高一化学第一学期期末试题和答案

第一学期期末质量测试

高一化学试卷

考生注意：

1．本试卷考试时间为90分钟，满分共100分。

2．本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列变化过程属于化学变化的是

A ．风化

B ．潮解

C ．萃取

D ．蒸发

2．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在

A ．α粒子

B ．电子

C ．中子

D ．原子核 3．漂粉精的有效成分是

A ．Ca(OH)2

B ．Ca(ClO)2

C ．CaCl 2

D ．CaCO 3

4．下列微粒的关系中，属于同位素的是

A ．C 14

、C 12

B ．216O 、318

O

C ．K 4019、Ca 40

20

D ．11H 、2

1H ＋

5．当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是

A ．2个

B ．8个

C ．18个

D ．32个

6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A ．NaOH 的电子式：Na +O ......

..-H ][ B ．S

C ．水的结构式：H —O —H

D ．质量数为37的氯原子：Cl 1737 7．下列各物质中，即有离子键又有共价键的是

A ． H 2SO 4

B ．MgCl 2

C ．H 2O

D ． NH 4Cl

8．下列物质所对应的化学式中，属于分子式的是

A ．氯化钠：NaCl

B ．碳酸钠：Na 2CO 3

C ．二氧化碳：CO 2

D ．二氧化硅：SiO 2

9．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A ．可溶于水

B ．具有较高的熔点

C ．水溶液能导电

D ．熔融状态能导电

10．下列关于化学键的说法中，正确的是

A ．离子化合物中一定不含共价键

B ．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键

C ．HCl 溶于水时， HCl 中的共价键不被破坏

D ．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 11．下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是

A ．氯气的密度比空气大，难溶于水

B ．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟

C ．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体

D ．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 12．下列有关物质用途的说法中错误的是

A ．AgBr 用于制摄影胶卷

B ．液溴用作冷冻剂

C ．NaOH 用于制肥皂

D ．液氯用于自来水消毒

13．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl 气体，且不能防止倒吸的是

A ．

B ．

C ．

D ．

14．下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A ．CH 4点燃时与氧气的反应

B ．氧化钙与水的反应

C ．焦炭在高温下与水蒸气的反应

D ．氢氧化钠与硫酸的反应 15．能大量共存于同一溶液中的离子组是

A ．H ＋

、K ＋

、Cl －

、CO 32－

B ．Na ＋

、K ＋

、SO 42－

、OH －

C ．K ＋、Ag ＋、Cl －、NO 3－

D ．K ＋、H ＋、Cl －、OH －

16．将NaCl 放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是

A ．溶解过程停止

B ．溶液为饱和溶液

C ．结晶速率大于溶解速率

D ．溶解时只涉及物理过程

17．N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH 固体含有

A ．N A 个氢氧根离子

B ．10 N A 个电子

C ．2 N A 个共价键

D ．

18．根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A ．2A ＋

B → 2

C ＋Q

B ．2

C → 2A ＋B ＋Q

C ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)－Q

D ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)＋Q

2O 4

19．已知石墨在一定条件下可转化为金刚石：C(石墨，固

)

C(金刚石，固)－1.9 kJ ，则下

列判断正确的是

A ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

B ．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成

C ．等质量的石墨比金刚石能量高

D ．石墨比金刚石稳定

20．将KBr 和KI 的固体混合物10.93 g 溶于水，配成500 mL 溶液后再通入过量的Cl 2，充分

反应后将溶液蒸干，得到固体5.96 g ，则原溶液中K ＋

、Br －

、I －

的物质的量之比为 A ．8︰

5︰3 B ．3︰1︰2 C ．5︰3︰2 D ．6︰1︰5

二、填空题（本题共28分）

21．（6分）形成原电池必须要有_____、_____、_______等三个条件。右图的铜锌原电池中，稀硫酸的电离方程式为_______________； 铜片是________极。若断开右图的导线，烧杯中产生氢气的速率 会变慢，原因是_________________________。

