高一化学第一学期期末试题和答案
第一学期期末质量测试
高一化学试卷
考生注意:
1.本试卷考试时间为90分钟,满分共100分。
2.本试卷分为试卷和答题纸两部分,请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.下列变化过程属于化学变化的是
A .风化
B .潮解
C .萃取
D .蒸发
2.卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在
A .α粒子
B .电子
C .中子
D .原子核 3.漂粉精的有效成分是
A .Ca(OH)2
B .Ca(ClO)2
C .CaCl 2
D .CaCO 3
4.下列微粒的关系中,属于同位素的是
A .C 14
、C 12
B .216O 、318
O
C .K 4019、Ca 40
20
D .11H 、2
1H +
5.当第四层为最外层时,该电子层最多容纳的电子数目是
A .2个
B .8个
C .18个
D .32个
6.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A .NaOH 的电子式:Na +O ......
..-H ][ B .S
C .水的结构式:H —O —H
D .质量数为37的氯原子:Cl 1737 7.下列各物质中,即有离子键又有共价键的是
A . H 2SO 4
B .MgCl 2
C .H 2O
D . NH 4Cl
8.下列物质所对应的化学式中,属于分子式的是
A .氯化钠:NaCl
B .碳酸钠:Na 2CO 3
C .二氧化碳:CO 2
D .二氧化硅:SiO 2
9.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A .可溶于水
B .具有较高的熔点
C .水溶液能导电
D .熔融状态能导电
10.下列关于化学键的说法中,正确的是
A .离子化合物中一定不含共价键
B .金属元素和非金属元素之间一定形成离子键
C .HCl 溶于水时, HCl 中的共价键不被破坏
D .化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 11.下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是
A .氯气的密度比空气大,难溶于水
B .钠在氯气中燃烧产生棕色的烟
C .氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
D .氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 12.下列有关物质用途的说法中错误的是
A .AgBr 用于制摄影胶卷
B .液溴用作冷冻剂
C .NaOH 用于制肥皂
D .液氯用于自来水消毒
13.以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收HCl 气体,且不能防止倒吸的是
A .
B .
C .
D .
14.下列反应中,既是氧化还原反应,又是放热反应的是 A .CH 4点燃时与氧气的反应
B .氧化钙与水的反应
C .焦炭在高温下与水蒸气的反应
D .氢氧化钠与硫酸的反应 15.能大量共存于同一溶液中的离子组是
A .H +
、K +
、Cl -
、CO 32-
B .Na +
、K +
、SO 42-
、OH -
C .K +、Ag +、Cl -、NO 3-
D .K +、H +、Cl -、OH -
16.将NaCl 放入装有水的烧杯中充分搅拌后,仍有晶体存在,下列说法中正确的是
A .溶解过程停止
B .溶液为饱和溶液
C .结晶速率大于溶解速率
D .溶解时只涉及物理过程
17.N A 表示阿伏加德罗常数,1 mol NaOH 固体含有
A .N A 个氢氧根离子
B .10 N A 个电子
C .2 N A 个共价键
D .
