2005年北京高考理科综合 - 浙江省温州中学

2005年北京高考理科综合

第I 卷

6、高压电机，复印机工作时会产生臭氧。该气体有强氧化性，。下列叙述不正确．．．

的是( ) (A)臭氧和氧气是氧的同素异形体 (B)臭氧可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

(C)臭氧的存在对人体有益无害 (D)臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

7、在一定温度不同压强(P 1

2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(

)

0 t 0 t 0 t 0 t

(A) (B) (C) (D)

8、右图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y ( )

(A)常压下五种元素的单质中Z 的单质的沸点最高 (B)Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 (C)W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高 (D)Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 9、下列说法中正确的是( )

(A)含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等

(B)等物质的量浓度的NaOH 溶液和氨水中的c(OH －)相等

(C)乙酸分子和甲酸甲酯分子中共价键数相等

(D)等温等压下，3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等

10、将足量的稀盐酸加入到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )

(A)Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 (B)KNO 3、NaCl 、CH 3COONa

(C)NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 (D)Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3

11、下列有关pH 变化的判断中，正确的是( )

(A)随着温度的升高，Na 2CO 3溶液的pH 减小

(B)随着温度的升高，纯水的pH 增大

(C)新制氯水经光照一段时间后，pH 减小

(D)NaOH 溶液久置于空气中，pH 增大

12、下列实验操作中，先后顺序正确的是( )

(A)稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

(B)为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

(C)为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

(D)在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸

13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂( )

①银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液

O CH 3—C —O COOH HO OCH 3 CH ＝CH —COOH

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

(A)②和③ (B)③和④ (C)①和④ (D)①和②

26、(14分)

有机物A(C 6H 8O 4)为食品包装纸的防腐剂。A 可以使溴水褪色，。A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C 4H 4O 4)和甲醇。通常情况下B 为无色晶体，能与NaOH 溶液发生反应。

⑴A 可以发生的反应有___________________(选填序号)。

①加成反应；②酯化反应；③加聚反应；④氧化反应

⑵B 分子所含官能团的名称是__________________________、_______________________。

⑶B 分子中没有支链，其结构简式是_____________________________________，B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是___________________________________________。

⑷由B 制取A 的化学方程式是__________________________________________________。

⑸天门冬氨酸(C 4H 7NO 4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B 通过以下反应制取：

B C 天门冬氨酸

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________________________。

27、(15分)

X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物。

②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答：

⑴Z 2Y 的化学式是________________________。

HCl NH 3 CH 2CH ＝CH 2

⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

○A

ZW的饱和溶液

接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是________________________(填写正极或负极)。

C(II)的电极反应式是______________________________________。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式________________________________________________________________________。

28、(18分)

某校化学小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 ·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

水

碎瓷片

⑵装置E 中的现象是_________________________________________________________。

⑶停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe 3＋的操作方法

_____________________________________________________。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3 ·6H 2O 晶体，设计流程如下：

滤液 FeCl 3溶液 FeCl 3 ·6H 2O 晶体

①步骤I 中通入Cl 2的作用是____________________________________________________。

②步骤II 中从FeCl 3 稀溶液中得到FeCl 3 ·6H 2O 晶体的主要操作包括：

__________________________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_________________

_____________________________________________________________________________。

29、(13分)

CO 、CH 4均为常见的可燃性气体。

⑴等体积的CO 、CH 4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______________。

⑵已知在101Kpa 时，CO 的燃烧热为283KJ/mol 。相同条件下，若2molCH 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO 完全燃烧放出热量的 6.30倍，CH 4完全燃烧的热化学方程式是_______________________________________________________________________。

⑶120℃、101Kpa 下，a mL 由CO 、CH 4组成的混合气体在b mLO 2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O 2恰好完全反应，产生b mLCO 2，则混合气体中CH 4的体积分数为_____

_____________________________(保留2位有效数字)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL ，则a 和b 关系的数学表示式是____________________。

答案：6、C ；7、B ；8、D ；9、C ；10、B ；11、C ；12、D ；13、A ；

26、⑴①③④；⑵碳碳双键、羧基；⑶HOOC —CH ＝CH —COOH ；CH 2＝CH(COOH)2；

⑷略；⑸HOOC —CH 2—CH(NH 2)—COOH ；

27、⑴Na 2O ；⑵2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑；⑶负极；Cl 2 ＋2e －=2Cl －；

⑷Cu ＋H 2O 2＋2H ＋=Cu 2＋＋2H 2O ；

28、⑴3Fe ＋4H 2O(g)=Fe 3O 4＋4H 2 ↑；⑵黑色固体变红，右端管壁有水珠；⑶取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观

察溶液是否变红；⑷①将Fe 2＋氧化成Fe 3＋；②加热浓缩，冷却结晶，过滤；③Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3 ＋3H ＋；

过量盐酸抑制FeCl 3水解。 29、⑴1：4；⑵CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=—891KJ/mol ； ⑶①0.33；b ≥5a/4；

Cl 2 I II