22．（8分）物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，______能主要转化为

______能；原电池工作时将______能转化为______能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于_______________________的相对大小；氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气时放出241.8 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______________________。 23．（4分）海带提碘实验中，将干海带放在_______（填仪器名称）中灼烧成灰；加水溶解过

滤以后，滤液中碘元素的存在形式是_______（填化学符号）；向滤液中逐滴加入氯水，振荡，再加CCl 4萃取，不能用酒精代替CCl 4做萃取剂的原因是 。分液后，要回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4，需要进行的操作是___________。

24．（4分）下表是四种卤素单质的有关信息（均在常温常压下测定），据此回答下列问题。

（1）根据表中信息归纳，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_______，熔点逐渐_______。 （2）常温时，溴的密度是3.119_________（填密度单位）。 （3）常温时，溴的沸点介于________。

a. －34.6℃~0℃

b. 0℃~20℃

c. 20℃~184.4℃

25. （6分）提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来

制备单质碘：

2NaIO3＋5NaHSO3 → 3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，氧化剂是__________，被氧化的元素是________。

（3）若反应消耗20.8 g NaHSO3，则转移电子_____mol。

三、实验题（本题共22分）

论的实验现象有__________、______________、_____________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐，得电子能力逐渐。

27．（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ．某同学在实验室提纯粗盐的流程如下：

（1）步骤①、②、⑤的操作名称是 。

（2）粗盐中含有K ＋

、Ca 2＋

、Mg 2＋

、SO

24等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠

溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是________(填编号)。 a ．②③① b ．①②③ c ．③②① d ．③①②

（3）步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是 ；

步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 。 （4）步骤⑥淋洗的目的是____________________________；用75%的酒精溶液代替蒸馏水进

行淋洗，粗盐的收得率更高，原因是 。 Ⅱ．实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。

（5）通电时发生反应的化学方程式为______________________。

NaOH 在__________极附近产生。

（6）由于该电解装置未将阴、阳两极隔开，若电解后搅拌烧杯中

的溶液，溶液中发生反应的化学方程式为_______________。

四、计算题（本题共10分）

28．实验室用50 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL ）与46.8 g NaCl ，在微热的条件下反应

制取氯化氢气体。

（1）写出发生反应的化学方程式__________________________。 （2）制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升？ （3）加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性？

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参考答案

一、 选择题（每小题2分，共40分）

21．（6分）正负电极、导线、电解质溶液 H 2SO 4→2H ++SO 42-

正极 电子定向移动受到阻碍速率变慢

22.化学；热；化学；电

放热与吸热

2H 2+O 2——→2H 2O 23.坩埚 I - 酒精与水互溶 蒸发（CCl4） 24.变深 25.（1）2NaIO 3+5NaHSO 3→3NaHSO 4+I 2+H 2O （2）NaIO 3 S (3)0.4mol 三、 实验题（本题共22分） 26.（10分）

（1）分液漏斗（2）Br+Cl 2→Br 2+2Cl （3）吸收多余的HCL 气体

（4）打开活塞b 关闭K2打开K1（5）氯＞溴大于碘 KI 淀粉试纸变蓝、NaBr 溶液变黄、CCl 4变紫红色（6）变大 减弱 27.（12分）

（1）过滤（2）a 、c （多选或少选都不得分）（3）用PH 试纸测定PH 值（答案不唯一）

防止液体受热不均而飞溅（4）除去少量可溶性杂质 有些杂质在酒精中的溶解度大于水中的溶解度

（5）2NaCl+2H 2O →2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极 （6）2NaOH+Cl 2→NaCl+NaClO+H 2O 四、 计算题（本题共10分）

28. （1）H 2SO 4（浓）+NaCl （S ）——→NaHSO 4+HCl ↑（2）17.92L （3）9.6g

点燃

微热