18.根据右图的能量变化示意图,下列选项正确的是
A .2A +
B → 2
C +Q
B .2
C → 2A +B +Q
C .2A(g)+B(g) → 2C(g)-Q
D .2A(g)+B(g) → 2C(g)+Q
2O 4
19.已知石墨在一定条件下可转化为金刚石:C(石墨,固
)
C(金刚石,固)-1.9 kJ ,则下
列判断正确的是
A .等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
B .金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
C .等质量的石墨比金刚石能量高
D .石墨比金刚石稳定
20.将KBr 和KI 的固体混合物10.93 g 溶于水,配成500 mL 溶液后再通入过量的Cl 2,充分
反应后将溶液蒸干,得到固体5.96 g ,则原溶液中K +
、Br -
、I -
的物质的量之比为 A .8︰
5︰3 B .3︰1︰2 C .5︰3︰2 D .6︰1︰5
二、填空题(本题共28分)
21.(6分)形成原电池必须要有_____、_____、_______等三个条件。右图的铜锌原电池中,稀硫酸的电离方程式为_______________; 铜片是________极。若断开右图的导线,烧杯中产生氢气的速率 会变慢,原因是_________________________。
22.(8分)物质的变化过程总是伴随着能量的变化,矿物燃料燃烧时,______能主要转化为
______能;原电池工作时将______能转化为______能;物质溶解时,溶液的温度是升高还是降低,取决于_______________________的相对大小;氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气时放出241.8 kJ 的热量,该反应的热化学方程式为_______________________。 23.(4分)海带提碘实验中,将干海带放在_______(填仪器名称)中灼烧成灰;加水溶解过
滤以后,滤液中碘元素的存在形式是_______(填化学符号);向滤液中逐滴加入氯水,振荡,再加CCl 4萃取,不能用酒精代替CCl 4做萃取剂的原因是 。分液后,要回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4,需要进行的操作是___________。
24.(4分)下表是四种卤素单质的有关信息(均在常温常压下测定),据此回答下列问题。
(1)根据表中信息归纳,氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_______,熔点逐渐_______。 (2)常温时,溴的密度是3.119_________(填密度单位)。 (3)常温时,溴的沸点介于________。
a. -34.6℃~0℃
b. 0℃~20℃
c. 20℃~184.4℃
25. (6分)提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来
制备单质碘:
2NaIO3+5NaHSO3 → 3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中,氧化剂是__________,被氧化的元素是________。
(3)若反应消耗20.8 g NaHSO3,则转移电子_____mol。
三、实验题(本题共22分)
论的实验现象有__________、______________、_____________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐,得电子能力逐渐。
27.(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 Ⅰ.某同学在实验室提纯粗盐的流程如下:
(1)步骤①、②、⑤的操作名称是 。
(2)粗盐中含有K +
、Ca 2+
、Mg 2+
、SO
24等杂质离子,步骤②所用的除杂试剂有:①碳酸钠
溶液;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液,则加入试剂的顺序可以是________(填编号)。 a .②③① b .①②③ c .③②① d .③①②
(3)步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是 ;
步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止 。 (4)步骤⑥淋洗的目的是____________________________;用75%的酒精溶液代替蒸馏水进
行淋洗,粗盐的收得率更高,原因是 。 Ⅱ.实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。
(5)通电时发生反应的化学方程式为______________________。
NaOH 在__________极附近产生。
(6)由于该电解装置未将阴、阳两极隔开,若电解后搅拌烧杯中
的溶液,溶液中发生反应的化学方程式为_______________。
四、计算题(本题共10分)
28.实验室用50 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL )与46.8 g NaCl ,在微热的条件下反应
制取氯化氢气体。
(1)写出发生反应的化学方程式__________________________。 (2)制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升? (3)加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性?
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参考答案
一、 选择题(每小题2分,共40分)
21.(6分)正负电极、导线、电解质溶液 H 2SO 4→2H ++SO 42-
正极 电子定向移动受到阻碍速率变慢
22.化学;热;化学;电
放热与吸热
2H 2+O 2——→2H 2O 23.坩埚 I - 酒精与水互溶 蒸发(CCl4) 24.变深 25.(1)2NaIO 3+5NaHSO 3→3NaHSO 4+I 2+H 2O (2)NaIO 3 S (3)0.4mol 三、 实验题(本题共22分) 26.(10分)
(1)分液漏斗(2)Br+Cl 2→Br 2+2Cl (3)吸收多余的HCL 气体
(4)打开活塞b 关闭K2打开K1(5)氯>溴大于碘 KI 淀粉试纸变蓝、NaBr 溶液变黄、CCl 4变紫红色(6)变大 减弱 27.(12分)
(1)过滤(2)a 、c (多选或少选都不得分)(3)用PH 试纸测定PH 值(答案不唯一)
防止液体受热不均而飞溅(4)除去少量可溶性杂质 有些杂质在酒精中的溶解度大于水中的溶解度
(5)2NaCl+2H 2O →2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极 (6)2NaOH+Cl 2→NaCl+NaClO+H 2O 四、 计算题(本题共10分)
28. (1)H 2SO 4(浓)+NaCl (S )——→NaHSO 4+HCl ↑(2)17.92L (3)9.6g
点燃
微热