端,阳极极化(极化时间5-15秒中自由选择),接着切断极化电源(去极化时间在20秒以上自由选择),去极化时监测铂电极的电位(对甘汞电极)。电极电位E(毫伏)和去极化时间的对数logt之间存在直线关系。以相同的方法进行阴极极化和随后的去极化监测。阳极去极化曲线与阴极去极化曲线的延长线的交点相当于平衡电位。二条曲线的方程为: E阳=a1E阴=a2 b2logt阴 E=a2b1-a1b2/b1-b2阳b1logt 求解此二直线方程可得到平衡电位公式 平衡电位加上该温度下参比电极的电位值,即可求出ORP值。将有关两条去极化曲线的数据输入计算机,即可自动算出土壤的ORP值。 这种方法如果用手工测定,不但过程操作紧张,测定误差大,而且数学处理繁重。六、现在有这种ORP去极化法自动测定仪器吗? 这种方法是中国科学院南京土壤研究所电化学专家于天仁院士和刘志光教授的研究成果,在上世纪八十年代在《土壤》和英国《J.Siol Sci.》杂志发表了多篇有关文章。后与方建安教授合作,利用PC-1500袖珍计算机研制成ORP去极化法自动测定仪(详见方建安、刘志光分析仪器,1987,(1),23、)在以后的年代里,先后研制成氧化还原去极化法半自动测定仪、FJA-16型氧化还原去极化法自动测定仪(独立使用)、FJA-02型氧化还原去极化法自动测定仪(与PC机或笔记本电脑联用)、FJA-3型氧化还原去极化法自动测定仪(与PC机或笔记本电脑联用,集成度高)、FJA-4型氧化还原去极化法自动测定仪(可独立使用,也可与PC机或笔记本电脑联用,集成度更高)。 1

2021年氧化还原电位

[转贴]氧化还原电位及其实际意义 欧阳光明(2021.03.07) 氧化还原电位是水质中一个重要指标,它虽然不能独立反应水质的好坏,但是能够综合其他水质指标来反应水族系统中的生态环境。 什么是氧化还原电位呢?在水中,每一种物质都有其独自的氧化还原特性。简单的,我们可以理解为:在微观上,每一种不同的物质都有一定的氧化-还原能力,这些氧化还原性不同的物质能够相互影响,最终构成了一定的宏观氧化还原性。所谓的氧化还原电位就是用来反应水溶液中所有物质反应出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高,氧化性越强,电位越低,氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性,为负则说明溶液显示出还原性。 我们的过滤系统,除去反硝化,实际都是一种氧化性的生化过滤装置。对于有机物来说,微生物通过氧化作用断开较长的碳链(或者打开各种碳环),再经过复杂的生化过程最终将各种不同形式的有机碳氧化为二氧化碳;同时,这些氧化作用还将氮、磷、硫等物质从相应的碳键上断开,形成相应的无机物。对于无机物来说,微生物通过氧化作用将低价态的无机物质氧化为高价态物质。这就是氧化性生化过滤的实质(这里我们只关心那些被微生物氧化分解的物质,而不关心那些被微生物吸收、同化的物质)。可以看到,在生化过滤的同时,水中物质不断被氧化。生化氧化的过程伴

随着氧化产物的不断生成,于是在宏观上来看,氧化还原电位是不断被提高的。因此,从这个角度上看,氧化还原点位越高,显示出水中的污染物质被过滤得越彻底。 回到我们始终关注的一个焦点——无机氮上,从无机氮的产生和转化过程就能很容易看出氧化还原点位所表征的意义。无机氮的来源是有机氮,比如蛋白质(氨基酸缩聚物)、杂环化物(碳、氮共同构成的环)、重氮、偶氮化物(含有氮-氮三键和氮-氮双键的物质)等。由于这些有机氮都是还原性的(这些物质的化学键不饱合或者不够饱和,键能不够大,能够与氧形成更饱和、更稳定的化学键,因此认为他们具有还原性),容易被氧化,因此显示出较低的氧化还原电位。经过氨化细菌的氧化作用,有机氮被转化为无机氮。由于,氨、亚硝酸和硝酸的氧化性是逐渐增强的,随着硝酸的产生,氧化还原电位将被显著提高。我们都知道,硝酸是一种氧化性很强的酸,如果水溶液中大量存在硝酸,那么有机碳是很难存在的,这就是说,较高的氧化还原电位表征出水溶液中有机物被分解得较为完全。 但是,氧化还原电位是多种物质共同影响的。硝酸根离子在不同的酸碱度下显示出来的氧化性是完全不同的,酸性越强,氧化还原电位越高,反之则越低。换句话说,同样的水质,通过改变氢离子浓度就能够改变其氧化还原电位。这说明我们不能仅用氧化还原电位来简单的说硝酸根离子浓度或者说水质的好坏。或者说氧化还原电位的高低并不是水质好坏的比较标准,氧化还原电位并不能单独用于表征水质好坏,只是一个参考标准。

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