2012级绵阳中学自主招生化学测试试题卷

化学测试题

说明：1．考试时间50分钟，满分60分；

2．选择题答案用铅笔涂在机读卡上，第二、三题答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Mg—24 K—39 Fe—56 Zn—65

一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．人类目前所消耗的能量主要来自于煤、石油、天然气。石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品。下列有关说法正确的是

A．石油与煤、天然气均属于化石燃料，是可再生能源

B．天然气的主要成分是甲烷（CH4），煤的主要成分是单质碳

C．石油是混合物，石油分离制汽油、煤油、柴油是物理变化

D．进入烧煤的厨房常感觉到刺鼻子和眼睛，是因为煤不充分燃烧生成了CO

2．氮是一种重要的非金属元素，它的化合物蛋白质的相对分子质量从几万到几百万。

毒奶粉中所加三聚氰胺的分子结构为。下列有关说法正确的是

A．空气中N2的质量分数为78%

B．氮肥中一定含有氮元素

C．三聚氰胺是蛋白质

D．奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白质含量，也可提高氮元素含量

3．在化学学习中，经常会遇到“1＋1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是A．10mL 10%的稀H2SO4与10mL 90%的浓H2SO4混合后的体积

B．n个N2与n个O2混合后得到的分子总数

C．1g饱和食盐水中加入1g水后所得溶液的质量

D．1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

4．只需要加入①CuSO4；②Na2CO3；③AgNO3；④石蕊试液四种溶液中的一种，就能将BaCl2、HCl、NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有

A．①②④B．②③④

C．①②③D．①③④

5．除去下表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

6．在Ca(OH)2饱和溶液中通入或加入下列物质，冷却至室温，有沉淀析出，溶液PH值没有改变的是

A．CO2B．Mg(NO3)2

C．H2SO4 D．CaO

7．常用燃烧法测定有机物的组成，现取10.8g某有机物，在足量氧气中充分燃烧，生成30.8g CO2和7.2g H2O，则该有机物中

A．一定含有C、H两种元素，不含O元素

B．一定含C、H两种元素，可能含有O元素

C．一定含有C、H、O三种元素

D．C、H两种元素质量比为7：8

8．关于化学反应X＋Y=Z＋R，下列说法正确的是

A．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质

C．若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀

D．若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g

9．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数都为40%

C．c不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，可变成饱和溶液

D．当a中含有少量b时，可通过降温结晶来提纯a

10．在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸，然后在左、右盘的烧杯中分别加入质量相等的金属X、Y的粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下列组合中的

二、填空、解答题（20分）

11．（8分）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层

数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。

（1）有下列三种微粒，用编号填空

C ①属于阳离子的是

，

②易得到电子形成阴离子的是，

③属于同种元素的是，

④半径由大到小的顺序是；

（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化

物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na 、Mg 、K

① NaOH 、Mg(OH)2、KOH 中碱性最强的是，

② Na ＋、Mg 2＋、K ＋中氧化性最强的是。 12．（12分）（1）按要求写出下列反应方程式

①除去NaOH 中的Ca(OH)2

②稀盐酸除铁锈

③在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠

（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；

得到电子，化合价降低的物质是还原剂。

① 反应4Zn ＋10HNO 3=4Zn(NO 3)2＋N x O y ＋5H 2O 中，N x O y 的化学式为，还

原剂是

② 上述（1）中的三个反应中，属于复分解反应的有，属于氧化还原反

应的有

③ 四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还

原反应的有。

三、实验、计算题（20分）

13．（20分）实验室制下列三种气体

A ．O 2：2KClO 3

2KCl ＋3O 2↑ B ．CO 2： C ．Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 说明：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1）写出制CO 2的反应方程式

（2）有下列三种制气装置

两种集气装置

① 制取CO 2应选取的装置是，

应选用Ⅲ装置制取的气体是；

② 用Ⅳ装置收集Cl 2应从口进气，

上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体有，应从口进气。

（3） A 中制O 2后，从剩余固体中分离出MnO 2的操作有（不

需烘干），所用到的玻璃仪器有。

（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO 2混合加热，理论上能制得Cl 2的质量为 g ，

而实际收集到的Cl 2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有(至少两点)

（5）将8g KClO 3与1g MnO 2混合加热制O 2，充分反应后冷却，称得试管内剩余固体质

量为4.2g ，

①请用两种方法求生成KCl 的质量

②计算结果表明，题目数据有问题，要使该题数据合理，可将KClO 3质量由8g 改为a g ，则a 的取值范围是

△ △

MnO 2

a b c